苏教版化学选修3专题2《原子核外电子的运动特征》 课件
s轨道：球形
p轨道：纺锤形
d原子轨道是花瓣形的； f轨道形状更复杂。
原子核外电子的运动特征
表示为ns，np，nd，nf等。 第一电子层：只一种形状——球形对称， 只有s轨道，记作1s。 第二电子层：有二种形状， 有二种类型轨道，分别记作2s、 2p。 第三电子层：有三种形状，分别是：球形，纺锤形，花瓣形， 有三种类型轨道。分别记作3s，3p，3d。 第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。 记作4s，4p，4d，4f 第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。 原子轨道的表示方法：
电子的自旋状态 电子反向自旋：
↑↓
总结：各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数
电子层
原子轨 道类型
原子轨道 数目
可容纳的 电子
1 4 9
2 8 18
4
n
4s，4p，4d， 4f —
16
n2
32
2n2
（1）电子分层排布的依据是什么？ （2）在多电子原子中，每一层上的电子能量 一样吗？运动区域的形状一样吗？ （3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最 多为2n2（n为电子层数）？
五、各原子轨道的能量高低：
多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子 轨道能量的高低存在如下规律：
①相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf
②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s < 2s < 3s < 4s…… ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 2px＝2py＝2pz 完成P12 问题解决
• • • •
一、电子层 二、原子轨道类型（或电子亚层） 三、原子轨道伸展方向 四、电子的自旋状态
原子核外电子的运动特征
一、电子层（又称能层）n： 在含有多个电子的原子中，电子的能量往往是不 同的。人们根据电子的能量差异和主要运动区域的 不同，认为核外电子分别处于不同的电子层上。
电子层序数 （n） 符号 1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
离核越来越远，能量越来越高
量子力学研究表明，处于同一电 子层上的原子核外电子，能量也可能 不同。 可以在不同类型的原子轨道 上运动。
二、原子轨道类型——电子亚层
物理意义：表示电子云的形状。
用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。 轨道的类型不同，轨道的形状也不同。
轨道上电子的能量也不相同。
宏观、微观运动的不同
宏观物体 微观粒子
质量
速度 位移 能量 轨迹
很大
较小 可测 可测 可描述
（画图或函数描述）
很小
很大（接近光 速）
位移、能量 不可同时测定
不可确定
核外电子运动的特征
宏观物体的运动特征： • 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及 运行的速度； • 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征： • 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 • 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 • 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少。
原子核外电子的运动特征
可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。 电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小， 好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电 子云。
电子云图中小黑点的疏密表示___________， 成______________关系。
在多电子原子中，原子核外电子的运动状 态不同，人们从以下四个方面描述原子核 外电子的运动状态。
d轨道有5个伸展方向，即有5个轨道， f轨道有7个伸展方向， 即有7个轨道。
四、电子自旋：
原子核外电子还有一种称为“自旋” 的运动。 原子核外电子的自旋可以有两种不 同的状态，通常人们用向上箭头“↑” 和向下箭头“↓”来表示这两种不同的 自旋状态。（但并非真像地球绕轴自旋 一样） 每个轨道最多只能容纳两个自旋状 ↑↑ 电子平行自旋： 态不同的电子。
基态原子中电子在原子轨道上的排布顺序
动动脑
观察这个原子运动状态图（剖面图）， 该原子核外有几个电子层？
动动脑
1、下列轨道含有轨道数目为3的是 A、1s B、2p C、3p D、4d
√
√
2、3d轨道中最多容纳电子数为 A、2 B、 C、 14 √ 10
D、 18
3、第三电子层含有的轨道数为 A、3 B、 5 C、 7 √D、 9 4.第二电子层最多含有的电子数是 A、2 B、4 C、 8 D、10
第一单元
原子核外电子的运动
原子结构示意图：
原子核
质子数
镁原子 （Mg )
电子层 该层上的电子数
第一层 倒数第一层 最外层 次外层
3 电子层数为_______层。
原子核外电子的运动特征
依据上页的原子结构示意图，回忆你 所知道的原子的核外电子排布规律。
电子云 ·
分层运动（排布）； 离核越远； 能量越高。 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
√
原子轨道种类数（或电子亚层数）与电子层序数相等， 即n层有n种轨道（或有n个电子亚层）。
形状相同的原子轨道在原子核外空间 还有不同的伸展方向。
三、轨道的伸展方向：
物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。
s轨道是球形对称的，只有 1个轨道
p轨道在空间有x、y、z轴3个互相垂直的伸展方向， 所以p轨道含3个轨道，分别记作：px、py、pz。
核外电子排布规律：
（1）能量最低原理： 电子先排布在能量较
低的轨道上。
每层≤2n2个。 （2） 最外层≤ 8个（K层时≤2个），如果最 外层为8个（K层为2个）就达到了饱 和稳定结构。 次外层≤ 18个，倒数第三层≤ 32
要求：熟练掌握1-20号元素原子结构示意 图及其对应的阴离子或阳离子结构示意图。
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2018-2019学年苏教版选修三 专题2第1单元 原子核外电子的运动 课件(44张)
按能层次序书写并填充入电子。
注意：并不是所有基态原子的核外
电子都符合简单的原理。
布式，并比较外围电子层排布的异同。 结果
22s22p63s23p63d54s1 Cr ： 1s 24 22s22p63s23p63d104s1 Cu ： 1s 29 24Cr、 29Cu、 47Ag、 79Au的核外电子排
一、人类对原子结构的认识
回忆： 原子的发现史 1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
卢瑟福（原子之父）原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎 等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不 同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
例3 下列粒子中，电子排布式为 1s22s22p63s23p6的有（AC ） A．Sc3+ B．Mg2+ C．Cl- D．Br例4 下列化学用语，不能表示氯离 子的是（ BC ）
C． D．1s22s22p63s23p6 A．Cl- B． 例5 下列电子排布原子轨道顺序，实质是 各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能 量，以下各式中正确的是（ AB ） A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道
形状相同的原子轨道在原子核外空间还 有不同的伸展方向
s轨道的形 状——球形 p轨道的形 状——纺锤形 （哑铃形）
d轨道的 形状—— 花瓣形 原子轨道类型 s p d f …… … …
注意：并不是所有基态原子的核外
电子都符合简单的原理。
布式，并比较外围电子层排布的异同。 结果
22s22p63s23p63d54s1 Cr ： 1s 24 22s22p63s23p63d104s1 Cu ： 1s 29 24Cr、 29Cu、 47Ag、 79Au的核外电子排
一、人类对原子结构的认识
回忆： 原子的发现史 1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
卢瑟福（原子之父）原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎 等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不 同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
例3 下列粒子中，电子排布式为 1s22s22p63s23p6的有（AC ） A．Sc3+ B．Mg2+ C．Cl- D．Br例4 下列化学用语，不能表示氯离 子的是（ BC ）
C． D．1s22s22p63s23p6 A．Cl- B． 例5 下列电子排布原子轨道顺序，实质是 各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能 量，以下各式中正确的是（ AB ） A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道
形状相同的原子轨道在原子核外空间还 有不同的伸展方向
s轨道的形 状——球形 p轨道的形 状——纺锤形 （哑铃形）
d轨道的 形状—— 花瓣形 原子轨道类型 s p d f …… … …
高中化学2.1原子核外电子的运动课件苏教版选修3
第十七页，共37页。
问题(wèntí) 即时(jíshí)
导学
检测
12
(1)能量规律: ①电子层距核由近及远依次为K、L、M、N、O、P、Q,能量由低到高。 ②多电子原子(yuánzǐ)中,同一电子层上的电子能量可能不同,还可以分成 不同轨道,用符号s,p,d,f……表示。 (2)数量规律: ①原子(yuánzǐ)轨道是核外电子运动的空间区域,每个电子层上的轨道数目 为n2。 ②每个原子(yuánzǐ)轨道上最多可容纳2个电子。 ③每个电子层上最多容纳的电子数为2n2。
电荷数。
质量数=质子数+中子数。
3.卢瑟福被称为“原子之父”。
4.玻尔根据量子力学提出了行星轨道式原子结构模型。
(1)原子核外电子在一系列稳定(wěndìng)的轨道上运动,这些轨道称
为原子轨道。核外电子在原子轨道上运动时,既不放出能量,也不吸收
能量。
第四页，共37页。
(2)不同(bù tónɡ)的原子轨道具有不同(bù tónɡ)的能量,原子轨道的能量变v化 是v 不连续的。
导学
检测
12
思考与交流 (1)“3p2表示3p轨道有两个轨道”,这个(zhè ge)说法正确吗? (2)“各电子层含有的轨道数为n2”,对吗?
答案:(1)错误。3p2表示3p轨道上有两个电子。 (2)正确。各电子层最多容纳的电子数为2n2个,而一个轨道最多容 纳的电子数为2,所以,各电子层含有的轨道数为n2。
v
将以光子形式释放能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪获
取各种元素的原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。许多元素就是
通过原子光谱被发现的。在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来
苏教版高中化学选修三课件2.1(1)《原子核外电子的运动》—原子核外电子的运动特征课件
其在核外空间某处出现的机会的多少。
原子核外电子的运动特征
可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。 电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小， 好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电 子云。
电子云图中小黑点的疏密表示___________， 成______________关系。
原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。
形状相同的原子轨道在原子核外空间 还有不同的伸展方向。
三、轨道的伸展方向：
物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。
s轨道是球形对称的，只有 p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，
1个轨道
所以p轨道含3个轨道，分别记作：px、py、pz。
电子层序数 1 2
3
4
5
6
7
（n）
符号
KL
M
N
O
P
Q
离核越来越远，能量越来越高
量子力学研究表明，处于同一电子 层的原子核外电子，也可以在不同 类型的原子轨道上运动。
二、原子轨道——电子亚层
物理意义：表示电子云的形状。
用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。 轨道的类型不同，轨道的形状也不同。
s轨道：球形
1234567 K LMNOPQ
核外电子排布规律：
（1）能量最低原理： 电子先排布在能量较
低的轨道上。
每层≤2n2个。
最外层≤8个（K层时≤2个），如果最 （2） 外层为8个（K层为2个）就达到了饱
和稳定结构。
次外层≤18个，倒数第三层≤32
宏观、微观运动的不同
宏观物体 微观粒子
质量 很大 速度 较小 位移 可测 能量 可测
原子核外电子的运动特征
可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。 电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小， 好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电 子云。
电子云图中小黑点的疏密表示___________， 成______________关系。
原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。
形状相同的原子轨道在原子核外空间 还有不同的伸展方向。
三、轨道的伸展方向：
物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。
s轨道是球形对称的，只有 p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，
1个轨道
所以p轨道含3个轨道，分别记作：px、py、pz。
电子层序数 1 2
3
4
5
6
7
（n）
符号
KL
M
N
O
P
Q
离核越来越远，能量越来越高
量子力学研究表明，处于同一电子 层的原子核外电子，也可以在不同 类型的原子轨道上运动。
二、原子轨道——电子亚层
物理意义：表示电子云的形状。
用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。 轨道的类型不同，轨道的形状也不同。
s轨道：球形
1234567 K LMNOPQ
核外电子排布规律：
（1）能量最低原理： 电子先排布在能量较
低的轨道上。
每层≤2n2个。
最外层≤8个（K层时≤2个），如果最 （2） 外层为8个（K层为2个）就达到了饱
和稳定结构。
次外层≤18个，倒数第三层≤32
宏观、微观运动的不同
宏观物体 微观粒子
质量 很大 速度 较小 位移 可测 能量 可测
2017-2018学年苏教版选修三专题2-第一单元原子核外电子的运动-(20张)PPT课件
练习:根据泡利原理,同一轨道中电子的运动状态均不 相同.试推断:每个原子轨道最多有几个电子?
2
知识小结:
原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态 描述原子轨道的量子数是:n、l、m. 描述电子能量高低的量子数：n、l、 描述电子运动的量子数是:n、l、m 、ms. n、l、m 、ms的取值与原子轨道数的关系.
原子轨道与电子层的关系：
原子轨道可以理解为电子在某一层上出现 的空间范围。
一、原子轨道概念和描述
• 1、定义：量子力学中单个电子的空间运动状态称为 原子轨道.
• 2、概率描述：电子云（概率） • 电子云：形象的描述电子在空间单位体积内出现的概
率大小的图形称为电子云图 3、二者关系：电子云是轨道的概率描述，电子云的 空间拓展范围原子轨道相同，即每一种取向的电子云 代表一种特定原子轨道。可以用电子云的取向来形象 的描述原子轨道
个不同的能级．
练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号
A. n=1 1 1s
B. n=2 2 2s 2p
C. n=3 3 3s 3p 3d
D. n=4 4 4s 4p 4d 4f
规律: 每层的能级数值=电子层数
③磁量子数m: 描述电子云的空间取向，即原子 轨道态。 m可以取0、±1、±2 … ±l共(2l +1)个数值. n、 l 、m确定,原子轨道就确定了.
每层的能级数=电子层数(n) 每层的轨道数=电子层数的平方(n2)
悬疑一：下列是高一时我们学习过的原子结构示意图
第n层容纳的最多电子数=___2_n_2______.此公式如何
而来？
悬疑问题二
在钠原子中
电子跃迁
n=4
n=3
在氢原子中
2
知识小结:
原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态 描述原子轨道的量子数是:n、l、m. 描述电子能量高低的量子数：n、l、 描述电子运动的量子数是:n、l、m 、ms. n、l、m 、ms的取值与原子轨道数的关系.
原子轨道与电子层的关系：
原子轨道可以理解为电子在某一层上出现 的空间范围。
一、原子轨道概念和描述
• 1、定义：量子力学中单个电子的空间运动状态称为 原子轨道.
• 2、概率描述：电子云（概率） • 电子云：形象的描述电子在空间单位体积内出现的概
率大小的图形称为电子云图 3、二者关系：电子云是轨道的概率描述，电子云的 空间拓展范围原子轨道相同，即每一种取向的电子云 代表一种特定原子轨道。可以用电子云的取向来形象 的描述原子轨道
个不同的能级．
练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号
A. n=1 1 1s
B. n=2 2 2s 2p
C. n=3 3 3s 3p 3d
D. n=4 4 4s 4p 4d 4f
规律: 每层的能级数值=电子层数
③磁量子数m: 描述电子云的空间取向，即原子 轨道态。 m可以取0、±1、±2 … ±l共(2l +1)个数值. n、 l 、m确定,原子轨道就确定了.
每层的能级数=电子层数(n) 每层的轨道数=电子层数的平方(n2)
悬疑一：下列是高一时我们学习过的原子结构示意图
第n层容纳的最多电子数=___2_n_2______.此公式如何
而来？
悬疑问题二
在钠原子中
电子跃迁
n=4
n=3
在氢原子中
高中化学 专题2 第1单元 第1课时 原子核外电子的运动课件 苏教选修3苏教高二选修3化学课件
12/11/2021
第三十三页，共四十页。
栏目导航
D [A 项，p 轨道呈纺锤形，是指电子出现概率大的区域的形状 为纺锤形。B 项，M 层有 3s、3p、3d 3 个能级，共有 9 个原子轨道。 C 项，s 轨道呈球形，表示 s 轨道中的电子在球形空间内出现的概率 大，但是也能到球形外某区域运动。]
，两个核外电子占据________个
轨道，其自旋方向________(填“相同”或“不同”)。
[答案] 1 不同
12/11/2021
第十四页，共四十页。
栏目导航
核心突破 攻重难
12/11/2021
第十五页，共四十页。
栏目导航
不同(bù tónɡ)电子层上原子轨道的数目和可容纳的电子数
1．原子轨道 (1)原子轨道的定义 处于同一电子层上的原子核外电子，也可以在不同类型的原子 轨道上运动。这个原子轨道指的是量子力学描述电子在原子核外空 间运动的主要区域。
12/11/2021
第二十三页，共四十页。
栏目导航
2．下列有关认识正确的是( ) A．各原子轨道中的轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、 7 B．各电子层的原子轨道都是从 s 轨道开始至 f 轨道结束 C．各电子层含有的轨道数为 n－1 D．各电子层含有的电子数为 2n2 个
12/11/2021
D．K 层
D [多电子原子中，对同一个电子层，还可以分成若干个能级， K 层只有 s 能级，L 层有 s、p 能级，从 M 层开始有 d 能级。]
12/11/2021
第三十一页，共四十页。
栏目导航
2．以下能级符号正确的是( )
A．4s
B．2d
C．3f
D．1p
原子核外电子的运动特征PPT3 苏教版
专题2 原子核外电子的运动特征(2)
1、氢原子的3d和4s能级的能量高低是 ( ) B 3d<4s √A 3d>4s C 3d=4s D 无3d,4s轨道,无所谓能量高低 2、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低 （1）1s、3d （2）3s、3p、3d （3）3px、3pz、4p （4）3px，3pz，3py 3、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由 高到低的顺序排列 1s 4p 2s 3s 5f 4s
专题2 原子核外电子的运动特征
核外电子的运动的特点：
1、核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。 不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度， 即不能描画出它的运动轨迹）。 2、可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。 电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小， 好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电 子云。
电子平行自旋： 电子反向自旋：
每个轨道最多只能排布两个自旋相反的电子。
核外电子的运动状态
小结：
描 述 核 外 电 子 运 动 状 态 的 参 数
电子层n
原子轨道或电子云形状
原子轨道或电子云在空间的伸展方向
电子的自旋状态（或自旋方向）
专题2 原子核外电子的运动特征
（一）电子层（能层）：
电子层序 1 数（n） K 符号
2、下面关于多电子原子核外电子的运动 规律的叙述正确的是（ AD ） A、核外电子是分层运动的
B、所有电子在同一区域里运动
C、能量高的电子在离核近的区域运动 D、能量低的电子在离核低的区域运动
专题2 原子核外电子的运动特征
（1）电子分层排布的依据是什么？ （2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？ 运动区域的形状一样吗？
高中化学苏教版选修三 2.1.1 原子核外电子的运动(共26张PPT)
写出下列基态原子的电子排布式和外围电子排布式 (1) 24Cr (2) 26Fe (3) 29Cu
核外电子排布的表示方法
1．电子排布式 （1）电子排布式是描述能量不同的原子轨道中分 别填充有多少个电子的化学用语。在电子排布式中， 将各种能量不同的原子轨道中的电子数标在原子轨 道符号的右上角，如2s2、2p3、3d5等。
d——花瓣形 ___个伸展方向 ___轨道 f—— ____个伸展方向 ___轨道
3．电子的自旋 原子核外电子有__两__种__不__同__的自旋状态。通常用 “↑”和“↓”表示。
4．原子轨道的表示方法 原子轨道种类数与_______相等，即n层有__种轨道。
电子层（能层）、原子轨道（能级）和可容纳的电子数的关系
（3）原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生 __跃__迁__。
4．原子核外电子的运动特点
（1）原子核外电子以极高的速度（约106m/s）、在极 小的空间（直径约10-10m）内做永不停止的运动。 （2）核外电子的运动_不__遵__循___宏观物体所具有的运 动规律(①“波粒二象性”②“不确定性原理”：不能 同时知道一个粒子的位置和它的速度，其中一个量越 确定另一个量的不确定程度越大。即不能描画出它的 运动轨迹)。描述核外电子运动通常采用_统__计___的方内层电子达到 稀有气体结构的部分。
4．原子的外围电子排布式——以教材后所附元素 周期表中所列的外围电子排布为准。
特别提醒：（1）电子排布式≠原子实＋最外层电 子排布式，
如Br[Ar]3d104s24p5溴的最外层电子排布式是 4s24p5。 （2）在化学反应中原子的外围电子发生变化而原 子实不受影响。
专题二 原子结构与元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动
苏教版化学选修3《原子核外电子运动》课件
苏教版化学选修3《原子核外电子 运动》课件
目 录
• 引言 • 原子核外电子运动的基本理论 • 原子核外电子排布规律 • 原子核外电子运动对物质性质的影响 • 原子核外电子运动的实验验证 • 总结与展望
01 引言
主题简介
原子核外电子运动
本主题主要探讨原子核外电子的 运动状态和规律，包括电子云、 能级、跃迁等内容。
能量最低的轨道。
在一个原子中，电子的能量取决于其主 在应用能量最低原理时，应注意同一能
量子数、角量子数和磁量子数等多个因 级上的不同轨道具有不同的能量，这是
素。因此，为了使整个原子的能量最低， 由于轨道的形状、大小和方向等因素的
电子应优先占据那些能量最低的轨道。
影响。
04 原子核外电子运动对物质 性质的影响
如果不重合则是极性分子。
02
影响因素
分子极性主要取决于分子中各键的电负性差值，差值越大，极性越强。
03
应用
分子的极性可用于预测分子之间的相互作用和溶解性能，如极性分子易
溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。同时，分子的极性也与
物质的物理性质和化学性质密切相关。
05 原子核外电子运动的实验 验证
06 总结与展望
本章重点回顾
原子核外电子运动的规律
重点讲述了电子在原子核外运动的特征、运动状态和运动规律，以及 电子云的概念和描述方法。
原子核外电子排布规律
探讨了电子排布的规则和原理，包括能量级、能层、能级交错等概念， 以及元素周期表的结构和元素性质的周期性变化规律。
原子核外电子跃迁与光谱
介绍了电子跃迁的类型和光谱的产生，以及光谱分析的方法和在化学 中的应用。
波函数的值可以表示电子在某 一时刻、某一位置出现的几率。
目 录
• 引言 • 原子核外电子运动的基本理论 • 原子核外电子排布规律 • 原子核外电子运动对物质性质的影响 • 原子核外电子运动的实验验证 • 总结与展望
01 引言
主题简介
原子核外电子运动
本主题主要探讨原子核外电子的 运动状态和规律，包括电子云、 能级、跃迁等内容。
能量最低的轨道。
在一个原子中，电子的能量取决于其主 在应用能量最低原理时，应注意同一能
量子数、角量子数和磁量子数等多个因 级上的不同轨道具有不同的能量，这是
素。因此，为了使整个原子的能量最低， 由于轨道的形状、大小和方向等因素的
电子应优先占据那些能量最低的轨道。
影响。
04 原子核外电子运动对物质 性质的影响
如果不重合则是极性分子。
02
影响因素
分子极性主要取决于分子中各键的电负性差值，差值越大，极性越强。
03
应用
分子的极性可用于预测分子之间的相互作用和溶解性能，如极性分子易
溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。同时，分子的极性也与
物质的物理性质和化学性质密切相关。
05 原子核外电子运动的实验 验证
06 总结与展望
本章重点回顾
原子核外电子运动的规律
重点讲述了电子在原子核外运动的特征、运动状态和运动规律，以及 电子云的概念和描述方法。
原子核外电子排布规律
探讨了电子排布的规则和原理，包括能量级、能层、能级交错等概念， 以及元素周期表的结构和元素性质的周期性变化规律。
原子核外电子跃迁与光谱
介绍了电子跃迁的类型和光谱的产生，以及光谱分析的方法和在化学 中的应用。
波函数的值可以表示电子在某 一时刻、某一位置出现的几率。
2019-2020学年苏教版选修3 专题2第一单元 原子核外电子的运动 课件(71张)
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
[解析] 同一原子里有不同轨道，如 s 轨道和 p 轨道中的电子 能量肯定不同。不同的原子轨道，只要对应的电子层数和原 子轨道类型相同，则能量相同，D 项错。 [答案] D
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专题2 原子结构与元素的性质
(1)每个电子层中最多容纳的电子数为何是 2n2? (2)p 轨道的能量一定比 s 轨道的能量大吗？ 答案：(1)每个电子层可能有的最多轨道数为 n2，每个轨道又 只能容纳 2 个电子，因此，每个电子层最多容纳的电子数是 2n2。 (2)不一定，只有在电子层数相同时才成立。若电子层数不相 同时，p 轨道的能量可能比 s 轨道的能量小，如 3s>2p。
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专题2 原子结构与元素的性质
3．电子排布式 将原子轨道上排布的电子数标在该原子轨道符号右上角，并 按照电子层从左到右依次升高的顺序排列的式子，称电子排 布式，如 H 原子的电子排布式如下：
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专题2 原子结构与元素的性质
Mg 原子的电子排布式：___1_s2_2_s_22_p__63_s_2___。 为了避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀有 气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外 加方括号表示。例如：Mg 原子的电子排布式也可表示为 [Ne]3s2。
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专题2 原子结构与元素的性质
解析：选 C。观察 2pz 轨道电子云示意图发现，处于 2pz 轨道 上的电子在空间出现的概率分布相对于 z 轴对称，电子主要 在 xy 平面的上、下方出现，A 正确；电子云中的小黑点疏密 程度代表电子出现概率的大小，所以点密集的地方表明电子 出现的概率大，B 正确；在图中，电子在空间出现的概率分 布关于 z 轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C 错 误；2pz 轨道电子云形状为两个椭圆球，D 正确。
专题2 原子结构与元素的性质
[解析] 同一原子里有不同轨道，如 s 轨道和 p 轨道中的电子 能量肯定不同。不同的原子轨道，只要对应的电子层数和原 子轨道类型相同，则能量相同，D 项错。 [答案] D
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专题2 原子结构与元素的性质
(1)每个电子层中最多容纳的电子数为何是 2n2? (2)p 轨道的能量一定比 s 轨道的能量大吗？ 答案：(1)每个电子层可能有的最多轨道数为 n2，每个轨道又 只能容纳 2 个电子，因此，每个电子层最多容纳的电子数是 2n2。 (2)不一定，只有在电子层数相同时才成立。若电子层数不相 同时，p 轨道的能量可能比 s 轨道的能量小，如 3s>2p。
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专题2 原子结构与元素的性质
3．电子排布式 将原子轨道上排布的电子数标在该原子轨道符号右上角，并 按照电子层从左到右依次升高的顺序排列的式子，称电子排 布式，如 H 原子的电子排布式如下：
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专题2 原子结构与元素的性质
Mg 原子的电子排布式：___1_s2_2_s_22_p__63_s_2___。 为了避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀有 气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外 加方括号表示。例如：Mg 原子的电子排布式也可表示为 [Ne]3s2。
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专题2 原子结构与元素的性质
解析：选 C。观察 2pz 轨道电子云示意图发现，处于 2pz 轨道 上的电子在空间出现的概率分布相对于 z 轴对称，电子主要 在 xy 平面的上、下方出现，A 正确；电子云中的小黑点疏密 程度代表电子出现概率的大小，所以点密集的地方表明电子 出现的概率大，B 正确；在图中，电子在空间出现的概率分 布关于 z 轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C 错 误；2pz 轨道电子云形状为两个椭圆球，D 正确。
苏教版高中化学选修3原子核外电子的运动ppt
例16 A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B 的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电 子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其 它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个 电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子 排布为3s23p6。 则各元素是何种元素？
例3 从原子结构模型的演变历史中，我们可得到的启迪是 A．实验是揭示原子结构奥秘的重要手段 B．早期的化学家在研究过程不够细致，所以没有发现正 确的原子结构模型 C．玻尔原子结构模型以前的各种原子结构模型都是不正 确的，对学习认识原子结构是毫无用处的 D．继承、积累、突破和革命是科学发展的形式
例4 1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以 表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使 实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个 化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A．化学不做实验就什么都不知道 B．化学不再需要实验 C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化
例10 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道 上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子 总是在f轨道上运动 C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
三、核外电子的排列
⑴核外电子的排列规律
核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层， 然后由里向外，依次排布在能量逐步 ________的电子层。
原子核外各电子层最多容纳_______个电子。
原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最 外层时不能超过____个），次外层电子数目不 能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过 ____个。