2012年高考化学二轮复习精品课件 专题十二 常见金属元素单质及其重要化合物
因为发生了剧烈的双水解反应。 因为发生了剧烈的双水解反应。
(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，它在水中 明矾的净水原理： 明矾的净水原理 ，
＋ ＋ 2－ 能电离： 铝离子发生水解反应， 能电离：KAl(SO4)2===K ＋Al3 ＋2SO4 。铝离子发生水解反应，生成 ＋ ＋ －
专题十二 常见金属元素单质 及其重要化合物
主干知识整合
一、金属元素单质及其化合物的转化关系 1．钠及其化合物 ．
Na2O2
µãȼ
O2 ¡÷ H2O Cl2 CO2
NaClO
CO2
O2 Na2O CO2 S H2O Na2S Na NaOH Ca(OH) H2O 2 ͨ µç C2H5OH (ÈÜ HCl Òº Cl2 )
NaAlO2
Cl
»òCNaOH
2
£«H O
Al(OH)3 O 2
¶Û»¯
3．铁及其化合物 ．
FeS Fe3O4 H2O(g) Al S Fe CO Fe2O3 HCl Zn Fe»òCu Cl2 Cl2 HCl FeCl3 Fe(SCN)3 O2£«H2O FeCl2 NaOH HCl Fe(OH)2
A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y 是中学化学常见的 、 、 、 、 、 、 、 、 、 物质， 物质，其中 A、B、C、D、E、F 是化合物， M、N、X、Y 是单 、 、 、 、 、 是化合物， 、 、 、 部分产物已略去)： 质。已知反应关系如图 12－1 所示 部分产物已略去 ： － 所示(部分产物已略去
的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物， 的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以 达到净水目的： ＋ 达到净水目的：Al3 ＋3H2O
＋
Al(OH)3(胶体 ＋3H＋。 胶体)＋ 胶体
＋
3．铁、铜及其化合物 ． (1)Fe 与 Cl2 反应只能生成 FeCl3，与 I2 反应生成 FeI2，与反应物的 用量无关。 用量无关。 (2)Fe 与水蒸气在高温下反应生成 H2 和 Fe3O4，而不是 Fe2O3。
专题十二 │ 要点热点探究
C 【解析】 铝的氧化物属于两性氧化物，不属于碱性氧化物， 解析】 铝的氧化物属于两性氧化物，不属于碱性氧化物， 故A错；铜在空气中放置，可以生成铜绿 2(OH)2CO3]，故B 错 铜在空气中放置，可以生成铜绿Cu ， 易挥发， 错；因HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故C 易挥发 三种盐在加热条件下，都能彻底水解， ＋ 正确；电解三种盐溶液的混合物时，首先是Fe ＋ 正确；电解三种盐溶液的混合物时，首先是Fe3＋＋e－===Fe2＋， ＋消耗完， ＋ 不能得到金属单质； 不能得到金属单质；当Fe3＋消耗完，Cu2＋＋2e－===Cu；当Cu2 ； ＋消耗完，2H＋＋2e－===H ，不可能得到铁单质和铝单质，故 消耗完， 不可能得到铁单质和铝单质， 2 D错。 错
－ (6)Al3＋、AlO2 只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3＋与 只能分别存在于酸性、碱性溶液中。 － － － － － 下列离子不能大量共存： 下列离子不能大量共存：OH 、CO2 、HCO3 、SO2 、S2 、 3 3 － － － － － － ClO－、AlO2 ，其中 OH－是因为直接反应，其余均是因为发生 是因为直接反应， － － － － 了剧烈的双水解反应。AlO2 与下列离子不能大量共存：H＋、 与下列离子不能大量共存： 了剧烈的双水解反应。 － － HCO－、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中 H＋和 HCO3 是因为与 AlO2 直 3 － 接反应(AlO－＋HCO3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－)，其余也是 接反应 2 3 ，
(3)C溶液电解的离子方程式是 溶液电解的离子方程式是_________________。 。 溶液电解的离子方程式是 (4)化合物 中含有组成单质 的元素，且该元素的质量分数 化合物F 中含有组成单质N的元素 的元素， 化合物 为 70% 。 化 合 物 F 和 单 质 Y 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ______________________。 。 (5)组成单质 的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。 组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀 组成单质 的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。 发生腐蚀时，正极的电极方程式是___________________。 发生腐蚀时，正极的电极方程式是 。
Na2CO3
HCl
CO2¡¢ 2O H NaOH»ò¡÷
NaHCO3
C2H5ONa
NaCl
HCl
2．铝及其化合物 ．
AlCl3 HCl Al HCl Al2O3
Na O
H
HCl
»òN
H
3
¡¤H
ÀäŨHNO »òŨH SO
2
Í
O2»òFe2O3
2
¡÷
O
¨µç(ÈÛÈÚ)
3 4
Na OH
NaOH
H
X +F +E +D Y +F X D M E C N +M B M A
ÈÜÒº µç½â
C
图 12－1 －
(1)向沸腾的蒸馏水中滴加 的饱和溶液 ， 可以得到红褐色液 向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液 向沸腾的蒸馏水中滴加 的饱和溶液， 的化学式是____________。 体。A的化学式是 的化学式是 。 (2) 将 NaOH 溶 液 注 入 新 制 备 的 B 溶 液 ， 观 察 到 的 现 象 是 ________(选填序号 ________(选填序号)。 选填序号)。 ①生成白色沉淀 ②生成血红色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④生成蓝色沉淀 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀， ⑤ 生成白色沉淀 ， 迅速变成灰绿色沉淀 ， 最后变成红褐色沉 淀
(3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸， 过量的 与硝酸作用， 的混合物中加入盐酸， ＋ ＋ 这一隐含反应： 均生成 Fe2 。要注意产生的 Fe3 还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe ＋ ＋ ＋2Fe3 ===3Fe2 。 － (4)NO3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 在酸性条件下不能共存。 ＋ － (5)Fe2O3、 Fe(OH)3 与氢碘酸反应时， 与氢碘酸反应时， 的氧化还原反应， 涉及 Fe3 与 I 的氧化还原反应， ＋ 产物为 Fe2 、I2 和 H2O。 。 (6)FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体 溶液加热浓缩时， 的挥发， 固体； 溶液蒸干时， 为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色 Fe2O3 固体；而 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时， 因硫酸是难挥发性的酸， 固体， 因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3 固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。 注意亚铁盐及 如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中 如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀， ＋ ＋ 一定含有 Fe3 ，也可能含有 Fe2 。
A 【解析】 AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，故不能 解析】 为共价化合物，熔融状态不导电， 用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝；Fe与S直接化合只能生 的方法制取金属铝； 与 直接化合只能生 用电解熔融 中铅的化合价分别为＋ 和 成FeS；Pb3O4中铅的化合价分别为＋2和＋4，故Pb3O4应写 ； ， 成2PbO·PbO2的形式。 的形式。
[2011·山东卷 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下 山东卷] 、 、 都是重要的金属元素 都是重要的金属元素。 例1 山东卷 列说法正确的是( ) 列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 ． B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 ． C．制备 ．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的 方法 D．电解 ．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al 、 、
N SC K
¡÷
NaOH HCl Fe(OH)3
4．铜及其化合物 ．
Cu2S
S¡¢ ¡÷
C
Hale Waihona Puke H O ¡¢2O Cu 2
H Ï¡
»òŨ e NO
3
O HN
Cu(NO3)2
3
F
HN Na O OH 3 HNO3
CuO
R—CHO Cu(OH)2 Cu2O
Cu2(OH)2CO3
Zn Fe »òF Cl e 3
(2)Mg3N2 与水反应： 3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 与水反应： Mg (3)加热 Mg(HCO3)2 溶液生成的是 Mg(OH)2 沉淀，而不是 加热 沉淀， MgCO3 沉淀，因为 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶于水。反应方程 沉淀， 更难溶于水。 △ 式为 Mg(HCO3)2=====Mg(OH)2↓＋2CO2↑。 =====Mg(OH) (4)铝与 NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成 H2。常温下， 铝与 溶液、 常温下， 浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (5)Al2O3、Al(OH)3 仅能溶于强酸和强碱溶液中 如在氨水和 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和 碳酸中不溶)。 碳酸中不溶 。
HCl CuCl2
H aO l N C H
¡÷
要点热点探究 ► 探究点一 常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物 ． (1)等物质的量的金属钠被氧化成 2O和Na2O2时转移的电子数 等物质的量的金属钠被氧化成Na 和 等物质的量的金属钠被氧化成 相同。 相同。 (2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 钠与酸反应时， 钠与酸反应时 先与酸反应，酸不足再与水反应。 (3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与 钠与盐的溶液反应： 钠与盐的溶液反应 钠不能置换出溶液中的金属， 水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。 水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。 (4)Na2O2与CO2或H2O反应时，生成 mol O2，转移电子的物质 反应时， 反应时 生成1 的量为2 的量为 mol。 。
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2012高考化学总复习精品课件：2-2钠镁及其化合物(苏教版)
2021/8/15
(3)用途 镁与其他金属构成合金，强度较大、机械性能良好，是制造汽车、 飞机、火箭的重要材料。
2021/8/15
一、过氧化钠的有关规律 1. Na2O2的强氧化性 由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化 性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2 中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。
稳定性
Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 不稳定
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋ 2H2O＋O2↑ 较稳定
20用21途/8/15
供氧剂、漂白剂
2. 碳酸钠和碳酸氢钠 (1)两者的比较
2021/8/15
一、钠的性质与应用
1．钠的原子结构及存在
钠的原子结构示意图为
很容易失去最外层的电子，表
现出强还原性，因此在自然界中以化合态存在。
2. 钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比水小，常保存在煤油中，熔点低。
2021/8/15
3. 钠的化学性质
(1)钠与氧气反应
①常温下Na与O2反应生成Na2O(白色)，化学方程式为：4Na ＋O2===2Na2O。
第二单元 钠镁及其化合物
2021/8/15
1. 理解并能应用常见金属的活动顺序。 2. 了解常见金属(如Na)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3. 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。 4. 了解Na＋、K＋等常见离子的检验方法。
2021/8/15
1．命题特点 (1)Na 、 Mg 是 典 型 金 属 元 素 的 代 表 ， 钠 的 化 合 物 如 Na2O2 、
(3)用途 镁与其他金属构成合金，强度较大、机械性能良好，是制造汽车、 飞机、火箭的重要材料。
2021/8/15
一、过氧化钠的有关规律 1. Na2O2的强氧化性 由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化 性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2 中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。
稳定性
Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 不稳定
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋ 2H2O＋O2↑ 较稳定
20用21途/8/15
供氧剂、漂白剂
2. 碳酸钠和碳酸氢钠 (1)两者的比较
2021/8/15
一、钠的性质与应用
1．钠的原子结构及存在
钠的原子结构示意图为
很容易失去最外层的电子，表
现出强还原性，因此在自然界中以化合态存在。
2. 钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比水小，常保存在煤油中，熔点低。
2021/8/15
3. 钠的化学性质
(1)钠与氧气反应
①常温下Na与O2反应生成Na2O(白色)，化学方程式为：4Na ＋O2===2Na2O。
第二单元 钠镁及其化合物
2021/8/15
1. 理解并能应用常见金属的活动顺序。 2. 了解常见金属(如Na)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3. 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。 4. 了解Na＋、K＋等常见离子的检验方法。
2021/8/15
1．命题特点 (1)Na 、 Mg 是 典 型 金 属 元 素 的 代 表 ， 钠 的 化 合 物 如 Na2O2 、
高考化学 第二部分专题12 常见金属元素及其重要化合物
2012年高考化学第二部分专题12 常见金属元素及其重要化合物1.（2012.黄冈.期末）下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HC1通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液1.【答案】D【解析】A项酸性条件下NO3-将Fe2+（浅绿色）氧化为Fe3+（棕黄色）；B项先产生沉淀，后溶解； C项品红溶液褪色。
3.(2012.福州.期末)下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是A．A12(SO4)3和NaHCO3 B．Na2CO3和HClC．NaOH和A1C13 D．AgNO3和NH3· H2O3.【答案】A【解析】A项，硫酸铝和碳酸氢钠不能相互滴定鉴别；B项，碳酸钠中滴加盐酸时，开始无现象，后来出现气泡，盐酸中滴加碳酸钠时，开始就有气泡冒出，可以相互滴加鉴别；C项，氢氧化钠中滴加氯化铝时，开始无沉淀，后来生成沉淀，氯化铝中滴加氢氧化钠时，开始生成沉淀，后来沉淀消失，可以相互滴加鉴别；D项，硝酸银中滴加氨水，开始生成沉淀，后来沉淀消失，氨水中滴加硝酸银，没有沉淀生成，可以相互滴加鉴别。
5.（2012.南昌市.调研）Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B.与水反应时，水都做氧化剂C.与盐酸反应都只生成一种盐D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红5.【答案】D【解析】A，Na3N中氮离子的直径比钠离子大；B，Na3N与水反应属于非氧化还原反应；C，Na3N 与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；D，两种物质溶于水都生成NaOH。
7. (2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤7.【答案】A【解析】过氧化钠具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，写成溶液为碱性溶液HCO3-转化为CO32-，故只有NO3-浓度几乎不变。
高考化学二轮复习专题突破：金属及其化合物化学课件PPT
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第15页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
(4)Al2O3 和 稀 硫 酸 的 反 应 ： ____________________
基
础 ____________________________________________________
记
试
忆
(5)Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应：___________________
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第8页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
(10)NaHCO3 溶 液 与 过 量 澄 清 石 灰 水 混 合 ：
础
记 _______________________________________________________
忆
试 做
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
热 点 盘
第10讲 金属及其化合物
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第3页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
基础记忆 思维对接
热
点 盘
实现一二轮无缝对接
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第4页
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第16页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
高中化学高考化学第二轮专题复习 金属及其化合物ppt实用资料
4、金属与氧气的反应：
钠 、镁、铝、 铁分别与空气或 氧气的反应（现象和反应方程式）
知识清单
一、金属的化学性质
5、金属与水的反应：（现象与反应式）
（1）钠与水的反应：
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H。2↑
（2）铁与水蒸气的反应： 反应式：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 。
离子方程式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ；
离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ； 总方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH；)3
二、几种重要的金属化合物
2、金属的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O
④铁的不同价态物质间的转化
三价铁离子的检验: 离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl- ；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间 会相互转化。
二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物
1、金属基础知识：
况吗？
人类最早发现和使用的金属是铜 ，
应用最广泛的金属是 铁 ，地壳中含量
最多的三种金属，按含量由大到小的 顺序排列分别是： 铝、铁、钙 。
2、金属原子的最外层电子数一般少于 4个，因此在化学反应中容易失去 电子 而成为金属离子 。
知识清单
钠 、镁、铝、 铁分别与空气或 氧气的反应（现象和反应方程式）
知识清单
一、金属的化学性质
5、金属与水的反应：（现象与反应式）
（1）钠与水的反应：
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H。2↑
（2）铁与水蒸气的反应： 反应式：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 。
离子方程式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ；
离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ； 总方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH；)3
二、几种重要的金属化合物
2、金属的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O
④铁的不同价态物质间的转化
三价铁离子的检验: 离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl- ；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间 会相互转化。
二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物
1、金属基础知识：
况吗？
人类最早发现和使用的金属是铜 ，
应用最广泛的金属是 铁 ，地壳中含量
最多的三种金属，按含量由大到小的 顺序排列分别是： 铝、铁、钙 。
2、金属原子的最外层电子数一般少于 4个，因此在化学反应中容易失去 电子 而成为金属离子 。
知识清单
2012高考化学总复习精品课件：3-2 铁、铜的获取及应用(苏教版)
2. 热还原法 用还原剂(C、CO、H2、Al 等)还原金属氧化物，适合于金属活动性 介于 Al～Cu 之间的大多数金属的冶炼(不包括 Al)。如 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑ 2Al＋Cr2O3=高==温==2Cr＋Al2O3 WO3＋3H2=高==温==W＋3H2O 若这类金属以硫化物或碳酸盐的形式存在时，应首先将其转化成氧 化物20后21/8再/15还原，如：
③与强氧化性的酸反应
浓硫酸：Cu＋2H2SO4浓==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 浓硝酸：Cu＋4HNO3浓===CuNO32＋2NO2↑＋2H2O 稀硝酸：3Cu＋8HNO3稀===3CuNO32＋2NO↑＋4H2O
2021/8/15
3. 铜的冶炼 (1)高温炼铜 黄铜矿―高―温→粗铜电―解―精→炼精铜 (2)生物炼铜 硫化铜矿石O―2，―细→菌CuSO4―→Cu 4. 铜及其化合物的应用 (1)铜是重要的金属材料。 (2)CuSO4 常用作池水消毒剂。
2021/8/15
二、铜 1．铜元素在自然界中的存在状态 (1)游离态。 (2)化合态：黄铜矿CuFeS2、孔雀石CuCO3·Cu(OH)2等。 2. 铜单质的性质 (1)物理性质 紫红色，具有金属光泽，具有导电性、传热性、延展性。
2021/8/15
(2)化学性质 ①与非金属反应
2021/8/15
考点1 铁及其化合物的性质 【典例1】 (2009·北京)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产 氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的 浊液。 Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解
2012年高考化学二轮复习精品课件专题十一常见非金属元素单质及其重要化合物
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体
积不能改变，压强增大会有危险
(4)①观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满
整个装置
②溶液由浅绿色变为深红棕色 溶液变蓝 生成白色沉淀
【点评】 解答该类综合实验题首先应明确实验目的，然后分 析仪器的使用及作用，再结合氯气的性质综合分析，整体解答。
下列说法正确的是( ) A．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移电子的物质的量为 2 mol B．用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 加热反应，可制得 1.12 L Cl2(标准状况下) C．向新制氯水中通入 SO2，氯水的漂白能力将增强 D．向新制氯水加入 CaCO3，溶液中 c（HClO）将增大
例1 如图11－1所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特 定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴 化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、 F(水)、H(紫色石蕊试液)。
活 c塞
bB C D E F
G
H
A
Ⅰ
c 活塞
活塞
b
b
c
Ⅱ
Ⅲ
图11-1
(1)A 是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。 (2)Ⅰ中 b 瓶内加入的液体最好是____________。 (3) 用 图 示 的 Ⅱ 或 Ⅲ 代 替 Ⅰ 是 否 可 行 ？ ________ ， 简 要 说 明 理 由 _____________________________。 (4)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞， 让氯气充满整个装置，再点燃 G 处酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满整个装置？_____________。 ②下列装置中的现象是 C______________________； D________；E____________；F________________。 (5)G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二 氧化碳和氯化氢，写出 G 中反应的化学方程式_______________________。 装置 F 的作用是______________________。 (6)在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原 因是______________________________。
高考化学二轮复习课件：专题12有机化学基础
高考二轮专题复习与测试〃化学 随堂讲义〃第一部分 知识复习专题
专题十二 有机化学基础
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考纲展示 1.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。 2．知道有机化合物中碳的成键特征，并能认识 手性碳原子。 3．了解常见有机化合物中的官能团，能正确表 示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物 的命名规则命名简单的有机化合物。 4．了解有机化合物存在同分异构现象(不包括 立体异构)，能判断并正确书写简单有机化合物 的同分异构体的结构简式。 5．了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机 反应的特点，能判断典型有机反应的类型。 6．掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍 生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、 结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化 合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有 机化合物。
K 课标考 纲展示
2．同分异构体的常见题型。 (1)限定范围书写和补写，解题时要看清所限范围， 分析已知几个同分异构体的特点，对比联想找出规律补写， 同时注意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。 (2)对“结构不同”要从两个方面考虑：一是原子或
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原子团的连接顺序；二是原子的空间位置。
(3)判断取代产物同分异构体种类的数目。其分析方 法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种类， 再确定取代产物同分异构体的数目。
K考点 自 纠
1．含有碳碳双键和碳碳叁键的化合物可以使溴水褪色。( √ 2．含有 C===C 键的化合物都具有顺反两种结构。( × ) 3．环烷烃与相同碳原子的单烯烃的分子式相同。( √ ) )
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)
√ 4．苯环中，六个碳原子和六个氢原子都是在一个平面上。(
5．苯酚的酸性比乙醇的酸性强，但比碳酸的酸性弱。( √ ) 6．用 NaHCO3 可以鉴别苯酚和苯甲酸。( √ ) 都是属于芳香族羧酸。( × )
专题十二 有机化学基础
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。 2．知道有机化合物中碳的成键特征，并能认识 手性碳原子。 3．了解常见有机化合物中的官能团，能正确表 示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物 的命名规则命名简单的有机化合物。 4．了解有机化合物存在同分异构现象(不包括 立体异构)，能判断并正确书写简单有机化合物 的同分异构体的结构简式。 5．了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机 反应的特点，能判断典型有机反应的类型。 6．掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍 生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、 结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化 合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有 机化合物。
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2．同分异构体的常见题型。 (1)限定范围书写和补写，解题时要看清所限范围， 分析已知几个同分异构体的特点，对比联想找出规律补写， 同时注意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。 (2)对“结构不同”要从两个方面考虑：一是原子或
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原子团的连接顺序；二是原子的空间位置。
(3)判断取代产物同分异构体种类的数目。其分析方 法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种类， 再确定取代产物同分异构体的数目。
K考点 自 纠
1．含有碳碳双键和碳碳叁键的化合物可以使溴水褪色。( √ 2．含有 C===C 键的化合物都具有顺反两种结构。( × ) 3．环烷烃与相同碳原子的单烯烃的分子式相同。( √ ) )
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)
√ 4．苯环中，六个碳原子和六个氢原子都是在一个平面上。(
5．苯酚的酸性比乙醇的酸性强，但比碳酸的酸性弱。( √ ) 6．用 NaHCO3 可以鉴别苯酚和苯甲酸。( √ ) 都是属于芳香族羧酸。( × )
常见金属元素单质及其重要化合物PPT教学课件
• 真题链接 高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 • 1．(2011·山东理综)Al，Fe，Cu都是重要的金
属元素。下列说法正确的是( ) • A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 • B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 • C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶
液直接蒸干的方法
• 点拨：NaHCO3受热分解产生CO2不能证 明有Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3均与盐 酸反应产生气体CO2；Na2CO3与MgCl2反 应，产生白色沉淀，而NaHCO3不与 MgCl2反应，没有明显现象；Na2CO3、 NaHCO3溶于水后，滴加澄清石灰水均有 白色沉淀产生，综上分析只有C正确。
________ __ __ ___________________________(用离子 方程式表示)。
• 答案：(1)2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 热的氢氧化钠溶 液(或CS2)
• (2)xS＋2e－===Sx2－(或2Na＋＋ xS＋2e－ ===Na2Sx) 离子导电(导电或电解质)和隔离钠 与硫 4.5
• 4．(2011·广东五校二次联考)用下列装置 不能达到有关实验目的的是( )
• A．用甲图装置电解精炼铝
• B．用乙图装置制备Fe(OH)2 • C．用丙图装置只可制得金属锰
• D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 • 答案：A
• 点拨：AlCl3溶液中阳离子有H＋、Al3＋且H＋的放电能力 大于Al3＋，故A不能达到实验目的；煤油隔绝了空气防 止生成的Fe(OH)2被氧化，故B能达到实验目的；Al的活 泼性强于Mn，故Al与MnO2可以发生铝热反应，能达到 制锰的目的；由图丁可知Na2CO3处的温度一定高于 NaHCO3，故可用澄清石灰水是否变浑浊来证明二者的 热稳定性。
(山西)高中化学二轮复习 210金属元素单质及其重要化合物专题课件
c (5)
mol·L－1×b×10－3 a
L×250 g
g·mol－1×5×100%
c
常见金属化合物的性质及离子的检验 常考点二 命题指数：★★★★★
1.常见的金属氧化物
通考法
化学式 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色 白色 淡黄色 白色 白色 黑色 红棕色 黑色
碱的稳定性 受热不分解
加热分解
电解法(电解熔融 热还原法
冶炼方法 的盐、氧化物、 (C、H2、CO、
氢氧化物)
活泼金属)
热分解 法或其 他方法
晓考题 1. 2011·山东高考 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列 说法正确的是 ( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干 的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析 出Cu、Fe、Al
专题十
金属元素单质及其重要化合物
专题视点课堂 审题面面观
易错点透析 适考素能特训
影像考纲
1．常见金属元素(如 Na、Al、Fe、Cu 等)。 (1)了解常见金属的通性、金属冶炼的原理。初步了解金属 的回收。
影像考纲 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用。
淀。
(3)用CuSO4·5H2O制备CuSO4，只需加热脱水即可。 (4)由滤渣2[Fe(OH)3、Al(OH)3]制取Al2(SO4)3·18H2O，甲 方案中的Fe3＋未除去，所得产品中含Fe2(SO4)3，不可行。三个 方案中乙方案原子利用率更高，可获得更多的产品。 (5)未干燥的锥形瓶对滴定无影响；滴定终点时，滴定管尖 嘴部分有气泡，使消耗的标准液读数变小，结果偏低，可与 EDTA标准液反应的干扰离子的存在消耗更多标准液，结果偏 高。