2019年高考化学命题热点提分攻略专题08电化学试题练习
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题08电化学原理及其应用热点难点突破含解析
电化学原理及其应用1．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。
答案 B2．下列有关电化学的示意图中正确的是( )答案 D3.在常温下用惰性电极电解1 L pH＝6的硝酸银溶液，装置如图所示。
关于该电解池，下列叙述中不正确的是( )A．在电解过程中烧杯中溶液的pH逐渐减小B．电极Ⅰ增重216 g，则电极Ⅱ上生成11.2 L气体C．要使电解后的溶液恢复原状可以加入Ag2O固体D．溶液中离子的流向为：Ag＋→电极Ⅰ，NO－3→电极Ⅱ解析用惰性电极Pt电解AgNO3溶液，总反应为4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3，在电解过程中溶液的pH减小，A项正确；根据装置图中电子的流向，可知电极I作阴极，电极反应为Ag＋＋e－===Ag，电极Ⅱ作阳极，电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；根据两极转移电子相等可知n(e－)＝216 g＝2 mol，则产生的n(O2)＝0.5 mol，在标准状况下体积才是11.2 L，B项错误；硝酸银溶液108 g·mol－1在电解过程中析出银，放出O2，电解后溶液要恢复原状，可以加入Ag2O固体，C项正确；电解池工作时溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故D项正确。
答案 A7．利用如图所示装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合1，断开2，一段时间后，断开1，闭合2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大，氧化性越强)。
专题08 电化学基础规范演练-2019年高考化学选择题规范
【命题解读】电化学基础是高考每年必考内容，主要题型是选择题，有时也会在非选择题中出现，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。
电化学试题15、16两年均考原电池，主要试题情景都是最新科技成果，容易出题，且能综合考查氧化还原和计算等内容。
而17年则回归教材内容考用电解原理进行金属的防护问题。
今后命题中依然会重视对电化学原理的理解和应用，注重试题情景新颖、真实、陌生度，强化与氧化还原反应的综合。
各种“离子膜式”装置值得重视！【知识归纳】1.常见考点归纳2．原电池中正负极的判断3．电解池中阴阳极的判断4．新型电池的电极反应式O===2AgO＋65．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例)6.析氢腐蚀和吸氧腐蚀7.金属腐蚀的防护方法（1）加防护层：如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料；采用电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属或生成一层致密的薄膜。
（2）电化学防护法：牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理：正极为被保护的金属，负极为比被保护的金属活泼的金属；外加电流的阴极保护法——电解原理：阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极。
【规范演练】1.（福建省莆田市2018届高三下学期3月教学质量检测）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。
工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如右图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列说法错误的是A. 电解时，铜电极连接电源负极B. 甲溶液可回用于该电解池C. 离子交换膜a是阴离子交换膜D. 阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O答案：C2.（河南省2018届高三4月普通高中毕业班高考适应性考试）工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示(图中电极均为石墨电极)。
2019高考化学一轮复习电化学基础训练题
中小学教育授课资料电化学基础训练题李仕才一、选择题1．分别放置在以下装置( 都盛有0.1 mol/L H 2SO4) 中的四个相同的纯锌片，腐化最快的是()2．某模拟“人工树叶〞电化学实验装置如以以下图所示，该装置能将H2O和C O2 转变成O2 和燃料(C3H8O)。
以下说法正确的选项是()A．该装置将化学能转变成光能和电能＋B．该装置工作时，H 从b 极区向a 极区迁移C．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2 被复原D．a 电极的反响为：3CO2＋16H＋－18e－===C3H8O＋4H2O3．用石墨电极电解CuCl2 溶液(见右图) 。
以下解析正确的选项是()A．a 端是直流电源的负极B．通电使CuCl2 发生电离C．阳极上发生的反响：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极周边观察到黄绿色气体4．如图是利用一种微生物将废水中的有机物( 假设是淀粉) 的化学能直接转变成电能，并利用此电能在铁上镀铜，以下说法中正确的选项是()A．质子透过离子交换膜由右向左搬动B．铜电极应与X 相连接C．M电极反响式：(C6H10O5) n＋7n H2O－24n e 2↑＋24n H－===6n CO ＋D．当N电极耗资0.25 mol 气体时，那么铁电极增重16 g5 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U型管中。
以下解析正确的是()＋－A．K1 闭合，铁棒上发生的反响为2H ＋2e →H2↑B．K1 闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐高升C．K2 闭合，铁棒不会被腐化，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2 闭合，电路中经过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol 气体6．以下表达不正确的选项是()A．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后( 阴极无气体放出)。
可参加CuO使溶液复原B．如图：假设X为铜棒，开关K置于A 或B处均可加快铁的腐化中小学教育授课资料C．在总反响为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2 的原电池中，正极资料为石墨，稀硝酸或稀盐酸均能够用作电解质溶液D．将反响2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O设计成原电池，那么正极电＋－===2H极反响式为O2＋4H ＋4e 2O7．双隔膜电解池的结构表示简图以以下图，利用该装置电解硫酸钠溶液能够制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
【3年高考2年模拟】2019高考化学二轮重难点：专题八 电化学原理(可编辑word)
专题八电化学原理一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2018湖南H11教育联盟联考)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )A.用铜作阴极,石墨作阳极,电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e- Cl2↑B.铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+S- PbSO4C.粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,该极发生的电极反应只有Cu-2e- Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e- Fe2+2.(2018陕西榆林第四次模拟)锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+P2VP·(n-1)I2+2LiI。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时,锂电极发生还原反应B.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电C.该电池工作时,碘离子移向正极D.该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI3.(2018湖北十堰调研)用铁和石墨作电极电解酸性废水,可将废水中的P-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其装置如图所示。
下列说法中正确的是( )A.若X、Y电极材料连接反了,则仍可将废水中的P-除去B.X极为石墨,该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小D.电解时废水中会发生反应:4Fe2++O2+4H++4P- 4FePO4↓+2H2O4.(2018四川攀枝花第三次联考)某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,负极材料采用Pt,正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A.每消耗3 mol H2O2,转移6 mol e-B.电池工作时Na+从b极区移向a极区C.a极上的电极反应为B-+8OH--8e- B-+6H2OD.b极材料是MnO2,该电池总反应为NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O5.(2018山东潍坊二模)下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
2019年高考化学命题热点提分攻略专题08电化学试题练习
2019年高考化学命题热点提分攻略专题08电化学最新试题练习8 电化学1．【2019届第二十四中学高三上学期第一次调研考试】如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。
放应使共晶盐熔化。
下列说法不正确的是电时，需先引发铁和氯酸钾反A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能电极的反应为xLi+xe+LiVO C．放电时LiV881+X8333 O电极充电时 Cl-移向LiVD．83B+- = LiVOO【答案】【详解】A. 共晶盐是优良的传热储能介质，其熔点较低，可利用铁和氯酸钾反应放出的热量使其熔化，故A正确；B. 整个过程的能量转化有化学能转化为电能，还有化学能与热能+-+xeO电极做正极，其电极的反应式为xLi错误；的转化，故BC. 放电时为原电池，LiV83-+LiVO= LiVO，故C正确；D. 充电时为电解池， Cl移向阳极LiVO电极移动，故D正8381+X383确；答案：B。
【点睛】本题考查电化学的相关知识。
根据电化学原理进行解答。
原电池中还原剂做负极，发生氧化反应，氧化剂做正极，发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
根据电化学的工作原理进行判断相关选项。
1 / 15．2．【2019届“超级全能生”高考选考科目9月联考】某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是 ( )A．锌板是原电池的负极，发生还原反应湿布锌板．银板电子流向：锌板灯泡B银板上的电极反应：． C电池总反应：D．D【答案】【点睛】本题考查原电池的设计，正确判断原电池的正负极及电极反应方程式是解决本题的关键。
应，总反为池新试9三高上学期月份考】一种型的电届【3．20194—↓+4OH，其工2－3Zn+2FeO:作原理如图所示。
下列说法不正确的是↓+3Zn(OH)+8HO=2Fe(OH)232A． Zn极是负极，发生氧化反应B．随着反应的进行，溶液的pH增大2 / 15．C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路↓+5OHD．石墨电极上发生的反应为：FeO+3e+4H342C2——— O=Fe(OH)【答案】4．【2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。
2019年高考化学二轮复习专题08电化学(讲)(含解析)
专题08 电化学考向一原电池（1）考纲要求1.了解原电池的工作原理，能写出常见的电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
（2）命题规律原电池作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位，以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的题型是高考的热点。
高考对原电池原理的考查主要有以下几点：离子运动方向的判断(特别注意盐桥中离子的运动以及离子对于指定交换膜的通过问题)，能量转换类型，正负极的判断，正负极与反应类型的对应关系，电极反应式的书写及判断，有关计算问题。
需要考生掌握原电池原理，会运用氧化还原反应的概念规律来分析问题，在平时的学习中重视上述几点的训练。
【例1】【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−6CO2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。
【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3【解析】（3）明显电池的负极为Al，所以反应一定是Al失电子，该电解质为氯化铝离子液体，所以Al失电子应转化为Al3+，方程式为：Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）。
根据电池的正极反应，氧气再第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧气为正极反应的催化剂。
将方程式加和得到，总反应为：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。
【例2】【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
专题08 电解质-2019年高考化学三轮讲练测核心热点总动员
2019年学易高考三轮复习系列：讲练测之核心热点总动员核心热点8：电解质【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。
注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。
详解：A．选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L（实际稍小），所以K SP(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A正确。
B．由于K SP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝K SP(AgCl)，选项B正确。
C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。
2019年高考化学真题分类汇编专题08 电化学及其应用 (解析版)
专题08 电化学及其应用1．[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。
2019年高考化学命题热点提分攻略 专题08 电化学最新试题
专题8 电化学1．【2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试】如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
下列说法不正确的是A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C．放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+X V3O8D．充电时 Cl-移向LiV3O8电极【答案】B【详解】A. 共晶盐是优良的传热储能介质，其熔点较低，可利用铁和氯酸钾反应放出的热量使其熔化，故A正确；B. 整个过程的能量转化有化学能转化为电能，还有化学能与热能的转化，故B错误；C. 放电时为原电池，LiV3O8电极做正极，其电极的反应式为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+X V3O8，故C正确；D. 充电时为电解池，Cl-移向阳极LiV3O8电极移动，故D正确；答案：B。
【点睛】本题考查电化学的相关知识。
根据电化学原理进行解答。
原电池中还原剂做负极，发生氧化反应，氧化剂做正极，发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
根据电化学的工作原理进行判断相关选项。
2．【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是 ( )A．锌板是原电池的负极，发生还原反应B．电子流向：锌板灯泡银板湿布锌板C．银板上的电极反应：D．电池总反应：【答案】D【点睛】本题考查原电池的设计，正确判断原电池的正负极及电极反应方程式是解决本题的关键。
3．【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A． Zn极是负极，发生氧化反应B．随着反应的进行，溶液的pH增大C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D．石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—【答案】C4．【2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。
狂刷08 电化学原理及应用-学易试题君之小题狂刷2019年高考化学人教版(解析版)
1
1．如图所示，将Mg 条、Al 条平行插入一定浓度的NaOH 溶液中，并用导线连接，构成原电池。
则下列叙述中正确的是
A ．Mg 比Al 活泼，该原电池工作时，Mg 失去电子被氧化为Mg 2+
B ．铝作负极，发生氧化反应:Al+4OH --3e -
2AlO
+2H 2O
C ．该原电池工作时，电子从Mg 极流向Al 极
D ．该原电池工作过程中，溶液的pH 保持不变 【答案】
B
2．某同学根据化学反应Fe+2Fe
3+
3Fe 2+，利用实验室材料组装原电池。
则该原电池的组成及现象正
确的是
A
B C
D 正极 碳棒 碳棒 铁棒 碳棒 负极 铁棒 铁棒 锌片 铁棒 电解质溶液
FeCl 3
FeCl 3 H 2SO 4 FeCl 2 现象
铁棒变细，碳棒周围 溶液颜色变浅
铁棒变细， 碳棒变粗
锌棒变细， 铁棒变粗
铁棒变细， 碳棒不变
【答案】A
【解析】根据反应Fe+2Fe
3+
3Fe 2+，该原电池中Fe 作负极，C 项错误；反应过程中Fe 3+得电子生成Fe 2+，。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年高考化学命题热点提分攻略专题08电化学最新试题练习8电化学1. 【2019届第二十四中学高三上学期第一次调研考试】如图是一种新型锂电池装置，电一日二“八.訂於十』Q+Li讥"him、」：rLi + |池充、放电反应为放应使共晶盐熔化。
下列说法不正确的是电时，需先引发铁和氯酸钾反A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能电极的反应为xLi+xe+LiVO C .放电时LiV 8杠8333 O电极充电时Cl-移向LiVD . 83B+- = LiVOO【答案】【解析】本题考查电化学肘朕知识。
放电反应厲于原电池，充电反应属于电翟池，根据原电池和电解池的工作周淫谨行弁析尹斷4庄已知族电反应为十□刃。
一U HI MQ序理知道理台金一碰制陨极，Li"Qd曲王栅进生还幅反应电极反应肓程式対迅T-w-LiV心收"8充电反应属干申解也LiVO 电慢做阳假，阴离亍冋阳根移政b齢反应过釋中除了化学^和电岸蛙何的弔互转化』还肖一音盼轉対熬能了。
就此判断毎个选哌呵。
【详解】A.共晶盐是优良的传热储能介质，其熔点较低，可利用铁和氯酸钾反应放岀的热量使其熔化，故A正确；B.整个过程的能量转化有化学能转化为电能，还有化学能与热能+-+xeO电极做正极，其电极的反应式为xLi错误；的转化，故BC.放电时为原电池，LiV83-+LiVO= LiVO，故C正确；D.充电时为电解池，Cl移向阳极LiVO电极移动，故D正838Z83确；答案：B o【点睛】本题考查电化学的相关知识。
根据电化学原理进行解答。
原电池中还原剂做负极，发生氧化反应，氧化剂做正极，发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
根据电化学的工作原理进行判断相关选项。
1 / 15.2. 【2019届“超级全能生”高考选考科目9月联考】某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是（）锌板【解析】盧連过对原电泄装羞的分析可知，锌板是原电池的员根，发生氧化戾应，银植是原电池的正极， 发主辻原反应，选项样错误i B •锌板足原电池的员极」毎板足關电也的正扱，故电子流可：铃腹円灯泡「银 瓯 进项E 错良U 银负是原电泄的正勉 抿極上的电根反茁G 3+2H 3D + 4&-=40H-选项C*错诛 D 锌换是原电池的负桓，员槌电粗反应：恥一 2e-=Zn^ ,故总笊电池反应為： 2如4 6 4 2HN 二2Zn(lXfh.选项D 正确。
答案选 臥 【点睛】本题考查原电池的设计，正确判断原电池的正负极及电极反应方程式是解决本题的关键。
-3Zn+2FeO:应，总反为池新试 9三高上学期月份考】一种型的电届【3. 20194—J +40H 其工Zn电叫止注仃鬧电扱眉豐hA. Zn 极是负极，发生氧化反应一幄板A.锌板是原电池的负极，发生还原反应TTTT湿布锌板.银板电子流向：锌板 灯泡B I 丁 -J ，：—'二 ' 九f银板上 的电极反应: 应：D . D 【答案】2Zn + Q + 2H 2O = 2Zn(OH)2电池总反作原理如图所示。
下列说法不正确的是J+3Z n(OH)+8HO=2Fe(OH )232B. 随着反应的进行，溶液的 pH 增大2 / 15.C.电子由Zn 极流岀到石墨电极，再经过溶液回到 Z n 极，形成回路2—O=Fe （OH ） J +50HD 石墨电极上发生的反应为：FeO+3e+4H «2C【答案】【解析】A.根捉电池总反应，Zn 的化倉价升高，根据原电池的工作原理』即锌作员轧 发主氧化励3, 故A 说;主正确；B 、根据电池总反应方程式，生成OH ；濬舶］pH 増大,MB 说法正确；C.根据原电池 的工柞靡里，屯了从加电扱流出经外电路浹向石豐电解质溶凌□罡明阳底孑定向移迟没有屯了邇也 故C 说法*筍吴；以负极电槿反应式为Zh + 2OH--2e--ZiX0H^b 正极反应式为FeQi 「+ 4吐0 +力一 -Fo（OH ）3l + SOH-,故 D 说法正獭4. 【2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】现如今太阳能电 池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。
哈罗单车前面载物篮的底座就是太阳能电池，电极材料是 Li/LiCoO ，太阳能电池的原2理如图所示：下列~£l«K.t<on® HO «$A. 阳光照射该电池时，能量转化过程：太阳能-电能-化学能B. 光照时负极的质量减少C.太阳能电池板材料是 Si+ CoO==LiCoO 开锁时，正极 xLi+xe-+Li D .心乂 B【答案】阳光照射该电池时，太阳能电池将光能转化为化学能，然后利用太阳能电池为 A.【解析】电源，向蓄电池（二次电池）中充电，将电能再转化为化学能储存起来， 故能量转化过程正确；为：太阳能—电能—化学能，A +-，故负极质量减少；光照时充电，发生逆 ==LiB.蓄电池放电时，负极的电极反应为 Li-e 反应，故负极（阴极）质量增加 ,B 错误；C 正确；可以做太阳能 电池板材料，C. Si 是半导体材料，具有导电性， Si -+==LiCoOCoO+LixLiD.开锁时，为原电池，正极发生还原反应： +xe 正确；，C22d-x ）3 / 15.正确选项B o 5.【2019届红色七校高三第一次联考】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为 电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）说法不正确的是 AnaOt(Q£LiCcO「-2-亠+9HS0 HS 在硫氧化菌作用下转化为 O-8e== SO 的反应为：HS+4HA ，2B.电子从b 流岀，经外电路流向aC. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化+通过质子交换膜 0.4mol 电子发生转移，则有 0.45molH . D 若该电池电路中有 A 【答案】【解析】日團可以*殖硫酸盐还馬菌可以将有机物氧化成二矍化嵌，而硫氧化罔可以将枝氢根宫子氧化成 硫酸根禽所以两种细菌存在，就会猶环把有机物氧化成8放出电于，负概上H 曹在谎氧化菌作用下转 化为如矣电子发生氧化反应，电飯应武是电正极上是氧气得电子的还原反 I® 4H*+Zk=2H3a 根振愿电池的构成f 口二作原理好识来叵答--2-,失电子发生氧化反应， 电极反应式在硫氧化菌作用下转化为SOHS 详解】A 、负极上42--+-SO+9H所以A 选项是正确的 0-8e 是HS+4H=;42B 、b 是电池的正极，a 是负极，所以电子从 a 流岀，经外电路流向b ,故B 错误；C 、如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会有变化，故 C 错误；+D 根据电子守恒，若该电池有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.4molH 通过质子交换膜，故 D 错误。
所以A 选项是正确的。
月联考】下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确届部分重点高中 高三920196 .【的是（）是负极，发生氧化反应.CuA . Zn 是负极，发生还原反应B电子由铜片通过导线流向锌片..铜片上有气体逸岀DCC【答案】,Cu 作正极，为原电池，Zn 易失电子作负极、【解析】该装置是将化学能转化为电能的装4 / 15.置，据此分析解答。
电子从负极沿导线流向正极错误；，故A,Zn【详解】A.该装置是原电池易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极错误；B发生还原反应，故B.Cu作正极,-+ C选项是正确；，氢离子在正极得电子发生还原反应：2H+2e=H f ,所以C.铜是正极2沿导线流Zn是负极、Cu是正极，所以电子从负极上失电子、正极上得电子 D.,该装置中Zn错误；向正极Cu,故D正确选项C。
【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。
届第一中学高三上学期第二次统测】最近科学家利用下列装置图成功地实现了7 .【2019 CH。
下列叙述错误的是OCC和H合成422(X 5 1C01电池工作时，实现了将太阳能转化为电能. A+-O +8H=CH+2HCO.B铜电极为正极，电极反应式为-8e 242+透过质子交换膜从左向右移动电池内H . C D .为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸B【答案】5 /15.【解析】见由电池装蛊医可知电池工作时，实观了太阳育薛专化為电能，故正确〕B一电子谎入的极星正极，所以铜是正极，$同上二氧化碳得到电子生成甲烷，即跄-SeMHNH-扯0,故错喲C电池內氨离子選过质了交倏離向正槛移硏，电子洗入的扱罡匸扱，所以铜足正扱，眾卩屯池内氢盒了适过质丁交換膜从土向右移动，故正确扌D_冋装置中加/少量强电鮮质语潢桶谎釀可臥増强导电能力，提高该人二进合系统的工作效率，故正确，故选氏【点睛】在原电池中，电子从负极流岀，经过导电流向正极，溶液中的阳离子向正极移动。
组成的燃料）、熔融盐Z（NaCO.【2019届江苏省启东中学高三第一次月考】现以CO O822。
下列说法不合理的是为YCO装置如图所示，其中0电池，采用电解法处理CO同时制备血）（隔膜（阻止水分子通过）甲池乙池,发生氧化反应. 石墨I是原电池的负极A甲池中的CO向石墨H极移动B. 3+-2NOOPtC 乙池中左端极电极反应式：N-2e+2HNO+2HU0.05 mol 2.24 L,则乙池中产生氢气. D若甲池消耗标准状况下的氧气BD【答案】【解析】&石墨I电极上CCYb,磋元素化合怆升高，岌生氧:化反应，石墨】是原旦池的负桩，故A不臥甲池是原电海阴离子移冋员瞰故g何石塁I槪移动，故选dG乙池中左与原电池电源正极相连，为电承池阳根，电根反应式：ZQ%+2HN6=2NQ+2H3故C不选,D、乙池；21T卜俯—H：T,若可池消耗标准状况下的氧气2J1 L,转蒋电子0.4 not贝|乙池中产主氛气mg枚选D』综上所述.本題应逵BEk，碳元素化合价CS CO【点睛】本题重点考查原电池与电解池的综合应用。
石墨I电极上26 / 15.升高，发生氧化反应，石墨I是原电池的负极，石墨II氧元素化合价降低，发生还原反+得电子，发生还原反电极为电解池阴极，溶液中H应，为正极；与原电池负极相连的Pt-+H f，与原电池正极相连的Pt电极为电解池阳极，应，电极反应为2H+2eNO失去电——422-+子，发生氧化反应，电极反应为NO-2e+2HNO=2NO+2H 532429. [ 2019届阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试】NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也2常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：NaClO^NaHSO^ NaOH. HQ回答下列问题：（1）NaCIO中Cl的化合价为________ 。