初中化学物质的相互转化汇编
初中化学物质的相互转化
初中化学物质的相互转化知巨细：物质的相互转化知识点一：非金属单质与其化合物的转化1.非金属单质可以转化为相应的化合物，例如点燃硫可以得到二氧化硫，燃烧碳可以得到二氧化碳，碳和硫可以反应得到二硫化碳。
2.某些非金属氧化物可以和水反应生成对应的酸，例如二氧化碳和水可以生成碳酸，二氧化硫和水可以生成亚硫酸，三氧化硫和水可以生成硫酸。
3.不稳定的酸可以受热分解成相应的氧化物，例如碳酸氢钠受热分解可以得到碳酸钠和二氧化碳。
例1：下列现象中，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是什么？答案：生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体二氧化碳能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应。
例2：下列关于实验现象的描述，正确的是什么？答案：铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体。
例3：单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
1) 物质X可能为什么？答案：物质X可能是碳酸。
2) 若X为CaCO3，写出图中物质转化的化学方程式。
答案：CO → CO2：C + O2 → CO2；CaCO3 → CO2：CaCO3 → CaO + CO2 或CaCO3 → CaO + CO2.3) 低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征、以较少的温室效应气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
除了二氧化碳以外，温室效应的主要气体还有什么？答案：甲烷等气体。
近年来大气中二氧化碳含量不断增加，低碳经济已成为全球关注的热点。
二氧化碳是造成气候变化的主要原因，其化学方程式为CO2.自然界中消耗CO2的主要途径是植物的光合作用，化学方程式为6CO2+6H2O+光能→C6H12O6+6O2.不符合“低碳经济”理念的做法是D，因为大力发展火力发电会增加二氧化碳的排放量。
陈述的知识推出的结论是B，因为汽车尾气中主要含有氮氧化物。
检验净化后的烟气中是否含SO2的简单实验方案是用酸碱指示剂测定烟气中SO2的含量。
氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放的主要目的是将酸性的氧化海水稀释，减少对海洋生态的影响。
中考真题化学分项汇编-专题16 物质的相互反应与转化
专题16 物质的相互反应与转化1．（2020年山东济宁中考）通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是 A ．C CO → B ．222H O O → C ．22BaCl Ba(OH)→ D ．3NaCl NaNO →2．（2020年江苏苏州中考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）A ．2O C2C CO CO −−−→−−−→点燃高温B ．22O H O223S SO H SO −−−→−−−→点燃溶液 C ．24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu(OH)−−−−→−−−−→稀溶液溶液 D ．22CO CaCl 23NaOH Na CO NaCl −−−→−−−−→溶液溶液溶液溶液3．（2020年重庆B 卷中考）碳及其部分化合物的转化关系如下图所示，其中X 、Y 表示转化中的另一种反应物。
下列说法错误的是A ．X 可以是单质或氧化物B ．反应①中CO 一定发生了氧化反应C ．Y 可以是CaCl 2溶液D ．打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②4.（2020年贵州安顺中考）甲、乙是初中化学中常见的物质。
如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是A. 若甲是Fe x O 4，则乙是FeB. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素C. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H 2和H 2OD. 若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同5.（2020年宁夏中考）下列各物质之间相互转化（注：物质间的转化均通过一步实现）关系与如图不符的是6.（2020年天津中考）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。
下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是 选项 甲 乙丙 丁 A CuO CuSO 4 FeSO 4 FeCl 2 B CO 2 Na 2CO 3 H 2O O 2 C O 2 MgO H 2O 2 H 2O DHClBaCl 2BaSO 4H 2SO 47．（2020年江苏连云港中考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．O 2Fe−−−→点燃Fe 3O 4CO−−−→高温FeB ．H 2O 22MnO H 22O−−−→点燃H 2O C ．Ca(OH)22CO CaCO 3NaCl 溶液Na 2CO 3 D ．CO 2C−−−→高温CO 2H O H 2CO 3 选项物质X Y Z A CO 2 O 2 CO B CaCO 3 CaO Ca （OH ）2C H 2O 2 H 2O H 2 DCuCuOCuSO 48．（2020年山东东营中考）人类常利用化学反应得到所需要的物质。
知识总结物质间的相互转化
物质间的相互转化初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O 2、H 2、C 、S 、P 等为代表的非金属单质，以Fe 为代表的金属单质，以CO 、CO 2等为代表的非金属氧化物，以Fe 2O 3 、CuO 等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。
这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。
1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）在上图中所涉及的反应规律可简记为：两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）17条规律须牢记反应规律示例纵向：（1）金属+−−−→−∆/2点燃O 金属氧化物（碱性氧化物） O Na O Na 2224=+ C u O O Cu 222∆+（2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶）NaOH O H O Na 222=+（3）碱（难溶）−−−→−∆高温/碱氧（难溶） + 水∆==2)(OH Cu O H CuO 2+（4）酸+碱→盐+水 O H PO Na PO H NaOH 2434333+=+O H C u S O SO H OH Cu 244222)(+=+ （5）非金属+−−→−点燃2O 非金属氧化物（酸性氧化物） 22CO O C 点燃+ 522254O P O P 点燃+ （6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）3222CO H O H CO =+ 4325223PO H O H O P =+（7）酸（易挥发 / 难溶）→酸氧+水（易挥发 / 难溶）↑+=2232CO O H CO H 2232S i O O H S i O H +∆从纵向来看，金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同。
非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。
横向：（8）金属+非金属→（无氧酸）盐NaCl Cl Na 222点燃+（9）碱氧+酸氧→（含氧酸）盐 32CaSiO SiO CaO 高温+（10）含氧酸盐→碱氧+酸氧↑+23CO CaO CaCO 高温（11）盐+盐→两种新盐↓+=+AgCl NaNO AgNO NaCl 33交叉：（12）酸+碱氧→盐+水O H CuSO CuO SO H 2442+=+（13）碱+酸氧→盐+水O H CO Na CO NaOH 23222+=+（14）酸+盐→新酸+新盐32423242CO H SO Na CO Na SO H +=+↑+=2232CO O H CO H（15）碱+盐→新碱+新盐↓+=+2424)(2OH Cu SO Na CuSO NaOH（16）金属+酸→盐+↑2H↑+=+2442)(H ZnSO SO H Zn 稀（17）金属+盐→新盐+新金属44ZnSO Cu CuSO Zn +=+以上十七条规律的应用：（1）可知某物质的性质。
物质转化规律
Ⅱ、物质转化规律: 一、物质转化规律图：（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。
A +B →C %① 非金属 + O 2 → 非金属氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2=点燃=CO 22、硫在氧气中燃烧：S+O 2=点燃=SO 23、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2=点燃=2P 2O 54、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2=点燃=2H 2O5、碳在空气中不充分燃烧：2C+O 2=点燃=2CO %② 金属 + O 2 → 金属氧化物 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=点燃=2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=点燃=Fe 3O 4 3、铜在空气中加热：2Cu+O 2=△=2CuO %③ 非金属氧化物+ H 2O → 含氧酸 1、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3 2、二氧化硫溶于水：SO 2+H 2O==H 2SO 3 3、三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O==H 2SO 4 %④ 金属氧化物 + H 2O → 可溶性碱 1、氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O==2NaOH 2、生石灰和水化合：CaO+H 2O==Ca(OH)2 %㈠ 金属 + 非金属 → 无氧酸盐 1、铁与氯气反应：2Fe+3Cl 2=点燃=2FeCl 3 2、铁与硫反应： Fe+S=△=FeS %㈡ 金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 1、生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO 2== CaSiO 3 其它化合反应：1、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2=点燃=2CO 22、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C=高温=2CO3、氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2=点燃=2HCl（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
C → A + B %⑤酸分解:酸 → 酸性氧化物 + H 2O 1、碳酸不稳定分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ %⑥碱分解:不溶性碱 → 碱性氧化物 + H 2O 1、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H 2O 氧化物分解：电解水：2H 2O=通电=2H 2↑+O 2↑ 盐分解：加热高锰酸钾：2KMnO 4=△=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑氯酸钾受热分解2KClO 3=(MnO 2△)=2KCl+3O 2↑ 加热碱式碳酸Cu 2(OH)2CO 3==2CuO+H 2O+CO 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 3=高温=CaO+CO 2↑硫酸铜晶体受热CuSO 4·5H 2O=△=CuSO 4+5H 2O （三）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2024年中考化学真题分项汇编(全国通用)专题19 物质的转化及推断(第02期)(原卷版+解析)
专题19 物质的转化及推断1．（2023·山东济宁·中考真题）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。
下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（）A．Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2B．CuO→Cu(OH)2→CuSO4C．H2→H2O→O2D．NaOH→Na2SO4→NaC12．（2023·广西·中考真题）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3B．Fe→Fe2O3→FeCl2C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH3．（2023·广东深圳·中考真题）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（）A．①的现象是有气泡产生B．①可用于碳的不完全燃烧C．①可用于工业炼铁D．隔绝氧气或者水可以防止①的发生4．（2023·湖北宜昌·中考真题）如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
下列说法与图示关系不符．．的是（）A．甲不能是碱B．丙不能是单质C．甲乙可以都是氧化物D．甲乙丙可以是不同类别的物质5．（2023·湖南岳阳·中考真题）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。
下列推断正确的是（）A．若甲是H2O，则乙可能是CaCl2B．若甲是CO2，则丙可能是H2C．若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应D．若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应6．（2023·河南·中考真题）弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。
20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。
初中化学转化知识点总结
初中化学转化知识点总结一、基本概念1. 化学转化：在化学反应中，原有物质（反应物）转化为一种或多种新物质（产物）的过程。
2. 反应物与产物：在化学反应中，起始的化学物质称为反应物，反应后生成的化学物质称为产物。
3. 化学反应方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的方程式，通常包括反应物和产物的化学式，以及它们之间的转化关系。
二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质合并形成一种新物质的反应。
表示为：A + B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
表示为：AB → A + B。
3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
表示为：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
表示为：AB + CD → AD + CB。
三、化学转化的条件1. 温度：温度的升高通常可以促进化学反应的进行。
2. 压力：对于气体反应，压力的变化会影响反应速率和平衡。
3. 催化剂：催化剂可以改变化学反应的速率，但不参与反应，也不改变反应的最终产物。
4. 反应物的浓度：反应物的浓度越高，反应速率通常越快。
四、化学转化的应用1. 工业生产：通过控制化学反应的条件，生产所需的化学品和材料。
2. 环境保护：利用化学转化原理处理废物，减少对环境的污染。
3. 生活实践：日常生活中的许多化学变化，如食物的烹饪、清洁剂的使用等，都涉及到化学转化。
五、化学转化的实验探究1. 实验设计：根据化学反应类型和条件，设计实验方案。
2. 实验操作：按照实验方案进行操作，观察和记录实验现象。
3. 结果分析：通过对实验数据和现象的分析，验证化学反应的转化过程。
4. 安全注意事项：在进行化学实验时，要严格遵守安全操作规程，防止意外事故的发生。
六、化学转化的计算1. 物质的量：通过化学反应方程式，计算反应物和产物的物质的量。
2. 质量守恒：在化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量。
九年级化学物质转化关系图·优选.
一、初中化学物质的转化关系1、氧气、氧化物、酸、氢气、水H2OKMnO4↘↓↑↗CO、CO2↗SO2H2SO4H2O2→→P2O5+ Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HClKClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O42、碳与碳的化合物3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：↙↗―――――――↘↖CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2↖CO2↙5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡word.word. ↗BaCl 2 → BaSO 4↓（白）BaO → Ba(OH)2 ↗↘ + CuS O 4↘Cu(OH)2↓（蓝）6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵CuO ↗ CO 2↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaOCuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2ONaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 37、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙Fe Al↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙Fe Al↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe↖Fe 2(SO 4)3↙ O 2 H 2O ↘ FeCl 28、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件）CO 2 CO C 或O 2 O 2 H 2O H 2O 2Al 2O 3 AlCl 3 Al CuO CuSO 4 Cu ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ MgO MgSO 4 Mg Cu H 2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH)2CaCO 3 ⑸ ⑹ ⑺ ⑻word.最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成word 文本 --------------------- 方便更改 CaCO 3 Na 2CO 3 CO 2 CO 2 NaOH Na 2CO 3 CO 2 O 2 H 2O NaOH NH 4ClNH 3 ⑼ ⑽ ⑾ ⑿。
物质的相互转化
相关知识点:反应后的产物可用来进行检验。
⑤碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2。
5．非金属氧化物+水==酸
①CO2+H2O==（CO2通入紫色石蕊试液，溶液）。
②SO3+H2O==。
③SO2+H2O==（生成酸雨的主要反应。H2SO3与氧进一步反应生成，PH值）。
④酸与碱的反应是中和反应，反应实质是H++OH-=；盐是反应的产物。
⑤复分解反应指由的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价。
14．金属+盐=新盐+新金属（置换反应）
①Fe+CuSO4==现象:。
相关知识点：（1）炼铜的方法。炼铜时，铁应煅成片状，提高铁的利用效率和反应速度。（2）电镀工业中铁表面镀的方法。
②Na2CO3+H2SO4==现象：。
相关知识点：泡沫灭火器原理之一。
③Na2CO3+2HCl=现象：。
相关知识点：泡沫灭火器原理之一。
④AgNO3+HCl==现象：。
相关知识点：生成白色沉淀不溶解于，检验的原理。
⑤BaCl2+H2SO4==现象：生成白色沉淀。
相关知识点：检测SO42-时加BaCl2有可能生成AgCl，所以要慎重。
②Cu+2AgNO3=现象:。
总结：
①反应物中的金属在金属活动顺序表中必须位于盐中金属的面，盐应是溶或微溶于水的盐溶液。
②金属不包括K、Ca、Na、Mg。这些金属能与所有盐溶液发生反应，但反应的本质均是先与水反应生成氢气和碱。
③Fe与盐反应，生成。
④如一种金属与多种盐反应，则金属与最不活泼金属的离子反应优先进行。
初中化学十个相互转化
初中化学十个相互转化
1. 水是氢和氧的化合物，可以通过电解水分解为氧气和氢气。
2. 石灰石可以加热分解出生石灰和二氧化碳。
3. 二氧化碳可以与氢气反应生成甲烷和水。
4. 铁可以与硫通反应生成二硫化铁。
5. 二氧化锰可以加热分解为氧气和三氧化二锰。
6. 碳和氧反应会生成二氧化碳。
7. 氨水和盐酸反应会生成氯化铵。
8. 氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
9. 硝酸与铜反应会生成硝酸铜和氧气。
10. 氢气和氧气在适当条件下可以发生爆炸性反应生成水。
专题16 物质的相互反应与转化-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(原卷版)
专题16 物质的相互反应与转化1．（2022年重庆市中考）一定条件下物质间可以转化。
结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是（）C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaOA．CO是有毒气体B．CO2不是空气污染物C．H2CO3受热易分解D．CaCO3可直接转化为Ca(OH)22．（2022年重庆市中考）工业炼铁原理为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，其中CO体现还原性。
下列化学反应中有物质体现还原性的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．H2+CuO ΔCu+H2OC．CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 3．（2022年山东省泰安市中考）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。
下列说法错误的是（）A．图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因B．图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化C．图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定4．（2022年云南省中考）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。
下列推断中正确的个数有（）①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素①若甲为单质，则此反应一定是置换反应①若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱①若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐A．1个B．2个C．3个D．4个5．（2022年云南省昆明市中考）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
下列说法错误的是（）A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2OB．若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe（NO3）3C．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D．若甲为A12（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现6．（2022年山东省泰安市中考）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。
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第七讲 物质的相互转化【知无巨细】知识点一：非金属单质与其化合物的转化1．非金属单质与其化合物的转化2．非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__，如：S ＋O 2=====点燃__SO 2__，C ＋O 2=====点燃__CO 2__，C ＋2S=====△__CS 2__3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__，如：CO 2＋H 2O===__H 2CO 3__ SO 2＋H 2O===__H 2SO 3__ SO 3＋H 2O===__H 2SO 4__4．不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H 2CO 3=====△__H 2O ＋CO 2↑__例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( )A ．燃烧更旺B ．发出白光C ．放出大量的热D ．生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体解析：燃烧更旺、发出白光、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应． 故选D ．例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A ．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B ．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体C ．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D ．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾解析：A 、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．B 、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误．C 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．D 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．故选：C ．例3：单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
(1)物质X 可能为(填序号)__③__。
①氧气 ②水 ③碳酸(2)若X 为CaCO 3，写出图中物质转化的化学方程式①CO →CO 2：__ ；②CaCO 3→CO 2：__ _或__ _。
(3)低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征、以较少的温室效应气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
①温室效应的主要气体除CO 2外，还有__ _(填一种物质)等气体。
近年来大气中CO 2含量不断增加的主要原因是(用化学方程式表示)__ _，自然界中消耗CO 2的主要途径：植物的光合作用和(用化学方程式表示)__ _。
②下列做法不符合“低碳经济”理念的是__ _。
A ．改造或淘汰高能耗、高污染产业B ．研制和开发新能源C ．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电D ．大力发展火力发电解析：（1）③_ （2）CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2_ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O__或__CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑__。
（3）O 3或CH 4(臭氧、甲烷)_ ； _C ＋O 2=====点燃CO 2_ ； CO 2＋H 2O===H 2CO 3_ ；D<举一反三>1．汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有( )A ．氮气B ．硫化氢C ．二氧化硫D ．氮的氧化物2．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 ( ) A ．磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物B ．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳C ．CO 2与SiO 2化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．NaHCO 3、(NH 4)2CO 3固体受热后均能生成气体，则Na 2CO 3固体受热后也能生成气体3．利用海水脱硫是减少SO 2排放的有效方法，其工艺流程如图所示：天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H 2SO 3生成，H 2SO 3与海水中的离子反应，会释放出CO 2，通入氧气氧化后，海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO 2的简单的实验方案：__ _。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
知识点二：金属单质与其化合物的转化1．金属单质与其化合物的转化2．金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如：Fe ＋S=====△__FeS__ 2Fe ＋3Cl 2=====△__2FeCl 3___3．某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO ＋H 2O===__Ca(OH)2___Na 2O ＋H 2O===___2NaOH___K 2O ＋H 2O===__2KOH___4．金属冶炼主要是指将__金属氧化物__转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入__还原剂__，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成__金属单质__。
5．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做__还原反应__；能从氧化物中夺取氧的能力叫做__还原性__，具有还原性的物质可作__还原剂__，如碳、_一氧化碳_和__氢气__等。
6．木炭和氧化铜粉末在高温下反应的实验现象是：__黑色固体逐渐变为红色__，_澄清石灰水变浑浊_，其反应的化学方程式为：_C ＋2CuO=====加热2Cu ＋CO2_↑_。
7．氢气还原氧化铜的现象为：__黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成__，发生的化学方程式为：__H2＋CuO=====加热Cu ＋H2O__。
8．工业炼铁的反应原理就是用一氧化碳还原__氧化铁__，其反应的化学方程式为：__3CO ＋Fe2O3=====高温2Fe ＋3CO2__例1：下列有关钢铁的叙述不正确的是 ( )A ．生铁和钢都属于铁合金B ．铁丝在氧气中燃烧生成Fe 2O 3C ．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D ．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石解析：A 、生铁和钢都属于铁合金，故A 正确；B 、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故B 错误；C 、金属锌比铁活泼，所以在钢管表面镀锌可以防止锈蚀，故C 正确；D 、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故D 正确．故选：B ．例2：下列实验方案不可行的是 ( )A ．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气B ．CO 还原氧化铁时，先通入CO ，排净空气后再加热C ．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D ．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化解析：A 、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气，故A 正确；B 、一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合气体可能发生爆炸，故CO 还原氧化铁时，先通入CO ，排净空气后再加热．故B 正确；C 、镁带在空气中燃烧与氧气反应生成氧化镁，该反应有气体参加，但没在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律．故C 错误；D 、镁与盐酸反应放出热量，通过该反应可以说明化学反应常伴随能量变化，故D 正确；故选C ．例3：人类常从矿石中获取金属材料。
(1)铁是冶炼最多的金属。
工业炼铁主要反应的化学方程式是_ 反应中的氧化剂是_ _。
该反应中所涉及的物质中，属于单质的是_ _。
常用于灭火的是_ _。
(2)铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是：_ __，反应后固体的质量__减少__(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：（1） _3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2__ ；_Fe 2O 3(或氧化铁)_；_Fe(或铁)_；_CO 2_（2）_C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ； _减少_<举一反三>1．下列实验方案不可行的是 ( )A ．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气B ．CO 还原氧化铁时，先通入CO ，排净空气后再加热C ．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D ．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化2．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合的都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体化合物——硫酸亚铁。
根据以上信息，回答下列问题：(1)得到的黑色固体的化学式是_ __；(2)铁和硫反应时是吸收热量，还是放出热量_ _；(3)证实铁已从单质变为化合物的方法是_ _；(4)写出上述反应的化学方程式__ _；(5)从理论上计算，为使硫粉和铁粉全部反应，两者的最佳质量比是_ _。
3. 以黄铁矿为原料(主要成分是FeS 2)为原料，生产硫酸的简要流程图：(1)写出流程图中一种氧化物的名称_ _。
(2)将黄铁矿粉碎，目的是_ 。
(3)流程中SO 2转化为SO 3的化学方程式为： 。
(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？_ 。
(5)炉渣(Fe 2O 3)在工业上可用来_ 。
一、物质之间转化的规律3、物质之间的转化规律1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。
a.非金属+O2碳在氧气中充分燃烧：C+O 2==b.金属+O 2镁在空气中燃烧：Mg+O 2==c.非金属氧化物+H 2O二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O==d.金属氧化物+H 2O氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O==e.金属+非金属铁与氯气反应：Fe+Cl 2==f.金属氧化物+非金属氧化物点燃 点燃生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO 2== CaSiO 3g.其它化合反应： 一氧化碳在空气中燃烧：CO+O 2== 2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
a.酸分解:酸 +H 2O 碳酸不稳定分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑b.碱分解:不溶性碱 +H 2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2==CuO+H 2Oc.氧化物分解： 电解水：2H 2O==2H 2↑+O 2↑d.盐分解： 加热高锰酸钾：KMnO 4==3）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
a.金属+酸 H 2↑+盐锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn+H 2SO 4==b.金属+盐 金属+盐铁和硫酸铜溶液（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4==d.还原剂+金属氧化物 金属+氧化物 氢气还原氧化铜：H 2+CuO==e.其它置换反应：钠和水反应：Na+H 2O==钙和水反应：Ca+2H 2O==4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
a.中和反应：碱+酸 盐+H 2O盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH==氢氧化铁和硫酸：Fe(OH)3+H 2SO 4==b.盐+酸 新盐+新酸大理石和稀盐酸（实验室制CO 2）：CaCO 3+HCl==盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO 3==c.盐+碱 新盐+新碱氢氧化钠和硫酸铜：NaOH+CuSO 4==硝酸铵和氢氧化钠：NH 4NO 3+NaOH==d.盐+盐 新盐+新盐硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2==氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO 3==例1.物质R 既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。