什么是金属腐蚀
金属腐蚀的定义及分类
金属腐蚀的定义及分类金属腐蚀是指金属与周围环境中的物质或电化学作用发生反应，导致金属表面变质，甚至破坏金属结构和性能的过程。
金属腐蚀是对于环境保护和金属制品使用寿命等方面的重要问题。
下面，我们将对金属腐蚀进行分类和说明。
1. 电化学腐蚀电化学腐蚀是指在电解质介质中，电化学反应与化学反应相结合导致金属腐蚀的过程。
一般情况下，电化学腐蚀是由于金属与溶液中存在的氧化还原电对发生反应，导致金属与环境发生相应的化学反应，并最终导致金属的腐蚀和损坏。
常见的电化学腐蚀有电解腐蚀、生物腐蚀和缝隙腐蚀等。
2. 化学腐蚀化学腐蚀是指金属在含有化学腐蚀介质的环境中，通过在金属表面上的物理化学反应而导致金属表面产生腐蚀现象。
化学腐蚀的发生是由于化学环境中存在的化学介质会被吸附在金属表面形成化学凝结物，进而导致金属表面加速腐蚀。
常见的化学腐蚀有腐蚀性气体腐蚀和液态金属腐蚀等。
3. 氧化腐蚀氧化腐蚀是指金属在氧气气体和水的环境中因氧气和水作用而导致的腐蚀现象。
在氧化腐蚀中，由于金属表面形成的氧化皮层密封缺陷，导致氧化腐蚀过程大大加速，最终导致金属材料的损坏。
常见的氧化腐蚀有锈蚀、烧蚀和高温氧化腐蚀等。
4. 物理腐蚀物理腐蚀是指金属在运动中受到磨擦、撞击等作用而导致的腐蚀现象。
在运动中，由于金属表面处于不断的接触状态下，所以金属局部表面会受到物理上的磨损和腐蚀，最终导致金属材料的破坏。
常见的物理腐蚀有磨损、冲蚀等。
总之，金属腐蚀是一个复杂的化学和物理过程，不同类型的腐蚀都有其独特的发生机制和特点。
因此，针对不同类型的腐蚀，应采取相应的腐蚀防治措施，以保障金属材料的性能和使用寿命。
知识点总结3 金属的腐蚀与防护
知识点总结3 金属的腐蚀与防护知识点总结三·金属的腐蚀与防护知识点1·金属的腐蚀1. 金属腐蚀的概念（1）金属的腐蚀是指金属或合金与身边环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
（2）金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化的过程，M -ne - === M n+（M 表示金属）（3）金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀表1 化学腐蚀与电化学腐蚀2. （1）化学腐蚀：4Fe + 3O 2 + 2nH 2O === 2Fe 2O 3·nH 2O （2）电化学腐蚀：吸氧腐蚀和析氢腐蚀① 吸氧腐蚀通常事情下，在潮湿的空气中，钢铁的表面凝聚了一层溶有氧气的水膜，这层水膜、铁和铁中存在少量碳单质形成了无数弱小的原电池。
这些弱小的原电池遍布钢铁表面。
当身边环境呈若酸性或中性时，发生“吸氧腐蚀”。
负极：；正极：。
总反应：。
上述电化学腐蚀中汲取氧气，故称为吸氧腐蚀。
② 析氢腐蚀当钢铁表面水膜呈较强的酸性时，正极析出氢气发生“析氢腐蚀” 负极：；正极：。
总反应：。
上述电化学腐蚀会生成氢气，故称为析氢腐蚀。
（3）铁锈的生成铁锈的要紧成分：Fe 2O 3·nH 2O钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀后，生成的氢氧化亚铁会进一步被O 2氧化，生成氢氧化铁，氢氧化铁部分脱水生成Fe 2O 3·nH 2O （铁锈的要紧成分）。
要紧的化学方程式： 4Fe(OH)2+ 2H 2O+O 2==4Fe(OH)32Fe(OH)3== Fe 2O 3 · nH 2O+(3-n)H 2O知识点2·金属的防护1. 金属防护的原理金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程。
防止金属被腐蚀，算是阻断金属发生氧化反应的途径。
2. 金属防护的常用办法：（1）改变金属组成或结构如：将铬、镍加入一般钢里制成别锈钢。
（2）在金属表面覆盖爱护层原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
金属的腐蚀与防护
化学腐蚀
在外界环境中的水蒸气、酸碱等物质影响下，金属表面发生氧化还原反应，形成氧化物或其他化合物。例如，当铁暴露于氧和水中时，会形成铁锈（Fe₂O₃·nH₂O），这是一种典型的化学腐蚀现象。
电化学腐蚀
在一定条件下，例如在电解质溶液中，不同电位造成的电流分布变化，会导致金属表面上出现阳极区和阴极区。在阳极区，金属发生氧化反应而溶解，释放出电子；在阴极区，则发生还原反应，这一过程是通过离子在溶液中传递形成闭合回路，从而加剧了金属的整体损失。
三、影响金属腐蚀因素
影响木材及其抗风雨能力的重要因素有很多，包括：
环境湿度
高湿度会加速空气中的氧气、水分与金属的接触，加快氧化反应。因此，在潮湿环境下，金属更易受到腐蚀。
温度
氧化反应通常随着温度升高而境下金属更容易发生严重腐蚀。
pH值
环境中的酸碱程度直接影响着局部区域的电极电位。不同pH值下的介质对不同类型的金属具有不同程度的侵害。例如，低pH值（酸性环境）往往对铁等铸铁材料具有较强的侵袭性。
电化学腐蚀
电化学腐蚀是由于电流在金属表面产生的不均匀分布而导致的。比如，当金属与不同电位的金属连接时，低电位部分会被加速腐蚀。
生物腐蚀
这种腐蚀是由微生物造成的，尤其是在水体中生活的微生物，会通过其代谢过程改变周围环境，从而促进了金属的腐蚀过程。生物膜或污垢层常常在这种情况下形成，进一步加速了腐蚀。
二、金属腐蚀机制
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀是指金属在环境的作用下，发生化学或电化学反应，导致其物理和化学性能劣化的过程。腐蚀不仅削弱了金属材料的强度、韧性，还可能引发结构失效，造成巨大的经济损失和安全隐患。因此，了解金属腐蚀的原理和机制，以及实施有效的防护措施，对于延长金属构件的使用寿命，提高工程安全性具有重要意义。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护在我们的日常生活中，金属是一种我们经常接触到的材料。
从我们的家居设备到车辆和基础设施，金属都得到了广泛的应用。
然而，金属在长时间使用的过程中，会面临一个普遍的问题，那就是腐蚀。
本文将探讨金属的腐蚀原因以及常见的防护方法。
一、腐蚀的原因腐蚀是金属与周围环境发生反应，导致金属表面质量的损失。
金属腐蚀的主要原因可以归结为以下几点：1. 化学反应：金属与空气中的氧气、水分以及其他化学物质发生反应，形成腐蚀产物。
例如，铁的腐蚀是由于氧气和水的存在形成的氧化铁。
2. 电化学反应：金属在电解质溶液中与氧化还原反应发生，形成电极体系。
其中，金属作为阳极发生氧化反应，被溶解为阳极离子。
3. 环境因素：金属腐蚀还与环境的酸碱度、湿度、温度等因素有关。
酸性环境、高湿度和高温都会加速金属的腐蚀过程。
二、常见的金属腐蚀防护方法为了保护金属免受腐蚀的损害，一系列的腐蚀防护方法被开发出来。
下面是一些常见的金属腐蚀防护方法：1. 表面涂层：在金属表面覆盖一层防腐涂料或涂层是常见的防护方法之一。
这可以阻止环境中对金属的直接接触，并减少氧气和水分的接触，从而降低腐蚀的速度。
2. 阴极保护：通过将一种更容易被腐蚀的金属（如锌）与需要保护的金属（如铁）连接在一起，形成一个阴阳极体系。
这样，腐蚀过程会移动到更容易被腐蚀的金属上，保护主要金属不受腐蚀。
3. 合金化处理：通过添加其他元素或合金成分来改变金属的结构，提高金属的抗腐蚀性能。
例如，不锈钢是通过在铁中添加铬和镍来制成的，以增加其抗腐蚀性能。
4. 电镀：将要保护的金属浸入带有活性金属离子的电解质溶液中，在金属表面形成保护性的金属沉积层。
这种方法可以提供一个屏障，阻止环境中的腐蚀物质接触到金属表面。
5. 降低环境因素：通过控制周围环境的酸碱度、湿度和温度等因素，可以减缓腐蚀速度。
例如，在暴露在潮湿环境中的金属表面添加干燥剂可以降低湿度，减少腐蚀的风险。
三、结语金属的腐蚀问题在我们的生活中是一个常见且重要的挑战。
金属的腐蚀和防护(基础知识+经典题型)
金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。
一般可分为腐蚀和腐蚀。
（1）化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。
（2）电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生反应，的金属失去电子而被。
如在潮湿的空气中生锈。
两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
电化学腐蚀(以钢铁为例)（1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极: 正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀(中性或极弱的酸性或碱性溶液)负极: 正极:总方程式：Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：2、影响金属腐蚀快慢的因素内因：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。
电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。
（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）金属腐蚀的快慢比较：电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阴极。
二、金属的防护(1)牺牲的保护法（被保护金属作为原电池的极）(2)外加电流的保护法（被保护金属作为电解池的极）(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法1．(2010·北京理综，6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋2．下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe 2O 3·nH 2OA ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．①③⑤D ．②④3．以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A ．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿B ．生铁比纯铁易生锈C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．银质奖牌久置后表面变暗4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（ ）A ．金属被腐蚀的本质是：M+n H 2O=M(OH)n +2n H 2↑ B ．马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀6．(2011·北京理综，8)结合下图判断，下列叙述正确的是( )A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe －2e －===Fe 2＋C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量NaOH 溶液，均有红褐色沉淀生成7．(2011·山东理综，15)以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用8.(2011·泰州高二调研)有关如图装置的叙述不正确的是( )A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2D．这是一个原电池装置9．(2011·浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。
金属表面腐蚀产物
金属表面腐蚀产物金属表面腐蚀产物是金属在特定环境条件下，由于化学反应、电化学反应或物理作用，导致金属表面逐渐损坏并形成的一层或多层化合物。
这些腐蚀产物不仅影响金属的外观和性能，还可能对金属的使用寿命和安全性产生重大影响。
因此，对金属表面腐蚀产物的研究具有重要意义。
一、金属腐蚀的基本概念金属腐蚀是指金属在环境介质中，由于化学或电化学作用而引起的破坏。
这种破坏可以是局部的，也可以是全面的，它会导致金属的强度、塑性、韧性等性能的降低，严重时甚至会导致金属的完全失效。
金属腐蚀是一种普遍存在的现象，无论是在大气、水、土壤还是在化工、海洋等环境中，金属都可能发生腐蚀。
二、金属表面腐蚀产物的形成金属表面腐蚀产物的形成是一个复杂的过程，它受到多种因素的影响，包括金属的种类、环境介质的性质、温度、湿度、氧气浓度等。
一般来说，金属表面腐蚀产物的形成可以分为以下几个步骤：1. 金属表面的氧化：金属与环境中的氧气发生反应，生成金属氧化物。
这是金属腐蚀的初始步骤，也是最重要的一步。
因为金属氧化物的性质决定了后续腐蚀产物的种类和性质。
2. 腐蚀产物的形成：在金属氧化物的基础上，环境中的其他物质（如水、酸、碱、盐等）会与金属氧化物发生反应，生成各种腐蚀产物。
这些腐蚀产物可能是金属的氢氧化物、硫化物、氯化物等。
3. 腐蚀产物的积累和演变：随着时间的推移，腐蚀产物会在金属表面不断积累，形成一层或多层的腐蚀产物膜。
这层膜会改变金属表面的性质，如粗糙度、润湿性等，从而影响金属的耐腐蚀性能。
同时，腐蚀产物还可能发生进一步的化学反应或物理变化，导致腐蚀产物的种类和性质发生变化。
三、金属表面腐蚀产物的种类和性质金属表面腐蚀产物的种类和性质因金属种类和环境条件的不同而异。
以下是一些常见的金属表面腐蚀产物及其性质：1. 铁的腐蚀产物：铁在潮湿的空气中容易生锈，主要生成的是铁的氧化物（如Fe2O3·xH2O）和氢氧化物（如Fe(OH)3）。
金属的腐蚀与防护
自行车的金属部件采用了什么样的防护措施?
镀铬
烤蓝 烤漆
涂机油
涂凡士林
镀锌
课堂检测
2、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上， 一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐 蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图 所示。导致现象产生的主要原因是液滴之下氧气 含量比边缘处少。下列说法正确的是( D ) A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B．铁腐蚀严重的区域，生锈也严重 C．液滴下的Fe因发生还原反应而被 腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－ 形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋ 2H2O＋4e－===4OH－
_____________________________________。
课堂小结
一.金属的腐蚀 1.定义 2.本质 化学腐蚀 3.分类
钢铁的析氢腐蚀(次要) 钢铁的吸氧腐蚀（主要）
电化学腐蚀
二.金属的防护 1.电化学保护法 2.改善金属的内部组织结构(内因) 3.在金属表面覆盖保护层
思考：根据金属腐蚀的原理，你能想出什么防止金 属腐蚀的方法？
衣架和电线的外面包 上一层料层
某些工具的“机械转动部位”选 用油脂来防锈，为什么不能用油
生活中常见的一些防护措施
自行车的钢圈和车铃是在钢上镀 健身器材刷油漆以防锈 上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr
金属的电化学防护
2、牺牲阳极的阴极保护法
原理 ：
形成原电池反应时，让被保护 金属做正极，不反应，起到保护作用； 而活泼金属反应受到腐蚀。航海船 只的船底四周镶嵌锌块，就是利用牺牲 阳极保护法来保护船体的。
金属跟接触到的干燥气体（如SO2、Cl2、O2等）或 非电解质溶液（石油）等直接发生化学反应而引起 的腐蚀。
金属的腐蚀
吸氧 腐蚀,电极反应式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+ , 正极： O2+2H2O+4e-＝4OH－
（2）若液面下降，则溶液呈 酸性 性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式为： 负极： Fe–2e-＝Fe2+ 正极：2H++2e-＝H2↑。
课堂练习
2.下列各情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺 2H++ 2e- =H2 ↑ 中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。
问题讨论 钢铁在潮湿的空气中为什么易 Fe–2e-＝Fe2+
负极（Fe）： Fe - 2e- = Fe2+ 装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降。
生锈? 正极(C)： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
电池反应： Fe + 2CH3COOH =(CH3COO)2Fe + H2 ↑
发生化学反应而引起的腐蚀。 O2+2H2O+4e-＝4OH－
2H++2e-＝H2↑ 铁腐蚀了,铁锈斑斑,让人心酸; 第四节 金属的腐蚀
2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O 铁腐蚀了,铁锈斑斑,让人心酸; 电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
活动与探究 2
取一大勺的铁粉和一小勺的 碳粉混合均匀放入具支试管 中，再加入少于1/3试管容积 的CH3COOH溶液，迅速塞上 塞子，几分钟后，观察滴有 几滴红墨水的蒸馏水的试管 中导管的水柱的变化。
实验现象： 装置a中的导管中水柱上升，装置b中的 导管中水柱下降。
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（ 2） 若液面下降，则溶液呈 酸性 性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式为： 负极： Fe–2e-＝Fe2+ 正极： 2H++2e-＝H2↑。
2、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费 3000 多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的 牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜 绿，其主要成分是 [Cu2(OH)2CO3] 这三件 1760 年铜 铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈， 下列对起原因的分析，最可能的是( D )
M – ne- == Mn+ （氧化反应）
金属腐蚀的类型
化学腐蚀 —直接氧化反应
电化学腐蚀 —原电池反应
思考探究
钢铁的腐蚀
1、钢铁在什么条件下容易发生腐蚀？ 2、主要发生那种类型的金属腐蚀？ 3、这种腐蚀的主要化学原理有哪些？
2. 电化学腐蚀 [实验探究]将经过酸洗除锈的铁钉，用饱
和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中， 观察导管中水柱变化，并思考引起变化的 原因？ 吸氧腐蚀
验证牺牲阳极的阴极保护法
2.外加电流的阴极保护法
原理 ： 将被保护金属与另一附加电极作为电 解池的两个极，使被保护的金属作为 阴极，在外加直流电的作用下使阴极 得到保护。此法主要用于防止土壤、 海水及水中金属设备的腐蚀。
辅助阳极 （不溶性）
金属防护的几种重要方法: ①在金属表面覆盖保护层。 ②改变金属内部的组成结构，制成合金。
第三章 探索生活材料
第二节 金属的腐蚀与防护
（第二课时）
湖南科技大学化学化工学院 彭巍
你知道吗？
1、什么是金属腐蚀？其本质是什么? 2、金属腐蚀有哪些种类？ 3、什么是电化学腐蚀？
回顾与整理
一、金属的腐蚀
1、金属腐蚀——金属或合金跟的本质： 失e金属阳离子
请你根据原电池原理，写出钢铁吸氧腐蚀的 电极反应式及电池反应方程式。
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ -= 4OHO + 2H O + 4e 正极： 2 2 电池反应：2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
进一步反应：
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3· xH2O+(3-x) H2O
不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 有微弱电流产生 较活泼金属被氧化 与电解质溶液的酸碱 性及金属活性有关
影响 因素
联系
与接触物质的氧化性 及温度有关
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
二、金属的电化学防护
1.牺牲阳极的阴极保护法
形成原电池时，让被保护金属作正极 原理 ： (阴极)，不反应受到保护；而活泼金 属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的 正极或电解池的阴极而受到保护。
• 下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快 到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4) 。
结论：原电池正极、电解池阴极受到保护。
外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法 ＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件
结论 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规 律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞ 化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金； B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶 解洗去； C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；
D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；
改变金属的内部组织结构
防腐
通过本节课的学习 , 我们认识到 金属腐蚀的危害极大, 运用化学反应 原理能对金属进行有效防护。然而， 在复杂多变的自然环境中并非如此简 单，“金属的腐蚀与防护”始终是一 个世界性的异常棘手的科技难题。防 止金属腐蚀，任重道远！
下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 例1： 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（ 1） 若液面上升，则溶液呈 中性或碱性 性，发生
-＝Fe2+ Fe – 2e 吸氧 腐蚀，电极反应式为：负极： , -＝4OH－ O +2H O+4e 正极： 2 2
当钢铁处于酸性环境中 析氢腐蚀：
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： 2H++ 2e- =H2 ↑ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
• 析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
化学腐蚀
条件 现象 本质 金属跟干燥气体或非 电解质液体直接接触 无电流产生 金属被氧化
电化学腐蚀