2013版高考化学一轮复习课件第5单元-物质结构 元素周期律-山东科技版
考点
2009年
2010年
第五单元 │ 高考纵览 2010年 2011年 江苏13(选择)； 全国新课标 11(选择)； 全国 Ⅱ12(选择)； 广东22(选 浙江8(选 择)；全国 福建23(解答)； 择)；福建 新课标 23(解答)； 13(选择)； 元素推断 全国 Ⅰ29(解答) 天津7(解 浙江9(选 答)；安徽 择)；安徽 25(解答)； 25(解答)； 四川26(解 四川26(解 答) 答) 山东11(选择)； 浙江 7 、 9( 选 10 海南11(选 本资料由书利华教育网（又名数理 择 ) ；天津 海南19— 化网）为您整理 择)；安徽 考点 2009年
第五单元 │ 使用建议
2．总结归纳、形成体系、建成网络。要学 会精读教材，总结归纳，寻找有关物质结构 与物质性质的内在联系，将各类知识列成图 表，形成系统，建成知识网络，以达到优化 学习的目的。 3．运用图表数据，综合分析推理，寻找一 般规律。充分利用教材中的相关图表和数据， 通过综合分析推理，寻找或总结出规律性的 知识，以便灵活运用，如可以通过各种图表 和数据，总结出如下规律：核外电子排布规 13 本资料由书利华教育网（又名数理 化网）为您整理 律；微粒半径 高考纵览
2011年 安徽11(选择)； 海南2、 重庆7(选 10(选择)； 江苏13(选择)； 择)；浙江 山东11(选 全国Ⅰ6(选 8( 选择 ) ； 择)；山东 择)；北京 天津2(选 元素周期 7(选择)； 11(选择)； 择)；福建 律 江苏8(选 上海20(选 7( 选择 ) ； 择)；北京 择)；四川 天津7(解 10(选择)； 27(解答) 答)；北京 9 本资料由书利华教育网（又名数理 天津7( 解答 ) 化网 ）为您整理 25(解答)
第五单元 │ 使用建议 使用建议
► 教学建议 本单元包括“原子结构”、“元素周期律和元素周期表”、 “化学键”等内容，概念多，内容深，难度大。本单元的重点 主要是：元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素的性质、 原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键 和共价键的知识。难点是：同周期、同主族元素性质的递变规 律；“位、构、性”三者之间的关系；对离子键和共价键本质 的理解。
1
第五单元
物质结构 素周期律
元
第16讲 第17讲 第18讲 第19讲 ►专题五
原子结构 元素周期律 元素周期表 化学键与化学反应 元素推断题的思维模型
和解答技巧
新课标·山东科技版
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第五单元
物质结构 元素周期律
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第五单元 │ 使用建议
4．要重视理论联系实际，提高运用所学理 论知识解决实际问题的能力。
►
课时安排 本单元建议用11课时完成，其中6课时用 于在课堂上互动式完成第16～19讲，3课时 用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和 讲评。
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第五单元 │ 使用建议
学习的过程中，在精读教材的基础上，以 物质结构为中心，以元素周期律(表)为纲，充 分利用类比、归纳、分析、推理的方法按由 先到后，由浅入深的顺序，形成知识网络， 总结知识规律，达到能灵活运用知识的目的。 1．通过类比，辨明概念，判断正误。运用 类比、比较的方法，既有利于巩固新知识， 又能深入理解新概念的内涵与外延，加强新 旧知识的联系，培养独立思考和辨别正误的 12 本资料由书利华教育网（又名数理 化网）为您整理 能力，可用列表比较的方法，区分以下几组
6
第五单元 │ 知识系统总览
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7
第五单元 │ 高考纵览 高考纵览 考点 2009年 2010年 全国Ⅱ9(选 择)；山东 10(选择)； 全国新课标 7(选择)； 北京10(选 山东9(选 择)；安徽 7(选择)； 择) 江苏2(选 择) 2011年 海南4(选择)； 江苏2(选 择)；天津 2(选择)； 山东9、 10(选择)； 福建23(解 答) 广东22(选 四川8(选择)； 择)；江苏 安徽25( 解 8 本资料由书利华教育网（又名数理 广东 10( 选 化网）为您整理 5(选择)； 答)；四川
第16讲 │ 原子结构
第16讲
原子结构
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第16讲 │ 课标考纲展示 课标考纲展示 考向追踪 1.核素及原子结构中 1.了解元素、核素和 “量”的关系。一般通 同位素的含义。 过元素合成等新信息， 2.了解原子构成。了 考查质子数、中子数、 解原子序数、核电荷数、 质量数之间的换算关系， 质子数、中子数、核外 难度较小。 电子数以及它们之间的 相互关系。 2.考纲要求侧重于概念 3.了解原子核外电子 间的联系、综合考查规 排布。 律的应用以及与原子结 16 本资料由书利华教育网（又名数理 化网 ）为您整理 构的关系。 考纲要求
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第五单元 │ 知识系统总览 知识系统总览
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高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第18讲 化学键课件 鲁科版.ppt
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考点二 化学键与物质变化、 物质类别
1
知识梳理
1.化学键与化学反应 旧化学键的 断裂 和新化学键的 形成 是化学反应的本质，是反应中能量 变化的根本。 2.物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 离子键 被 破坏。
答案
3.化学键与物质类型的关系
(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离 子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子(原子团)组成的离 子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、 Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
解析 CH4、CH2== CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；
N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
解析答案
123 4 5
5.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( C )
A.PCl5
B.P4
l4
D.NH3
解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价
答案
题组二 用电子式表示物质的形成过程
3.用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2：
；
CO2：
123 4 5
答案
123 4 5
题组三 8电子结构的判断
4.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( C )
A.CH4
B.CH2== CH2
C.CO2
D.N2
原子
阴、阳离子的静 共用电子对不偏向 共用电子对偏向一方
考点二 化学键与物质变化、 物质类别
1
知识梳理
1.化学键与化学反应 旧化学键的 断裂 和新化学键的 形成 是化学反应的本质，是反应中能量 变化的根本。 2.物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 离子键 被 破坏。
答案
3.化学键与物质类型的关系
(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离 子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子(原子团)组成的离 子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、 Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
解析 CH4、CH2== CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；
N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
解析答案
123 4 5
5.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( C )
A.PCl5
B.P4
l4
D.NH3
解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价
答案
题组二 用电子式表示物质的形成过程
3.用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2：
；
CO2：
123 4 5
答案
123 4 5
题组三 8电子结构的判断
4.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( C )
A.CH4
B.CH2== CH2
C.CO2
D.N2
原子
阴、阳离子的静 共用电子对不偏向 共用电子对偏向一方
高考化学一轮总复习课件第五单元 物质结构 元素周期律 (共430张PPT)
考情 周期表的结构、元素周期律及其应用、元素“位—构—性”三者的关系、化学 回顾 键及元素化合物等。题型以选择题和推断题为主 课时 本单元内容共 3 讲, 课堂讲解可安排 3~4 课时的时间 安排
第1讲 原 子 结 构
一、原子结构 1.原子的构成
2.原子中各粒子之间的数量关系
1.任何微粒中, 质量数=质子数+中子数, 但质子数与电子数不一 定相等, 如阴、阳离子中。 2.有质子的微粒不一定有中子, 如 1H; 有质子的微粒不一定有电 子, 如 H+。 3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素, 如 F 与 OH-。 4.核外电子数相同的微粒, 其质子数不一定相同, 如 Al3+和 Na+、
( 3) 阳离子: 质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ( 4) 阴离子: 质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 3.熟记常见的 10e-粒子和 18e-粒子
+ 10e-粒子: Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 N������������ 、 H3O+、
+ F-等, N������������ 与 OH-等。
二、核素 1.元素: 具有相同⑧ 2.核素: 具有一定数目⑩ 用符号 3.同位素 概念: 互称为同位素。 相同而 不同的同一种元素的不同 表示。 即⑨ 和一定数目 的同一类原子的总称。 的一种原子。可
特征: ( 1) 具有相同存在形态的同位素, 化学性质几乎完全相同。 ( 2) 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
。
( 3) 电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 如: · ������ ·。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第16讲 原子结构课件 鲁科版.ppt
a 子的物质的量为 A＋m (A－N＋m) mol。
解析答案
思维模型
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物 质 的 质 量 ―÷―摩―尔―质―量―来―自―质―量―数 ―→ 物 质 的 量 ―――×―一―个―分―子―或―离―子―中―含―某―粒―子―个―数――→ 指 定 粒 子 的 物 质 的 量 ―×―N→A 粒子数
考点一 原子构成
1
知识梳理
1.构成原子的微粒及作用
质子Z个——决定元素的种类
原子(AZX原子核中子[A－Z个]
在质子数确定后 决定 原子 种类
同位素
核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学 性质
答案
2.微粒之间的关系 (1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子。数 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N) 。 (3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离。子所带的电荷数 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴。离子所带的电荷数
答案
2
解题探究
1234
题组一 有关微粒组成的概念辨析 1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由 粒子构成的。下列有关说法不正确的是( ) A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
答案
描述原子核的结构。
例：
(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。 例：
(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 例：
深度思考
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)34S原子核内中子数为16( × ) (2)2H＋核外电子数为2( × ) (3)1H128 O的摩尔质量为20 g·mol－1( √ ) (4)13C和15N核内中子数相差1( √ ) (5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数( × ) (6)O22－和S2－具有相同的质子数和电子数( √ )
解析答案
思维模型
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物 质 的 质 量 ―÷―摩―尔―质―量―来―自―质―量―数 ―→ 物 质 的 量 ―――×―一―个―分―子―或―离―子―中―含―某―粒―子―个―数――→ 指 定 粒 子 的 物 质 的 量 ―×―N→A 粒子数
考点一 原子构成
1
知识梳理
1.构成原子的微粒及作用
质子Z个——决定元素的种类
原子(AZX原子核中子[A－Z个]
在质子数确定后 决定 原子 种类
同位素
核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学 性质
答案
2.微粒之间的关系 (1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子。数 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N) 。 (3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离。子所带的电荷数 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴。离子所带的电荷数
答案
2
解题探究
1234
题组一 有关微粒组成的概念辨析 1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由 粒子构成的。下列有关说法不正确的是( ) A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
答案
描述原子核的结构。
例：
(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。 例：
(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 例：
深度思考
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)34S原子核内中子数为16( × ) (2)2H＋核外电子数为2( × ) (3)1H128 O的摩尔质量为20 g·mol－1( √ ) (4)13C和15N核内中子数相差1( √ ) (5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数( × ) (6)O22－和S2－具有相同的质子数和电子数( √ )
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第18讲 化学键课件
··
(2)简单离子：Na＋____N__a_＋______，F－__[_×·_F·_···_]－______。
··
(3)复杂离子：NH＋4 _____________，OH－___[×·_O_··_×·_H_]_－__。 (4)离子化合物： MgCl2__[··_C··_··l_×·_]－_M__g_2_＋_[_·×_C··_··l_··]_－___，Na2O__N_a_＋_[_×·_O····_×·_]_2_－_N_a_＋__，
考向 2 物质类别与化学键类型的判断 (2016·湖北武汉检测)下列有关化学键的叙述，正确
如 CaF2
(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程
式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，
“―→”后是物质的电子式。如 Na2O 的形成过程可表示
为
，NH3 的形成过程可表示为
。
1．判断正误，正确打“√”，错误的打“×”，并改正
电子式书写常见的六大误区 (1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮ N··。 (2)化合物类型不清楚，漏写或多写“[]”及错写电荷
第五章 物质结构 元素周期律
第18讲 化学键
第五章 物质结构 元素周期律
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价 键的形成。
考点一 离子键和共价键
1．概念：_相__邻__原__子__间__强__烈__的__相__互__作__用____________。 2．分类
离子键
共价键
3．离子键与共价键 (1)概念 ①离子键：_阴__、__阳__离__子__通__过__静__电__作__用_____形成的化学键。 ②共价键：原子间通过___共__用__电__子__对____所形成的化学键。
(2)简单离子：Na＋____N__a_＋______，F－__[_×·_F·_···_]－______。
··
(3)复杂离子：NH＋4 _____________，OH－___[×·_O_··_×·_H_]_－__。 (4)离子化合物： MgCl2__[··_C··_··l_×·_]－_M__g_2_＋_[_·×_C··_··l_··]_－___，Na2O__N_a_＋_[_×·_O····_×·_]_2_－_N_a_＋__，
考向 2 物质类别与化学键类型的判断 (2016·湖北武汉检测)下列有关化学键的叙述，正确
如 CaF2
(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程
式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，
“―→”后是物质的电子式。如 Na2O 的形成过程可表示
为
，NH3 的形成过程可表示为
。
1．判断正误，正确打“√”，错误的打“×”，并改正
电子式书写常见的六大误区 (1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮ N··。 (2)化合物类型不清楚，漏写或多写“[]”及错写电荷
第五章 物质结构 元素周期律
第18讲 化学键
第五章 物质结构 元素周期律
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价 键的形成。
考点一 离子键和共价键
1．概念：_相__邻__原__子__间__强__烈__的__相__互__作__用____________。 2．分类
离子键
共价键
3．离子键与共价键 (1)概念 ①离子键：_阴__、__阳__离__子__通__过__静__电__作__用_____形成的化学键。 ②共价键：原子间通过___共__用__电__子__对____所形成的化学键。
高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第5章_物质结构_元素周期律_第2节_元素周期律和元素周期表
②镧系：元素周期表第 6 周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 ③锕系：元素周期表第 7 周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。 ⑤碱金属元素：ⅠA(氢除外)。卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)， 碳族元素(ⅣA)。
2．(1)16号元素属于________周期________族。 (2)属于第4周期ⅡA族的元素符号为________，原子序数为________。 [提示] (1)第3 ⅥA (2)Ca 20 (3)第6 ⅦA
[考点多维探究] 角度1 元素周期表结构的分析判断 1．下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中符合实际情 况的是( )
“0族”法确定元素位置 (1)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He Ne Ar Kr Xe Rn 原子序数 2 10 18 36 54 86 周期数 1 2 3 4 5 6
(2)确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素 的原子序数＝ΔZ。
若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ
角度2 元素在周期表中位置的确定 4．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
【导学号：99682167】 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数 相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子 数相等
2．(1)16号元素属于________周期________族。 (2)属于第4周期ⅡA族的元素符号为________，原子序数为________。 [提示] (1)第3 ⅥA (2)Ca 20 (3)第6 ⅦA
[考点多维探究] 角度1 元素周期表结构的分析判断 1．下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中符合实际情 况的是( )
“0族”法确定元素位置 (1)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He Ne Ar Kr Xe Rn 原子序数 2 10 18 36 54 86 周期数 1 2 3 4 5 6
(2)确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素 的原子序数＝ΔZ。
若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ
角度2 元素在周期表中位置的确定 4．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
【导学号：99682167】 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数 相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子 数相等
高三化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律本章体系构建课件
基础专题整合
(3)无色 红色 无色:在过氧化钠溶液中滴加酚酞试剂;在密闭 系统中将氨气通入到酚酞稀溶液中,然后再加热。
(4)红色 无色 红色:在密闭系统中将二氧化硫通入到品红溶液 中,然后再加热。
2.紫色变化 (1)紫色 无色:将还原性的气体(如二氧化硫、硫化氢等)通入到高锰 酸钾溶液中;将具有不饱和键的气态烃(如乙烯、乙炔等)通入到高锰酸钾溶 液中;酸性高锰酸钾溶液长期放置;中性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸盐(如 K2SO3 等)。 (2)紫色溶液:苯酚和氯化铁溶液反应生成配合离子而显紫色(检验苯酚 存在的特征反应)。 3.红褐色沉淀:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓。 4.红棕色气体:溴蒸气、二氧化氮。
基础专题整合
5.黄色现象
(1)黄色沉淀:AgI、AgBr(较 AgI 的黄色浅)、Ag3PO4、溶液中硫的生成 等。
(2)黄色溶液:FeCl3 溶液、碘水、工业盐酸(含 Fe3+,纯盐酸无色)、浓硝 酸(含 NO2,纯硝酸无色)、硝基苯(含 NO2,纯硝基苯无色)、FeSO4 在空气中 放置、KI 在空气中放置等。
(4)白烟(细小的固体颗粒):①NH3+HCl 2P2O5。
NH4Cl(s);②4P+5O2
基础专题整合
8.苍白色火焰:氢气在氯气中燃烧的火焰颜色(特征反应)。 9.黑色沉淀:Ag2S、PbS、Ag2O(略带棕色)等。 10.蓝色 (1)蓝色溶液:①硫酸铜溶液;②碘和淀粉(特征反应,用于检验碘或淀粉 的存在)等。 (2)蓝色沉淀:氢氧化铜、碱式碳酸铜在溶液中的生成等。 (3)蓝色火焰:一氧化碳在空气中燃烧为蓝色火焰、硫化氢及氢气在空 气中燃烧则为淡蓝色火焰等。 11.绿色溶液:氯化铜溶液、氯化镍溶液等。 12.白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀:Fe2+→Fe(OH)2(被氧气 氧化)→Fe(OH)3。 13.焰色反应:黄色:钠;紫色:钾(透过蓝色钴玻璃);砖红色:钙;绿色:铜;黄 绿色:钡;紫红色:锂。