课题6.1.2 单质碳的化学性质-2021版初中化学同步教学课程
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、稳定性1．中华文化源远流长，书画更是一绝，更为可贵的是，这些用墨书写或绘制的作品能够保存的到今天，与常温下碳的____________________不活泼直接相关，但是随温度升高碳的化学活动性______________。
2．“钻石恒永远，一颗恒流传”的广告语，说明碳受日光照射或与______________接触，都不反应。
(英国国王权杖上的“非洲之星”钻石)3．碳的核外电子排布中，最外层有_______个电子，得失电子均不容易，所以____________不活泼，画出碳的原子结构示意图：___________________。
二、可燃性(与氧气的反应)1．氧气充足时与氧气反应生成二氧化碳，其化学反应方程式为_______________________________________。
2．氧气不足时与氧气反应生成一氧化碳，其化学反应方程式为_______________________________________。
三、还原性(与某些氧化物的反应)1．与氧化铜的反应(1)装置(2)原理C＋_______CuO________________(3)现象黑色粉末逐渐变成光亮的__________色，产生的气体能使澄清的石灰水____________。
2．还原反应(1)定义含氧化合物中的_________被夺去的反应，叫做还原反应。
(2)还原剂还原反应中，__________________的物质，叫做还原剂，还原剂具有还原性。
3．还原性的用途(1)用于冶金，能将金属从___________里还原出来。
焦炭还原氧化铁的化学方程式为_______________。
(2)将二氧化碳转化为一氧化碳CO2+C______________2CO【答案】一、1．化学性质大大增强2．空气、水分3．4 化学性质二、1．C+O2CO22．2C+O22CO三、1．(1)①酒精灯澄清石灰水(2)2 Cu+ CO2↑2．(1)氧(2)夺取氧元素(3)红变浑浊3．(1)金属氧化物2Fe2O3+3C4Fe +3CO2↑(2)一、木炭还原氧化铜1．实验操作(1)把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；(2)将试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管；(3)集中加热；(4)过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
观察现象并分析。
2．实验现象澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
3．实验原理C+2CuO2Cu+CO2↑在碳还原氧化铜的反应中，C在反应中得到氧，发生氧化反应，具有还原性。
CuO在反应中失去氧，发生还原反应，具有氧化性。
4．实验操作目的及注意事项反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
试管口应略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂。
在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
二、氧化与还原1．氧化反应、还原反应物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
简记为“得氧被氧化，失氧被还原”。
2．氧化性、还原性在反应中物质供给氧的性质叫做氧化性，物质夺取氧的性质叫做还原性。
典例1下图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C．碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性D．实验结束后，应先停止加热，再将导管从石灰水中撤出【解析】A、给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，正确；B、实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊，因为过程中会产生二氧化碳，正确；C、碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性，正确；D、实验结束后，应先将导管从石灰水中撤出，再停止加热，以防止石灰水到吸入大试管中，错误。
故选D。
【答案】D典例2(2018·南京选编)碳及其氧化物性质的应用。
(1)如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有____________能力，其原因是木炭具有____________的结构。
(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是__________________。
(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式________________________；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于__________________时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
(4)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式_________________________________，并计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少_________？【解析】(1)向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，木炭可以吸附色素和异味。
(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。
(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，反应的化学方程式是C+O2CO2；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
(4)设要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x。
C + 2CuO2Cu + CO2↑12 160x80 g12160x80gx=0.6 g【答案】(1)吸附疏松多孔(2)碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼(3)C+O2CO2生成的二氧化碳中碳元素的质量(4)C + 2CuO2Cu + CO2↑ 6 g1．(2019·益阳)我国古代某些画家、书法家用墨(用炭黑等制成)绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是A．碳在常温下化学性质不活泼B．炭黑具有很强的吸附能力C．部分炭黑转变成了更稳定的物质D．碳单质不溶于水2．(2019·齐齐哈尔)下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．金刚石用于切割玻璃B．金属铜用于制导线C．氧气用于医疗急救D．制糖工业用活性炭脱色制白糖3．除去氧化铜中碳粉的最好方法是A．隔绝空气加热混合物B．在空气中加热混合物C．在氧气流中加热混合物D．在二氧化碳气流中加热混合物4．物理学家发现将C60加压到一定程度，可以制造出一种可使钻石凹陷的“超硬”的新型碳材料。
关于这种新型的碳材料说法正确的是A．在一定条件下，可以还原氧化铜B．“超硬”是该材料的化学性质C．构成的微粒不再运动D．和C60的性质完全相同5．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是A．都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C．碳原子的排列方式相同D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化6．下列对一些事实的解释错误的是事实解释A 书写档案规定必须使用碳素墨水碳的化学性质稳定B 石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电C 焦炭能与二氧化碳反应生成一氧化碳焦炭具有氧化性D 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性7．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是A．B．C．D．8．已知碳在一定条件下能够与氧化铜发生反应，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，其中碳在该反应中作为A．还原剂B．氧化剂C．助燃剂D．催化剂9．下列关于碳的化学性质的叙述中，错误的是A．碳的化学性质很活泼B．碳与O2反应可生成CO2也可生成COC．炽热的碳与CO2反应生成CO，该反应需要吸热D．碳在空气中燃烧时放出热量9．【答案】A【解析】A、碳的化学性质在常温下不活泼，在高温下很活泼，选项说法错误；B、碳与O2反应充分燃烧可生成CO2，不充分燃烧可生成CO，选项说法正确；C、炽热的碳与CO2反应生成CO，是吸热反应，选项说法正确；D、碳在空气中燃烧时放出热量，是一种重要的能源，选项说法正确。
故选A。
10．如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误．．的是A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出C．碳在反应中表现出还原性D．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊11．(2019·东营)如图为金刚、石墨和C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法不正确的是A．原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变B．相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同C．相同元素组成的不同物质，化学性质相同D．在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为C6012．(2019·广州)实验室有如图所示装置，回答下列问题：(1)连接装置时，需根据导管的高度调节__________处的高度，再确定__________处的高度。
(填“甲”或“乙”)(2)结束实验的操作是：先____________________，再____________________。
1．【答案】A【解析】我国古代某些画家、书法家用墨(用炭黑等制成)绘制或书写的字画能够保存至今而不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质不活泼。
故选A。
2．【答案】C【解析】A、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；B、金属铜用于制导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；C、氧气用于医疗急救是利用氧气供给呼吸的性质，供给呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，所以利用了氧气的化学性质，故C正确；D、制糖工业用活性炭脱色制白糖，是利用活性炭的吸附性，将色素异味吸附在表面，没有新物质生成，利用了物理性质，故D错。
故选C。
3．【答案】C【解析】A、隔绝空气加热混合物时氧化铜能和碳反应生成铜和二氧化碳，会将氧化铜消耗，故A不符合题意；B、在空气中加热混合物时，碳在空气中加热生成二氧化碳，能除去碳粉，但没有在氧气流中加热除去碳粉迅速彻底，故B不符合题意；C、碳在氧气流中加热生成二氧化碳，在氧气流中加热混合物时，碳能和氧气反应生成二氧化碳气体，可将氧化铜中的碳粉除去，故C符合题意；D、在二氧化碳气流中加热混合物时二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会将氧化铜消耗，故D错误。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 培养学生掌握单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
3. 引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
二、教学内容1. 单质碳的概念和性质2. 单质碳的化学反应原理3. 单质碳的实验操作技能4. 单质碳在生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
2. 教学难点：单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应原理。
2. 采用实验法，演示单质碳的实验操作技能，并引导学生进行实验操作。
3. 采用案例分析法，引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
五、教学准备1. 教师准备：教案、教材、实验器材（如石墨、木炭、氧气等）。
2. 学生准备：笔记本、实验服、实验安全帽。
【教学过程】1. 导入新课1.1 教师通过展示石墨和木炭，引导学生回顾已学的碳的形态，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 知识讲解2.1 教师讲解单质碳的基本概念，如石墨和木炭的区别、单质碳的化学式等。
2.2 教师讲解单质碳的性质，如稳定性、可燃性、还原性等。
2.3 教师讲解单质碳的化学反应原理，如与氧气的反应、与金属氧化物的反应等。
3. 实验演示3.1 教师进行单质碳与氧气的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
3.2 教师进行单质碳与金属氧化物的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
4. 学生实验操作4.1 学生按照实验步骤进行单质碳与氧气的反应实验。
4.2 学生按照实验步骤进行单质碳与金属氧化物的反应实验。
5. 案例分析5.1 教师提出生活中的实际问题，如碳素墨水的制作、金属的冶炼等，引导学生运用单质碳的化学性质进行分析和解答。
6. 课堂小结6.1 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等性质。
2. 通过实验和观察，培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的燃烧：碳与氧气的反应，二氧化碳。
2. 碳的还原：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
3. 碳的吸附：碳对气体和溶液的吸附作用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 教学难点：碳的燃烧和还原反应的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法和讨论法进行教学。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究和发现问题。
3. 通过小组合作，培养学生的团队协作能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、试管、导管、烧杯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氧化铜、碘酒等。
3. 课件和教学素材。
教案内容请参考下文：一、引入：1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、物理性质等。
2. 提问：碳有哪些化学性质？今天我们来学习碳的哪些化学性质？二、碳的燃烧：1. 实验演示：将碳放在酒精灯上燃烧，观察现象。
2. 提问：碳燃烧了什么气体？如何验证？3. 讲解：碳与氧气的反应，二氧化碳。
三、碳的还原：1. 实验演示：将碳还原氧化铜，观察现象。
2. 提问：碳是如何还原氧化铜的？了什么物质？3. 讲解：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
四、碳的吸附：1. 实验演示：将碘酒滴在碳上，观察现象。
2. 提问：碳对碘酒有什么作用？这是什么现象？3. 讲解：碳的吸附作用。
五、总结与拓展：1. 总结：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 拓展：碳还有哪些化学性质？请举例说明。
3. 作业：总结本节课所学内容，完成练习题。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上节课所学的碳的化学性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解本节课将要学习的碳的化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等。
6.1 碳单质的多样性+课时2碳单质的化学性质课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册
防止生成的铜 色；澄清石灰
课堂要点
（2）碳还原氧化铁
高温
化学方程式： 3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑ 。
（3）碳还原二氧化碳
高温
化学方程式： C＋CO2
2CO （吸热反应）。
注：碳参加的很多还原反应都要高温条件。
课堂要点
二、氧化与还原 1. 氧化反应：物质与 氧 发生的反应，特征：“得 氧”。
（2）氧气不充足时，不完全燃烧的化学方程式为 2C
点燃
＋O2
2CO ；
m （O2）∶ m （C）＝ 4∶3 （填最简整数比）。 碳和氧气在不同的质量比的情况下，反应后的产物不同
（如下图）。
课堂要点
3. 还原性——能与某些氧化物反应 应用： 冶金
（1）碳还原氧化铜
高温
①化学方程式： 2CuO＋C
有 气味的气体， 可溶 于水，密度比空气的密 度大。
课后作业
（2）二氧化碳在低温下可形成冰块状固体，俗称 “ 干冰 ”，该物质在升华时能 吸收大量的热 ，
因此可以作制冷剂，用于 人工降雨 ，还可以用作干 冰灭火剂。
课后作业
2. 二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
（2）二氧化碳可与水反应，生成的 碳酸 能使紫色
石蕊溶液 变红 。但是反应生成的物质不稳定，在加
热时分解，已经变红的石蕊溶液变为 紫色 。二氧化
碳与水反应的化学方程式为 H2O＋CO2
H2CO3 。
课后作业
（3）二氧化碳可使澄清石灰水 变浑浊 ，该反应的
化学方程式为 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3 ＋
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 单质碳的基本化学性质：可燃性、还原性和吸附性。
2. 碳的燃烧实验：观察碳在氧气中燃烧的现象。
3. 碳的还原实验：观察碳还原氧化铜的现象。
4. 碳的吸附实验：观察碳吸附色素和异味的能力。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。
2. 教学难点：碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧，以及碳吸附作用的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法，引导学生主动探究和发现。
2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例，激发学生的学习兴趣和积极性。
3. 利用多媒体课件辅助教学，提高教学效果和学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾已学的碳的物理性质，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 讲解与演示：讲解碳的基本化学性质，并进行燃烧、还原和吸附实验，引导学生观察和分析实验现象。
3. 学生实验：分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验，培养学生动手能力和团队协作精神。
4. 讨论与交流：引导学生根据实验现象，总结碳的化学性质，并探讨碳在生活和工业中的应用。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 板书设计：课题：单质碳的化学性质1. 可燃性：碳在氧气中燃烧，二氧化碳。
2. 还原性：碳还原氧化铜，铜和二氧化碳。
3. 吸附性：碳吸附色素和异味。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对单质碳化学性质的认识。
七、教学反思：1. 总结课堂教学效果，观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，包括碳的还原性、可燃性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的还原性：通过实验观察碳还原氧化铜、氧化铁等物质的过程。
2. 碳的可燃性：通过实验观察碳在氧气中燃烧的现象，以及碳燃烧产生的产物。
3. 碳的吸附性：通过实验观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用。
三、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过亲身参与实验，观察和分析碳的化学性质。
2. 采用问题驱动教学法，引导学生提出问题，进行思考和解答。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队合作精神。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧化铜、氧化铁、澄清石灰水等。
3. 碳的吸附性实验材料：彩色笔、香水等。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解碳的基本概念，引出碳的化学性质。
2. 碳的还原性实验：引导学生观察碳还原氧化铜、氧化铁的实验过程，分析碳的还原性。
3. 碳的可燃性实验：引导学生观察碳在氧气中燃烧的现象，分析碳的可燃性。
4. 碳的吸附性实验：引导学生观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用，分析碳的吸附性。
5. 总结与拓展：总结碳的化学性质，提出问题引导学生进行思考和拓展。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调碳的化学性质。
7. 作业布置：布置有关碳的化学性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及实验操作的准确性。
2. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的观察结果、分析能力和问题解答。
3. 课后作业评估：检查学生作业的完成情况，巩固学生对碳的化学性质的理解和记忆。
七、安全与环保：1. 实验操作时，提醒学生注意实验室安全，遵守实验规程。
2. 实验中产生的废弃物要进行分类处理，遵循环保原则。
初中化学《碳的化学性质》教学PPT课件
知1－练
2 用墨书写字,虽年久仍不变色,这是因为墨中主要成
分碳在常温下具有( ) B
A．可燃性
B．稳定性
C．还原性
D．氧化性
知1－练
3 用木制电线杆时,常把埋入地下部分表面烧焦,其主 要目是( ) D A．烧死蛀虫 B．使木杆变硬 C．烘干木材 D．使表面形成化学性质稳定炭层
知识点 2 碳可燃性
知2－导
知2－讲
【例2】下列有关碳化学性质描述中正确是( ) D A．碳具有可燃性,燃烧时一定生成二氧化碳 B．碳充分燃烧时放热,不充分燃烧时吸收热量 C．木炭可以燃烧,金刚石不能燃烧 D． C60 在氧气中充分燃烧化学方程式为： 点燃 C60+60O2 ==== 60CO2
知2－讲
导引：碳单质都具有可燃性,燃烧产物与氧气量有关. 金刚石、石墨、木炭、C60 等碳单质具有相似化学 性质.如木炭具有可燃性,石墨、金刚石在一定条件 下也能燃烧.碳单质燃烧产物与氧气量有关,氧气充 足时会生成二氧化碳,氧气不充足时生成一氧化碳, 不过都会放出热量.
知2－讲
问题
回顾木炭在氧气中燃烧实验,燃烧现象是什么?
发出白光,放出热量, 生成一种能使澄清 石灰水变浑浊气体.
知2－导
归纳
知2－导
化学方程式：C＋O2==点=燃==CO2 木炭在氧气中不充分燃烧时,生成一氧化碳. 化学方程式：2C＋O2=点==燃==2CO
【视频播放】金刚石在液态氧气中燃烧.
(来自《点拨》)
总结
知2－讲
物质燃烧时,反应物浓度会影响反应现象,如： 1．氧气浓度不同,燃烧剧烈程度不同
如木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,在空气 中燃烧时不剧烈,发出红光；硫在氧气中燃烧发出 明亮蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出微弱
(九年级化学教案)第二节单质碳的化学性质
第二节单质碳的化学性质九年级化学教案●第二节单质碳的化学性质●一、教学目的：⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；⒊初步了解化学反应伴随的能量变化；⒋通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。
●二、教学重点：碳单质的可燃性和还原性。
教学难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。
●三、教学用具：小黑板、投影机。
●四、教学过程：㈠复习导入在上一节课我们学习了碳的几种单质，碳的单质有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我们使用的碳素墨水，用碳素墨水书写的字长时间不变色，而蓝色墨水易变色？为什么呢？这个原因就是我们这节课要学习的关于单质碳的化学性质。
㈡揭示课题、出示学习目标附学习目标：⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；⒊初步了解化学反应伴随的能量变化；⒋通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。
㈢学生自学、教师巡堂指导附自学提纲：⒈我国古代用墨书写的字画，年深日久为什么不变色？⒉回忆碳在氧气中燃烧现象，是不是碳与氧气反应都生成二氧化碳？⒊怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？⒋观察实验5-4，说出实验现象，归纳实验结论。
⒌碳能与二氧化碳反应吗？如果能，会生成什么？⒍没有化学反应热，这个世界会变成什么样子？具体做法：⑴学生根据自学提纲阅读课文，阅读时注意看不懂的内容，并对看不懂的内容作好标记；⑵老师巡堂分类指导，同时观察、了解学情；⑶师生共同研讨自学提纲，对自学知识进行强化。
㈣巩固练习，强化知识练习：A.单项选择：⒈北宋黄庭坚用墨书写的字“笔意”二字至今仍完好如初这是因为（）。
A墨不易褪色 B.碳不溶于水C.碳有还原性D.碳在常温下性质稳定⒉某黑色固体加热后变成红色物质，同时生成能使石灰水变浑浊的气体，这种黑色固体是（）。
A.氧化硐B.木炭C.铜、木炭混合物D.氧化铜木炭混和物⒊碳与氧气化学性质相似之处是（）①可燃性②还原性③氧化性④都是单质⑤都难溶于水A.①②③B.①②C.③D.①②③④B填空：⒈写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式，前者说明碳有性，后者说明碳具有性。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案教学目标：1. 知识与技能：了解单质碳的基本化学性质，掌握碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。
2. 过程与方法：通过实验观察和化学方程式的分析，培养学生的观察能力和思维能力。
3. 情感态度价值观：引导学生认识碳在自然界和人类生活中的重要作用，培养学生对化学科学的兴趣。
教学重点：1. 碳的燃烧反应2. 碳的还原反应3. 碳的碳化反应教学难点：1. 碳的燃烧反应条件的理解2. 碳的还原反应原理的理解3. 碳的碳化反应过程的描述教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴定管等。
2. 实验试剂：纯净碳、氧气、氢气、二氧化碳、澄清石灰水等。
3. 教学课件和教案。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、存在形式等。
2. 提问：碳在化学反应中有什么特殊的性质？今天我们来学习碳的化学性质。
二、碳的燃烧反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放在燃烧匙中，用酒精灯点燃碳，观察燃烧过程。
2. 引导学生观察实验现象，如碳的燃烧声音、火焰颜色等。
3. 分析碳的燃烧反应的化学方程式：C + O2 →CO2。
4. 讲解碳的燃烧反应的原理和条件。
三、碳的还原反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入烧杯中，加入少量氢气，点燃碳，观察还原过程。
2. 引导学生观察实验现象，如烧杯内气体的变化、澄清石灰水的变化等。
3. 分析碳的还原反应的化学方程式：C + H2 →CH4。
4. 讲解碳的还原反应的原理和应用。
四、碳的碳化反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入试管中，加热至高温，观察碳化过程。
2. 引导学生观察实验现象，如试管内物质的变化、碳化产物的形态等。
3. 分析碳的碳化反应的化学方程式：C →CxHy。
4. 讲解碳的碳化反应的原理和应用。
1. 回顾本节课学习的碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。
2. 提问学生：你认为碳的这些化学性质在自然界和人类生活中有什么作用？3. 引导学生思考碳的化学性质对人类社会的影响，如碳的燃烧反应产生的二氧化碳对全球气候变化的影响等。
2024年秋新人教版九年级化学上册 6.1.2 碳单质的化学性质(课件)
碳原子的结构示意图
思考与交流
如果升高温度，碳会 发生化学反应吗？
2.碳与氧气的反应——可燃性
回忆木炭在氧气中充分燃烧的现象： 发出白光，放出热量， 生成一种能使 澄清石灰水变浑浊的气体。 C+O2 点燃 CO2
3.碳的还原性的应用
a.焦炭炼铁
高温
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
b.碳还原二氧Leabharlann 碳CO2+C 高温 2CO
思考与交流
1
“碳”和“炭”有什么 区别？
2
“无定形炭”为什么 用这个“炭”？
“碳”指碳元素，属于化学用 语。在书写元素名称和碳的单 质及碳的化合物中用到。
“炭” 不是化学用语，无定形 炭是由石墨的微小晶体和少量 杂质构成的混合物，常写成： 木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。
3.按如图所示进行实验，下列分析或结论正确的是（ C ）
A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始 B.实验结束应立即倒出粉末 C.木炭能将氧化铜还原为铜 D.固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
课堂小结
碳 单 质 的 化 学 性 质
稳定性 可燃性 还原性
C+O2 点燃 CO2（氧气充足）
2C+O2 点燃 2CO （氧气不足） C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
C+CO2 高温 2CO
随堂训练
1.工业上常利用碳还原铁矿石冶炼金属铁，其反应原理为 2Fe2O3 +3C 高温 4Fe+3CO2，体现了碳具有的性质是（ B ） A.可燃性 B.还原性 C.稳定性 D.氧化性 2.在书写具有保存价值的档案时，最好使用（ C ） A.铅笔 B.纯蓝墨水笔 C.碳素墨水笔 D.圆珠笔
6.1碳单质的多样性(第2课时碳单质的化学性质)课件九年级化学人教版(2024)上册
4.已知碳在一定条件下能够与氧化铜发生反应，该反应的化学 方程式为：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑，其中碳在该反应中作 为( A ) A．还原剂 B．氧化剂 C．助燃剂 D．催化剂
探究新知 碳与氧气的反应
条件
氧气充足， 燃烧充分 氧气不足， 燃烧不充分
文字表达式
木炭＋氧气
点燃Leabharlann 二氧化碳木炭＋氧气
点燃
一氧化碳
化学方程式
点燃
C＋O2
CO2
点燃
2C＋O2
2CO
相同质量的碳，充分燃烧比不充分燃烧放出的热量多，不充分 燃烧不仅产生 一氧化碳，危及健康，而且不能充分利用燃料。
探究新知 碳与某些氧化物的反应
点燃
充分燃烧 C＋O2
CO2
点燃
取暖
学
燃烧不充分 2C＋O2 2CO
性
质
高温
2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO
↑
2
高炉炼铁
高温，还原性
高温
2CuO＋C
2Cu＋CO
↑
2
课堂练习
1.（2023·辽宁营口）书写具有保存价值的档案时，按规定应使
用碳素墨水（用炭黑等制成）。说明单质碳具有的性质是
( D)
A.难溶于水
2Cu＋CO
↑
2
（2）焦炭在高温时使铁矿石（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4）还原为铁：
高温
2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO
↑
2
高温
Fe3O4＋2C
3Fe＋2CO
↑
2
高温
（3）在高温条件下，碳使 CO2 还原为 CO ： CO2＋C 2CO