人教版选修4化学第一章化学反应和能量知识点
第一章化学反应与能量知识点
一、反应热与焓变
1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。
2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。
3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热
4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和
5、放热反应和吸热反应
化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。
据此，可将化学反应分为放热
（2）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。
许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
二、热化学方程式
1、定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。
2、意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
3、热化学方程式的书写
①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101Kpa下的数据，因此可不特别注明。
②必须注明△H的“＋”与“－”。
“＋”表示吸收热量，“－”表示放出热量。
③要注明反应物和生成物的聚集状态。
g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号。
④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。
⑤注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。
即对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同。
当化学计量数加倍时，△H也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称。
如C（s，石墨）三、燃烧热
1、概念：25℃、101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mol。
【注意】①对物质的量限制：必须是1mol：②1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。
如C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)；P→P2O5(s); S→SO2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H＜0
2、表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。
3、有关燃烧热计算：Q（放）＝n（可燃物）×△Hc。
Q（放）为可燃物燃烧放出的热量，n（可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc为可燃物的燃烧热。
四、中和热
1、定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热
【注意】：①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol·L-1；
②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；
③中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成（生成沉淀的反应一般为放热反应），这部分反应热也不包含在中和热内。
H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O(l)；△H＝－57.3KJ/mol 表示强酸强碱稀溶液反应的中和热
④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和OH- 物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热△H＞－57.3KJ/mol，表示中和热偏小。
⑤测定中和热实验关键因素：酸与碱充分反应；防止热量散失，酸碱溶液浓度等。
如浓硫酸与碱反应测得中和热偏高。
2、书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数
五、盖斯定律
1、内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关
2、应用：a、利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应
b、热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理
3、反应热与键能关系
①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
键能既是形成1mol化学键所释放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量。
②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量（为“＋”）和形成生成物中的化学键所放出的能量（为“－”）的代数和。
即△H＝反应物键能总和－生成物键能总和＝∑E反－∑E生
③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1molP4中含有6molP—P键；28g晶体硅中含有2molSi—Si键；12g金刚石中含有2molC—C键；60g二氧化硅晶体中含有4molSi—O键
六．反应热与物质稳定性的关系
不同物质的能量（即焓）是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定。
选修四第一章化学反应与能量知识清单
选4 第一章 《化学反应与能量》期末知识梳理一、焓变 反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
符号：△H ，单位：kJ/mol 恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH 表示，单位都是kJ/mol 。
3．产生原因：化学键断裂——吸收能量 化学键形成——释放能量4.键能：拆开1 mol 某化学键所需的能量或形成1 mol 该化学键所释放的能量叫键能5．可以利用计算ΔH 来判断是吸热还是放热。
ΔH =生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能ΔH 为“-”或△H <0时，为放热反应； ΔH 为“+”或△H >0时，为吸热反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“-”。
对吸热反应, 反应物具有的总能量低于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“+”。
6．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定（能量越低越稳定），能量和键能成反比。
7．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态【特别提醒】（1）常见的放热反应△所有的燃烧反应△酸碱中和反应HCl + NaOH = NaCl +H 2O△大多数的化合反应△常见金属（Al 、Fe 、Zn 等）与酸（HCl 、H 2SO 4等）的反应△生石灰（氧化钙）和水反应△铝热反应△缓慢氧化：食物的腐败等（2）常见的吸热反应△大多数分解反应：CaCO 3CaO +CO 2↑ △Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应：Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl ＝BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O △碳与CO 2气体的反应：C + CO 22CO △碳与水蒸气的反应：C + H 2O CO + H 2 △氢气还原氧化铜：H 2+CuO H 2O+Cu（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
化学选修4第一章知识点总结
化学选修4第一章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热热化学方程式１、反应热（1)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化。
(2）在生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。
(３)焓变是指生成物与反应物的焓值差。
符号:H ∆单位：1kJ mol -⋅２、放热反应与吸热反应（１)放热反应0H ∆<，体系的能量降低,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。
（2）吸热反应0H ∆>，体系的能量升高,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。
3、热化学方程式的书写（１)在方程式右边标明反应热的符号，数值,单位。
(2）注明反应热的测定条件。
（3）必须注明物质的聚集状态。
(４)化学计量数仅表示物质的量，既可以是整数,也可以是分数。
(5）当化学计量数加倍,H ∆随之加倍；当反应方向变化时，H ∆随之变号。
4、燃烧热与中和热（1)燃烧热：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
不同的反应物,燃烧热不同(2)中和热:在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1mol 2H O 时所放出的热量叫做中和热。
不同反应的中和热大致相同，157.3H kJ mol -∆=-⋅５、中和反应反应热的测定测定强酸强碱温度变化,依据Q cm t =∆算出中和热。
(1）用强酸强碱的稀溶液。
（２)不能用弱酸弱碱,因为电离吸热。
（３)使碱液稍稍过量,保证完全被中和。
(4）环形玻璃搅拌棒。
(５）待温度计示数稳定再读数（6)取三次数据的平均值。
二、盖斯定律化学反应热的计算1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热总是相同的。
2、依据热化学方程式计算反应热：H ∆与各物质物质的量（质量，气体体积)对应成比例。
3、依据键能计算反应热：反应热等于反应物键能总和与生成物键能总和之差。
4、反应热的比较５、盖斯定律与物质稳定性若为放热反应，则生成物能量较低，生成物稳定;若为吸热反应,则反应物能量较低,反应物稳定。
选修4 第一章第一节 化学反应与能量的变化
第一章化学反应与能量一、化学键与化学反应中能量变化的关系（教材1页、教辅4~5页）1、化学反应的本质化学反应的特征是有新物质的生成，涉及到反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成，而化学键的断裂要吸收能量，化学键的生成要放出能量，使得化学反应中就有了能量的变化。
物质中的原子之间是通过化学键相结合的（有效碰撞）2、化学反应中能量变化的原因在相同条件下，各物质的能量不相同；能量不能再生，也不会消失，只发生形式的转化或传递物质具有的能量越低越稳定，参加化学反应时，化学键断裂就需要吸收更多的能量；反之，物质具有的能量越高越不稳定，参加化学反应时，化学键断裂需要吸收的能量低。
(物质具有的能量大小与化学键的能量大小刚好相反)物质所具有的能量与物质的状态有关：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)某种物质从固体转变为液体、再转变为气体是需要吸收能量的，因此对于同种物质，气体所具有的能量最高，固体最低。
在说一个反应的能量变化时，一定要说明物质（反应物和生成物）的状态。
3、化学反应中能量变化形式化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能的变化二、常见的放热反应和吸热反应类型㈠、放热反应1、定义：放出热量的化学反应2、能量变化：E反应物的总能量＞E生成物的总能量3、类型：①酸碱中和反应②可燃物的燃烧反应(所有的燃烧反应)③金属单质与酸的反应④绝大部分化合反应⑤铝热反应类型⑥炸药的爆炸，如NH4NO3、TNT(三硝基甲苯)等的爆炸⑦氧化钙溶于水、强调：①固体氢氧化钠等溶于水通常理解为物理变化（生成水合离子时放热）②浓H 2SO 4溶于水是一个有争议的问题： 9H 2SO 4·SO 3（生成水合离子时放热）SO 3＋H 2O=H 2SO 4是化学变化，但溶液中的溶质主要是H 2SO 4，做题时揣摩题意㈡、吸热反应：1、定义：吸收热量的化学反应2、能量变化：E 反应物的总能量＜ E 生成物的总能量3、类型： ①铵盐与强碱的反应 NH 4Cl ＋Ca(OH)2、 NH 4Cl ＋Ba(OH)2·8H 2O②C 和CO 2的反应，C 与H 2O 在高温下反应，N 2与O 2在放电条件下反应③加热分解的反应(绝大部分分解反应)，如KClO 3、KMnO 4、H 2O 2④盐的水解（实质是酸碱中和的逆反应）⑤ H 2＋CuO强调：①铵盐溶于水(CH 3COONH 4溶于水)②弱电解质的电离：通常认为电离过程只有化学键的断裂，没有化学键的生成，故不认为是―反应‖三、焓变 反应热 在化学反应过程中同时存在着物质变化和能量的变化，而且二者均符合守恒定律（质量守恒定律、能量守恒定律）在化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
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二、热化学方程式 热化学方程式∶能表示参加 反应 物质的量 和反应热 的关系的化学方程式。
【练习】
1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。 2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， －92kJ/mol 则1molN2生成NH3的反应为： ，1mol H2 －30.67kJ/mol 生成NH3的反应热为： 。
30.5克
4、已知： S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH =－290.6KJ， 求 1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？
14.53KJ
思考与交流
热化学方程式与普通 化学方程式有什么区别？正确书写其应当 注意哪几点？
小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生 成物的关系，而且表示了反应的热效应。
D、1/2CH4 (g)＋O2 (g) ＝1/2CO2 (g) ＋H2O (l) ΔH = -890 kJ/mol
3、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) 则a、b、c、d的关系正确的是 C ΔH4 = d kJ/mol 。
A、 2CH4 (g)＋4O2 (g)＝2CO2 (g)＋ 4H2O (l) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、CH4 (g)＋2 O2 (g) ＝CO2 (g) ＋2H2O (l) ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol
选修4 第一章化学反应与能量复习
第一章化学反应与能量复习【知识回顾】1、反应热：当化学反应在一定温度下进行时，反应吸收或放出的热量。
2、化学反应的焓变在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
△H = H（产物）—H（反应物）,△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。
△H﹤0 为放热反应△H﹥0 为吸热反应焓变（△H）单位：KJ/mol从微观角度分析反应热的问题从化学键的角度分析反应的本质:旧键断裂, 新键形成.对于放热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为______________对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的△H为______________例1下列说法不正确的是（）A．放热反应不需要加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应例2.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、热化学方程式在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中物质的变化．．．．．和反应的焓变．．．．．同时表示出来。
书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
化学反应与能量复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
氢气和甲烷旳体积比. 解1 ：设H2、C3H8旳物质旳量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2) x + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷旳体积比为 3：1
旳关系旳化学方程式。
1、热化学方程式定义： a.表达参加反应物质旳量. b.反应热旳关系旳化学方程式
热化学方程式
1. △H写在方程式旳右边，用空格隔开，△H值“-” 表达放热反应， △H值“+”表达吸热反应。单位 “kJ/mol”。
2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa 3. 系数只表达物质旳量，能够是分数。 4. 要注明反应物和生成物旳汇集状态，一般用s、l、
措施：写出目旳方程式拟定“过渡物质” （要消去旳物质）然后用消元法逐一 消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
三、能源
1、能源就是能提供 能量自然资源，涉及
化石燃料(煤、石油、天然气) 、等阳。光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用旳主要能源是化石燃，料是能不 再。生
3、能源是国民经济和社会发展旳主要物质基础，它旳开 发和利用情况，能够用来衡量一种国家或地域旳经济发 展和科学技术水平
CSH––--HS思CO2OO2索2（（②（:lg①）1g）m）C8oHl18C旳8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5热o烧1=l是8时－K多放J/少出m?了ol多少热?
5518KJ
2.表达旳意义：
如: CH4旳燃烧热为890.3KJ/mol.
人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结
选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
高中化学选修4知识总结
高中化学选修4知识总结第一章化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。
人教版高中化学选修四第一章知识点汇总
人教版高中化学选修四第一章知识点汇总第一章化学反应与能量一、焓变、反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol3．产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热4、放热反应：放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H为“—”或△H<0内能转化为热能反应物总能量＞生成物总能量断裂化学键吸收的总能量＜形成化学键放出的总能量吸热反应：吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H为“+”或△H>0热能转化为内能反应物总能量＜生成物总能量断裂化学键吸收的总能量＞形成化学键放出的总能量常见的放热反应：△所有的燃烧反应△酸碱中和反应△大多数的化合反应△金属与酸的反应△生石灰和水反应△浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等△铝热反应常见的吸热反应：△晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应△大多数的分解反应△以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应△铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:1、热化学方程式必须标出能量变化。
2、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g分别表示固态、液态、气态，水溶液中溶质用aq表示）3、热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
4、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数5、各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变6、△H的单位为kJ/mol7、不标气体或沉淀符号三、燃烧热1．概念：25△，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol 表示。
注意以下几点：（1）反应条件：25△、101kPa（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
C—CO2(g) H—H2O(l) S—SO2(g)（3）燃烧物的物质的量：1mol（4）研究内容：放出的热量。
高二化学 第一章 化学反应与能量(人教版选修4)：重难点七 中和热
1．定义：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热．2．注意事项：①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol•L-1；②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；③中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和OH-物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热ΔH＞-57.3kJ/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应，中和热ΔH＞-57.3kJ/mol，中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH溶解放热．3．中和热热化学方程式的书写：中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】中和热的概念【例1】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1【答案】D【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2OΔH=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，由于中和反应是放热反应，ΔH＜0，所以ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，故选D。