人教版高中化学必修2课件第六章化学反应与能量第一节第二课时
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规律方法 判断原电池正负极的注意事项
一般是较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，但也要注意电解质溶 液的性质。
(1)镁铝用导线连接插入稀硫酸中，镁作负极，铝作正极；若电解质是氢 氧化钠，则镁作正极，铝作负极。
(2)铜铝用导线连接插入稀硫酸中，铝作负极，铜作正极；若插入浓硝酸 中，铝作正极，铜作负极。
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3．原电池正负极的判断
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1 下列装置中，能构成原电池的是________，其他不能构成原电池的 原因是__________________________。
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[批注点拨]
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[解析] 装置 A 不能构成原电池，原因是酒精为非电解质；装置 B 不能 构成原电池，原因是没有形成闭合回路；装置 C 不能构成原电池，原因是 两个电极的金属活泼性相同。
[答案] D
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(2)原理：锌锰电池是 □04 一次 电池，放电之后 □05 不能 充电，内部的 氧化还原反应 □06 无法逆向进行 。
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2.充电电池
(1)充电电池又称
□07 二次 电池。充电电池在放电时所进行的
□08 氧化还原 反应，在充电时又 □09 逆向 进行。使电池恢复到放电前的
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标 明电极材料及电池的正、负极)。
答案 (1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中构成原电池而加快 铝导线的腐蚀，在接头处易断开
(2)能 Cu－2e－===Cu2＋ 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
(3)
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23
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1.下列装置中，电解质溶液均为稀硫酸，其中不能构成原电池的是( )
答案 D
解析 由构成原电池的条件可知，D 项不能形成闭合回路，所以不能 构成原电池。
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答案
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2．右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确 的是( )
(2)燃料电池与火力发电相比，能量转化率高。与干电池或者蓄电池的主
要差别在于反应物
□18 不是储存在电池内部
，而是由外设装备提供。
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Cu—Zn—H2SO4 溶液形成的原电池工作时，电子、离子及电流分别怎样 移动？
提示：电子由锌片经导线流向铜片；电流方向与电子流动方向刚好相反， 由铜片经过导线流向锌片；溶液中的阳离子 Zn2＋、H＋移向铜极(正极)，阴离 子 SO24－、OH－移向锌极(负极)。
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提示
23
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知识点一 原电池的工作原理
1.原电池的构成条件 活动性不同的两个导电电极
电解质溶液 原电池能自发进行的氧化还原反应
形成闭合回路
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2．原电池的工作原理
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选 Fe2(SO4)3 溶液，外加导线， ________(填“能”或“不能”)构成原电池。若能，写出电极反应，负极： ________________，正极__________________(若不能，后两空不填)。
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[答案] B
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解析 答案
[练 3] 有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象 如下：
实验 装置
部分实 a 极质量减 b 极有气体 d 极溶解， 电流从 a 极
验现象ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
小，b 极质量 增大
产生，c 极无 变化
c 极有气体 产生
流向 d 极
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
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[批注点拨]
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[解析] ①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，金属 活动性①>②；①③相连时，①为负极，金属活动性①>③；②④相连时， ②上有气泡产生，说明④为负极，金属活动性④>②；③④相连时，③的质 量减少，说明③为负极，金属活动性③>④。综上所述可知，这四种金属活 动性由大到小的顺序为①③④②。
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答案
解析 (2)因为 Fe2(SO4)3 能与 Cu 发生反应：Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4 ＋CuSO4，因此根据给出的条件可以设计成原电池，其负极为 Cu，电极反应 为 Cu－2e－===Cu2＋；正极为石墨，电极反应为 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。
(3)因为总反应为 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，所以负极为 Fe，正极可 为 Cu、Ag 或石墨，电解质溶液为稀硫酸，即可画出装置图。
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解析 答案
[练 1] 下列装置中能够组成原电池产生电流的是( )
答案 B
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解析 A 项，两个电极都是 Cu，不能构成原电池，错误；B 项，符合构 成原电池的条件，正确；C 项，Zn、Cu 两个电极分别置于两个分离的烧杯 中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误；D 项，酒精是非电解质， 不能构成原电池，错误。
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规律方法 原电池的设计方法
(1)找：找一个能够自发进行的氧化还原反应，只有自发进行的氧化还原 反应才能被设计成原电池。
(2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作 为负极和正极的电极反应，还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)；氧化 剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。
2.化学能直接转化为电能——原电池 (1)实验
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(2)概念：把 □13 化学能转变为电能
的装置。
(3)电极反应式
□ Zn 片： 14 Zn－2e－===Zn2＋ ， □15 失去 电子，发生 □16 氧化 反
应；
Cu 片： □ □ 17 2H＋＋2e－===H2↑ ， 18 得到 电子，发生 □19 还原 反
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(2)实例 以 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为例
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2 ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。① ②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时， ②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性 由大到小的顺序是( )
(3)定：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解 质溶液，正极一般选择比负极活泼性差的金属或能导电的非金属。
(4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。
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本课归纳总结 1.构成原电池的条件 (1)具有活泼性不同的两个电极。 (2)两电极必须插入电解质溶液中。 (3)形成闭合回路。 (4)能自发地发生氧化还原反应。
答案
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[练 4] 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。原因是
__________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
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由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 答案 C
解析 装置一是原电池，a 极质量减小，说明 a 极金属失电子形成离子， 故 a 极金属比 b 极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知 b 比 c 活泼；装 置三形成原电池，易知 d 比 c 活泼；装置四中，电流从 a 极流向 d 极，则电 子是从 d 极流向 a 极，知 d 比 a 活泼。因此四种金属的活动性顺序为 d>a>b>c。
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2.比较金属的活动性强弱 (1)原理：原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正 极。 (2)应用：有两种金属 A 和 B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到 A 极溶解，B 极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性 A>B。 3.设计原电池 (1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般 还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正 极上被还原。
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高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第一节 第2课时 化学反应与电能
②在下列方框中画出装置图并标明电极材料与电极名称、 电解质溶液、电子流向。
答：如图所示
③若导线上通过电子1 mol，则正极质量增加___1_0_8__g。 【解析】(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电 池，B是自发进行的氧化还原反应。(2)根据总反应式Cu ＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材 料是Cu，正极材料应是比铜活动性弱的金属或导电的非 金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶 液；由Ag＋＋e－===Ag知导线上通过1 mol电子时生成 1 mol Ag，质量为108 g。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是一种将电能转化为化学能的装置。 (
)×
(2)原电池负极失去电子发生氧化反应。
(
)
(3)用导线连接的铜片和锌片插入稀硫酸中，锌片上有大量
气泡产生。
( ×)
(4)手机上用的锂离子电池属于二次电池。
( √)
(5)甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，发生还原反
2．充电电池——二次电池 特点：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以 __逆__向____进行，使电池恢复到放电前的状态。
3．燃料电池 (1)定义：一种将___燃__料____(如氢气、甲烷、乙醇)和 ___氧__化__剂____(如氧气)的___化__学____能直接转化为___电____能 的电化学反应装置。 (2)与其他电池的区别：由外部装备提供___燃__料____和 ___氧__化__剂____等。 (3)优点：具有___清__洁____、___安__全____、________等特点， 在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景。
化学能燃―料―燃→烧 热能蒸―汽―轮→机 机械能―发―电→机 电能
2020-2021化学人教版必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
1．根据素材一思考 (1)氢气燃烧放出的热量从何而来？与化学反应的本质有什么关 系？ (2)氢能具有哪些优点？
提示：(1)氢气燃烧放出的热量来自物质的内能，与化学反应中化 学键的断裂和形成有关。
(2)氢能的优点：①清洁燃料，是零排放能源；②来源广泛，可来 自可再生能源，也可来自工业流程中的副产品；③应用广泛；④热值 高、安全性好。
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．食物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
提示：都不一定；原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和 生成物具有总能量的相对大小，与反应是否需要加热无关。
6-1-2 化学反应与电能(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
动手设计水果电池
练习1
正误判断
(1)原电池中，负极材料的活动性一定强于正极材料的活动性( × ) (2)只要是自发的放热的化学反应就可以设计为原电池( × ) (3)原电池的负极上一定发生氧化反应，故负极本身质量一定减轻( × )
(4)向Zn和稀H2SO4反应的溶液中，滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率加快，
B.碳棒上有气体逸出，溶液中c(H＋)增大 H＋在b极上得电子生成氢气，c(H＋)减小 C.导线上有电流，电流方向a→b b→a
√D.反应后a极质量减小
自我测试
1234
4.利用原电池原理可比较金属的活泼性，原电池中，作负极的金属活动性一般 比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。 A、B、C三种金属片按表中装置进行实验：
(2)将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。 ①写出电极反应式及反应类型： 负极：_C_u_－__2_e_－_=__=_=_C_u_2_＋_，_氧__化__反__应___； 正极：_2_F_e_3_＋_＋__2_e_－_=_=_=_2_F_e_2_＋__，_还__原__反__应__。 ②画出装置图并标明电极材料、电解质溶液和电子流向。 答案
(2)简易电池的设计与制作 【目的】根据原电池原理，设计和制作简易电 池，体会原电池的构成要素。 【用品】水果（苹果、柑橘或柠檬等），食盐 水，滤纸，铜片、铁片、铝片等金属片，石墨 棒，导线，小型用电器（发光二极管、电子音 乐卡或小电动机等），电流表。 【实验】 （1）水果电池 （2）简易电池
水果电池 简易电池
是因为构成了原电池( √ ) (5)原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应( × )
练习2
现有如下两个反应： A：H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O B：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (1)根据上述两反应的本质，__B__(填字母)反应能设计成原电池，其原因是_A__ _为__非__氧__化__还__原__反__应__，__没__有__电__子__转__移__；__B_为__氧__化__还__原__反__应__，__有__电__子__转__移___。
2020-2021学年高中化学新教材人教版必修第二册同步课件第六章-第一节-化学反应与能量变化
课时1 化学反应与能量变化
刷素养
9．[山西临汾一中2018期末]某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y 2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述中正确的是
(A)
①该反应为放热反应
②该反应为吸热反应
③生成物的总能量比反应物的总能量高 ④反应物的总能量比生成物的总能量高
课时1 化学反应与能量变化 刷基础
7．[江苏扬州中学2019高一期中]下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示 的是( B ) A．生石灰溶于水 B．高温条件下铝与氧化铁的反应 C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 解析 根据图示可知该反应是放热反应。生石灰溶于水发生的反应是放热反应，但是反应中没有元素化 合价的变化，属于非氧化还原反应，A错误；高温条件下铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁的反应 是氧化还原反应，同时也属于放热反应，B正确；高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原 反应，同时属于吸热反应，C错误；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，是非 氧化还原反应，同时属于吸热反应，D错误。
课时1 化学反应与能量变化 刷提升
6．[湖南长沙一中2018高一月考]航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧
化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2
课时1 化学反应与能量变化 刷提升
4．已知反应NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 (C ) A．图中A→B的过程为放热过程 B．1 mol NO2和1 mol CO的键能总和大于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和 C．该反应为氧化还原反应 D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化学反应与电能 (1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。 (2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。 (3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。 (4)理解燃料电池的工作原理。
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 1．化学反应的速率 (1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。 (2)了解影响化学反应速率的因素。 (3)初步了解控制化学反应速率的方法。 2．化学反应的限度 (1)认识可逆反应及其特征。 (2)了解并会判断化学平衡状态。 3．化学反应条件的控制 初步了解化学反应条件的控制。
第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人 烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记 载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来 像木柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的 碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物 质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材学习化学反应与热能。
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题
(1)其短期内不可再生，储量有限；
(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物 的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节
(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属放热反应，则
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第二节化学反应的速率与限度
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
5.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L ( ✕ ) 提示:0.8 mol/(L·s)是指每秒内该物质的浓度改变为0.8 mol/L。 6.无论是吸热反应还是放热反应,只要升高反应体系温度,均能使反应速率增大 (√) 提示:当升高反应体系温度时,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率均增大。 7.2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应 ( ✕ ) 提示:水分解的反应和氢气在氧气中燃烧的反应,反应条件不同,且也不是同时进行, 没有满足可逆反应的条件,不是可逆反应。 8.可逆反应不等同于可逆过程,可逆过程包括物理变化和化学变化。而可逆反应属 于化学变化 ( √ )
归纳提升 正确理解可逆反应 (1)可逆反应这一概念中的关键词是“同一条件”。如2H2+O2 2H2O和2H2O
2H2↑+O2↑不互为可逆反应。 (2)正反应方向、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应,则逆反应是 放(吸)热反应。 (3)绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应的可逆性小,可视为“不可 逆”。 2.化学平衡的建立
方法技巧 “变量不变”判断方法 平衡状态判断方法的核心是“变量不变”,首先应结合反应特点和外界条件,判断 反应过程中哪些量是变量,哪些量是不变量,其一般步骤如下:
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
4.影响化学反应的限度的因素 (1)决定因素:化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在 给定条件下的化学反应限度不同,反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素:化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一 个条件,可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
人教版高中化学必修第二册第六章 第一节 第2课时 化学反应与电能
课时把关练第一节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能1.下列各个装置中能构成原电池的是（）A BC D2.某小组同学用锌片、铜片、导线、电流表、橙汁、烧杯等用品探究原电池的构成。
下列结论错误的是（）A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.若图中a极为铜片、b极为锌片，a极上有气泡产生D.若图中a极为铜片、b极为锌片，电子由铜片通过橙汁流向锌片3.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。
据此判断锌是（）A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化4.锌-空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时下列说法正确的是（）A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池放电时OH-向Zn电极移动C.该电池的正极反应为Zn+H2O-2e-ZnO+2H+D.电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向Zn电极5.如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A.①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB.②中Mg作负极，电极反应式：6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Cu作负极，电极反应式：Cu-2e-Cu2+D.④中Cu作正极，电极反应式：2H++2e-H2↑6.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液构成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O（冷水）Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. Z>X>Y>M>NB. Z>Y>X>M>NC. Z>X>Y>N>MD. X>Y>M>N>Z7.某同学设计如图装置，在制取物质A的同时，还能提供电能，具有可行性的是（）8.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe 2+，能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液9.某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）（1）（2）（3）A.装置（3）中Zn棒增加质量与Cu棒减轻质量之比为65∶64B.装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明Zn棒不纯C.装置（1）中铜棒上没有气体产生D.当装置（2）与（3）中正极生成物的质量之比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等10.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向，判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A.当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端高B端低；当杠杆为绝缘体时，A端低B端高D.当杠杆为导体时，A端低B端高；当杠杆为绝缘体时，A端高B端低11.已知化学反应：a. AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3b. 2AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)2请回答下列问题。
化学新教材 人教版高中化学必修第二册6.2.1 化学反应速率 课件
【引入】
在化学反应的研究和实际应用 中，人们除了选择合适的化学反应 以实现所期待的物质转化或能量转 化，还要关注化学反应进行的快慢 和程度，以提高生产效率。
【思考与讨论】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与 我们有什么关系？
【实验探究】
现象
加入MnO2 气泡冒出速 率增大
加入FeCl3 气泡冒出速 率增大
不加其他 有气泡冒出，
试剂
较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂反应 较慢
结论4：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
【实验探究】
压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响 实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都 能加快化学反应速率。 (2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的 压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反 应速率不变。
示。 2.计算公式
v (x) =
Δc(x) ——
= Δ——nV——(x)
Δt Δt
3.常用单位
mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1
4.实例 某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1， 则v(A)＝ 0.8 mol·L－1·m。in－1
N2
H2
NH3
1.0 3.0
0
0.6 1.8
0.8
【课堂练习】
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到
高一化学人教版必修第二册第一节第二课时化学反应与电能课件
【典例】甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方
氢氧燃料电池 以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电
燃料电池
甲醇燃料电池
知识回顾
实验探究2——原电池的形成条件
1. 能发生的氧化还原反应； 2. 活泼性不同的两极（均可导电）； 3. 能与负极反应的电解质溶液； 4. 形成闭合回路。
A.镍氢电池 B.锌锰干电池 C.铅酸蓄电池 D.氢氧燃料电池
2.下列关于化学电源的说法正确的是( D )。
A.干电池放电后还能再充电 B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能 C.充电电池可以无限制地反复放电、充电 D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池 3.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外
A 锌 铜 稀硫酸溶液 (1)氧化反应：①所有的有机物的燃烧均为氧化反应。②烯烃、炔烃和苯的同
或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
B 铜 铁 稀盐酸 但H2O增多,使c(OH-)降低,C错误;根据以上分析,再生的反应方程式为
c.蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出。
＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量 始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。
可表示( C )。
A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+)
D.c(S)
5.为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝 条均已除去了氧化膜)( B )。
新教材人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 精品教学课件(共275页)
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？