化学反应原理模块模拟试题
化学反应原理模块试题(含答案).doc
化学反应原理模块试题(含答案)可用于. 《化学反应原理》模块测试问题的相对原子质量是h-H-H:2SO2(气体)O2(气体)2SO3(气体)，并且SO2和o在反应过程的某个时刻是已知的2.SO3的浓度分别为0.2毫升/升、0.1毫升/升和0.2毫升/升。
当反应达到平衡时，可能的数据为(a)。
SO2为0.4摩尔/升，O2为0.2摩尔/升。
SO2为0.25摩尔/升。
所以2.SO3为0.15摩尔/升，SO3·SO3为0.4摩尔/升10.在下面的化学平衡位移分析中，①平衡反应C(s) H2O(g)一氧化碳(g) H2(g)是不正确的。
当反应物的量增加时，平衡必须转移到正反应方向②，达到平衡反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)。
当N2浓度增加时,-2，o2.SO3的浓度分别为0.2毫升/升、0.1毫升/升和0.2毫升/升。
当反应达到平衡时，可能的数据为(a)。
SO2为0.4摩尔/升，O2为0.2摩尔/升。
SO2为0.25摩尔/升。
所以2.SO3为0.15摩尔/升，SO3·SO3为0.4摩尔/升10.在下面的化学平衡位移分析中，①已经达到平衡的反应C(s) H2O(g)一氧化碳(g) H2(g)是不正确的。
当反应物的量增加时，平衡必须转移到正反应方向②已经达到平衡的反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)。
当N2的浓度增加时，它是平的:四、实验题(每题空2分，共10分)30分。
实验室中存在未知浓度的稀盐酸，一名学生在实验室中为测定稀盐酸浓度进行了以下实验:请填写以下空格:(1)制备100毫升100毫升0.10毫升/升氢氧化钠标准溶液。
(2)将20.00毫升待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞作为指示剂，用自制的标准氢氧化钠溶液滴定。
重复滴定操作2 ~ 3次，并记录以下数据。
当实验数中氢氧化钠溶液的浓度(摩尔/升)滴定完成时，氢氧化钠溶液滴下的体积(毫升)和待测盐酸溶液的体积(毫升)分别为10 . 1022 . 6220 . 0020 . 1022 . 7220 . 0030 . 1022 . 8020 . 00①滴定达到终点的现象如下。
化学反应原理测试
高二年级化学科化学反应原理试题一说明：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Fe～56，Cu～64，Zn～65 。
第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括8小题，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJC．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。
若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（）A、3.6molB、3.2molC、2.8molD、1.6mol3、一定条件下反应A2（g）＋B2（g（g）达到平衡状态的标志是（）A．υ（正、A2）＝υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应:A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（）A. 2mol A + 1mol BB. 1 mol C + 1 mol DC. 2mol C + 2mol DD. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D5、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：175105.⨯-.⨯-氢氰酸：4931010氢氟酸：72104.⨯-.⨯-甲酸：177104则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（）A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A、2H++2e- = H2↑B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D、Fe3+ + e- = Fe2+7、20、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A、滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B、pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D、所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32-、NO3-、Al3＋8.下列实验操作正确的是（）。
化学反应原理模块模拟
2011-2012《化学反应原理》模块模拟试卷班级：：座号：可能用到的相对原子质量 S-32 Al-27一．选择题1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质2.汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染3.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)4．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的反应速率相等5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是（）A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB B．容器的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2 6．已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为（）A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－17．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量8.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中C．在潮湿疏松透气的土壤中D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中9.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动10.水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25℃时水的离子积为K W＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为K W＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 ( ) A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H＋)＞c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程11．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH ＞4的环境里就可以沉淀完全) ( ) A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO12.下列叙述不．正确的是 ( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑13. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大14.某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液 D．c(H+)>c(OH―)的溶液15．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3% 16.反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度17、下列装置中电流计会发生偏转的是18、下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的反应速率最快的是试管温度（℃）盐酸浓度（mol/L）碳酸钙状态A 20 1 块状B 20 2 粉末状C 30 2 块状D 30 2 粉末状19.如右图所示为原电池装置，下列叙述正确的是A、锌是负极，铜是正极B、锌片的质量逐渐增加C、铜片的质量逐渐减少D、电子从铜片经导线流向锌片20.下列措施或事实不能．．用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成21．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH = 12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－22．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·l-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)《化学反应原理》补考试卷班级：：座号：一．选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22二．非选择题23．（6分）写出下列反应的热化学方程式。
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编含答案
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编含答案一、化学反应原理1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ⎡⎤⋅⎣⎦，并用滴定法测定其组成。
已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。
实验操作如下： 步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。
待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗4KMnO 标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。
若不合并洗涤液，则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
【答案】过滤 加快固体溶解，防止草酸分解 证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ 减小 ()4242Fe C O 5?10H O【解析】【详解】(1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；(2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度7085?C n ～可防止草酸分解；()x 242Fe C O y?zH O ⎡⎤⎣⎦中的铁元素可能含有2Fe +，2Fe +与4KMnO 反应，高锰酸钾滴定草酸时，需要排除2Fe +的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定；(3)滴定前读数为0.80mL n ，滴定后读数为25.80mL n ，则消耗4KMnO 溶液的体积为25.00mL n ；4KMnO 具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00mL n ；酸式；(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为23225Fe 8H 5Fe Mn 4H O +++++=++，洗涤液中含有2Fe +，若不合并，消耗4KMnO 标准液的体积减小；根据方程式可知，()()234n Fe 5n MnO 50.0800mol /L 10mL 10+--==⨯⨯⨯n n 3L /mL 410-=⨯ mol ，()()33224455n H C O n MnO 0.0800mol /L 25mL 10L /mL 51022---==⨯⨯⨯=⨯n n mol ，()332g 0.844g 410mol 56510mol 88g /mol mol n H O 0.01mol 18g /mol---⨯⨯-⨯⨯==n n n n ，则()n Fe ：()224n C O -：()2n H O 4=：5：10，黄色化合物的化学式为()4242Fe C O 5?10H O ，故答案为：232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++；减小；()4242Fe C O 5?10H O 。
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《化学反应原理》模块测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（每小题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—D ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e －= 2Br -②2Br - - 2e －= Br 2 ③Zn – 2e －= Zn 2+④Zn 2++ 2e －= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、下列说法正确的是（ ）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D 、绝对不溶解的物质是不存在的7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ） A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化二、选择题（每小题2分，共20分。
化学反应原理测试题
考． （ 、 ｇ）＋ ｄＤ （ 场 ’榜 夥 。 ｇ） （（
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Ｃ ．由罔像关 系可 以判 断 ， 正反应 为吸热反 应 【 ） ．由平衡状 态 Ｉ和平衡状态 Ⅱ的平 衡 常数 的大小 关 系为 Ｋ 一Ｋ
２ ０ ０ ６ ０ ０ １０ ０ ０ ４ ０ ０ ８ ０ ０
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某温度时， Ｃ（） Ａｇ １ Ｓ Ａｇ ａ ） １ ａ ） 水 （ｑ ＋Ｃ 一（ｑ 在
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中的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲线
正确 的是 （ ）
ｃＣ 一／ ｏ ・ １ （ ｌ） ｔ ｌ Ｌ （ ｏ
Ａ．①②③ Ｃ ．② ③① Ｂ ．①③ ①⑤ Ｄ ．①② ①⑤ （ ）
Ａ．若 为恒容容 器 ， （ １ Ｈ３ 一１ ２ｔｏ ｌ ） ． ｌ ｏ Ｂ ．若为恒 容容器 ， （ ， ＮＨ。＞ １ ２ｔｏ ？ ） ． ｌ ｏ
【 ．若 为恒压容器 。 （ ” ＮＨ。 ）＞ １２ｔｏ ． ｌ ｏ
簧黎 ／ 攀鬣莲
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化学反应原理 测 试 题
《 山东省 沂南县 第一 中学 高海增
一
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选 择题 （ 每题 只有一个选 项符合题 意 ）
Ａ． “十 ＜ （ ｄ ， Ｈ ＜ （ ’ 十 △ ）
１ ．高 中化学 化学 反应 原理 选修 模块 从不 同 的视 角对化学 反 应 进 行 了探 究 、 分析 。以下 观点 中 不 正 确
Ｂ ．Ｎ！ｇ ＋ ３ （ ） 一 ２ （ ） Ｈ： ｇ — ＮＨ３ ｇ ． 得 正 反 应 速 应速 率 随 反应 时 间 （ ）测
化学反应原理试题及答案
化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。
答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。
答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。
答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。
答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。
2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。
鲁科版化学反应原理全册测试(带答案)
通电鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学）一、选择题（每小题只有1个正确选项）1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体2、常温下0.1mol ·L -1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸 D.提高溶液的温度3、用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D4、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH 约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L 的醋酸的pH 值约为4.8 ⑤pH 等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③5、室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若P H ﹥7 ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=6、已知：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1 ,则 2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( ) A ．－824.4kJ·mol － 1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－169.4kJ·mol －1 7、下列反应的离子方程式正确的有A ． NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OB ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O======H 2↑+Cl 2↑+2OH -C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2OD ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -8、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )9、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。
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化学反应原理模块模拟试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能（）A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度3．常温下c（H+）最小的是下列各项中的（）A. pH＝0的溶液.B. 0.04 mol·L－1 H2SO4C. 0.5 mol·L－1 HClD. 0.05 mol·L－1HNO34．下列方程式书写不正确的是（）A．2H2O H3O++OH－B．H2S H++HS－C．NaHS Na++HS－D．HCO3—+H2O H3O++CO32-5．已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（）A. ＋184.6 kJ·mol－1B. －92.3 kJ·mol－1C. －369.2 kJ·mol－1D. ＋92.3 kJ·mol－16．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol ·L－1·s－1B．υ(C)=0.5 mol ·L－1·s－1C．υ(B)=0.6 mol ·L－1·s－1D．υ(A)=0.15 mol ·L－1·s－17．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（）A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不是电解质也不是非电解质8．在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内气体的密度不变C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z9．下列说法不正确的是（）A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl－）D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>710．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正确．．．的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水电离的c（H+）＝10-12 mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－12．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）①②③④A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③13．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深14．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。
若把-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的滴定管中的溶液全部．．放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL15．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是( )A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O16．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述中不正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动B. a + b < c + dC. Z的体积分数增大D. X的转化率下降17．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（）第Ⅱ卷二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－13Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5 kJ·mol－1写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：20．(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL 溶液。
除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、、_。
（2）滴定：①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时双眼应。
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。
21．(10分)恒温时，将2mol A和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为 1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。
请填写下列空白：（1）x =（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为（3）平衡时容器中B的体积分数为（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B) =2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
22.（12分）（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液②0.1 mol·L-1的Na2CO3③0.2 mol·L-1的KCl④0.1 mol·L-1的Na2SO4（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_________________（填序号）。
①NH4Cl ②NH4HSO4③NH3·H2O ④CH3COONH4（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A====H++HA-，HA-H++A2- 。
①则Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号）。
A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)参考答案19（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）△H＝―2900 mol·L-1（3分）（2）1：1 （2分）（3）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0 mol·L-1（3分）20．（10分）（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（各1分）（2）①酸（1分）②注视锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）（3）80.8% （2分）（4）①无影响②偏高③偏低（各1分）21．（10分）（1）3 （1分）（2）0.01mol·L—1·s—1 （1分）（3）40% （1分）（4）（2分）0.75（1分）（5）CE （2分）（6）否大于（各1分）22. （12分）（1）10-12 mol·L-1或10-2 mol·L-1（2分）（2）①（2分）（3）②＞①＞④＞③（2分）（4）①碱性（1分）A2-+H2O HA-+OH-（3分）② A （2分）。