人教版高中化学选修四化学《化学反应原理》模块测试题.doc
人教版 化学 选修四 化学反应原理 全册检测含答案
绝密★启用前人教版化学选修四化学反应原理全册检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N 为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A． 194B． 391C． 516D． 6582.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）A． 436 kJB． 557 kJC． 920 kJD． 618 kJ3.下列叙述正确的是（）A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜4.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A． 500 mL量筒B． 10 mL量筒C． 50 mL酸式滴定管D． 50 mL碱式滴定管5.根据反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，设计如图所示原电池，下列说法正确的是()A． X可以是银或石墨B． Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D． X极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu6.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液7.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化8.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞03.下列说法不正确的是（）A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·mol−1C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A． 0.4Q1+0.15Q2B． 0.2Q1+0.05Q2C． 0.2Q1+0.15Q3D． 0.2Q1+0.3Q25.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
高中化学选修4《化学反应原理》模块检测(精品整理含答案)
高中化学选修4《化学反应原理》模块检测时间：90分钟分值：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法正确的是()A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO44．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5．关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极6．常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b7．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小9．下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H(g)===2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10.如图为某化学反应速率—时间图像。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》同步测试卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四《化学反应原理》同步测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；∆H=-72 kJ/mol。
蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则表中a为( )A． 404B． 260C． 230D． 2002.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D． E1﹣E2=△H3.关于下列各图象的说法中正确的是（）A．图①表示防止铁腐蚀的装置图B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能4.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度相比()A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低5.控制适合的条件，将反应Fe3++Ag Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。
已知接通后观察到电流计指针向右偏转。
下列判断正确的是()A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K+移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转,越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转6.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（）A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化7.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关该电池的说法中正确的是（）A．放电时电解质溶液显强酸性B．充电时阳板反应为Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=NiO2+2H2OC．放电时正极附近溶液pH减小D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变8.化学电池的发展史也是人类生活的进步史。
人教版选修四《化学反应原理试题》
人教版高二年级化学选修4――化学反应原理考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64I 卷( 50 分)将选择题选项填写在 I 卷最后的表格中、选择题(本题包括 10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) 1 •应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。
下列属于新能源的是5 .镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2fO^电 Cd(OH )2+2Ni(OH )2 ,充电由此可知该电池放电时的负极是 A. CdB . NiOOHC. Cd(OH)>D . Ni(OH )26. 已知水的电离方程式是 出。
H ++ OH 「。
下列叙述正确的是 A 、 升高温度，K W 增大，PH 不变B 、 向水中加入少量硫酸， c(H )增大，K W 不变C 、 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH 「)降低D 、 向水中加入少量固体 CHCOONa,平衡向逆反应方向移动， c(H +)降低7、 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. H +、Na +、eV B . C 「、Ba 2+、SC 42「C. H +、OH 「、SC 42-D . H +、Ag +、NO 3「&废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极B. 利用电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品A.煤 B .石油2 .下列物质中，属于强电解质的是A. H 2OB . NaCI3. 下列反应中，属于吸热反应的是A. 乙醇燃烧 C.氧化钙溶于水4、 下列物质的水溶液呈碱性的是A. 氯化铵 B 硫酸 C.太阳能D .天然气C.NH 3 • H 2O D .CH 3COOHB. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸和氢氧化钠反应()( )()()( )D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染9、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A.改变温度B.改变压强C.使用催化剂D.改变容器体积10、工业品MnCb溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2*、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCI2。
高中化学选修4化学反应原理模块考试试题
高中化学选修4化学反应原理模块考试试题高中化学选修4化学反应原理模块考试试题答案 1 .A 2. C D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.D 14.B 15.D 16.A 17.C...高中化学选修4化学反应原理模块考试试题宝鸡市斗鸡中学王亚萍（考试时间100 分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Nａ:２３O:16 Cu:64一、选择题（每小题2.5分，共24小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1、2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池2．向CH3COOH ≒CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（）A .NH4Cl B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO43对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4. 以下现象与电化腐蚀无关的是（）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗5铅蓄电池充电时，PbSO4（）A.在阳极生成 B．在阴极生成C．在两个电极上生成 D．在两个电极上除去6．已知：C（s）+CO2（g）≒2CO（g）△H>0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强7、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A.c(NH+4)= c(SO2-4)B.c(NH+4)>c(SO2-4)C.c(NH+4)<c(SO2-4)D.c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)8．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+9．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( ）A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小D．溶液的C(OH-)减小10．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
化学人教版高中选修4 化学反应原理化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)
化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L－1） 2 1 2 1A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
人教版 化学选修：4 化学反应原理 模块考试
选修：化学4 模块考试一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。
下列关于催化剂的说法正确的是( ) A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B ．使用催化剂可以使化学平衡正向移动 C ．使用催化剂可以降低反应的活化能 D ．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 2．某反应过程中能量变化如右图，则该反应的ΔH 值为( )A ．ΔH >0B ．ΔH <0C ．ΔH =0D ．无法判断 3．下列各式中，属于正确的电离方程式的是( )A ．HCO -3+ H 2OH 2CO 3 + OH －B ．HCO -3＋OH－H 2O + CO -23C ．NaHCO 3Na + + HCO 3-D ．NH 3·H 2O NH +4 + OH －4．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( )A ．阴极B ．阳极C ．正极D ．负极 5．下列反应中，属于吸热反应的是( )A ．乙醇燃烧B ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应C ．铝与盐酸反应D ．盐酸和氢氧化钠反应6．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是( )A ．实验过程中没有热量损失B ．若将盐酸体积改为60 mL ，理论上所求中和热不相等 B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 7．常温下，0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液，pH 为 ( ) A ．13 B ．12C ．11D ．10 8．用pH 试纸检验溶液的酸碱性时，正确的操作是( )A ．将试纸一端浸入溶液，观察颜色变化B ．先用水将pH 试纸润湿后，再测定溶液的pHC ．将试纸一端在溶液中浸一段时间后，再与比色卡对照D ．用洁净的玻璃棒蘸取被检溶液，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2222Ag +Zn(OH)Ag O +Zn +H O 充电放电在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ( )A ．AgB ．Zn(OH)2C ．ZnD ．Ag 2O10．下列说法中正确的是( )A ．一定浓度的氯化铵溶液可以溶解氢氧化镁B ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质C ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D ．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低11．工业品MnCl 2溶液中含有Cu 2＋、Pb 2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS ，可使Cu 2＋、Pb 2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl 2。
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高中化学学习材料唐玲出品化学选修4《化学反应原理》模块测试题本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（共42分）一、 选择题（每小题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—D ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C4、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e －= Br 2③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、绝对不溶解的物质是不存在的7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降 B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化二、选择题（每小题2分，共20分。
每小题有一个或二个选项符合题意）12、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）A、NH3：0.002 mol·L1B、O2：0.001 mol·L1C、NO：0.001 mol·L1D、H2O：0.0015 mol·L 113、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2－B．CO32－C．NH4+ D．Br－14、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl15、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/LC．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (OH－)＞c (H+)16、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大17、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32—+ 6H2O，则下列说法正确的是（）A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阴极C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32—+ 6H2OE．充电时每生成1 mol CH3OH转移12 mol电子18、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（）A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）19、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1B C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1C C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1D C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－120、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)21．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是（）A、氯化铵水溶液B、二氧化硫水溶液C、硝酸钠水溶液D、氢氧化钠水溶液第Ⅱ卷（共58分）三、填空题（每空2分，共48分）22．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
23．现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是。
（结合反应方程式说明）24．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L， c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。
25．在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
（4）加热后，可使C 的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
27．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
请回答下列问题：（1）A接的是电源的极，B是该装置极。
（2）写出电解时反应的总离子方程式。