新人教版高中化学选择性必修一化学反应速率教案
高中化学选择性必修一教案讲义：影响化学反应速率的因素 活化能(教师版)
影响化学反应速率的因素活化能01目标任务课程标准学习目标1．了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
1．认识化学反应速率是可以调控的，能从多角度、动态地分析外界条件改变对化学反应速率的影响，运用化学原理解决简单的化学实际问题。
2．能基于证据分析外部条件对化学反应速率的影响，建立认知模型，并能运用模型分析说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
3．能对影响化学反应速率的多个外界因素进行调控，设计实验探究影响化学反应速率的因素。
02预习导学自主梳理1.外界因素对化学反应速率的影响（1）浓度①增大反应物浓度，化学反应速率。
②固体或纯液体的浓度为常数，改变其用量时，化学反应速率。
③增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，化学反应速率。
（2）温度升高温度，化学反应速率；降低温度，反应速率。
（3）压强①对于没有气体参加的化学反应，改变压强，对化学反应速率无影响。
②对于有气体参加的反应A.恒温时：压缩体积−−−→引起压强−−−→引起反应物浓度−−−→引起化学反应速率。
B.恒温、恒容时：充入反应物气体−−−→引起压强−−→反应浓度−−−→引起化学反应速率。
充入“天关”气体−−−→引起压强−−→反应物浓度−−→化学反应速率。
C.恒盟、恒压时：充入“无关”气体−−→压强−−−→引起体积−−−→引起反应物浓度化学反应速率。
（4）催化剂催化剂一般能使化学反应速率。
2.碰撞理论（1）基元反应发生的先决条件是反应物分子发生。
（2）有效碰撞是的碰撞。
（3）有效磁撞的条件：发生碰撞的分子具有足够高；分子有合适的。
（4）活化分子是具有足够高能量、能发生的分子。
（5）活化分子的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做。
（6）反应物、生成物的能量与活化能的关系：E 1为，E 1－E 2为。
3.碰撞理论分析影响化学反应速率的外界因素（1）浓度其他条件不变时，增加反应物浓度−−→单位体积内反应物中的活化分子数目−−→的次数增多−−→化学反应速率。
高中化学(新人教版)选择性必修一：化学反应速率【精品课件】
【课堂练习】
4、钟反后应，4NNOH的3+物5O质2 的=量4增NO加+了6H0.23Om，ol在，5则L的此密反闭应容的器平中均进速行率半υ(分x)
（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ CD）
A. υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B. υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1 C. υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D. υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1
【课堂练习】
1 、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发 生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为 0.5mol，则NH3和H2的反应速率为
0.05mol/(L·min) 3/2×0.05mol/(L·min)=0.075 mol/(L·min)
【课堂练习】
4:5:4:6 D. 容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
化学反应速率
如何衡量化学反应的快慢？
爆炸
慢慢锈蚀的铜钟
一、化学反应速率
1、概念：是用来表示化学反应快慢的物理量。 2、表示方法：
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增加来表示。（物质的量浓度）
一、化学反应速率
3、数学表达式： v=Δc/Δt 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 VA=△c（A）/△t， VB=△c（B）/△t， VY=△c（Y）/△t， VZ=△c（Z）/△t。
2、在一定条件下，密闭容器中合成 3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L ， [N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求 V(H2)为多大？
高中化学新人教版化学选择性必修1化学反应速率 课件(31张)
起催化剂的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或 Fe2O3 代替，D 正确。 答案：C
2．通过实验测定反应速率的方法有多种，如 (1)比较锌粒与不同浓度硫酸溶液反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要 的________来实现。 (2)在 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液的反应中，KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程 式为__________________，可通过观察__________________来测定该反应的速率。 解析：(1)比较锌粒与不同浓度的硫酸溶液反应的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要的时间来实现，所需时间越短，说明反应速率越快。 (2)KMnO4 与 H2C2O4 发生氧化还原反应，离子方程式为 2MnO－ 4 ＋5H2C2O4＋ 6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，反应完全后溶液由紫红色变为无色，故可通 过观察溶液褪色所需时间的长短来测定该反应的速率。 答案：(1)时间 (2)2MnO－ 4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 溶 液褪色所需时间
根据上面具体实例，总结“三段式”法的操作步骤。 提示：(1)写出化学反应方程式并配平。(2)根据题意，依次列出各反应物和生成物 的起始浓度(或物质的量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物 质的量)，未知量可以设未知数表示。(3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后 的浓度(或物质的量)的差等于浓度(或物质的量)的变化量，变化量之比等于对应物 质的化学计量数之比，列出关系式计算。 2．根据 2 中信息分析，同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，是否数值越 大，反应速率越快？ 提示：否。用不同物质表示的反应速率，数值不一定相同，但表达的意义相同， 若化学方程式中的化学计量数相同，其数值相同，且化学计量数越大，数值越大。
22人教版高中化学新教材选择性必修1--第一节 化学反应速率
第一节化学反应速率课标要求素养要求课标解读1.知道化学反应平均速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。
2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
4.能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析。
2.变化观念与平衡思想：了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。
3.证据推理与模型认知：根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比，发展基于变量关系的证据推理素养。
4.科学探究与创新意识：通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。
自主学习·必备知识知识点一化学反应速率1.化学反应速率的概念及其表示方法①快慢②减小③增加④浓度⑤时间⑥mol/(L⋅s)（或mol⋅L−1⋅s−1）判一判1.化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率( ×)2.化学反应速率越大，化学反应的现象越明显( ×)3.同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率可能数值不同，但表示的意义（快慢）相同( √ )4.化学反应速率为0.6 mol⋅L−1⋅min−1是指1 min时某物质的浓度为0.6 mol⋅L−1( ×)2.化学反应速率的计算对比同一个化学反应，各物质的物质的量浓度变化之比等于对应物质的⑦化学计量数之比，各物质的速率之比等于对应物质的⑧化学计量数之比。
做一做在200 ℃时，将1.00 molCH4和4.20 molNO2充入2 L恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+4 NO2(g)⇌4 NO(g)+CO2(g)+2 H2O(g)，其中CH4的物质的量随时间的变化情况如下表，前40 min内用NO2表示的平均反应速率是多少？时间/min0 10 20 40 50n(CH4)/mol 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20答案：由化学方程式中各物质的化学计量数的关系可知，v(NO2)=4v(CH4)=4×(1.00−0.20)mol=0.04 mol⋅L−1⋅min−1。
高中化学 第一课时——化学反应速率 教案 教学设计
第三节化学反应的速率和限度第一课时——化学反应速率一、教学目的1.知识与技能（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解化学反应速率的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2.过程与方法通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
二、教学重点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
三、教学难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教法学法1.自主探究2.实验探究3.指导发现与问题解决相结合五、学生活动设计1.阅读教材，完成问题。
2.动手实验，探究速率的影响因素。
3.完成练习，巩固知识。
六、教具准备1.多媒体、课件。
2. 试管、烧杯、碳酸钙、1mL1mol/L盐酸、1mL1mol/L醋酸、硫代硫酸钠、硫酸、MnO2双氧水FeCl3七、教学过程【温故知新】【回顾1】必修2：P6，钠和钾分别与氧气和水反应的现象，完成表格。
【回顾2】必修2：P15，镁与水的反应现象，完成表格。
【引言】可见化学反应有快慢之分，请同学们举例说明？如：钠与盐酸，铁与盐酸；酸碱中和反应，古文物的腐蚀等。
【讲解】从以上例子我们可以看到，我们可以用快慢粗略的描述反应的进行程度，但参照不同反应的快慢不一样。
比如：铁的生锈相对煤的形成快，相对氢气和氧气爆炸慢。
因此有必要引入一个定量描述化学反应快慢的物理量——化学反应速率。
【板书】3.1化学反应速率【自主探究】【学生活动】阅读教材47、48页。
解决化学反应速率有关问题：一、化学反应速率1．定义：单位时间内_____________的减少量或____________ 的增加量。
高中化学上课教案人教版
高中化学上课教案人教版
课题：化学反应速率
教学目标：1.了解化学反应速率的概念，掌握反应速率的计算方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.了解化学反应速率与表观活化能的关系。
教学重点及难点：1.化学反应速率的概念和计算方法。
2.化学反应速率与表观活化能的关系。
教学准备：教案、投影仪、板书、实验器材
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾上节课学过的内容，让学生讨论化学反应速率与反应物的浓度、温度等因素的关系。
二、讲授（30分钟）
1.化学反应速率的概念及计算方法。
2.影响化学反应速率的因素。
3.化学反应速率与表观活化能的关系。
三、实验演示（15分钟）
教师进行实验演示，让学生观察不同条件下反应速率的变化，引导学生思考实验结果。
四、讨论（10分钟）
教师与学生一起讨论实验结果，总结影响化学反应速率的因素，并引导学生思考如何控制反应速率。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：完成课后练习题，对化学反应速率的计算方法进行巩固。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够深入理解化学反应速率的概念和计算方法，掌握影响反应速率的因素，提高学生对化学反应速率的理解和应用能力。
高中化学反应速率测定教案
高中化学反应速率测定教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念；
2. 掌握测定化学反应速率的方法；
3. 能够根据实验数据计算反应速率常数。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义和影响因素；
2. 测定反应速率的方法；
3. 反应速率常数的计算方法。
教学步骤：
一、导入
1. 引入化学反应速率的概念，介绍化学反应速率的定义和影响因素。
二、实验操作
1. 准备实验用品：试管、试剂、计时器等；
2. 进行反应速率实验，记录实验数据；
3. 根据实验数据计算反应速率常数。
三、实验分析
1. 分析实验数据，讨论实验结果；
2. 总结实验中的问题和经验。
四、反馈与总结
1. 进行实验结果的讨论和总结；
2. 检查学生对化学反应速率的理解和掌握程度。
五、作业布置
1. 布置作业：要求学生动手操作，测定不同条件下的反应速率；
2. 鼓励学生自主学习，加深对化学反应速率的理解。
教学反思：
1. 本节课的实验操作是否清晰明了，是否能够引发学生的兴趣和主动参与；
2. 学生对化学反应速率的理解程度是否达到预期目标。
教学延伸：
1. 鼓励学生参加化学反应实验和比赛，提升实验操作能力；
2. 引导学生运用化学反应速率知识解决实际问题，拓展其应用能力。
扩展阅读：
1. 给学生推荐相关化学反应速率的实验教材和论文，帮助他们深入了解该领域；
2. 鼓励学生参加化学实验俱乐部，提高实验技能和科学素养。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章化学反应速率与化学平衡
第一节化学反应速率
第一课时化学反应速率
【教学目标】
1．知道化学反应速率的表示方法。
2．掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。
【教学重难点】
重点：
化学反应速率的表示方法、计算
难点：
化学反应速率计算
【教学过程】
一、导入新课
都说桂林山水甲天下，其实桂林的溶洞也十分漂亮，溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，这是经过了亿万年岁月的沉淀，发生的化学反应是非常慢的，慢的化学反应不常见，但是快的化学反应在生活中随处可见，同学们可以举出一些例子出来吗？可以发现化学反应是有快慢之分的。
二、新课讲授
【师】必修二我们学过化学反应速率，你都掌握了哪些内容，说来听听……【学生】讨论回答
【讲解】一、化学反应速率
定义：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（取正值）。
表达方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
表达式：V=Δc/Δt
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
【基础初探】例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，
30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应
速率用NO来表示为多少？
【学生】计算：v(NO)=0.002mol/L·s
【思考交流】问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？
【学生】计算：v(O2)=0.0025mol/L·s
【思考交流】问题2：v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？
【讲解】1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。
因此化学反应速率的表示必须
说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
【思考交流】问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律
【总结】有关化学反应速率的注意事项
1．化学反应速率的研究对象：所有化学反应。
2．化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
3．化学反应速率均为正值，没有负值。
4．由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯固体或纯液体来表示化
学反应速率。
5．对于同一化学反应，在相同的反应时间段内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是
同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是
用反应体系中的何种物质。
6．对某一个化学反应来说，用不同物质的浓度表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中的化学计量数之
比。
【课堂专练】见课件
【重难点详解】二、化学反应速率的计算
1．化学反应速率的计算
(1)利用化学反应速率的表达式：v(B)＝Δc （B ）Δt。
(2)同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之
比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化
学反应速率的计算或换算的依据。
(3)求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始浓度，转化浓度，某时刻浓度。
(或起始物
质的量，转化物质的量，某时刻物质的量)
③根据已知条件列方程计算。
例如：反应 mA ＋ nB pC
起始浓度(mol/L) a b c
转化浓度(mol/L) x nx m px m
某时刻浓度(mol/L) a －x b －nx m c ＋px m
【课堂专练】见课件
【重难点详解】
三、化学反应速率的应用
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH 3 + 5O 2 === 4NO + 6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，30s 后恢复到室温时，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率可表示为：（ ）
A 、v (O 2)=0.01 mol/L·s
B 、 v (NO)=0.008 mol/L·s
C 、 v (H 2O)=0.003 mol/L·s
D 、 v (NH 3)=0.002 mol/L·s
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①V(A) = 0.15mol·L-1·s-1②V(B) = 0.6mol·L-1·s-1
③V(C) = 0.4mol·L-1·s-1④V(D) = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序
【归纳小结】
解法：对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方法如下：
(1)归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。
(2)比值法：比较同一物质化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数之后的数值。
数值越大，反应进行得越快。
3、根据各物质的浓度变化量之比写出化学方程式。
例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L ，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
4、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
例4、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。
已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。
则此反应可表示为( )
A、2A+3B==2C
B、A+3B==2C
C、3A+B==2C
D、A+B==C
【课堂专练】见课件
【讲解】四、化学反应速率的测定
1．化学反应速率是通过实验测定的。
2．(1)直接可测量或观察的性质，如释放出气体的体积和颜色的深浅变化。
(2)依靠科学仪器才能测量的性质，如体系的压强、光的吸收、光的发射、导电
能力等。
(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
（4）安装如图所示的两套装置A、B(锌粒大小相同)，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L－1和40 mL 4 mol·L－1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据①产生10 mL的氢气所需要的__ ___，②1分钟收集H2的体积来判断A、B两套装置的反应速率大小。
【课堂专练】见课件
【课堂小结】
【板书设计】
化学反应速率
1、化学反应速率
2、化学反应速率的测定。