《化学反应速率与限度(第一课时)》教学设计【高中化学必修2(人教版)】

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《化学反应速率和限度(第一课时)》教学设计

《化学反应速率和限度（第一课时）》教学设计年月日（星期）第 4 节任课教师：讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量变化两个根本问题，这是化学反应的两大特征。

[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？[投影]图2-17快慢差别很大的化学反应[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。

根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。

[板书]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。

与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。

［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。

［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。

［板书］1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

学生默记化学反应这两个特征学生思考学生带着问题观察ppt 图片学生交流讨论但不必给出报告，答案由老师在［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。

［板书］单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？［回答］浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=tB c )( [思考]某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？ [回答]0. 8 mol/(L ·min)[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。

23《化学反应的速率和限度》教案(新人教必修2)

〔1〕定义：用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

〔2〕表达式：v＝tc〔3〕常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1〔4〕说明：①化学反响速率指的是一段时间内的平均反响速率。

[讲解]在一个化学反响中，反响速率既可以用反响物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。

那么同一反响中，用不同物质的浓度变化来表示的反响速率是否相同呢其大小有什么关系呢[例题]2 L密闭容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化剂存在的条件下发生反响，2 min 时测得容器内生成NH3 4 mol。

求该反响用N2、H2、NH3表示的反响速率及速率之比。

强调同一化学反响中反响物的减少量和生成物的增加量即转化量与方程式的计量数是成正比的。

[板书]②同一反响中用不同物质表示的反响速率不一定相同，但表示的意义相同。

③同一反响中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。

即：对于反响a A＋b B==c C＋d D有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d④固体或纯液体，其浓度可视为常数。

因此不用固体或纯液体表示化学反响速率。

[过渡]不同的化学反响有着不同的反响速率，这说明化学反响速率的快慢首先取决于反响物自身的性质。

如上述实验。

[板书]2．化学反响速率首先取决于反响物自身的性质[过渡]那么在反响物完全相同的情况下即同一化学反响，改变外界条件，对反响速率又会产生怎样的影响呢[板书]3．外界条件对化学反响速率的影响[活动与探究] [练习]①P28例题②反响2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反响速率。

人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》教案(公开课教学设计第1、2课时)

《化学反应的速率和限度》教案第1课时一、三维目标（一）知识与技能1．认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题；2．学会描述化学反应速率以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

（二）过程与方法1．通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率；2．通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力、通过简单实验探究问题的能力。

（三）情感态度与价值观1．培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力；2．通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

二、教学重难点教学重点：1．学会应用化学反应速率进行简单的计算；2．认识影响化学反应速率的因素。

教学难点：化学反应速率的概念和相关计算。

三、教学过程【问题引入】这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化……【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。

【分组讨论】化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。

例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些方法可以观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。

【副板书】观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。

【过渡】物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。

不考虑速度的方向仅考虑大小称之为速率。

化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。

因为很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。

化学人教版高中必修2化学反应速率和限度第一课时教学案例

一、教学设计思路：本节课采用模块结构，以四个模块为整体，逐层展开。

思路如下：1、创设情境，引导发现：通过日常生活和熟悉的一些化学现象及图片、包装说明标签的展示（铁桥生锈、建筑物腐蚀风化、烟花爆竹的燃放、牛奶变质、几种食品袋标签。

）引出教学任务（化学反应速率）。

将学生的注意力都吸引到学习任务中来，通过温度条件的不同、保存时间不同，使学生产生困惑，并对学习活动产生兴趣和动机。

2、互动交流，提出概念：通过化学反应速率概念的提出，策划好个别研究与集体讨论的步骤、节奏和深度，在学习过程中，激发学生学习动机，并组织概括出概念，得出公式并列举出简单数值，运用公式计算出化学反应速率，从而实现由定性到定量的认识过程。

通过讨论培养了学生的合作精神和创新精神，使学生在问题情境中去发现问题，从讨论中去掌握知识，得到发展。

3、收集事实，实验探究：这是引导学生深入学习并掌握知识的关键环节，采用分析收集事实、教师演示、学生实验相结合的形式，引导学生通过实验去观察、分析、研究，从而提高了学生的实验动手能力，培养了学生的科学探究精神。

4、得出结论，实际应用：这部分内容是本节内容的升华部分，在实验和讨论的基础上收集概括出影响化学反应速率的因素，得到正确的结论，并以此知识为基础，解释生活中的一些现象，使有用的化学反应速率加快，使有害的化学反应减慢。

二、教案三、板书设计第二章第三节：化学反应速率和限度一、化学反应速率1、定义：把单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）叫化学反应速率。

2、公式：Ｖ（B）=△C（B）∕t=△n（B）∕V·t △C（B）单位为mo l∕L，化学反应速率单位一般为mol∕(L·min)或mol∕(L·s)或mol∕(L·h)等。

3、化学反应速率是平均速率，在反应中，对于固体或纯液体物质参与的化学反应，因其浓度是一个固定值，因此不能用这些物质表示反应速率。

高中化学必修二教案-2.3化学反应的速率和限度41-人教版

第二章化学反应与能量
第三节化学反应速率与限度（第1课时）
一、教学目的
1、知识目标
(1)、了解化学反应速率的概念及其表达式。

(2)、学会利用反应速率表达式进行简单的定量计算。

(3)、知道化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系。

2．能力目标：
(1)通过日常生活中的现象，理解反应速率的概念，
(2)体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：
通过小组讨论，培养学生的合作精神。

二、教学重点难点
重点：化学反应速率的概念、及计算。

难点：化学反应速率的概念、及计算。

三、学情分析
我们的学生基础较差，语言组织能力、表达能力也不乐观，而计算更是他们觉得难以突破的地方，需要老师慢慢引导。

四、教学方法
1．讲述法
2．讨论法
五、教学过程
六、板书设计
化学反应的速率
一、化学反应的速率
1、定义：用单位时间内反应物浓度减少的量或生成物浓度增加的量表示
2、符号：v （B ）
3、表达式：
t n
t c ∆∆=
∆∆=
V B v ）（
4、单位mol/（L •s ）或mol/（L •min ）
5、注意：
（1）、化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。

（2）、同一化学反应: aA ＋bB = cC ＋dD 有V(A)：V(B)：V(C)：V(D)＝a ：b ：c ：d
（3）、同一反应的速率用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示的意义相同，所以需要指明具体物质，如V(CO)。

七、课后反思：。

2.3 化学反应的速率和限度第一课时教案(新人教必修2)

2.3化学反应的速率和限度
高新实验中学尹克平
第一课时化学反应速率
教学目标
[知识与技能]
1．通过生活中的实例认识化学反应的速率。

2．理解化学反应速率的概念及表示方法。

3．通过讨论、交流及探究影响化学反应速率的因素。

[过程与方法]
1．体会定量研究方法对化学的重要作用。

2．通过思考、讨论和交流自主建构“化学反应速率”这一概念。

3．运用交流、探究、合作方法，理解外界条件对化学反应速率的影响。

[情感态度与价值观]
从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系。

教学重点
理解化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素。

教学难点
运用探究方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。

教学方法
“交流—探究”与自主学习相结合的学习方法。

第二章第三节化学反应的速率和限度
第一课时化学反应速率
一、化学反应速率
（1）定义：
（2）表示方法：
（3）表达式：
（4）常用单位：
（5）计算：
二、影响化学反应速率的因素
1．内因：
2．外因：。

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《化学反应速率与限度》教学设计
(第1课时)
◆模式介绍
讲授法是教师通过简明、生动的口头语言向学生传授知识、发展学生智力的方法。

它是通过叙述、描绘、解释、推论来传递信息、传授知识、阐明概念、论证定律和公式，引导学生分析和认识问题。

运用讲授法的基本要求是：
1、讲授既要重视内容的科学性和思想性，同时又要应尽可能的与学生的认知基础发生联系；
2、讲授应注意培养学生的学科思维；
3、讲授应具有启发性；
4、讲授要讲究语言艺术。

语言要生动形象、富有感染力，清晰、准确、简练，条理清楚、通俗易懂，尽可能音量、语速要适度，语调要抑扬顿挫，适应学生的心理节奏。

讲授法的优点是教师容易控制教学进程，能够使学生在较短时间内获得大量系统的科学知识。

◆教材分析
《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》第三节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

◆思路分析
本节课的设计思路是从学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验现象引导学生发现化学反应有的进行的很快，有的进行的很慢，从而提出化学反应速率的概念，然后通过对反应速率概念提出定性和定量判断，直接指出定量判断在科学研究和实验应用中的重要作用，进而思考讨论得出定量的表示方法：化学反应速率的定义、公式和常用单位。

并通过例子对反应速率进行巩固，同时得出同一反应可以用不同物质的变化量来表示，且速率之比等于化学方程式前面的系数之比。

对于影响因素，采用生活中一些现象，提出问题，引入影响化学反应速率因素的思考，然后通过演示实验的现象观察和得出的结论，总结出影响化学反应速率因素。

最后通过例子、思考和交流，进一步巩固影响化学反应速率的因素。

通过这样的思路，学生能由浅入深地理解化学反应速率的定义、公式及影响因素，符合人的由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程和认识规律。

◆教学目标
【知识与技能】
1．理解化学反应速率的概念和影响的外界条件；
2．能设计并完成一些化学实验。

【过程与方法】
1．重视培养学生科学探究的基本方法；
2．通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。

【情感态度与价值观】
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

◆教学重难点
【教学重点】
化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素。

【教学难点】
影响化学反应速率的因素。

◆教学过程
教具准备：多媒体课件、投影仪。

【新课导入】播放投影片：北京的故宫的保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案（如左图）。

但是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。

为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？
不同的化学反应进行得快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。

这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。

【板书】一、化学反应速率
【学生自学】阅读课本P41-P42页
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

浓度的单位常用mol／L表示，化学反应速率的单位常用mol／（L·min）或mol／（L·s）表示。

投影下表【合作探究】演示实验2-5
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。

如下图
实验题目双氧水分解反应
实验步骤
在一支试管中加入2～3 mL约5%的H2O2，然
后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液
待试管中产生大量气泡时，用带火
星的火柴梗检验产生的气体
实验现象
用化学方程
式解释实验
现象
思考问题
寻找答案
1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？
2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？
列出你对问
题的想法
实验题目比较不同温度下双氧水分解反应的化学反应速率大小
实验步骤
在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴
1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。

等三支试管上的气球大小差不
多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。

反应条件热水常温冷水
实验现象
反应速率大
小
【板书】2．对于同一化学反应，化学反应速率与下列因素有关：
i.温度：在其它条件不变情况下，温度高化学反应速率快，反之，温度降低，化学反应的速率降低。

ii.催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速率。

iii.浓度：在其它条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。

浓度减小化学反应速率减慢。

【布置作业】1．教材P47T1、T2、T3、T4
活动与探究：1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。

大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

近来由于大气中污染物（如冰箱制冷剂氟利昂CF2Cl2和汽车尾气中的氮氧化物等）不断增加使得臭氧层遭到破坏，从而造成对环境和
生物的严重影响。

产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为(O3)。

有关反应为CF2Cl2→ CF2Cl + Cl
NO2→ NO + O因此Cl原子或NO2分子能消耗大量的O3
2
◆教学反思。