化学反应原理模块模拟
泉州市2009秋《化学反应原理》模块水平测试
泉州市2009秋《化学反应原理》模块水平测试1．（2009泉州水平测试）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．（2009泉州水平测试）下列属于强电解质的是A．Cu B．CH3COONH 4 C．H2S D．NH3·H2O3．（2009泉州水平测试）下列溶液一定呈酸性的是A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液4．（2009泉州水平测试）在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大5．下列变化中属于原电池反应的是A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生6．（2009泉州水平测试）常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）A．1.7 B．12.3 C．12 D．27．（2009泉州水平测试）已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．（2009泉州水平测试）常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．pH=4的H2SO4溶液 B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 D．c(H+)=1×10－3mol·L－19．下列说法正确的是A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变10．（2009泉州水平测试）水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动11．（2009福建质检）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ·mol－1C．H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+242kJ·mol－1D．H2O(g)= H2(g) +O2 (g) △H=+242kJ·mol－113．（2009泉州水平测试）在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－114．在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B215．（2009泉州水平测试）有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。
对高三复习《化学反应原理》模块疑难问题的解答
■
对 高 三 复 习 学 反应 原 模 块 疑 难 问题 白 解答 １ ）
三 明市 第一 中学 严业安
嚣 ｇ
在 三 明市 教 育 局 、 三 明 市 教 科 所 的 大 力 支 持 和 帮 助 下 ，严 业 安 名 师工 作 室 成 立 了 ，而 对 第 二 轮 复 习中
电 极 反 应 。 现 以 Ｆ 、Ｓ ｅ ｎ及 电解 质 溶 液 组 成 的原 电池 为例 ：当 电解 质 溶 液 为 盐 酸 时 ，因铁 比锡 更 容 易 与 电
进 行 的程 度 可 以用 反应 进 度 来 描 述 。
以 反 应 ａ ｂ ｃ ｄ 为 例 ，设 反 应 尚 未 开 始 时 Ａ＋ Ｂ＝ Ｃ＋ Ｄ （＝ ） ｔＯ ，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 各 组 分 的 物 质 的 量 分 别 为 ‰（ 、 Ａ） ｎ（ 、ｎ （ 、 ｎ （ ，ｔ 刻 各 物 质 的物 质 的 量 分 别 。Ｂ） 。 Ｃ） ｏ Ｄ） 时 为 ｎ Ａ） （ 、ｎ Ｃ） （ ，则 有 下 式成 立 ： （ 、ｎ Ｂ） （ 、ｎ Ｄ）
电池 一定 能加 快金 属 与酸反 应放 出氢气 的 速率 吗？
（） 在 丹 尼 尔 电池 （ 液 的 铜 锌 原 电 池 ） 中 ，如 何 说 ４ 双
明 原 电池 的工 作 原 理 ？ 其 中 “ 桥 ” 的作 用 是 什 么 ？ 盐
的 真 正 含 义 是 “ 位 反 应 进 度 ” 即 “ 摩 尔 反 应 进 单 ， 每 度” ，而 不 是 “ 摩 尔反 应 ” 因为 “ 应 ” 是 一 个 过 每 。 反
程 ，不 是 物理 量 ，单位 只 能修 饰 物理 量 ，不 能 用于 修 饰 其 他 概 念 。 引 入 “ 应进 度 ” 这 一 物理 量 ，是 因 为 反
Aspen模拟反应器模块[优质ppt]
![Aspen模拟反应器模块[优质ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/4d47a5b184868762caaed57d.png)
反应器---动力学反应器
• RPLUG
第15页
反应器---动力学反应器
• RBATCH
只能处理以速率为基础的动力学反应 可允许任意数目的连续或延迟进料流股 过程的持续时间可以通过停止判据、周期时间
和结束时间（result time）来规定 流程中使用集液罐连接稳态流股
第16页
反应器---反应ID的使用
第2页
反应器---基于物料平衡的反应器
• Rstoic 和Ryield这两类基于物料平衡的反应器适用 于反应动力学不知道或不重要的情况
第3页
反应器---基于物料平衡的反应器
• RStoic
适用于反应动力学不知道或不重要的情况
要求原子平衡和质量平衡
用于化学平衡数据和动力学数据不知道或不重 要的反应器
当发生的反应未知，或由于有许多组分参与反
应，致使反应数量很多时，该模块非常有用。
RGibbs 是唯一能处理固-液-汽相平衡的Aspen
Plus模块
第9页
反应器---以化学平衡为基础的反应器
• RGibbs 基本规定屏
第10页
反应器---动力学反应器
动力学反应器有 RCSTR（全混流反应器）, RPlug （平推流反应器）和RBatch（间歇反应器）。 • 因为考虑了反应动力学, 所以必须对其进行定义。 动力学可以用一个内置模型定义, 或用一个用户子 程序定义，现有的内置模型是： 幂律模型（Power Law） Langmuir-Hinshelwood-Hougen-Watson
OUT
第6页
反应器---以化学平衡为基础的反应器
REquil（平衡反应器）和RGibbs（Gibbs自由能最 小的平衡反应器）都可用于化学平衡和相平衡同 时发生的单元操作的模拟。 不考虑反应动力学 该类模块能求解相似的问题，但对于问题的规
高中化学教材课程难度评价——以《化学反应原理》模块为例
， ｖ —— 课 程难 度 ， 指绝 对 的课 程 难度 ， 亦 即静 态 的 课 程 难 度— —仅 仅 从 文本 角 度对 教 科 书 进行 分 析 、 评
衡理论体系的核心 。 从学习目标来看 ， 通过对该主题内 容的学习， 会进一步加深对化学变化本质的认识 ， 了解 人们在工业生产和科学研究中是如何根据化学反应规
摘要 ： 运用课程难度定量模型 Ｎ ＝ （ ａ Ｓ ／ Ｔ ） ＋ （ １ － ａ ） Ｇ ／ Ｔ ， 以《 全 日制普 通高 中化 学课 程标准（ 实验稿 ） 》 为参照 系， 对 ３个不 同
版本 的《 化 学反 应原理》 模 块 中的“ 化 学反 应速率和化 学平衡 ” 内容进行难度定量分析 ， 可知鲁科版 的课程 难度与课程标
高 中理科 课程 以进 一步 提高 学生 的科 学素 养为 宗 旨， 着 眼于学 生未来 的发展 。其 中 ， 课 程教 材 由过去 的
“
一
度， 它 涉及 到 概念 的抽 象程 度 以及 概念 之 间 的关 联程
度， 还涉 及 到课程 内容 的推 理 与运算 步骤 。 对此 ， 我们
纲 一本 ” 变为 现在 的 “ 一 标多 本 ” ， “ 标” 是 课程 标准 ，
二、 利 用课 程难度 定量 模型 分析 教材
、
课 程难 度定 量模 型
化学反 应速率 和化 学平衡 原理是 中学 化学 学科 的 重要基 础理 论和化 学教 学 的重点 内容 。化 学反应 速率 是化 学平衡 理论 的重要 知识 点 ，而化 学平 衡理论 是平
课 程定 量模 型 如下 ：
律， 控 制和 利用化学 反应 为人类 造福 的 ： 还 能训练个 人 的归纳 思维 能力 、 形 象思 维能力 和 自主学 习能力 ． 从 而
反应器的模拟实验
吉布斯反应器(RGibbs模块)是通过Gibbs自由能从小实现化学平衡和相平衡，主要用于化学平衡和相平衡同时发生的反应器，对固体溶液和汽-液-固系统计算相平衡；
附表：四种不同类型的反应器所有物料及组分的物性数据与摩尔流量表
F-CSTR
F-GIBBS
F-PLUG
F-STOIC
FEED
P-CSTR
P-GIBBS
P-PLUG
P-STOIC
Temperature C
70
70
70
70
70
70
70
130.7154
70
Pressure bar
1.01325
1.01325
表3活塞流反应器（RPlug模块）长度与压力、温度、气相分率、停留时间的分布关系表
Reactor length
Pressure
Temperature
Molar vapor fraction
Residence time
meter
atm
C
hr
0
1
70.0000051
0
0
0.2
1
130.829922
0
0.00112368
8.892
8.892
128.811
181.5976
132.6769
139.505
2.四种反应器的模拟结果；
3.活塞流反应器（RPlug模块）长度与四种组分的摩尔分数、压力、温度、气相分率、停留时间的分布关系。
2）实验结果的记录
Aspen模拟反应器模块
C, O2
RStoic
2 CO + O2 --> 2 CO2
IN
C + O2 --> CO2
2 C + O2 --> 2 CO
OUT
C, O2, CO, CO2
On the evening of July 24, 2021
反应器---基于物料平衡的反应Cou器rseware template
• RStoic规定屏
动力学参数: 正反应: Pre-exp. Factor（指前因子） = 1.9 x 108, Act. Energy（活化能）= 5.95 x 107 J/kmol 逆反应: Pre-exp. Factor （指前因子） = 5.0 x 107, Act. Energy （活化能）= 5.95 x 107 J/kmol 反应中每个反应物的反应都是1级 (总共为2级)。 反应发生在液相中。
• 在RStoic 反应器中，可以规定或计算参考温度、压 力下的反应热
On the evening of July 24, 2021
反应器---例题1
Courseware template
• 【例题1】对比不同类型反应器的使用
反应器条件: Temperature（温度） = 70 0C Pressure （压力）= 1 atm
On the evening of July 24, 2021
反应器---例题1
Courseware template
• 【例题1】对比不同类型反应器的使用
反应器条件: Temperature（温度） = 70 C Pressure （压力）= 1 atm
化学计量式:
Ethanol(乙醇)+ Acetic Acid(乙酸)<--> Ethyl Acetate(乙酸乙酯)+ Water(水)
鲁科版化学反应原理全册测试(带答案)
通电鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学）一、选择题（每小题只有1个正确选项）1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体2、常温下0.1mol ·L -1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸 D.提高溶液的温度3、用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D4、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH 约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L 的醋酸的pH 值约为4.8 ⑤pH 等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③5、室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若P H ﹥7 ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=6、已知：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1 ,则 2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( ) A ．－824.4kJ·mol － 1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－169.4kJ·mol －1 7、下列反应的离子方程式正确的有A ． NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OB ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O======H 2↑+Cl 2↑+2OH -C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2OD ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -8、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )9、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。
第五讲 反应单元仿真设计
REquil — 化学反应
定义REquil中进行的每一个化学反应 的编号、化学计量关系、产物生成比速率 (Extend) 或趋近平衡温度(Temperature Approach)。
比速率=速率/化学计量系数 趋近平衡温度=△T意指在T+△T下计算 化学反应平衡
46
REquil — 化学反应
28
RYield — 产率
产率设置有四个选项：
1、组分产率(Component yields) 2、组分映射(Component mapping) 3、石油馏分表征(Petro characterization) 4、用户子程序(User subroutine)
29
RYield — 产率
30
RYield — 组分产率
26
RYield — 模型设定
模型设定包含操作条件设定和有效相态设定： 1、操作条件(Operation Conditions)
(1) 压强； (2) 温度/热负荷/温度改变 2、有效相态(Valid Phases)
汽/ 液/ 固/ 汽-液/ 汽-液-液 / 液-游离水/ 汽-液-游离水
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RYield — 模型设定
设定反应热的计算类型(Calculation type) 和参照条件(Referencecondition)： 1、不计算反应热 (Do not calculate heat of reaction) 2、计算反应热 (Calculate heat of reaction) 3、用户指定反应热 (Specify heat of reaction)
15
RStoic — 反应热
16
RStoic — 选择性
计算对于选定组分的选择性，其定义为：
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2011-2012《化学反应原理》模块模拟试卷班级：：座号：可能用到的相对原子质量 S-32 Al-27一．选择题1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质2.汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染3.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)4．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的反应速率相等5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是（）A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB B．容器的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2 6．已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为（）A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－17．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量8.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中C．在潮湿疏松透气的土壤中D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中9.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动10.水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25℃时水的离子积为K W＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为K W＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 ( ) A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H＋)＞c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程11．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH ＞4的环境里就可以沉淀完全) ( ) A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO12.下列叙述不．正确的是 ( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑13. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大14.某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液 D．c(H+)>c(OH―)的溶液15．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3% 16.反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度17、下列装置中电流计会发生偏转的是18、下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的反应速率最快的是试管温度（℃）盐酸浓度（mol/L）碳酸钙状态A 20 1 块状B 20 2 粉末状C 30 2 块状D 30 2 粉末状19.如右图所示为原电池装置，下列叙述正确的是A、锌是负极，铜是正极B、锌片的质量逐渐增加C、铜片的质量逐渐减少D、电子从铜片经导线流向锌片20.下列措施或事实不能．．用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成21．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH = 12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－22．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·l-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)《化学反应原理》补考试卷班级：：座号：一．选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22二．非选择题23．（6分）写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量________________________________________________________________(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ_______________________________________________________________ 24．(11分)如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A的a为________极．(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：__________________________________________________________________.(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________________________，电极f上发生的反应为：________________________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)．25．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.60.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。
平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mo l·L-1、2 mo l·L-1、4 mo l·L-1、4 mo l·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为。
（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）26. (12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.2 0.2 pH=a乙c10.2 pH=7丙0.1 0.1 pH>7丁0.1 0.1 pH=9 请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如果a（混合溶液的pH）大于7 HA 是强酸还是弱酸？。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L ?（填“是”或“否”）。
混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是。
A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=（）mol/L。
27．（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（“>”“＝”“<”）。
（2）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（“>”“＝”“<”）。
（3）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式；。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgC l(S) Ag+ + Cl－在25℃时，氯化银的K sp= 1.8×10－10mol2·L－2。
现将足量氯化银分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。