2015-2016学年四川省成都市树德中学高一下学期期末考试化学试题
高2015级第二期期末考试化学试题可能用到的元素的相对原子质量：H-1 Cu-64 Cl-35.5 O-16 Br-80 C-12 Na-23 N-14第Ⅰ卷选择题（75分）一、选择题。
（每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共75分）1.下列说法不正确的是()A．pH<5.6降水通常称为酸雨;CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的2．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18 B．mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为703．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（）A．若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族B．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水C．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体4．下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率D．某溶液用硝酸酸化无现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42﹣5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫OH﹣+SO2═HSO3﹣D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3 NH4+6．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是( )A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）B．CuCl2Cu（OH）2CuC．Al NaAlO2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）8．下列操作或装置能达到实验目的是（）A． B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气快速制备和收集一定量的氨气C． D.分离互溶但沸点相差较大的液体混合物除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷9．链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是（）A．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应C．蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应10.下列有关反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢11、燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是( )A．固体氧化物燃料电池B．质子交换膜燃料电池C．熔融盐燃料电池D．碱性燃料电池12．运用有关概念判断下列说法中不正确的是（）①BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质②同位素的性质几乎完全相同③利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，反应吸热。
.13．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．10min时，反应达到平衡B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol∙L-1∙min-1D．达到平衡时，N2O5的转化率为60%14．在通风橱中进行的关于铁的性质的下列实验：步骤ⅠⅡⅢ现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化15．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示．己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）A．丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丙与戊的原子序数相差2816、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气17．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出(无NH3•H2O、NH4+、NH3扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm﹣3．下列说法正确的是（）A．条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度B．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=molC．所得溶液的质量分数为ρD．水最终不可能充满整个烧瓶18、下列各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是( )①C2H4和C3H6 ②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O ④C2H2和C6H6 ⑤C2H5OH和CH3OCH3A.①④B.②③⑤C.③⑤D.全部19、一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是（）A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B可与4molH2发生加成反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．B生成C的反应类型为取代反应20．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HCl CO2Ba（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．①③④21．在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+B（s）⇌C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（）A．气体总质量不变B．混合气体密度不变C．反应物B的浓度不变D．混合气体平均相对分子质量不再改变22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键23．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g）,生成1molSF6时能量变化为（）A、释放1220KJB、吸收1780KJC、吸收1220KJD、释放1780KJ24.某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（）A、6种B、7种C、8种D、9种25.利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol第Ⅱ卷非选择题卷（75分）26、（共17分）填空题。
（1）．下列各组物质：A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷；E、葡萄糖与果糖F．与G．与其中互为同位素；（填编号．下同），互为同系物的是，互为同分异构体的是，是同一种物质的是．（2）、120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等．请回答下列问题．①．等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧，生成CO2的体积比为；消耗O2的体积比为．②．燃烧前混合气体中CO的体积为，C2H4的体积为．（3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为__________________。
四川省成都高一化学下学期期末考试试题文含解析
四川省成都外国语学校2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题文（含解析）注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本堂考试60分钟，满分100分。
答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
考试结束后，将答题卷交回。
第Ⅰ卷(75分)一、选择题（单选3×25=75）1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )。
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．道尔顿【答案】D【解析】试题分析：对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是门捷列夫，答案选D。
考点：考查化学史的判断2．下列各组微粒中，属于同位素的是( )、 D．H、D、．A．O2、O3 BNa2O、Na2O2 CT．D 【答案】【解析】考点：考查同位素判断3．如图所示，下列有关叙述正确的是( )。
A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．锌是正极 D．氢离子被还原【答案】D【解析】试题分析：A、锌金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电产生氢气，A 错误；B、铜电极的质量不变，B错误；C、锌是负极，C错误；D、氢离子得到电子，被还原，D 正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。
9/ - 1 -4．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。
A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯【名师点晴】掌握物质的溶解性是解答的关键，注意掌握物质分离与提纯方法的选择，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
四川省成都市树德中学高一化学上学期期末考试试题
四川省成都市树德中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是A．浓HNO3、P4（白磷） B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3 D．双氧水、“84”消毒液2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．氧化铝刚玉坩埚 B．铁坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚3．下列反应中，不能．．说明CO2是酸性氧化物的是A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4 B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OC． CO2 + 2Mg 2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO34．下列物质使用（括号内为用途）不正确．．．的是A．碳酸钠（发酵粉） B．Ca(ClO)2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料） D．过氧化钠（供氧剂）5．下列过程属于化学变化的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③过氧化钠露置在空气中④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强8．下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．漂白粉应隔绝空气密封保存9．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质10．下列有关实验操作能达到相应目的的是11A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱12．下列由实验现象推出的结论正确的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋无K＋13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 N AB． 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A 14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
四川省树德中学光华校区2015-2016学年高一上学期期末模拟(三)化学试题 缺答案
树德中学光华校区2015级高一(上)调研考试模拟试卷（三）一、选择题1．下列说法不正确的是（ ）A ．生铁的熔点低于纯铁B ．运输酒精的车辆所贴标志应是C ．漂白粉能在空气中长期存放D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．“钠米材料”是粒子直径为1~100nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤红 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A ．②⑤⑥B ．②⑥⑦C ．①⑤D ．③④⑦3．下列物质分类正确的是（ ）A ．2Na O 、22Na O 、FeO 、23Fe O 都是碱性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．纯碱、氯水、漂白粉均为混合物D ．水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物4．下列有关物质的性质或用途的说法中,正确的是（ ）①Si 可用于制造光导纤维 ②明矾在水中能生成()3Al OH 胶体,可用作净水剂③铁经常用作红色油漆和涂料④2SiO 、23Na CO 和3CaCO 可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生产防火材料 ⑥氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色A ．①②③⑤B ．②④⑤⑥C ．③④⑤⑥D ．②③④⑤ 5．下列实验能达到预期目的的是（ ） A ．用酒精萃取碘水中的碘 B ．通过灼烧CuO 以除去2O 中混有的2HC ．用分液法分离花生油和水D ．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl6．下列说法中不正确的是（ ） A ．钠保存在石蜡油或煤油中 B ．实验室盛放NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞C ．保存4FeSO 溶液需加入少量铁粉D ．氯水保存在棕色试剂瓶中7．除去NaCl 溶液中混有的2Ca +、2Mg +、24SO -、3HCO -等杂质，通常采用以下四种试剂:①23Na CO ②3BaCl ③NaOH ④盐酸，加入试剂顺序合理的是（ )A ．④②①③B ．①③②④C ．③②①④D ．①②③④8．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ )A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和茶叶⑦D ．检验滤液中的3Fe +，选用③、⑧和⑩9．下列有关3NaHCO 与23Na CO 的说法中，正确的是（ ）A ．分别加热两种样品，没有残留物质是3NaHCOB ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是2NaHCOC ．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生2CO 的速率233Na CONaHCO >D ．常温时在水中的溶解度：233Na CONaHCO >10．把铁片放入下列溶液中,铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．()243Fe SO 溶液 D ．3AgNO 溶液11．下列实验观察记录错误的是（ )A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B ．钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰C ．在盛22Na O 固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色D ．新制氯气中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色 12．下列实验现象和结论或原因相符的是（ ）操作及现象原因或结论 A 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl -C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na +，无K+D向某溶液中先加KSCN 无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有2Fe +13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ) A ．常温下在强碱性的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、3NO-B ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：2Ca +、2Fe +、2AlO -、Cl-C ．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na +、K +、3HCO -、24SO -D ．在含大量3Fe +的溶液中：4NH +、Na +、Cl -、SCN-14．下列离子方程式的书写正确的是( ) A ．氧化亚铁与稀盐酸反应：32FeO 2H Fe H O +++=+B ．将Na 投入到4CuSO 溶液：22Na Cu2Na Cu +++=+C ．氯气与水反应：22ClH O 2H Cl ClO +--+=++D ．2SiO 与NaOH 溶液反应：2232SiO2OH SiO H O --+=+15．下列除杂的方法错误的是（ )A ．除去2N 中的少量2O :通过灼热的Cu 粉，收集气体B ．除去2Cl 中的少量HCl ：通入饱和NaCl 溶液，干燥后收集气体C ．除去23Fe O 固体中少量23Al O ：加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥D ．除去23Na CO 溶液中的3NaHCO 可采用加热的方法16．设AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）①在标准状况下，1mol 氦气含有的原子数为AN②246gNO 和24N O 的混合物中含有的原子数为A3N③标准状况下，35.6L CO 与足量22Na O 反应转移的电子数A0.5N④1230.5mol LNa CO -⋅溶液中含有的Na +数目为AN⑤常温下,当27.1g Cl 全部溶于水，反应中转移的电子数等于A0.1N⑥标准状况下，41L CCl 1所含分子数为A1/22.4N⑦20.1mol Cl 与过量的铁反应转移电子数为A0.2NA ．①②③④⑤B ．①②⑦C ．②③⑤⑥D ．①③⑤17．向含3FeCl 、2FeCl 、3AlCl 、NaCl 的溶液中，加入足量的22Na O 固体后,再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（ ） A ．Na +B ．3Al +C ．3Fe +D ．2Fe +18．下列实验与对应示意图的关系正确的是（ )A B C D 2NaAlO 溶液中逐滴滴加盐酸至过量3AlCl 溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中逐滴滴加()2Ba OH 溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入2CO 至过量19．羟胺(3NH OH ）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
四川省成都市树德中学2015-2016学年高一上学期化学试题(11.6) Word版无答案
高2015级第一期化学试题（11.6）一、单项选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否含氧元素，将物质参为氧化剂和还原剂 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A ．碱沾到席肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B ．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即大量水冲洗，然后涂上3%~5%的3NaHCO 溶液C ．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭，不能用水泼灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 3．下列物质的分类结果全部正确的是（ ）A ．CO ——酸性氧化物 22Na O ——碱性氧化物 23Al O ——两性氧化物B ．汽油——混合物 胆矾——纯净物 鸡蛋清溶液——胶体C ．纯碱——碱硫化氢——酸硫酸氢钠——酸式盐 D ．液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质醋酸——一元弱酸4．下列能达到实验目的的是（ ）A ．吸收HCl 气B ．制取少量蒸馏水C ．3CaCO 和稀D ．除去杂质气体2CO 体防倒吸 硫酸制取2CO 5．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（ ） A ．35PCl PCl →B ．24MnO Mn-+→ C ．234SO SO -→D ．2CO CO →6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列关于说法正确的是（ ）A ．0.21mol L -⋅的24H SO 溶液中24SO -的数目为0.2A NB ．在标准状况下，22.4L 4CH 与18g 2H O 所含有的电子数均为10A NC ．将含有1.0mol 3FeCl 的饱和3FeCl 溶液制成3Fe(OH)胶体，胶粒数目为A N 个D ．在常温下，把100g 3CaCO 加到1L 水中，所得溶液中的2+Ca 数等于A N 8．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．3Fe(OH)胶体的制备：323Fe 3H O Fe(OH)3H +++=↓+B ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++===↓+ C ．足量2CO 通入澄清石灰水中：2232CO Ca 2OH CaCO H O +-++===↓+ D ．向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2233232HCO Ca 2OH CaCO 2H O CO -+--++===↓++ 9．下列有关溶液组成的描述正确的是（ ）A ．在无色溶液中可能大量存在4NH +、2Cu +、Cl -、24SO -B ．在弱酸溶液中可能大量存在K +、4NH +、24SO -、Br -C ．在强碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、3HCO -D ．在3Fe(OH)胶体中可能大量存在Na +、K +、3NO -、23CO -10．已知反应：①3222FeCl 2KI 2KCl 2FeCl I +=++②232Fe 3Cl 2FeCl +=③42KMnO 16HCl +（浓）2222KCl 2MnCl 5Cl 8H O =++↑+若溶液中有2Fe +、I -和Cl -，要氧化除去I -和2Fe +，而不影响Cl -，可加入的试剂是（ ）A ．3FeClB ．4KMnOC ．2ClD ．HCl11．关于下列实验现象的描述及结论（或解释）不正确．．．的是（ ） A ．在盛有碘水的试管中，加入少量4CCl 后振荡，静置片刻后下层为紫红色，上层颜色变浅．说明4CCl 难溶于水且比水重，碘在4CCl 中溶解度比水中大B ．把3FeCl 饱和溶液滴入到沸水中，加热一段时间，出现红褐色沉淀，这是因为加热使胶体聚沉C ．3Fe(OH)胶体在做电泳实验时，阴极附近颜色加深，说明3Fe(OH)胶体带正电D ．在滴有酚酞的苛性钠溶液中，滴加硫酸氢钠溶液，溶液红色逐渐变浅．发生反应的离子方程式为：2OH H H O -++=12．常温下，下列三个化学反应都能发生：232X 2W 2X 2W +-++=+；22Z 2X 2Z X --+=+；3222W 2Y 2W Y +-++=+．则在相同条件下，下列三个化学反应：①22Y 2X 2Y X --+=+②22Z Y 2Z Y --+=+③3222W 2Z 2W Z +-++=+，也能发生的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．①和②D ．②和③13．向X 的溶液中加入Y 试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是（注意线段的斜率）【已知3Al(OH)沉淀可与强酸、强碱发生反应而溶解，332Al(OH)3H Al 3H O +++=+；322Al(OH)OH AlO 2H O --+=+】（ ）A ．向NaOH 和2Ca(OH)的混合溶液中通入2COB ．向HCl 和3AlCl 的混合溶液中滴加NaOHC ．向442NH Al(SO )溶液中滴加NaOHD ．向4NH Cl 和2MgCl 的混合溶液中滴加NaOH14．同浓度，同体积的下列物质，后者滴入前者导致溶液的导电性变化很大的是（ ） A ．盐酸 氨水B ．硫酸铵 氢氧化钠C ．氢氧化钡 盐酸D ．氢氧化钡硫酸铜15．某无色溶液中可能含有K +、Ag +、2Ba +、2Fe +、Cl -、OH -、23CO -、24SO -中的若干种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红（已知23Na CO 溶液显碱性）；（2）另取少量溶液，加入足量2BaCl 溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤波中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成．下列对溶液的说法正确的是（ ）A ．一定含有K +、OH -、23CO -、24SO -B ．一定不含有Ag +、2Ba +、2Fe +、Cl -C ．可能含有Cl -、OH -D ．无法判断16．mL V 密度为1g mL ρ-⋅的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质g m ，该溶液中溶质的质量分数为w ，物质的量浓度为1mol L c -⋅，那么下列关系式不正确的是（ ） A ．1000V wm ρ=B ．1000wc Mρ=C ．%%1000cMw ρ=D ．1000mc VM=二、不定项选择题（本题共7小题，每题4分，每题只有1-2个选项）17．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A ．原子数B ．密度C ．分子数D ．质子数18．下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（ ） A ．HCl ，NaOH ，23Na CO ，24Na SO B ．HCl ，NaOH ，酚酞，4CuSO C ．NaOH ，4MgSO ，23Na CO ，4NaHSOD ．2BaCl ，24Na SO ，2CaCl ，32Ca(NO )19．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制各铜，有下列两种途径；（1）24H SO CuO2Fe H Cu −−−→−−−→（2）24H SO Fe4CuO CuSO Cu −−−→−−→若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（ ） A ．消耗氧化铜的质量相同 B ．消耗铁的质量相同 C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量相同20．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g /mol ，该气体质量为g m ，阿伏加德罗常数为A N ，则下列说法中不正确的是（ ）A ．该气体在标准状况下的密度为1g L 22.4M-⋅ B ．构成该气体分子的一个原子的质量为/2g A M NC ．该气体溶于水后形成L V 溶液，其溶液的物质的量浓度为1/ mol L m MV -⋅D ．若112mL 该气体的质量为0.14g ，则该气体相对分子质量为2821．在2322R H O R H O x y m n +++++=+的离子方程式中，对系数m 和3R +判断正确的是（ ） A ．4m =，3R +是氧化产物 B ．m y =，3R +为氧化产物 C ．2m =，3R +是还原产物D ．m y =，3R +为还原产物22．一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入g a 无水24Na SO 粉末，搅拌、静置后，析出g b 242Na SO 10H O ⋅晶体．下列量中，可以根据已知条件计算的是（ ）①该温度下硫酸钠的溶解度 ②原饱和溶液减少的水的质量 ③原饱和溶液减少的溶质的质量④析出晶体中含24Na SO 的质量A ．①③B ．③④C ．②④D ．全部23．某温度下，将2Cl 通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、3NaClO 的混合溶液，经测定ClO -与3ClO -的浓度之比为1∶3，则2Cl 与NaOH 溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21∶5B ．11∶3C ．2∶1D ．4∶1。
四川省成都市树德中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
树德中学高2014级第二斯期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（共76分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤⑥3．下列有机物的化学用语正确的是()A．CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式B．C2H4O：表示乙醇的分子式C．C Cl：表示四氯化碳的电子式D．表示乙酸的球棍模型（表示C、H、O元素）4.下列有机物的系统命名正确的是A.:3-甲基-2-戊烯B. :2-甲基-3-丁炔C.:1,3,4-三甲苯D.:2-甲基-1-丙醇5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程6．央视3·15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件。
二甲醚(常压下沸点－24.9℃)是一种可溶于水的化工原料，常被用作一些燃料的替代品，其结构式为。
下列有关二甲醚的叙述中正确的是()A．二甲醚是一种有机物，属于非电解质B．4.6g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022C．二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物D．标准状况下，燃烧11.2L二甲醚一定生成22.4LCO27．下列说法中，正确的是()A．甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．能发生银镜反应的有机物一定是醛C．乙醛、丙醛都没有同分异构体D．醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇8．下列说法中不正确的是（）①实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应A．全正确B．①②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤9．下列化工生产原理错误．．的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．②③④D．①②③10．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为X→外电路→YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y11．可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①③④B．②③⑤C．①④D．①②③④⑤12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O 2Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S 2-Ag 2S↓+2Cl -C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC -3O +Ca 2++2OH -CaCO 3↓+C 2-3O +2H 2O13．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
四川省某重点高中2015-2016学年高一下学期定期期末考前测试卷(二)化学Word版含答案
四川某重点高中高一测试试卷化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题，50分）和第Ⅱ卷（非选择，50分）两部分。
考试时间为60分钟。
满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在机读卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量 H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Cl －35.5一、选择题（共10题，每题5分。
每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是A.沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol ”字样，它表示100g 该白酒中含有53g ，酒精。
B.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C.碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2、用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC.常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A3、化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol －1）P —P ：198 P —O ：360 O==O ：498则反应P 4（白磷）+3O 2→P 4O 6的能量变化为A.释放1638kJ 的能量B.吸收1638kJ 的能量C.释放126kJ 的能量D.吸收126kJ 的能量4、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(1) (a+b)×63g (2) (a+b)×189g (3) Vc -3b)(a + mol (4)Vc -3b)(9a + molA.(1) (3)B.(1) (4)C.(2) (3)D.(2) (4)5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O====3I 2＋6OH －B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋====H 2SiO 3↓C.0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －====2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD.向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －====CaCO 3↓＋CO2－3＋2H2O6、某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO32-，SO42-，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A.试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB.现象3中白色沉淀是BaSO4C.试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D.产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO4-27、下列有机物的一氯取代物,同分异构体的数目相等的是A.①和②B.②和③C.③和④D.①和③8、芳香化合物C8H8O2属于酯的有种A.3B.4C.5D.69、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O10、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S2-的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X B．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂C．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：2C m(H2O)n1、请用0.5毫米黑色签字笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
四川省成都市树德中学2014_2015学年高一化学下学期4月月考试题（含解析）
四川省成都市树德中学2014_2015学年⾼⼀化学下学期4⽉⽉考试题（含解析）2014-2015学年四川省成都市树德中学⾼⼀（下）⽉考化学试卷（4⽉份）⼀、选择题（每⼩题只有⼀个选项符合题意；1～10⼩题每⼩题2分，11～20⼩题每⼩题2分，共50分））1．在下列反应中，⽣成物总能量⽐反应物总能量要⾼的是( )A．氧化钙溶于⽔ B．酒精完全燃烧C．⾷物氧化腐败 D．⾼温煅烧⽯灰⽯2．下列有关粒⼦的表⽰⽅法正确的是( )A．氨⽓分⼦的电⼦式：B．硫原⼦结构⽰意图：C．氯⽓分⼦的结构式：Cl﹣Cl D．H2O2的电⼦式：3．某原电池的总反应离⼦⽅程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )A．B．C．D．4．某元素只存在两种天然同位素，且在⾃然界它们的含量相近，其相对原⼦质量为152.0，原⼦核外的电⼦数为63．下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原⼦核内有63个质⼦D．它的⼀种同位素的核内有89个中⼦5．下列分⼦中所有原⼦都满⾜最外层为8电⼦稳定结构的是( )A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF36．下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．硫酸氢钠溶于⽔既有离⼦键被破坏⼜有共价键被破坏B．单质分⼦中均含共价键C．HF与HBr相⽐，分⼦内共价键更强，所以HF沸点更⾼D．由不同元素组成的多原⼦分⼦⾥，只存在极性键7．下列说法中正确的是( )A．可以⽤KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B．H2O与D2O互称同素异形体C．副族元素中没有⾮⾦属元素，所以⼜称过渡⾦属D．F﹣与K两种微粒之间可以形成离⼦键8．X和Y是短周期元素，⼆者能形成化合物X2Y3，若Y的原⼦序数为n，则X的原⼦序数不可能是( )A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+59．下列说法正确的是( )A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量⽐新键形成放出的能量多B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在⼀个确定的化学反应中，反应物的总能量与⽣成物的总能量⼀定不同D．⼀个化学反应的能量变化只与反应物的⽤量有关，与各物质的状态⽆关10．原⼦的核电荷数⼩于18的某元素X，其原⼦的电⼦层数为n，最外层电⼦数为2n+1，原⼦核内质⼦数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是( )A．X能与某些⾮⾦属元素化合B．X可能为⾦属元素C．X原⼦的最外层电⼦数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐11．已知短周期元素的四种离⼦A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电⼦层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原⼦序数：D＞C＞B＞AB．原⼦半径：B＞A＞C＞DC．离⼦半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣12．如图是部分短周期元素原⼦（⽤字母表⽰）最外层电⼦数与原⼦序数的关系图．下列说法不正确的是( )A．X和R在同⼀主族B．含氧酸酸性：W＞RC．X与W可以形成酸性氧化物D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键13．现有a、b、c、d四种⾦属⽚，①若将a、b⽤导线连接后浸⼊稀硫酸，b上有⽓泡产⽣；②若将c、d⽤导线连接浸⼊稀硫酸，c发⽣氧化反应；③若将b、c⽤导线连接浸⼊稀硫酸，电⼦的⽅向是：b→c．则下列说法正确的是( )A．⾦属的活泼顺序为：a＞c＞b＞dB．在①的溶液中，SO42﹣向b极移动C．在③的装置中，⼀段时间后b电极质量将会减轻D．⼆次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应14．下列说法正确的是( )A．原⼦序数之差为2的两种元素不可能位于同⼀主族B．D﹣核外有36个电⼦，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同⼀主族的甲⼄两种元素，甲的原⼦序数为x，则⼄的原⼦序数可能为x+4D．位于同⼀周期的甲⼄两种元素，甲位于第ⅠA族，原⼦序数为x，⼄位于第ⅢA族，则⼄原⼦序数可能为x+1915．下列说法正确的是( )A．原⼦最外层电⼦数⼤于3的元素⼀定是⾮⾦属元素B．碱⾦属单质的密度随原⼦序数的增⼤⽽依次增⼤C．⼀个氕原⼦实际上就是⼀个质⼦D．某元素形成的离⼦为X n﹣，则1个X原⼦的质量约为g16．如图所⽰，a、b、c均为⾮⾦属单质，d、e均为含有10个电⼦的共价化合物，且分⼦中所含原⼦个数：d＞e，f为离⼦化合物．则下列说法错误的是( )A．常温下，单质a呈⽓态 B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e17．由短周期元素构成的某离⼦化合物X中，⼀个阳离⼦和⼀个阴离⼦核外电⼦数之和为20．则有关X的下列说法中正确的是( )A．X中阳离⼦和阴离⼦个数不⼀定相等B．X中⼀定有离⼦键，⼀定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同⼀周期也可在同⼀主族D．X中阳离⼦半径⼀定⼤于阴离⼦半径18．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原⼦序数递增（原⼦序数为5个连续的⾃然数）的顺序排列如下：，下列说法中正确的是( )A．D元素的负化合价为﹣2价时，E元素的最⾼化合价⼀定为+7B．B（OH）m为强碱时，A（OH）n也⼀定为强碱C．H n DO m为强酸时，E的⾮⾦属性⼀定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原⼦序数依次增⼤的同周期元素，且它们的最外层电⼦数之和为15，X与Z可形成XZ2分⼦；Y与M形成的⽓态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L﹣1；W的质⼦数是X、Y、Z、M四种元素质⼦数之和的⼀半．下列说法正确的是( )A．Y、Z、W能形成含有相同电⼦数的简单离⼦，且W形成的简单离⼦的半径最⼤B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．Y与M形成的化合物的⽔溶液可能显酸性，也可能显碱性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物⼀定既有离⼦键，⼜有共价键20．根据表中短周期元素睦质的数据判断，A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离⼦化合物D．③的最⾼价氧化物对应的⽔化物碱性最强⼆、简答题（共50分）21．填写下列空⽩．（1）H、D、T三种原⼦，它们之间的关系是__________，在标准状况下，它们的单质的密度之⽐是__________；（2）核内中⼦数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电⼦的物质的量为__________．（3）含6.02×1023个中⼦的Li的质量是__________g；4g D2和20g18O2的单质化合时最多能⽣成__________gD O．（4）现有①MgCl2、②⽯英、③NH4Cl、④⼲冰、⑤碘六种物质，按要求回答：熔点最⾼的是__________；含极性键的物质是__________，只有离⼦键的物质的是__________；微粒以分⼦间作⽤⼒结合的是__________；⽤电⼦式表⽰①的形成过程__________．（5）原⼦序数⼤于4的主族元素A和B的离⼦为A m+和B n﹣，它们的核外电⼦排布相同，据此判断：①A和B所属周期数之差为__________．②A和B的核电荷数之差为__________（⽤含m，n的代数式表⽰）．22．铊的相关信息卡⽚如图所⽰：（1）铊在周期表中的位置是__________．（2）下列推断正确的是__________．A．Tl原⼦的质量数为81B．Tl在周期表中第13列C．Tl元素位于⾦属与⾮⾦属分界线旁边D．氧化性：Tl3+＞Al3+（3）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之⼀．Tl3+与Ag在酸性介质中发⽣反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推断正确的是__________．A．Tl+最外层有1个电⼦B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+的氧化性⽐Ag+弱D．Tl+的还原性⽐Ag强．23．为了验证氯元素的⾮⾦属性⽐硫元素的⾮⾦属性强，某化学实验⼩组设计了如图实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏⽃中的试剂是__________，烧瓶中加⼊的试剂是__________．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂；该装置的作⽤__________．（3）装置B中的试剂是__________（选填下列试剂），实验现象为__________．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸⽐次氯酸稳定；②⾼氯酸⽐硫酸酸性强；③S2﹣⽐Cl﹣易被氧化；④HCl ⽐H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯⽓加热⽣成三氯化铁，铁与硫加热⽣成硫化亚铁．可说明氯元素⽐硫元素⾮⾦属性强的是__________A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（5）从原⼦结构的⾓度简要分析氯元素的⾮⾦属性⽐硫元素的⾮⾦属性强的原因__________．24．如图1的实线表⽰元素周期表的部分边界．①～⑤分别表⽰元素周期表中对应位置的元素．（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________ （⽤化学式表⽰）．（2）元素③在与__________元素形成化合物时，可以显正价（⽤元素符号表⽰）．（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在⽔溶液中发⽣反应的离⼦⽅程式__________．（4）X、Y、Z代表原⼦序数依次增⼤的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z 也相邻；X、Y和Z三种元素原⼦的最外层电⼦数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在图1中⽤元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．（5）若把第七周期排满，则可以排118种元素．某同学受镧系、锕系元素排列⽅式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D 外每个位置只表⽰⼀种元素．则该图的A位置包含__________（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是⾦属元素__________（填“是”或“否”）．25．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、⼄、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是⼀种能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽆⾊⽓体；丁是⼀种⾼能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分⼦中不同原⼦的数⽬⽐为1：2，且含有18mol 电⼦；戊是⼀种难溶于⽔的⽩⾊胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净⽔作⽤．各物质间的转化关系如图所⽰（某些条件已略去）．（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是__________．（2）⼀定条件下，A与TiO2、C（⽯墨）反应只⽣成⼄和碳化钛（TiC），⼆者均为某些⾼温结构陶瓷的主要成分．在这个反应中，氧化剂是__________；（3）⼄与强碱反应的离⼦⽅程式：__________．（4）NaClO的电⼦式为__________．（5）甲与⽔反应的化学⽅程式为__________．（6）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电⼦，其化学⽅程式为__________．。
四川省成都市高一化学下学期期末考试试题 文-人教版高一全册化学试题
2016—2017学年度下期高一学业水平测试化学(文科卷)注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共80分）1.下列仪器不能用于加热的是（）A .试管 B. 烧杯 C.量筒 D .坩埚2.下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3.下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用分液的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A. CuB. MgC. FeD. Al6.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+ + OH- = H2O表示的是（）A. 2NaOH ＋H2SO4 ＝Na 2SO4＋2 H2OB. Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2 +2 H2OC. KOH +HCl = KCl + H2OD. Cu(OH)2 +2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O7.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A. BaCl2B. Ba(OH)2C. Na2CO3D. KOH8.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，并有气体放出的是( )A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2（SO4）3溶液D.AgNO3溶液9.下列变化中，不属于化学变化的是（）A. SO2使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D. 漂白粉使某些染料褪色10.下列气体中，不会造成空气污染的是（）A . N2B . NO C. NO2 D . SO211.雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法不正确的是（）A、O2和O3的相互转化是物理变化B、O2和O3互为同素异形C、等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数12.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO413.放射性同位素钬16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、3214.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H215.下列化学用语表示正确的是（）A. 乙烯的最简式：CH2==CH2B. Cl—的离子结构示意图：C. 二氧化碳的电子式：D. 原子核内有20个中子的氯原子：16．用12 mol/L浓盐酸溶液配制100 mL 0.5 mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是( )17.下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）A. KClB. PCl3C. NH3·H2OD. Na2O218．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A．HCl B．NO C．NH3 D．Cl219.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A．加入KSCN溶液B．通入氯气C．加入NaOH 溶液 D．加入铁粉20．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B. Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D. Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+21．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠C．氧化铁在高温下与一氧化碳反应D．碳酸钠溶液与石灰乳混合22．下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．“海市蜃楼”既是—种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关B．欲制备Fe(OH)3腔体，将Fe(OH)3溶于水，搅拌即可C．利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和Cl-D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前肯则没有23．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴24. 配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A. 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B. 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线25．某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )26．下列操作错误的是（）A．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火C．用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上27.下列离子方程式书写正确的是（）A．Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O══2Na++2OH－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH－══ AlO2-+2H2OC．三氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3+ + Cu==Fe2+ + Cu2+D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O28. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是( )A. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na＋O2===Na2O2反应C. 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH+O2↑D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气29. 下列表述不正确．．．的是（）A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液30．下列说法中，正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C．置换反应不一定都是氧化还原反应D．标况下，N A个SO2分子和N A个SO3分子体积相同（N A表示阿伏加德罗常数值）31.下列说法不正确的是（）A．目前氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的消毒B．氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能使有色布条褪色C．某溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不消失，该溶液一定含Cl-D．氯气在化学工业中可用来制取高纯度的硅、锗、钛等32. 下列实验方法正确的是（）A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B．要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉C．新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO233．下列说法正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. 氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑34．下列叙述中，正确的是（）A．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水35．下列推断合理的是（）A．明矾【KAl（SO4）2•12H2O】在水中能形成Al（OH）3胶体可用作净水剂B．将1molCu置于2mol浓硫酸中加热，H2SO4在反应中能被完全消耗C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色36．除去下列物质中杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法不正确一组（）37.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则溶液一定含有CO32-B.用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+C. 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理各不相同38．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)239.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（）A. 食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B. 棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C. 麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色40．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AB． 1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A第II卷（非选择题）二、填空题(每空2分，共20分)41.下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素中 B DE H其中化学性质最不活泼的是（以上均填元素符号）（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）（3）F元素简单氢化物的化学式是，H元素跟B元素形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
2015-2016学年四川省成都市树德中学高一下学期期末考试化学试题
高2015级第二期期末考试化学试题可能用到的元素的相对原子质量：H-1 Cu-64 CI-35.5 0-16 Br-80 C-12 Na-23 N-14第I卷选择题（75分）一、选择题。
（每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共75分）1. 下列说法不正确的是（）A . pH<5.6降水通常称为酸雨;C02的大量排放能破坏臭氧层，形成臭氧空洞”B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C .燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中S02的量D .有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的2. 氯的原子序数为17，37CI和35CI是氯的两种同位素，下列说法正确的是（）A . 35CI原子所含质子数为18B . [ mol的H35CI分子所含中子数约为6.02 X0231EC . 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD . 35Cl2气体的摩尔质量为703. X、丫是周期表中的两种元素，X原子的半径比丫的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（）A .若X、丫原子序数相差I，丫为IIA族，则X 一定是IIIA族B. 若丫（OH ）m易溶于水，则X （OH）n 一定不溶于水C .若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性D .若丫元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体4. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A .氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C .油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率D .某溶液用硝酸酸化无现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42「5. 下列反应的离子方程式正确的是（）A .次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2CIO「+H2O+CO2—CaCO J +2HCIOB .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液FeT+2H2O2+4H +—Fe++4H2OC .用氨水吸收少量二氧化硫OH「+SO2—HSO「D.硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3?HzO+Fe3+—Fe（OH） 3 J +3 NH+6. 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3lO6.下列有关该反应的说法中错误的是（）A .在该反应中碘酸钠作还原剂B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C .反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2: 1D .反应中生成1 moI Na2H3lO6转移2 moI电子7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCI （aq）二NaHCO3 （s）-Na2CO3 （s）页1第B . CuC "」Cu （OH）2「：”〔CuNaOH （aq）z、△ - —z x C. AI ■ NaAIO2 （aq）■ NaAIO2 （s）页 3第D. MgO (s )：Mg (NO 3)2 (aq ) 1 Mg (s )分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 9. 链型的不饱和油酸（C 17H 33COOH ）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图 所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是（ ）林 R =陷吗非兀S 油脂A .该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应B .天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应C .蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象D .植物油、非天然油脂都可以与 H 2发生加成反应10. 下列有关反应速率的说法正确的是（ ）A .用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率B. 100 mL 2 mol L 71的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D .汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2,减小压强反应速率变慢8•下列操作或装置能达到实验目的是检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 快速制备和收集一定量的氨气D.A .C .WH-11、燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
四川省树德中学光华校区2015-2016学年高一上学期期末模拟(一)化学试题 Word版缺答案 (2)
树德中学光华校区2015级高一（上）调研考试模拟试卷（一）第Ⅰ卷本卷共10个小题，每题2分，共20分。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）A ．22Cl 2NaI 2NaCl I +=+B ．4222CH 2O CO 2H O +=+C ．()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OIH ++=D ．2MnO 22222H O 2H O O +↑2．关于241mol /L K SO 溶液的下列说法正确的是（ ） A ．溶液中含有241mol K SO B ．241mol K SO 溶于1L 水中C ．溶液中()K 2mol /L +=cD ．1L 溶液中含2mol K +、24mol O -3．下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A ．新制氯水中只含2Cl 和2H O 分子 B ．光照氯水有气泡放出，该气体是2Cl C ．氯水放置一段时间后颜色变深D ．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 4．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出2Ba +，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl -、23CO -、24SO -、2Cu+、3Fe +、K +等．你认为不必要检测的离子组合是（ ）A ．Cl -、23CO -、2Cu +、3Fe +B ．Cl -、23CO -、24SO -C ．23CO -、24SO -、2Cu +、3Fe + D ．23CO -、24SO -、2Cu+、3Fe +、K + 5．等物质的量的4CH 和3NH 相比较，下列结论错误的是（ ） A ．它们的分子个数比为11∶ B ．它的原子个数比为11∶ C ．它们的氢原子个数比为43∶D ．它们所含氢的质量比为43∶6．设阿伏加德罗常数为A N ，则下列说法正确的是（ ）A ．常温下，5.6g 铁与足量盐酸反应，转移电子数为A 0.3NB ．A 1N 个氢气分子所占的体积为22.4LC ．A 2N 个二氧化碳分子的质量为88gD ．分别由A N 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 7．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．44H SO 与()2Ba OH 溶液反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+B ．将稀硝酸滴加到氧化银固体上：AgCl H Ag HCl +++=+C ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：2H OH H O +-+=D ．大理石溶于醋酸的反应：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ 8．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）苛9．实验室将3NaClO 和23Na SO 按物质的量之比为21∶倒入烧杯中，同时滴入适量稀24H SO ，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得3NaClO 和23Na SO 恰好完全反应，则X 为（ ） A ．2ClB ．2Cl OC ．2ClOD ．23Cl O10．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g /mL 、质量分数为63%的浓硫酸中，得到2NO 和24N O 的混合气体1120mL （标准状况）。