氨基甲酸铵
氨基甲酸铵分解平衡常数测定
氨基甲酸铵分解平衡常数测定一、实验目的1、测定氨基甲酸铵的分解压力，并求得反应的标准平衡常数和有关热力学函数；2、掌握空气恒温箱的结构。
二、实验原理氨基甲酸铵是是合成尿素的中间产物，为白色不稳定固体，受热易分解，其分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)+CO (g)−−→←−−该多相反应是容易达成平衡的可逆反应，体系压强不大时，气体可看作为理想气体，则上述反应式的标准平衡常数可表示为322NH CO θθθp p K p p ⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ (1)式中3NH p 和2CO p 分别表示在实验温度下3NH 和2CO 的平衡分压。
又因氨基甲酸铵固体的蒸气压可以忽略，设反应体系达平衡时的总压为p ，则有3NH 23p p =, 2CO 13p p = 代入式(1)式可得3θθ427p K p ⎛⎫= ⎪⎝⎭(2)实验测得一定温度下的反应体系的平衡总压p ，即可按式(2)式算出该温度下的标准平衡常数θK 。
由范特霍夫等压方程式可得θθr m2Δd ln d H K T RT= (3) 式中θr m ΔH 为该反应的标准摩尔反应热，R 为摩尔气体常量。
当温度变化范围不大时，可将θr m ΔH 视为常数，对式（3）求积分得θθr mΔln H K C RT=+- (4)通过测定不同温度下分解平衡总压p 则可得对应温度下的θK 值，再以θln K 对1/KT 作图，通过直线关系可求得实验温度范围内的θr m ΔH 。
本实验的关系为：4θ1.89410ln 55.18/KK T -⨯=+由某温度下的θK 可以求算该温度下的标准摩尔吉布斯自由能变θr m ΔGθθr m Δln G RT K =-由θθθr m r m r mΔΔΔG H T S =- 可求算出标准摩尔反应熵变θr m ΔSθθθr m r mr mΔΔΔH G S T-=三、实验装置和药品整套实验装置主要由空气恒温箱（图2.1中虚线框8）、样品瓶、数字式低真空测压仪，等压计，真空泵，样品管、干燥塔等组成，实验装置示意图如图2.1所示。
氨基甲酸铵分解的焓变
氨基甲酸铵分解的焓变1. 引言嘿，大家好！今天咱们聊聊一个看似严肃的化学话题——氨基甲酸铵的分解焓变。
听上去很复杂对吧？但其实就像泡茶一样，慢慢来就好。
氨基甲酸铵，这个名字听着就像是外星人给你寄来的快递，其实它在化学里可是个小角色呢。
它主要用作肥料，还能用在某些化学反应中，简直就是化学界的“多面手”！那么，它分解的时候到底发生了什么？今天咱们就来扒一扒这个小家伙的秘密。
2. 什么是氨基甲酸铵？2.1 氨基甲酸铵的结构说到氨基甲酸铵，咱们先得知道它的化学结构。
它的化学式是NH2COONH4，看起来有点儿复杂，但其实就是氨基和羧酸的结合体。
想象一下，一个调皮的小朋友和他妈妈一起做饭，妈妈负责调味，小朋友负责捣蛋，这就是氨基甲酸铵的“家庭关系”。
2.2 氨基甲酸铵的用途这个小家伙可不光是个“居家过日子”的角色。
它在农业上可是大显身手，能为植物提供养分，简直是农民伯伯的好帮手。
此外，在一些化学反应中，它也是个不错的催化剂。
可见，这个“外星人”虽然名字拗口，但其实在我们的日常生活中无处不在。
3. 氨基甲酸铵的分解反应3.1 分解反应的过程那么，氨基甲酸铵到底怎么分解呢？一言以蔽之，它会分解成氨气、二氧化碳和水。
听起来简单，但实际操作的时候可要小心翼翼，就像在做一顿大餐一样，火候得掌握好！当温度升高时，它就像是一个急性子的小朋友，开始躁动不安，迫不及待地要释放能量。
3.2 焓变的意义那么，分解的时候释放或吸收的能量，我们称之为焓变。
简单来说，这就像是你喝了一口热茶，嘴巴被烫到了，突然感觉到的那种“热流”。
如果氨基甲酸铵在分解过程中释放热量，那它就是放热反应；如果吸收热量，那就成了吸热反应。
这个过程不仅仅是简单的能量转换，更是化学反应中热量的流动，像是舞台上的一场表演，热量就是那台灯，照亮了整个舞台。
4. 结论4.1 总结通过今天的聊天，咱们对氨基甲酸铵有了更深入的了解。
它不仅是一个“多面手”，还在分解过程中展示了焓变的魅力。
氨基甲酸铵-安全技术说明书MSDS
第1部分化学品及企业标识化学品中文名：氨基甲酸铵化学品英文名：Ammonium carbamate分子式：CH6N2O2分子量：78.07CAS号：1111-78-0产品推荐及限制用途：工业及科研用途。
第2部分危险性概述紧急情况概述：吞咽有害。
造成严重眼损伤。
GHS危险性类别：急性经口毒性类别4严重眼损伤/眼刺激类别1标签要素：象形图：警示词：警告危险性说明：H302吞咽有害H318造成严重眼损伤防范说明：•预防措施：——P264作业后彻底清洗。
——P270使用本产品时不要进食、饮水或吸烟。
——P280戴防护手套/穿防护服/戴防护眼罩/戴防护面具。
•事故响应：——P301+P312如误吞咽：如感觉不适，呼叫解毒中心/医生——P330漱口。
——P305+P351+P338如进入眼睛：用水小心冲洗几分钟。
如戴隐形眼镜并可方便地取出，取出隐形眼镜。
继续冲洗。
——P310立即呼叫解毒中心/医生•安全储存：——无•废弃处置：——P501按当地法规处置内装物/容器。
物理和化学危险：无资料健康危害：吞咽有害。
造成严重眼损伤。
环境危害：无资料第3部分成分/组成信息第4部分急救措施急救：吸入：如果吸入，请将患者移到新鲜空气处。
皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
如有不适感，就医。
眼晴接触：分开眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
立即就医。
食入：漱口，禁止催吐。
立即就医。
对保护施救者的忠告：将患者转移到安全的场所。
咨询医生。
出示此化学品安全技术说明书给到现场的医生看。
对医生的特别提示：无资料第5部分消防措施灭火剂：用水雾、干粉、泡沫或二氧化碳灭火剂灭火。
避免使用直流水灭火，直流水可能导致可燃性液体的飞溅，使火势扩散。
特别危险性：无资料灭火注意事项及防护措施：消防人员须佩戴携气式呼吸器，穿全身消防服，在上风向灭火。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中发出声音，必须马上撤离。
氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定
氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定一、实验目的1.熟悉用等压计测定平衡压力的方法。
2.测定各温度下氨基甲酸铵的分解压力，计算各温度下分解反应的平衡常数K p 及有关的热力学函数。
二、预习要求1.掌握氨基甲酸铵分解反应平衡常数的计算及其与热力学函数间的关系。
2.了解氨基甲酸铵的制备方法。
3.熟悉实验装置图，了解做好实验的关键步骤。
三、实验原理氨基甲酸铵为白色固体，很不稳定，其分解反应式为:NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g)该反应为复相反应，在封闭体系中很容易达到平衡，在常压下其平衡常数可近似表示为:32NH CO p p p K p p ⎡⎤⎡⎤=⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦(1) 式中，3NH p 、2CO p 分别表示NH 3和CO 2平衡时的分压，其单位为Pa 。
设平衡时总压为p ，由于1molNH 2COONH 4(s)分解能生成2molNH 3(g)和1molCO 2(g)，又因为固体氨基甲酸铵的蒸气压很小，所以体系的平衡总压就可以看作2CO p 与3NH p 之和，即：322NH CO p p = 则：3221,33NH CO p p p p == (2) (2)式代入(1)式得：23243327p p p p K p p p ⎛⎫⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭(3) 因此，当体系达平衡后，测量其总压p ，即可计算出平衡常数温度对平衡常数的影响可用下式表示：2ln pr m d K H dT RT∆=(4) 式中，T 为热力学温度；r m H ∆ 为标准反应热效应。
当温度在不大的范围内变化时，r m H ∆可视为常数，由(4)式积分得：ln r m pH K C RT ∆'=-+(5) 式中C ′为积分常数。
若以ln p K 对1T 作图，得一直线，其斜率为r m H R ∆- ，由此可求出r m H ∆ 。
氨基甲酸铵分解反应为吸热反应，反应热效应很大，在25℃时每摩尔固体氨基甲酸铵分解的等压反应热r m H ∆ 为159×103J·mol -1，所以温度对平衡常数的影响很大，实验中必须严格控制恒温槽的温度，使温度变化小于±0.1℃。
氨基甲酸铵
内蒙古满世集团能源化工有限责任公司
化学品安全说明书(MSDS)
1 氨基甲酸铵化学式：NH2COONH4
1.1 基本信息
1.1.1 分子量：78.07
1.1.2 外观与性状：白色正方晶系，柱状、板状或片状结晶性粉末。
在干燥空气中稳定，但在湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵。
在室温下略有挥发，59℃时分解为氨及二氧化碳。
在密封管中加热至120～140℃时，则失去水变为尿素。
溶解度：在100g水中为66.6g。
能溶于乙醇。
将水溶液放置时，能与水反应生成碳酸铵，在酸性溶液中迅速分解。
1.1.3 化学性质：带压操作状态下温度较低时，NH3和CO2会反应生成氨基甲酸铵（简称甲铵），反应方程式如下：
2NH3（气）+CO2（气）=NH2COONH4（固）+热量
该物质是用二氧化碳和氨制脲的中间产物,氨基甲酸铵转化成尿素的反应是不完全的,需要从含有尿素,过量氨和水的混合物溶液中分离出去。
氨基甲酸铵是一种强腐蚀性介质，对使用的材料提出了相应的要求。
相关的反应：
（1）氨基甲酸铵不稳定，易分解为氨和二氧化碳：
NH2COONH4（固）==(可逆）2NH3(气)+CO2(气)
（2）氨基甲酸铵不稳定易吸水，溶于水后生产碳酸氢铵和一水合氨：
NH2COONH4+2H2O==(可逆)NH4HCO3+NH3*H2O
（3）氨基甲酸铵高温下反应生产尿素，这也是工业制备尿素反应式：
NH2COONH4==（加热）CO（NH2）2+H2O
（4）氨和二氧化碳气相反应制备氨基甲酸铵：
2NH3（气）+CO2（气）==（可逆）NH2COONH4+热量。
三、氨基甲酸铵分解反应标准
物理化学实验报告实验名称：氨基甲酸铵分解反应标准平衡常数的确定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：姓名：学号：指导教师：日期：一、实验目的1、掌握测定平衡常数的一种方法。
2、用等压法测定氨基甲酸铵的分解压力并计算分解反应的有关热力学常数。
二、实验原理氨基甲酸铵是白色固体，很不稳定，易分解成NH3和CO2。
具体反应方程式：NH2COONH4=2 NH3↑+ CO2↑，有：P= P CO2+P NH3(1)由反应方程得：P NH3=2 P CO2所以P NH3=(2/3)P P CO2=(1/3)PKp=(4/27)P3Kp0=(4/27) (P/P0)3 (2)因此平衡后，测出总压力P即可求出Kp和Kp0。
温度对平衡常数的影响的定量关系式：d(lnK p0)/dT= △rHm0/RT2(3)而△rHm0(T2)=△rHm0(T1)+∫T1T2△CpdT 所以△rHm0(T)为温度的函数。
将△rHm0(T)的函数代入式积分可得Kp0。
若反应物与产物性质类似，摩尔的热容值相近，反应前后总摩尔数基本不变，则在较小温度变化区间内△Cp可近似看作零，△rHm0为与温度无关的常数,则对(3)式进行积分得：lnK p0=-△rHm0/(RT)+CⅠ.若以lnK p0对1/T作图，为一直线，其斜率为-△rHm0/R，由此式可求△rHm0。
在一个小的温度区间内，也可用此式计算出此温度区间内的平均△rHm0。
Ⅱ.因为在任一温度下平衡常数与反应的标准自由能变化值间的关系式：△rGm0 = -RTln K p0因此可用任一温度下的平衡常数计算出该温度下的△rGm0。
Ⅲ.利用实验温度范围内的平均等压热效应△rHm0及等温度下的自由能变，可近似计算出该温度下的标准熵变△rSm0。
△rSm0=(△rHm0-△rGm0)/T三、实验仪器与试剂1、仪器：循环水泵，低真空数字测压仪，等压计，恒温槽一套，样品管。
2、药品：氨基甲酸铵，液体石蜡。
氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定_
氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定
一．实验目的
1．用静态法测定一定温度下氨基甲酸铵的分解压力，求算该反应的平衡常数；
2．了解温度对反应平衡常数的影响，由不同温度下平衡常数的数据，计算反应焓变；
3．进一步掌握真空实验技术和恒温槽的调节使用。
实验方法与实验“静态法测定液体得饱和蒸汽压”实验相同。
因本实验所需真空度较高，试漏时要抽气
至真空系统压力p
s <8.5kPa。
三．注意事项
四．思考题
1.如何检测体系是否漏气？
2.为什么要抽净小球泡中的空气？若体系中有少量空气，对实验结果有何影响？
3.如何判断氨基甲酸铵分解已达平衡？没有平衡就测数据，将有何影响？。
氨基甲酸铵的测定
实验报告课程名称：________大化P_____________指导老师：__楼辉___________成绩：__________________ 实验名称： 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定_ 实验类型：_________同组学生姓名：_______ 一、实验目的和要求（必填） 二、实验内容和原理（必填） 三、主要仪器设备（必填） 四、操作方法和实验步骤 五、实验数据记录和处理 六、实验结果与分析（必填） 七、讨论、心得一、实验目的和要求1）熟悉用等压法测定固体分解反应的平衡压力 2）掌握真空实验技术3）测定氨基甲酸铵分解压力，计算分解反应平衡常数及有关热力学函数二、实验原理氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)是是合成尿素的中间产物，白色固体，不稳定，加热易发生如下的分解反应：NH 2COONH 4(s)2NH 3（g ）+CO 2（g ）其标准平衡常数K p 可表示为： K p =23NH p •2CO p （1）又体系的总压p 总为：p 总＝3NH p ＋2CO p则有 3NH p ＝32p 总和2CO p ＝31p 总K p =(32p 总)2 •(31p总) ＝2743总p （2）可见当体系达平衡后，测得平衡总压后就可求算实验温度的平衡常数K p 。
平衡常数K p 称为经验平衡常数。
为将平衡常数与热力学函数联系起来，我们再定义标准平衡常数。
化学热力学规定温度为T 、压力为100kp a 的理想气体为标准态，100kp a 称为标准态压力。
3NH p 、2CO p 或p 总除以100kp a 就得标准平衡常数。
ΦpK= (Φp p 总32)2 • (Φp p 总31) = 274 (Φp p 总)3 = 31510274总p ⨯ 温度对标准平衡常数的影响可用下式表示：dTK d pΦln =2RT H m △在温度范围不大时△H m 可视为常数，由积分得：ln ΦpK =－RTH m △+C （4）作ln Φp K -T 1图应得一直线，斜率S=－RH m △，由此算得△H m=－RS 。
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氨基甲酸铵
化学性质
将水溶液放置时，乃与水反应生成碳酸氢铵，在酸性溶液中迅速分解。
带压操作状态下温度较低时，NH3和CO2会反应生成氨基甲酸铵（简称甲铵），反应方程式如下：
2NH3（气）+CO2（气）=NH2COONH4（固）+热量
该物质是用二氧化碳和氨制脲的中间产物
氨基甲酸铵转化成尿素的反应是不完全的,需要从含有尿素,过量氨和水的混合物溶液中分离出去。
氨基甲酸铵是一种强腐蚀性介质，对使用的材料提出了相应的要求。
相关的反应：
（1）氨基甲酸铵不稳定，易分解为氨和二氧化碳：
NH2COONH4（固）==(可逆）2NH3(气)+CO2(气)
（2）氨基甲酸铵不稳定易吸水，溶于水后生产碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2O==(可逆)NH4HCO3+NH3*H2O
（3）氨基甲酸铵高温下反应生产尿素，这也是工业制备尿素反应式：NH2COONH4==（加热）CO（NH2）2+H2O
（4）氨和二氧化碳气相反应制备氨基甲酸铵：
2NH3（气）+CO2（气）==（可逆）NH2COONH4+热量。