氨基甲酸铵的制备及分解
氨基甲酸铵分解
本实验海拔为10米，海拔所造成的大气压误差可忽略不计。
最终结果：p校正=102.25kPa-0.346kPa-0.136kPa=101.77kPa
分解压的计算：p分解压=p校正-|p读数|
标准平衡常数 的计算：
2.分解反应的测量数据及标准平衡常数 见表1。
3.作ln -1/T图，结果见图1
斜率为 ，
（R=8.314J/ ，见《无机及分析化学》）
4.计算25℃时氨基甲酸铵分解反应的 及 。
=
六、实验结果与分析
本实验测得：
氨基甲酸铵分解反应在25℃下的标准平衡常数为0.000215；
氨基甲酸铵分解反应的标准摩尔热效应 ；
氨基甲酸铵分解反应的标准摩尔吉布斯函数变化 ；
氨基甲酸铵分解反应的标准熵变 。
实验报告
课程名称：大学化学实验（P）指酸铵分解反应平衡常数的测定实验类型：
一、实验目的和要求
1.熟悉用等压法测定固体分解反应的平衡压力。
2、掌握真空实验技术。
3、测定氨基甲酸铵分解压力，计算分解反应平衡常数及有关热力学函数。
二、实验内容和原理
ΔrGm= - RTlnK(5)
用标准摩尔热效应和标准摩尔吉布斯函数变可近似地计算该温度下的标准熵变：
ΔrSm= (ΔrHm-ΔrGm) / T(6)
因此，由实验测出一定温度范围内不同温度T时氨基甲酸铵的分解压力（即平衡总压），可分别求出标准平衡常数及热力学函数:标准摩尔热效应、标准摩尔吉布斯函数变化及标准摩尔熵变。
试剂：氨基甲酸铵（自制）；硅油。
四、实验步骤
1）检漏
检查活塞和气路，开启真空泵，抽气至系统达到一定真空度，关闭活塞，停止抽气。观察数字式压力测量仪的读数，判断是否漏气，如果在数分钟内压力计读数基本不变，表明系统不漏气。若有漏气，则应从泵至系统分段检查，并用真空油脂封住漏口，直至不漏气为止，才可进行下一步实验。
氨基甲酸铵分解
造成温度高于设置温度。 在实验过程中，关闭抽气阀门后测压仪示数绝对值变小，外界空气有可能进入到系统中去，且随时
间变化，真空系统中气压越来越大。而在最后的数据分析环节，无法找到合适的氨基甲酸铵的热力学数 据文献值，只能笼统地分析误差的成因。
我们需要测定的是纯粹的反应产生的气体的压力，所以空气排除得越干净，得到的数据结果就越准 确。如果系统中有少量空气，得到的蒸气压数据就会偏大，平衡常数就会偏大。所以如果反应体系漏入 空气（有气泡进入），则必须重新抽完全重新做。
实验心得： 本次实验中，我遇到的操作上的难点是调整 U 型管硅油，使其中没有气泡留下，这是一个比较麻
等压计中的封闭液通常选用邻苯二甲酸二壬酯、硅油或石蜡油等蒸气压小且不与系统中任何物质发 生化学作用的液体。若它与 U 形汞压力计连用时，由于硅油的密度与汞的密度相差悬殊，故等压计中 两液面若有微小的高度差，则可忽略不计。本实验中采用数字式低真空测压仪测定系统总压。 三、仪器与试剂
仪器：等压法测分压装置；数字式低真空测压仪（DPC-2C）； 试剂：氨基甲酸铵（自制）；硅油。 四、 实验步骤 1）检漏 检查活塞和气路，开启真空泵，抽气至系统达到一定真空度，关闭活塞，停止抽气。观察数字式压 力测量仪的读数，判断是否漏气，如果在数分钟内压力计读数基本不变，表明系统不漏气。若有漏气， 则应从泵至系统分段检查，并用真空油脂封住漏口，直至不漏气为止，才可进行下一步实验。 2） 测量 打开恒温水浴开关，设定温度为 25℃。打开真空泵，将系统中的空气排出，约 15min，关闭旋塞， 停止抽气。缓慢开启旋塞接通毛细管，小心地将空气逐渐放入系统，直至等压计 U 形管两臂硅油齐平， 立即关闭旋塞，观察硅油面，反复多次地重复放气操作，直至 10min 内硅油面齐平不变，即可读数。 3） 重复测量 再使系统与真空泵相连，在开泵 1-2min 后，再打开旋塞。继续排气，约 10min 后，如上操作重新 测定氨基甲酸铵分解压力。如两次测定结果压力差小于 200Pa，可进行下一步实验。 4）升温测量 调节恒温槽的温度为 30℃，在升温过程中逐渐从毛细管缓慢放入空气，使分解的气体不致于通过 硅油鼓泡。恒温 10min。最后至 U 形管两臂硅油面齐平且保持 10min 不变，即可读取测压仪读数及恒温 槽温度。同法测定 35℃的分解压。 5） 复原 实验完毕后，将空气慢慢放入系统，使系统解除真空。关闭测压仪。 五、实验数据记录和处理 1. 福廷式气压计读数： 温度： 20.7 ℃ ；大气压： 102.25 kPa 。 气压计读数的校正： （1） 温度校正
物理化学-实验十：氨基甲酸铵分解平衡常数的测定
实验十 氨基甲酸铵分解平衡常数的测定一、实验目的1. 掌握氨基甲酸铵的制备方法2. 用等压法测定一定温度下氨基甲酸铵的分解压力，并计算此分解反应的平衡常数3. 根据不同温度下的平衡常数，计算等压反应热效应的有关热力学函数。
二、实验原理干燥的氨和干燥的二氧化碳接触后，只生成氨基甲酸铵。
2 NH 3（g ）+ CO 2（g ） NH 2CO 2NH 4（s ）在一定温度下氨基甲酸铵的分解可用下式表示：243(2((NH COONH NH 2固)气)+CO 气)设反应中气体为理想气体，则其标准平衡常数K 可表达为22[][]co p K P P =3NH p （1） 式中，3NH p 和2co p 分别表示反应温度下NH 3和CO 2的平衡分压，P 为100kPa 。
设平衡总压为p ，则23p =3NH p ；213co p p =代入式（5-22），得到23214()()()3327P P P K P P P == （2）因此测得一定温度下的平衡总压后，即可按式（2）算出此温度的反应平衡常数K 。
氨基甲酸铵分解是一个热效应很大的吸热反应，温度对平衡常数的影响比较灵敏。
但当温度变化范围不大时，按平衡常数与温度的关系式，可得：ln r m H K C RT -∆=+ （3）式中，r m H ∆为该反应的标准摩尔反应热，R 为摩尔气体常数，C 为积分常数。
根据式（3），只要测出几个不同温度下的，以ln K 对1/T 作图，由所得直线的斜率即可求得实验温度范围内的r m H ∆。
利用如下热力学关系式还可以计算反应的标准摩尔吉氏函数变化r m G ∆和标准摩尔熵变r m S ∆：ln r m G RT K ∆=- （4）r m r m r m G H T S ∆=∆-∆ （5）本实验用静态法测定氨基甲酸铵的分解压力。
参看图10-1所示的实验装置。
样品瓶A 和零压计B 均装在空气恒温箱D 中。
实验时先将系统抽空（零压计两液面相平），然后关闭活塞1，让样品在恒温箱的温度t 下分解，此时零压计右管上方为样品分解得到的气体，通过活塞2、3不断放入适量空气于零压计左管上方，使零压计中的液面始终保持相平。
17 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定
实验十七 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定一、实验目的1.熟悉用等压计测定平衡压力的方法。
2.测定各温度下氨基甲酸铵的分解压力，计算各温度下分解反应的平衡常数K p 及有关的热力学函数。
二、预习要求1.掌握氨基甲酸铵分解反应平衡常数的计算及其与热力学函数间的关系。
2.了解氨基甲酸铵的制备方法。
3.熟悉实验装置图，了解做好实验的关键步骤。
三、实验原理氨基甲酸铵为白色固体，很不稳定，其分解反应式为:NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g)该反应为复相反应，在封闭体系中很容易达到平衡，在常压下其平衡常数可近似表示为:32NH CO p p p K p p ⎡⎤⎡⎤=⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦(1) 式中，3NH p 、2CO p 分别表示NH 3和CO 2平衡时的分压，其单位为Pa 。
设平衡时总压为p ，由于1molNH 2COONH 4(s)分解能生成2molNH 3(g)和1molCO 2(g)，又因为固体氨基甲酸铵的蒸气压很小，所以体系的平衡总压就可以看作2CO p 与3NH p 之和，即： 322NH CO p p =则： 3221,33NH CO p p p p == (2) (2)式代入(1)式得：23243327p p p p K p p p ⎛⎫⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭(3) 因此，当体系达平衡后，测量其总压p ，即可计算出平衡常数温度对平衡常数的影响可用下式表示：2ln pr m d K H dT RT∆=(4) 式中，T 为热力学温度；r m H ∆ 为标准反应热效应。
当温度在不大的范围内变化时，r m H ∆可视为常数，由(4)式积分得：ln r m pH K C RT ∆'=-+(5) 式中C ′为积分常数。
若以ln p K对1T 作图，得一直线，其斜率为r m H R ∆- ，由此可求出r m H ∆ 。
氨基甲酸铵分解反应为吸热反应，反应热效应很大，在25℃时每摩尔固体氨基甲酸铵分解的等压反应热r m H ∆ 为159×103J·mol -1，所以温度对平衡常数的影响很大，实验中必须严格控制恒温槽的温度，使温度变化小于±0.1℃。
氨基甲酸铵分解的焓变
氨基甲酸铵分解的焓变1. 引言嘿，大家好！今天咱们聊聊一个看似严肃的化学话题——氨基甲酸铵的分解焓变。
听上去很复杂对吧？但其实就像泡茶一样，慢慢来就好。
氨基甲酸铵，这个名字听着就像是外星人给你寄来的快递，其实它在化学里可是个小角色呢。
它主要用作肥料，还能用在某些化学反应中，简直就是化学界的“多面手”！那么，它分解的时候到底发生了什么？今天咱们就来扒一扒这个小家伙的秘密。
2. 什么是氨基甲酸铵？2.1 氨基甲酸铵的结构说到氨基甲酸铵，咱们先得知道它的化学结构。
它的化学式是NH2COONH4，看起来有点儿复杂，但其实就是氨基和羧酸的结合体。
想象一下，一个调皮的小朋友和他妈妈一起做饭，妈妈负责调味，小朋友负责捣蛋，这就是氨基甲酸铵的“家庭关系”。
2.2 氨基甲酸铵的用途这个小家伙可不光是个“居家过日子”的角色。
它在农业上可是大显身手，能为植物提供养分，简直是农民伯伯的好帮手。
此外，在一些化学反应中，它也是个不错的催化剂。
可见，这个“外星人”虽然名字拗口，但其实在我们的日常生活中无处不在。
3. 氨基甲酸铵的分解反应3.1 分解反应的过程那么，氨基甲酸铵到底怎么分解呢？一言以蔽之，它会分解成氨气、二氧化碳和水。
听起来简单，但实际操作的时候可要小心翼翼，就像在做一顿大餐一样，火候得掌握好！当温度升高时，它就像是一个急性子的小朋友，开始躁动不安，迫不及待地要释放能量。
3.2 焓变的意义那么，分解的时候释放或吸收的能量，我们称之为焓变。
简单来说，这就像是你喝了一口热茶，嘴巴被烫到了，突然感觉到的那种“热流”。
如果氨基甲酸铵在分解过程中释放热量，那它就是放热反应；如果吸收热量，那就成了吸热反应。
这个过程不仅仅是简单的能量转换，更是化学反应中热量的流动，像是舞台上的一场表演，热量就是那台灯，照亮了整个舞台。
4. 结论4.1 总结通过今天的聊天，咱们对氨基甲酸铵有了更深入的了解。
它不仅是一个“多面手”，还在分解过程中展示了焓变的魅力。
氨基甲酸铵的分解反应平衡常数的测定
实验报告 课程名称: 大学化学实验p 实验类型: 中级化学实验实验项目名称: 氨基甲酸铵得分解反应平衡常数得测定同组学生姓名: 无 指导老师 厉刚一、实验目得与要求１、熟悉用等压法测定固体分解反应得平衡压力。
２、掌握真空实验技术。
3、测定氨基甲酸铵分解压力,计算分解反应平衡常数及有关热力学函数、二、实验内容与原理氨基甲酸铵(NH 2COON Ｈ4)就是就是合成尿素得中间产物,白色固体,不稳定,加热易发生如下得分解反应:NH 2ＣO ＯN Ｈ4(s) ２NH 3(g)＋CO 2(g)该反应就是可逆得多相反应。
若将气体瞧成理想气体,并不将分解产物从系统中移走,则很容易达到平衡,标准平衡常数Ｋp 可表示为:K p =• (1)式中,、分别为平衡时N Ｈ３与CO ２得分压,又因固体氨基甲酸铵得蒸气压可忽略不计,故体系得总压ｐ总为:p 总＝+称为反应得分解压力,从反应得计量关系知=2则有 ＝p 总与＝ｐ总K ｐ＝ (p 总)2 •(p 总) = (２)可见当体系达平衡后,测得平衡总压后就可求算实验温度得平衡常数Ｋp 。
平衡常数Ｋp 称为经验平衡常数。
为将平衡常数与热力学函数联系起来,我们再定义标准平衡常数。
化学热力学规定温度为T 、压力为100kp a 得理想气体为标准态,10０k ｐa 称为标准态压力。
ﻩ、或p 总除以１０0ｋp a 就得标准平衡常数、= ()2 • () = ()3 =温度对标准平衡常数得影响可用下式表示:= (3)式中,△H m 为等压下反应得摩尔焓变即摩尔热效应,在温度范围不大时△H m 可视为常数,由积分得: ln=－+Ｃ(4)作ln －图应得一直线,斜率S=－,由此算得△H m ＝－RS 、反应得标准摩尔吉布斯函数变化与标准平衡常数得关系为:ΔｒG ｍ ＝ － RTln Ｋ(5)用标准摩尔热效应与标准摩尔吉布斯函数变可近似地计算该温度下得标准熵变:Δr S ｍ= (Δr H ｍ －Δr Ｇm ) / Ｔ(6)因此,由实验测出一定温度范围内不同温度T 时氨基甲酸铵得分解压力(即平衡总压),可分别求出标准平衡常数 及热力学函数:标准摩尔热效应、标准摩尔吉布斯函数变化及标准摩尔熵变。
实验五氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定
实验五氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定一、实验目的1.了解氨基甲酸铵分解反应的基本过程和条件。
2.学习测定化学反应平衡常数的方法及其应用。
二、实验原理氨基甲酸铵在高温下分解，生成氨气和二氧化碳，反应式如下：CH3COONH4 -------> CH3COOH + NH3 ↑+ CO2 ↑由于化学反应的反应率常常与反应物的浓度有关，因此，当反应到达平衡时，反应物浓度和生成物浓度与时间无关，而是保持不变的。
对于上述反应，我们可以用反应平衡常数 Kc 表示为：Kc=[CH3COOH]/[NH3]×[CO2]式中 [CH3COOH]、[NH3]、[CO2] 分别表示平衡时甲酸浓度、氨气浓度和二氧化碳浓度。
通过实验测定在一定的条件下反应平衡时三种物质的浓度，进而计算反应平衡常数Kc 的大小。
三、实验仪器分光光度计、恒温槽。
四、实验材料氨基甲酸铵，稀盐酸，标准二氧化碳水溶液。
五、实验操作1.制备实验物质取适量氨基甲酸铵，加入适量的稀盐酸溶液，搅拌使之完全溶解，取出一部分于恒温槽中进行实验。
(1)实验条件：室温为25℃。
(2)取一定量的标准二氧化碳水溶液，并规定其浓度 C。
(3)将制备好的溶液放置于恒温槽中 5 分钟，使其达到稳态。
(4)取出一部分溶液并放入分光光度计中，测定其吸光度。
(5)用标准二氧化碳水溶液定量向其溶液中滴加一定量的 CO2 溶液，并在每次加入后短时间内在分光光度计中测定剩余未反应的 CO2 的吸光度。
6.收集实验数据记录每次加入二氧化碳水溶液前和每次测定后的实验溶液温度，并记录吸收光度数据。
七、实验注意事项1.实验中所用的各种玻璃仪器要求干燥、清洁，以免影响实验结果。
2.实验操作时应注意防止氨气和二氧化碳溶液造成的刺激。
3.实验过程中应注意一定加入量的二氧化碳水溶液。
八、实验结果与分析1.用分光光度计测定实验溶液中溶质的浓度，并计算出 CO2、NH3、CH3COOH 三种物质的吸收光度。
氨基甲酸铵的分解平衡
实验七 氨基甲酸铵的分解平衡一、实验目的1.用等压法测定氨基甲酸铵的分解压力，并计算此分解反应的有关热力学函数。
2.掌握空气恒温箱的结构原理并学会其使用。
二、实验原理氨基甲酸铵的分解可用下式表示：NH 2CO 2NH 4（固）=2NH 3（气）+CO 2(气) 在实验条件下可把氨和二氧化碳看成是理想气体，上式的标准平衡常数K 可表示为：22[][]co p K P P =3NH p（1）式中，3NH p 和2co p 分别表示反应温度下NH 3和CO 2的平衡分压，P 为标准压力，通常选为100kPa 。
设平衡总压为p ，则23p =3NH p ；213co p p = 。
代入式（1）：23214()()()3327P P P K P P P == （2）因此测得一定温度下的平衡总压后，即可按式（2）算出此温度的反应平衡常数K 。
氨基甲酸铵分解是一个热效应很大的吸热反应，温度对平衡常数的影响比较灵敏。
但当温度变化范围不大时，按平衡常数与温度的关系式，可得：ln r mH K C RT -∆=+ （3）式中，r m H ∆为该反应的标准摩尔反应热，R 为摩尔气体常数，C 为积分常数。
根据式（3），只要测出几个不同温度下的，以ln K 对1/T 作图，由所得直线的斜率即可求得实验温度范围内的r m H ∆利用如下热力学关系式还可以计算反应的标准摩尔吉氏函数变化r m G ∆和标准摩尔熵变r m S ∆：ln r m G RT K ∆=- （4）r m r m r m G H T S ∆=∆-∆ （5）本实验用静态法测定氨基甲酸铵的分解压力。
参看下图的实验装置。
盛样小球和零压计2均装在空气恒温箱中。
实验时先将系统抽空（零压计两液面相平），然后关闭活塞6和7，让样品在恒温箱的温度t下分解，此时零压计右管上方为样品分解得到的气体，通过活塞5不断放入适量空气于零压计左管上方，使零压计中的液面始终保持相平。
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先在三颈瓶中加入氢氧化钠固体 ,恒压滴液漏斗中装入浓氨水;随着浓氨水的加入 ,三颈瓶中有少量液体产生 ,这时开动搅拌使反应充分 ,产生的氨气通过氢氧化钠固体干燥塔进入到聚氯乙烯薄膜反应器。
二氧化碳气体的产生是利用干冰气化原理锥形瓶内干冰气化生成二氧化碳气体使其自身温度维持在 - 78 ℃左右 ,避免了 CO2 气体的干燥 ,其流量可通过压实的干冰面积 ,即挥发面积粗略控制。
在改进的实验装置里使用了聚氯乙烯薄膜反应器 ,它不仅保证了反应过程中的散热 ,而且在反应完成后轻轻揉搓薄膜即可得到氨基甲酸铵粉末。
反应尾气通入稀硫酸洗气瓶 ,这不仅能防止有害的氨气进入空气 ,而且可以通过观察洗气瓶中有无气泡来判断氨气和二氧化碳气体是否按 2： 1 的比例混合。
若无气泡产生 ,说明比例合适 ,若有气泡产生 ,可以通过调节常压滴液漏斗的活塞控制浓氨水的加入速度 ,使两种气体混合比例适当。
在反应初期 ,浓氨水的滴加速度基本稳定;在反应后期 ,由于干冰的剩余量较小 , CO2 气流量下降 ,氨水的滴加速度应减慢。
实验三十七 氨基甲酸铵分解平衡常
数的测定
一、实验目的
1. 测定氨基甲酸铵的分解压力，并求得反应的标准平衡常数和有关热力学函数。
2. 掌握空气恒温箱的结构原理及其使用。
二、实验原理
氨基甲酸铵的分解可用下式表示：
243(2((NH COONH NH 2固)气)+CO 气) 设反应中气体为理想气体，则其标准平衡常数K 可表达为
22[
][]co p K P P =3NH p （5-22） 式中，3NH p 和2co p 分别表示反应温度下NH 3和CO 2
的平衡分压，P 为100kPa 。
设平衡总压为p ，则
23p =3NH p ；213co p p =
代入式（5-22），得到
23214()()()3327P P P K P P P == （5-23）
因此测得一定温度下的平衡总压后，即可按式（5-23）算出此温度的反应平衡常数K 。
氨基甲酸铵分解是一个热效应很大的吸热反应，温度对平衡常数的影响比较灵敏。
但当温度变化范围不大时，按平衡常数与温度的关系式，可得：
ln r m H K C RT -∆=+ （5-24）
式中，r m H ∆为该反应的标准摩尔反应热，R 为摩尔气体常数，C 为积分常数。
根据式（5-24），只要测出几个不同温度下的，以ln K 对1/T 作图，由所得直线的斜率即可求得实验温度范围内的r m H ∆。
利用如下热力学关系式还可以计算反应的标准摩尔吉氏函数变化r m G ∆和标准摩尔熵变r m S ∆：
ln r m G RT K ∆=- （5-25）
r m r m r m G H T S ∆=∆-∆ （5-26）
本实验用静态法测定氨基甲酸铵的分解压力。
参看图5-14所示的实验装置。
样品瓶A 和零压计B 均装在空气恒温箱D 中。
实验时先将系统抽空（零压计两液面相平），然后关闭活塞1，让样品在恒温箱的温度t 下分解，此时零压计右管上方为样品分解得到的气体，通过活塞2、3不断放入适量空气于零压计左管上方，使零压计中的液面始终保持相平。
待分解反应达到平衡后，从外接的U 形泵压力计测出零压计上方的气体压力，即为温度t 下氨基甲酸铵分解的平衡压力。
三、仪器与试剂
试剂：氨基甲酸铵（固体粉末）。
仪器：空气恒温箱，样品瓶，汞压力计，硅油零压计，机械真空泵，活塞等。
四、实验步骤
1. 按图5-14的装置接好管路，并在样品瓶A 中装入少量氨基甲酸铵粉末。
2. 打开活塞1，关闭其余所有活塞。
然后开动机械真空泵，再缓慢打开活塞5和4，
使系统逐步抽真空。
约5min 后，关闭活塞5、4和1。
3. 调节空气恒温箱D 温度为（25.0±0.2）℃。
4. 随着氨基甲酸铵分解，零压计中右管液面降低，左管液面升高，出现了压差。
为了
消除零压计B 中的压差，维持零压，先打开活塞3，随即关闭，再打开活塞2，此时毛细管E 中的空气经过缓冲管G 降压后进入零压计左管上方。
再关闭活塞2，打开活塞3，如此反复操作，待零压计中液面相平且不随时间而变，则从U 形汞压力计上测得平衡压差t p ∆。
注意：①不可将活塞2、3同时打开，以免压差过大而使零压计中的硅油冲入样品瓶。
②若空气放入过多，造成零压计左管液面低于右管液面，此时可打开活塞5，通过真空泵将毛细管F 抽真空，随后再关闭活塞5，打开活塞4。
这样可以降低零压计左管上方的压力，直至两边液面相平。
5. 将空气恒温箱分别调到30℃、35℃、40℃，同上述实验步骤操作，从U 形汞压力
计测得各温度下系统达平衡后的压差。
6. 实验结束，必须先打开活塞6，再关闭真空泵（为什么？），然后打开活塞1、2、3，
使系统通大气。
7. 测得大气压所使用的方法见本书附录4。
五、数据处理
1. 将测得的大气压和U 形汞压力计的汞高差t p ∆进行温度校正见《大学基础化学实验
（Ⅰ）》。
2. 求不同温度下系统的平衡总压p ：
p p p =-∆大气并与如下经验式计算结果相比较：6313.5ln 30.5546p T -=+。
式中p 的单位为Pa 。
3. 计算各分解温度下K 和r m G ∆。
4. 以ln K 对1/T 作图，由斜率求得r m H ∆。
5. 按式（5-26）计算r m S ∆。
六、思考题
1. 在一定温度下，氨基甲酸铵的用量多少对分解压力有何影响？
2. 为何要对汞压力计读数进行温度校正？若不进行此项校正，对平衡总压的值会引入
多少误差？
3. 装置中毛细管E 与F 各起什么作用？为什么在系统抽真空时必须将活塞1打开？负
责会引起什么后果？
4. 本实验为什么要用零压计？零压计中液体为什么选用硅油？
七、进一步讨论
1.由于NH2COONH4易吸水，故在制备及保存时使用的容器都应保持干燥。
若
NH2COONH4吸水，则生成（NH4）2CO3和NH4HCO3，就会给实验结果带来误差。
2.本实验的装置与测定液体饱和蒸气压和蒸汽压的装置相似，故本装置也可用来测定
液体的饱和蒸汽压。
3.氨基甲酸铵极易分解，所以无商品销售，需要在实验前制备方法如下：在通风柜内
将钢瓶的氨与二氧化碳在常温下同时通入一塑料袋中，一定时间后在塑料袋内壁上
即附着氨基甲酸铵的白色结晶。
4.为避免使用汞的麻烦，本实验可用负压传感器（见本书附录4）代替U形汞压力计。