(科粤版)九年级化学下册同步精品教学课件：第八章 常见的酸碱盐 单元复习
【典型例题3】（2020•株洲中考）一些重要作物最适宜生
长的土壤的pH范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 下p列H 说6法～中7 正4.确8～的5是.5（5～7.5）A．7～水8稻和薄荷生长都适
宜酸性土壤 B．草莓生长C 只适宜酸性土壤
C．马
铃薯生长不适宜碱性土壤 D．以上作物都不适宜碱性
土壤
定义 通式 实质 发生条件
氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 与活泼金属反应 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应
2 知识回顾
一、溶液的酸碱性
1.区分酸性溶液和碱性溶液 （1）酸碱指示剂：能跟_酸__性___溶液或_碱__性__溶液起作用而
显_不__同__颜__色_的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂的变色情况
3.常见的酸的物理性质和用途
盐酸
化学式
HCl
色、味、 无色、有刺激性气 态 味的液体
挥发性 腐蚀性
易挥发
硫酸 H2SO4 无色油状液体
强腐蚀性
硝酸 HNO3 无色、有特殊刺激性 气味的液体
易挥发 强腐蚀性
用 途 电镀、食品、化 车用电池、化肥、农 生产化肥、燃料、
工生产
药、精炼石油
炸药
4.浓硫酸的特性及稀释 （1）浓硫酸的特性 ①强脱水性：浓硫酸能使蔗糖、纸张等很快脱水，变成 _____碳___，发生_____化__学___变化。 ②强腐蚀性：如果衣物、皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即 用布拭去，再用大量水冲洗，如果是沾到皮肤上，还需 涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
5.稀酸的化学性质 （1）酸与酸碱指示剂作用
酸+紫色石蕊试液 酸+无色酚酞试液
变红 不变色。
（2）酸与活泼金属单质的反应 酸+金属—— 盐和氢气 如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
（3）酸与某些盐的反应
酸+盐—— 新盐和新酸 如：Na2CO2+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊溶液 变__红______
变__蓝______
无色酚酞溶液
不变色
变__红______
2.检验溶液酸碱性强弱的程度 （1）溶液的pH与溶液的酸碱性稀溶液酸碱性的强弱程度常 用___p_H____表示。
pH与溶液的酸碱性的关系如下(常温时)：
PH越小酸性越强
PH越大碱性越强
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，但 显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸；同样碱溶液一定显 碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
九年级化学精品教学课件
中物理
科粤版 化学
第八章 常见的酸碱盐
单元复习
1 知识框图 2 知识回顾 3 典型例题
1 知识框图
区分溶液的酸碱性 检验溶液酸碱性强弱 PH与生命活动
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂反应
与非金属氧 化物反应
与某些盐 反应溶液的酸碱性Fra bibliotek常见 的碱
碱的 化学 性质
常 见 的 碱
酸 碱 盐
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （4）酸与金属氧化物的反应
酸+金属氧化物——盐和水
如：Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O CuO +2HCl =CuCl2＋H2O
3.PH与生命活动
(1)人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。 人体内的血液呈__碱______性，胃液呈__酸______性。在人群 拥挤的室内待的时间太长，人体血液中二氧化碳含量增加 ，可使血液pH__降__低____(填“升高”或“降低”)，从而产 生头晕、恶心等症状。 (2)农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。
考点一：判断溶液的酸碱性 【典型例题1】（2020•扬州中考）下列溶液显碱性 的是（ C ） A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
【迁移训练1】（2020春•新宾县月考）以下是几种食物 的近似pH，其中呈碱性的是（ B ）A．苹果汁 （2.9～3.3） B．鸡蛋清（7.6～8.0） C．牛 奶（6.3～6.6） D．葡萄汁（3.5～4.5）
常 见 的 酸
酸和碱的反应
常见 的酸
酸的 化学 性质
定义 通式 实质 图像 应用
浓盐酸 浓硫酸 与指示剂反应 与活泼金属反应 与金属氧 化物反应
与某些盐反应
氮肥
磷肥 钾肥 复合肥
氨态氮肥 的检验
常见 的化 肥
化肥 的简 单区 分
化 学 肥 料
酸 碱 盐
常 见 的 盐
复分解反应
常见 的几 种盐
盐的 化学 性质
③强吸水性：浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的__水__分， 因此，浓硫酸常用作_干__燥__剂_ ，可用于干燥CO2、O2、H2等。
（2）浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把__浓__硫__酸__沿容器壁慢慢注入 ___水_____里，并用_玻__璃__棒___不断搅拌，切不可将___水_____ 倒入__浓__硫__酸__里。否则，当水倒入浓硫酸时产生的大量热 会使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
考点二：溶液酸碱性强弱的判断 【典型例题2】（2020•阜新中考）生活中一些物质的pH范
围如表：
物质 汽水 自来水 肥皂水 炉具清洁剂
pH 3～4 6～7 10～11
12～13
其中酸性最强的是（ A ）A．汽水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
B．自来水
【迁移训练2】（2020秋•瑞安市期末）如图是生活中常 见的水果的pH值。其中碱性最强的水果是（ D ） A．乌梅 B．苹果 C．香蕉 D．西瓜
【迁移训练3】（2020•云南中考）人体内一些液体的正常 pH范围如下，其中呈酸性的是（ B ）
A．血浆7.35～7.45 B．胃液0.9～1.5 C．胆汁7.1﹣7.3 D．胰液7.5﹣8.0
二、常见的酸
1.什么是酸？ 解离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化 合物叫酸。如：HCl 、H2SO4 、HNO3 2.常见的酸 盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、 碳酸【H2CO3】
2．溶液pH的测定 (1)测定溶液的pH，最常用、最简便的方法是利用___p_H_试__纸_____。 (2)测定方法：将pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃 棒蘸取或胶头滴管吸取少量待测溶液，滴在____p_H_试__纸_上，然后 将试纸显示的颜色与___标__准__比__色__卡__比较，便可读出溶液的pH。
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九年级化学下册第八章常见的酸碱盐章末复习上课pptx课件科粤版
酸碱性对生命活动和农作物的生长的影响
1.人的健康与体内某些液体正常的pH密不可分。 2.农作物的正常生长需要中性的土壤环境。
四. 酸碱中和反应
中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 酸+碱 =盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
注意：（1）中和反应的实质：酸电离出的H+与 碱电离出的OH-结合生成水，H++OH-=H2O； （2）中和反应的反应物是酸与碱； （3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应：
③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应 __把__浓__硫_酸__沿__器__壁__慢__慢__注_入__水__中__，__并__用__玻_璃__棒__不__断__搅__动__.
1.能使紫色石蕊试液变红； 2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 3.能与某些金属反应，生成盐和氢气； 4.能与某些碱反应，生成盐和水； 5.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
碱的化学性质
反应物
反应规律
酸碱指 使紫色石蕊试液变蓝色，无
示剂
色酚酞试液变红色
反应举例
应用
非金属 氧化物
酸பைடு நூலகம்
盐
碱＋非金属氧化物→ 盐＋水
酸＋碱→盐＋水(又称 中和反应)
碱＋盐→另一种碱＋ 另一种盐
CCaaC(OOH3)↓2＋＋HC2OO2====
反应物
反应规律
酸碱指示 剂
紫色石蕊试液遇到酸溶液 变成红色，无色酚酞试液 遇到酸溶液不变色
金 属 酸＋活泼金属→盐＋氢气
第八章 常见的酸、碱、盐 单元复习(课件)九年级化学下册(粤教版)
考点讲练
【巩固训练】 1．（202X秋•交城县校级月考）在日常生活中，下列关于化学试剂
的用途描述错误的是（ B ）
A．碳酸钙用作补钙剂
B．亚硝酸钠用于腌制食品
C．氯化钠用于配制生理盐 D．碳酸氢钠用作发酵粉
2．（202X秋•大名县校级月考）在一定条件下，与NaOH溶液、
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Fe2O3、Zn五种物质均能产生反应的是 （C） A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
考点讲练 考点三：盐的性质和用途
1.盐的物理性质和用途
化学式 俗名或存在 颜色状态
溶解性
用途
氯化钠
碳酸钠
NaCl
Na2CO3
食盐
纯碱、苏打
白色固体
易溶
调味品、 生理盐水等
白色固体
易溶
玻璃、 造纸等
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打 白色固体
易溶 发酵粉、治 疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 大理石、石灰 石主要成分 白色固体
考点讲练
【巩固训练】
1．（202X•临沂）下列各组溶液混合后，能产生化学反应且溶液总
质量不变的是（ A ）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
2．下列反应不属于复分解反应的是（ B ） A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
考点讲练 【典例剖析】 [典例3]学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相
科粤版九年级化学下册第八章 常见的酸碱盐复习课件(共73张PPT)
误区警示
易错辨析
易
碳酸钠俗称纯碱，但不 碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性，
错
属于碱（√）
但属于盐
盘
点
硝酸钾中含有钾、氮两种营养元 硝酸钾不属于钾肥（√）
素，属于复合肥
中考热点
热点1 酸和碱的性质
热点考向 考查酸或碱的性质，酸碱中和反应的产物探究。 典例1 构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在 学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图8-Z-2所示， 图中“—”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。
[反思评价] 小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方， 请帮她指出：__应_取__用__试_管__①__中_的__全_部__溶__液_与__2_m_L_稀__硫__酸_做__对_比__实__验___。 [交流讨论] 试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位 同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 _试__管_①__中__溶_液__的_p_H__大_于__7_(或__试_管__③_中__滴__入_N_a_2_C_O_3_溶_液__无__气_泡__) _。在此基 础上，同学们提出了两种推理： 推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH；推理2：含有Na2SO4、 Na2CO3。正确的是推理 ___l___（填“1”或“2”）。
酸＋碱 盐+水
酸＋盐 新酸+新盐
氢氧化钙：物理性质、制取、用途、俗称
常见 的碱
氢氧化钠：潮解性、水溶性、腐蚀性、用途、俗称
碱溶液 的化学 性质
与指示剂的反应 碱＋非金属氧化物 碱＋酸 盐+水
盐+水
碱＋盐 新碱+新盐
常见 的盐
常见的盐及用途
盐的组成 盐的化学性质
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版
一、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸 化学式
物理性质
主要用途
硫 酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发， 车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性 气味
电镀、食品、 化工生产
硝 酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀 生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 或苛性钠 织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固 体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解， 还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性。
三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称 化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或 消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改进酸性土壤
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质
科粤版版化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 课件(共62张PPT)
知识点 常见的酸
另外,黏液中的糖蛋白质,有的含糖量很多,分子量很大,它们能抑制胃蛋白酶的 活性。其次,人的胃黏膜细胞,每分钟大约要脱落50万个,三天之内可以全部更 新,这样强的再生能力,使消化液对胃壁造成的暂时损伤得以弥补。所以,在正 常的条件下,胃不能自己消化自己。
知识点 常见的酸
(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性,实验应在玻璃片上进行,实验完成后,也应将物品放 在玻璃片上,统一处理。 (2)浓硫酸的脱水性是将含有碳、氢、氧等元素的物质中的氢、氧元素按照水 分子中的原子个数比2∶1的比例脱去,而不是脱去现成的水分子,故发生的是化 学变化;脱水后剩余碳元素,物质变为黑色,也可以说物质发生了炭化。 (3)浓硫酸具有吸水性,可用来除去不与硫酸反应的气体(如O2、H2、CO、HCl等) 中的水分,故浓硫酸可以作干燥剂。稀硫酸不具有吸水性,所以稀硫酸不能作干 燥剂。
多数洗涤剂如肥皂液、洗衣粉、洗发剂、洗洁精等都呈碱性,但洁厕灵 呈强酸性。
知识点 常见物质的pH
强碱性食品:葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。 尤其是天然绿 藻富含叶绿素,是不错的碱性健康食品,而茶类饮用不宜过量,最佳饮用 时间为早上。
知识点 pH与生命活动
人体pH与健康的关系: 健康调查发现,80%以上人的体液pH经常处于较低的一端,使身体呈现 不健康的酸性体质,人体的体液偏酸的话,细胞的作用就会变弱,它的新 陈代谢就会减慢,这时候对一些的脏器功能来说就会造成一定的影响, 那么时间长了,疾病就会随之而来了。
知识点 pH与生命活动
做实验
自制酸碱指示剂
(1)取一些紫甘蓝在研钵中捣烂后,加入5 mL酒精溶液,搅拌,使其充分接
触2~5分钟。
(2)用4层纱布过滤,得到紫甘蓝色素的酒精溶液,将滤液装在试剂瓶中。
科粤九年级化学下册第八章常见的酸碱盐复习(优秀文档PPT)
【方法突破】
解答推断题的四步法则：
的 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋分别和OH－。
2．下列物质中属于碱的是(A)
酸、 碱 使紫色石蕊溶液变 (4)碳酸钾与稀盐酸：__K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2CO3__。
[构建网络] 按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。 (5)___________________________________________________
的 酸、 酸
碱、 盐
浓酸的 特性
浓盐酸：有挥发性、有刺激性气味
浓硫酸：有很强的脱水性、吸水性、腐蚀 性，溶于水时放出大量的热
浓硝酸：有挥发性、有刺激性气味、有强腐蚀性
本章总结提升
稀
酸
的
常
化
见
学
的 酸、
酸
通 性
使紫色石蕊溶液变 红 ，无色酚酞溶液不变色
酸+较活泼的金属
盐 + 氢气 .
酸+某些金属氧化物
(3)碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾对于氯化钠来说是杂质。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
见 特性 氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水 例3 化学兴趣小组的同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
①10户“居民”中，俗称熟石灰的是____________，属于氧化物的有____________________。
本章总结提升
(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是 通路。例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入 口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。
【答案】CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4→出入口(其他合理答案也可)，图略。
粤教版九年级化学第八章常见酸碱盐复习课件
初中常见7大沉淀
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:______ 3.NaNO3:________ 5.BaSO4:________ 7.CaCO3:________ 9.CuCl2:________ 11.BaCO3:_______ 13.H2SO4:_______
2.Ag不Cl溶:________ 4.K2CO3:________ 6.Ba溶Cl2:________ 8.Na2CO3:_______ 10.A不gN溶O3:_______ 12.Ma(OH)2:______ 14.不H3P溶O4:________
（复分解反应）
三、溶液的pH值 pH含义：表示溶液酸碱性强弱 pH范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４
酸性增强
PH＝7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
碱性增强
pH值的测定
-----PH纸的使用
用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即 为该溶液的pH值 。
3、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的． 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
注意：金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐
③盐＋酸
新盐 + 新酸 （复分解反应）
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
粤教版九年级化学第八章常见的酸碱盐复习课件(共37张)
v水
B、碱性溶液加水 稀释，碱性减弱， pH减小
三. 常见的酸
（一）浓盐酸
）
无色有刺激性气味的液体，易挥发，打开 瓶盖瓶口有白雾。为什么会出现白雾？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴。
（二） 浓硫酸（H2SO4） a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
b.浓硫酸特性：
①脱水性 化学性质 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗
④酸+碱
⑤酸+盐
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
2、酸的化学性质
①酸与指导剂作用：使紫色石蕊试液变红，
使无色酚酞试液不变色
② 酸＋较活泼金属 H2↑ ＋ 盐（置换反应）
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Z注n+意2☺HC铁l=参=Z加n置C换l2+反H应2↑只生成+2Z的n亚+H铁2S化O合4=物=。ZnSO4+H2↑
⑤盐+盐
1.盐（可）+金属=新盐+新金属
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Cu + Hg(NO3)2= Hg + Cu (NO3)2
注意：(1)金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐 ⑵该置换反应须在溶液中进行。
⑶单质铁在产生置换反应时一般生成亚铁盐。
②盐＋酸
新盐 + 新酸 （复分解反应）
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==2NaOH + CaCO3↓
第八单元常见的酸、碱、盐章末复习课件-2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册
种类 名称及主要化学成分
性状
主要功效
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
复合
硝酸钾
肥料
KNO3
磷酸钾 K3PO4
无色晶体， 易溶于水
无色晶体， 易溶于水
无色晶体， 易溶于水
多元肥效：含 氮、磷、钾中 两种或三种元 素的化肥，兼 具多种化肥的 肥效。
化肥的简易鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰色粉末
闻气味
复分解反应
由两种化合物 互相交换成分, 生成另外两种 化合物的反应
通式 A+B+··· →C A→B+C+···
特点 多变一
一变多
A+BC → B+AC
一换一
AB+CD→ AD+CB
双交换
化合价 可能变化
可能变化
一定变化
一定不变
举例 C+O2点═燃═ CO2
2H2O 通══电 2H2↑+O2↑
Zn+H2SO4 ══ HCl+NaOH ZnSO4+H2↑ ══NaCl+H2O
高温或受猛烈撞击时易 和叶绿素的形成，
爆炸，含氮不超过35% 使叶色深绿，叶
面积增大，促进
白色或淡黄色晶体， 光合作用，有利
易溶于水，含氮不超 于产量增加，品
过46.67%
质改善。
常用化肥及其主要功效
种类 名称及主要化学成分
性状
主要功效
重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
磷肥
过磷酸钙
Ca(H2PO4)2 与CaSO4混合物
挥发性
易挥发
不易挥发
科粤版九年级下册 第八章 酸、碱、盐 复习课件(39张PPT)
钠溶液，观察到C溶液有气泡产生，B溶液无变化。根据上述实验
现象，请你推测： NaOH ，B溶液中溶质的化学式 (1)A溶液中溶质的化学式为________ KNO3 为________ 。 溶液后发生反应的化学方程式为 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ______________________________________________________ 。
﹛
红 无色酚酞：遇酸变无色 ，遇碱变 ____
二、溶液酸碱度与PH值：
强 1、PH < 7,溶液显 酸 性，PH越小，酸性越
2、PH
> 7,溶液显 碱 性，PH越大，碱性越
PH试纸。
3、PH = 7,溶液显 中 性
4、测定PH最简便的方法是使用
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。
宝剑锋从磨砺出
梅花香自苦寒来
活动
我会分类 想象中的花瓶
１、选择花瓶内的两种或两种以上元素最多 可以组成几种化合物．四人小组讨论，比一 比哪 一组写的既多又正确． ２、把所组成的物质进行分类． ３、每一类物质代表一朵花 插入花瓶内．
H
O
Ｎa
S
酸
碱
非金属氧化物
金属氧化物
盐
一、酸碱指示剂：
蓝 红 紫色石蕊：遇酸变 ，遇碱变____
强
三、常见的酸
常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸
易挥发 ，有刺激性气味。 （1）盐酸：无色液体，
———— ———
酸的特性
（2）硫酸：无色油状液体，不易挥发，具有强腐蚀 强吸水性， 性和 强脱水性，密度大，硫酸还具有 可做 干燥 剂。 稀释浓硫酸时，注意 一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注 ———————————————