燃烧学实验
燃料燃烧综合实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解燃料燃烧的基本原理和过程。
2. 掌握燃料燃烧实验的基本操作技能。
3. 研究不同燃料燃烧特性及其影响因素。
4. 评估燃料燃烧过程中的热效应和环境影响。
二、实验原理燃料燃烧是指燃料与氧气发生化学反应，产生热量、光和物质的过程。
燃烧反应的基本形式为：燃料 + 氧气→ 热量 + 光 + 二氧化碳 + 水。
本实验通过对比不同燃料的燃烧特性，分析影响燃料燃烧的因素，如燃料种类、氧气浓度、燃烧温度等。
三、实验器材1. 燃烧装置：包括酒精灯、蜡烛、煤油、木炭等燃料。
2. 氧气发生器：用于提供氧气。
3. 温度计：用于测量燃烧温度。
4. 热电偶：用于测量燃烧过程中的热效应。
5. 数据采集器：用于记录实验数据。
四、实验步骤1. 实验前准备：检查实验器材，确保其完好无损。
将燃料分别装入酒精灯、蜡烛、煤油、木炭等燃烧装置中。
2. 燃烧实验：将燃烧装置分别点燃，观察不同燃料的燃烧现象。
记录燃烧过程中的火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等数据。
3. 氧气浓度实验：将氧气发生器放入燃烧装置中，观察氧气浓度对燃烧的影响。
记录燃烧过程中的火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等数据。
4. 燃烧温度实验：使用温度计和热电偶测量燃烧过程中的温度变化。
记录温度随时间的变化曲线。
5. 热效应实验：将热电偶插入燃烧装置中，测量燃烧过程中的热效应。
记录热效应随时间的变化曲线。
6. 环境影响实验：观察燃烧过程中产生的气体和颗粒物，分析其对环境的影响。
五、实验结果与分析1. 燃烧现象观察：不同燃料燃烧时，火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等存在差异。
例如，酒精灯燃烧时火焰呈蓝色，燃烧温度较高；蜡烛燃烧时火焰呈黄色，燃烧温度较低。
2. 氧气浓度对燃烧的影响：氧气浓度越高，燃烧越充分，火焰颜色越亮，燃烧温度越高。
3. 燃烧温度实验：燃烧过程中，温度随时间先升高后降低，燃烧峰值温度与燃料种类、氧气浓度等因素有关。
4. 热效应实验：燃烧过程中，热效应随时间先增大后减小，燃烧峰值热效应与燃料种类、氧气浓度等因素有关。
消防工程燃烧学实验教案
消防工程燃烧学实验教案消防工程燃烧学实验教案一、实验目的通过本实验，使学生了解燃烧的基本概念和燃烧过程中的物理化学变化，掌握燃烧的基本特征及其对消防工程的影响，培养学生的实验技能和科学研究能力。
二、实验原理1. 燃烧的定义和基本特征燃烧是指物质在氧气存在下发生的放热反应，其基本特征是：有热、有光、有气味、有颜色、有产物。
2. 燃烧的三要素燃烧需要三要素：可燃物、氧气和着火源。
只有三者同时存在，才能发生燃烧。
3. 燃烧的类型燃烧可分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。
明火燃烧是指可见火焰的燃烧，隐火燃烧是指无明显火焰的燃烧。
三、实验内容1. 燃烧的观察将不同的可燃物放在点火器上进行点火，观察不同物质在点火后的燃烧过程，记录下颜色、气味等变化。
2. 燃烧产物的检测将不同可燃物在点火后，将试管置于明火上进行加热，观察产生的气体颜色和气味变化，并进行合适的检测。
3. 隐火燃烧将一些难以点燃的物质（如铁粉）放在试管中，加入氧气，用电子点火器进行点火，观察隐火燃烧的过程。
四、实验步骤1. 准备实验器材和药品。
2. 将不同可燃物置于点火器上进行点火，观察产生的变化。
3. 将不同可燃物在点火后，将试管置于明火上进行加热，观察产生的气体颜色和气味变化，并进行合适的检测。
4. 将一些难以点燃的物质（如铁粉）放在试管中，加入氧气，用电子点火器进行点火，观察隐火燃烧的过程。
五、实验注意事项1. 实验时要注意安全，避免发生意外事故。
2. 实验时要认真观察，记录实验数据。
3. 实验后要及时清洗器材和药品。
4. 实验结束后要及时关闭电源和气源。
六、实验结果分析通过本实验，我们可以了解到不同可燃物在点火后产生的变化，以及产生的气体颜色和气味变化。
同时还可以观察到隐火燃烧的过程。
这些都对我们了解和应对消防工程具有重要意义。
燃烧学实验-闪点测定
燃烧学实验一、实验名称：石油产品闭口闪点测定。
二、实验目的：让学生了解闪燃现象，了解闪点的测定原理及所需实验设备，掌握闪点的测定的方法、步骤及数据处理。
三、主要仪器设备大气压力表四、实验原理原理：随着液体温度升高，液体上方蒸气分子浓度逐渐增大，当蒸气分子浓度增大到爆炸下限时，如果遇上火源，就会发生一闪即灭的瞬间燃烧现象，此时液体的温度即为该液体的闪点。
实验设备连接图如下：1、搅拌软轴3、燃气调节阀4、电压表5、电压调节6、油杯7、温度计8、点头旋手9、油杯架10、电源开关11、液化气瓶开关12、减压阀13、点火气调节螺丝五、实验步骤1、将油料注入油杯内，装满至环状标记处。
2、盖上油杯，连接搅拌软轴，插上温度计，打开电源，调节电压（约40～50伏），打开搅拌开关。
闭杯放好油杯，插上温度计，打开电源，调节电压（约80～100伏）。
开杯3、温度约至40o C 时，将电压降至10～20伏，以减缓加热速度。
闭杯温度约至60o C 时，将电压降至10～20伏，以减缓加热速度。
开杯4、打开液化气开关，再打开减压阀，同时手持点火装置将点火器点燃。
5、调节点火器调节螺丝，将火焰调节成球形，直径约3～4mm 。
6、温度约至55o C 时，关闭搅拌开关，旋转点头旋手，进行点火试验。
闭杯温度约至75o C 时，旋转点头旋手，进行点火试验。
开杯7、如果出现蓝色火焰，则记录温度计读数t 1，同时记下大气压力P 1，关闭石油液化气开关和减压阀，关闭电源，打开杯盖，取出油杯冷却，然后，再重新加热q 测第二组数据。
8、如果没有出现蓝色火焰，则继续加热，以后，温度每升高1～2o C ，转动点头旋手，进行点火试验，直至出现闪燃现象为止。
9、继续加热，至约75o C 时，旋转点头旋手，进行点火试验，测定燃点。
闭杯继续加热，至约95o C 时，旋转点头旋手，进行点火试验，测定燃点。
开杯10、关闭电源，停止加热，旋转点头旋手，旋转微调螺丝，观察自由射流扩散火焰。
燃烧的条件实验报告结论(3篇)
第1篇一、实验目的1. 探究燃烧的条件。
2. 验证可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。
二、实验原理燃烧是一种化学反应，通常需要三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。
本实验通过控制变量法，分别探究这三个条件对燃烧的影响。
三、实验材料1. 可燃物：酒精、纸张、棉花等。
2. 助燃物：氧气、空气等。
3. 点火温度：打火机、酒精灯等。
4. 实验器材：实验台、试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、打火机等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，将可燃物、助燃物和点火温度分别放置在实验台上。
2. 分别进行以下实验：（1）可燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在试管中，用打火机点燃，观察燃烧现象。
（2）助燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在烧杯中，用酒精灯加热至点火温度，观察燃烧现象。
（3）点火温度实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在实验台上，用打火机加热至不同温度，观察燃烧现象。
3. 记录实验数据，分析实验结果。
五、实验结果与分析1. 可燃物实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，说明可燃物是燃烧的必要条件。
2. 助燃物实验：在氧气充足的情况下，酒精、纸张、棉花等可燃物燃烧更加旺盛；在空气条件下，燃烧现象相对较弱。
这说明助燃物对燃烧有重要影响。
3. 点火温度实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，但随着点火温度的升高，燃烧现象逐渐减弱。
这说明点火温度对燃烧有影响。
六、实验结论1. 燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。
2. 可燃物是燃烧的必要条件，助燃物和点火温度对燃烧有重要影响。
3. 在实际生活中，要确保燃烧过程安全，需严格控制可燃物、助燃物和点火温度。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾事故。
2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。
3. 实验结束后，及时清理实验场地，回收实验材料。
八、实验总结本次实验通过对燃烧条件的探究，验证了可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。
燃烧实验报告
燃烧实验报告实验目的：通过燃烧实验，观察不同物质的燃烧现象，了解燃烧的基本原理和特点。
实验材料：火柴、蜡烛、乙醇、无水醋酸、木炭、镁带等。
实验步骤：1. 准备实验室环境：确保实验室通风良好，并将易燃物品放置在安全的位置。
2. 点燃火柴和蜡烛：将火柴头磨燃后，观察火焰的形状和颜色。
点燃蜡烛后也进行同样的观察。
3. 进行液体物质的燃烧实验：将一小部分乙醇倒入容器中，点燃乙醇并观察燃烧现象。
再进行无水醋酸的燃烧实验，并记录所观察到的结果。
4. 进行固体物质的燃烧实验：将一小块木炭点燃并观察其燃烧过程。
随后进行镁带的燃烧实验，观察其燃烧产生的明亮光芒。
实验结果：1. 火柴点燃后，火焰呈现黄色，形状稍微呈扁平状。
2. 蜡烛点燃后，火焰呈现黄色，形状为红色的锥形。
3. 乙醇燃烧时，火焰呈现蓝色，形状为垂直上升的柱状，火焰较为明亮。
无水醋酸燃烧时，火焰呈现蓝绿色，形状较小且较不明显。
4. 木炭燃烧时，火焰呈现橙红色，形状较大，但火焰高度相对较低。
镁带燃烧时，火焰呈现明亮的白色，形状呈闪烁状。
实验分析：燃烧是化学反应中一种常见的过程，常涉及氧化和还原等反应。
实验中我们观察了不同物质的燃烧现象，可以得出以下结论：1. 火焰的颜色和形状：不同物质燃烧时，火焰的颜色和形状各有不同。
这是因为燃烧时，物质中的化合物在高温下分解产生气体，气体在高温下进一步氧化反应而发生燃烧。
不同物质燃烧产生的气体组分不同，导致了火焰颜色的差异。
火焰形状的差异主要是由燃烧气体周围空气流动情况所决定。
2. 燃烧时产生的光亮：镁带燃烧时会产生明亮的光芒，这是因为镁是一种亮度很高的金属，其燃烧过程放出的光亮较强烈。
而其他物质燃烧时，火焰发出的光亮相对较弱，多为暗红或者蓝色。
这是因为产生的火焰并没有很高的温度，没有达到足够的能量激发物质发出明亮的光亮。
3. 燃烧剧烈程度的差异：从实验结果中可以看出，镁带的燃烧剧烈程度较高，火焰较大且能够持续一段时间。
燃烧的原理实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解燃烧的基本原理，包括燃烧的必要条件、燃烧过程中的能量变化等。
2. 掌握燃烧实验的基本操作方法，提高实验技能。
3. 通过实验观察燃烧现象，加深对燃烧原理的理解。
二、实验原理燃烧是指可燃物质与氧气（或其他氧化剂）在一定的条件下发生放热反应的过程。
燃烧的必要条件包括：1. 可燃物质：具有可燃性的物质，如木材、纸张、汽油等。
2. 氧气：助燃剂，通常指空气中的氧气。
3. 热量：点燃可燃物质，使其达到着火点。
燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。
燃烧反应的化学方程式如下：可燃物 + 氧气→ 燃烧产物 + 热量三、实验用品1. 可燃物质：木材、纸张、汽油等。
2. 氧气：空气。
3. 热源：酒精灯、打火机等。
4. 实验仪器：烧杯、试管、温度计、天平等。
四、实验步骤1. 取一定量的可燃物质，放入烧杯中。
2. 用酒精灯或打火机点燃可燃物质，观察燃烧现象。
3. 记录燃烧过程中的温度变化，并观察燃烧产物的颜色、状态等。
4. 对燃烧过程进行定量分析，如测定燃烧产物的质量、热量等。
5. 分析实验数据，验证燃烧原理。
五、实验现象1. 燃烧时，可燃物质发出火焰，并伴有热量释放。
2. 燃烧产物有气体、液体和固体，其颜色、状态等因可燃物质不同而异。
3. 燃烧过程中，温度逐渐升高，直至可燃物质完全燃烧。
六、实验结果与分析1. 燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。
2. 燃烧产物的颜色、状态等因可燃物质不同而异。
例如，木材燃烧产生烟雾和灰烬，汽油燃烧产生蓝色火焰和少量水。
3. 通过实验数据，验证了燃烧过程中温度逐渐升高，直至可燃物质完全燃烧。
七、实验结论1. 燃烧是可燃物质与氧气（或其他氧化剂）在一定的条件下发生放热反应的过程。
2. 燃烧的必要条件包括可燃物质、氧气和热量。
3. 燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。
燃烧实验实验报告
燃烧实验实验报告实验报告：燃烧实验一、实验目的1. 学习燃烧的基本原理；2. 观察燃烧现象及其与氧气浓度、可燃物性质的关系；3. 培养实验操作能力和观察能力。
二、实验原理燃烧是可燃物与氧气发生化学反应，放出热和光的现象。
燃烧过程受氧气浓度、可燃物性质、温度等因素的影响。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：酒精灯、火柴、烧杯、试管、导管等；2. 试剂：蜡烛、白磷、红磷、木炭等。
四、实验步骤1. 氧气浓度对燃烧的影响：（1）将点燃的蜡烛放入烧杯中，观察燃烧现象；（2）逐渐向烧杯中注入空气，观察蜡烛燃烧的变化。
2. 可燃物性质对燃烧的影响：（1）将白磷和红磷分别放入试管中，观察燃烧现象；（2）将木炭点燃，放入烧杯中，观察燃烧现象。
3. 燃烧产物的观察：（1）将燃烧后的蜡烛吹灭，观察烧杯内壁的现象；（2）将燃烧后的白磷和红磷的试管倒置，观察试管内壁的现象。
五、实验结果与分析1. 氧气浓度对燃烧的影响：（1）蜡烛在空气中燃烧稳定，火焰明亮；（2）向烧杯中注入空气后，蜡烛燃烧更旺，说明氧气浓度对燃烧有促进作用。
2. 可燃物性质对燃烧的影响：（1）白磷燃烧产生浓烟，火焰较小；（2）红磷燃烧产生较少烟，火焰较大；（3）木炭燃烧发出明亮的火焰，无烟产生。
3. 燃烧产物的观察：（1）蜡烛燃烧后，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生了水；（2）白磷燃烧后，试管内壁有白色固体附着，说明白磷燃烧产生了固体产物；（3）红磷燃烧后，试管内壁有红色固体附着，说明红磷燃烧产生了固体产物。
六、实验结论通过本实验，我们学习了燃烧的基本原理，并观察了燃烧现象及其与氧气浓度、可燃物性质的关系。
实验结果显示，氧气浓度对燃烧有促进作用，不同可燃物燃烧时产生的现象和产物也有所不同。
七、实验注意事项1. 在实验过程中，要注意安全，避免火灾和烫伤；2. 实验操作时要小心，避免可燃物接触火源；3. 实验后要妥善处理燃烧产物，避免污染环境。
八、实验报告撰写日期：XXXX年X月X日九、实验拓展1. 可以尝试使用不同种类的可燃物进行燃烧实验，观察燃烧现象；2. 研究燃烧过程中温度变化对燃烧的影响。
小学燃烧实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验背景燃烧是一种常见的化学反应，它广泛存在于我们的日常生活中。
为了让学生了解燃烧的基本原理和过程，培养他们的科学探究能力，我们开展了“燃烧实验”这一实践活动。
本次实验旨在通过观察和记录，使学生了解燃烧的条件、过程以及燃烧产物，从而提高他们对科学知识的理解和应用能力。
二、实验目的1. 了解燃烧的基本原理和过程。
2. 掌握燃烧实验的基本操作方法。
3. 通过观察和记录，分析燃烧产物的性质。
4. 培养学生的科学探究能力和团队合作精神。
三、实验原理燃烧是一种氧化反应，通常需要以下三个条件：可燃物、氧气和达到着火点的温度。
在实验中，我们通过改变实验条件，观察燃烧现象，从而了解燃烧的原理。
四、实验材料与工具1. 实验材料：蜡烛、酒精灯、火柴、烧杯、水、酒精、石灰水、玻璃棒、试管、镊子等。
2. 实验工具：酒精灯、酒精、火柴、试管夹、玻璃棒、镊子等。
五、实验步骤1. 观察蜡烛燃烧：点燃蜡烛，观察火焰的颜色、形状和高度，记录燃烧现象。
2. 探究燃烧条件：分别将蜡烛放在不同温度的环境中，观察燃烧现象的变化，分析燃烧条件。
3. 燃烧产物分析：将燃烧后的蜡烛放入烧杯中，加入少量水，观察燃烧产物在水中的溶解情况，记录现象。
4. 实验现象记录：将实验过程中观察到的现象记录在实验报告上。
六、实验结果与分析1. 燃烧现象：蜡烛燃烧时，火焰呈现黄色，高度约为10cm，火焰分为外焰、内焰和焰心三层。
2. 燃烧条件：在温度较高、氧气充足的情况下，蜡烛燃烧更旺盛。
3. 燃烧产物分析：燃烧后的蜡烛在水中溶解，产生白色沉淀，说明燃烧产物中有碳酸盐类物质。
4. 实验现象记录：实验过程中，学生积极参与，认真观察，记录实验现象。
七、实验结论1. 燃烧是一种氧化反应，需要可燃物、氧气和达到着火点的温度。
2. 燃烧条件对燃烧现象有较大影响，温度越高、氧气越充足，燃烧越旺盛。
3. 燃烧产物中有碳酸盐类物质。
八、实验收获与反思1. 通过本次实验，学生了解了燃烧的基本原理和过程，掌握了燃烧实验的基本操作方法。
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燃烧学实验录目2 ......................................... 实验要求3................. 实验一燃料发热量的测定（综合）13 ............................... 实验二烟气分析25 ............... 附录2 精密数字温度温差仪使用方法实验要求1．实验前应预习与实验有关的教材内容和实验指导书，了解实验目的、实验原理和实验要求，做到心中有数。
2．在实验室要首先熟悉实验装置的构造特点、性能和使用方法，使用贵重仪器时需得到指导教师的许可，方可动用。
3．实验时应严肃认真、一丝不苟，细致地观察实验中的各种现象，并作好记录，通过实验，训练基本操作技能和培养科学的工作作风。
4．实验结束时，学生先自行检查全部实验记录，再经指导教师审阅后，方可结束实验。
5．学生实验时，如出现实验仪器损坏情况，应及时向指导教师报告。
6．按规定格式认真填写实验报告，并按期交出。
2实验一燃料发热量的测定（综合）一.实验目的单位燃料完全燃烧后所放出的热量称为热值，它是衡量燃料质量优劣的重要指标之一。
燃料热值可用氧弹量热计直接测定。
1．了解氧弹量热计的构造和使用，掌握固体燃料热值测定原理和方法。
2．测定量热计的热容量K值。
3．测定燃料的热值。
二.实验原理将已知量的燃料置于密封容器（氧弹）中，通入氧气，点火使之完全燃烧，燃料所放出的热量传给周围的水，根据水温升高度数计算出燃料热值。
测定时，除燃料外，点火丝燃烧，HSO和24HNO 的生成和溶解也放出热量；量热计本身3（包括氧弹.温度计.搅拌器和外壳等）也吸收热量；此外量热计还向周围散失部分热量，这些计算时都应考虑加以修正。
3量热计系统在实验在条件下，温度升高1 ℃所需要的热量称为量热计的热容量。
测定之前，先使已知发热量的苯甲酸（量热计标准物质、热值为6329卡/克）在氧弹内燃烧，标定量热计的热容量。
设标定时总热K 效应为Q，测得温度升高为Δ，测得热容量t为 = Q/ΔKt量热计的热容量如果已由实验室测定，同学可不必再测。
测定时，再将已知量的被测燃料置于氧弹中燃烧，如测得温度高为，则燃烧总效tΔx应为：Q = K×Δt xx再经进一步修正计算出燃料的热值（具体计算方法见后面计算部分）。
三.实验装置量热计的构造(见图1),氧弹的构造(见图2)。
46．传感器； 4．内筒；．垫脚； 5．氧弹；1．搅动棒； 2．外筒； 3 10．点火输出负极；．电源开关； 9．搅拌开关；．点火按键；7 8．点火指示灯。
13．电源指示灯； 1411．点火输出正极； 12．搅拌指示灯；实验方法和步骤四.．煤样准备1应粉为保证完全燃烧测定热值的煤样,每次测定称煤样毫米,碎至粒度小于0.2.克1.2克准备至0.00021.0～ 2.点火丝,量出点火丝长度,点火丝有镍丝和铁丝点火丝重量实单位长度,(计算点火丝重量).验室已测好 53.量热计用水量热计外筒中需注满与室温相差不超过0.5℃的水（一般已注好）.量热计内筒用蒸馏水,为减少散热误差,内筒水温应比外筒水温低0.7℃.内筒注入的水量,以保证水面没至氧弹进气阀的2/3高度为宜,约3000克,需精确至0.5克. 4.装样料把氧弹的弹头放在弹头架上,将样品放入坩埚内,把坩埚放在燃烧架上.测量燃烧丝长度,然后将燃烧丝两端分别固定在弹头中的两根电极上,中部贴紧样品.(燃烧丝与坩埚壁不能相碰)在弹筒中注入10毫升的水,把弹头放入杯中（样品为苯甲酸，则不用注水）,用手拧紧。
5.充氧使用高压氧气瓶充氧必须严格遵守操作规程.开始先充入少量氧气(约0.5MPa) ,然后开启出口,借以赶出弹中空气.再充入 6约1～2MPa的氧气.6.装置安装将氧弹小心放入量热计内筒，接好点火电线，盖上量热计盖, 插入测温传感器探头，调好精密数字温度温差仪，打开搅拌开关和电源开关，实验开始读数,7. 实验读数实验读数分为三期:初期,主期和末期,三个期互相衔接.初期:由读数开始至点火为初期,用以记录和观察周围环境与量热计在实验开始温度下热交换的关系,以求得散热校正值.初期内半分钟记录温度一次,直至得到11个读数为止.第11个读数作为燃烧前水的温度. t h主期:从第11个读数开始,在此阶段燃烧试样所放出的热量传给水和量热计,并使量热计设备的各部分温度达到平衡.读取初期的第11个读数之后,立即接通7点火开关,点火指示灯亮,随之在1～2秒内熄灭表示点火完毕,继续观察温度计读数,在主期内仍半分钟读取一次读数,并逐一记录下来.点火后最初几次温度读数,因上升很快不易读准,可只读到0.01℃,但不少漏读,待温度上升减缓以后,而恢复读到0.001℃,一般在第一个半分钟内温度变化不大,然后就开始迅速上升,达到最高值后,就开始降温,开始下降的第一个温度读数为止为主期,第一个下降的温度读数作为水的最终温度。
t K温度在迅速升高后,也可能不再降低而继续上升,但上升愈来愈慢,这发生在室温较量热计温度为高的情况下.这种情况下,仍需每半分钟读一次温度读数,当这一温度变化每分钟不超过0.003℃时,即认为主期结束,主持最后一个温度读数为水的最终温度.t K末期:这一阶段的目的与初期相同,是8主为了观察实验终了温度下热交换的关系.作为末期的第一个期的最后一个温度读数tK,此后仍每半分钟读取一次温度读数读数,.读数也结束次读数,末期结束, 至第11．装置拆卸8关闭搅拌开关和电源开关，实验完毕,取出拔出测温传感器探头，打开量热计盖, 小心打开氧弹排气阀(氧弹擦干。
放出废气,响声停止后再拧开盖,检查弹内及弹盖如有薄层烟渣或未燃尽的细粒,则实验失败,必须重做.将内筒的水倒掉，擦干量热计所有设备，将弹头置于弹头架上。
五．实验数据记录和计算1、原始数据记录：1）试样重量G2）点火丝燃烧的净重量b3）温度读数：初期、主期、末期；92、计算量热计的热容量K值：ɡb）/（t-t+Δt）× QG +（K =——苯甲酸（量热计标准物质）的hb×K式中：Q b热值为6329 KJ/Kg3、计算燃料燃烧的氧弹热值：-]/ KJ/Kgbɡ+Δt） -t=[（t GKQ×hKx式中：——分析基试样的氧弹热值，Q x KJ/KgΔ——热交换校正值，Δt =（）×tV+V1r×(m+1)/2+V1——初期内每半分钟间隔内温度变化的V平均值，即第1个读数减去第11个读数被10除。
——末期内每半分钟间隔内温度变化的V1平均值，即末期第一个读数被减去第11个读数10 除。
——主期快速升温后，每隔半分钟大于m0.3 ℃的半分钟温度间隔数.——主期温度变化小于0.3℃的半分钟r10温度间隔数。
——量热计的热容量， KJ /℃。
k——点火丝燃烧热， KJ/Kg ɡ——点火丝实际燃烧掉的净重量， b Kg ——试样重量， Kg G煤的高位发热值按下式计算：）= -（+ a×Q94.1QQ×S xgx式中：——分析基样品高位热值， KJ/Kg Q g——分析基样品氧弹热值， KJ/KgQ x——由洗弹液测得的燃料含硫量，；%S——硝酸生成热校正系数，贫煤、无a烟煤取0.00410,他其煤取0.00627。
4、实验结果分析讨论六、思考题1、实验完毕装置拆卸，氧弹必须排先11放出废气后拧开氧弹盖,为什么？2、温度读数应精确到多少？点火后最初几次温度读数可只读到多少，为什么？3、实验读数分几期，主期结束的标志是什么？12实验二烟气分析一．实验目的1、了解化学式气体分析器的作用原理；2、掌握烟气中CO，CO，O，N的分析222方法；3、并通过烟气分析计算燃料燃烧的空气系数。
二．实验原理化学式分析器的作用原理是用适当的吸收剂逐次分别吸收烟气中个别成份，然后测出烟气中被分析成份除去后的体积缩减量，即为被测气体的含量。
这种方法虽费时较多，且不能连续自动地进行分析，但设备简单，分析的结果比较准确，故目前仍广泛使用。
实验装置为奥氏气体分析仪。
1．CO的测定：2使一定量的烟气（V）通过KOH溶液，13其中CO与KOH产生化学，而被吸收。
22KOH + CO = KCO + HO2223烟气中如有SO则也在这里吸收，这时2测定结果实际上是CO和SO的和量。
222．O的测定：2吸收了CO的烟气，通过焦性没食子酸2钾溶液，其中O与焦性没食子酸钾发生化学2反应而被吸收。
3．CO的测定：吸收了CO，O后的烟气通过氨性氯化亚22铜溶液，其中CO与氨性氯化亚铜发生下述化学反应而被吸收：CuCl + 2CO = CuCl·2CO2222CuCl ·2CO + 4NH + 2HO = 2NHCl +2Cu 42232+（NH）CO 4242由于碱性焦性没食子酸也能吸收CO,氨2性氯化亚铜也能吸收CO和O，所以分析时22应先分析CO，然后依次分析O和CO（次序22不可颠倒）。
14进行CO测定时，时间不宜过长，否则被氯化亚铜吸收的CO又会被放出来，使结果不准。
当烟气成份中CO含量比较高（达4％－20％）时，利用一个管子吸收CO很慢，也不容易吸收完全。
一般可在三个吸收管后再加一个第四吸收管，其中装入酸性氯化亚铜溶液，用于CO的第二次吸收。
三．溶液配制与仪器安装检查1．CO吸收剂－—KOH溶液的配制：290克KOH溶于180ml蒸馏水中，溶解时因会产生大量的热量，所以要不断搅拌，待冷却后取上面澄清无色部分使用。
1ml这种吸收剂可吸收40mlCO.22.O 的吸收剂——碱性焦性没食子酸的2配制：吸收液由A液和B液混合而成：A液：80克焦性没食子酸溶液溶于80ml蒸馏水（为了加快溶解，可加热到80）。
C15B液：40克氢氧化钾溶液溶于100ml蒸馏水中。
使用前把A、B两液倒入吸收瓶中，上下移动平衡瓶，使其混合（这两种液体单独贮藏时不吸收氧）。
1ml混合液可吸收氧气10ml。
（吸收能力与吸收剂本身的温度有关，不低于25吸收最快，低于7时便不能吸。
CC收）。
3．CO吸收剂——氨性氯化亚铜溶液的配制：42克氯化铵溶液溶于125ml蒸馏水中，加入334克氯化亚铜，注入吸收瓶时，每三体积所配液需加一体积0.9的氢氧化铵（约42ml）。
为避免氯化亚铜被空气氧化，在吸收瓶中需加入一束铜丝。
这样配置的吸收瓶，每一体积能吸收10～15体积的CO。
24．封闭液的配液：平衡瓶内的封闭液在分析时要和烟气试样接触，为了使封闭液不吸收CO，常使216它略微显酸性，封闭液的配方有以下几种：蒸馏水中，0.5L150克食盐溶于A.将经过一昼夜沉淀后虑去沉淀物，向该溶液中浓硫酸，再加入浓硫酸酸化，每升加10ml 滴甲基橙，使它变成红色，向溶液内滴入10 然后用烟气饱和后即可使用。