四川省成都市第七中学高三化学一轮复习专题课件：晶体的结构和性质(2)(共47张PPT)
Cs+：8 Cs+：8 Cl-： 8 Cl-： 8
Na+：4 Cl-： 4
Cs+：1 Cl-：1
KBr AgCl、 MgO、CaS、
CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS型
Zn2+：4 Zn2+：4 Zn2+：4 ZnS、AgI、 S2-： 4 S2-： 4 S2-： 4 BeO
AB2 CaF2 型
3、离子晶体
NaCl、CsCl、CaF2、ZnS
考纲要求
①了解晶格能的概念，
②了解晶格能对离子晶体性质的影响。
FCa2+
各类型离子晶体晶胞的比较
晶体 晶胞 类型 类型
晶胞结构 示意图
距离最近 每个晶 配位数 且相等的 胞含有
相反Байду номын сангаас子 离子数
实例
NaCl 型
AB CsCl 型
Na+： 6 Na+：6 Cl-： 6 Cl-： 6
三、各种常见的晶体 1、原子晶体 金刚石、晶体硅、锗、SiC 、SiO2 、Si3N4 、BN
考纲要求 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体
的结构与性质的关系。
（1）金刚石晶体是一种空间网状结构；
（2）晶体中最小碳环由不在同一平面
的__6__个C组成； （3）晶体中每一个C原子连接_1__2_个六元环，
【练习1】利用“卤化硼法”课合成含B和N两种元素的功能 陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子 的个数为________，该功能陶瓷的化学式为___________。
5.晶胞参数 三组棱长a、b、c 及棱间交角α、β、γ
α = β = γ = 90° ，直角坐标系
金刚石晶胞中， 8个顶点C原子的坐标为（0,0,0） 6个面 C原子的坐标为 （1/2 , 0 , 1/2 ） （1/2 , 1/2 , 0）（0 , 1/2 , 1/2） 4个内部C原子的坐标 （1/4 , 1/4 , 1/4 ） （3/4 , 3/4 , 1/4 ） （3/4 , 1/4 , 3/4 ） （1/4 , 3/4 , 3/4 ）
晶体结构和性质
考纲要求 ①了解晶体的类型，了解不同类晶体中的结构微粒、微粒间作用力的区别。 ②了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。
一、晶体常识
1.晶体与非晶体
结构特征
晶体
非晶体
结构微粒 周期性有序 排列 结构微粒 无序排列
自范性
_有__
_无__
性质特征 熔点
_固__定__
_不__固__定__
异同表现
_各__向__异__性__
_各__向__同__性_
二者区 间接方法
看是否有固定的_熔__点__
别方法 科学方法
对固体进行 X-射线衍射 实验
2.得到晶体的途径 (1) 熔融态 物质凝固。 (2) 气态 物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中 析出 。 3.晶胞 (1)概念 描述晶体结构的 基本单元 。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙 。 ②并置：所有晶胞 平行 排列、 取向 相同。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
注意： 在有机物同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点
越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷； 芳香烃及其衍生物的同分异构体的，其沸点高低顺序是
邻>间>对位化合物。
D、金属晶体 一般，金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，
金属阳离子与自由电子间的金属键越强，金属熔沸点就越高。 如：Li、Na、Rb、Cs、Fr，其熔沸点逐渐降低。
较大
较小
固体不导电，
融化或溶于
不良
水能导电
部分易溶于 极性溶剂
相似相溶
大 不良
大多较大 良好导电、 导热性及 延展性
难溶于常见 难溶，少数
溶剂
与水反应
注意：物质熔沸点高低的比较
（1）不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是： 原子晶体>离子晶体>分子晶体。例外：MgO的熔点高于SiO2。
（2）同一晶型的物质 晶体构成微粒间的作用越强，熔沸点越高。
4.晶胞组成的计算——均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞 对这个原子分得的份额就是 1n。
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排 成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 13。
二、几种晶体性质比较
类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
构成微粒 阴、阳离子
分子
原子
金属阳离子 和自由电子
微粒间作用 离子键 分子间作用力 共价键 金属键
典型实例 NaCl、CsCl
熔沸点
较高
干冰、I2、 金刚石、Si、 Na、Mg、
S8、P4
SiC、SiO2 Al、Fe
低
高
大多较高
硬度 导电性 溶解性
A、分子晶体：决定于范德华力或氢键。 组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力 增强，熔沸点增高。 B、离子晶体：结构相似的离子晶体，离子半径越小，离子 电荷数越多，晶格能越大，离子键越强，熔沸点越高。
如熔点：MgO>NaCl
C、原子晶体：结构相似的原子晶体，原子半径越小，共价 键越强，熔沸点越高。
Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
4、金属晶体
考纲要求 ① 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 ②了解金属晶体常见的堆积方式。
（1）金属键： 金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
2、分子晶体： 干冰、冰、白磷、C60。 考纲要求 了解分子晶体结构与性质的关系。
（1）结构单元中 N(CO2)= 4 . （2）在每个CO2 周围与之距离最近且相等的CO2 有_1__2_个
C60晶体结构：
（1）分子共有60个顶点，32个面，其中有12个正五边形，
20个正六边形；
（2）C60分子中σ键数目= 90 。其中双键数= 30 ， 单键数= 60 。
六元环中最多有__4__个C原子共平面；
（4）C原子个数与C—C键数之比为：1﹕4×（1/2）=1﹕2
（1）Si原子与O原子个数比为： 1﹕(4×1／2)=1﹕2 （2）Si原子个数与Si—O键数之比为： 1﹕4
（3）SiO2晶体中，每个最小的环上有_1_2__个原子
（6个Si和6个O）。 注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表晶体中 各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。
Na+：4 Cl-： 4
Cs+：1 Cl-：1
KBr AgCl、 MgO、CaS、
CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS型
Zn2+：4 Zn2+：4 Zn2+：4 ZnS、AgI、 S2-： 4 S2-： 4 S2-： 4 BeO
AB2 CaF2 型
3、离子晶体
NaCl、CsCl、CaF2、ZnS
考纲要求
①了解晶格能的概念，
②了解晶格能对离子晶体性质的影响。
FCa2+
各类型离子晶体晶胞的比较
晶体 晶胞 类型 类型
晶胞结构 示意图
距离最近 每个晶 配位数 且相等的 胞含有
相反Байду номын сангаас子 离子数
实例
NaCl 型
AB CsCl 型
Na+： 6 Na+：6 Cl-： 6 Cl-： 6
三、各种常见的晶体 1、原子晶体 金刚石、晶体硅、锗、SiC 、SiO2 、Si3N4 、BN
考纲要求 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体
的结构与性质的关系。
（1）金刚石晶体是一种空间网状结构；
（2）晶体中最小碳环由不在同一平面
的__6__个C组成； （3）晶体中每一个C原子连接_1__2_个六元环，
【练习1】利用“卤化硼法”课合成含B和N两种元素的功能 陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子 的个数为________，该功能陶瓷的化学式为___________。
5.晶胞参数 三组棱长a、b、c 及棱间交角α、β、γ
α = β = γ = 90° ，直角坐标系
金刚石晶胞中， 8个顶点C原子的坐标为（0,0,0） 6个面 C原子的坐标为 （1/2 , 0 , 1/2 ） （1/2 , 1/2 , 0）（0 , 1/2 , 1/2） 4个内部C原子的坐标 （1/4 , 1/4 , 1/4 ） （3/4 , 3/4 , 1/4 ） （3/4 , 1/4 , 3/4 ） （1/4 , 3/4 , 3/4 ）
晶体结构和性质
考纲要求 ①了解晶体的类型，了解不同类晶体中的结构微粒、微粒间作用力的区别。 ②了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。
一、晶体常识
1.晶体与非晶体
结构特征
晶体
非晶体
结构微粒 周期性有序 排列 结构微粒 无序排列
自范性
_有__
_无__
性质特征 熔点
_固__定__
_不__固__定__
异同表现
_各__向__异__性__
_各__向__同__性_
二者区 间接方法
看是否有固定的_熔__点__
别方法 科学方法
对固体进行 X-射线衍射 实验
2.得到晶体的途径 (1) 熔融态 物质凝固。 (2) 气态 物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中 析出 。 3.晶胞 (1)概念 描述晶体结构的 基本单元 。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙 。 ②并置：所有晶胞 平行 排列、 取向 相同。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
注意： 在有机物同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点
越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷； 芳香烃及其衍生物的同分异构体的，其沸点高低顺序是
邻>间>对位化合物。
D、金属晶体 一般，金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，
金属阳离子与自由电子间的金属键越强，金属熔沸点就越高。 如：Li、Na、Rb、Cs、Fr，其熔沸点逐渐降低。
较大
较小
固体不导电，
融化或溶于
不良
水能导电
部分易溶于 极性溶剂
相似相溶
大 不良
大多较大 良好导电、 导热性及 延展性
难溶于常见 难溶，少数
溶剂
与水反应
注意：物质熔沸点高低的比较
（1）不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是： 原子晶体>离子晶体>分子晶体。例外：MgO的熔点高于SiO2。
（2）同一晶型的物质 晶体构成微粒间的作用越强，熔沸点越高。
4.晶胞组成的计算——均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞 对这个原子分得的份额就是 1n。
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排 成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 13。
二、几种晶体性质比较
类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
构成微粒 阴、阳离子
分子
原子
金属阳离子 和自由电子
微粒间作用 离子键 分子间作用力 共价键 金属键
典型实例 NaCl、CsCl
熔沸点
较高
干冰、I2、 金刚石、Si、 Na、Mg、
S8、P4
SiC、SiO2 Al、Fe
低
高
大多较高
硬度 导电性 溶解性
A、分子晶体：决定于范德华力或氢键。 组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力 增强，熔沸点增高。 B、离子晶体：结构相似的离子晶体，离子半径越小，离子 电荷数越多，晶格能越大，离子键越强，熔沸点越高。
如熔点：MgO>NaCl
C、原子晶体：结构相似的原子晶体，原子半径越小，共价 键越强，熔沸点越高。
Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
4、金属晶体
考纲要求 ① 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 ②了解金属晶体常见的堆积方式。
（1）金属键： 金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
2、分子晶体： 干冰、冰、白磷、C60。 考纲要求 了解分子晶体结构与性质的关系。
（1）结构单元中 N(CO2)= 4 . （2）在每个CO2 周围与之距离最近且相等的CO2 有_1__2_个
C60晶体结构：
（1）分子共有60个顶点，32个面，其中有12个正五边形，
20个正六边形；
（2）C60分子中σ键数目= 90 。其中双键数= 30 ， 单键数= 60 。
六元环中最多有__4__个C原子共平面；
（4）C原子个数与C—C键数之比为：1﹕4×（1/2）=1﹕2
（1）Si原子与O原子个数比为： 1﹕(4×1／2)=1﹕2 （2）Si原子个数与Si—O键数之比为： 1﹕4
（3）SiO2晶体中，每个最小的环上有_1_2__个原子
（6个Si和6个O）。 注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表晶体中 各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。
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高考化学一轮复习配套课件：11.3晶体结构与性质
世纪金榜导学号30682200
(1)R基态原子的电子排布式是________，X 和Y 中电 负性较大的是________(填元素符号)。 (2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M 的氢化 物，其原因是______________________________。 (3)X与M 形成的XM 3 分子的空间构型是________。
二者区 间接方法 别方法 科学方法
晶 体
非晶体
测定其射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)概念：描述晶体结构的基__本__单__元___。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有任__何__间__隙___。 ②并置：所有晶胞平___行__排列，取__向___相同。
(3)由题意知，该晶胞中含有4 个XY 2 (或Y 2 X)，设晶胞
的边长为acm ，则有ρa3 N A =4M ，a=
则晶体中两
个距离最近的X 之间的距离为
答案：(1)XY 2 (或Y 2 X) (2)109°28′
(3)
【高考模拟预测】 1.(2016· 四川高考节选)M 、R 、X 、Y 为原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M 基 态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和M 形成的一 种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态 原子4s 和3d 轨道半充满。请回答下列问题：
第三节 晶体结构与性质
考点一 晶体和晶胞 【核心自主排查】 1.晶体与非晶体： (1)晶体与非晶体比较：
晶 体
结构特征
结构微粒在三维空 间里 _周__期__性__有__序__ 排列
(1)R基态原子的电子排布式是________，X 和Y 中电 负性较大的是________(填元素符号)。 (2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M 的氢化 物，其原因是______________________________。 (3)X与M 形成的XM 3 分子的空间构型是________。
二者区 间接方法 别方法 科学方法
晶 体
非晶体
测定其射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)概念：描述晶体结构的基__本__单__元___。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有任__何__间__隙___。 ②并置：所有晶胞平___行__排列，取__向___相同。
(3)由题意知，该晶胞中含有4 个XY 2 (或Y 2 X)，设晶胞
的边长为acm ，则有ρa3 N A =4M ，a=
则晶体中两
个距离最近的X 之间的距离为
答案：(1)XY 2 (或Y 2 X) (2)109°28′
(3)
【高考模拟预测】 1.(2016· 四川高考节选)M 、R 、X 、Y 为原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M 基 态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和M 形成的一 种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态 原子4s 和3d 轨道半充满。请回答下列问题：
第三节 晶体结构与性质
考点一 晶体和晶胞 【核心自主排查】 1.晶体与非晶体： (1)晶体与非晶体比较：
晶 体
结构特征
结构微粒在三维空 间里 _周__期__性__有__序__ 排列
高三化学一轮复习《晶体结构与性质中知识的归纳》PPTpptx
一 晶体的常识 1.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较
(2)区别晶体与非晶体的方法
间接方法： 测熔点
的是H2,当戊室收集到22.4 L(标准状况)气体时,则电路中转移2 mol电子,通过甲室阳膜的离子为阳离子,既有+1价的离子,又有+2价的离子,所以物质的量不是2 mol,故D错误。
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
109.5°，键角变大的原因是[Ag(NH3)2]+中，配位键N—Ag键的成键电子对相比
④混合气体的颜色不再改变的状态
算可得Li O的密度为 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol×
【典例】甲醛和新制氢氧化铜的反2 应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方
三 离子晶体的晶格能
1．定义 气态离子形成 1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。 2．影响因素 (1)离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 (2)离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 3．与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
S22- 位于顶点和面心，
晶体密度为：
根据晶胞结构可知， S22- 所形成的正八面体的边长为该晶胞中相邻面的面心之间的连
线之长，即为晶胞边长的 ，故该正八面体的边长为
nm。
二 常见晶体模型的微观结构分析 （一）原子晶体（共价晶体） 1. 金刚石
(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构；
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N ，则 f.蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油。
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：晶体结构与性质
答案：B
解析：同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共 价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确；氢 原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。
8．已知几种共价键的键能如下：
化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol－1 390.8 946 242.7 431.8
× 含有金属元素的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3
对点题组训练 题组一 晶体类型的判断 1．下列晶体的分类正确的一组是( )
答案：C
2.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 (1)碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电： 共价晶体 。 (2)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮
②“18电子”微粒
题组四 共价键及其键参数 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
同是分子晶体，硅烷的相对分子
呈现这种变化关系的原因是_质__量__越_大__，__分__子_间__范__德_华__力__越__强__。
晶体
金刚石 共 价 晶 体
SiO2
考点三 常见晶体结构 必备知识整理
常见晶体的结构模型与分析
晶体结构
晶体详解 ①每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成
正四面体 结构②键角均为 109°28′ ③最小 碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内④ 每个C参与4条C—C的形成，C原子数与C—C 数之比为
解析：同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共 价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确；氢 原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。
8．已知几种共价键的键能如下：
化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol－1 390.8 946 242.7 431.8
× 含有金属元素的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3
对点题组训练 题组一 晶体类型的判断 1．下列晶体的分类正确的一组是( )
答案：C
2.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 (1)碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电： 共价晶体 。 (2)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮
②“18电子”微粒
题组四 共价键及其键参数 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
同是分子晶体，硅烷的相对分子
呈现这种变化关系的原因是_质__量__越_大__，__分__子_间__范__德_华__力__越__强__。
晶体
金刚石 共 价 晶 体
SiO2
考点三 常见晶体结构 必备知识整理
常见晶体的结构模型与分析
晶体结构
晶体详解 ①每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成
正四面体 结构②键角均为 109°28′ ③最小 碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内④ 每个C参与4条C—C的形成，C原子数与C—C 数之比为
2024届高考一轮复习化学课件：晶体结构与性质
8
2
考向2 计算晶体的密度和粒子之间的距离
例2.(2023辽宁六校协作体联考)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好
的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的
八面体空隙中,晶胞结构如图所示,其中氮化钼晶胞参数为a nm,NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A.氮化钼的化学式为 MoN2
磁元件的制作。其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,下列说法不正
确的是(
)
A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B.该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个
C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区
D.Sn 和 P
√3
原子间的最短距离为 a
2
pm
答案 C
解析 由均摊法可知,晶胞中 Cu 原子数目为
的数目。
对点训练
1.(2023湖北十堰模拟)Mg2Si具有反萤石结构,晶胞结构如图所示,其晶胞参
数为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A.电负性:Mg>Si
B.Mg核外电子有3种不同的运动状态
C.Mg 与 Si
√3
之间的最近距离为 4 a
D.Mg2Si 的密度计算式为
nm
76
A ×(×10-7 )3
拥有的碳原子个数为2,碳原子采取的杂化方式是sp2。
易错辨析
(1)离子晶体由阴、阳离子构成,故晶体中只要有阳离子必定有阴离子。
(
×
)
(2)金属晶体能够导电是由于金属在外加电场作用下发生电离,产生电子。
(
×
)
(3)CO2由分子晶体转变为共价晶体,碳原子的杂化方式发生了变化。
2
考向2 计算晶体的密度和粒子之间的距离
例2.(2023辽宁六校协作体联考)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好
的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的
八面体空隙中,晶胞结构如图所示,其中氮化钼晶胞参数为a nm,NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A.氮化钼的化学式为 MoN2
磁元件的制作。其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,下列说法不正
确的是(
)
A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B.该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个
C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区
D.Sn 和 P
√3
原子间的最短距离为 a
2
pm
答案 C
解析 由均摊法可知,晶胞中 Cu 原子数目为
的数目。
对点训练
1.(2023湖北十堰模拟)Mg2Si具有反萤石结构,晶胞结构如图所示,其晶胞参
数为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A.电负性:Mg>Si
B.Mg核外电子有3种不同的运动状态
C.Mg 与 Si
√3
之间的最近距离为 4 a
D.Mg2Si 的密度计算式为
nm
76
A ×(×10-7 )3
拥有的碳原子个数为2,碳原子采取的杂化方式是sp2。
易错辨析
(1)离子晶体由阴、阳离子构成,故晶体中只要有阳离子必定有阴离子。
(
×
)
(2)金属晶体能够导电是由于金属在外加电场作用下发生电离,产生电子。
(
×
)
(3)CO2由分子晶体转变为共价晶体,碳原子的杂化方式发生了变化。
《晶体结构和性质》课件
2 光学特性
晶体可以表现出不同的光学效应，如双折射 和干涉。
3 热学性质
晶体对温度变化的响应，包括热胀冷缩和热 导率。
4 电学特性
晶体具有不同的电导性、电介质性和压电体类型 离子晶体 共价晶体 金属晶体 分子晶体
原子结构 正负离子排列 共用、局部或全局共轭键 阳离子和电子云共享 分子间的弱范德华力
键型 离子键 共价键 金属键 范德华键
晶体的力学性质和热学性质
1
力学性质
晶体的强度、脆性和弹性。
热学性质
2
晶体的热膨胀、热导率和热扩散。
3
电学性质
晶体的电导性和介电性。
金属晶体
由阳离子的原子核与电子云共享而成，具有良 好的导电性和延展性。例如：铁。
共价晶体
由共用、局部或全局共轭键连接而成，具有高 硬度和高熔点。例如：金刚石。
分子晶体
由分子间的弱范德华力相吸结合而成，具有低 熔点和溶解性。例如：葡萄糖。
常见晶体结构的特点和应用领域
钻石晶体结构
金属晶体结构
由纯碳形成的立方晶系结构，具有高硬度和透明度， 主要用于珠宝制作。
由金属元素形成的晶体结构，具有良好的导电性和 延展性，广泛应用于制造业。
离子晶体结构
由正负离子按比例排列形成的晶体结构，具有高熔 点和电导性，用于制造陶瓷和玻璃。
分子晶体结构
由分子间的弱范德华力结合而成的晶体结构，用于 食品和制药行业。
晶体的性质和物理特征
1 硬度
晶体的强度特征，取决于原子间键的强度和 排列方式。
《晶体结构和性质》PPT 课件
晶体结构和性质简介
晶体的定义和特点
• 晶体是由高度有序的原子、离子、或分子组成的固体。 • 具有规则的几何形状和平整的平面。 • 晶体呈现独特的物理与化学性质。 • 晶体结构中的最小重复单元称为晶胞。
四川省成都市第七中学2020届高三化学一轮复习专题课件：分子结构和性质 (共15张PPT)
234
直平四
线面面
形三体
角 形
形
中心原子价 层电子对数
VSEPR模型
分子的立体构型
234 sp sp2 sp3 杂化轨道类型
杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子，剩余的p轨道可以形成π键
1.价层电子对互斥理论 ① 价层电子对在空间上彼此相距最远时，
排斥力最小，体系的能量最低。 ② 孤电子对的排斥力较大，
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是________ A 相同 B 相似 C 不相似
P—H键________极性
PH3分子________极性 （2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是___________ 原因是_______________________________________________
分子的结构和性质
一、分子的立体结构
考纲要求 ① 能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子
或者离子的空间结构 ② 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型
分子立体构型 的推断
①确定价层电子对数判断VSEPR模型 ②再次判断孤电子对数 ③确立分子的立体构型
价层电子对互斥理论和杂化轨道理论
σ键对数
孤电子对数 (a - xb)/2
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
在有机物分子中，连有四个不同基团或原子 的碳原子。
含有手性碳原子的分子是手性分子，如
4.无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成 (HO)mROn， 如果成酸元素R相同，则 n 值越大，R的正电性越高， 使 R—O—H 中O的电子向R偏移，在水分子的作用下 越易电离出 H＋，酸性越强。 如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：晶体结构与性质课件
离子晶体
构成粒子
分子
原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子
粒子间的相
互作用力
范德华力
（某些含氢键）
共价键
硬度
较小
很大
有的很大，有的很小
较大
熔、沸点
较低
很高
有的很高，有的很低
较高
金属键
离子键
类型
比较
溶解性
导电、导
热性
物质类别
及举例
分子晶体
共价晶体
金属晶体
离子晶体
难溶于常
难溶于任何溶剂
见溶剂
（2）重要特征： 分子识别 、
自组装 。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对。（
答案：√
（2）配位键是一种特殊的共价键。（
）
答案：√
（3）配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。（
）
答案：√
（4）共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。（
金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越
高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
考点 配合物与超分子
1.配位键
（1）概念：由一个原子单方面提供 孤电子对 ，而另一个原子提供 空轨
道 接受
孤电子对 形成的共价键，即“电子对给予—接受”键。
（2）表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是 提供 孤电子对的原
层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同
一平面上。则硼化镁的化学式为
答案：MgB2
新高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(56张)
能力点一： 晶体与非晶体的判断
1．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( ) A．石墨和金刚石是同素异形体 B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C．石墨的熔点为3 625 ℃ D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线 【解析】选A。原子在三维空间里呈周期性有序排列、有自范性、有固定的熔点、物理性质上 体现各向异性、X射线衍射图谱上有分立的斑点或明锐的谱线等特征，都是晶体有别于非晶体 的体现，故B、C、D能够支持石墨是晶体这一事实。而是否互为同素异形体与是否为晶体这 两者之间并无联系，如炭黑也是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非晶体。
④CaF2型 a．Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，二者的配位数之比等于二者电荷(绝对值) 之比。 b．每个F－周围紧邻的4个Ca2＋构成正四面体，每个Ca2＋周围紧邻的8个F－构成立 方体。 c．每个晶胞中有4个Ca2＋、8个F－。 d．Ca2＋与F－之间的最短距离为晶胞体对角线长的41 。
②CsCl型(CsBr、CsI、NH4Cl等) a．Cs＋、Cl－的配位数均为8。 b．每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cl－(Cs＋)构成正六面体。 c．每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cs＋(Cl－)有6个。 d．每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－。 ③ZnS型(BeO、BeS等) a．Zn2＋、S2－的配位数均为4。 b．每个Zn2＋(S2－)周围紧邻的S2－(Zn2＋)构成正四面体。 c．每个晶胞中有4个S2－、4个Zn2＋。 d．Zn2＋与S2－之间的最短距离为晶胞体对角线长的14 。
由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋
3价。
答案：＋3价
(2)某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A.3∶9∶4
B．1∶4∶2