11-1生活中常见的盐 课件 2020-2021学年人教版九年级化学下册
白色沉淀
分析
生成了碳酸钙沉淀
碳酸钠： 化性1：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 化性2：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH (工业上制烧碱)
碳酸氢钠： 化性：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
补充：1.Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，属于盐。
Cu(OH)2
P114溶解性表及口诀： 钾钠铵硝溶水快，盐酸盐除氯化银，
硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐都往下沉，
探究P75：
易溶碱有钾钠钡，氨挥且溶钙微溶
稀硫酸
NaOH溶液 √
NaCl溶液 ×
K2CO3溶液 √
Ba(NO)3溶液 √
判断依据
水
无↓、↑、水
↑、水
↓
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2.碳酸根离子(CO32-)的检验：
加入稀盐酸(HCl)：有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
写出下列反应方程式：
1.氢氧化钙与稀盐酸 2.氧化铁与稀盐酸 3.碳酸钠与稀硫酸 4.稀硫酸与硝酸钡 5.碳酸钠与氯化钙
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4 = CO2 + H2O + Na2SO4
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
H2SO4+NaCl × H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
讨论P76 物质分类
资料卡片P76 我国制碱工业的先驱---侯德榜（联合制碱法又称侯氏制碱法）
资料卡片P77 石笋和钟乳石的形成
CaCO3+CO2 +H2O= Ca(HCO3)
五水硫酸铜晶体
明矾晶体
用钡餐(BaSO4) 观察肠内情况
石盐标本
生活中常见的盐
食盐(主要成分NaCl) 亚硝酸钠(NaNO2),有毒。 碳酸钠(Na2CO3),俗称纯碱、苏打。 碳酸氢钠(NaHCO3),俗称小苏打。 大理石、石灰石(主要成分CaCO3）
一、氯化钠
化性2：CaCO3高=温= CaO + CO2↑ (工业上制CO2)
CaOH→2O Ca(OH)2 →CO2 CaCO3
生石灰
熟石灰
石灰石
高温 煅烧
实验11-1
现象 分析
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
有气泡产生， 澄清石灰水变浑浊
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊， 速度更快
生成了二氧化碳
实验11-2 现象
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 +2HNO3
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
复分解反应:由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 可简记为AB＋CD=AD＋CB (二换二）
实验11-3 现象
化学方程式
CuSO4溶液+NaOH溶液 蓝色沉淀
CuSO4溶液+BaCl2溶液 白色沉淀
（蒸发结晶）
海南省 东方盐 场晒盐 一景
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙--白色固体
（一）用途：
Na2CO3 ：生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂。 CaCO3：建筑材料、补钙剂。 NaHCO3：发酵粉、医疗上治疗胃酸过多 （二）化性：
碳酸钙：
化性1：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O(实验室制CO2)
步骤、现象、结论、方程式
1.取少量固体于试管中，滴加适量稀HCl，若有气泡产生，则猜想2、3成立， 若没有气泡产生则猜想1成立；（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O)
2.另取少量固体于试管中，滴加足量CaCl2或BaCl2溶液有白色沉淀产生 (目的：除去Na2CO3)
（Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl)
补充：如何除去CaCl2、MgCl2？
1.加入过量Na2CO3除去CaCl2
(Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl)
2.加入过量NaOH除去MgCl2
(2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+2NaCl)
3.加入足量HCl除去过量的Na2CO3、NaOH 4.蒸发结晶
(NaOH+HCl=NaCl+H2O) (Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O)
（三）用途：
1.医疗上的生理盐水(0.9%氯化钠溶液)； 2.农业上用氯化钠溶液选种； 3.工业上制取碳酸钠、氢氧化钠，氯气和盐酸等； 4.生活中腌制食品，有防腐的功能； 5.消除积雪（降低水的凝固点）。
（四）分布：海水、盐湖、盐井、盐矿 （五）提取：海水晒盐（粗盐---含氯化镁、氯化钙吸水潮解）
Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
△
2NaHCO3=Na2CO3
+ CO2 ↑ + H2O
（补充）
★ P78习题4：氢氧化钠变质的探究
分析：变质原因 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
猜想1：没有变质(全部NaOH) 猜想2：部分变质(既有NaOH,又有Na2CO3) 猜想3：全部变质(全部Na2CO3)
讨论P75 1、2、3
复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀、气体或水生成时，才可以发生。
补充：常见的七种沉淀
不溶于酸的白色沉淀： AgCl BaSO4
与酸反应的白色沉淀： CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2
与酸反应的有色沉淀： 红褐色沉淀 蓝色沉淀
Fe(OH)3
补充：（一）物性：无色晶体，易溶于水。
（二）化性：与硝酸银溶液反应
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 (Cl-的检验)
人体中的氯化钠大部分以离子的形式存在体液中， 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞 内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要 成分，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用。 但长期食用过多食盐不利于人体健康，患高血压。
3.蒸发： 把滤液倒入蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌
（作用：防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ） 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
4.计算产率： 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，计算精盐的产率。
（作用： 转移固体 ）
问题与交流
1. 否，NaCl的溶解度随温度变化不大
2. 性质：易溶于水 来源P73：不是纯净物，含CaCl2、MgCl2……等
3.过滤2中液体，在滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红则猜想2成立， 若不变红则猜想3成立
P87 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
【实验目的】【实验用品】 【实验步骤】 ★
1.溶解： 用天平称5.0g粗盐，加入10ml水中，并用玻璃棒搅拌
（作用： 搅拌加速溶解 ）
2.过滤： 玻璃棒作用： 引流 . （一贴二低三靠）
合集下载
第十一单元课题1生活中常见的盐(1)课件—九年级化学人教版下册
课堂测评
（ C ）4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒 粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏 斗 C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌 上
课堂测评 （ B ）5.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐
任务3：我为盐农代“盐”
C.HNO Ca(OH) NH NO 粗盐的产率＝
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
3 ×100%
2
盐都有咸味，都是白色晶体
D.H SO C H OH BaSO 2 4 2 下列关于NaCl性质和用途的描述中，不正确的是
盐就是食盐，食盐就是盐
5
43 4
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
粗盐中难溶性杂质的去除
中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C.甲实验在操作④时得到的滤液浑浊，得到的精盐产率会偏小
D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
谢观 谢
看
课堂测评
（ C ）2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列 任务3：我为盐农代“盐”
盐都能溶于水形成无色溶液 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 课题1 生活中常见的盐（1）
的是 0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
任务3：我为盐农代“盐” 不是纯净物，海水中可溶性杂质还未去除
溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
不能，氯化钠的溶解度受温度的影响小，应采用蒸发结晶
人教版九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐(共34张PPT)
H+ NH4+
H2O
· NH3 H2O
HNO3 NH4NO3
HCl NH4Cl
H2SO4
H2CO3
(NH4)2SO4 (NH4)2CO3
酸 铵盐
K+
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
钾盐
Na+
NaOH
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
钠盐
Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2
BaCl2
检验方法：
在待测液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有Cl-
3、SO42-的检验
原理：根据溶液中的SO42-和Ba2+会结合成不溶于稀HNO3 的BaSO4，通常可用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3来检验SO42- 。 检验方法：
在待测液中加入BaNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有SO42-
除食盐外，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸 钾和硫酸铜等也是常见的盐。
很多盐都有毒，不能食用，如亚硝酸钠（NaNO2） 误食会中毒。
石灰石 CaCO3
硫酸铜晶体
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
KMnO4
一、氯化钠（俗称食盐，化学式：NaCl）
1、物理性质：
白色固体，易
食盐
溶于水，有咸味。
海洋
盐湖
分
布
盐矿
盐井
3、粗盐的制取和提纯 （1）制取方法：
通过晾晒海水或蒸煮盐湖水、盐井水，使 其所含氯化钠结晶析出。
此时得到的氯化钠晶体含有较多杂质，称为粗盐。 粗盐暴露在空气中容易吸收水分发生潮解。
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共21张PPT)
）
A．pH 试纸
B．稀盐酸
C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
2. 右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管
中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量稀盐酸，有无色、无味的气体
产生。该固体可能是
（）
A．Na2SO4
B．NaCl
C．NaHCO3
D．NaOH
；
； （填序号）
实验步骤 小红选择了另外一种不同类别的物质
现象
结论
情况①正确
（填化学式），也得出了同样的结论。
挑战自我
思考题 2 把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿
润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。
（1）用酚酞试液
（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质。为什么？
（1）复分解反应的定义：
（2核）复对分解答反案应发，生的请条同件：学们用红笔订正
（3）参考P76提示，根据物质的组成和性质对物质进行分 类，并在下面画出纲要图。
环节二 预习测评
预习测评 重点讲解
1．下列说法中不．正．确．的是 A．用熟石灰作干燥剂 B．用碳酸钙作补钙剂
（）
C．用氯化钠配制生理盐水
部变质。
①你认为这个方案
（填“行”或“不行”）。理由是什么？
②请你另外设计一个方案， 并简要说明实验方法和结论。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
（） D．复分解反应
4．复分解反应的判定（能反应的写出化学方程式，不能反应的请说明理由）。
11.1.1生活中常见的盐——氯化钠课件-九年级化学人教版下册
加工
新知学习
实验活动：粗盐中难溶性杂质的去除
溶解 烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤 铁架台、漏斗 烧杯、玻璃棒
引流
蒸发 铁架台、酒精灯、 玻璃棒、蒸发皿
防止液体飞溅
新知学习
知识点1 : 氯化钠的性质和用途
例1.下列有关氯化钠用途的叙述错误的是（ D ）。
A.生活中腌制食品 B.农业上配制选种液 C.医疗上配制生理盐水 D.工业上制取氢氧化钠、氯气和硫酸等
离子 （2019百色）食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（ ）
课堂演练
5．（2019年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，过滤时玻璃棒起 引流
作用。 6.（2020百色）生活离不开化学,生活中的下列做法正确的是（ B ）
A. 发霉的花生，油炸后可食用 B. 用小苏打除去面团发酵产生的酸 C. 亚硝酸钠有咸味，可用于烹调食物 D. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都发出烧焦羽毛的气味
食盐是盐类物质，但不等于盐类物质！
新知学习
我会判断
新知学习
知识深化
Na+ NO2—
亚硝酸根 离子
K+ MnO4—
高锰酸根 离子
Na+ HCO3—
碳酸氢根
离子
NH4+ NO3—
铵根 离子
新知学习
我会判断
盐的分类方法：依据该物质所含的阳离子或阴离子的类别来分类。 钠盐 钙盐 碳酸盐 硫酸盐
新知学习
Na+ NO2—
D (2)步骤②中，玻璃棒的作用是
。
(烧2)杯所、需玻仪璃器3棒：.、（漏斗2、0铁1架9台、百蒸。发色皿、）酒精灯食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（ ）
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐 (共34张PPT)
例：Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式：
HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生 变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减 小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶 解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反 应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解 质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。
分析： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
3.溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
阴离子的检验
CO32-的检验
加入盐酸，生成的气体通过 澄清石灰水，生成乳白色浑浊。
如果可能有亚硫酸根， 通入品红溶液，溶液不褪色 就是碳酸根，褪色是亚硫酸
根
阴离子的检验
HCO3-的检验
先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀 （证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生 无色无味的气体， 可使澄清石灰水变浑浊，
（1）步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发
（2）注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体
实验操作
蒸发浓缩：
（1）溶液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止 局部过热导致晶体迸溅； （4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷 却过滤。 演示如下：
人教版九级下册化学111生活中常见的盐共53张PPT[可修改版ppt]
物理 易溶于水的 性质 白色粉末
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙CaCO3
小苏打
大理石、石灰石
易溶于水的 难溶于水的白色固体 白色粉末
主要 用途
用于生产玻璃、造 纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要 成分、治疗
胃酸过多
的药剂
可作作 补钙剂。石灰 石、大理石作作建筑 材料、也用于实验室 制取二氧化碳
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A
分析
含CO32-的盐与 盐酸反应产生使
澄清石灰水变浑
浊的CO2气体
含HCO3-的盐与盐 酸反应产生使澄清 Nhomakorabea灰水变浑浊
的CO2气体
观察发现
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？
氯化钠 (NaCl) 氯化镁(MgCl2)
硫酸盐
按酸根 分类
碳酸盐 硝酸盐 盐酸盐
……
氯化铜(CuCl2)
按金属元 素分类
氯化钡(BaCl2)
钠盐 镁盐 铜盐 钡盐
……
盐的分类方法
按溶解性 分类
可溶性盐
铵盐 钾盐 钠盐 硝酸盐 大部分盐酸盐 大部分硫酸盐
微溶性盐（ CaSO4 、 Ag2SO4 ）
AgCl 难溶性盐 BaSO4
大部分碳酸盐
1．盐的分类
①正盐（如NaCl、硫酸钠等） 酸跟碱完全反应的产物。 ②酸式盐（如硫酸氢钠） 酸中的氢离子部分被中和的产物。 ③碱式盐（如碱式碳酸铜） 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。 ）
2020-2021学年人教版初中化学九年级下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐 课件 (1)
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组 成的化合物
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:NaOH Ca(OH)2
2.AgCl:__不__溶____ 4.K2CO3:__溶______ 6.BaCl2:__溶______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:_溶______ 12.Mg(OH)2:_不__溶___ 14.H3PO4:__溶______
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
P114说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+
Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
Fe3+ Cu2+ Ag+
OH-
• 下列复分解反应能发生的写化学方程式， 不能反应的说明理由。
• ① KOH + HCl
② K2CO3 + H2SO4
③ NaOH +FeCl3 ④ KCl +Cu(OH)2
• ⑤ AgNO3 +BaCl2 ⑥CaCO3 +Ba(OH)2 ⑦ BaSO4 + HNO3 ⑧ CaCO3+ NaCl
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组 成的化合物
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:NaOH Ca(OH)2
2.AgCl:__不__溶____ 4.K2CO3:__溶______ 6.BaCl2:__溶______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:_溶______ 12.Mg(OH)2:_不__溶___ 14.H3PO4:__溶______
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
P114说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+
Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
Fe3+ Cu2+ Ag+
OH-
• 下列复分解反应能发生的写化学方程式， 不能反应的说明理由。
• ① KOH + HCl
② K2CO3 + H2SO4
③ NaOH +FeCl3 ④ KCl +Cu(OH)2
• ⑤ AgNO3 +BaCl2 ⑥CaCO3 +Ba(OH)2 ⑦ BaSO4 + HNO3 ⑧ CaCO3+ NaCl
11.1 生活中常见的盐-人教版九年级下册化学课件(共39张PPT)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
化学方程式书写小窍门：
Na2CO3 + Ca(OH)2
1、交换成分：
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
2、定化学式：（价不变）
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
3、配 平：
Na2CO3+ Ca(OH)2 2NaOH+CaCO↓3
第3组: H2SO4 + K2CO3 -----K2SO4 + H2O+CO2 有气体生成，能反应。
第4组:H2SO4 + Ba(NO3)2 ----- BaSO4↓+ HNO3 有沉淀生成，能反应。
设计实验： （1）如何证明 H2SO4和NaOH 发生了反应？
取少量 NaOH 溶液于试管中，滴加几滴 酚酞，然后逐滴滴加 H2SO4溶液，若红色消失， 则可证明发生了反应。
通入澄清石灰水中。
现象：有气泡产生，石灰水变浑浊。
结论：样品中含碳酸根离子。
2、化学性质
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊 现 象 的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 分 析 CO2气体
（1）能与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O
松花蛋加工的主要原料： 食盐、纯碱、生石灰、水等。
上述两种食品食用 时，可添加什么佐 料，使食品更健康、 味道也更为可口？
我国制碱工业的先驱——侯德榜
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)课件
变浑浊。试写该反应化学方程式。
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O