北京市东城区2019-2020学年上学期高一年级期末教学统一检测化学试卷 含答案
北京市东城区2019-2020学年上学期高一年级期末教学统一检测化学试卷本试卷满分100分。
考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16第一部分（共54分）本部分共22小题，共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，形成“彩烟”。
下列有关说法正确的是A. 彩烟是一种纯净物B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系D. 拉烟原理与焰色试验的原理相同2. 下列元素属于短周期主族元素的是A. 碘B. 铁C. PD. K3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化铁胶体D. 饱和食盐水4. 下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中不正确．．．的是A. 溶解物质时搅拌B. 蘸取少量溶液做焰色试验C. 过滤时向漏斗中转移液体D. 配制一定物质的量浓度的溶液时引流5. 用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L NaOH溶液时，不必．．用到的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 胶头滴管D. 容量瓶6. 已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl－的是A. HCl气体B. 液态CCl4C. KClO3溶液D. KCl溶液7. 图表资料可以为我们提供很多信息。
下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确．．．的是A. 根据某原子的结构示意图直接判断该原子的原子核内的中子数B. 根据金属活动性顺序表，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生C. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行D. 根据元素周期表，可以寻找某些半导体材料8. 下列关于化学键的说法中，不正确．．．的是A. 化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成B. 氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏C. 是相邻原子或离子间的强烈的相互作用D. 非极性键不属于化学键9. 在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是A. 中子数逐渐增多B. 相对原子质量逐渐增大C. 核外电子排布呈现周期性变化D. 元素化合价呈现周期性变化10. 某些建筑材料中含有放射性元素222Rn（氡），会对人体产生一定危害。
该原子的质子86数与中子数之和是A. 50B. 86C. 136D. 22211. 科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确．．．的是A. 互为同素异形体B. 等质量的O4和O2所含原子数相同C. 都含有共价键D. 它们的摩尔质量相同12. 下图展示了近代化学发展的几个重要里程碑。
下列说法正确的是A. 1661年波义耳提出了元素的概念并发现了同位素B. 1774年拉瓦锡提出燃烧的氧化学说并揭示了氧化还原反应的本质C. 1803年道尔顿提出原子学说并揭示了原子构成的奥秘D. 1869年门捷列夫发现了元素周期律并制成了第一张元素周期表13. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A. 金属钠保存在煤油中B. 浓盐酸需密闭保存C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存14. 下列各项表达正确的是A. 用电子式表示CaCl2的形成过程：B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2＋＋SO−2＝BaSO4↓4C. 金属钠在空气中受热燃烧：4Na＋O2＝2Na2OD. 铁丝与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑15. 下列有关物质性质的比较，可以用元素周期律加以解释的是A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 溶解度（25℃）：BaCl2＞BaSO4C. 沸点：H2O＞NH3D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO316. 下列说法正确的是A. 1 mol Cl 2含有的分子数为6.02×1023B. 标准状况下，22.4L H 2的质量是1 gC. 1mol N 2分子的质量是g 231002.628D. 完全中和100mL0.1mol/L 的盐酸，至少需要0.2mol/L 的NaOH 溶液200mL 17. 下列关于100mL 0.1mol/L Na 2SO 4溶液的说法中，正确的是 A. 分散质粒子直径大于1nm B. 所含硫酸钠的物质的量是0.1molC. 与50 mL 0.2mol/L NaCl 溶液中所含c （Na ＋）相同D. 取出 50 mL 溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L18. 利用下列物质间的反应，能够说明“反应条件（如温度、浓度、用量等）不同得到产物不同”的观点的是A. 金属钠与水B. 铁粉与盐酸C. 氢气与氯气D. 二氧化碳和澄清石灰水19. 下列物质或离子检验的方法，正确的是A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B. 某气体可使湿润的淀粉KI 溶液变蓝，则该气体一定是Cl 2C. 加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl －D. 某溶液中滴入KSCN 溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2＋20. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确．．．的是D CO2（HCl）气体饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4依次充分洗气21. 在短周期主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外的电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X的阳离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，Z的简单离子半径大于X的简单离子半径。
则关于X、Y、Z的叙述正确的是A. 三种元素的原子序数最大的是ZB. Z一定是非金属元素C. 三种元素不一定是同周期元素D. 三种元素可能都是金属元素22. 下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。
（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性）下列说法不正确．．．的是A. 乙中所用试剂为饱和食盐水B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性第二部分（共46分）本部分共5题，共46分。
23. （9分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是___________。
（2）⑤的原子结构示意图是___________。
（3）上述元素中，原子半径最大的是___________（写元素符号）。
（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为___________，该化合物的分子中含有___________（填“极性”或“非极性”）共价键。
（5）金属性：③_________④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：___________。
（6）下列说法正确的是___________（填序号）。
a. ②、③组成的化合物只有一种b. ②的气态氢化物稳定性高于⑤c. ⑥在化合物中呈现的最高化合价为＋7价24. （9分）有如下反应：请回答：（1）上述反应中有电子转移的是___________（填序号），因此该类反应属于___________反应。
（2）反应⑤的离子方程式是___________。
（3）上述反应中属于复分解反应的是___________（填序号）。
复分解反应发生的条件是i. 生成沉淀，ii. 放出气体，iii. 生成水等难电离物质，若要由反应印证i、ii、iii，则除了这几个反应外，请补充反应：___________（写一个符合条件的化学方程式或离子方程式）。
（4）由反应①及所学知识判断：在该反应发生的条件下，NO−、H＋、Cu2＋的氧化性由3大到小的顺序是___________。
25. （9分）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。
一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋）回收再生的流程如下。
请回答：（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是___________。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是___________池。
（3）由置换池中得到固体的操作名称是___________。
（4）置换池中发生反应的离子方程式有___________。
（5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：___________。
（6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是___________。
26. （8分）用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水（如图1），可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下，请补充完整：a. 有__________生成；b. 反应放热；Na2O2与水反应的化学方程式是___________。
（2）某研究性学习小组拟用图2装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，___________。
②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到___________，证明反应是放热的。
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。
针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。
同学们向反应后溶液中加入FeSO4溶液，可观察到___________色沉淀生成，该反应的离子方程式是___________。
27. （11分）化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：实验①实验②实验③实验④实验⑤实验操作（氯水均为新制）实验现象蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色产生白色沉淀产生大量无色气泡（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）（1）证明氯水中含有Cl－的是实验___________（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应___________。
（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl__________I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，___________，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。
（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是___________。
（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。
2019—2020学年度北京市东城区第一学期期末教学目标检测高中化学
2019—2020学年度北京市东城区第一学期期末教学目标检测高中化学化学试题考生事项：1．本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，将第I卷选择题的答案写在〝答题卡〞上。
第II卷直截了当答在试卷上。
2．试卷总分值108分，考试时刻120分钟。
3．答卷前将密封线内的项目填写清晰。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137第一卷〔选择题，共48分〕一、此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．以下物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其它不同的是〔〕A．次氯酸B．过氧化氢C．三氧化硫D．臭氧2．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如以下图所示，以下关于N4的讲法中正确的选项是〔〕A．N4是一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4稳固性比白磷差D．N4属于原子晶体3．以下各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同生成不同产物的是〔〕①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③AgNO3溶液与氨水④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥C2H2与Cl2⑦NaHCO3溶液与盐酸A．除⑦外B．除②⑥外C．除③⑦外D．除⑤⑦外4．以下实验事故处理方法不得当．．．的是 〔 〕A ．苯酚不慎沾到手上，应赶忙用酒精清洗B ．酒精洒在桌面上引起失火，能够用水来浇灭C ．皮肤感染后，能够用稀双氧水进行清洗D ．浓盐酸沾到手上，赶忙用大量水进行清洗5．以下各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是〔 〕A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点依次升高B ．H 、Na 、K 、Rb 的熔点依次降低C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高6．以下物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 〔 〕①大理石 ②漂白精 ③鸡蛋壳 ④硫代硫酸钠 ⑤二氧化硅A ．①②③B ．①③④C ．①③⑤D ．②④⑤ 7．以下实验操作正确的选项是〔 〕A ．蒸馏时，将温度计的水银球插入液面下B ．称量时，将硫酸铜晶体直截了当放在天平右盘上称量C ．加热时，将烧杯、试管直截了当放在酒精灯上加热D ．闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入算孔中8．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，以下讲法正确的选项是〔 〕A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高C ．W 的气态氢化物的稳固性一定比Y 的强D ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强9．将2molX 和2mol Y 充入2L 密闭容器中发生如下反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)达到平稳时生成0.8mol Z ，测得Q 的浓度为0.4mol/L ，以下表达错误的选项是 〔 〕 A ．a 的值为2B ．平稳时X 的浓度为0.2mol/LC ．平稳时Y 的转化率为60%D ．平稳时Z 的体积百分含量20%放电充电 10．只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴不开来，这种试剂是 〔 〕①过氧化钠、硫 ②乙醛、苯、四氯化碳 ③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A ．蒸馏水B ．AgNO 3溶液C ．汽油D ．乙醇11．糖类、油脂和蛋白质差不多上人类必需的差不多营养物质，以下关于它们的讲法中不正．．确的选项是．．．．．〔 〕A ．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．人们能够利用电泳来分离某些氨基酸和蛋白质D ．能够利用丁达尔效应来鉴不葡萄糖和淀粉溶液12．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固的放电电压。
北京市东城区2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含答案
北京市东城区2020┄2021学年上学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意 1. 从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A BCD2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 Ａ． CO 2Ｂ． NaClＣ． H 2SO 4Ｄ． KOH3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 Ａ． NaOH 溶液 Ｂ． 稀H 2SO 4Ｃ． CuSO 4溶液Ｄ． Fe（OH ）3胶体4. 下列物质所属类别不正确．．．的是 Ａ． 纯碱——碱Ｂ． 氯化铝——盐Ｃ． 金属钠——还原剂Ｄ． 二氧化硅——酸性氧化物5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ． +→2Cu CuＢ． 2Cl Cl →-Ｃ． +-→24Mn MnOＤ． NO NH 3→6. 下列各组离子能大量共存的是 Ａ． +2Ba、+3Fe 、-OH 、-ClＢ． +2Mg、+Na 、-Cl 、-24SOＣ． +4NH 、+2Ba 、-3NO 、-OHＤ． +H 、+K 、-3NO 、-23CO7. 氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不正确．．．的是 Ａ． 有刺激性气味、密度比空气小 Ｂ． 遇氯化氢产生白烟 Ｃ． 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 Ｄ． 其水溶液能使酚酞溶液变红 8. 下列关于Na 2O 2的说法中，不正确．．．的是 Ａ． 浅黄色固体Ｂ． 可用作供氧剂Ｃ． 与H 2O 反应时，H 2O 作还原剂 Ｄ． 与H 2O 反应时，放出热量9. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 Ａ． H 2Ｂ． HClＣ． NH 3Ｄ． CH 410. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 Ａ． CaO ＋H 2O ＝2)OH (Ca Ｂ． ↑+∆23O 3KCl 2KClO 2Ｃ． 22FeCl H HCl 2Fe +↑=+Ｄ． O H CO Na CO NaOH 22322+=+11. 下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，不正确．．．的是 Ａ． 均为白色固体Ｂ． 受热均易分解Ｃ． 其水溶液均显碱性Ｄ． 均能与硫酸反应12. 只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、NH 4Cl 和NaCl 三种溶液区别开的是 Ａ． KSCN 溶液 Ｂ． BaCl 2溶液 Ｃ． NaOH 溶液 Ｄ． AgNO 3溶液 13. 下列关于SO 2的叙述中，正确的是 Ａ． SO 2的摩尔质量是64 gＢ． 1mol SO 2中含氧原子数约为6.02×1023 Ｃ． 常温常压下，1 mol SO 2的体积为22.4L Ｄ． 常温常压下，64 g SO 2的物质的量为1 mol14. 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al 3＋的浓度为0.4 mol/L ，-24SO 的浓度为0.7 mol/L ，则K ＋的物质的量浓度为A. 0.1 mo/LＢ． 0.15 mol/L Ｃ． 0.2 mol/L Ｄ． 0.3 mol/L15. 下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙 丙A 3AlCl Al3)OH (AlB 3AlCl3)OH (Al 2NaAlOC 2CO 3NaHCO 32CO Na D2CO324CO )NH (3NH16. 下列行为符合安全要求的是Ａ． 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 Ｂ． 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 Ｃ． 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭 Ｄ． 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 17. 下列说法不正确．．．的是 Ａ． 标准状况下，11.2 L CO 2的质量为22 g Ｂ． 0.1 mol Cl 2与足量水反应转移电子0.2 mol Ｃ． 18 g H 2O 含有的原子总数为3×6.02×1023Ｄ． 0.5 mol/L Na 2SO 3溶液中Na ＋的物质的量浓度为1.0 mol/L 18. 解释下列事实的离子方程式不正确．．．的是 Ａ． Cu 与浓H 2SO 4反应放出气体：↑+=+++22H CuH 2CuＢ． 用大理石与稀盐酸制备CO 2：O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++Ｃ． 稀H 2SO 4与BaCl 2溶液反应生成沉淀：↓=+-+4242BaSO SO BaＤ． 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：O H SiO OH 2SiO 2232+=+--19. 如图所示装置能使反应Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。
北京市东城区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
东城区2020~2021学年度第一学期期末统一检测高一化学本试卷共7页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 (选择题 共42分)本部分共14小题，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A. Fe(OH)3胶体 B. NaCl 溶液 C. CuSO 4溶液D. 蔗糖溶液2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是( ) A. 24H SOB. NaOHC. KNO 3D. Mg3. 下列元素中，非金属性最强的是( ) A. 氟(F)B. 氯(Cl)C. 溴(Br)D. 碘(I)4. 下列分子结构模型代表CO 2的是( ) A.B.C. D.5. 电子式书写不正确．．．的是( ) A. H : HB. Na:Cl:⋅⋅⋅⋅C. H:Cl:⋅⋅⋅⋅D. H:O:H ⋅⋅⋅⋅6. 下列物质中，含共价键的是( ) A. Na 2OB. KClC. CH 4D. MgCl 27. 考古研究中利用157N 的测定，分析古代人类的食物结构。
下列关于157N 的说法中，不正确．．．的是( ) A. 核外电子数为7 B. 质子数为15 C. 中子数为8D. 与147N 互为同位素8. 下列物质在标准状况下体积最大的是( ) A. 11.2L 氢气B. 90g 水C. 2molCl 2D. 236.0210⨯个氧分子9. 下列反应中水做氧化剂的是( ) A. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B. Cl 2+H 2O=HCl+HClO C. 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO D. 2F 2+2H 2O=4HF+O 210. 下列叙述中，不正确．．．的是( ) A. 铝能与盐酸反应B. 氧化铝能与盐酸反应C. 氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应D. 氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应11. 下列关于氯气的描述中，不正确．．．的是( ) A. 黄绿色气体B. 没有气味C. 相同条件下密度比空气的大D. 可用浓盐酸与二氧化锰反应制取12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 铁与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe H =3++++↑B. 过氧化钠与水反应：2222Na O H O=2Na 2OH O +-+++↑ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：2424SO BaS Ba =O -++↓13. 下列说法中，正确的是( ) A. CO 2的摩尔质量是44gB. 1molFe 的体积与1molAl 的体积相等C. 0.1mol/L KCl 溶液中含有0.1mol K +D. 1mol Cl 2中含有的原子数约为2×6.02×102314. 某小组同学探究硫化钠(Na 2S)的化学性质，实验如下。
2019学年北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝________ B ．氯化钠________ C ．氢氧化钠________ D ．硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．泥浆________B ． CuSO 4 溶液________C ．酒精溶液________D ． Fe（OH）3 胶体3. 氧气的摩尔质量是A ． 32________B ． 32 g________C ． 32 mol___________D ．32 g·mol －14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A ． Mg________B ． Fe________C ． Cu________D ． Na5. 下列物质不属于合金的是A ．生铁________B ．水银________C ．青铜________D ．硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L －1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A ．液氨________B ．液氧________C ．液氯________D ．液氢8. 下列物质不能使品红溶液褪色的是A ．氯气________B ．过氧化钠C ．次氯酸钠________D ．氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A ．金属铜___________B ．碳酸钠晶体C ．硝酸钠溶液___________D ．熔融氯化钠10. 下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是A ． NaCl 和 Na 2 CO 3___________B ． Na 2 CO 3 和 BaCO 3C ． CuCl 2 和 CaCl 2___________D ． Na 2 O 2 和 K 2 O 211. 下列有关萃取的说法不正确的是A ．萃取在香料、药物的提取中应用广泛B ．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C ．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D ．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确的是A ．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B ．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C ．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D ．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A ．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO 2B ．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C ．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D ．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO 2 均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确的是A ．用棕色细口试剂瓶存放氯水B ．漂白粉需在密闭容器中保存C ． HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D ． NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe 3＋＝2Fe 2＋B ．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al 3＋＋3OH －＝Al（OH） 3 ↓C ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2 OD ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H ＋＋CO 3 2－＝CO 2 ↑＋H 2 O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×10 23 ，下列叙述正确的是A ． 1.8g的NH 4 + ，中含有的电子数为0.1×6.02×10 23B ．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×10 23C ．常温常压下，18g H 2 O含有的原子数为3×6.02×10 23D ． 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×10 2317. 用化学方法区别NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 、CuCl 2 、FeCl 3 和NH 4 Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A ． KSCN溶液B ． AgNO 3 溶液C ． BaCl 2 溶液_________D ． NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al 2 O 3 ③Ca（OH）2 ④Al（OH） 3 ⑤Na 2 CO 3 ⑥NaHCO 3A. ①②③⑤________ B ．①②④⑥________ C ．①②⑤⑥________D ．②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是p20. 操作现象结论A ①滴加稀HNO 3②滴加BaCl 2 溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含 B 滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含 C①滴加稀HCl②滴加AgNO 3 溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl －D ①滴加KCSN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe 2＋21. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
东城区2019期末
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2020.1本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理的是A B C D垃圾归类2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NOB．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑C．用稀硝酸溶解银：Ag + + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O3NOD．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A．钠与水反应放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO35．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确的是A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。
2019学年北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三总分得分一、选择题1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝________ B ．氯化钠________ C ．氢氧化钠________ D ．硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．泥浆________B ． CuSO 4 溶液________C ．酒精溶液________D ． Fe（OH）3 胶体3. 氧气的摩尔质量是A ． 32________B ． 32 g________C ． 32 mol___________D ．32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A ． Mg________B ． Fe________C ． Cu________D ． Na5. 下列物质不属于合金的是A ．生铁________B ．水银________C ．青铜________D ．硬铝1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L －是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A ．液氨________B ．液氧________C ．液氯________D ．液氢8. 下列物质不能使品红溶液褪色的是A ．氯气________B ．过氧化钠C ．次氯酸钠________D ．氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A ．金属铜___________B ．碳酸钠晶体C ．硝酸钠溶液___________D ．熔融氯化钠10. 下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是A ． NaCl 和 Na 2 CO 3___________B ． Na 2 CO 3 和 BaCO 3C ． CuCl 2 和 CaCl 2___________D ． Na 2 O 2 和 K 2 O 211. 下列有关萃取的说法不正确的是A ．萃取在香料、药物的提取中应用广泛B ．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C ．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D ．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确的是A ．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B ．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C ．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D ．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A ．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO 2B ．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C ．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D ．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO 2 均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确的是A ．用棕色细口试剂瓶存放氯水B ．漂白粉需在密闭容器中保存C ． HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D ． NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe 3＋＝2Fe 2＋B ．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al 3＋＋3OH －＝Al（OH） 3 ↓C ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2 OD ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H ＋＋CO 3 2－＝CO 2 ↑＋H 2 O16. 已知阿伏加德罗常数约为 6.02×10 23 ，下列叙述正确的是A ． 1.8g的NH 4 + ，中含有的电子数为0.1×6.02×10 23B ．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为 6.02×10 23C ．常温常压下，18g H 2 O含有的原子数为3×6.02×10 23D ． 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×10 2317. 用化学方法区别NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 、CuCl 2 、FeCl 3 和NH 4 Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A ． KSCN溶液B ． AgNO 3 溶液C ． BaCl 2 溶液_________D ． NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al 2 O 3 ③Ca（OH） 2 ④Al（OH）3 ⑤Na 2 CO 3 ⑥NaHCO 3A. ①②③⑤________ B ．①②④⑥________ C ．①②⑤⑥________D ．②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是p20. 操作现象结论 A ①滴加稀HNO 3②滴加BaCl 2 溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含 B 滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含 C①滴加稀HCl②滴加AgNO 3 溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl － D ①滴加KCSN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe 2＋21. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
2019-2020学年北京市东城区高一下学期期末考试统一检测化学试题(解析版)
北京市东城区2019-2020学年高一下学期期末考试统一检测试题1.下列垃圾属于“厨余垃圾”的是（）A. 瓜果皮核B. 废旧电池C. 旧报纸D. 过期药品『答案』A『解析』『详解』“厨余垃圾”主要指剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、肉骨头等，故『答案』为：A。
2.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是（）A. COB. CH4C. H2D. C2H4『答案』B『解析』『详解』天然气的主要成分是甲烷，其分子式为CH4，其中不含CO、H2、C2H4。
甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体，它也是沼气、坑道气的主要成分。
综上所述，本题选B。
3.贴有标识的槽罐车内可能装有（）A. 四氯化碳B. 液氯C. 浓硫酸D. 汽油『答案』D『解析』『详解』表示的是易燃液体，贴有该标识的槽罐车内可能装有易燃液体，题中所给的几种液体中，只有汽油属于易燃液体，其余3种液体均不具有可燃性，故本题选D。
4.用激光笔照射烧杯中的某液体时，可看见一条光亮的“通路”，该液体属于（）A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液『答案』B『解析』『详解』胶体粒子直径在1~100nm之间，光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和溶液，故『答案』为：B。
5.下列各组微粒，互称为同位素的是（）A. 73Li和63Li B. 146C和147N C. O2和O3 D. CH4和C2H6『答案』A『解析』『分析』质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。
『详解』A. 质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，A正确；B. C、N原子核电荷数不同，属于不同种元素，二者不互同位素关系，B错误；C. 由同一种元素形成不同性质的单质，属于同素异形体关系，氧气和臭氧均属于单质，互为同素异形体，不互为同位素，C错误；D. 甲烷和乙烷结构相似，相差1个CH2，互为同系物，不互为同位素，D错误；故『答案』为：A。
北京市东城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
北京市东城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷一、单选题1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．Fe(OH)3胶体 B ．NaCl 溶液 C ．CuSO 4溶液D ．蔗糖溶液2．下列元素中，原子半径最大的是 A ．NaB ．KC ．SiD ．N3．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。
钨(W)有五种稳定的核素。
下列关于钨(18674W )的说法中，不正确的是A ．质子数为74B ．中子数为112C ．质量数为186D ．核外电子数为2604．下列物质的电子式书写正确的是 A ．B ．C ．D ．5．下列关于氯化钠的说法不正确．．．的是 A ．1molNaCl 的质量为58.5gB ．固态NaCl 不导电，熔融的NaCl 能导电C ．NaCl 溶液中的主要粒子为2H O NaCl Na Cl +-、、、D ．NaCl 固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 6．下列关于碳酸氢钠的说法不正确．．．的是 A ．白色固体B ．饱和溶液不能使酚酞溶液变红C ．受热分解转化的碳酸钠D ．能与盐酸反应生成二氧化碳7．下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2222H O2H O ↑+↑通电B ．2222F 2H O 4HF O +=+C ．22Cl H OHCl HClO ++D ．23243Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温8．下列叙述不正确．．．的是 A ．钠与水反应，放出热量B ．取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶C ．在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠D ．1molNa 分别与足量2Cl 和水反应，转移电子的数目相等 9．下列离子方程式正确的是A ．铁与稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．碳酸钙与盐酸反应：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑C ．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：33Al 3OH Al(OH)+-+=↓D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：22424H SO OH BaH O BaSO +--++++=+↓ 10．配制1100mL1.00mol L NaCl -⋅溶液，某同学的实验记录如下。
2019-2020学年北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷及答案
2019-2020学年北京东城区高一上学期期末考试化学试卷及答案可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16第一部分（共54分）本部分共22小题，共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，形成“彩烟”。
下列有关说法正确的是（）A.彩烟是一种纯净物B.蒸汽凝结为雾发生了化学变化C.蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系D.拉烟原理与焰色试验的原理相同2.下列元素属于短周期主族元素的是（）A.碘B.铁C.PD.K3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.蔗糖溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.饱和食盐水4.下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中不正确．．．的是（）A.溶解物质时搅拌B.蘸取少量溶液做焰色试验C.过滤时向漏斗中转移液体D.配制一定物质的量浓度的溶液时引流5.用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，不必．．用到的仪器是（）A.试管B.烧杯C.胶头滴管D.容量瓶6.已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（）A.HCl气体B.液态CCl4C.KClO3溶液D.KCl溶液7.图表资料可以为我们提供很多信息。
下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确．．．的是（）A.根据某原子的结构示意图直接判断该原子的原子核内的中子数B.根据金属活动性顺序表，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生C.根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行D.根据元素周期表，可以寻找某些半导体材料8.下列关于化学键的说法中，不正确．．．的是（）A.化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成B.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏C.是相邻原子或离子间的强烈的相互作用D.非极性键不属于化学键9.在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（）A.中子数逐渐增多B.相对原子质量逐渐增大C.核外电子排布呈现周期性变化D.元素化合价呈现周期性变化10.某些建筑材料中含有放射性元素22286Rn（氡），会对人体产生一定危害。
北京市2019-2020年高一上学期期末考试化学试题
上学期期末试题高一化学本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试结束，只交答题纸和答题卡。
第I卷（共54分）一、选择题（本题共18小题、各3分，每题只有一个选项符合题意）1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A. 过氧化钠：供氧剂B. 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C. 氧化铝：耐火坩埚D. 明矾：净水剂【答案】B【解析】A. 过氧化钠能与水及CO2反应生成氧气，可供氧剂，A正确；B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠腐蚀性强，不能用于，B错误；C. 氧化铝性质稳定，熔沸点高，可制作耐火坩埚，C正确；D. 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，可作净水剂，B正确，答案选B。
2. 下列说法正确的是( )A. 硅是制造光导纤维的材料B. 二氧化硅是制造光电池常用材料C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐D. 水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅【答案】C【解析】A. 二氧化硅是制造光导纤维的材料，A错误；B. 硅是制造光电池常用材料，B错误；C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐，C正确；D. 水泥属于硅酸盐产品，沙子的主要成分是二氧化硅，水玻璃是硅酸钠水溶液，D错误，答案选C。
3. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3【答案】D............4. 由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. AlO2-【答案】D【解析】由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，镁、铝溶解，转化为氯化镁、氯化铝，铜不反应，过滤后滤液中含有氯化镁、氯化铝以及过量的盐酸，加入过量烧碱溶液得到氢氧化镁沉淀、偏铝酸钠和氯化钠，因此滤液中存在的离子有氯离子、钠离子、偏铝酸根离子，答案选D。
点睛：掌握相关物质的化学性质特点是解答的关键，注意氢氧化镁与氢氧化铝性质的差异，氢氧化镁是中强碱，能溶于酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱中。