高中化学《第一章 第一节 第1课时 元素周期表》课件 新人教版必修2
1．简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
元素周期表 1．第一张元素周期表 1869年，俄国化学家___________ 将元素按______________由小到大依 次排列，将______________的元素放 在一个________，通过分类、归纳做 出了第一张元素周期表。门捷列夫的 这张周期表成为化学发展史上的重要 里程碑之一。 1．门捷列夫 相对原子质量 化学性质相似 纵行
10个纵行，D项正确。
答案：A
变式应用 1．下列关于元素周期表的叙述正确的是(
)
A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右 排列的 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同
D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
解析： 周期表是按各元素的原子序数从小到大的顺序排列 的， A 项错误；同主族元素的最外层电子数一定相同，但对于 0 族元素而言，最外层电子数则可能是2、8，B项错误；在元素周 期表中，同一周期必然具有相同的电子层数，C项正确；在元素 周期表中，并不是每一周期都有碱金属，且第七周期并未排满， D项错误。
变式应用 2．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主 族元素。下列说法不正确的是( ) A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为8、18或32
C．B、C原子序数之差一定是2
D．B、D原子序数之差不可能是7
解析：由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一 周期元素。因为A若为氢元素，则其为最左一族，那么就不应 有B；A若为卤族元素，则其为最右一族，那么就不应有C。 所以A、E原子序数之差不可能为2，A项不正确。A、E、D应 为第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素，以第ⅥA族元素为例，由下表原 子序数之差可知B项正确。
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
第1课时
元素周期表
情 景 导 入
课 标 点 击
预 习 导 学
典 例 精 析
课 堂 导 练
1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一位年轻的化学教授， 他就是门捷列夫。他手里总捏着一副纸牌，颠来倒去。两年后 的一天，俄罗斯化学会专门邀请专家进行一次学术讨论，主持 人问：“门捷列夫先生，可有什么高见？”门捷列夫在桌子上 列成一个牌阵：竖看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列， 横看七种颜色的纸牌就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就 重复一次，坐在旁边的老师的胡子都气得撅了起来。一拍桌子 站了起来，以师长的严厉声调说道：“快收起你这套魔术吧， 摆摆纸牌就想发现什么规律，这些元素难道就由你这样随便摆 布吗？”门捷列夫坚信自己是对的，回家后继续摆着这副纸牌， 遇到什么地方连接不上时，他就断定还有新元素没被发现，暂 时补一张空牌，就这样他一口气预言了11种未知元素，制出了 第一张元素周期表。 门捷列夫是根据什么原则编排的元素周期表呢？元素周期 表的结构又是如何划分的？
答案：C
二、元素周期表的编排规律 原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、 D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C 、D四种元素的原子序 数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14 )
解析：解题时应先分析五种元素在周期表中的位置关系， 然后再根据五种元素的相对位置关系进行分析。
属于第ⅢB族。 答案：B
第四、 第六、 五周期 七周期
11 25
3.同主族中相邻元素的原子序数关系的规律： 主族 ⅠA族、ⅡA族 规律 同一主族相邻元素原子序数之差为 上一周期元素的种类数目 同一主族相邻元素原子序数之差为 下一周期元素的种类数目
ⅢA～ⅦA族、0族
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 原子序数 He 一 2 Ne 二 10 Ar 三 18 Kr 四 36 Xe 五 54 Rn 六 86
同时又知B、D原子序数之差应大于8，D项正确。B、C 之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C项正确。
答案：A
1．(2011年南京高一检测)关于现行的元素周期表的说
法正确的是( B )
A．元素C．短周期是指第一、二周期
D．I A族的元素全部是金属元素
尝试应用 1．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种 数分别为( A )
A．2、8、8
C．2、8、18
B．8、8、18
D．8、18、18
2．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子 数是4，该原子核内的质子数是( A ) A．14 B．15 C．16 D．17
3．下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是( A．它位于第六周期第ⅡA族 B．它位于第七周期第ⅡA族 C．它位于第七周期第Ⅰ A族 D．它的原子最外层有3个电子
7．原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子 序数为x＋1的元素不可能为( A．第ⅢA族 ) B．第ⅠA族
C．镧系元素 D．第ⅢB族
解析：解决此题的关键是了解元素周期表的结构，明 确比第ⅡA族原子序数多1的元素可能的情况。
原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，
在短周期中为第ⅢA族，在长周期中为第ⅢB族。镧系元素
ⅠB ⅡB
该元素周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期 数＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5为第五周期ⅤB族。使用此 法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后的元素需再 减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 … (1)二、三周期同族元素原子序数相差8； (2)三、四周期同族元素中，ⅠA、ⅡA族相差8，其他族 相差18； (3)四、五周期同族元素原子序数相差18； (4)五、六周期同族元素中，ⅠA、ⅡA族相差18，其他 族相差32； (5)六、七周期同族元素原子序数相差32。
副族B： 个第ⅢB～第ⅦB族，第ⅠB～ 第ⅡB族，7个纵行 纵行，共 个纵行 ②族第Ⅷ族：1个第 0族：1个稀有气体元素， 个纵行 从左至右的排列顺序依次为
③过渡元素
主族A：
个第ⅠA～第ⅦA族，
个纵行
元素周期表中从______到______共10个纵行，包括了第 Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统 称为过渡元素。 ②7 7 7 8、9、10 3 1 ⅠA～II A，ⅢB～ⅦB， Ⅷ，ⅠB～ⅡB，ⅢA～ⅦA,0族 ③ⅢB ⅡB
综合拓展 一、元素周期表中的规律 1．奇偶规律： 元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数 族，主要化合价是奇数，原子序数是偶数的主族元素，位于 偶数族，主要化合价是偶数。口诀为“奇序奇族奇价，偶序 偶族偶价”。 2．相邻周期原子序数之差的规律：
第二、 三周期
第ⅡA族和第ⅢA 族元素原子序数之差 1
)
解析：离87号元素最近的稀有气体是86号元素，所以87 －86＝1，即该元素在第一纵行，属于ⅠA族；86号元素位于 第六周期，所以该元素位于第七周期，第 ⅠA族元素最外层 电子数都是1。 答案：C
一、元素周期表的结构 下列说法中，错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周 期序数 B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素 都是金属元素 C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
递
2．(1)①周期表中的顺序 ②核电荷数 质子数 核外电 子数 (2)电子层数 核电荷数 最外层电子数 电子层数
(3)周期表中元素的相关信息
(3)元素符号 核电荷数
元素名称
相对原子质量
(4)元素周期表结构。
(4)①3 2 36 18 37～54
1～2 32
8
3～10 32
8
11～18
18
19～
55～86
(1)确定纵行数(族序数) 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序 数，所得纵行数与族序数的对应关系为： 纵行数 族序数 纵行数 3 1 2 13 14 15 16 17 18 I A ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 0族 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族 11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB (2)确定周期数
在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素 的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间 的原子序数相差2(本题不可能，因B不是第一周期元素)8、18、 32。所以四种元素中，同主族的B、D两种元素的原子序数之 和可能为2x、2x＋10或2x＋14。则四种元素的原子序数之和 可能为4x、4x＋10或4x＋14，故只有B项不可能。 答案：B 名师点睛：同一主族相邻元素原子序数的计算可分为以 下两种情况：(1)在过渡元素左面的，下周期元素的原子序数 等于上周期同主族元素的原子序数加上周期元素的种类数。 (2)在过渡元素右面的，其原子序数等于上周期同主族元素的 原子序数加本周期元素的种类数。
D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行
解析：本题考查的是元素周期表的结构，应特别注意族 的排列顺序。简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核 外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、 Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期 的周期序数，A项错误；从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的 元素全部是金属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外， 其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，C项正确；第 ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和一个第Ⅷ族(3个纵行)共
2．现行元素周期表 (1)原子序数 ①含义：按照元素在________________给元素编号。
②原子序数与元素原子结构的关系：
原子序数＝________＝________＝______________ (2)编排原则 横行 相同的元素，按 增的顺序从左到右排列即周期 递
合集下载
化学必修元素周期表ppt课件
ppt课件.
41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
人教版高中化学必修二课件第一章第一节元素周期表2.pptx
位于ⅦB与ⅠB中间
零族： 第18纵行，稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
练习与思考一：
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？ K层填充两个电子已达饱和，性质与 ⅡA族的元素完全不同
练习与思考一：
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表组卷网
一、元素周期表
编排原则：
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成
，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再 把不同横行中 最外层的电子数相同 的元素按
主族 如：IV表示六
(A)
（纵向）
主族 (A)
族 副族
(B)
（纵向） 第VIII族：
零族：
主族 ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,Ⅶ (A) A
元素周期表课件(最新)人教版-高中化学必修二PPT演示
-9-
元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
第1课时
元素周期表
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
探究一
探究二
随堂演练
元素周期表的结构 问题探究 1.原子最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族的元素吗? 答案:不一定。许多过渡元素原子最外层是2个电子,He原子最外 层也是2个电子。 2.同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差的数值可能是 多少? 答案:1、11、25。 3.元素周期表共有18个纵行,从左到右分别是哪些族? 答案:第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第 ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢA族、第 ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、0族。
元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
-6-
元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
第1课时
元素周期表
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(2)族(纵行): ①个数:元素周期表中有18个纵行,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。 ③分类:
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.下列关于短周期的叙述中不正确的是( ) A.共包含18种元素 B.包含前三周期的所有元素 C.只含有主族元素 D.仅含5种金属元素 解析:短周期元素中含有0族中的氦、氖、氩三种元素,C项错误。 答案:C
元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
④常见族的特别名称: 第ⅠA族(除氢):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
人教版高中化学必修化学2第一章第一节元素周期表
24
1
（D）
34 11 12
2020/6/22
21
Thanks 谢谢您的观看！
2020/6/22
22
2020/6/22
20
一、元素周期表
3、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( D )
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He
D.无法确定属于哪类元素
4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
其中正确的是（ D ）
（A）
234 11
（B）
2 10 11
19
18 19
（C）
6 11 12 13
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
2020/6/22
3
一、元素周期表
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
2020/6/22
1
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
2020/6/22
15
一、元素周期表
②族的分类： 主族 纵行序数： 1 2 13 14 15 16 17 符号表示：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
（D）
34 11 12
2020/6/22
21
Thanks 谢谢您的观看！
2020/6/22
22
2020/6/22
20
一、元素周期表
3、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( D )
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He
D.无法确定属于哪类元素
4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
其中正确的是（ D ）
（A）
234 11
（B）
2 10 11
19
18 19
（C）
6 11 12 13
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
2020/6/22
3
一、元素周期表
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
2020/6/22
1
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
2020/6/22
15
一、元素周期表
②族的分类： 主族 纵行序数： 1 2 13 14 15 16 17 符号表示：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节3核素课件新人教版必修2
下列说法错误的是( B ) A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同微粒 B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 C.11H和21H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎 完全相同
解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，
11H、12
H、
3 1
的量为：
ag A＋m g·mol－1
×[m＋(A－N)]＝
a A＋m
(A－N＋m)
mol。
已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子
含有的电子的物质的量为( C )
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n)n mol
C.Wm(m－x＋n) mol
m－x＋n D. mW mol
X原子的质量约为a
g，含有原子的个数约为
6.02×1023，所以1个baX原子的质量约为6.02×a 1023 g。
6．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子 数，E.电子层数，填写下列空格。
(1)核素种类由____A_B______决定； (2)元素种类由_____A______决定； (3)元素有同位素由____B_______决定； (4)同位素的相对原子质量由___A__B_C_____决定； (5)元素的原子半径由___A__E______决定； (6)元素的化合价主要由____D_______决定； (7)元素的化学性质由_____D_E_____决定； (8)价电子数通常是指____D_______； (9)核电荷数由_____A______决定。
3.特别提醒
(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。
即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的
高中化学113同位素与核素课件新人教必修2.ppt
荷
荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
请同学们回忆：相对原子质量 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质 量跟它比较所得的值。 请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
二、核素
（一）原子的结构：
氦原子结构示意图
质子
中子
e-
22＋
e-
质子
{ 1、原子
原子核
{ 电子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
1个电子带一 1个质子带一
电性和电量 个单位负电 个单位正电
学了这部分内容后常见到这样的符号
X a c+
bd
a b c d各 代表什么?
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——原子个数
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。
课堂练习
• ３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，
人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表(46张)
3周期第ⅤA族。 答案:（1）18 ⅢA (2)第3周期第ⅦA族
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0