2020届高考化学必背知识 常见无机物的性质与用途
2020年高考化学热点专题汇总-专题08 常见无机物的重要性质与其应用之间的关系
2020年高考化学热点专题汇总-专题08 常见无机物的重要性质与其应用之间的关系【热点发现】无机物的重要性质和其应用之间的关系是全国卷的新增考点，考查题型主要是选择题，命题角度新颖，灵活多变，试题常以拼盘形式呈现，覆盖面较广。
该类试题来源于教材，涉及金属元素、非金属元素及其化合物的基础知识，难度较小，但侧重考查考生对常见无机物重要性质的理解能力以及应用能力。
顺利解答该类题目不仅要记牢元素及其化合物的重要性质，还要理解其和应用之间的关系。
教材中元素及其化合物的重要性质和应用归纳如下：1．金属元素及其化合物的重要性质和应用【例1】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()【答案】B【解析】A项，Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中能发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火；B项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe2＋，无法说明Fe与Cu的金属性强弱；C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物；D项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。
【例2】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
【热点提升】1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
化学无机化合物性质总结
化学无机化合物性质总结化学无机化合物是由无机元素组成的化合物，其具有多种不同的性质。
本篇文档将总结常见化学无机化合物的性质，包括物理性质、化学性质以及应用性质。
一、物理性质1. 状态化学无机化合物可以存在于固体、液体或气体状态。
例如，氯化钠（NaCl）和氧化铁（Fe2O3）是常见的固体无机化合物，氯化铵（NH4Cl）则是常见的液体无机化合物，氨气（NH3）则是气体无机化合物。
2. 色彩化学无机化合物的色彩可以是多样的。
它们可以是无色、白色、黄色、蓝色、绿色等等。
例如，氯化钠是无色的，氧化铁是红色的，氯化铜（CuCl2）是绿色的。
3. 密度不同的化学无机化合物具有不同的密度。
密度可以用来区分和鉴定不同的化合物。
例如，硫酸铁（FeSO4）的密度高于硫酸铜（CuSO4）。
4. 溶解性化学无机化合物在水或其他溶剂中的溶解性也是其重要的物理性质之一。
有些化合物易溶解于水，而有些则不易溶解。
例如，氯化钠可以完全溶解于水，而石膏（CaSO4）则只能微量溶解。
二、化学性质1. 反应性化学无机化合物具有不同的化学反应性。
它们可以参与酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等等。
例如，氯化钠可以与硫酸反应生成氯化氢气和硫酸钠；硫酸铁可以与硫酸铜发生置换反应。
2. 稳定性化学无机化合物的稳定性也是其重要的化学性质之一。
有些化合物在常温下十分稳定，而有些则在高温下易分解。
例如，硫酸铜在高温下可以分解为二氧化硫和氧化铜。
3. 氧化性和还原性化学无机化合物具有不同的氧化性和还原性。
它们可以是强氧化剂，也可以是强还原剂。
例如，高氯酸盐（HClO4）是强氧化剂，而亚硝酸钠（NaNO2）是强还原剂。
4. 酸碱性化学无机化合物可以表现出酸性或碱性。
这取决于其在水中产生的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）。
例如，硫酸是酸性物质，氢氧化钠（NaOH）是碱性物质。
三、应用性质化学无机化合物的性质还影响着它们的应用。
以下是一些常见化合物的应用性质示例：1.氯化钠：用作食盐，通常用于调味和食品加工。
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用一、常见无机化合物的性质与应用无机化合物是由无机元素组成的化学物质，广泛存在于自然界和人工合成中，对人类社会的发展具有重要作用。
本教案将介绍几种常见无机化合物的性质与应用。
二、硫酸1. 硫酸的性质硫酸（H2SO4）为无色、黄色或棕色液体，在常温下可释放出大量热量。
它是一种强酸，可以与金属氧化物、碱反应生成盐和水。
2. 硫酸的应用（1）工业上广泛应用于制造肥料。
硫酸可以和氢气配制成硫酸肥料，如磷肥中使用到的复合肥。
（2）在实验室中，硫酸被广泛用作催化剂和溶剂。
三、氯化钠1. 氯化钠的性质氯化钠（NaCl）是一种白色结晶体。
它在水中具有良好的溶解度，并且具有高熔点和高沸点。
由于其离子键结构，使得氯化钠在固态和水溶液中能良好导电。
2. 氯化钠的应用（1）氯化钠被广泛用作食盐。
它是一种重要的调味品，同时也具有防腐作用。
（2）氯化钠还用于皮肤消毒和治疗感染性疾病。
四、碳酸氢钠1. 碳酸氢钠的性质碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，是一种白色结晶或无色晶体。
它可溶于水，并具有较弱的碱性。
2. 碳酸氢钠的应用（1）在食品工业中，碳酸氢钠常被用作发酵剂，增加食品的松软度和口感。
（2）小苏打还具有清洗和去除异味等特性，在家庭环境中使用广泛。
五、硝酸铵1. 硝酸铵的性质硝酸铵（NH4NO3）是一种无色结晶体，可吸湿并溶于水。
它可以分解放出大量氧化剂和燃料，在某些条件下可产生爆炸反应。
2. 硝酸铵的应用（1）硝酸铵常被用于制造火药和炸药，由于其爆炸性质，也被用作火箭燃料。
（2）在农业上，硝酸铵作为一种氮肥广泛使用。
六、二氧化碳1. 二氧化碳的性质二氧化碳（CO2）是一种无色无臭的气体，在室温下可以由固态转变为液态或气态。
它具有较高的溶解度，可溶解于水中形成碳酸。
2. 二氧化碳的应用（1）二氧化碳在食品和饮料工业中被广泛使用。
例如，在汽水中加入二氧化碳能产生起泡效果。
（2）它还被广泛应用于灭火器和制冷设备中，能有效控制火灾或实现低温储藏。
高考化学常见无机物的性质与应用
三、几种常见非金属单质及其化合物
(一)卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I） ⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小； 颜色：Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色 液体
红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛 有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡 胶）。
（4）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯 碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素 弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。
二、比较元素非金属性强弱的依据
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化 物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定， 其非金属性越强。
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非 金属性越强。
3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加， 非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增 加，非金属性逐渐减弱。
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶) 将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与 CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和 CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是 对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生 成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示 剂。 ③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧 气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还 原性（不是SO2的漂白性）。
高中化学常见无机物的用途
常见无机物的用途Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
AgI：碘化银可用于人工降雨。
Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
MgO：氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。
(说明：Fe2+、Fe2+可水解生成胶体)Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。
人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。
铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
无机化合物种类 性质与应用概述
无机化合物种类性质与应用概述无机化合物是由非碳元素与碳元素形成的化合物，具有多种多样的种类、性质和应用。
本文将对无机化合物的不同种类、性质以及各个领域中的应用进行概述。
一、无机盐类无机盐类是无机化合物中最常见的一类。
它们一般由金属离子和非金属离子组成，具有晶体结构和良好的溶解性。
无机盐类的性质多样，如氯化钠具有辛辣的味道，硫酸铁可起到催化作用等。
无机盐类广泛应用于农业、医药、化工等领域，例如氯化钠被用作食盐，硫酸铝在净水处理中起着重要作用。
二、氧化物氧化物是由金属与氧元素形成的化合物，它们通常具有高的熔点和热稳定性。
氧化物的性质与氧化态和金属离子的电荷密切相关。
例如二氧化碳是一种无色气体，具有酸性。
氧化物广泛应用于陶瓷、电子器件、涂料等领域。
氧化铝是一种重要的陶瓷材料，被广泛用于制作陶瓷、电子器件等。
三、酸酸是一类能够释放出H+离子的化合物，具有酸性的性质。
酸可分为无机酸和有机酸两类。
无机酸如硫酸、盐酸等在化工制剂、冶金等领域得到广泛应用。
有机酸如乙酸、柠檬酸则常用于食品添加剂、制药等行业。
四、金属硫化物金属硫化物是由金属和硫元素形成的化合物，具有高熔点和良好的电导性。
金属硫化物在化学反应和电子器件中具有重要应用。
例如二硫化钼被广泛应用于润滑剂、电子器件等领域。
五、配合物配合物是由金属离子和配体形成的化合物。
配合物的性质与金属离子的性质以及配体的种类密切相关。
配合物在催化剂、药物、染料等领域都有广泛应用。
例如铁氰化钾是一种常见的配位化合物，在印染和药物制备中有重要作用。
总结：无机化合物种类繁多，拥有多样的性质和广泛的应用。
从无机盐类到氧化物、酸、金属硫化物再到配合物，每一类都具有各自的特点和用途。
通过深入了解无机化合物的性质和应用，我们可以更好地利用它们来满足人们的需求，并推动科学技术的发展。
无机化合物的研究和应用也将继续在各个领域中发挥重要作用。
高中化学无机物
高中化学无机物高中化学教学中，无机物是一个重要的知识点，它包括无机酸、碱、盐和氧化物等多种物质。
无机物是指由金属元素、非金属元素或金属元素与非金属元素组成的化合物，其结构稳定，不易发生化学变化。
本文将重点探讨高中化学无机物的性质、分类及应用。
一、性质1. 无机酸：无机酸是一类含有H+离子的化合物，具有酸性，能与碱发生中和反应。
常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
无机酸的酸性大小与其离子解离的程度有关，离子解离度越高，酸性越强。
2. 碱：碱是一类含有OH-离子的化合物，具有碱性，能与酸发生中和反应。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的碱性大小与其提供的氢氧离子的数量有关，提供的氢氧离子越多，碱性越强。
3. 盐：盐是由金属离子与非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，具有各种不同的性质。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
盐的性质取决于其组成离子的种类和数量。
4. 氧化物：氧化物是一类含有氧元素的化合物，与其他物质发生氧化还原反应。
常见的氧化物有氧化铁、氧化铝、氧化钙等。
氧化物的性质与其中金属元素的氧化态有关，氧化态越高，氧化性越强。
二、分类无机物可以根据其成分和性质进行分类，主要分为无机盐、弱酸、强酸、弱碱、强碱等几种类型。
其中，无机盐是最常见和广泛应用的一类无机物，广泛应用于生活和工业生产中。
1. 无机盐：无机盐是由金属离子和非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，其具有各种不同的性质。
常见的无机盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
无机盐在农业、医药、化工等领域有着重要的应用价值。
2. 弱酸：弱酸是指离子解离程度较低，酸性较弱的无机酸。
常见的弱酸有碳酸、硼酸等。
弱酸通常在实验室中用于制备其他化合物或作为试剂使用。
3. 强酸：强酸是指离子解离程度较高，酸性较强的无机酸。
常见的强酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
强酸在工业生产中有着广泛的应用，如用于废水处理、金属清洗等。
4. 弱碱：弱碱是指提供氢氧离子较少，碱性较弱的化合物。
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2020届高考化学必背知识
常见无机物的性质与用途
一、常见无机物
1、混合物
2、纯净物
二、无机物质的特征性质
1、常见物质的颜色
全部颜色分类
O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯
2
酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色
4
(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2
、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
2
2、物质的状态：
常温下为液体的单质：Br2、Hg
常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气
态]
常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)
3、物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
5、物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
6、具有毒性的物质
(1)有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。
(2)常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。
(3)能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。
7、具有漂白性的物质
(1)氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。
利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。
(2)加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。
(3)吸附型：活性炭，胶体。
活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。
8、具有强吸水性的物质
(1)浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
(2)五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。
(3)氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。
(4)碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。
(5)氢氧化钠：易吸水潮解。
9、特殊结构的物质
(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。
(2)含有金属元素的阴离子：MnO－4、AlO－2、Cr2O2－7。
(3)A2B2型化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。
(4)能形成A2B和A2B2型化合物的元素：①H和O，②Na和O。
三、重要物质的用途
N2：合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食。
稀有气体：保护气,霓虹灯,激光。
H2：探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料。
CO2：灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)。
C：金刚石：制钻头；石墨：制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂；木炭：制黑火药；焦炭：冶金；炭黑：制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。
CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。
Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
AgI：可用于人工降雨。
S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病。
P：白磷制高纯度磷酸]，红磷[制农药，制火柴，制烟幕弹。
Si：制合金，制半导体。
SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃]
Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料。
FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。
(说明：Fe3＋、Fe2＋可水解生成胶体)
Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。
人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。
铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
人体缺铁会引起贫血等疾病。
Cu2＋：由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂。
稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等。
Na2SiO3：硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。
人们也经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火。
分子筛(具有多孔结构的硅酸盐)：常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。
SiO2：二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。
光导纤维非常细，导光能力很强，一条光缆由上万条光导纤维组成，因此利用光缆通讯能同时传输大量的信息。
Si：硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
SO2：在工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
H2SO4：硫酸在生产中具有广泛的应用。
化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。
明矾：净水剂。
CaSO4：人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。
在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结时
间。
在石膏资源丰富的地方也可以用它来制硫酸。
BaSO4：硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。
硫酸钡还可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。
FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红(主要成分为Fe2O3)的原料。
皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料。