2018年北京中考考前热点专题突破训练课件： 专题1物质的共存检验鉴别和除杂(共71张PPT)
1.家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探
究的活动。下列实验不能用“家庭小实验”完成的是( A )
A. 检验自来水是否含有氯离子
B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水 C. 检验自来水是否为硬水 D. 探究铁在潮湿的空气中是否生锈
【解析】检验Cl－要用到硝酸银溶液，但家里没有硝酸银溶液，
B. 用水鉴别Na2CO3和CaCO3固体
C. 用碳酸钠鉴别稀盐酸和稀硫酸
D. 用酚酞溶液鉴别烧碱与纯碱
【解析】氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚 酞溶液变色，A错误；碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，可 用水鉴别二者，B正确；稀盐酸、稀硫酸均能与碳酸钠反应产 生气泡，无法鉴别，C错误；烧碱是NaOH，纯碱是Na2CO3， 二者的水溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，D 错误。
物质的共存检验鉴 别和除杂
考点解析
一、物质的共存
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能 发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应， 即不会生成沉淀、气体或水。
3. 初中阶段常见的不共存的离子对
物质
鉴别方法 ①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金 )，无明显现象的为金 ②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)，无 变化的为金
金和假黄金 (铜锌合金)
黄铜片(铜锌合金) 相互刻画：划痕较深的为金属铜，划痕较浅的为黄铜
和铜片 片(铜锌合金)
物质
鉴别方法
天然纤维和合成纤 维
点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能 捏碎的是丝或毛；有燃烧纸张气味的是棉或麻；有刺激 性气味，且燃烧产物通常是黑色硬球，不易捏碎的是合 成纤维
2.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液
中能大量存在的是( C )
A. NaOH B. BaCl2
C. KNO3
D. AgNO3
【解析】氯化铵、硫酸铜溶液均能与氢氧化钠反应，氢氧化钠不能在该培
养液中能大量存在，A错误；硫酸铜溶液能与氯化钡反应产生BaSO4白色沉
淀，氯化钡不能在该培养液中大量存在，B错误；氯化铵、硫酸铜溶液均不
石灰水变浑浊
将湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 放在瓶口
水蒸气
通过白色CuSO4粉末
白色粉末变蓝
2. 常见离子的检验
离子符号 检验方法 ①取少量试剂滴加紫色石蕊 溶液 ②用玻璃棒蘸取少量试剂滴 在pH试纸上 实验现象 石蕊溶液变红 与标准比色卡对照 pH＜7
H＋ ( 酸)
③取少量试剂加入Zn粒
②两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时，将组内
物质两两混合，根据与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别出
第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各物质一一
鉴别开来。
(2)任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，
溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。
经典例题
4.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中
能大量共存的是（C ）
A. SO42-、NO3-、Ba2+、ClB. Cu2+、Na+、NO3-、K+ C. K+、CO32-、NO3-、ClD. H+、Ba2+、K+、NO3-
【解析】由题中信息溶液能使紫色石蕊变蓝，可知溶液显碱性，溶液中含有 大量的OH－。A组中硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以这组 离子在该溶液中不能大量共存，A错误；B中铜离子能与氢氧根离子反应生成 氢氧化铜沉淀，所以B组离子不能在该溶液中大量共存，B错误；C组中各组
(2)pH<7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能
与H＋反应的物质(或离子)。
常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊 溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、 加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (3)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能 与OH－反应的物质(或离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液、使无色酚酞 溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
【解析】氧气和氢气都是无味的气体，不能通过闻气味的方
法鉴别，A错误；硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，氯化钠固
体溶于水形成无色溶液，B正确；稀硫酸和稀盐酸都是酸，都
显酸性，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液都变为红色，C错误；
二氧化碳气体和氯气都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，
D错误。
3.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是 ( D ) A. CuSO4 NaOH KNO3 BaCl2 B. FeCl3 AgNO3 NaNO3 C. Na2CO3 HCl D. CaCl2 K2CO3 NaCl
实验现象 有白色沉淀生成 产生气泡，澄清石 灰水变浑浊
CO
23
Cl－
取少量试剂滴加少量AgNO3溶液 有白色沉淀生成 和稀HNO3
离子 符号
检验方法
取少量试剂滴加少量 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 取少量试剂滴加可溶性碱
实验现象 有白色沉淀生成
有蓝色絮状沉淀生成
SO
24
Cu2＋
Fe3＋
取少量试剂滴加可溶性碱
鉴别，A错误；两者与KNO3都不反应，不能用KNO3鉴别，B
错误；氢氧化钙溶液与K2CO3反应产生白色沉淀，氢氧化钠溶
液与K2CO3不反应，用K2CO3可鉴别，C正确；两者与FeCl3反
应都产生红褐色沉淀，不能用FeCl3鉴别，D错误。
5.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( B )
A. 用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
C. AgNO3、H2SO4、NaCl
D. NaOH、Na2CO3、NaCl
【解析】 HCl和NaOH反应生成H2O，不能共存，A错误；
FeCl3呈黄色，B错误；AgNO3和NaCl能反应生成AgCl沉淀，
不能共存，C错误。故选D。
考点解析
二、物质的检验、鉴别
物质的检验、鉴别既有区别又有联系。 联系：它们都是根据特征反应现象判定物质。
热塑性塑料和热固 性塑料
加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑 料
物质 化肥
鉴别方法 ①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为铵态氮 肥（铵盐）
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
4. 鉴别的基本题型 (1)无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以 鉴别。 ①特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再利 用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质，以此类推，鉴别出全部 物质。
经典例题
1.下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶
液的是( A )
A. KNO3、NaCl、HCl
B. FeCl3、Na2SO4、KCl
C. CuSO4、H2SO4、NaCl
D. FeCl2、KCl、NaOH
【解析】A中的三种物质溶于水都能形成无色透明的溶 液，相互之间不发生化学反应；B中FeCl3的水溶液呈 黄色；C中CuSO4的水溶液呈蓝色；D中FeCl2的水溶 液呈浅绿色，且FeCl2与NaOH不能共存。
C. Fe3+ Mg2+ NO3- Cl-
【解析】pH＝1的溶液显酸性。铵根离子、钙离子、氯离子、硝酸 根离子、氢离子相互间不反应，可在酸性溶液中共存，且溶液为无
色，A正确；酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子与氢离子不能共
存，B错误；铁离子的溶液显黄色，C错误；氢氧根离子与氢离子结 合生成水，二者不能共存，D错误。
离子间不会反应生成沉淀、水或气体，且不与OH－反应，所以C组离子可在
该溶液中大量共存，C正确；D组中氢离子能与氢氧根离子反应生成水，所以 D组离子不能在该溶液中大量共存，D错误。
5. 小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( D )
A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl3
【解析】三种物质CaCl2、K2CO3、NaCl两两混合，氯化钙和 碳酸钾反应生成白色沉淀，氯化钙和碳酸钾均不能和氯化钠 反应，因此不加试剂无法鉴别出来，故选D。
4. 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 ( C ) A. HCl B. KNO3 C. K2CO3 D. FeCl3
【解析】两者与HCl都能反应，但都无明显现象，不能用HCl
有红褐色沉淀生成
离子符号
检验方法
实验现象
NH
+ 4
取少量试剂滴加可溶性碱， 产生有刺激性气味 加热，把湿润的红色石蕊 的气体，红色石蕊 试纸放在试管口 试纸变蓝
取少量试剂滴加少量NaCl 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
和稀HNO3
(二)物质的鉴别
与硝酸钾反应，硝酸钾能在该培养液中大量存在，C正确；氯化铵溶液能与 硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，硝酸银不能在该培养液中大量存在，D错 误。
3.下列离子在pH=1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是 (A ) A. NH4+ Ca2+ Cl- NO3B. K+ D. Na+ Na+ Cl- CO32Ba2+ NO3- OH-
1. 原则：先选用物理方法，再考虑化学方法。
2.物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法
(1)物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸 放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。
①依据颜色鉴别：含Cu2＋溶液显蓝色，含Fe3＋溶液显黄色，KMnO4溶
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物质的检验、鉴别、除杂及共存复习课课件
有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法 （1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故 不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变 化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法 （1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故 不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变 化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶
中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
·15 ·
知识点2 物质的检验与鉴别
3 4
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
3 4
③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
·25 ·
例题3
3 4
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
·39 ·
命题点3 物质的分离与除杂
3 4
14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
·40 ·
命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
·27 ·
·28 ·
命题点1 物质的共存
3 4
1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
知识点2 物质的检验与鉴别
3 4
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
3 4
③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
·25 ·
例题3
3 4
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
·39 ·
命题点3 物质的分离与除杂
3 4
14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
·40 ·
命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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·28 ·
命题点1 物质的共存
3 4
1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
物质的检验鉴别与除杂共存专题复习PPT课件
加Na2CO3溶液、通入CO2；
加稀硫酸、Na2SO4溶液 ；
加 石 蕊 试 液 、无色 酚酞试 液、 N a 2 C O3溶液 、Zn粒 P H 试 纸
第8页/共59页
AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液：加稀盐酸 NaCl溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液：加稀硫酸 MgCl2溶液、BaCl2溶液、KOH溶液： 加CuSO4溶液 KCl溶液、Na2CO3溶液、NH4NO3溶液：加Ba(OH)2溶液或
定溶液的PH小于7，这种废水对人畜和农作物有害。
为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此
废水中加入适量的
A铁粉和生石灰 B银和生石灰
C氢氧化钠
D稀硫酸
第13页/共59页
3、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除
去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯
化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是
Ａ硝酸银溶液
Ｂ澄清石灰水
Ｃ生石灰粉末
Ｄ碳酸钙粉末
4、 按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进
行操作，可以分离的一组混合物是（ ）
A. 木炭粉和碳酸钙
B. 铁粉和硫酸铜
晶体
C. 氯化钡和硫酸钾
D. 生石灰和氯化
钠
第14页/共59页
5、分离氯化钾和氯化镁混合液，最简 便的是向混合液中加入过量 KOH ，充分反应后过滤，再分别 向滤液和固体中加入适量的 HCl 。
第25页/共59页
题型 2 物质的分离与除杂 [解题指引]做除杂题是有一定的技巧的，方法是选用一种试 剂，只能和杂质反应(不能和有用物质反应)，且生成物没有引入 新杂质。
第26页/共59页
[例 2](2012 年广东湛江，双选)除去下列物质中的杂质(括号
加稀硫酸、Na2SO4溶液 ；
加 石 蕊 试 液 、无色 酚酞试 液、 N a 2 C O3溶液 、Zn粒 P H 试 纸
第8页/共59页
AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液：加稀盐酸 NaCl溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液：加稀硫酸 MgCl2溶液、BaCl2溶液、KOH溶液： 加CuSO4溶液 KCl溶液、Na2CO3溶液、NH4NO3溶液：加Ba(OH)2溶液或
定溶液的PH小于7，这种废水对人畜和农作物有害。
为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此
废水中加入适量的
A铁粉和生石灰 B银和生石灰
C氢氧化钠
D稀硫酸
第13页/共59页
3、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除
去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯
化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是
Ａ硝酸银溶液
Ｂ澄清石灰水
Ｃ生石灰粉末
Ｄ碳酸钙粉末
4、 按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进
行操作，可以分离的一组混合物是（ ）
A. 木炭粉和碳酸钙
B. 铁粉和硫酸铜
晶体
C. 氯化钡和硫酸钾
D. 生石灰和氯化
钠
第14页/共59页
5、分离氯化钾和氯化镁混合液，最简 便的是向混合液中加入过量 KOH ，充分反应后过滤，再分别 向滤液和固体中加入适量的 HCl 。
第25页/共59页
题型 2 物质的分离与除杂 [解题指引]做除杂题是有一定的技巧的，方法是选用一种试 剂，只能和杂质反应(不能和有用物质反应)，且生成物没有引入 新杂质。
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[例 2](2012 年广东湛江，双选)除去下列物质中的杂质(括号
初中中考化学复习讲义课件 中考题型突破 专题三 物质的共存、检验与鉴别、除杂
所选试剂和操作方法
A CuO Fe 加入过量的CuSO4溶液，过滤，对 滤渣洗涤，常温下干燥
将气体依次通过足量的浓NaOH溶
B CO2 CO
液、浓硫酸
用足量水溶解后，过滤，蒸发溶
6．(2020·甘孜州)下列各组物质的鉴别方C法错误的
是() A．CaCl2、CaCO3：加水，观察能否被水
溶解 B．CaO、NH4NO3：向分别装有两种药品
③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4、FeCl2、
Fe(NO3)2溶液。
－
4
④★紫红色溶液：含MnO的溶液，如KMnO4溶液。 中考常考－4“无色”溶液中离子共存情况，即该溶液
中不存在Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO或含这些离
子的物质。
鉴别Fe粉和CuO粉末
方法
鉴别常见物质
举例
含Cu2＋的溶液显蓝色，含
选 实验目的
项
实验方案
将铁钉长时间浸泡在足 A 除去铁钉表面的铁锈
量的稀盐酸中
B 除去KCl溶液中含有的少加入过量的K2CO3溶液，
量BaCl2
过滤
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(NO3)2溶液， 观察现象
3．(2020·眉山)下列实验方案正将确气的体是缓() 缓通过灼热的
选项
实验目的
实验方案
9．(2019·乐山)下列实验方案合理C可行的是()
选 实验目的
项
所用试剂或操作方法
A 鉴别稀盐酸、Na2CO3 分别滴加无色酚酞溶液，
溶液和蒸馏水
观察颜色
除去生石灰中少量的碳 B
酸钙
加水溶解，过滤
将铜片分别放入到
验证Zn、Cu、Ag的金
C
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
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典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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中考化学总复习主题二十物质的检验、鉴别、共存和除杂课件
SO42-
CO32-
离子名称
检验方法 取少量试剂滴加可溶 性碱，加热，把湿润 的红色石蕊试纸放在 试管口 观察颜色
实验现象 产生有刺激性 气味的气体， 红色石蕊试纸 变蓝 溶液呈蓝色
NH4+
Cu2+
Fe3+
Fe2+
观察颜色
观察颜色
溶液呈黄色
溶液呈浅绿色
离子名称 Ag+
检验方法
实验现象
有白色沉淀生 取少量溶液滴加少量 成且沉淀不溶 NaCl溶液和稀HNO3 解 取少量试剂滴加少量 有白色沉淀生 Na2SO4溶液和稀 成且沉淀不溶 HNO3 解
第一部分 考点研究
模块五 科学探究
主题二十 物质的检验、
鉴别、共存和除杂
考点梳理
考点一
一、原理 依据特殊的物理性质，如颜色、气味、溶解 性、溶解时的热效应等进行观察、分析、判断， 得出结论，也可以利用一些离子间反应时的不同 现象，如沉淀、气体、变色等进行判断。
物质的检验与鉴别
二、方法
1. 物理方法
（1）看颜色：如含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+ 的溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色等。 （2）闻气味：如可用闻气味的方法区分白酒和 白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。
（3）溶解性：如可用水区分氯化钙和碳酸钙，
氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水。
（4）溶解时的吸放热：如可用水区分硝酸铵固 体和氢氧化钠固体，硝酸铵固体溶于水吸热，溶
液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放热，溶液
温度升高。 【特别提醒】CaO溶于水时与水发生反应，也会 放热，但是该方法是化学法。
2. 化学方法
（1）根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞
专题复习四 物质的检验、鉴别、除杂和共存课件
氢气 硝酸钾 溶液
碳酸钙 先加水，再过滤 铝粉
氯化 先加入稀盐酸，再过滤 氢气体先通过氢氧化钠溶 液，再通过浓硫酸 先加适量氢氧化钠溶液， 再过滤
D
氯化镁
【方法指导】利用各组成成分的物理性质或
化学性质的差异，将物质中混有的杂质除去，
得到纯净物的过程称为提纯，因此，除杂与
提纯常常合并在一起，与之有关的一类题目，
FeCl2 NaCl NaCl NaCl
CuCl2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
液体
滴加稀盐酸至恰好完 全反应
加入适量的盐酸， 蒸发
物质的 状态
物质
杂质
除杂方法 加入适量的氯化钡， 过滤 加入适量的氢氧化钡 溶液，过滤 蒸发结晶 加入适量的碳酸钠， 过滤
NaCl
Na2SO4 CuSO4 KNO3 CaCl2
Na2CO3易溶于水；
④依据溶解现象鉴别：如NaOH溶于水时
放热、NH4NO3溶于水时吸热、NaCl溶于水后
无明显变化；
⑤依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸
引，而铝丝不可以。
（2）化学方法
①利用一种试剂鉴别
操作方法：选择一种试剂，分别加入待
鉴别的物质中。
辨别依据：几种物质会产生不同的现象， 注意：没有现象也是一种现象。
取样后，分别灼烧，闻气
味 取样后，滴加BaCl2 溶液
B
选项 C
实验目的 鉴别碳粉和氧 化铜粉末
实验设计 取样后，分别加入稀硫酸， 加热
D
鉴别硬水和软
水
取样后，分别加入肥皂水，
振荡
【方法指导】根据物质的性质差异进行分析， 现象要明显，方法要简便；主要通过颜色变 化、是否有气泡冒出、是否有沉淀产生、是 否产生特殊气味、特殊现象来区别。解题时
碳酸钙 先加水，再过滤 铝粉
氯化 先加入稀盐酸，再过滤 氢气体先通过氢氧化钠溶 液，再通过浓硫酸 先加适量氢氧化钠溶液， 再过滤
D
氯化镁
【方法指导】利用各组成成分的物理性质或
化学性质的差异，将物质中混有的杂质除去，
得到纯净物的过程称为提纯，因此，除杂与
提纯常常合并在一起，与之有关的一类题目，
FeCl2 NaCl NaCl NaCl
CuCl2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
液体
滴加稀盐酸至恰好完 全反应
加入适量的盐酸， 蒸发
物质的 状态
物质
杂质
除杂方法 加入适量的氯化钡， 过滤 加入适量的氢氧化钡 溶液，过滤 蒸发结晶 加入适量的碳酸钠， 过滤
NaCl
Na2SO4 CuSO4 KNO3 CaCl2
Na2CO3易溶于水；
④依据溶解现象鉴别：如NaOH溶于水时
放热、NH4NO3溶于水时吸热、NaCl溶于水后
无明显变化；
⑤依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸
引，而铝丝不可以。
（2）化学方法
①利用一种试剂鉴别
操作方法：选择一种试剂，分别加入待
鉴别的物质中。
辨别依据：几种物质会产生不同的现象， 注意：没有现象也是一种现象。
取样后，分别灼烧，闻气
味 取样后，滴加BaCl2 溶液
B
选项 C
实验目的 鉴别碳粉和氧 化铜粉末
实验设计 取样后，分别加入稀硫酸， 加热
D
鉴别硬水和软
水
取样后，分别加入肥皂水，
振荡
【方法指导】根据物质的性质差异进行分析， 现象要明显，方法要简便；主要通过颜色变 化、是否有气泡冒出、是否有沉淀产生、是 否产生特殊气味、特殊现象来区别。解题时
中考一轮复习物质的检验和鉴别共存分离和除杂精品课件
4
基础过关
续表
氢气(H2)
点燃，在火焰上方罩个 干冷 的 安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧
烧杯
杯内壁有水珠
点燃，在火焰上方罩个涂有澄清. 发出蓝色火焰，澄清石灰水变浑
一氧化碳(CO) 石灰水 的烧杯
浊
甲烷(CH4) 氨气(NH3)
点燃，在火焰上方罩个干冷烧杯， 发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，
一段时间后，迅速倒转，注入少 且澄清石灰水变浑浊
氧化铜 二(2)氧CH化4碳+2的O2空C气O2,可+2以H2将OB装置中的二去氧化C碳O全2部中排的入CC装O置中，被将氢氧混化钡合溶物液吸通收。过灼热的
即可
7.(1)2Cu+O2 2CuO
6(3.B)可控[解制析反]应20的℃发时生氯和化停钾止的溶a解度若为34无g,是合指适20 ℃试时剂,100与g水杂中最质多能反溶应解氯，化钾可34先g,溶将液达被到保饱和留状态物。质20 ℃与时某,50 g种水中试最剂多能反溶解应氯，化钾转17 化g,B选成项易符合与题意杂。质分离
①木条燃烧得更旺的是氧气，木条 (2)SO2易溶于水，能与NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确。
4.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
【A.解Si析O2】不能和水反应，所以它不是酸性氧化①物 用燃着的木条分别伸入四瓶气体 正常燃烧的是空气，木条熄灭的是
(32)铁和稀盐酸：Fe+2HCl FeCl2+H2↑[现象同(28)。注意：铁在置换反应后显+2价]
空气、二氧化碳、中；
基础过关
续表
氢气(H2)
点燃，在火焰上方罩个 干冷 的 安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧
烧杯
杯内壁有水珠
点燃，在火焰上方罩个涂有澄清. 发出蓝色火焰，澄清石灰水变浑
一氧化碳(CO) 石灰水 的烧杯
浊
甲烷(CH4) 氨气(NH3)
点燃，在火焰上方罩个干冷烧杯， 发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，
一段时间后，迅速倒转，注入少 且澄清石灰水变浑浊
氧化铜 二(2)氧CH化4碳+2的O2空C气O2,可+2以H2将OB装置中的二去氧化C碳O全2部中排的入CC装O置中，被将氢氧混化钡合溶物液吸通收。过灼热的
即可
7.(1)2Cu+O2 2CuO
6(3.B)可控[解制析反]应20的℃发时生氯和化停钾止的溶a解度若为34无g,是合指适20 ℃试时剂,100与g水杂中最质多能反溶应解氯，化钾可34先g,溶将液达被到保饱和留状态物。质20 ℃与时某,50 g种水中试最剂多能反溶解应氯，化钾转17 化g,B选成项易符合与题意杂。质分离
①木条燃烧得更旺的是氧气，木条 (2)SO2易溶于水，能与NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确。
4.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
【A.解Si析O2】不能和水反应，所以它不是酸性氧化①物 用燃着的木条分别伸入四瓶气体 正常燃烧的是空气，木条熄灭的是
(32)铁和稀盐酸：Fe+2HCl FeCl2+H2↑[现象同(28)。注意：铁在置换反应后显+2价]
空气、二氧化碳、中；
中考化学第二轮专题复习课件：专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂(共58页)
13.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 14.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__
1.(202X省实验二模)在含有大量H＋、Cl－、SO
24
的溶液中，还可能大量存
在的是( D )
A. Ba2＋
B. OH－
C.
C
O
23
D. Na＋
2.(202X苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A )
A. K＋、Ca2＋、Cl－
B. Ba2＋、SO42- 、Cl－
C. NH4+、H＋、OH－
D.
H＋、Na＋、CO
23
3.(202X襄阳)现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含 溶质的猜测，合理的是( D ) A. H2SO4 NaOH NaCl B. KNO3 NaCl CuSO4 C. AgNO3 NaCl HCl D. H2SO4 Na2SO4 KNO3
4.稀盐酸和硫酸钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 5.稀硫酸和氢氧化钠溶液 _2N__a_O_H__＋__H__2S_O__4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O__ 6.稀硫酸和氯化钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 7.稀硫酸和碳酸钾溶液 _K_2_C_O__3＋__H__2_S_O_4_=_=_=__K_2_S_O__4＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_ 8.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__