2016届高三一轮复习《原电池_化学电源》解析
解析：②中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶液反应 失去电子，故 Al 是负极；③中 Fe 在浓硝酸中钝化，Cu 和浓 HNO3 反 应失去电子作负极，A、C 错；②中电池总反应为 2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为 2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2 ＋ 4H2O，二者相减得到正极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B 正 确；④中 Cu 是正极，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D 错。
3．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是________。
解析：只有B能产生电流，F中Zn与Cu直接接触，电流表A不发 生偏转。
答案：B
原电池工作原理中四个常见失分点的规避 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化 为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移 动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
1．将Ⅱ中盐桥换成铜导线是否可行？ 提示：不可行。原电池放电时，电子走陆路(导线)，离子走水路 (溶液)，外电路是电子的定向移动，内电路(溶液中)是阴、阳离子的定 向移动，电子不通过内电路。盐桥是离子迁移通路，离子不能通过导 线迁移。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( ) (2)不是所有化学反应都可以设计成原电池。( ) (3)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( ) (4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间 长( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√
答案：B
原电池正、负极判断方法
说明：(1)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反 应。
(2)溶液中的离子不能通过盐桥。 (3)负极本身不一定参加反应，如燃料电池中，作为负极的材 料不参加反应，只起到了导电的作用。
考点二 原电池原理的应用
1．比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极 的金属比作正__极__的 金属活泼。 如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中， 一段时间后，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，则说明A作负 极，B作正极，则可以断定金属活动性A>B。 2．加快氧化还原反应的速率 一个自发 进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增_大____。 例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应 速率加快。
考查原电池的工作原理
1．(2015年长春调研)下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 ()
A．铜离子在铜片表面被还原 B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜是阳极，铜片上有气泡产生 答案：A
2．有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池，在使用 印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离 子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液 ，电池总反应式为 Zn＋ 2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是( )
第二节 原电池 化学电源
考纲要求 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反 应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 原电池的工作原理
1．概念和反应本质 原电池是把 化学能
转化为__电__能___的装置，其反应本质
是____氧_ B．该电池反应中二氧化锰发生了还原反应 C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－ D ． 当 有 0.1 mol 锌 溶 解 时 ， 流 经 电 解 质 溶 液 的 电 子 数 为 1.204×1023 解析：无论原电池还是电解池中电子均不流经电解质溶液。 答案：D
原电池正负极的判断
4．下列有关原电池的说法中正确的是( ) A．在内电路中，电子由正极流向负极 B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正 极 C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 答案：D
5．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
(2)电子方向和电流方向： 电子从负极流出经外电路流入 正极 ； 电流从正极流出经外电路流入 负极 。 (3)离子的迁移方向： 电解质溶液中，阴离子向 负 极区迁移，阳离子向 正 极区迁移。 (4)两种装置的比较： ①盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使 原电池不断产生电流。 ②装置Ⅰ中Zn与Cu2＋直接接触，会有部分Zn与Cu2＋直接反应， 化学能转化为热能，造成能量损耗；装置Ⅱ中，Zn在负极区，Cu2＋在 正极区，不存在Zn与Cu2＋的直接反应，而造成的能量损耗，电流稳定， 且持续时间长。
2．原电池构成条件
(1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。
(2)将电极插入 电解质 溶液中。
(3)两电极间构成闭合回路。 (4)能发生__自__发___的氧化还原反应。
3．工作原理 (以铜锌原电池为例)：
(1)电极反应： 锌是 负 极， 失 电子发生 氧化 反应，_Z_n_－__2_e_－_=__=_=_Z_n_2_＋__； 铜是_正___极， 得 电子发生 还原 反应，_C_u_2_＋_＋__2_e_－__=_=_=_C_u___。
3．用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池 正极 而得到保护。例如，要保护一 个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使 锌做原电池的负极。 4．设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和 电解质溶液。
高考化学一轮复习 专题7.2 原电池 化学电源(讲)(含解析)
专题7.2 原电池化学电源1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池概念及原理1、原电池原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2、构成条件及判断（1）具有两个活性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。
（2）具有电解质溶液。
（3）形成闭合电路 (或在溶液中相互接触)。
（4）是否存在能自发进行的氧化还原反应★☆判断3．原电池工作原理示意图以铜锌原电池为例（1）反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极子移向装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。
（3）原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：【说明】①在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。
②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。
③阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。
这是因为：负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。
④不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。
【典型例题1】【安徽屯溪一中2016届第二次月考】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 （ ） A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡 【答案】C【考点定位】考查原电池原理及应用【点评】在高中原电池部分主要考查的知识点涉及原电池工作原理，电极种类、电极反应类型判断、电极反应方程式的书写等知识，本题主要考查原电池原理，关键是理解并掌握原电池相关概念，包括电极的判断、电极反应的判断、离子的移动等，特别需要注意的是交换膜和盐桥的作用，如本题中的阳离子交换膜，只允许阳离子和水分子通过，阴离子不能通过阳离子交换膜，需要理解并掌握。
江西省2016届高考化学一轮复习第二节原电池化学电源习题讲解课件.ppt
＋8H＋＋8e－===4H2O (6)H2
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第二节 原电池 化学电源 结束
[考点达标层面] 1．解析：电池充电时，阴极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===Fe
＋2OH－，阴极附近溶液 pH 升高，C 错误。 答案：C
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第二节 原电池 化学电源 结束
2．解析：(1)负极上甲醇失电子，在酸性条件下与水反应生成氢离 子：CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋。正极电极反应式为 O2 ＋4e－＋4H＋===2H2O。 答案：(1)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ 32O2＋6e－＋6H＋===3H2O (2)O2＋2CO2＋4e－===2CO23－ 2CO＋O2===2CO2
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第二节 原电池 化学电源 结束
[考点达标层面] 1．解析：CaO＋H2O===Ca(OH)2 不是氧化还原反应；KCl 和
AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作 电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。 答案：D 2．解析：电池总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B 项正确。 答案：B
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第二节 原电池 化学电源 结束
[高考考查层面]
命题点 1
1．解析：根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极，③中
两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相同
且无闭合回路，故①③⑤⑧不能构成原电池。
答案：D
2．解析：外电路电子流向为 X→外电路→Y，电流方向与其相反，化学Leabharlann 质量铸就品牌 品质赢得未来
高考化学大一轮复习 第二单元 原电池和化学电源习题详解课件
3．提示：(1)两电极要和电解质溶液中的金属阳离子尽可能保 持相同，以提高效率；(2)两电极的金属活泼性相差尽量大 一些，现象明显，速率较快。 [高考载体·巧妙利用] (1)负 正 (2)CH4＋10OH－－8e－===CO23－＋7H2O 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ (3)OH－向负极移动 K－向正极移动 (4)4NA (5)负极：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋ 正极：2O2＋8H＋＋8e－===4H2O (6)H2
2．提示：粗锌快，因为粗锌中含有杂质金属，可以和锌形成原 电池，反应速率较快。
3．(1)Cu AgNO3 (2)正 Ag＋＋e－===Ag Cu－2e－===Cu2＋ (3)Cu Ag
4．解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜 等氧化成相应的离子，离子方程式是： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)由反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可以判断出铜发生氧化 反应，铜作负极，Fe3＋发生还原反应，正极可以选用石墨棒， 电解质溶液可以选用氯化铁溶液，仿照教材上的铜锌原电池 装置，可以画出此原电池的装置图。
＋
3e
－
＋
4H2O===Fe(OH)3＋5OH－；书写总反应的离子方程式时，关键是抓
住 Fe 和 Zn 的存在形式分别是 Fe(OH)3 和 Zn(OH)2。
(3)由普通锌锰电池放电时的总反应可知，Zn 作负极，NH4Cl 为电解 质，正极上发生还原反应：MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3。 (4)负极实际上是稀土储氢合金吸附的 H2 失去电子生成 H＋，H＋再与 OH－结合生成 H2O，所以负极的电极反应式为 MH－e－＋OH－===M ＋H2O 答案：(1)CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋ (2)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋5H2O＋3Cl－ FeO24－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ 2FeO24－＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－ (3)Zn NH4Cl MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3 (4)MH－e－＋OH－===M＋H2O
2016年高考化学复习(原电池、化学电源)
例
法
精
积
讲 回路：形成闭合回路或两极接触；④四看本质：有无自发氧化还原反应发生。 累
易
模
错
拟
剖
考
析
场
·
·
误
实
区
战
警
演
示
练
化学电源
基
础
盘
电池
点
基础自查(理一理)
负极反应
正极反应
经
典
总反应式
考
题
·
自 测
碱性锌锰电池 Zn＋2OH－－2e－
2MnO2＋2H2O＋2e
Zn＋2MnO2＋
· 知
能
自
评
(Zn|KOH|MnO2) ―→Zn(OH)2
项 ·
典
方
例 精
(4)三个装置中关于金属活动性的比较分别为：甲中A＞B，乙中
法 积
讲
累
B＞C，丙中D＞A，综上可知四种金属活动性由强到弱的顺序是
易
模
错 剖
D＞A＞B＞C。
拟 考
析
场
· 误
答案：(1)A－2e-====A2+
(2)Cu2+＋2e-====Cu
· 实
区
战
警 示
(3)变大
(4)D＞A＞B＞C
知 能
自
检
评 MnO2得电子；正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)
验
要 点 透
+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)；电池工作时，电子由
实 验 专
析 ·
负极通过外电路流向正极；外电路中每通过0.1 mol电子，
2016届高三一轮复习《原电池化学电源》分析
3．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是________。
解析：只有B能产生电流，F中Zn与Cu直接接触，电流表A不发 生偏转。
答案：B
原电池工作原理中四个常见失分点的规避 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化 为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移 动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
3．用于金属的防护 使被保水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使 锌做原电池的负极。 4．设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和 电解质溶液。
答案：B
原电池正、负极判断方法
说明：(1)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反 应。
(2)溶液中的离子不能通过盐桥。 (3)负极本身不一定参加反应，如燃料电池中，作为负极的材 料不参加反应，只起到了导电的作用。
考点二 原电池原理的应用
1．比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极 的金属比作正__极__的 金属活泼。 如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中， 一段时间后，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，则说明A作负 极，B作正极，则可以断定金属活动性A>B。 2．加快氧化还原反应的速率 一个自发 进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增_大____。 例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应 速率加快。
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
高三化学总复习 原电池 化学电源
第2讲原电池化学电源复习目标知识建构1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.形成条件(1)能自发进行的氧化还原反应，一般是活泼性强的金属与电解质反应。
(2)电极，一般是活泼性不同的两电极。
(3)电解质溶液或熔融电解质。
(4)形成闭合回路。
3.工作原理(以铜锌原电池为例)。
(1)两种装置①装置Ⅰ中Zn与Cu2＋直接接触，会有部分Zn与Cu2＋直接反应，部分化学能转化为热能；②装置Ⅱ中不存在Zn与Cu2＋的直接反应而造成能量损耗，电流稳定，且持续时间长。
(2)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片Cu2＋＋2e－电极反应Zn－2e－===Zn2＋===Cu 反应类型氧化反应还原反应盐桥中离盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极子移向(3)带电粒子移动方向及闭合回路的形成(4)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向与电解液中离子流向保持一致。
4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属导体)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
(4)设计制作化学电源。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(2)在原电池中，发生氧化反应的是正极()(3)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，再通过电解质溶液流回负极()(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()(6)带有“盐桥”的原电池一般比不带“盐桥”的原电池效率高()答案(1)×(2)×(3)×(4) ×(5)×(6)√二、化学电源1.一次电池碱性锌锰电负极材料：Zn。
高考化学一轮复习 课时练16 原电池 化学电源(含解析)新人教版
学习资料原电池化学电源基础巩固1。
（2020江苏泰州二模)下列说法错误的是( )A。
铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO生成速率B。
双液原电池中,可用浸有CCl4的滤纸作盐桥C.K2FeO4可用作碱性Zn-K2FeO4电池的正极材料D。
生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O2的浓度有关2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是( )A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B。
氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原D。
太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3。
有关如图所示的原电池的叙述不正确的是（）A.电子沿导线由Cu片流向Ag片B.正极的电极反应是Ag++e-AgC.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D。
反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液4.甲醇、氧气和强碱溶液作为电解质溶液的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+4OH-2C O32-+6H2O.有关说法正确的是（)A。
放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH——6e—C O32-+6H2OC。
标准状况下,通入11。
2 L O2完全反应有1 mol电子转移D。
充电时电解质溶液的pH逐渐减小5。
（2020辽宁锦州模拟）肼(N2H4）暴露在空气中容易爆炸,但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，该燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示.下列叙述正确的是（）A.电池工作时,正极附近的pH降低B.当消耗1 mol O2时,有2 mol Na+由甲槽向乙槽迁移C。
负极反应为4OH-+N2H4—4e-N2↑+4H2OD。
若去掉阳离子交换膜,电池也能正常工作6.(2020山东济宁三模)中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池,可充放电。
(人教)高考化学一轮复习6.2原电池 化学电源课件
答案 B
4．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负电极
解析 锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A 项正 确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向 铜，B 项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失 去电子生成 Zn2＋，作负极，D 项正确。
解析 (1)先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负 极区电解质溶液。(2)发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。(3)反应
达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。(4)平衡后向 FeCl3 溶液中 加入少量 FeCl2 固体，平衡逆向移动，此时 FeCl2 溶液失电子，变成负 极。
知识要点速记
2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
步骤 1：确定得失 电子数目
步骤 2：确定对应 产物
步骤 3：配平电极 反应式
负极为 CH3OH－6e－ 正极为 O2＋4e－
2016年高考化学一轮复习(知识梳理题组训练)：第2讲原电池化学电源(修改)分析
原电池化学电源[考纲要求]1.理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
考点一原电池及其工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．工作原理以铜锌原电池为例(1)反应原理电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。
3．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
深度思考判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( )(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( )(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( )(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( )题组一原电池工作原理的考查1．下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。
2．有关电化学知识的描述正确的是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池规避原电池工作原理的4个失分点1．原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。
高考化学一轮复习 原电池 化学电源1(含解析)
原电池化学电源李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括11小题，每小题5分，共55分。
1．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是( )A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O答案：D解析：铁粉、炭粉、O2与电解质氯化钠构成原电池，B、C选项正确；中性溶液中反应物中不能含有H＋或OH－，但生成物中可含有H＋或OH－，D选项错误。
2．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B解析：Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e－===Fe2＋，C是正极，在a 中发生吸氧腐蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低，故选B。
本题考查钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
3．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源答案：C解析：铅蓄电池负极反应为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，通过2 mol电子时，质量增加96 g。
4．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是( )A．通入乙烷的电极为正极B．参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少D．负极反应式为C2H6＋6H2O－14e－===2CO2－3＋18H＋答案：C解析：乙烷燃烧的化学方程式为2C2H6＋7O2―→4CO2＋6H2O，在该反应中氧气得电子，乙烷失电子，因此通入氧气的电极为正极，而通入乙烷的电极为负极，故A答案错误；反应中参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比应为2∶7，故B答案错误；考虑到该电池是以KOH 为电解质溶液的，生成的CO2会和KOH反应转化成K2CO3，反应中消耗KOH，KOH的物质的量浓度减少，故C答案正确；由于该电池是以KOH溶液为电解液的，D答案中负极生成的H＋显然在溶液中是不能存在的，故D答案错误。