内蒙古包头钢铁公司第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(wd无答案)
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化2. （2分） (2019高一上·兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：1：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 3：4：34. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9m～10﹣7m之间B . 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体D . 除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl﹣，可用渗析的实验方法5. （2分） KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（）①加入碘水②通入Cl2 ③用CCl4萃取④过滤A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④6. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：17. （2分） (2016高一上·广州期中) 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 该氯原子的相对原子质量为B . m g该氯原子的物质的量为 molC . 该氯原子的摩尔质量为aNAgD . a g该氯原子所含的电子数为17 mol8. （2分）下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . NaHCO3B . FeCl2C . Fe(OH)3D . H2SiO39. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（）A . 硫酸、纯碱、石膏、铁红B . 醋酸、烧碱、纯碱、生石灰C . 碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫D . 氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石11. （2分） (2016高三上·安庆期中) 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中错误的是（）A . Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应，Na2CO3碱性强，反应放出气体速度快B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C . 向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2 ，有NaHCO3结晶析出D . Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同12. （2分）某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C . Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应13. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L14. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A . HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B . BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4C . KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D . 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸15. （2分）下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是（）A . Cl2 HClB . ClO2 NaClO2C . NaCl HClOD . KClO3 Ca（ClO3）216. （2分） (2017高一上·淮北期末) 在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42﹣的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A . 0.225mol/LB . 0.25mol/LC . 0.45mol/LD . 0.55mol/L17. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA18. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。
内蒙古包头市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(新版)
内蒙古包头市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−13. （2分） (2019高一下·吉林月考) 化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是（）A . 在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B . 常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓硫酸C . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D . 利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性4. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列物质中，属于电解质的是（）A . NaCl溶液B . 蔗糖C . 铜5. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量B . 1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC . 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D . 某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L6. （2分） (2020高二上·扬州会考) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 食盐水B . 葡萄糖溶液C . Fe(OH)3胶体D . 稀硫酸7. （2分） (2016高一下·安阳期中) 三氯甲烷（CHCl3）又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气（COCl2）．其反应式为2CHCl3+O2 2COCl2+2HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . 溴水D . 淀粉碘化钾溶液8. （2分）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A . 0.2 molB . 0.4 molD . 0.9 mol9. （2分）下列化学实验基本操作中，正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B . 用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘10. （2分）下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3B . 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑11. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C . 由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D . c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－12. （2分）(2015·龙岩模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB . 4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6NAC . 1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NAD . 过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2 ，转移电子数目为 0.2NA13. （2分） (2019高三上·宁江月考) 雾霾中无机盐主要有NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2等，主要由排放到大气中的SO2、NOx(包括NO和NO2)、NH3等相互作用产生的。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含四套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）H —1 C —12 N —14 O —16 S 一32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Fe —56Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D 酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A. AB. BC. CD. D2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液3.下列化学式书写不正确．．．的是 A. 干冰CO 2 B. 硝酸HNO 3 C. 硫酸银Ag 2SO 4 D. 纯碱NaOH4.下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氨D. 84消毒液5.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后的正确现象是A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油7.可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，比水密度大B. 不溶于水，比水密度小C. 不溶于水，易与碘发生化学反应D. 不溶于水，比水更易使碘溶解8.四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。
以上实验中均需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 试管 C. 胶头滴管 D. 漏斗9.下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A. KCl 和AgNO 3B. Na 2SO 4和BaSO 4C. KNO 3和NH 4ClD. C 粉和CuO此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10.下列实验操作不正确．．．的是A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度11.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。
2025届内蒙古包头市第四中学高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届内蒙古包头市第四中学高一化学第一学期期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量相等B．标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为N A2、下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Cu2+、NH4+、Br—、OH—B．Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+C．Ag＋、Cl—、Na+、NO3—D．H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—3、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是( )A．盐酸B．烧碱溶液C．氢氧化钡溶液D．氯化钡溶液4、下列关于Na2O和Na2O2说法不正确的是A．均与水反应B．Na2O能被氧化成Na2O2C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应5、金属钠着火时，可以灭火的物质是( )A．湿布B．干粉灭火器(主要成分：CO2) C．煤油D．沙子6、下列物质的电离方程式书写正确的是A．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32−B．NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32−C．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32−D．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH−7、人体血浆中平均每100 mL 中含10.02 mg Ca2＋(Mr＝40.08)，则血液中Ca2＋的物质的量浓度是A．0.25 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．2.5×10－3 mol·L－1D．2.5×10－4 mol·L－18、在3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：1I的说法正确的是( )9、下列关于具有放射性的12553A．是一种新元素B．中子数是125I有很大区别D．质子数是53C．其化学性质与1315310、下列关于胶体的说法正确的是A．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．胶体的分散质粒子能通过滤纸11、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液B．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液D．300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液N，右边充入一定12、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol2量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A．右边与左边分子数之比为4:1B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C．右侧CO的质量为5.6gD．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol CO13、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H+ ===2Fe2+ ＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+ ===Cu2+ ＋2AgC．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．醋酸滴在石灰石上：CaCO3 ＋ 2CH3COOH=== Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O14、下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸15、汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3=K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )A．该反应中，每生成16mol N2转移30mole-B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂16、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg17、下列实验方法不能达到实验目的的是( )A．用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氢气18、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留的物质是（）A．NaCl、NaBr、NaI B．NaClC．NaBr、NaI D．NaI19、下列离子方程式正确的是()A ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-++=↓+B ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+C ．氧化铜与稀硫酸反应：222H O H O +-+=D ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：2322CO 2H CO H O -++=↑+20、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．钠与水反应：Na +2H 2O = Na ++ 2OH —+ H 2↑B ．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH —+ H +=H 2OD ．CaCO 3与HNO 3反应：CO 32－+2H ＋ = H 2O + CO 2↑21、在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，分别充有甲、乙两种气体，若甲气体的质量大于乙的质量，则下列说法正确的是 ( )A ．甲的物质的量等于乙的物质的量B ．甲的物质的量比乙的物质的量多C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大D ．乙的密度比甲的密度大22、取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )A ．0.21 mol·L －1B ．0.42 mol·L －1C ．0.56 mol·L －1D ．0.26 mol·L －1 二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A 和B 两支试管所盛的溶液中共含有K +、Ag +、Mg 2+、Cl -、OH -、NO 3-六种离子，向试管A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 下列现象与胶体的性质无关的是（）A . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B . 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D . 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物2. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2属于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质3. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . N2→NH3B . MgCl2→MgSO4C . Cu→CuOD . FeO→Fe4. （2分） (2018高三上·长春期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAB . 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子C . 32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAD . 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA5. （2分） (2018高一上·平遥月考) 下列物质中，能导电且为电解质的是（）A . 熔融态Na2CO3B . 固体NaClC . 蔗糖D . 液态H2SO46. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的 I的说法正确的是（）A . 它的中子数是53B . 摩尔质量是125gC . 它与 I 互称同位素D . 其化学性质与 I有很大区别7. （2分）(2017·唐山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NAB . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC . 标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NAD . 通常状况下，18g水所含的中子数为8NA8. （2分）下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）A . ②③⑤B . ③⑥⑦C . ①③④D . ③⑤⑦9. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列说法中不正确的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液B . 鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法C . 乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸D . 醇CH3CHOHCH3能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应10. （2分）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）A . 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B . 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象C . 冷水从冷凝管下口进，上口出D . 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶内的自来水中11. （2分） (2017高一上·盐城期末) 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．则下列关于的说法中，错误的是（）A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In质量数为115D . In是In元素的一种核素12. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（）①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚．A . ③④B . ①③④C . ①④D . 全部13. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A . c=B . ω=C . ω=D . ρ=14. （2分） (2018高一下·湖南期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . Na2O2的电子式：B . Al3＋的结构示意图：C . CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→15. （2分）据报道，铀是一种放射性元素，23592U是核电站的主要燃料．下列关于23592U的说法正确的是（）A . 质量数为235B . 质子数是235C . 中子数为92D . 与23892U是同种原子16. （2分） X元素最高价氧化物对应水化物化学式为H4XO4 ，则对应的氢化物化学式为（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH417. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C . 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D . 焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化18. （2分） (2016高一下·简阳月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）A NO水B CO24mol•L﹣1NaOH溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NH3热的浓的NaOH溶液A . AB . BC . CD . D19. （2分）下列说法正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C . 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D . 常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2 ，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液20. （2分）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B . 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小二、填空题 (共5题；共36分)21. （14分）（1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 化学是一门以实验为基础的科学，符合题意的实验操作是完成实验任务的保证。
下列做法中，不合理的是（）A . 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性B . 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D . 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度2. （2分） 2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（）A . 成功研制超级计算机系统B . 发现世界上最早的带羽毛恐龙C . 研制出大容量钠硫蓄能电池D . 量子计算研究取得重大突破3. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热4. （2分） (2018高二下·吉林期末) 化学是一门实用性强的自然科学，下列说法错误的是（）A . 油条的制作口诀“一碱二矾三盐”，其中“碱”为烧碱B . 黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C . 过滤操作要领是一贴二低三靠，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D . “固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个“固体”一般指粉末状固体5. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（）A . 乙酸乙酯和水B . 溴苯和水C . 苯和甲苯D . 汽油和水6. （2分）从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）A . MgB . KC . Br2D . I27. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶B . 酒精灯着火可以用水灭火C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡D . 点燃可燃性气体时先验纯8. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH29. （2分） (2016高一上·株洲期中) 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A . K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3B . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3﹣﹣K2CO3C . KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣HNO3D . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣HNO310. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L11. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列叙述正确的是（）A . 氧原子的摩尔质量为16B . 1molO2的质量为32gC . 1molO的的质量为16g/molD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L12. （2分） (2019高一下·湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA13. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．A . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦14. （2分）欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B . 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO315. （2分） (2017高一上·临海期中) 提纯含有少量NaCl杂质的KNO3固体，涉及的操作可能有：①将需要提纯的固体溶解在80℃以上的热水中达到饱和；②加热蒸发；③冷却；④结晶；⑤过滤．合理的操作步骤是（）A . ①②③④B . ①③⑤②C . ②③④⑤D . ①③④⑤16. （2分）下列说法正确的是A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同17. （2分）在三个密闭容器中分别充入He、H2、N2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A . p（He）＞p（H2）＞p（N2）B . p（H2）＞p（He）＞p（N2）C . p（H2）＞p（N2）＞p（He）D . p（N2）＞p（He）＞p（H2）18. （2分） (2018高三下·河北开学考) 化学式与俗名相符的是（）A . 小苏打Na2CO3 ，苛性钠NaOHB . 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C . 苏打NaHCO3 ，石灰石CaCO3D . 纯碱NaOH，食盐NaCl19. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否大量分子或离子的集合体B . 分散质粒子直径的大小C . 是否能通过滤纸或半透膜D . 是否均一、稳定、透明20. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦二、推断题 (共1题；共3分)21. （3分）(2018·乌鲁木齐模拟) PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。
2025届内蒙古包头市第四中学化学高一上期中复习检测模拟试题含解析
2025届内蒙古包头市第四中学化学高一上期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100mL该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液2、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）。
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液3、下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤、烘干，得b克固体D．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．2 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOH D．Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑5、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-4。
内蒙古包头钢铁公司第四中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题含解析
D．H＋和OH－反应生成水，OH－和Ca2＋反应生成微溶物Ca(OH)2而不能大量共存，D不满足题意。
答案选C。
15.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
C．碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误；
D．该离子反应方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故D错误。
故选A。
【点睛】离子反应方程式的正误判断：1.反应前后，原子守恒；2.反应前后，电荷守恒(例如：D选项)；3.反应物和生成物的拆分是否正确(例如：C选项)；4.是否符合客观规律。
10.下列反应的离子方程式，书写错误的是( )
A. 氢氧化钠与盐酸反应OH－＋H＋=H2O
B. 用稀硫酸清除铁锈Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O
C. 食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－＋Ag＋=AgCl↓
D. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应Ba2+＋SO42－=BaSO4↓
【答案】D
【解析】
【详解】A.氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O，故不选A；
答案：D
【点睛】非电解质的关键点：（1）化合物（2）水溶液中和熔融状态下都不导电（3）非金属氧化物和大部分有机物均为非电解质。
2.鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )
A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 丁达尔效应
【答案】D
【解析】
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
内蒙古包头钢铁公司第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题一、单选题(★★★) 1. 下列物质中属于非电解质的是A．H2SO4B．NaOH C．Na2CO3D．蔗糖(★) 2. 鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应(★) 3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．酒精和水(★★★) 4. 在0.5molNa 2SO 4中含有Na +的数目是( )A．0.5B．6.02×1023C．3.01×1023D．1(★★★) 5. 下列电离方程式不正确的是（）A．HNO 3= H++B．NaHCO3= Na++C．BaCl2 = Ba2++Cl-D．Na2SO4 = 2Na++(★★★) 6. 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )A．碱B．含氧酸盐C．钠盐D．碳酸盐(★★) 7. 下列反应一定属于氧化还原反应的是A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应(★★★) 8. 下列实验操作错误的是( )A ．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C ．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D ．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁(★★★) 9. 下列说法正确的是（） A ．N 2的摩尔质量为28g B ．标准状况下NH 3的体积为22.4L C ．17 g NH 3的物质的量是1 mol D ．22.4 L N 2的物质的量为1 mol(★★★) 10. 下列反应的离子方程式，书写 错误的是( )A ．氢氧化钠与盐酸反应 OH －＋H ＋=H 2OB ．用稀硫酸清除铁锈 Fe 2O 3＋6H +=2Fe 3+＋3H 2OC ．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl －＋Ag ＋=AgCl↓D ．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba 2+＋SO 42－=BaSO 4↓(★★★) 11. 在下列反应中,CO 2作氧化剂的是( ) A ． B ．C ．D ．(★★★) 12. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) A B CD分离CCl4中的Br2分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体除去CO2气体中的HCl气体A．A B．B C．C D．D(★) 13. 配制250mL 0.2mol/L的KNO 3溶液，需量取4mol/L KNO 3溶液的体积为（）A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL (★★) 14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋(★) 15. 下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋(★★) 16. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物C．胶体能产生丁达尔现象D．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间(★★) 17. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）A．32g B．64C．64g·mol-1D．32 g·mol-1 (★★★) 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．NH 4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：+H+=CO2↑+H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-=＋H 2 ↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe3++H2↑(★★★) 19. 下列有关实验的描述，符合事实的是 ( )A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体，最终生成 Na2CO3粉末B．过氧化钠可以与水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物C．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的D．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落(★★★) 20. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．失去电子，化合价降低的物质是还原剂B．被氧化的物质是还原剂C．氧化剂被氧化，还原剂被还原D．氧化剂失去电子，化合价升高(★★) 21. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LB．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的钠离子数目为0.02N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有氯离子的浓度为0.5 mol·L-1 (★★) 22. 下列条件下，可以大量共存的离子组是( )A．pH＝11的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、B．含有大量CH 3COO﹣的溶液中：H+、K+、、C．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH﹣D．0.1mol/L的H 2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、(★★★) 23. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水(★★★) 24. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．在标准状况下，LCO和的混合物的物质的量为1molB．常温常压下，含有的分子数目为C．28g含有的氮原子数目为D．溶液中含有的钾离子数目为(★★) 25. 说法中正确的是( )A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数(★★) 26. 根据反应：①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2，②Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br -，③Br 2+2I -=I 2+2Br -，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-(★★★) 27. 下列反应能用离子方程式H ++OH -=H 2O表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应C．氢氧化镁和稀盐酸反应D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应(★★★) 28. 在3S + 6KOH ＝ 2K 2S + K 2SO 3+ 3H 2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1(★★★) 29. 已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移(★★) 30. 下列说法不正确的是A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与溶液反应制取金属镁C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D．金属钠与足量水反应，反应过程中有电子转移二、填空题(★★★) 31. 有以下13种物质，请回答下列问题：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠(1)属于非电解质的是_________。
(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式：_________。
物质⑬属于_________（填“酸”、“碱” 或“盐”）。
(3)写出物质⑦和⑧反应的离子方程式：_________。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_________。
三、实验题(★★★) 32. 实验室需要0.2 mol·L -1NaOH溶液 480 mL 和0.5 mol·L -1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________ (填序号)。
(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容(3)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2mol·L －1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol·L －1。
(4)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm -3的浓硫酸的体积为________ (计算结果保留一位小数)mL。
(★★★) 33. 完成实验 Fe 与水蒸气反应，如图所示(1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________。
(2)B 中反应的化学方程式：________。
(3)碱石灰的作用是________。
(4)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。
四、填空题(★★★)34. (1)3.01×10 23个H 2O所含电子的物质的量为________mol。
(2)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液，该HCl气体的物质的量为________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。
(3)Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe，在该反应中_______元素的化合价升高，该元素的原子_______电子(得到或失去)，_______是氧化剂，_______是氧化产物。
(填化学式)(4)钠和铝是两种重要的金属。
请回答下列问题：①将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是______________。
②将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是______________。
③用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_______(填字母)。