高考化学二轮专题复习2.6化学反应与能量新人教版

1× 20
20 mL＋20
mL mL＋20
mL＝x
mol·L－1，同理，c(I2)＝x
mol·L－1，
反应情况如下：
K＝x－yy··x2－y2y×12＝x－4y3y2(mol·L－1)－1。
2．(1)(2016·课标全国Ⅱ)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1
合价由＋3 升高到＋5，S 元素化合价由－2 升高到 0,1 mol As2S3 共失去 10 mol 电子，1 mol O2 得到 4 mol 电子，根据得失电子守 恒可得：2As2S3＋5O2―→4H3AsO4＋6S，再由原子守恒配平可得 化学方程式：2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。该反应加压 时，反应物 O2 的浓度增大，反应速率加快，平衡右移，同时能 提高 As2S3 的转化速率。
(4)①a 对：溶液 pH 不变时，则 c(OH－)也保持不变，反应处 于平衡状态。B 错：根据反应方程式，始终存在速率关系：v(I－) ＝2v(AsO33－)，反应不一定处于平衡状态。C 对：由于 Na3AsO3 总量一定，当 c(AsO34－)/c(AsO33－)不再变化时，c(AsO33－)、c(AsO33－) 也保持不变，反应建立平衡。D 错：由图可知，建立平衡时 c(I －)＝2c(AsO34－)＝2y mol·L－1，因此 c(I－)＝y mol·L－1 时，反应没有 建立平衡。
ΔH ＝
(4)298 K 时，将 20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L
－1 I2 和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33－(aq)＋I2(aq)＋
2OH－(aq)
AsO34－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中 c(AsO34－)与
(3)令：①As(s)＋32H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1 ②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2 ③2As(s)＋52O2(g)===As2O5(s) ΔH3 根据盖斯定律，将反应①×2－②×3－③可得：As2O5(s)＋ 3H2O(l)===2H3AsO4(s) ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。
进
行
，
原
因
是
加___压__可__以__增__加__反__应__物__O__2_的__浓__度__，__提__高___A_s_2S__3 _的__转__化__率_________
_________________。
(3)已知： As(s)＋32H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2 2As(s)＋52O2(g)===As2O5(s) ΔH3 则 反 应 As2O5(s) ＋ 3H2O(l)===2H3AsO4(s) 的 2_Δ__H_1_－__3_Δ_H__2－__Δ__H_3。
④若平衡时溶液的 pH＝14，则该反应的平衡常数 K 为
__x_－4_y_3y__2(_m。ol·L－1)－1
解析：(1)As 位于周期表中第四周期ⅤA 族，说明 As 核外有
4 个电子层，最外层有 5 个电子，故原子结构示意图为 。 (2)由题意知 As2S3＋O2―→H3AsO4＋S，As2S3 中 As 元素化
[全国卷] 1．(2017·课标全国Ⅲ)砷(As)是第四周期ⅤA 族元素，可以
形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化合物，有着广泛的用 途。回答下列问题：
(1)画出砷的原子结构示意图________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入
O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式 _2_A_s_2_S_3_＋_5_O_2_＋__6_H_2_O__=_=_=_4_H_3_A_s_O__4＋__6_S____。该反应需要在加压下
上 述 反 应 热 效 应 之 间 的 关 系 式 为 ΔH4 ＝ ____2_Δ_H_3_－__2_Δ_H__2－___Δ_H_1_____。
(2)(2016·课标全国Ⅲ)已知下列反应：
SO2(g)＋2OH－(aq)===SO23－(aq)＋H2O(l) ΔH1
反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是___a_c____(填标号)。 a．溶液的 pH 不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO33－) c．c(AsO34－)/c(AsO33－)不再变化 d．c(I－)＝y mol·L－1
②tm 时，v 正__大__于____v 逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③tm 时 v 逆__小__于____tn 时 v 逆(填“大于”“小于”或“等 于”)，理由是__tm__时__生__成__物__浓__度__较__低___________________。
第6讲 化学反应与能量
高考要求,
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转 化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在 解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变与反应热的含义。了解 ΔH＝H(产物)－H(反应物) 表达式的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计 算。
②tm 时，反应正向进行，故 v 正大于 v 逆。 ③由于 tm 时生成物 AsO34－的浓度小于 tn 时 AsO34－的浓度，因 v 逆的大小取决于生成物浓度的大小，故 tm 时的 v 逆小于 tn 时的 v 逆。
④ 反 应 前 ， 三 种 溶 液 混 合 后 ， c(Na3AsO3) ＝ 3x mol·L －