化学平衡状态的判断标志
《化学平衡状态的判断》学案一、化学平衡状态的直接标志:1、等速标志：v正 = v逆（本质特征）①同一种物质②不同的物质：例1.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）(A) 正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v B=2 mol/（L·min）(B) 正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v C=2 mol/（L·min）(C) 正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v B=1.5 mol/（L·min）(D) 正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v C=1.5mol/（L·min）例2.在一定温度下反应A 2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2B、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmolB2C、单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了nmolA2D、单位时间生成nmolA2，同时生成nmolABE、单位时间内消耗了nmolA2，同时消耗了2nmolAB例3、下列说法中，可以证明N 2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成2、恒浓标志：反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）例4、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1︰3︰2二、化学平衡状态的间接标志:1、各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
2、各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
3、反应物的转化率、产物的产率保持不变。
三、化学平衡状态的特殊标志：1、对于全气体体系：如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①、m＋n=p＋q时：P总、n总、V总、M（平均）在任何时刻均不变，故不能作为平衡判断的依据。
②、当m＋n╪p＋q时：a、定T、V时：P总、n总、、M（平均）只有在平衡时才为定值，故可作为平衡判断的依据。
b、定T、P时：V总、n总、、M（平均）只有在平衡时才为定值，故可作为平衡判断的依据。
2、对于全气体体系：若V一定，密度在任何时刻均不发生变化，故不能作为平衡判断的依据。
3、因任何化学反应均据热效应，故温度恒定可作为平衡判断的依据。
4、体系颜色不变可作为平衡判断的依据。
课后阅读：一、化学平衡状态的一般标志：化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”。
以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例。
1．一等：“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。
若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。
在试题中可有以下几种具体形式出现：⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率。
如v A(消耗)=v A(生成)或v D(消耗)=v D(生成)。
⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比。
如v A(消耗)：v B(生成) =m：n，或v C(消耗)：v D(生成) =p：q。
⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如v A(消耗)：v C(消耗) =m：p，或v B(生成)：v D(生成) = n：q。
⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
2．五不变：“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+n╪p+q时，混合气体总物质的量不变。
在试题中可有以下几种具体形式出现：⑴各组分的物质的量不变。
如一定温度的密闭容器中，A、B、C、D的分子数不再改变。
⑵各组分的浓度不变。
如外界条件不变时，对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，混合气体的颜色不随时间发生变化。
⑶各组分的百分含量不变。
如各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数保持不变。
⑷反应物的转化率不变。
如在一定条件下，A或B的转化率不再改变。
以上各项既适用于反应前后气体化学计量数之和不相等的可逆反应，又适用反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应。
⑸对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，混合气体总物质的量不变。
如当m＋n╪p＋q时，恒温恒容时，体系的总压强不发生变化；当m＋n╪p＋q时，恒温恒压时，体系的总体积不发生变化；当m＋n╪p＋q时，恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化。
二、化学平衡状态的特殊标志：在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。
因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。
若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志。
思考：判断下列可逆反应是否达到化学平衡状态？项目m A(g) + n B (g) p C (g) +q D (g) 是否平衡混合体系中各组分的含量各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD（均指ひ逆）ひ(A) ׃ひ(B) ׃ひ(C) ׃ひ(D) =m׃n׃p׃q，ひ正不一定等于ひ逆压强当m + n≠p + q 时，总压力一定（其它条件一定）当m + n =p + q时，总压力一定（其它条件一定）混合气体的平均M 当m + n≠ p + q 时，M一定当 m + n = p+q 时，M一定密度ρC（s）+CO2（g）2CO（g）（ρ一定）N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）（ρ一定）H 2（g）+I2（g）2HI（g）（ρ一定）课后练习：1．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的量浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZ 2．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡的是（）A．混合气体的颜色不再改变的状态 B．混合气体的压强不再改变的状态C．单位时间内拆开1mol氢氢键，同时生成1mol氢氢键 D．混合气体的密度不再改变的状态3．在一定条件下，反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间变化而变化C．容器内混合气体的密度不随时间变化而变化 D．B的浓度不再变化4、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN 2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零5、可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）A．容器内压强 B．平均相对分子质量 C．各组分浓度 D．混合气体的颜色6、在一定条件下，2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内的压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化7、在一定条件下，化学反应N 2+3H22NH3达到平衡，下列说法正确的是（）A．容器内平均相对分子质量不随时间变化 B．N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1︰2 D．气体体积为初时体积的1/28、在一定条件下，2NO+O 22NO2达到平衡的标志是（）A．NO、O2、NO2分子数目比是2︰1︰2 B．反应混合物中各组成物质的量浓度相等C．混合气体反应速率v(NO) = 2v(O2) D．混合气体的平均相对分子质量不变9、在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1 ：2 ：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA．①② B．①④ C．②③ D．③④10、将1L N2和3LH 2充入一密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N2+3H22NH3，下列哪些状态一定是平衡状态（）⑴混合气体的体积变为最初体积一半的状态⑵ N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态⑶ N2、H2、NH3的总质量不随时间而改变的状态⑷单位时间内1L NH3分解的同时，有0.5L N2生成的状态⑸单位时间内1L NH3分解的同时，有0.5L N2也分解的状态⑹ N2、H2、NH3三者浓度相等的的状态11、下列情况中说明2HI（g）H 2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）⑴单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI⑵ 1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂⑶混合气体中百分组成为HI% = I2%⑷反应速率v(H2) = v(I2) = v(HI)⑸混合气体中c(HI) ︰c(H2) ︰c(I2) = 2︰1︰1时⑹温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑺温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑻条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑼温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑽温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡的是（）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体总物质的量13.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）(A)C的生成速度与C的分解速度相等 (B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B (C)A、B、C的浓度不再变化 (D)A、B、C的分子数比为1：3：214.下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（）(A)平衡时的压强与反应起始的压强之比为（m＋n）/（a＋b）(B)用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m(C)物质B的浓度不随时间而改变(D)单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成15.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )( A )A(g)＋B(g)C(g) ( B )A(g)＋2B(g)3C(g)( C )A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ( D )以上都达到平衡16.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）(A)容器中SO2、O2、SO3共存 (B)容器中SO2和SO3的浓度相同(C)容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 (D)容器中压强不随时间的变化而改变17.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（）(A) N2O4和NO2的分子数比为1：2 (B) N2O4和NO2的浓度相等(C)平衡体系的颜色一定不再改变(D)单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4。
化学平衡-平衡状态的判断
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学 反应达到平衡状态 （2）对于不同物质来说： 判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于 化学计量数之比
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析 关于平衡状态的判断，一定要根 据实际反应分析选项，判断是否达到平衡 状态，只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A
高中化学化学平衡状态的标志
化学平衡状态的标志一、化学平衡的标志化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
二、速度与平衡的关系1、，平衡向正反应方向移动。
2、，平衡不移动。
3、，平衡向逆反应方向移动。
三、化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应。
等：。
动：动态平衡。
定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。
变：条件改变，平衡发生移动。
同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。
四、化学平衡状态的判断方法1、达到化学平衡状态的本质标志化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。
对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。
2、达到化学平衡状态的等价标志所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。
（1）与等价的标志①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。
②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。
③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
④化学键断裂情况＝化学键生成情况。
对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。
如：对反应，当有3mol H—H键断裂，同时有键断裂，则该反应达到了化学平衡。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。
②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。
［反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外］③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。
化学平衡状态的判断
1化学平衡状态的判断1.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.2.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是的消耗速率与的生成速率之比为1：2生成速率与消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化．A. B. C. 只有 D. 只有3.对于可逆反应，下列叙述正确的是A. 和化学反应速率关系是B. 达到化学平衡时，C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态4.对可逆反应，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：5.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A. B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化6.下列方法中一定能证明已达平衡状态的是A. 一个键断裂的同时有一个键断裂B. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化化学平衡状态的判断1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：，达到平衡的标志是反应速率：：：3：2 各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变体系的温度不再发生变化单位时间内3mol 断键反应同时2mol 也断键反应．A. 、、、、B. 、、、C. 、、、、 D. 、、、、2.可逆反应达到平衡状态的主要特征是A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了3.在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、当反应达到平衡时，可能存在的数据是A. 为，为B. 为C. 、分别为、D. 为4.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是混合气体的密度混合气体的压强的物质的量浓度混合气体的总物质的量．A. B. C. D.5.在一个密闭容器中进行如下反应：，反应过程中某一时刻、、Z的浓度分别为、、当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是A. Z的浓度为B. 、Z的浓度均为C. 与Z的浓度之和为D. 的浓度为单位时间内生成n mol 的同时生成单位时间内生成n mol 的同时生成2nmolNO用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态、NO、的分子数之比为2：2：1的状态．A. B. C. D.7.在一定条件下，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强．A. B. C. D.8.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明已达平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. 混合气体的分子数目D. 混合气体的总物质的量1化学平衡状态的判断1.恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是的体积分数不再改变的状态单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D. 全部2.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A. 正反应速率等于逆反应速率，且都为零B. 反应物和生成物浓度相等C. 反应体系中混合物的组成保持不变D. 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．单位时间内生成n 的同时生成2n ；单位时间内生成n 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中不变；的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化．A. B. C. D.4.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y容器中平均相对分子质量不再发生变化，正，逆A. B. C. D.5.可逆反应：在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2nmolNO用、NO、物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.6.温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A. B. C. D.7.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。
化学平衡状态的判断标志
化学平衡状态的判断标志湖北省巴东县第二高级中学444324 谭贤凤化学平衡状态的判断是化学平衡教学中的难点，为了帮助同学们有效地掌握这方面的知识，笔者对化学平衡的概念深入剖析，总结规律，从不同侧面认识化学平衡，以化解难点，提高对知识的应用能力。
一．剖析概念，把握标志化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
从其概念可知，判断一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态主要根据两点：一是根据化学平衡状态的本质特征——正反应速率与逆反应速率相等；二是根据化学平衡状态的宏观表现——各组分的浓度保持不变。
二．深入理解，把握规律㈠化学平衡状态的一般标志化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)＋nB(g)２pC(g)＋qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。
1．一等“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。
若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。
在试题中可有以下几种具体形式出现：⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。
⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。
⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。
⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
2．五不变“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+n╪p+q 时，混合气体总物质的量不变。
化学平衡状态标志和判断
分析：该反应是一个气体体积不变的反应， 在任何情况下，混合气体的质量、物质的量， 平均相对分子质量保持不变，在恒容下，气体 的密度保持不变；在恒温、恒容下，气体压强 很难不变。反应混合物中只有I2(g)有颜色，混 合气体的颜色不变，说明I2(g)的浓度不变，反 应达到平衡。
答案：C D
注意：对于反应前后气体体积不变的反应，通
常不能用物质的量、容器的压强，气体的密度
平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状
态的标志。
化学平衡状态标志和判断
练习2：在一定条件下，反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态 的标志是（ ）
A 单位时间内生成2n molA，同时生成n molD
一、教学目的： 1、了解化学反应的可逆性，理解化 学平衡的涵义。 2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。 4、掌握等效平衡的一些知识。
化学平衡状态标志和判断
一、化学平衡的概念。
在一定条件下的可逆反应里，正反应 和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态叫化学平 衡状态。它的建立与反应途径无关， 从正反应或逆反应开始都可以建立平 衡状态。
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量
M考虑 M m总 n总化学平衡状态标志和判断
（I）若各物质均为气体
对于非等摩反应，如2SO2+O2 2SO3，M 一定可做为平衡标志。
对 于 等 摩 反 应 ， H2+Cl2=2HCl ， M 一 定 不 能做为平衡标志。
（II）若有非气体参与，无论等摩非等摩
B 容器内的压强不随时间而变化
C 单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC
化学平衡状态的判断方法
化学平衡状态的判断方法直接判断法1、若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。
2、若V正=V逆（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。
（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面（i）表示两个不同的方向。
（ii）速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。
间接判断法m总3、从反应混合气体的平均相对分子质量M考虑Mn总（I）若各物质均为气体对于非等化学计量数的反应，M一定时可做为达到平衡标志。
如：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)对于等化学计量数反应，M一定时不能做为平衡标志。
如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)（II）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M一定时可做为达到平衡标志。
如：C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+C(s) 2CO(g)m4、从气体密度考虑v（I）当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。
恒压：等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。
非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。
（II）当有非气体物质参与时恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
5、从体系内部压强考虑：因为在恒温、恒容条件下，气体的物质的量越大则压强p就越大，所以只需考虑气体物质的量的变化量Δn(g)。
当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p为恒值，不能作平衡标志。
当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p一定时，可做平衡标志。
6、反应体系中有颜色的物质，若体系颜色不变，则达到平衡。
注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断
可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝v(逆)。
（3）“动”：v(正) ＝v(逆) ≠0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n≠p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：B(g)三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。
化学平衡状态的判断标准
化学平衡状态的判断标准1、本质： V正 = V逆2、现象：浓度保持不变mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C 生 v D耗 = v D生v A耗﹕ v B生 = m﹕n ……现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变。
3、A、B、C、D的百分含量不再改变。
4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。
引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系，体系的压强不再改变4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
化学平衡状态标志的判断
化学平衡状态标志的判断1.平衡状态的标志：(1)速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(等价反向)(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
举例反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC③v A:v B:v C:v D=m:n:p:q④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气的Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，②Mr一定，但m+n=p+q时温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密密度一定度化学平衡状态的判断-专项训练题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.达到化学平衡的条件是（）A、逆反应停止进行B、反应物与生成物浓度相等C、正反应与逆反应停止进行D、正反应和逆反应的速率相等。
2.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、A的物质的量浓度D、气体总物质的量3.可逆反应N 2+ 3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡状态的判断标志知多少
６ 从体 系的颜 色考虑 ： ． 对有色物质参加或生成 的 反应 ， 色不 变 ， 颜 则达到平衡状 态． 如反 应 Ｈ： ｇ ＋Ｉ （）
（ ） ＝ ２ （ ） ２ ） （ ） － Ｎ２ （ ） ｇ ＨＩ ｇ 、 Ｎ（ ２ ｇ － ￣ Ｏ４ ｇ ．
浓度 、 质量分 数 、 质 的量分数 、 体 的体积分 数 、 物 气 气 体 的分压 以及转化 率等保持不变．
（） ３ 浓度 或 物 质 的 量 不 变 并 不 是 指 各 组 分 的 浓 度
（） ２ 当有非气体物 质参 与时 ： 在恒 温恒容 条件 ①
下 ， 总） （ 不变 ， 总） 变 ， Ｊ不变 ， ｍ（ 改 若 ０ 则达到平 衡状
优（ ） （ ） 不 变 ， 始 终 不 变 ， Ｐ 变 不 能 作 为 总 、 总 均 ． Ｄ 则 不
（） ２ 含量保持不变 的表 现形式 有多 种可 能 ， 如混
合 体 系 中各 组 分 的 物质 的 量 、 子 数 、 量 、 质 的量 分 质 物
平衡 的标 志， 如反应 Ｈｚｇ ＋Ｉ（ ） （ ） ２ ｇ—一２ （ ） ②在 ＨＩｇ ； 恒温恒压 条件 下 ， 总） ｍ（ 不变 ， 总 ） Ｖ（ 改变 ， ｐ不变 ， 若 则达 到平衡状 态．
［ 总 ）Ｖ（ ） （ 、 总 分
一 逆 ） （ ３０时 ， 同一瞬 间、 同一 物质 的生成量 等于消
耗量 ， 果是各组分 的物质 的量 保持 一定 ， 结 因而 各 组 分 的 含 量 保 持 不 变．
别表示反应体系 中气体 的总质量 和总物质 的量］ ．
（） １ 当各物质均为气体时 ： ①在恒温恒容条 件下 ，