双水解反应写出下列反应的离子方程式
双水解离子方程式
双水解离子方程式双水解离子方程式Prepared on 21 November 2021双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：（水溶液中，AlO2-以Al(OH)4-的形式存在）Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。
实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。
1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）9、【铵根离子和偏铝酸根离子】AlO2-+NH4++H2O==Al(OH)3↓+NH3↑10、【铝离子和偏铝酸根离子】Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓。
双水解反应
3.常见;、Fe2+、Mg2+、NH4+；
1、【铝离子和碳酸氢根离子】
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2、【铝离子和碳酸根离子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【铝离子和硫离子】
2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
9、【铵根离子和偏铝酸根离子】
1.双水解（弱电解质才能发生水解）反应是指弱酸根（哪些酸是弱酸）和弱碱阳离子（一般是指金属阳离子或者铵根）相互促进水解，直至完全的反应。常见的双水解进行完全的有：Fe3﹢、Al3﹢与AlO₂﹣、CO₃2﹣（HCO₃﹣醋酸和铵根）。
双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”(这是与水解反应的区别)
AlO2- + NH4+ + H2O ==Al(OH)3↓+ NH3↑
10、【铝离子和偏铝酸根离子】
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═4Al(OH)3↓
nh4+与clo-双水解离子方程式
题目：nh4+与clo-双水解离子方程式的深度解析1. 引言在化学中，水解反应是一种常见的化学反应类型。
其中，双水解离子是一类特殊的离子，它们能够与水发生水解反应。
本文将围绕nh4+与clo-双水解离子方程式展开全面的探讨。
2. nh4+与clo-的结构nh4+是氨和氢离子形成的离子，而clo-是氯和氧形成的离子。
它们在水中的行为和性质非常有趣，我们将通过深入探讨其水解离子方程式来了解它们的特性。
3. nh4+与clo-双水解离子方程式的写法当nh4+和clo-与水发生水解反应时，会产生什么样的化学变化呢？我们可以通过下面的双水解离子方程式来进行描述：nh4+ + h2o ⇌ nh3 + h3o+clo- + h2o ⇌ hclo + oh-这个方程式非常简洁明了地描述了nh4+和clo-的水解反应过程。
其中nh4+与水反应生成氨和氢氧根离子，clo-与水反应生成次氯酸氢和氢氧离子。
4. nh4+与clo-双水解离子方程式的意义双水解离子方程式描述了溶解物会与水发生水解反应产生溶液的变化过程。
通过研究双水解离子方程式，我们可以揭示出溶解物在水中的离子析出和吸附的细微过程，从而进一步理解其性质和行为。
5. 对nh4+与clo-双水解离子方程式的个人理解nh4+与clo-双水解离子方程式是描述nh4+和clo-与水发生水解反应的化学方程式。
通过它，我们可以看到溶解物在水中的行为，从而更深入地了解其化学性质。
这也让我不禁思考，这种水解反应在生活中的哪些方面有所体现，以及如何利用这一特性来解决实际问题。
6. 总结通过对nh4+与clo-双水解离子方程式的深入探讨，我们更加全面地了解了溶解物在水中的行为和特性。
双水解离子方程式是化学反应的重要描述形式，它可以帮助我们理解溶液中离子的生成和转化过程，从而揭示溶解物的化学本质。
在学习和应用化学知识时，我们也应该多加关注双水解离子方程式的意义和应用，以便更好地理解和运用化学知识。
fe2+和nh4hco3离子方程式
fe2+和nh4hco3离子方程式fe2 和nh4hco3离子方程式是一个比较复杂的过程，需要考虑到各种离子的反应和相互作用。
下面我们将详细描述这个反应的过程，并给出相应的离子方程式。
一、反应原理fe2 和nh4hco3反应的化学方程式为：2fe2+ + 2nh4+ + hco3- → 2fe(oh)2↓ +NH3·h2o + co2↑这个反应中，fe2+和hco3-发生双水解反应，生成氢氧化亚铁沉淀和碳酸氢铵，同时产生二氧化碳气体。
二、离子方程式在离子方程式中，我们需要将各种离子用相应的符号表示，同时注意离子的电荷、浓度和反应顺序。
具体来说，离子方程式可以表示为：2fe2+ + 2nh4+ + hco3- ⇌ 2fe(oh)2↓ + NH3·h2o + co2↑ + h+在这个离子方程式中，我们需要注意以下几点：1. 氢氧化亚铁沉淀需要用括号括起来，表示为fe(oh)2↓。
2. 反应物中的氢氧根离子和生成物中的氢离子需要通过平衡来保持电荷守恒。
3. 反应生成的二氧化碳气体需要用箭头表示出来，即co2↑。
三、实验步骤实验步骤包括准备试剂、加入试剂、观察现象等步骤。
具体来说，实验步骤可以如下：1. 将一定量的fecl2溶液加入试管中。
2. 将一定量的nh4hco3溶液加入另一试管中。
3. 将两试管混合，观察反应现象。
四、注意事项在进行实验时，需要注意一些实验安全和实验效果的因素，具体来说包括以下几点：1. 不要将实验试剂溅到皮肤上或进入眼中。
2. 实验过程中要保持安静，不要随意移动或触碰试管等实验器材。
3. 观察实验现象时要仔细，不要错过任何微小的变化。
总之，fe2 和nh4hco3离子方程式是一个比较复杂的化学反应过程，需要我们仔细考虑各种离子的反应和相互作用。
通过上述步骤和注意事项，我们可以更好地理解和掌握这个反应的过程。
双水解反应方程式
双水解反应方程式集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O=3CO2+Al（OH）3(反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑记住只要Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
常见的双水解反应
常见的双水解反应
首先是铝离子和碳酸氢根离子的反应。
就像是铝离子这个急性子，碰上碳酸氢根离子这个也不淡定的家伙。
铝离子在水溶液里想水解产生氢离子，碳酸氢根离子呢，也想水解产生氢氧根离子。
这俩碰一块儿啊，氢离子和氢氧根离子就结合成水了，然后铝离子和碳酸氢根离子就继续反应，最后生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。
化学方程式就是：Al^3++3HCO_3^-=Al(OH)_3↓+3CO_2↑。
还有铝离子和碳酸根离子的反应也很典型。
铝离子水解出氢离子，碳酸根离子水解出氢氧根离子，它们就像两个对头，互相抢夺对方水解出来的东西，结果就是生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，方程式是：2Al^3++3CO_3^2 +3H_2O =
2Al(OH)_3↓+3CO_2↑。
铁离子和碳酸根离子也是这样。
铁离子在水里水解出氢离子，碳酸根离子水解出氢氧根离子，二者水火不容啊，最后反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应方程式为：2Fe^3++3CO_3^2 +3H_2O = 2Fe(OH)_3↓+3CO_2↑。
这些双水解反应就像是化学世界里的小冲突，离子们你争我抢，最后就生成了新的物质。
双水解反应方程式
双水解反应方程式集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O=3CO2+Al（OH）3(反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑记住只要Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
高中化学十一个双水解方程式
高中化学十一个双水解方程式
常见双水解反应的离子
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；
NH4+与SiO32-等。
扩展资料
重要双水解方程举例
双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”
中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：（水溶液中，AlO2-以Al(OH)4-的`形式存在）
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、、SiO32-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、、SiO32-等；
实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍弱的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。
1、【铝离子和碳酸氢根离子】
2、【铝离子和碳酸根离子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【铝离子和硫离子】
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【铝离子和硫氢根离子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
6、【铁离子和碳酸根离子】
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
7、【铁离子和碳酸氢根离子】
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消，故不表示出来）。
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双水解反应
写出下列反应的离子方程式：
1．(NH4)2SO4和Pb(NO3)2反应：
2．(CH3COO)2Ca和Na2CO3反应：
3．Al2(SO4)3和Na2CO3反应：
一、什么叫双水解反应?
当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。
如：硫酸铝水溶液呈酸性，因为Ａｌ３＋＋3
Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋。
碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为
ＨＣＯ３－＋Ｈ２Ｏ
Ｈ２ＣＯ
３
＋ＯＨ－。
当它们混合时，Ａｌ３＋水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ３－水解产
生的ＯＨ－相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。
将上述两个单水解反应式合并即得双水解反
应式：Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－3ＣＯ２
↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓。
由于双水解完全，所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ３－在溶液中不能大量共存。
二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应?
如：氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２Ｏ
ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋酸钠溶
液（CH3COO－＋Ｈ２ＯCH3COOH＋ＯＨ－）相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。
因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和CH3COO－水解产物CH3COOH 更易发生中和反应，所以ＮＨ４＋与CH3COO－仍可大量共存。
可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。
在中学化学教材范围内，水解显较强酸性
的盐有Ｆｅ３＋，Ａｌ３＋，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＳｉＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、等
例如：
Al3＋与CO2－
3、HCO－
3
、S2－、HS－、AlO－
2
、SiO2－
3
Fe3+与CO2－
3、HCO－
3
、AlO－
2
、SiO2－
3
NH+
4与AlO－
2
、
三、书写双解反应的离子方程式应注意什么?
单水解因进行程度很小，书写离子方程式的要点是：似有气体无气体，似有沉淀无沉淀；多元弱酸阴离子水解分步写；可逆符号是关键。
双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产生难溶物用“↓”，气态物用“↑”，多元弱酸阴离子水解到底，方程式两边用“=”相连。
四、怎样快速书写双水解反应的离子方程式?
如：AlCl３溶液与Na２Ｓ溶液混合后的离子方程式：
首先判断产物：Ａｌ３＋水解到底生成Ａｌ（ＯＨ）３，Ｓ２－水解到底生成Ｈ２Ｓ，然后确定两种离子系数比：因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等，即Ａｌ３＋与Ｓ
２－按2∶3反应，所以离子方程式为：2Ａｌ３＋＋3Ｓ２－＋3Ｈ
２Ｏ
2Ａｌ（ＯＨ）３↓＋3ＣＯ２↑跟综练习：
1．下列离子能在溶液中大量共存的是（）
A.Ｋ＋，ＮＯ３＋，ＭｎＯ４－，ＮＨ４＋
B.Ａｌ３＋，ＡｌＯ２－，Ｋ＋，ＳＯ４２－
C.Ｍｇ２＋，Ｃｌ－，Ｎａ＋，ＯＨ－
D.Ｆｅ２＋，Ｈ＋，Ｃｌ－，ＮＯ３－
2．写出下列物质混合后的离子方程式
A.AlCl３溶液与Na２ＣＯ３溶液混合。
B.Fe２（ＳＯ４）３溶液与ＮaＡlＯ２溶液混合。
3．泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反应，产生大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？
与盐类水解有关的应用：
1、明矾的净水作用
2、热碳酸钠溶液的洗涤力强
3、制备氢氧化铁胶体
4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气
5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯氯化铁
6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈
7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸
8、泡沐灭火器的反应原理
9、比较盐溶液的PH值大小
10、某些肥料不宜混合使用。
（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）。