PH双水解三大守恒
ph滴定曲线和三大守恒
ph滴定曲线和三大守恒如下：
1. ph滴定曲线：表示溶液的pH值随滴定剂加入量的变化而变化的曲线。
根据滴定曲线的变化特征，可以判断滴定反应的终点，从而计算滴定分析的结果。
2. 酸碱质子理论：是描述酸碱反应的理论，包括了酸、碱、质子等基本概念。
三大守恒即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，是酸碱质子理论中的重要守恒关系。
三大守恒：
1. 电荷守恒：在任何溶液中，阴阳离子的电荷数必须相等。
这可以通过比较溶液中阳离子和阴离子的浓度，然后乘以它们所带的电荷数来验证。
2. 物料守恒：是指溶液中某一组分的总浓度等于它在各种形式下的浓度之和。
例如，如果一个溶液中的溶质可以与水发生反应，那么该溶质的总浓度必须等于它在反应前后的各种形式下的浓度之和。
3. 质子守恒：是指溶液中质子的总数保持不变。
即无论何种形式的质子（H+、H2O、H-等），其数量必须相等。
这是因为质子是化学反应中最小的基本粒子，其数量在反应前后不会改变。
在实际应用中，需要具体分析不同的滴定反应，结合实验数据和相关理论计算滴定结果。
专题：水溶液中的三大守恒
电荷守恒、物料守恒、质子守恒综述一、电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量1.溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数2.六大强酸：高氯酸HClO4、氢氯酸（盐酸）HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、氮酸（硝酸）HNO3、硫酸H2SO4四大强碱：氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙除以上六大强酸和四大强碱外，其它多类物质易水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分步水解产物。
3.这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。
例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个2。
在下列物质的溶液中CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)写等式注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如：Na2CO3溶液：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 2 C（CO32- ）+ C（HCO3- ）+ C（OH-）NaHCO3溶液：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 2 C（CO32- ）+ C（HCO3- ）+ C（OH-）Na3PO4溶液：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 3 C（PO43- ）+ 2 C（HPO42- ）+ C（H2PO4- ）+ C （OH-）NH4Cl溶液：C（NH4+ ）+ C（H+ ）=C（ Cl- ）+ C（OH-）NaOH溶液：C（Na+ ）+C（ H+ ）= C（OH-）二、物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
盐类的水解 (三大守恒及溶液中离子浓度大小比较)
一、盐类的水解 1．定义2．实质酸碱中和反应的逆反应，盐类的水解是 反应。
3．盐类水解离子方程式的书写（1）在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标．．．．“↑”．．．或．“↓”．．．，其一般形式为：盐＋水酸＋碱（2）书写规律○1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，即使产物易分解也不写其分解形式，如： NH 4Cl 的水解离子方程式：○2多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如： Na 2CO 3的水解离子方程式： Na 3PO 4的水解离子方程式： ○3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如： FeCl 3的水解离子方程式：○4双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，称为双水解。
由于阴、阳离子相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓” 高中阶段常见的能发生双水解的离子对有： Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-等； Fe 3+与HCO 3-、CO 32-等；○5弱酸酸式酸根既发生电离，又发生水解；强酸酸式酸根只电离不水解 如HCO 3-既发生电离，又发生水解4．规律(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大如：物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。
酸的强弱顺序：H 2SO 3> H 3PO 4>HF>HNO 2>HCOOH>CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚>H 2S>HCN>HClO (亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸)(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
如：同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3相比，的水解程度更大。
水解与电离中三大守恒详解
⽔解与电离中三⼤守恒详解电离与⽔解电解质溶液中有关离⼦浓度的判断是近年⾼考的重要题型之⼀。
解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的⽔解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。
⾸先，我们先来研究⼀下解决这类问题的理论基础。
⼀、电离平衡理论和⽔解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产⽣的微粒都是少量的，同时注意考虑⽔的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第⼀步电离为主；2.⽔解理论：从盐类的⽔解的特征分析：⽔解程度是微弱的（⼀般不超过2‰）。
例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― )理清溶液中的平衡关系并分清主次：⑴弱酸的阴离⼦和弱碱的阳离⼦因⽔解⽽损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离⼦和弱碱的阳离⼦的⽔解是微量的（双⽔解除外），因此⽔解⽣成的弱电解质及产⽣H+的（或OH-）也是微量，但由于⽔的电离平衡和盐类⽔解平衡的存在，所以⽔解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是⼤于⽔解产⽣的弱电解质的浓度；⑶⼀般来说“谁弱谁⽔解，谁强显谁性”，如⽔解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，⽔解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离⼦的⽔解是分步进⾏的，主要以第⼀步⽔解为主。
⼆、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离⼦的负电荷总数等于阳离⼦的正电荷总数，电荷守恒的重要应⽤是依据电荷守恒列出等式，⽐较或计算离⼦的物质的量或物质的量浓度。
如（1）在只含有A＋、M－、H ＋、OH―四种离⼦的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离⼦的种类；②弄清离⼦浓度和电荷浓度的关系。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3 ，c(CO32-)由小到大排列顺序为二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
第三节盐类水解拓展三大守恒及离子浓度大小比较详解演示文稿
细节决定成败
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链接高考
（07全国卷四川 ）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的
CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
AC A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
第28页，共38页。
3.(02年全国)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中( )。
A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+) C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
第29页，共38页。
经验指导：
3.质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质
的量应相等。
如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3为得到质 子后的产物； O为H- 失去质子后的产物
c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用
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第19页，共38页。
(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，
在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的
是
( CD )
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
水解的三大守恒知识
水解的三大守恒知识
一、电荷守恒：整个溶液不显电性
1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数
2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
4.类型：
二、物料守恒：也叫原子守恒
在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子（团）的数目守恒:
若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L
2.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致
（三）质子守恒：
（3）弱酸弱碱盐的溶液中：
4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式。
三大守恒及溶液中离子浓度大小的比较
C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H2S)＞C(H+)
二、牢记“三个守恒式”
〖训练〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系
大小关系 C(Na+)>C(CO32-)>C(OH- )>C(HCO3-)>C(H+) 电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-) 物料守恒 1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 质子守恒 C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)
⑶两种物质反应，其中一种有剩余
【例10】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积
混合பைடு நூலகம்，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ D ）
A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于
该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子)＞C(水解离子)＞ C(显性离子) ＞C(水电离出的
另一种子)
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一、稀释过程溶液pH值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原+ n （但始终不能大于或等于7）
2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈 pH原+n （但始终不能大于或等于7）
3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原－n （但始终不能小于或等于
4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉 pH原－n （但始终不能小于或等于
5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7
6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na
2CO
3
＞NaHCO
3
)
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO
4
-显酸性
②电离程度＞水解程度，显酸性（如: HSO
3-、H
2
PO
4
-）
③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO
3-、HS-、HPO
4
2-）
7、双水解反应：
（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO
2-、CO
3
2-(HCO
3
-)、S2-(HS-)、
SO
32-(HSO
3
-)；S2-与NH
4
+；CO
3
2-(HCO
3
-)与NH
4
+
其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H
2
O ==
2Al(OH)
3↓+ 3H
2
S↑
8、盐类水解的应用：
水解的应用实例原理
1、净水明矾净水Al3++3H
2O Al(OH)
3
(胶体)+3H+
2、去油污用热碱水冼油污物品CO
32-+H
2
O HCO
3
-+OH-
3、药品的保存①配制FeCl
3
溶液时
常加入少量盐酸
Fe3++3H
2
O Fe(OH)
3
+3H+
②配制Na
2
CO
3
溶液时
常加入少量NaOH
CO
3
2-+H
2
O HCO
3
-+OH-
4、制备无水盐由MgCl
2
·6H
2
O制无水
MgCl
2
在HCl气流中
加热
若不然，则：
MgCl
2
·6H
2
O Mg(OH)
2
+2HCl+4H
2
O
Mg(OH)
2
MgO+H
2
O
5、泡沫灭火器用Al
2
(SO
4
)
3
与NaHCO
3
溶液混合
Al3++3HCO
3
-=Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
△
△
△
八、溶液中微粒浓度的大小比较
☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：
①电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）
某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的浓度之和
③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。
4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式
Na2CO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
质子守恒式c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
NaHCO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-) 物料守恒式c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒式c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)
(NH4)2CO3中电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-) 物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2 c(CO32-) 质子守恒式c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)
NH4HCO3中电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-) 物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) 质子守恒式c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) + c(CO32-)
CH3COONa 电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-) 物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒式c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
NH4Cl中电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+) + c(NH3·H2O)=c(Cl-) 质子守恒式c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)
Na2S中电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-) 物料守恒式c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S)
质子守恒式c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)
Na3PO4中电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(H PO42-)+c(H2PO42-) 物料守恒式c(Na+)=3c(PO43-)+3c(H PO42-)+3c(H2PO42-)+3c(H3PO4) 质子守恒式c(H+)+c(H PO42-)+2c(H2PO42-)+3c(H3PO4)= c(OH-)
等浓度等体积
醋酸
和
醋酸钠
电荷守恒式c(H+ )+c(Na+) = c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒式2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)氯化铵和
氨水
电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
质子守恒式c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)。