高三复习易错题1
高三一轮复习高三易错题练习(6份)含答案参考答案
高三一轮复习高三易错题练习(6份)含答案参考答案I. BC 2. BD 3. D 4. B 5. B 6. D 7. C 8. B 9. BC 10. AII. 5.8m,制动距离不仅与列车重量有关，还与列车的行驶速度相关：3.3m/s2, 12. 0,0.213•〃”g+（〃sin& ,斜而向上 14. lm/s 215. 解：设小铁块的质量为加，加速度为山，受木板的滑动摩擦力为f =小=/Jmg有 f =ma x 得 = pg = 2nVs 2设在拉出木板的过程中，小铁块位移为•小木板的位移为$2,那么1 2 T =— Ct t 屯=》+厶 1.1._x 6r =-x2r 2+0.72 解得 r=O.6s 2 2大约是39.5格.因此/i = 39.5x4=158 m (在150〜165范畴内均可) W\ =〃?&/?—* 加2= 1.25x10’J/：2=500—158=342 nu 门=342/6=57 s, t =71 So17. (1) 一般列车的制动过程是一个匀减速直线运动，利用运动学公式b-昭=2皿。
代入数据解得：a=-0.309nVs 2o(2)列车提速后的制动加速度依旧原先的数值，利用运动学公式才-谛2 =2皿 代入数据解得：s= 1250m 。
(3)假设道口处有险情，在安全栅栏放下的瞬时，列车同时刹车，列车将最终停止在道口处。
依照运动学公式v z = v 02 + at代入数据解得：t= 126so08-09年度高三物理寒假基础练习2参考答案1. A2. A3. C4. CD5. B6.C7. AC & B 9. ACD 10. BD11. 3"”g 312. 12nVsO.2ni/s 213. r:R y/R/ r14. —mv 2mv 21 2代入数据得16・解：_\6=T=8 m/s 2. mg —f=ma 9 f ——ma — 160N15. 解:(1)人所受的静摩擦力提供向心力，当〃sb ＞几时，人将滑动。
高三考试题重点错题分析深入剖析错误原因,避免重复犯错
高三考试题重点错题分析深入剖析错误原因，避免重复犯错
引言
高三是学生们面临的重要考试年份之一，考试成绩对于升学和未来的发展有着
重要的影响。
在备战高考的过程中，对于经常出错的题目进行深入剖析，分析错题的原因，能够帮助学生避免重复犯错，提高成绩。
错题分析
以下是高三学生常见的几个重点错题，我们将分别进行深入剖析和错误原因分析。
1. 高中化学题
1. 以下哪个物质可以和硫酸反应生成二氧化硫？
A. 氧化铁
B. 原氨
C. 硫化氢
D. 亚硫酸铵
答案：C
错误原因分析：这是一个关于化学反应的题目。
正确答案是选项C，即硫化氢。
许多学生容易犯的错误是选择氧化铁或亚硫酸铵。
这是因为氧化铁是铁和氧发生反应的产物，而亚硫酸铵在稀硫酸中加热会分解生成二氧化硫。
但这两个物质作为产品不符合题目描述，因此并不是正确的答案。
正确理解题目中。
2021届高考生物二轮复习易错题之必修一：(1)走近细胞
2021届高考生物二轮复习易错题之必修一：（1）走近细胞1.下列实例中，能说明生命活动离不开细胞的是()①新冠肺炎患者咳嗽时，会有大量新冠病毒随飞沫散布于空气中②手触碰到盛有沸水的电水壶会迅速缩回③体操运动员完成单杠动作离不开肌肉细胞的收缩和舒张④人的胚胎发育过程中，细胞不断地进行分裂增殖A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④2.2020年2月11日，世卫组织宣布将新型冠状病毒正式命名为2019-nCOV，下列有关新型冠状病毒说法正确的是()A.新型冠状病毒是一个独立的生命系统结构层次B.新型冠状病毒的的生存、繁殖离不开活细胞C.新型冠状病毒由DNA和蛋白质组成的细胞结构D.新型冠状病毒的核酸含有5种碱基3.非洲猪瘟病毒是一种能引起猪的急性、热性、高度接触性传染病的病毒，非洲猪瘟不是人畜共患病，只传染猪和野猪。
下列关于非洲猪瘟病毒的叙述，正确的是()A.非洲猪瘟病毒的结构与细菌相同B.非洲猪瘟病毒可以同时感染动物细胞和植物细胞C.非洲猪瘟病毒侵入猪体内后，可在内环境中增殖D.健康猪主要通过接触或采食被病毒污染的物品、饲料、饮水而感染4.用一般光学显微镜观察细胞，下列叙述不正确的是()A.光学显微镜总的放大倍数等于物镜放大倍数与目镜放大倍数的积B.若载玻片上有d字母，则视野下呈现q字母C.观察玉米叶片的保卫细胞时，将玻片标本向左下方移动，则视野下保卫细胞向右上方移动D.视野下观察到草履虫游向右上方，则应将玻片向右上方移动以便追踪5.下列是几种生物的结构示意图，相关叙述正确的是()A.4种生物中属于原核生物的有乙、丙、丁B.甲中能找到-种细胞结构与丙的物质组成基本相同C.属于自养型生物的只可能是甲和乙D.丁中无线粒体，不能进行有氧呼吸6.组成生物体的细胞既具有多样性，又具有统一性。
下列叙述正确的是()A.不同物种的细胞所含有机分子的结构都不同B.同一个体的不同细胞，其元素含量都相同C.DNA分子在原核细胞与真核细胞的主要存在形式不同D.细胞学说揭示了细胞的统一性和多样性，以及生物体结构的统一性7.“细胞学说”被恩格斯列为19世纪自然科学的三大发现之一，“细胞学说”创立的最重要的意义是()A.揭示了形形色色的生物界中各种生物都是由细胞构成的B.揭示了一切细胞都是具有生命活力的C.使动植物结构统一于细胞水平，有力地证明了生物之间存在亲缘关系D.揭示了组成动植物细胞的具体结构8.下列叙述中，不正确的是()A.所有的原核生物都是单细胞生物，单细胞生物不都是原核生物B.衣藻和蓝球藻、念珠藻一样，都没有叶绿体但都是自养型生物C.黄河里的一个细菌占有生命系统的两个层次D.蛋白质和核酸等生物大分子不属于生命系统的结构层次9.下列关于显微镜使用的叙述，正确的是()A.因为藓类叶片大，在高倍镜下容易找到，所以可以直接使用高倍镜观察B.为了使高倍镜下的视野亮一些，可使用更大的光圈或凹面反光镜C.换上高倍镜后，必须先用粗准焦螺旋调焦，再用细准焦螺旋调至物像最清晰D.要观察图1所示微生物，应将装片向图2中甲方向移动10.下列关于细胞与生命活动关系的描述正确的是( )A．引起SARS和AIDS的病原体均无细胞结构，其生命活动与细胞无关B．草履虫、变形虫等均能完成摄食、运动、反射等各种复杂的生命活动C．人体内的每一个细胞均能完成各项生命活动D．一切生物的生命活动都在细胞内或在细胞参与下完成11.近年来纳米科技发展进步神速，极精微的各式显微镜，如共轭焦锂射显微镜、定量扫描电子显微镜的发明，使细胞的微细结构被观察的更为清楚。
高中生物高考易错点 细胞的代谢1(酶、ATP、渗透实验)-2021年高考生物一轮复习易错题(学生版)
易错点03 细胞的代谢1(酶、ATP 、渗透实验)易错题【01】对ATP 的结构功能理解不到位易错题【02】对酶的本质、特性和作用机理理解不到位易错题【03】对渗透作用相关实验的理解不到位01 对ATP 的结构功能理解不到位(2018浙江卷·10)A TP 是细胞中的能量通货，下列叙述正确的是A ．ATP 中的能量均来自细胞呼吸释放的能量B ．ATP -ADP 循环使得细胞储存了大量的A TPC ．ATP 水解形成ADP 时释放能量和磷酸基团D ．ATP 分子中的2个高能磷酸键不易断裂水解【错因】没有正确理解ATP 和ADP 相互转化过程与细胞吸能、放能反应的关系，对ATP 的结构认识不清，会出现误判。
【问诊】ATP 的形成途径是光合作用和细胞呼吸，因此ATP 中的能量来自光能和细胞呼吸释放的能量，A 错误；ATP -ADP 循环，使得细胞中ATP 和ADP 的相互转化时刻不停地发生并且处于动态平衡之中，B 错误；A TP 水解远离腺苷的高能磷酸键断裂，形成ADP 和Pi ，同时释放能量，C 正确；ATP 分子中含有2个高能磷酸键，远离腺苷的高能磷酸键很容易水解，D 错误。
【答案】C【叮嘱】ATP 是三磷酸腺苷的缩写，结构简式为A—P~P~P 。
A 表示腺苷，P 表示磷酸基团，~表示高能磷酸键。
A TP 脱去一个磷酸基团，可以形成ADP ，在脱去一个磷酸基团，可以形成AMP ，AMP 是RNA 的基本组成结构之一。
ADP 与A TP 的关系：这个过程储存能量(放能反应) 这个过程释放能量(吸能反应) ATP 与ADP 的相互转化 ATP −→←酶ADP+Pi+能量 方程从左到右代表释放的能量，用于一切生命活动。
ADP+Pi+能量 −→−酶 ATP ATP −→−酶ADP+Pi+能量方程从右到左代表转移的能量，动物中为呼吸作用转移的能量。
植物中来自光合作用和呼吸作用。
意义：能量通过ATP分子在吸能反应和放能反应之间循环流通，A TP是细胞里的能量流通的能量“通货”。
高三化学一轮复习易错题：原子核外电子排布式
原子核外电子排布式【易错分析】（1）在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：（2）当出现d 轨道时，虽然电子按n s 、(n －1)d 、n p 的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n －1)d 放在n s 前，如Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，失电子时，先失4s 轨道上的电子，如Fe 3＋：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。
（3）半充满、全充满状态的原子结构稳定，即n s 2、n p 3、n p 6等处于相对稳定结构状态。
如Cr ：3d 54s 1、Mn ：3d 54s 2、Cu ：3d 104s 1、Zn ：3d 104s 2。
（4）注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子或价电子排布式的区别与联系。
如Cu 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1；简化电子排布式：[Ar]3d 104s 1；外围电子或价电子排布式：3d 104s 1。
【错题纠正】例题1、（1）Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
基态Fe 2+与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为______。
（2）钙钛矿(CaTiO 3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，基态Ti 原子的核外电子排布式为____________。
（3）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH 4)3Fe(C 6H 5O 7)2）。
Fe 基态核外电子排布式为___________；（4）钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为________。
（5）基态Sn 原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为222x y 2s 2p 2p ，因为这违背了____原理（规则）。
2020-2021备战高考化学易错题专题复习-物质的量练习题含答案(1)
2020-2021备战高考化学易错题专题复习-物质的量练习题含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总：电离平衡【含答案】
2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富。
一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
强弱电解质理论,特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。
【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O N H4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有()①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H4+,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl气体,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,溶液越稀越电离,平衡右移;⑥对无气体参与和生成的反应,加压对平衡移动无影响。
【答案】C例题2、已知25 ℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13。
试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小：(1)H+的浓度:H2A(填“>”“<”或“=”,下同)H2B。
(2)酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。
(3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。
(4)溶液的导电能力:H2A H2B。
【解析】H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
错题重组1、有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-。
现实行如下实验：①测知溶液显强酸性；②取样加少量四氯化碳和数滴氯水，CCl4层为紫红色；③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀产生；④取少量上述碱性溶液，加K2CO3溶液出现白色沉淀；⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
问：（1）原溶液中肯定存有的离子是________________________；（2）肯定不存有的离子是__________________________________；（3）不能确定是否存有的离子是_________________________；（4）若检验不能确定的金属离子是否存有，方法是__________。
答案：（1）NH4+、Ba2+、I-。
（2）Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（3）K+、Cl-（4）取样少量与洁净试管中，加足量(NH4)2CO3，用洁净铂丝蘸取上层清液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则有K+，否则无。
2、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六种离子，分别属于同一个氧化还原反应的反应物和生成物，下列叙述不准确的是A、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B、该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C、若有1molNO3-参加氧化反应则转移8mole-D、若把该反应设计成原电池则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+3、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列说法准确的是A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B、向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C、向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D、向FeI2溶液中加入少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4、2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量各种消毒剂、漂白剂等。
（1）二氧化氯是当前公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，等质量的ClO2消毒效率是Cl2的______________倍。
（2）ClO2作为消毒剂的优点________________________。
（3）它可有KClO3在H2SO4存有下与SO2反应制得，请写出反应的离子方程式_______________________________________（4）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2—ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。
当1molHClO2发生分解时，转移电子数是____________。
（5）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3●3H2O2，它具有Na2CO3和3H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（）A、MnO2B、KMnO4溶液C、稀盐酸D、Na2SO3溶液答案：（1）2.63（2）消毒效率高、无毒、不与水中有机物形成致癌的氯代物、应用广泛（制备时常用CO2做保护气防止氧气干扰）（3）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-（4）0.8N A（5）B 5、（1）设计简单实验证明下列物质的氧化性由强到弱的顺序：Cl2＞FeCl3＞I2。
可选用的药品有：氯水、FeCl3溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、碘化钾—淀粉溶液、FeCl2溶液、双氧水等。
所需仪器自由选择。
简述实验步骤、现象、结论。
___________________________________________________________ _________________________________________________。
（2）将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，可能的原因有：①Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，使溶液褪色。
②Cl2与水反应生成HCl和HClO，中和NaOH，使溶液褪色。
设计实验证明结论。
___________________________________________________________ _____________________________________________。
答案：（1）取FeCl2溶液少许于洁净试管中，加KSCN溶液，无明显现象，加氯水，溶液变成血红色，则氧化性：Cl2＞FeCl3；取碘化钾—淀粉溶液少量于洁净试管中，加FeCl3溶液，变蓝，则氧化性FeCl3＞I2。
（2）取褪色后溶液少量于洁净试管中，再加NaOH溶液，若溶液变红，则②准确；否则①准确。
6、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃听有无尖锐爆鸣声A、①②B、①②③④C、①②④D、②④7、检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。
按要求回答问题：（1）下列仪器或装置在使用之前一定要检查气密性的是（）A、容量瓶B、洗气瓶C、分液漏斗D、酸（碱）式滴定管（2）下列关于不实行气密性检验可能导致后果的叙述中，准确的是A、收集不到气体B、造成环境污染C、观察到的实验现象有误D、引发爆炸事故（3）为检验如图所示简易气体发生装置的气密性，甲乙两位同学实行了以下操作和方案设计。
①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。
经检验他的方案可行。
则甲同学的操作方案、现象和结论是_______②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端。
关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。
乙同学设计方案的原理是___________________________________________________________ _________________________________________。
答案：①关闭止水夹，向漏斗中加水至液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，则气密性良好。
②在装置不漏气时，试管上部气压小于大气压，故漏斗中液面低于试管中液面且不再升降。
8、已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-、Ba2+、I-。
现取部分溶液实行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色。
根据上述实验，以下推测准确的是A、无法确定原溶液中是否存有Cl-、Na+B、原溶液中肯定存有的离子有Fe3+、SO42-、I-C、原溶液中一定显中性D、原溶液中肯定不存有的离子有Fe2+、Ba2+9、200℃时，58gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了26g，则原混合物的平均式量是A、5.8B、11.6C、29D、46.4解析：法一：极限值法：平均式量介于44至18之间法二：二元一次方程组法法三：固定比例法：CO2和H2O与O2的物质的量之比均为2：1，O2的质量为58-26=32g=1mol，原气体混合物共2mol，可得结果。
变形：（1）、CO和H2混合气体完全燃烧耗氧量一定为原气体体积或物质的量的一半。
（法三）（2）、一定温度下，将3LA和5LB通入某一密闭容器中，发生反应：aA(g)+5B(g) 3C(g)+4D(g)+E(s)，达到平衡后，测得压强是反应前的1.1倍，则a值可能是______（1）（法一）（3）在120℃时，3.88g气体A与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体质量增加了2.28g，由此可知，A的组成为A、只有水蒸气B、只有二氧化碳C、含有水蒸气和二氧化碳D、无法确定10、ag下列物质完全燃烧后，通过足量的Na2O2固体后，固体质量增加ag的是________①H2 ②CO ③CH3OH ④CH3COOH ⑤CH3CHO ⑥乙二酸⑦CO和H2以任意比例混合变形：（1）32gCH3COOH和CH3OH混合气体完全燃烧后将产物通入足量的Na2O2固体，固体质量增加32g，则二者物质的量之比为A、一定是2：1 B、一定是2：1或3：2 C、一定是3：2 D、任意比（2）在25℃、101kPa下，由HCHO、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L氧气（标准状况下）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A、等于 6.72gB、小于 6.72gC、大于 6.72gD、无法计算（3）将H2、C2H5OH、O2的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花持续点燃，反应完全后，体系内压强为零，则气体的物质的量之比可能是A、3：4：2B、3：1：2C、7：2：1D、9：3：4解析：只要气体组成可写成：（CO）m H n型即可，则乙醇与氧气比为2：1。
（4）将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花持续点燃，反应结束后容器内压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生，下列叙述准确的是A、原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1B、残留物中只有Na2CO3C、原混合气体中O2和CH4的体积比为1：2D、残留物中为Na2CO3和NaOH拓展：若为常温，则可能只消耗CO2，也可能既消耗CO2，也消耗部分或全部水。
11、将CO和CO2的混合气体10L通入足量Na2O2的密闭容器并持续用电火花点燃至完全反应，恢复至原状态时，气体体积为3L，计算原混合气体中各成分的体积。
（4L、6L）变形：（1）标准状况下，将aLCO2和bLNO组成的混合气体通入足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后，容器中剩余3L气体，以下表达式错误的是A、若a＜b，则c＞(a+b)/2B、若a＜b，则c＜(a+b)/2C、若a＞b，则c=(a+b)/2D、若a=b，则c=(a+b)/2 （2）同条件下，40LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2充分反应后体积变为20L，则原混合气体中两种气体的体积比？若反应后的体积变为25L，计算原混合气体中CO2和NO的体积各是多少？【V(CO2)：V(NO)≥1：1，V(CO2)=15mL、V(NO)=25mL】（3）将10gCO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2的干燥管，充分反应后干燥管总质量增加了2.8g，则原混合气体中CO2的质量分数为A、32%B、44%C、56%D、88%（4）在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是同条件下氦气的8倍，此时容器内压强为P1；若控制容器的体积不变，向容器中加入足量过氧化钠，并持续用电火花点燃，充分反应后，恢复至原温度，测得容器内压强为P2。