高一化学教案-硫和硫的化合物整理 最新
硫及其化合物单元教学设计
硫及其化合物单元教学设计1. 引言在我们的生活中，硫可是个“大人物”哦！你知道吗，硫的化合物无处不在，从你每天用的肥料到火药，甚至连我们体内也有它的身影。
这次，我们就来轻松地聊聊硫和它的化合物，带你走进这个充满趣味的化学世界。
2. 硫的基本知识2.1 硫的特性首先，咱们得了解硫这个家伙长啥样。
它是一种黄色的固体，外表看上去平平无奇，但却有着丰富的化学特性。
想象一下，硫就像一位默默无闻的明星，虽然不显眼，但一旦登台，就能引爆全场！硫的味道有点像火柴味，别小看它，这种气味其实来自它的化合物，像是二氧化硫。
2.2 硫的用途说到用途，硫简直是个“全能王”。
它可以用来制造硫酸，这可是工业界的“灵魂人物”。
此外，硫还常常被用在农药和化肥中，帮助作物茁壮成长。
甚至连我们平时用的火柴，也离不开硫的帮助，想想看，没有硫，生活可得多无聊啊！3. 硫化合物的魅力3.1 常见的硫化合物咱们再来聊聊硫的化合物。
二氧化硫和硫化氢可是两位“明星选手”。
二氧化硫是一种无色气体，闻起来刺鼻，主要用作防腐剂和漂白剂。
硫化氢呢，就更神奇了，别看它名字难听，其实它是一种气体，闻上去有点臭鸡蛋的味道，但在实验室里，它可是个了不起的实验助手哦！3.2 硫化合物的反应在化学反应中，硫化合物常常会表现出令人意想不到的性格。
比如，硫与氧反应，就能产生二氧化硫；而硫与金属反应，又会形成金属硫化物。
这就好比一场化学派对，硫总能找到合适的搭档，一起欢快地跳舞，产生各种有趣的产物。
4. 教学设计4.1 活动安排在教学中，我们可以设计一些有趣的实验，让学生亲自体验硫的魅力。
比如，观察硫在高温下的变化，或者用简单的材料制作硫化氢的实验。
这种亲身体验，不仅能提高学生的兴趣，还能帮助他们更好地理解硫及其化合物的特性。
4.2 知识拓展除了实验，我们还可以通过小组讨论，让学生分享他们对硫的理解，或是身边与硫相关的趣事。
这种互动式的学习，不仅能增强他们的沟通能力，还能让他们在轻松的氛围中深入了解知识。
硫及其化合物教案
课 题 硫及其化合物授课教师教学目标1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 教学重难点教学重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
教学难点 1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教法及学法教学方法归纳法、讨论法学法指导1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质；2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教学环节教学流程及内容一、硫单质的性质及应用1、 硫单质的物理性质 (1)硫元素的存在形态（2）硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
2、从化合价的角度认识硫单质的化学性质深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？二、二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。
(2)化学性质酸性氧化物氧化性二氧化硫(SO2) 还原性漂白性实验探究将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物品红溶液石蕊试液溴水氢酸性KMnO4溶液硫酸(H2S溶液)BaCl2溶液反应现象SO2的性质例1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀例2：下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_________。
高中化学硫优秀教案
高中化学硫优秀教案
教学目标：
1. 了解硫元素的性质、用途及化合物；
2. 掌握硫元素的化学符号、原子结构和物理性质；
3. 能够描述硫元素与氧、氢等元素的反应特点。
教学重点和难点：
1. 硫元素的性质及其化合物的用途；
2. 硫元素的反应特点和物理性质。
教学过程：
一、引入
通过展示硫元素的性质和应用领域的图片，激发学生对硫及其化合物的兴趣，并让学生猜测硫元素的一些性质。
二、讲解
1. 硫元素的性质：物理性质（颜色、状态、密度等）和化学性质（容易氧化、易与氧等元素反应）；
2. 硫的化合物：例如硫化氢、二氧化硫等的结构、性质和用途。
三、实验展示
通过实验展示硫元素与氧气反应、硫化氢气体的生成等实验，让学生亲身体验硫元素的化学性质。
四、讨论
让学生讨论硫元素在生活中的应用，例如硫磺的制备、硫酸的生产等，加深学生对硫元素的理解。
五、小结
帮助学生总结硫元素的性质、用途和化合物，并对本节课的重点内容进行复习和总结。
六、作业布置
布置相关的练习题目，让学生巩固所学知识。
评估：
通过学生课堂表现、课后作业和小测验来评估学生对硫及其化合物的掌握程度，并及时给予反馈和指导。
拓展：
引导学生对硫元素的生态环境影响进行探讨，例如大气中的二氧化硫污染及其对环境的危害，并提倡环保意识。
教学资源：
1. 化学课本资料；
2. 实验器材和化学药品。
教学反思：
在教学过程中，要注意引导学生通过实验、讨论等方式探究硫元素的特性和应用，提高学生的实践能力和创新思维。
同时，及时纠正学生的错误观念，确保学生对硫元素的理解深入到位。
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
(教案)硫及其化合物
多余m(Fe) =56 g/mol ×(0. 30 mol-0. 25 mol) = 2.8 g (2)FeS + H 2SO 4 → H 2S ↑+ FeSO 4 0. 25 mol 0. 25 mol 1．下列说法不正确的是 ( A )(A)硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 (B)硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 (C)硫与氧属于同一族 (D)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 2．下列物质中，不能用硫与金属在一定条件下直接化合得到的是 ( D ) A ． FeS B ． ZnS C ． Na 2S D ． CuS 3．有关硫化氢气体叙述正确的是 ( C )A ．无色无味气体B ．可用向下排空气法收集C ．不能用排水法收集D ．无毒 4.要洗去试管壁上沾有的硫磺，可使用的试剂为 ( D ) (A)肥皂 (B)盐酸 (C)水 (D)二硫化碳 5.下列关于硫化氢有关性质的说法正确的是 ( A )(A)给盛有硫化氢的容器加热会产生黄色物质 (B)由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊 (C)硫化氢具有还原性，在反应中只能作还原剂 (D)氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸6.某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如下图所示装置。
倾斜A 使稀硫酸（足量）与固体M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)，由上述实验事实可知：(1)①固体M 中一定有的物质是 （填化学式），理由是_______。
②其中一种物质的质量可以确定为______g(用代数式表示)。
(2)B 装置的名称是 ，B 装置中反应的化学方程式为 。
(3)C 装置的作用是 ，如果实验中没有B 装置，则C 装置中产生的现象是_____。
(4)稀硫酸和固体M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____。
高三化学《硫与硫的化合物》教案
高三化学《硫与硫的化合物》教案一、教学目标1.让学生掌握硫及其化合物的性质、制备方法和应用。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的实验操作技能和观察能力。
二、教学重难点1.硫及其化合物的性质和应用。
2.硫的氧化还原反应。
三、教学过程1.导入同学们，大家好！今天我们要学习的是硫及其化合物。
提到硫，大家可能会想到什么？是的，火山喷发时会产生的二氧化硫，还有我们常见的硫磺。
那么，硫及其化合物在我们的生活中有哪些应用呢？让我们一起走进硫的世界。
2.知识讲解（1）硫的物理性质硫是一种非金属元素，它有多种同素异形体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。
硫的物理性质包括：黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳。
（2）硫的化学性质硫与氧气反应二氧化硫：S+O2→SO2硫与氢气反应硫化氢：S+H2→H2S硫与金属反应金属硫化物：S+Fe→FeS（3）硫的化合物二氧化硫（SO2）：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，可亚硫酸。
三氧化硫（SO3）：无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，可硫酸。
硫化氢（H2S）：无色、有臭鸡蛋味的气体，有毒，溶于水。
硫酸（H2SO4）：无色、透明的油状液体，具有很强的腐蚀性。
亚硫酸（H2SO3）：无色、透明的液体，不稳定，易分解。
3.实验演示我们进行一些实验，来观察硫及其化合物的性质。
（1）硫与氧气反应实验将硫粉放入燃烧匙中，点燃，观察硫燃烧的现象，并与氧气反应二氧化硫。
（2）硫与氢气反应实验将硫粉与氢气混合，加热，观察硫与氢气反应硫化氢的现象。
（3）硫与金属反应实验将硫粉与铁粉混合，加热，观察硫与铁反应硫化铁的现象。
4.巩固练习1.硫与氧气反应什么化合物？2.硫与氢气反应什么化合物？3.硫与金属反应什么化合物？5.课堂小结同学们，今天我们学习了硫及其化合物的性质、制备方法和应用。
通过实验，我们观察到了硫与氧气、氢气、金属的反应现象，了解了硫的氧化性和还原性。
希望大家能够将所学知识运用到实际生活中，解决实际问题。
高中化学必修1《硫及其化合物》教学设计
高中化学必修1《硫及其化合物》教学设计介绍本教学设计是为了帮助高中化学教师设计一堂关于《硫及其化合物》的课程。
通过本课程的研究，学生将了解硫的性质、特点和化合物，并掌握相关实验操作和化学反应。
教学目标1. 了解硫的性质和特点。
2. 掌握硫的化合物的命名规则。
3. 掌握硫化物、硫酸盐和亚硫酸盐的制备方法和化学反应。
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容1. 硫的性质和特点：- 硫的物理性质和化学性质。
- 硫的自然存在形式及其在工业中的应用。
2. 硫化物的制备和化学反应：- 硫化钠的制备和性质。
- 硫化亚铁的制备和性质。
- 硫化氢气体的制备和性质。
3. 硫酸盐的制备和化学反应：- 硫酸铜的制备和性质。
- 硫酸钠的制备和性质。
4. 亚硫酸盐的制备和化学反应：- 亚硫酸钠的制备和性质。
教学方法1. 理论讲解：通过讲解硫的性质和特点，引导学生了解硫的重要性及其在化学中的应用。
2. 实验演示：进行硫化物、硫酸盐和亚硫酸盐的制备实验，让学生亲身参与实验操作，并观察和记录实验现象。
3. 组织讨论：让学生在小组内讨论所学内容，共同解决相关问题，提高学生的研究兴趣和思维能力。
4. 案例分析：通过给学生提供一些相关案例，让他们运用所学知识解决实际问题，培养实际应用能力。
教学评估1. 小型测验：通过小型测验考察学生对硫及其化合物的理解和掌握程度。
2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，评估他们对实验操作和实验现象的观察能力。
3. 讨论参与度：评估学生在小组讨论中的积极程度和表达能力。
4. 案例解析：评估学生对实际案例的分析和解决问题的能力。
教学资源1. 课本资料：使用相关高中化学教材中关于《硫及其化合物》的章节。
2. 实验器材：确保实验室提供必要的实验器材和化学药品。
3. 计算机和投影仪：用于播放相关知识点的多媒体资料。
教学延伸1. 学生自主研究：鼓励学生通过参考相关学术资料，深入了解硫及其化合物的其他特性和应用。
高一化学《硫及其氧化物》教案
④暂时漂白性
补充知识：
1、SO3
2、H2S
教学反思
板书设计
2、能说出二氧化硫的化学性质
3、能说出实验室二氧化硫的制备方法
重难点
1、硫单质重要的物理性质
2、硫单质氧化性、还原性的性质探究
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。
造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
板书课题
二、出示学习目标：时间---
1、能以硫的价态变化为中心，说出含硫物质的氧化性、还原性及用途。
2、能说出二氧化硫的化学性质
3、能说出二氧化硫的制备方法
三、出示自学指导：时间---
阅读课本96-98页，填写《创新设计》知识梳理。
四、后教：时间——
一、SO2
1、物理性质：____色___________气味的气体，ρ（SO2）__ρ（空气），____溶于水，有毒
2、实验室制取：Na2SO3+H2SO4（浓）== Na2SO4+SO2↑+H2O
3、化学性质：
①酸性氧化物的通性（与CO2相似）：
与水反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
②氧化性2H2S + SO2===3S↓+2H2O
③还原性2SO2+ O2====2SO3
SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
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目的：1、验证H2S的还原性
目的 设计思路： 原理 过程
H2S与氧化性物质反应
目的：1、验证H2S的还原性
目的 原理 过程
H2S与氧化性物质反应
选择药品
？
O2, Cl2, 酸性KMnO4等等
药品：FeS及其它任意不含S的试剂 仪器：任意
目的：1、验证H2S的还原性
2H2S +O2 =2H2O +2S 2H2S +3O2=2H2O +SO2 H2S +Cl2 =2HCl +S
小结
蔗糖
脱水性
无水硫酸铜 吸水性 铜和碳 强氧化性 H2O
特性
FeS
[H+]
H2S
O2
S
SO2
O2
SO3
H2SO4
与O2, Cl2, 还原性 酸性KMnO4 等氧化性物 质反应
SO42-离子的检验 酸性 SO2+ H2O 性质 氧化性 SO2+ H2S 还原性 SO2+ O2 漂白性 品红
第六章
硫和硫的化合物
知识目标：1、复习和巩固硫及其化合物的知识 2、了解二氧化硫的性质、用途 3、掌握浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验
能力目标: 1、培养学生实验设计能力 2、培养学生应用知识解决问题的能力 3、培养学生变通意识
重点和难点：1、二氧化硫、浓硫酸的化学性质 2、硫酸根离子的检验
请大家回顾我们在第六章所学的知识有那些？
酸性 SO2+ H2O 性质 氧化性 SO2+ H2S 还原性 SO2+ O2 漂白性 品红
蔗糖
脱水性
五水硫酸铜 吸水性 铜和碳 强氧化性 H2O
特性
FeS
[H+]
H2S
O2
S
SO2
O2
SO3
H2SO4
与O2, Cl2, 还原性 酸性KMnO4 等氧化性物 质反应
SO42-离子的检验 酸性 SO2+ H2O 性质 氧化性 SO2+ H2S 还原性 SO2+ O2 漂白性 品红
与O2, Cl2, 还原性 酸性KMnO4 等氧化性物 质反应
酸性 氧化性 和还原性物质反应 如 H2S
SO2还原性的验证: 和氧化性性物质反应
如O2, Cl2, 酸性KMnO4等等
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FeS
[H+]
H2S
O2
S
SO2
O2
SO3
目的3 目的4
?
与O2, Cl2, 还原性 酸性KMnO4 等氧化性物 质反应
酸性 SO2+ H2O 性质 氧化性 SO2+ H2S 还原性 SO2+ O2 漂白性 品红
脱水性 吸水性 强氧化性
特性
FeS
[H+]
H2S
O2
S
SO2
O2
H2O
SO3
H2SO4
与O2, Cl2, 还原性 酸性KMnO4 等氧化性物 质反应
根据我们在第六章所学的知识设计实验
目的：1、验证H2S的还原性 2、验证SO2的酸性、氧化性、还原性、漂白性 3、验证浓硫酸的特性 4、SO42-离子的检验 药品：FeS及其它任意不含S的试剂或物质 仪器：任意 要求：设计思路体现知识的网络化 提示： 1、实验设计思路：目的—原理——过程 2、前面生成的物质可以做为后面的反应物 3、忽略具体仪器，只考虑知识过程
试计算在标准状况下22.4L H2S 与11.2L O2 反应 生成S的质量
目的：1、验证H2S的还原性
FeS
[H+]
H2S
O2
O2
S
SO2
与O2, Cl2, 还原性 酸性KMnO4 等氧化性物 质反应
酸性 氧化性 目的2
还原性 漂白性
目的：1、验证H2S的还原性
FeS
[H+]
H2S
O2
O2
S
SO2