完整版高一化学化学硫及其化合物 试题
高一化学化学硫及其化合物 试题含答案解析
高一化学化学硫及其化合物 试题含答案解析一、选择题1．下列说法不正确的是A ．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B ．C 60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体 C ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3都是强氧化性酸D ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2都能使紫色石蕊溶液褪色 【答案】D 【详解】A ．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A 正确；B ．C 60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B 正确； C ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C 正确；D ．Na 2O 2、Cl 2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO 2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D 不正确； 答案选D 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( )A ．1∶2B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
高一化学硫及其化合物复习题
高一化学硫及其化合物复习题一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3D．合金的熔点一般比成分金属的低【答案】D【详解】A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。
合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；答案：D。
2．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
高一化学必修一硫和硫的化合物_环境保护测试题及答案
专题九硫和硫及其化合物一、选择题（每小题3分，共45分）：1—10题每小题只有1个选项符合题意，11—15题每小题有1-2个选项符合题意。
1.下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A.SO2和SO3B.H2和D2C.冰和干冰D.O2和O32.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（）A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化B.Na2S +2HCl=2NaCl+H2S↑ C. HCl比H2S稳定D.酸性：HClO4>H2SO43.0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）A.H2 B.O2C.KD.Mg4.下列微粒半径大小顺序不正确的是（）A.Cl->Cl>FB.S2->S>SeC.I->Br->Cl-D.Se2->S2->O5.下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（）A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定6.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是（）A.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色 B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色D.无沉淀生成，溶液变为红色7.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.COB.SO2 C.CO2D.NH38.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）A.CuOB.FeC12C.Cu2S D.FeS9.80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）A.2.5mol/LB.1.25mol/LC.5mol／LD.3mol/L10.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应 Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.过量的SO2通人 NaOH溶液中 SO2+2OH-=SO32-+H2OC.铜片在加热条件下与浓硫酸反应 Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑+2H2OD.SO2使溴水褪色 SO2+Br2+2H2O =SO42- +2Br- +4H+11.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为（）A.2CaO +2S =2CaS +O2↑ B.S+ O2=SO2C.CaO +SO2= CaSO3D.2CaSO3+O2=2CaSO412、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．小于0.45mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.9mol D．等于0.45mol13、下列反应通入的气体物质在该反应中只作氧化剂的是( )A．二氧化硫通入氢硫酸中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．硫化氢通入溴水中 D．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中14.下列叙述中正确的是（）A.共价键只存在于共价化合物中 B、离子化合物中不可能存在非极性键C、单质分子中有一部分存在共价键D、共价键也存在电子得失15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. NA 个CO分子和NA个N2分子的质量相等 B. 18gD2O含有的电子数为10NAC. 25℃、1.01×105Pa时，NA个氢分子的体积约是22.4LD. 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等二、填空题(26)16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的性。
高一化学硫试题及答案
高一化学硫试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，硫元素的化合价为+4价的是（）。
A. H2SO3B. H2SO4C. SO2D. S答案：C2. 硫单质在氧气中燃烧的现象是（）。
A. 发出淡蓝色火焰B. 发出淡紫色火焰C. 发出蓝紫色火焰D. 发出蓝绿色火焰答案：C3. 硫磺在空气中燃烧生成的气体具有（）。
A. 刺激性气味B. 甜味C. 酸味D. 无味答案：A4. 硫磺在氧气中燃烧生成的气体是（）。
A. SO2B. SO3C. SOD. S答案：A5. 下列物质中，硫元素的化合价为+6价的是（）。
A. H2SO3B. H2SO4C. SO2D. S答案：B6. 硫磺在氧气中燃烧生成的气体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（）。
A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OB. SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2OC. SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OD. SO2 + NaOH = Na2SO4 + H2O答案：A7. 硫磺在氧气中燃烧生成的气体与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为（）。
A. SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OB. SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OC. SO2 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OD. SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3 + 2H2O答案：B8. 硫磺在氧气中燃烧生成的气体与水反应的化学方程式为（）。
A. SO2 + H2O = H2SO3B. SO2 + 2H2O = H2SO4C. SO2 + H2O = H2SO4D. SO2 + 2H2O = H2SO3答案：A9. 硫磺在氧气中燃烧生成的气体与二氧化硫反应的化学方程式为（）。
A. 2SO2 + O2 = 2SO3B. SO2 + O2 = 2SO3C. 2SO2 + O2 = SO3D. SO2 + O2 = SO3答案：A10. 硫磺在氧气中燃烧生成的气体与铜反应的化学方程式为（）。
人教高考化学化学硫及其化合物 试题及答案
人教高考化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
4．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案
高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下列说法不正确的是A ．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B ．C 60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体 C ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3都是强氧化性酸D ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2都能使紫色石蕊溶液褪色 【答案】D 【详解】A ．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A 正确；B ．C 60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B 正确； C ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C 正确；D ．Na 2O 2、Cl 2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO 2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D 不正确； 答案选D 。
2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．②③④【答案】A 【解析】 【详解】①由于石灰水过量，因此必有3CaCO 和3CaSO 沉淀生成，故①正确；②同样由于石灰水过量，因此必有3CaCO 沉淀生成，故②正确；2CO ③气体与32Ba(NO )不反应，2SO 气体通入32Ba(NO )溶液后，由于溶液酸性增强，2SO 将被3NO -氧化生成24SO -，因此有4BaSO 沉淀生成，故③正确；2NO ④和2SO 混合后，2SO 将被2NO 氧化成3SO ，通入2BaCl 溶液后有4BaSO 沉淀生成，故④正确；⑤当3NH 过量时溶液中3CaCO 沉淀生成，发生反应的化学方程式为：3222342NH CO CaCl H O CaCO 2NH Cl +++=↓+；当3NH 不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：32223242NH 2CO CaCl 2H O Ca(HCO )2NH Cl +++=+，故⑤错误。
高一化学硫及其化合物试题答案及解析
高一化学硫及其化合物试题答案及解析1.据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面.为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③立即调用大量石灰乳覆盖.你赞成的方法是_____________，不赞成的方法是_____________，理由是_________________。
【答案】③①②硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害.【解析】浓硫酸洒落后，若向地面用大量水冲洗，会产生大量的热，路面酸化；若再立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；硫酸的危害依然没有消除，若立即调用大量石灰乳覆盖，不仅起到覆盖的作用，还发生反应消耗硫酸，危害进一步消除，所以最好的方法是③立即调用大量石灰乳覆盖；不赞成的方法是①②，原因是硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害。
【考点】考查处理硫酸散落的方法的选择及原因的知识。
2.下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐”D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药【答案】C【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，A选项错误；纯碱的化学式为Na2CO3，B选项错误；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，D选项错误。
【考点】硫酸的制备和性质3.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答下列问题：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是。
（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是。
（3）操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明。
第01讲硫及其化合物(原卷版)
高一化学硫及其化合物素质能力提高竞赛综合测试第I 卷（选择题）一、单选题1．225Na S O 常用作纺织业棉麻脱氯剂，酸化时可放出2SO 气体。
其制备工艺流程如下：下列说法正确的是A ．225Na S O 中S 元素的化合价为+6B ．“反应I”中，应先通入2CO ，后通入3NHC ．“反应II”的化学方程式为232232Na CO SO Na SO CO +=+↑D ．若产品中含有杂质23Na SO ，可能原因是“反应II”中2SO 用量不足2．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(2-4SO 结构如图所示)，易溶于水。
硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na 2S 2O 3=Na 3[Ag(S 2O 3)2]+ NaBr 。
下图是实验室模拟工业制备Na 2S 2O 3的装置示意图，下列说法不正确的是A ．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用C．装置丙中发生的离子方程式为：4SO2+ 2OH— + 2S2—=32-S O+ H2O23D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K13．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有还原性C．将X与Y混合，不能生成硫D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿4．若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S=3S＋2H2O)，且已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶35．如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是A．a变红，说明SO2是酸性氧化物B．b、c均褪色，说明SO2有漂白性C．d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO26．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关SO 2气体的实验现象中不正确的是A ．装满SO 2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色B ．将SO 2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化C ．将SO 2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加热无明显变化D ．等物质的量的Cl 2和SO 2同时通入品红溶液中，无明显变化8．将足量的2SO 通入2BaCl 溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X 后有沉淀生成．此试剂（或气体）X 可能是：∶NaOH 溶液；∶NaCl 溶液；∶氨水溶液；∶新制氯水；∶2H S ；∶2CO A ．∶∶∶∶B ．∶∶∶C ．∶∶∶∶D ．∶∶∶9．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是A ．反应∶说明SO 2具有氧化性，反应∶说明SO 2具有酸性B ．反应∶中生成物n(Na 2SO 3)∶n(NaHSO 3)=1∶1时，则反应物n(SO 2)∶n(NaOH)=1∶2C ．反应∶∶∶均属于氧化还原反应D ．工业上可利用反应∶和反应∶回收SO 210．X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差211．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：下列说法不正确．．．的是A．曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-B．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO212．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。
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B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；
答案选B。
2．下列有关说法正确的是（）
和 混合后， 将被 氧化成 ，通入 溶液后有 沉淀生成，故 正确；
当 过量时溶液中 沉淀生成，发生反应的化学方程式为： ；当 不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为： ，故 错误。
故选A。
【点睛】
本题考查元素化合物知识，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握 的氧化性， 具有还原性， 具有酸性氧化物的性质、 气体通入 溶液后，由于溶液酸性增强， 将被 氧化生成 ，此时有 沉淀生成。
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立Fra bibliotek用NaOH溶液冲洗
【答案】C
【详解】
A．该硫酸的物质的量浓度为 = =18.4mol/L，故A错误；
B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；
故选C。
4．下列说法正确的是
A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应
【答案】B
【详解】
A.新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；
B.富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；
D.常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
完整版高一化学化学硫及其化合物 试题
一、选择题
1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
【答案】B
【详解】
B、新制氯水中存在Cl2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；
C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；
D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；
故选A。
6．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )
7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
序号
甲
乙
丙
石灰水
HCl
石灰水
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
【详解】
由于石灰水过量，因此必有 和 沉淀生成，故 正确；
同样由于石灰水过量，因此必有 沉淀生成，故 正确；
气体与 不反应， 气体通入 溶液后，由于溶液酸性增强， 将被 氧化生成 ，因此有 沉淀生成，故 正确；
B.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；
C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；
D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；
答案为D。
【点睛】
S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()
硫酸 化学纯CP500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1
B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
故选B。
5．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )
A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)
C．KI是否被氧化(淀粉溶液)D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)
【答案】A
【详解】
A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；
A．a f g d c eB．b g f d c eC．a f g c d eD．a f g d c h
【答案】A
【详解】
该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3
B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3
C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
【答案】D
【详解】
A.因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；