初中化学常见物质的除杂
初中化学常见物质的除杂
初中化学常见物质的除杂常见物质的除杂一、气体除杂:(括号中为杂质)1( CO(含O):将气体通过灼热的铜网。
222( CO(含H或CO):将气体通过灼热的氧化铜。
223( O或CO或H(含HO):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
2222 4( O或H或CO(含CO或SO):将气体通入氢氧化钠溶液中 2222二、固体除杂:1( Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
(将活泼金属用酸溶解)2( Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。
3( Cu(含CuO)、Fe(含FeO):高温下与H或CO反应。
(将金属氧化物还原成金属) 2324( CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。
5( CaO(含CaCO):高温煅烧(CaCO分解成CaO和CO) 3326( CaCO(含CaO):加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaO与水反应溶于水) 37( CaCO(含CaCl):加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaCl溶于水，CaCO不溶于水) 32238( CaCl(含CaCO):加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
239( Ca(OH)(含CaO):加足量水。
(CaO与水反应生成氢氧化钙) 2三、溶液除杂:1( FeSO溶液(含HSO或CuSO)、FeCl溶液(含盐酸或CuCl): 424422加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应:Fe+HSO=FeSO+H?;Fe+CuSO=Cu+ FeSO 244244Fe+2HCl=FeCl+H?; Fe+CuCl=Cu+ FeCl 22222( NaCl溶液(含NaCO):加适量稀盐酸。
NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 232322((3( NaSO溶液(含CuSO):加适量NaOH溶液。
CuSO+2NaOH=Cu(OH)?+NaSO 2444224((。
中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结
初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯( 除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1) 分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2) 提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则(1) 不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCb，溶液中的NaCI，可加过量的NaOH溶液—过滤—洗涤—加适量稀盐酸。
⑵“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量F Q(SQ)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO)2,否则发生反应3Ba(NO)2+Fe2(SC4) 3==3BaSOj +2Fe(NO)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3) 易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4) 不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5) 不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法：CG(O2):将气体通过灼热的铜网CG(H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜Q或CO或H(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂Q或“或CO(含CO或SO):将气体通入氢氧化钠溶液中Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe（含Cu）:用磁铁将铁粉吸引出来Cu（含CuO）, Fe（含FeO）:高温下与HH或CO反应CuO含Cu或C）:在空气中灼烧CaO（含CaCO :高温煅烧（CaCO分解成CaC和CO）CaCO含CaO）加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca（OH）（含CaO加足量水FeSQ溶液（含HSO或CuSO，FeCb溶液（含盐酸或CuCb）:加过量铁粉，过滤，取滤液NaCI溶液（含NaCO）:加适量稀盐酸NaSQ溶液（含CuSO :加适量NaOH溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。
一、常用的去除杂质的方法10种（1）杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。
（2）吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
（3）沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
（4）加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。
（5）溶剂萃取法。
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
（6）溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。
（7）分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
（8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
（9）渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
（10）综合法。
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl)加入硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl (NaN03)加入稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。
Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。
6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去下列各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2加入适量稀盐酸2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质分离提纯的10种方法（１）结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂⽅法归纳 除杂即去除物质中的杂质。
那么初中化学物质除杂⽅法有哪些呢?⼀起来看看，以下是店铺分享给⼤家的初中化学物质除杂⽅法，希望可以帮到你! 初中化学物质除杂⽅法 1、CO2(CO)：把⽓体通过灼热的氧化铜， 2、CO(CO2)：通过⾜量的氢氧化钠溶液 3、H2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C)：在空⽓中(在氧⽓流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加⼊⾜量的稀硫酸 6、Cu(CuO)：加⼊⾜量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4)：加⼊⾜量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3)：加⼊⾜量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4)：加⼊⾜量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH)：加⼊⾜量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3)：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4)：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl)：加⼊⾜量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸。
除杂⽅法原理： 1、利⽤物理性质是否溶解于⽔，进⾏杂质去除; 2、利⽤化学反应，反应掉其中的杂质;燃烧、碱⽔吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种; 3、利⽤物理性质，升华、蒸发或者融化等进⾏分离，甚⾄可以使⽤磁铁、蚂蚁等⼿段; 注意的问题： (1)需净化的⽓体中含有多种杂质时，除杂顺序：⼀般先除去酸性⽓体，如：氯化氢⽓体，CO2、SO2等，⽔蒸⽓要在最后除去。
(2)除杂选⽤⽅法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好⽤NaOH不⽤Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，⽯灰⽔中Ca(OH)2浓度⼩，吸收CO2不易完全。
初中化学学习建议 ⼀、坚持课前预习 预习是学习的第⼀步，就是在上课前把要讲的内容先通读⼀遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点、难点和关键，哪些通过⾃⼰看课本就能掌握，哪些⾃⼰看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放⽮，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。
初中化学中常见物质除杂1
物质的除杂复习一、考试说明要求1．能用过滤、蒸发的方法别离和提纯混合物。
2．会依据物质的性质进展鉴别和提纯二、提纯、别离的原理和原那么1．提纯是将混合物中所含杂质除去得到纯洁物的方法。
2．别离是用提纯的方法得到混合物中各成分的纯洁物。
3．除杂的原那么：①被提纯的物质不能变质；②尽量采用除杂彻底，且该物质与杂质易别离的方法；③除去一种杂质的同时不能引入新的杂质。
三、提纯和别离的方法除杂②不引③更不能除掉杂质的同时也将物质除掉。
实际训练：请将以下除杂过程中所采用的方法和选用的药品不可行的原因写出。
1. 以下除去杂质的方法中，错误的选项是2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的选项是3456．除去以下物质中含有的少量杂质〔括号内为杂质〕，所用试剂及主要操作均合理的是A．CO2 (CO)：通氧气、点燃B．Cu粉(CuO)：足量稀硫酸、过滤C．NaCl固体(KCl)：水、过滤D．NaOH溶液(Na2CO3)：稀盐酸、过滤78．除去下表物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选试剂及操作方法均正确的选项是9．．．．．．．〔06西模一〕10．除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是A．将一氧化碳倒出B．将气体点燃C．将气体通过氢氧化钠溶液D．将气体通过灼热的氧化铜〔〔06石模一〕12. 以下括号中的物质是除去杂质所用的。
其中正确的选项是A. 二氧化碳气体中有杂质一氧化碳〔过量的氧气〕B. 二氧化硫气体中有杂质氯化氢〔过量的氢氧化钠溶液〕C. 氯化钠溶液中有杂质碳酸钠〔适量氯化钡溶液〕D. 氢氧化钠溶液中有杂质碳酸钠〔适量氯化钙溶液〕〔06海一模〕13．以下各项中，括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的选项是：〔提示：氯化银是沉淀〕A．NaOH中混有Na2CO3〔HCl〕B．CO中混有CO2〔石灰水〕C．H2中混有HCl〔NaOH溶液〕D．KNO3溶液中混有KCl〔AgNO3 溶液〕〔07丰一模〕14．除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂及操作方法不能到达目的A．除去CO中混有少量的CO2：导出点燃B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤〔07西一摸〕16．欲除去物质中的少量杂质〔括号内为杂质〕，所采取的方法和反响的根本反响类型〔07中考〕17．以下各组物质中的杂质〔括号内为杂质〕，只需参加适量稀硫酸就能除去的是A．NaCl〔Na2CO3〕B．Fe〔Cu〕C．Na2CO3〔CaCO3〕D．HCl〔BaCl2〕〔07房一模〕18、除去以下物质中的杂质所用的方法错误的选项是．．．．．．A、一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳--通过点燃的方法B、食盐溶液中混有少量的纯碱--参加适量的稀盐酸C、硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜--参加过量的铁粉D、盐酸溶液中混有少量的硫酸--参加适量氯化钡溶液〔07石一模〕19．以下除去杂质的方法中，错误的选项是．．．．．．〔备注：括号内为杂质〕A．FeCl2溶液(CuCl2) 过量铁粉、过滤B．CH4 (H2O) 通过盛浓硫酸的洗气瓶C．CaCl2溶液〔HCl〕过量CaCO3、过滤D．NaOH溶液[Ca(OH) 2] 过量Na2CO3溶液、过滤〔08平一模〕20．除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是A．将一氧化碳倒出B．将气体点燃C．将气体通过足量澄清石灰水中D．在高温时，将气体通过氧化铁〔08东一〕21．欲将以下物质中所含杂质除去，所选用的试剂或方法正确的选项是〔09大兴一〕22. 除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂及操作方法均正确的选项是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B Cu(Fe) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、枯燥C CO2(H2O) 氢氧化钠固体将混合气通过盛氢氧化钠的装置D CO2(CO) 氧气点燃〔序号物质杂质选用的试剂①Fe Fe2O3稀盐酸②CO CO2NaOH溶液③CaO CaCO3H2O④NaCl溶液Na2CO3Ca(OH)2溶液A．②B．①②C．①③D．②③④〔09平一〕24. 以下除去杂质的方法中，错误的选项是选项物质杂质除杂质的方法A．稀硫酸铜过滤B．氯化钙溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤C．硫酸亚铁溶液硫酸铜过量铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃〔09．．．．．．．选项物质〔括号内为杂质〕除杂方法A N2〔O2〕通过灼热的铜网B NaOH溶液〔Na2CO3〕参加适量的Ca(OH)2溶液，再过滤C CO(水蒸气) 通过浓硫酸〔09崇一〕26．除去以下物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的选项是〔09〔09丰一〕28、要除去以下四种物质中的少量杂质〔括号内的物质为杂质〕甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：NaCl (NaHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤，洗涤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
初中化学除杂方法和习题
初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例2. 如何除去KNO中混有的少量NaCl。
3配成热的饱和溶液，利用简析：将含有少量NaCl的KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方KNO3法，使KNO结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得3晶体。
纯净的KNO3二、化学方法采用化学方法，必须遵循以下几个原则：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。
如果用盐酸来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时也把氢氧化钠除去了。
(二).反应后不能带入新的杂质。
例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。
如果用氯化钙来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时引进了新的杂质——氯化钠。
(三).反应后恢复原物状态。
对于所要提纯的物质，原来是什么状态，提纯后还应该是什么状态。
一般情况下，我们主要考虑怎样把杂质除掉，对恢复原物状态不做考虑。
(四).操作方法简便易行。
除杂的时候尽力用简单易行的方法进行，尽量避免用高温，电解等方法。
化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。
常用的方法有以下几种：1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。
常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl -用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca2+。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法
在化学实验和生产过程中，常常需要对物质进行纯化，去除其中的杂质。
化学去除杂质的方法有很多种，下面将介绍几种常用的方法。
首先，最常见的方法是溶解和结晶法。
这种方法适用于固体杂质与溶剂有较大的溶解度差异的情况。
首先将混合物加热至混合物中固体杂质完全溶解，然后慢慢冷却，固体杂质就会结晶沉淀出来，从而实现了分离纯化的目的。
其次，还有一种常用的方法是萃取法。
这种方法适用于混合物中有机物与水的情况。
通过选择合适的有机溶剂，可以将有机物从水中萃取出来，达到分离纯化的目的。
另外，还有一种方法是蒸馏法。
这种方法适用于混合物中有两种或多种液态成分，且其沸点有较大差异的情况。
通过加热混合物，使其中沸点较低的成分蒸发，然后再将蒸汽冷凝成液体，就可以实现分离纯化的目的。
除此之外，还有一种方法是结合物理和化学方法进行纯化。
比如，通过活性炭吸附有机物，再通过蒸馏或萃取的方法进行分离，可以达到较好的纯化效果。
总的来说，化学去除杂质的方法有很多种，选择合适的方法取决于混合物的性质和成分，以及所需的纯度要求。
在实际操作中，我们可以根据具体情况选择合适的方法，进行纯化处理，从而得到我们所需要的纯净物质。
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初中化学常见物质的除杂
一、方法指导：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
二、除杂是有一些原则的：
1、添加的药品不能与要保留的物质反应
2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质
3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样
三、除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
四、常见物质的除杂
（一）、气体除杂：（括号中为杂质）
1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中
（二）、固体除杂：
1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）
6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）
7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）
（三）、溶液除杂：
1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3． Na 2SO 4溶液（含CuSO 4）：加适量．．NaOH 溶液。
CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 1. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或
KNO 3。
我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂 离子 加入试剂(操作) 主要现象 H
+ 紫色石蕊试液或PH 试纸 变红色或PH<7 OH - 无色酚酞试液或PH 试纸 变红色或PH>7 Cl - AgNO 3溶液和稀HNO 3 不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO 42- BaCl 2溶液和稀HNO 3 不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO 3
2- 稀盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4+
氢氧化钠溶液，加热 产生使湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体
（2）特征离子关系图
NH 4+Mg 2+Fe 3+
Cu 2+OH -
Cl -Ag +Ba 2+
H +CO 32-SO 42-
Ca 2+Cu 2+
Mg 2+
（3）物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO 42－
时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
2. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固
体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH 4+
），还要检验它
是否是硫酸盐（含SO 42-）。
从而确定此白色固体是(NH 4)2SO 4。
鉴别物质的常用方法
依据物质特殊
性质进行检验
依据物质反应时产生
的特殊现象（化学性
颜色
气味
密度
溶解性（是否放
热）
燃烧
变色
生成沉淀
放出气体
......。