新课标高中化学选修3第一节共价键的特征与类型

第一节共价键

第1课时共价键的特征与类型

学业要求素养对接

1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价

键，了解共价键具有饱和性和方向性。

2.能说出共价键的主要类型、特征和实质。

微观探析：共价键的形成。

模型认知：共价键类型的判断。

[知识梳理]

一、共价键的形成与特征

1.共价键的形成

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈相互作用。

(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

(5)含共价键的物质：非金属单质、共价化合物和某些离子化合物。

2.共价键的特征

(1)饱和性：决定分子的组成。

(2)方向性：决定分子的立体构型。

二、共价键的类型：σ键与π键

1.σ键

形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成

类型s-s

型H—H的s-s σ键的形成

s-p

型

H—Cl的s-p σ键的形成

类型

p-p

型Cl—Cl的p-p σ键的形成

特征

以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电

子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大

续表

2.π键

形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p π键

p-p π键的形成

特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂

3.σ键、π键的存在规律

共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键是由一个σ键和两个π键组成。

[自我检测]

1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。

(1)HF和HCl分子中共价键都是σ键。()

(2)所有的共价键都有方向性。()

(3)HF比HCl的稳定性强。()

(4)氢原子和氟原子、氯原子均可以σ键相结合，其成键轨道完全相同。()

(5)1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为9×6.02×1023。()

(6)CS2分子里有一个σ键和一个π键。()

(7)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。()

答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√

2.指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式：

共价键名称举例

①________________，___________________________________________；

②________________，___________________________________________；

③________________，___________________________________________；

④________________，___________________________________________；

⑤________________，___________________________________________；

答案①s-sσ键H2②s-pσ键HCl③p-pσ键Cl2④p z-p zπ键N2

⑤p y-p yπ键N2

3.在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。分子中只有σ键的是________(填序号，下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。

答案①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧

学习任务一共价键的本质特征

【合作交流】

共价键是由键合原子双方各提供自旋方式相反的未成对价电子用以成对，核间电子概率密度大吸引原子核而成的。即共价键形成的本质就是电子云的重叠，电子云重叠越多，分子越稳定。且两个原子的未成对电子，只有自旋相反，才能配对

形成一个共价键。

1.任何分子中的共价键都有方向性吗？

提示不是。如H2分子中的共价键没有方向性。

2.所有单质都有共价键吗？

提示并不是所有的单质中都有共价键，稀有气体中不存在化学键，金属单质中不存在共价键。

【点拨提升】

1.共价键的特征

(1)饱和性。

①一个原子有几个未成对电子，便和几个自旋状态相反的电子配对成键，形成几个共价键。如H、Cl都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，即分子中只有一个共价键，而不能形成H3、HCl2、Cl3分子；一个N有3个未成

对电子，两个N可以形成N≡N共价三键，一个N可与3个氢形成，含有3个共价键。

②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。

(2)方向性。

共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，重叠程度越大，形成的共价键越牢固。同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。

共价键的方向性决定了分子的立体构型。

2.共价键的表示方法

(1)用电子式表示：用小黑点(或×)表示原子最外层电子。

(2)用结构式表示：用一条短线表示一对共用电子。如HClO的电子式为

、结构式为H—O—Cl。

3.共价键的存在范围

(1)共价化合物：以共用电子对(形成共价键)形成分子的化合物称为共价化合物。共

价化合物的组成粒子(原子)通过共价键结合成分子，因此共价化合物中一定存在共价键。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。

(2)非金属单质分子中(稀有气体除外)，如O2、F2、H2、C60等。

(3)部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO2－4中存在共价键，NaOH中的OH－中存在共价键，NH4Cl中的NH＋4中存在共价键，Na2O2中的O2－2中存在共价键，等等。【例1】下列说法中正确的是()

A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间

解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A 项对；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H 键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的机会大，D项错。

答案 A

原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大共价键越牢固，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系。

【变式训练】

1.下列不属于共价键成键因素的是()

A.共用电子对在两原子核之间高概率出现

B.共用的电子必须配对

C.成键后体系能量降低，趋于稳定

D.两原子核体积大小要适中

解析共价键的成因和本质是，当成键原子相互靠近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系

的能量降低。

答案 D

2.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()

A.共价键的方向性

B.共价键的饱和性

C.形成共价键原子的大小

D.共价键的稳定性

解析原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的立体构型，饱和性则决定分子中各原子的数量关系。

答案 B

3.共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是()

A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系

D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

解析一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。答案 D

学习任务二共价键的类型与σ键和π键的比较

【合作交流】

观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答：

1.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？

提示乙烷分子由7个σ键组成；乙烯分子由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子由3个σ键和2个π键组成。

2.乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼呢？

提示乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含有1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有π键，σ键稳定，不易断裂。

3.H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分别均以σ键结合成H2、HCl和Cl2分子，共价键轨道完全相同吗？

提示不相同。H原子的未成对电子位于1s轨道，Cl原子的未成对电子位于3p 轨道，即H原子和H原子成键以1s和1s轨道“头碰头”重叠，H原子和Cl原子以1s和3p轨道“头碰头”重叠，Cl原子和Cl原子以3p和3p轨道“头碰头”重叠。

【点拨提升】

1.共价键的类型

2.σ键与π键的区别

【例2】有下列十种物质：①CH4②CH3CH2OH

③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2

⑨H2O2⑩HCHO

请按要求回答下列问题(填写编号)：

(1)只有σ键的有________，既有σ键又有π键的有________。

(2)只含有极性键的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有________。

(3)含有双键的有________，含有三键的有________。

解析十种物质的结构式分别为

。根据以下两点判断化学键类型：①单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键；②同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。答案(1)①②④⑥⑨③⑤⑦⑧⑩(2)①④⑤⑩

②⑥⑦⑧⑨(3)⑤⑦⑩③⑧

分子中σ键与π键的判断方法

根据成键原子的价电子数来判断能形成几个共用电子对。如果只有一个共用电子

对，则该共价键一定是σ键；如果形成多个共用电子对时，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。

【变式训练】

4.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()

A.两者都为s-s σ键

B.两者都为p-p σ键

C.前者为p-p σ键，后者为s-p σ键

D.前者为s-s σ键，后者为s-p σ键

解析H原子的1个电子排布在1s轨道，F原子的最外层7个电子的排布为2s、2p轨道，F2单质中共价键是p-p σ键，而HF分子中是H原子的1s轨道与F原子的2p轨道头碰头重叠，形成s-p σ键。

答案 C

5.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()

A.O2

B.HCN

C.CO2

D.N2

解析O2的结构式是O===O，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中σ键和π键数目比为1∶1，A错误；HCN的结构式是H—C≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶1，B错误；CO2的结构式是O===C===O，分子中σ键和π键数目比为1∶1，C错误；N2的结构式是N≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶2，D正确。

答案 D

6.P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()

A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3

B.PCl3分子中的P—Cl键含有π键

C.PCl5分子中的P—Cl键都是π键

D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷

解析PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键。PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。

答案 D

分层训练

基础练

1.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是()

A.CH4与NH3

B.C2H6与C2H4

C.H2与Cl2

D.Cl2与N2

解析A项中全是s－pσ键；而B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2为s－sσ键，Cl2为p－pσ键；D项中Cl2中只存在σ键，而N2中存在σ键和π键。

答案 A

2.下列分子既不存在s－pσ键，也不存在p－pπ键的是()

A.HCl

B.HF

C.SO2

D.SCl2

解析A项和B项的分子都含有H原子，能提供s电子云与p电子云形成s－pσ；C项的分子含有S＝O键，应有π键存在；D项SCl2分子中只存在2个p－pσ键

()。

答案 D

3.关于乙醇分子的说法正确的是()

A.分子中共含有8个极性键

B.分子中不含非极性键

C.分子中只含σ键

D.分子中含有1个π键

解析乙醇的结构简式为CH3CH2OH，共有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H 键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。

答案 C

4.下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()

A.H2

https://www.360docs.net/doc/3218326129.html,l4

C.Cl2

D.F2

解析A项中H2是由两个1s轨道形成σ键；B项中Cl的3p轨道与C的2s轨道或2p轨道形成σ键；C项是由两个3p轨道形成σ键；D项中是由两个2p轨道形成σ键。

答案 A

5.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是()

A.H2O2(过氧化氢)：H—O===O—H

B.N2H4(肼)：

C.C2H5SH(乙硫醇)：

D.SiHCl3(三氯氢硅)：

解析由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，N 形成3个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子间是双键，且每个氧原子与1个氢原子再形成1个单键，即每个氧原子形成3个共价键，与其饱和性不相符。

答案 A

6.下列说法正确的是()

A.p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成σ键

B.氮气分子中氮氮三键易断裂

C.共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的

D.CO2分子中有两个σ键和两个π键，且均是通过p轨道相互重叠而成的

解析共价键的成键方式是由电子云的重叠方式决定的，以“肩并肩”的方式重叠而成的是π键，以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键，A、C选项均错误。氮气分子中的氮氮三键不易断裂，B错误；CO2的结构式为O===C===O，根据共价键的成键规律可知，该分子中有两个σ键和两个π键，D选项正确。

答案 D

7.香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是()

A.在乙烯分子中有一个σ键、一个π键

B.乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键

C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H σ键

D.乙烯分子中的σ键关于镜面对称

解析在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键，同时还含有1个C—C π键，A错误；由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C π键，B错误；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H σ键，C正确；σ键是轴对称，D错误。

答案 C

8.下列说法中不正确的是()

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C.气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键

D.HClO分子中有s-p σ键和p-p σ键

解析气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2，可能有π键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。H—O—Cl分子中，H—O键是s-p σ键，O—Cl键是p-p σ键。答案 C

9.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，

⑨HCN(H—C≡N)。

(1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键又有非极性键的是________。

(2)只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________。

(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________。

(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。

(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。解析(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是①、③、⑨；只含有非极性键的是②、④、⑦；既有极性键又有非极性键的是⑤、⑥、⑧。(2)σ键是“头碰头”的方式形成的，而π键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是σ键，而双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①、②、③、⑥、⑦、⑧；既有σ键又有π键的是④、⑤、⑨。(3)构成H2的H原子都是只有s轨道，故含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的只能是H2。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的σ键，说明σ共价键中一定含有H原子，故正确答案为①、③、⑤、⑥、⑧、⑨。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明构成这种σ键的原子中一定没有H原子，故正确答案为②、④、⑤、⑥、⑧、⑨。

答案(1)①③⑨②④⑦⑤⑥⑧

(2)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(3)⑦

(4)①③⑤⑥⑧⑨(5)②④⑤⑥⑧⑨

10.有A、B、C、D、E五种元素，已知：

①它们分别位于3个不同的短周期，核电荷数依次增大。

②E元素的电离能(kJ·mol－1)数据见下表：

③A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

④B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)写出两种只含有A、B、D、E四种元素的无水盐的化学式：________、________。

(2)B2A2分子中存在________个σ键和________个π键。

(3)分别写出③和④中按原子个数比1∶1和1∶2形成的化合物的化学式：________、________、________、________。

解析根据五种元素分别位于3个不同的短周期，且核电荷数依次增大，可知A 为H元素；根据E的电离能数据可知E为第ⅠA族的碱金属元素，为Na元素；H、Na分别都能与O形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物，所以D为O元素；原子序数比O小且与O可以按照原子个数比1∶1或1∶2形成化合物的元素为C 元素和N元素，所以B、C分别为C元素和N元素。

答案(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有机酸的盐)

(2)32(3)H2O2Na2O2CO2NO2

素养练

11.a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒中都含有14个电子，且四种物质中均只含共价键。试回答下列问题：

(1)a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为_______________________________________________________。

(2)b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为________。

(3)c是双核单质，其电子式为__________________________________，

c分子中所含共价键类型为________(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物，其结构式为________，1个d分子中含有________个σ键，________个π键，其中σ键的强度________(填“＞”“＜”或“＝”)π键，原因是_______________________________________________________。

解析a是单质，可用作半导体材料，且含有14个电子，则a是Si；b是双核化合物，含有14个电子，且常温下为无色无味的气体，则b为CO；c是双核单质，每个原子中含有7个电子，则c为N2；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，则d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，1个C2H2分子中含有3个σ键，

2个π键。

答案(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2

(2)CO

(3)··N??N··非极性键

(4)H—C≡C—H32＞形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强

12.甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下：

(1)甲分子中有________个σ键，________个π键。

(2)乙分子中有________个σ键，________个π键，________(填“有”或“没有”)非极性键。

(3)丙分子中每个碳原子形成________个σ键，________个π键。

(4)丁分子中σ键与π键的数目之比为________。

解析(1)甲分子中除5条单键全是σ键外，双键中1个是σ键，另1个是π键，三键中1个是σ键，另2个是π键。故甲分子中σ键总数为7，π键总数为3。(2)乙分子中有3个C—H σ键，2个C—C σ键，2个C—O σ键，1个O—H σ键；C==C和C==O中分别有1个π键；有C==C、C—C非极性键。

(3)丙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键。

(4)丁分子中含有1个C==C键，1个键，3个C—H键和1个C—C键，故丁分子中共有6个σ键和3个π键。

答案(1)73(2)82有(3)31(4)2∶1

13.回答下列问题：

(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子内σ键与π键数目之比为________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。

(5)1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。

(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是________。

解析(1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是σ键，另一个是π键，则1 mol CO2中含有的σ键为2N A。

(2)N2的结构式为，推知：CO结构式为，含有1个σ键、2个π键；CN－结构式为，HCN分子结构式为

，HCN分子中σ键与π键均为2个。

(3)反应中有4 mol N—H键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2，则形成的π键有3 mol。

(4)设分子式为C m H n，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为

。单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以C2H4中共

含有5个σ键和1个π键。

(5)乙醛和CO(NH2)2的结构简式分别为，故1 mol乙醛中含有σ键6N A个，1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。

(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：F＞O＞N＞C，因此四种元素与H形成的共价键的极性：F—H＞O—H＞N—H＞C—H。

答案(1)2N A(2)1∶21∶1(3)3(4)5∶1

(5)6N A7(6)HF、H2O、NH3、CH4

14.现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C 反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：

(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_______________________________________________________；

按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式为________。

(3)A2C分子的电子式为________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是________。D2A4是平面形分子，其分子中含有________个σ键，________个π键。

(4)写出化学方程式或离子方程式：

B2C2与A2C反应的化学方程式____________________________________

_______________________________________________________；

B2C2与DC2反应的化学方程式_______________________________

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B与A2C反应的离子方程式_______________________________

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解析由A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温

下常见的无色无味的液体，可知该液体是H2O，A是H元素，C是O元素；由B 与A2C反应生成气体A2知，B是Na元素；由B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2知，D是碳元素。

答案(1)H Na O C

(2)p-p σ键O===C===O

(3)s-p σ键5 1

(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑