2021年高中化学 2.1.1共价键的特征与类型练习 新人教版选修3
选修3共价键与分子的空间构型知识点及习题
共价键与分子的空间构型【要点梳理】要点一、共价键的形成及其本质1．共价键的形成通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。
那么两个成键原子为什么能通过共用电子对结合在一起呢?下面我们以氢分子的形成过程为例来说明共价键是怎样形成的。
当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。
随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。
核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。
能量（主要指势能）随核间距的变化如图中曲线a所示。
2．共价键的本质：共价键的本质是电子与原子核之间的电性作用。
同种或不同种非金属元素（或某些非金属与金属）之间原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
形成共价键的微粒是同种或不同种原子。
要点二、共价分子的表示方法1．电子式：通常人们在元素符号周围用小黑点（或×）来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子的情况，这种式子叫电子式。
如：2．结构式：在化学上，常用一根短线“一”表示一对共用电子，所以氯气分子也可以表示为：C1—Cl，这种式子叫结构式。
注意在不熟练的情况下，书写结构式时往往先写出电子式，原子间有几对共用电子，就用几根短线表示，未共用的电子不加以考虑。
结构式可形象地表示出分子内各原子的连接顺序。
因此，同种原子不能合并，只有通过共价键形成的分子才能写结构式，离子化合物不能用结构式表示。
3．用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程时，在“→”的左侧写成键原子的电子式，同种原子可以合并，右侧写形成的单质或化合物的电子式，但应注意，相同的原子要对称写，不能合并。
如：要点三、σ键与π键原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做σ键；原子轨道在核间连接两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键。
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
2-1-1共价键的实质特征和类型
②s－pσ 键： 两个成键原子分别提供 s 轨道和 p 轨道形成的 共价键，如 HCl 分子中 σ 键的形成过程：
③p－pσ 键：两个成键原子均提供 p 原子轨道形成的共价 键，如 Cl2 分子中 σ 键的形成过程：
(3)σ 键的特征： ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价 键电子云图形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成 σ 键的原子轨道重叠程度较大，故 σ 键有较强的稳 定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价三键中 存在 σ 键(通常含一个 σ 键)。
－ ③部分离子化合物中，如 Na2SO4 中的 SO2 4 中存在共价键，
NaOH 中的 OH－中存在共价键，NH4Cl 中 NH＋ 4 中存在共价键，
2－ Na2O2 中 O2 中存在共价键，等等。
(9)表示共价化合物分子组成的式子 ①分子式(化学式)：如 CO2、HClO、H2SO4、C2H6O 等。
2．已知氮分子的共价键是三键(NN)，你能模仿教材图 1、图 2、图 3，通过画图来描述吗？(氮原子各自用三个 p 轨道分别跟 另一个氮原子形成一个 σ 键和两个 π 键) 提示：氮原子的核外电子轨道表示式为： 在 p 能级上有三个未成对电子，分别为 px、py、pz，当两个氮原 子结合成氮分子时，两个氮原子的 px 轨道沿 x 轴方向以“头碰 头”的方式发生重叠，形成一个 σ 键；同时 py－py 和 pz－pz 轨道 只能相互平行以“肩并肩”的方式发生重叠，形成两个 π 键，如 图所示。
2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩 并肩”的方式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 p－pπ 键的形成：
(3)π 键的特征： ①每个 π 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构 成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它 们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 ②形成 π 键时原子轨道重叠程度比形成 σ 键时小， π 键没有 σ 键牢固。 (4)π 键的存在：π 键通常存在于双键或三键中。
高二化学人教版选修3课件：2.1.1共价键的特征与类型
· · · ·
电子式 H∶O ∶ O∶H
· · · · · · · ·
结构式 H—O—O—H
H —H H—Cl
∶N︙︙N∶ H ∶ C ∶∶ C ∶ H
H · · H · ·
一
二
练一练 1
原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( ) A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.形成共价键原子的大小 D.共价键的稳定性 解析 :原子间形成分子时,形成了共价键,共价键具有饱 和性和方向性, 方向性决定分子的立体构型,饱和性则决定 分子中各原子的数量关系。 答案 :B
探究一
探究二
特别提醒
(1)s 轨道与 s 轨道形成 σ 键时,电子并不是只在两核间运动,只是电子在 两核间出现的概率大。 (2)形成共价键的两种元素电负性差别较小,一般电负性差值小于 1.7。 如 H(2.1)与 Cl(3.0),电负性差值为 0.9,形成共价键。 (3)形成共价键时,成键的两个原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡 状态 ,体系总能量降低。 (4)π 键电子云重叠程度比 σ 键小,因此 π 键没有 σ 键牢固,反应中比较 活泼。
探究一
探究二
2 .σ 键和 π 键的比较
键类型 原子轨道重叠 方式 原子轨道重叠 部位 原子轨道重叠 程度 键的强度 化学活泼性 σ键 沿键轴方向相对 重叠(“ 头碰头”) 两原子核之间, 在键轴处 大 π键 沿键轴方向平行 重叠(“ 肩并肩”) 键轴上方和下方 小
较大 较小 不活泼 活泼 共价单键是 σ 键;共价双键中一个是 σ 键,另一个是 π 键; 成键规律判断 共价三键中一个是 σ 键,另两个是 π 键
化学：2.1《共价键》学案(人教版选修3)
第二章第1节共价键(第1课时)【使用说明与学法指导】1.请同学门认真阅读教材,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并熟记基础知识,用红笔做好疑难标记.2.规范完成学案巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容.3.把学案中自己的疑难问题和易忘易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆.【学习目标】1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。
[来源:Z_xx_]3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【重点、难点分析】学习重点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
学习难点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
【知识链接】复习必修2中所学的化学键的知识。
【自主学习】先阅读课本，理解填写下列概念1. 共价键是常见化学键之一，它是指,其本质是。
2.共价键的基本特征是⑴具有__________。
⑵具有___________。
3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。
4.σ键的分类⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。
⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。
⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。
5.π键: 由___________重叠形成。
6.π键的特征：π键的电子云具有___________。
7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。
【合作探究】教材P29科学探究【疑难点拨】共价键的实质、分类、特征、形成条件1．共价键的实质：在原子间形成共用电子对。
2．共价键的分类：(1)按原子间形成的共用电子对数分为:单键,双键,三键(2)按原子间共用电子对是否偏移分为:极性键,非极性键(3)按原子轨道的重叠方式分为: σ键和π键[来源:学§科§网](4)σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法键型项目σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称[来源:学科网] 镜像对称牢固程度σ键强度大，不易断裂π键强度较小，容易断裂成键判[来源:学§科§网Z§X§X §K]断规律共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。
高二化学导学案：2.1 共价键(第3课时)(新人教版选修三).doc
《选修三第二章第一节 共价键》导学案（第3课时）【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识【重点知识再现】一、离子化合物与共价化合物的区别 电子式：(以NaCl 为例) 离子化合物的结构：Na ＋[··Cl ··]－ NaCl 的形成过程：Na ·＋·Cl ··―→Na ＋[··Cl ··]－ 以HCl 为例：结构式：H —Cl 电子式：H ··Cl ·· HCl 的形成过程：H ·＋·Cl ··―→H ··Cl ··1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。
2．σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法4．形成共价键的条件同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
三．键参数的应用1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分子的空间构型。
2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I 的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。
同理，可用共价键牢固程度解释酸性HF<HCl<HBr<HI及H2S<H2Se<H2Te。
3．当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短，键能越大。
4．有机物中碳原子与碳原子形成的共价键的键长规律如下：C—C>C===C>C≡C。
【同步测控 优化设计】高二人教版化学选修三参考资料：2.1.1 共价键的特征与类型 [ 高考]
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第一节 共价键
第一课时 共价键的特征与类型
教学建议
利用【新知导学·夯基础】,帮助学生进行知识梳理,形成知识体系;通过“练一练”,解决学生存在的难点、障碍点和辨析清相关的概念等问题。
通过认识乙烷、乙炔的球棍模型和比例模型,利用思考题了解σ键、π键的存在,比较σ键与π
键的稳定性等。
师生共同归纳总结σ键与π键形成过程、原子轨道重叠方式、比较σ键与π键的强度及化学活泼性。
通过例题和变式训练巩固基础知识。
根据水分子模型和思考题了解共价键的方向性和饱和性。
师生共同归纳总结共价键的特征、表示方法和存在范围。
利用例题和变式训练巩固基础知识。
参考资料
化学键理论的先驱——鲍林
1901年2月的一天,在美国俄勒冈州波特兰市,一个伟大的生命诞生了。
他就是化学键理论的先驱——鲍林。
鲍林经过多年精心研究,特别是受到方兴未艾的量子理论的启发,1939年他发表了惊人的著作——《化学键的本质》。
在这部著作中,鲍林第一次揭示了化学键的本质。
文章指出,化学键就是分子(或原子团)中各原子间因电子配合关系而产生的相互作用;简言之,化学键的本质就是电子的相互作用。
这种相互作用有三种形式,即化学键的三种基本类型:共价键、离子键、金属键。
各种各样的分子的化学键不同,也就意味着分子性质的差异。
因此,掌握了化学键理论,就掌握了人工合成大门的一把金钥匙。
在该理论指导下,人工合成出一种又一种新物质,事实证明了鲍林的理论是正确的。
课时作业16：2.1.1 共价键的特征与类型
第一节共价键第1课时共价键的特征与类型[对点训练]题组一共价键的形成与判断1.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键是()A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键，也可能是离子键D.以上说法均不正确【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的形成与判断答案 C2.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.形成共价键原子的大小D.共价键的稳定性答案 B【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的特征3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的形成与判断答案 C解析A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键，不正确。
4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。
下列各组原子形成的化学键中共价键成分最多的是()A.K与FB.Na与ClC.Al与SD.Mg与Cl【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的形成与判断答案 C解析选项中的7种元素，电负性由小到大的顺序为K<Na<Mg<Al<S<Cl<F，故Al与S电负性相差最小，二者形成的化学键中共价键成分最多，C正确。
5.下列说法正确的是()A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的【考点】共价键的形成与特征【题点】共价键的特征答案 D解析只有2个s原子轨道重叠形成的共价键没有方向性，其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性，故A不正确；非金属元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数，不能说一定等于该元素原子的价电子数，故B不正确；在形成CH4分子的过程中，碳原子2s轨道中的1个电子激发到2p空轨道，这样形成了4个未成对电子，C不正确；N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3，此时共价键饱和，D正确。
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1.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氮气:∶N︙︙N∶B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+C.氨气:H∶∶HD.二硫化碳:∶∶解析:选项B中H2O2为共价化合物,分子中原子间形成共用电子对,电子式应为H∶∶H;C项中N的最外层电子未完全标出;D项中CS2的分子结构和CO2相似,电子式应为∶∶C∶∶。
答案:A2.根据表中的数据,( )①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②③④⑤⑥解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。
Na和Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al 和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。
答案:B3.下列说法正确的是( )A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键解析:形成σ键原子轨道的重叠程度比π键大,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性,B项错误;原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原子之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中只有一个σ键,D项正确。
答案:D4.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是( )A.A分子中只有极性键没有非极性键B.A分子中的共用电子对数为11C.1 mol A分子中所含的σ键数目为10N AD.A是共价化合物解析:A项,N—N键是非极性键,A项不正确;A分子中存在12个共价键,其中有一个碳氧双键,故有12个共用电子对、11个σ键,B、C项均不正确;A分子中只有共价键,故A是共价化合物,D项正确。
答案:D5.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。
下列有关说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析:氧化反应一般为放热反应,A错;CO2分子中含有极性键,B错;HCHO分子中既有σ键,又有π键,C正确;D项,不一定是标准状况下,即产生的O2不一定为2.24 L。
答案:C6.某原子的原子核外最外层电子排布为n s2n p4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是( )A.1对B.2对C.3对D.4对解析:原子核外最外层电子排布为n s2n p4,有2个未成对电子,一般只能形成2个共价键。
答案:B7.关于乙醇分子的说法正确的是( )A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键解析:乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。
由于全为单键,故无π键。
答案:C8.(1)N2的结构式为。
(2)某有机物的结构式如下:则分子中有个σ键,个π键。
解析:(1)N与N之间为三对共用电子对,即为氮氮三键。
(2)分子中5个共价单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键,另2个是π键,故σ键总数是7,π键总数是3。
答案:(1)N≡N(2)7 39.有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:(1)A、B、C、D的元素名称分别为、、、。
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为(填“s-s σ键”“s-p σ键”或“p-p σ键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为,属(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
解析:(1)元素A的最高正价和负价绝对值相等,所以A为C,其余元素很容易推出为Na、O、Cl。
(2)CCl4中,C的2个2s电子,2个2p电子,分别与4个Cl中的3p电子形成单键,所以有2个s-s σ键、2个s-p σ键。
(3)Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6,Na2O2含有离子键和共价键,但属于离子化合物。
答案:(1)碳钠氧氯(2)s-s σ键、s-p σ键(3)1s22s22p63s23p6Na+[∶∶]2-Na+离子化合物10.在下列分子中:①HF ②Br2③H2O ④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN分子中只有σ键的是,分子中含有π键的是,分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是,分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是,分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是,分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。
解析:本题是对共价键与分子结构的关系进行判断。
答案:①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧B组1.下列化学式及结构式中成键情况,不合理的是( )A.CH3NB.CH2SeOC.CH4SD.CH4Si解析:由共价键的饱和性可知:C、Si都形成4个共价键,H形成1个共价键,N形成3个共价键,O、S、Se都形成2个共价键。
答案:D2.下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程,其中正确的是( )A.K×+·∶K+·×∶-B.C.×Ca×+·∶2Ca2+[·×D.∶·+×Mg×+·∶Mg2+[·×解析:A项中Br-的电子式表示不正确,应加上方括号;C、D两项中阴离子表示法不正确,应分开写在阳离子两侧且C项中2可写在氯原子的左边。
答案:B3.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中含有π键,这些有效成分的分子中的π键中的电子可在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是( )A.氨基苯甲酸B.羟基丙酮C.肉桂酸(C6H5—CHCH—COOH)D.酒精解析:π键只存在于不饱和键中,选项A、B、C中物质均含有不饱和键,而选项D中无不饱和键,不含有π键,因而酒精没有防晒效果。
答案:D4.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是( )A.C2H2的燃烧B.C2H4与Cl2的加成反应C.CH4与Cl2的取代反应D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化解析:A、D项,都断裂了所有的旧化学键(包括σ键和π键);C项,CH4和Cl2发生取代反应只会断裂σ键,故A、C、D三项不符合题意。
答案:B5.下列有关化学键类型的判断正确的是( )A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键解析:NH4Cl全部是由非金属元素组成的,却存在离子键,A项不正确;稀有气体原子本身达到稳定结构,不存在化学键,B项不正确;共价双键中有一个为σ键,另一个为π键,共价三键中有一个为σ键,另外两个为π键,故1个乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键,C≡C键中有1个σ键、2个π键,C项不正确;单键都为σ键,乙烷分子结构式为,其C—H键和C—C键都为σ键,D项正确。
答案:D6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1解析:由题意可推知W、X、Z分别为C、Al、Cl,Y可能为Si、P、S三种元素中的一种。
若Y为Si,则电负性C>Si,A错误;若Y为Si,则原子半径Si>C,B错误;若Y为Si,则Y、Z形成的分子为SiCl4,其空间构型为正四面体,C正确;WY2分子应是CS2,其分子中σ键与π键的数目之比为1∶1,D错误。
答案:C7.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。
D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子基态电子排布式为。
(2)写出B的名称:,X与B所含价电子数相等,则X的电子式为。
(3)C的分子式为。
(4)D分子中化学键类型为(从共用电子对是否偏离角度看)。
解析:易推断A是Ar、B是H2S、C是N2H4、D是CH3OH。
H2O、CH4、NH3等与H2S所含价电子数相等。
N2H4中,两个氮原子间形成的是双键。
答案:(1)1s22s22p63s23p6(2)硫化氢H(其他合理答案也可) (3)N2H4(4)极性键8.a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质,它们都有14个电子,且四种物质中均只含共价键。
回答下列问题:(1)a是单质,可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为。
(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。
b的化学式为。
人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为而中毒。
(3)c是双核单质,写出其电子式:。
c分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极性键”)。
(4)d是四核化合物,其结构式为,1个d分子内所含共价键有个σ键,π键,σ键和π键的强度大小关系为σ键π键(填“>”“<”或“=”),原因是。
解析:由题意知,a是单质,含14个电子,是Si,Si可作半导体材料;b是两个原子的化合物,根据其物理性质:无色无味气体,推断b为CO,CO一旦进入肺里,会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力,使人中毒;c是双原子单质,每个原子有7个电子,故c为N2,N2分子的结构式为,为非极性键;d是四核化合物,即4个原子共有14个电子,只能是烃,故d为C2H2,C2H2的结构式为,有2个H—C σ键,1个C—C σ键,2个π键。
答案:(1)1s22s22p63s23p2(2)CO CO一旦被吸入肺里后,会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3)∶N︙︙N∶非极性键(4) 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大,形成的共价键键能大9.有A、B、C、D、E五种元素,已知:①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。