“三行式”法在化学平衡计算中的应用
化学平衡计算中“三段式”微课
40mol ×100%＝33．3%。 20 mol＋60 mol＋40 mol
(4)同温同容下，压强比等于物质的量之比，所以
40 mol＋120 mol p1 ＝ ＝4∶3。 p2 20 mol＋60 mol＋40 mol
你学会了吗？？
[解析] N2 起始 n(mol) 变化 n(mol) 平衡 n(mol) (1)v(H2)＝ (3)φ(NH3)＝ 40 20 20
60 mol 10L×2 s
＋ 3H2 120 60 60
2NH3 0 40 40
＝3 mol· (L· s)－1。
20 mol (2)α(N2)＝ ×100%＝50%。 40 mol
“三段式”在化学计算中 的应用
列“三段式”的基本思路
• 在化学反应速率及化学平衡的计算中，常常 要计算反应物的转化率、平衡浓度、平衡时 物质的量、体积分数、压强比等。如果在反 应方程式下用“三段式”列出各物质的起始、 变化、平衡或最终态的物质的量或物质的量 浓度，则能理顺关系，找出已知与未知的关 系，对正确分析和解决问题有很大帮助。下 面我们就介绍“三段式”的具体列法：
基本步骤 1、根据题意确定所列“三段式”中各物质的物理量 （浓度或物质的量） 2、找出各物质的起始量 3、找出变化时间内各物质的变化量 4、找出平衡或最终态时各物质的最终量 三段式中各物质量的关系： 反应物：起始量—变化量=最终量 生成物：起始量 + 变化量=最终量 三段中，只有变化量之比等于化学方程式中计量数之 比.因此，当我们找出一种物质的变化量时，可以根 据反应的比例找出所有物质的变化量。
[例题]
向容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s
化学平衡的计算方法——“三段式”法16
（6）平衡时和开始时的压强比值：
—pp((—平始—)) =—an+— )xb—+a+— (pb— +q—-m—-——
（7）混合气体的密度：ρ(混)=
—a∙M—(—A)—+ —b∙M—(—B)—— V
g∙L-1
（8）混合气体的平均摩尔质量：
M—=
a∙M(A)+ b∙M(B) —a+—b—+(—p+—q—-m—- ——
a
b0
0
mx nx px qx
a-mx b-nx px qx
(1) 平衡常数
K=(——a(-—V—— mpVx— x——))—pm∙∙(— (——qVb—x— -V—n— )xq——)n
（2）反应物：n(平)=n(始)-n(变)；
生成物：n(平)=n(始)+n(变)。
（3）平衡时A的物质的量浓度：
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状 态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应 相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而 “等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对 应相同，反应的速率、压强等可以不同。
合成氨工业
有利于提高转化率
{降提高化学反应速率
提高压强 催化剂
分离氨 合成氨的适宜条件：铁触媒；
700K;
107-108Pa; 投料比n(N2):n(H2)=1:2.8
化学平衡的计算方法——“三段式”法
反应mA (g) + nB (g)⇌pC(g) + qD(g),令A、B起始物质的量分别为 amol、bmol，达到平衡后，A的消耗量为mx mol,容器容积为V L.
高中化学选修4考点过关：考点5-化学平衡计算(Word版,含解析)
化学平衡是中学化学重要基础之一，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
而化学平衡计算是高考中的热点之一，此类试题常把基本概念和基础知识融汇在一起，具有知识联系广、灵活度大、隐含条件多、概念性强、思维层次高的特点。
化学平衡的计算一般涉及到各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等，通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解。
1.计算模式：化学平衡计算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。
具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解，起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”，三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)n(起始)/mol ab00n(转化)/mol mxnxpxqxn(平衡)/mol a－mxb－nxpxqx反应可从左向右开始，也可以从右向左开始，也可以多种物质同时充入。
可逆反应达到平衡状态时各物质浓度间的关系。
反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度，其中各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中各物质的化学计量数之比。
2.解题思路：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x；根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按“模式”列表；明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
3.计算公式：(1)变化量之比等于化学计量数之比v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的化学计量数)。
难点3 有关化学平衡常数的计算(解析版)
难点3 有关化学平衡常数的计算【命题规律】化学平衡常数及与化学平衡有关的计算属高频考点。
本考点往往结合化学平衡移动、反应物的转化率等综合考察，解题通常需运用“三段式”。
题型以填空题为主，选择题较少，难度中等偏上。
考查的核心素养以变化观念与平衡思想为主。
【备考建议】2020年高考备考应重点关注分压平衡常数（K p）的计算。
【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2018·河北省衡水中学高考模拟）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。
下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pK a=-lgK aA. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HA<HBD. 弱酸HB的 pK a=5【答案】B【解析】K a为温度的函数，温度不变，K a就不变，A错误；a 点对应的溶液中1gc=-1，则c(HA)=0.1mol/L，对应的pH=4，B正确；通过图像看出，如果两种酸的浓度相等时，HA溶液的pH小于HB溶液的pH，所以酸性HA>HB，C错误；根据图像看出，当1gc=0时，c(HB)=1mol/L, c(H+)=1×10-5mol/L，HB的电离平衡常数K a=c2(H+)/c(HB)=（1×10-5）2/1=1×10-10, pK a=-lgK a=-lg×10-10=10，D错误。
2.（2019·北京市朝阳区高考联考模拟）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。
知识讲解—化学平衡(提高)
高考总复习化学平衡（提高）【考纲要求】1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
3．理解化学平衡的标志。
【考点梳理】考点一、可逆反应1．概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
2．可逆反应的特点：要点诠释：(1) 在相同条件下，正、逆反应能同时进行。
(2) 反应有一定的限度，不能进行完全，任一反应物的转化率均小于100%。
(3) 最终只能得到反应物和生成物的混合物。
3．表示：化学方程式中的“=”用“”代替。
考点二、化学平衡状态1．化学平衡状态的含义：指在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。
【高清课堂：二、2．化学平衡状态的特征：】2．化学平衡状态的特征：“逆、等、定、动、变、同”要点诠释：（1）“逆”：可逆反应。
（2）“等”：υ正＝υ逆对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率；对于不同物质：要将不同物质表示的速率按照速率比等于系数比折算成同一物质表示的速率，且满足上述条件（υ正＝υ逆）。
（3）“定”：条件一定时，反应体系中所有反应物和生成物的浓度（或质量、物质的量、物质的量百分含量、反应物转化率等）不再随时间变化。
（4）“动”：正逆反应都在进行，对同一物质：υ正＝υ逆≠0，体系处于动态平衡。
（5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡就会发生移动，直至建立新的平衡，正逆反应速率又达到相等。
（6）“同”：一个特定化学平衡的建立与反应途径无关（等效平衡）。
对于同一个可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，只要投料相当，均能达到同一平衡状态。
例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3，最终达到同一平衡状态。
人教课标版必修2化学第三章专题突破：“三段式”法在化学反应速率计算中的应用(7张PPT)
3.运用“三段式”法解题时的注意事项 (1)起始量、变化量、一段时间后的量三者物理量及单位要统一,都是 物质的量或物质的量浓度,否则无法计算。 (2)起始量、变化量、一段时间后的量中,只有不同物质的变化量之比 等于对应物质的化学计量数之比,不同物质的起始量或一段时间后的量之 间没有必然的关系,不能列比例计算。
专题：“三段式”法在化学反 应速率计算中的应用
有关化学反应速率的计算数据比较多,关系复杂,往往可以通过“三段 式”法,使各种数据直观、条理清晰、便于分析和计算。
1.“三段式”法的基本步骤 (1)写出化学反应方程式并配平。 (2)根据题意,依次列出各反应物和生成物的起始浓度(或物质的量)、 浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物质的量),未知量可以 设未知数表示。 (3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后的浓度(或物质的量)的差 等于浓度(或物质的量)的变化量及变化量之比等于对应物质的化学计量数 之比,列出关系式计算。
SO2 的转化率为
。
解析:(1)
2SO2(g)+O2(g)
起始浓度/(mol·L-1) 1
0.5
2SO3(g) 0
转化浓度/(mol·L-1) 0.2
0.1
0.2
平衡浓度/(mol·L-1) 0.8
0.4
0.2
v(SO3)=0.22mmoiln·L-1=0.1 mol/(L·min) α(SO2)=01.2mmool·lL·L-1-1×100%=20%。 (3)设 SO2、O2 的物质的量均为 1 mol,反应过程中总物质的量减小了 2 mol×20%=0.4 mol。
由 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) Δn
2
1
高二化学化学平衡例题解析
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡例题解析【思考导学】1．对于某一化学反应，化学反应速率越大，它所进行的程度越大吗？答案：化学反应速率大，反应进行的程度不一定大．对于可逆反应，正反应速率大，逆反应速率也大，反应进行的程度可能较小．2．化学平衡和溶解平衡有何异同？答案：化学平衡和溶解平衡的特征相同，都符合平衡移动原理；不同之处是它们研究的对象不同．3．化学平衡建立的途径有哪些？答案：建立化学平衡可以从反应物开始，也可以从生成物开始，还可以从反应物、生成物共同开始，只要条件相同，就可以达到相同的平衡状态．4．如何判断某一可逆反应是否到达了平衡状态？答案：判断某一可逆反应是否达到化学平衡状态，关键要抓住根本标志：①v(正)＝v(逆)；②各组分的浓度(或质量分数、体积分数)不变．也可以根据其他条件判断，如气体的压强、气体的物质的量、相对分子质量、密度等．但要视反应的具体情况而定．【自学导引】化学平衡的建立1．可逆反应：在同一条件下，能同时向正逆方向进行的化学反应称为可逆反应．化学平衡研究的对象是可逆反应．2．化学平衡的建立在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：(1)反应刚开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行中：反应物的浓度减小，正反应速率减小．生成物的浓度增大，逆反应速率增大．(3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化．(4)如果不是从CO和H2O(g)开始反应，而是各取0.01 mol CO2和0.01 mol H2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O(g)，当达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的含量与前者相同．所以，化学平衡的建立可以从反应物开始，也可以从生成物开始，还可以由反应物和生成物共同开始．总之，化学平衡的建立与途径无关．3．化学平衡状态化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态．4．化学平衡的特征是动、定、变，也就是说，化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止，即v(正) ＝v(逆)≠0；平衡体系中反应混合物中各组分的浓度保持不变，不再随时间的改变而改变；若外界条件改变，原平衡被破坏．5．反应物的转化率＝%100)()()(⨯-始平始c c c ． 【热点透视】一、判断可逆反应达到平衡标志的方法1．直接判断法：(1)正反应速率等于逆反应速率；(2)各组分的浓度保持不变．2．间接判断法：(1)各组成成分的百分含量保持不变；(2)各物质的物质的量不随时间的改变而改变；(3)各气体的分压，各气体的体积不随时间的改变而改变．3．特例判断法：对于反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应来说，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变，则可以判断达到平衡．而对于反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应，则不能以此判断达到平衡．二、化学平衡的建立与反应途径无关，只要可逆反应在相同状况(同温、等容)下，无论从正反应或从逆反应开始，都可以建立相同的平衡状态，平衡时各物质的浓度也不因反应从哪边开始进行而变化(但要符合反应方程式中的化学计量数之比)．例如在一个容积固定的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，反应达到平衡时，若生成物C 的浓度为a mol ·L－1，则在容积和温度不变时，加入3 mol C 和1 mol D 或加入1 mol A 、0.5 molB 、1.5 molC 、0.5 molD ，达到平衡后，生成C 的浓度仍为a mol ·L －1，但若温度不变，而容积为原情况的2倍，加入4 mol A 和2 mol B 达到平衡时，C的浓度仍为a mol ·L －1．三、有关化学平衡的基本计算一般表示如下：(三行式解法)m A(g) ＋ n B(g)p C(g) ＋ q D(g)起始浓度 a b c d变化浓度 mx nxpx qx平衡浓度a －mx b －nx c ＋px d ＋qx此三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比．(1)求A 物质的平衡转化率α(A)(α越大，反应的越多)α(A)＝amx×100％ (2)求B 物质平衡时的体积分数φ(B)，φ(B)＝qxpx nx mx d c b a nxb ++--+++-×100％(3)求混合气体的r M ，r M ＝qxpx nx mx d c b a dM cM bM aM ++--++++++)D ()C ()B ()A (r r r r(4)反应前后的压强比等于物质的量比．(恒温、等容的条件下)【典例剖析】［例1］反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素188O 的氧气，经过一段时间后188O 原子存在于( )A ．O 2B ．SO 2C ．O 2和SO 2D ．O 2、SO 2和SO 3解析：因为化学平衡是一个动态平衡，所以188O 在O 2、SO 2和SO 3中都存在．答案：D［例2］一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A．C生成的速率与C的分解速率相等B．单位时间生成n mol A，生成3n mol BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等．C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A正确．A、B、C各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现．B项的A、B都是逆反应速率，与正反应速率无关，A、B、C分子数之比为1∶3∶2的偶然性存在，不能作判断平衡标志的依据．答案：AC［例3］在一个固定体积的密闭容器中，2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L．维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为W mol/L，该配比是( )A．4 mol A＋2 mol BB．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B＋2 mol AC．3 mol C＋1 mol DD．1 mol A＋0.5 mol B＋1.5 mol C＋0.5 mol D解析：达到相同的平衡状态要求条件(如温度、压强、容器的体积)相同，各组分的用量相同或相对应．无论可逆反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正、逆两反应同时开始，达到平衡时，体系各物质浓度与原平衡状态相同．该题的信息是从正反应开始2 mol A和1 mol B发生反应达到平衡，C的浓度为W mol/L，那么从逆反应开始时，按方程式中的计量数可知应是3 mol C 和1 mol D，这才相对应．再分析D，1.5 mol C＋0.5 mol D相当于1 mol A ＋0.5 mol B，再加上1 mol A＋0.5 mol B，即D相当于2 mol A＋1 mol B．故答案为C、D．答案：CD［例4］X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z．达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为( )A．5ba +×100％B．bba5)(2+×100％C．5)(2ba+×100％D．aba5+×100％解析：解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和有关概念、定律求解．设反应达平衡时消耗Y x mol．则：X ＋ 2Y 2Z起始量/mol a b 0转变量/mol2x x x平衡量/mol a－2x b－x x依题意可得：(a －2x )＋(b －x )＝xx ＝5)(2b a +(mol)Y 的转化率为：b b a 5/)(2+×100％＝bb a 5)(2+×100％，选B ．答案：B［例5］在一定温度下，把2 mol SO 2和1 mol O 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a 、b 、c分别代表初始加入的SO 2、O 2和SO 3的物质的量(mol)．如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同．请填写下列空白：(1)若a ＝0,b ＝0，则c ＝________．(2)若a ＝0.5,b ＝________和c ＝________．(3)a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c )：_______________________．解析：本题是对可逆反应和化学平衡状态的理解以及利用题给信息将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力的综合考查．对于平衡状态的建立，只与条件相关，即与温度、压强(或容器的容积)、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与反应进行的方向无关．因此，对于该条件下的反应，初始态是2 mol SO 2和1 mol O 2的混合物，或是2 mol 纯净的SO 3，两者是等价的，最终达到的平衡状态完全相同．因此(1)中答案应为c ＝2．而(2)中初始态包含了三种气态物质，此时需要进行思维转换，将初始物质的加入量转换为相当于a ＝2,b ＝1，就可以达到题设的平衡状态．现在a ＝0.5,则b ＝25.0＝0.25，此时与题干所设初始态的差别是Δa ＝2－0.5＝1.5,Δb ＝1－0.25＝0.75，由此SO 3的初始加入量c 必须转化为等效于a ＝1.5和b ＝0.75的量，根据该反应方程式系数比推断知c ＝1.5．(3)中要求将具体问题抽象为普遍规律，此时必须把握“把所有初始物都转换为反应物，则必须相当于2 mol SO 2和1 mol O 2的混合物，把所有的初始物转换为生成物，则必须相当于2 mol 纯净的SO 3”．才能得出正确结论：必须同时满足：a ＋c ＝2和2b ＋c ＝2两个关系式．答案：(1)c ＝2(2)b ＝0.25,c ＝1.5 (3)a ＋c ＝2,2b ＋c ＝2 【素能培养】 (一)巩固类1．可逆反应达到平衡的重要特征是( ) A ．反应停止了B ．正逆反应的速率均为零C ．正逆反应都还在继续进行D ．正逆反应的速率相等解析：可逆反应达到平衡的根本标志是v (正)＝v (逆)． 答案：D2．下列哪种说法可以证明反应：N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态( )A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有2个H —H 键形成B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成解析：1个N≡N键断裂，说明有1个N2分解；6个N—H键断裂，说明有2个NH3分解，即有1个N2生成．因此，v(正)＝v(逆)．答案：C3．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2解析：A、B、C的浓度相等和A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，不能说明反应达到平衡．答案：A4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HＩ(g) H2(g)＋Ｉ2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( ) A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析：反应趋向平衡状态，说明反应向正反应方向进行，则v(正)＞v(逆)．答案：B5．对于一定条件下在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2＋CO NO＋CO2下列说法中不正确的是( )A．平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B．从开始反应达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C．达到平衡时，NO、CO2的物质的量相等D．达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和解析：反应NO2＋CO NO＋CO2为等体反应，所以，反应前后气体总物质的量和压强保持不变．答案：D6．在密闭容器中充入4 mol HI，在一定温度下2 HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，有30％的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( ) A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol解析：2 mol HＩ(g)分解生成1 mol H2和1 mol I2(g)．所以，平衡时混合气体总物质的量和开始时HI的物质的量相等．答案：A7．x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1∶2，在一条件下可逆反应x＋2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率是( )A．80％B．20％C．40％D．60％解析：设反应前x为1 mol，y为2 mol，平衡时，反应的x为a mol，则：1－a＋2－2a＝2aa＝0.6，所以，x的转化率为60％．答案：D8．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋n Y(g) 2Ｑ(g)＋6Ｒ(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X 的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( )A．3B．4C．5D．6解析：因X的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5％，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4＋n＜2＋6，所以n＜4．答案：A9．在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X气和1 mol Y气发生下列反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )A．c(Z)＝0.75 mol/LB．c(Z)＝1.20 mol/LC．c(W)＝0.80 mol/LD．c(W)＝1.00 mol/L解析：1 mol Y完全反应，只能生成3 mol Z和2 mol W．所以，c(Z)＜1.5 mol/L，c(W)＜1 mol/L．答案：D10．在一个固定容积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为w mol·L－1．若维持容器容积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为w mol·L－1的是( )A．4 mol A＋2 mol BB．1 mol A＋0.5 mol B＋1.5 mol C＋0.5 mol DC．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．2 mol C＋1 mol D解析：此题为等效平衡的问题2A ＋ B 3C ＋ D起始： 2 mol 1 mol 0 0A项起始： 4 mol 2 mol答案：B11．化学平衡主要研究______________反应的规律．化学平衡状态是指在一定条件的________________，正逆反应__________________，反应混合物中各组分的________________状态．答案：可逆 可逆反应里 速率相等 浓度不变12．在密闭容器中，充入一定量的N 2和H 2，在一定条件下合成氨，若以v (H 2)、v (N 2)分别表示消耗速率，v (NH 3)表示分解速率，那么，该反应达到平衡前，用“＞”“＜”或“＝”表示下列关系：(1)v (H 2)_________23v (NH 3) (2)v (H 2)_________3v (N 2)解析：(1)反应达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率．v (H 2)＞23v (NH 3)． (2)v (H 2)、v (N 2)均表示正反应速率，无论是否达到平衡，v (H 2)/v (N 2)＝3． 答案：(1)＞ (2)＝13．某温度压强下，向可变容积的密闭容器中充入了3 L A 和2 L B ，发生反应3A(g)＋2B(g)x C(g)＋y D(g)达到平衡时，C 的体积分数为m ％．若维持温度压强不变，将0.6 L A 、0.4 L B 、4 L C 、0.8 L D 作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时，C 的体积分数仍为m ％，则有x ＝_________，y ＝_________．解析：3A ＋ 2Bx C ＋ y D 3 x y 3－0.6 4 0.8x ＝5 y ＝1答案：5 114．将6 mol H 2与3 mol CO 充入容积为0.5 L 的密闭容器中，进行如下反应：2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g)，6 s 时反应达到平衡，此时容器内压强为开始的0.6倍，则H 2的平均反应速率为_________，CO 的转化率为_________．解析：n (平)＝(6 mol ＋3 mol)×0.6＝5.4 mol 2H 2＋COCH 3OH(g) Δn1 2n (CO) (9－5.4) moln (CO)＝1.8 molCO 的转化率＝38.1×100％＝60％ v (H 2)＝ s6L 5.02mol 8.1⨯⨯＝1.2 mol ·L －1·s －1．答案：1.2 mol ·L －1·s －160％15．在一定条件下可发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)．现取3 L SO 2和6 L O 2混合，当反应达到平衡后，测得混合气体的体积减小10％．求：(1)SO 2的转化率．(2)平衡混合气体中SO 3的体积分数． 解析：(1)2SO 2 ＋ O 22SO 3 Δn2 1 2 1Δn (SO 2) 0.9 Δn (SO 2)＝1.8 LSO 2转化率＝38.1×100％＝60％ (2)SO 3的体积分数＝9.098.1-×100％＝22.2％．答案：(1)60％ (2)22.2％ (二)提升类1．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应至4 min时，得知CO的转化率为31.23％，则这时混合气体对氢气的相对密度为( )A．11.5B．23C．25D．28解析：由于反应前后气体的质量和物质的量不变，所以，气体的平均相对分子质量也不变．混合气体对H2的相对密度为11.5．答案：A2．可逆反应：2NO 22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再发生改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥解析：单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2，可以说明v(正)＝v(逆)；该反应为不等体反应，r M 不变，也可说明已达平衡．答案：A3．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g) 2R(g)＋W(g)反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25％和50％，则化学方程式中的n值为( )A．4B．3C．2D．1解析：设反应消耗X的体积为V则： X (g)＋n Y(g) 2R(g)＋W (g)开始体积(L)：4 6 0 0变化体积(L)：x nx据题意⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=⨯=⨯%50%1006%25%1004nxx解得：⎩⎨⎧==31nx答案：B4．在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A和n mol B，发生下列反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)平衡时C的浓度为w mol·L－1．若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol A，b mol B，c mol C，要使平衡时C的浓度仍为w mol·L－1，则a、b、c 必须满足的关系是( )A ．a ∶b ∶c ＝m ∶n ∶pB ．a ∶b ＝m ∶n ；map＋b ＝p C ．pmc ＋a ＝m ；pnc＋b ＝nD ．a ＝3m,b ＝32,3p c n解析：因为第一次开始加入的是两种反应物，反应从正向进行．第二次开始加入的有反应物也有生成物，可设法将加入的C 折合成起始加入的A 、B 物质的量：m A ＋n Bp C起始n ：m n 0 转化n :pmc ←pnc← c 第二次可看成开始加入(a ＋pmc )mol A 和(b ＋pnc)mol B ，若使平衡时C的浓度仍为w mol ·L －1，则：a ＋pmc ＝m ,b ＋p nc ＝n ，故选C ．答案：C5．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)，2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)．当反应达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol ·L －1，c (HI)＝4 mol ·L －1，则NH 3的浓度为( )A ．3.5 mol ·L －1B ．4 mol ·L－1C ．4.5 mol ·L －1D ．5 mol ·L－1解析：若HI 不分解时，其总浓度应为：4 mol ·L －1＋0.5 mol ·L －1×2＝5 mol ·L －1，则NH 3的浓度等于HI 不分解时的总浓度5 mol ·L －1．答案：D6．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)．已知反应过程某一时刻SO 2、O 2、SO 3浓度(mol/L)分别为0.20、0.10、0.20，达到平衡时，浓度可能正确的是( )A ．SO 2、O 2分别为0.40、0.20 mol/LB ．SO 2为0.25 mol/LC ．SO 2、SO 3为0.15 mol/LD ．SO 2为0.24 mol/L ，SO 3为0.14 mol/L解析：根据可逆反应特点可得：c (SO 2)＜0.4 mol/L ，c (O 2)＜0.2 mol/L ，c (SO 3)＜0.4 mol/L ．且c (SO 2)＋c (SO 3)＝0.4 mol/L ．答案：B7．密闭容器中，对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，SO 2和O 2起始时分别为20 mol 和10 mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80％．若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率为( )A ．10 mol 和10％B ．20 mol 和20％C ．20 mol 和40％D ．30 mol 和80％解析：根据化学平衡的建立与途径无关可得，开始SO 3物质的量为20 mol ，转化率为20％．答案：B8．在一定温度下，将CO 和水蒸气分别为1 mol 、3 mol 在密闭容器中反应：CO ＋H 2OCO 2＋H 2，达平衡后测得CO 2为0.75 mol ，再通入6 mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2和H 2的物质的量之和为( )A ．1.2 molB ．1.5 molC ．1.8 molD ．2.5 mol解析：第一次平衡时，n (CO 2)＋n (H 2)＝1.5 mol ．再通入6 mol 水蒸气，平衡向右移动，n (CO 2)＋n (H 2)＞1.5 mol ，且n (CO 2)＋n (H 2)＜2 mol ．答案：C9．在一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶3C ．2∶3D ．3∶2解析：由题意可得：)X (1n ∶)Y (3n ＝1∶223)X ()Y (=n n ． 答案：C10．在合成氨反应中，开始充入a mol N 2和b mol H 2，在一定条件下反应达到平衡，测得NH 3的体积占混合气体的25％，则平衡时N 2的转化率是( )A ．(0．1＋ab10)％ B ．0.1(a ＋b ) C ．33.3％ D ．(10＋ab10)％ 解析：设平衡时，反应的N 2为x mol 由N 2＋3H 22NH 3可知，生成NH 3 2 x mol ．则4122=-+x b a x x ＝10ba + N 2的转化率＝ab a 10+×100％＝(10＋ab10)％．答案：D11．反应2A(g)B(g)＋x C(g)在一定条件下达到平衡，密闭容器内压强增大了p ％，测得A 的转化率为p ％，则x 值为_________．解析：2A(g)B(g)＋x C(g) Δn2 x －1 p px ＝3．答案：312．一定条件下，可逆反应A 2＋B 22C 达到了化学平衡状态，经测得平衡时c (A 2)＝0.5 mol/L ，c (B 2)＝0.1 mol/L ，c (C)＝1.6 mol/L ．若A 2、B 2、C 的起始浓度分别用a mol/L 、b mol/L 、c mol/L 表示，请回答：(1)a 、b 应满足的关系是_____________． (2)a 的取值范围是_____________． 解析：(1)设反应的A 2为x mol/L则c (A 2)＝a mol/L －x mol/L ＝0.5 mol/Lc (B 2)＝b mol/L －x mol/L ＝0.1 mol/L a －b ＝0.4．(2)c (C)＝0时，a 取最大值，此时a ＝0.5＋0.8＝1.3；c (B 2)＝0时，a 取最小值，此时a ＝0.5－0.1＝0.4，a 的取值范围是：0.4≤a ≤1.3．答案：(1)a －b ＝0.4 (2)0.4≤a ≤1.313．一定条件下，把3 mol N 2和3 mol H 2通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)达到平衡时，NH 3的浓度为w mol/L ，N 2的转化率为m ，则：(1)H 2的转化率_________m (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)． (2)若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入a mol NH 3、b mol N 2和c mol H 2，要使达到平衡时，NH 3的浓度仍为w mol/L ．若a ＝1，则b ＝_________，c ＝_________；b 的取值范围为_______________．(3)达到平衡时，H 2和NH 3均为1.5 mol ，你认为是否可能？_________(填“可能”“不可能”或“无法确定”)．解析：(1)反应H 2的物质的量是N 2的3倍，所以，H 2的转化率应大于m ． (2)a mol NH 3完全分解生成21a mol N 2和23a mol H 2，则21a ＋b ＝3，23a ＋c＝3．a ＝1时，b ＝2.5，c ＝1.5若3 mol N 2与3 mol H 2完全反应生成NH 3，此时，剩余N 2 2 mol ．所以，b 的取值范围为：2≤b ≤3．答案：(1)大于 (2)2.5 1.5 2≤b ≤3 (3)不可能 14．在状况下，将1 mol A 气体发生如下反应： 2A(g)B(g)＋x C(g)，达到平衡时，在混合气中A 的体积分数为58.6％，混合气的总质量为46 g ，密度为1.772 g/L ，试计算：(1)达平衡后，混合气的平均相对分子质量． (2)达平衡后，A 的转化率．(3)C 气体的化学计量数x 的数值．解析：(1)v (混合气)＝46 g ÷1.772 g ·L －1＝25.96 Ln (混合气)＝1.16 molr M ＝16.146＝39.6 (2) 2A B ＋x C Δn2 x －1(1－1.16×0.586) mol (1.16－1) molx ＝2A 的转化率＝1586.016.11⨯-×100％＝32％．答案：(1)39.6 (2)32％ (3)2 【阅读思考】 阅读材料人体中的血红蛋白与CO 、O 2之间的平衡关系汽油不完全燃烧的化学方程式为：2C 8H 18＋23O 2−−→−点燃12CO 2＋4CO ＋18H 2O ．人体吸进CO 后，CO 、O 2与人体血红蛋白(Hem)建立如下平衡：CO ＋HemO 2O 2＋HemCO ，此平衡存在如下关系：)HemO ()CO (HemCO)()O (22c c c c ⋅⋅＝210，当HemCO 浓度为HemO 2浓度的2％时，人的智力将受到严重损伤．某40万人口的中等城市，能有效利用的状况下的空气为2.24×106m 3(O 2约占空气体积的21％)，以每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5 g 汽油不完全燃烧，此城市如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车．思考：(1)血红蛋白中含有的金属元素是___________，红细胞的主要功能是_____________．(2)空气中含氧气_________ mol(状况)．(3)若要使人的智力不受到损伤，应使①c (CO)∶c (O 2)≤___________，②汽车的最大使用率不得超过_____________．答案：(1)Fe 运输O 2 (2)2.1×107(3)①1∶10500 ②10％。
高考中化学平衡计算的十大技巧
高考中化学平衡计算的十大技巧1、平稳〝三段式〞法依照可逆反应方程式，列出反应物、产物各物质的初始量、变化量、平稳量，然后依据条件建立方程式而求解的一种方法。
此方法是解决化学平稳运算咨询题的差不多方法。
例1 在一定温度下，将100mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平稳时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均式量为15.5，那么平稳时，N2转化的百分率为( ) A．20% B．25% C．30% D．40%［解析］设反应掉N2物质的量为x，起始N2物质的量为a，H2物质的量为b依题意：N2 + 3H2 2 NH3起始: a b 0转化: x 3x 2x平稳: a-x b-3x 2xa+b=100a+b=1.25a+b-2x28a+2b=15.5a+ b-2x 解之得:x=10mola=40molb=60mol2、差量法依据可逆反应中各物质的初态终态体积、物质的量或压强的变化进行运算。
差量法在解此类题中是一种常用的方法。
例2(2005年广州试题)某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应：2A(g)2B(g)+ C(g)，假设开始时只充入2molA气体，达平稳时，混合气体的压强比起始时增大了20%，那么平稳时A的体积分数为()A．60% B．50% C．70% D．40%［解析］在定容的情形下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2mol>20%=0.4 mol。
2A(g)2B(g)+C(g)>n0.8mol0.8mol 0.4mol0.4mol3 、极限法也称极值法、极端假设法，确实是通过找出两个极端特点点〔一是假设某反应物完全反应时，二是假设某反应物完全不反应时〕，来进行有关的运算和判定。
例3(2005年绍兴试题)某密闭容器中进行如下反应：X(g) +2Y(g)2Z(g)，假设要使平稳时反应物总的物质的量与生成物的总物质的量相等，那么X、Y的初始物质的量之比应满足( )4、守恒法利用平稳体系的总质量不变、某元素的原子在反应前后总的物质的量不变等物质守恒思想进行有关的运算。
化学高考复习专题——化学平衡难点集锦
3．差量法 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、 物质的量差量等等。 例4．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g) 2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气 体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为 _________。 4.守恒法 例5．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡时， n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时， n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( ) A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol
化学平衡难点集锦
1、 化学平衡状态的判断：
举例反应 混合物体 系中各成 分的含量
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g) 平衡 平衡
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定
平衡 不一定平衡
（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是 ___________，___________。（请用两个方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
3、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度 进行以下反应： 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时， 达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相 同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变， 对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
化学反应速率和化学平衡知识规律总结
化学反应速率和化学平衡知识规律总结关于化学反应速率和化学平衡知识规律总结总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以提升我们发现问题的能力，快快来写一份总结吧。
你想知道总结怎么写吗？下面是店铺整理的化学反应速率和化学平衡知识规律总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。
一、化学反应速率1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，2、表示方法：3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)4、同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。
化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比。
例：ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：45、起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
6、固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。
题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v(NH3)?0.010mol/(L?s) B．v(O2)?0.001mol/(L?s)C．v(NO)?0.001mol/(L?s) D．v(H2O)?0.045mol/(L?s)【点拨】正确答案是C。
【规律总结】遇到这一类题目，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算。
题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。