酸碱盐的化学性质复习ppt课件
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化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
中考化学专题复习：酸碱盐的化学性质课件(21张PPT)
取样于试管中加入Na2CO3溶液，若有沉淀产生则猜想 二正确，否则错误； 取样于试管中加入Ca(OH)2溶液，若有沉淀产生则猜想 三正确，否则错误； 若上述操作都无明显现象，则猜想一正确。
中 考 化 学 专 题复习 ：酸碱 盐的化 学性质 课件（ 21张PP T）
中 考 化 学 专 题复习 ：酸碱 盐的化 学性质 课件（ 21张PP T）
第二篇 橱柜中的化学
观察实验药品，请写出物质（或溶质）的化学式。
甲
盐H酸Cl 碳Na酸H氢C钠O3
H硫2S酸O4
乙
氢N氧aO化H钠 N碳a酸2C钠O3 氢Ca氧(O化H钙)2
丙
丁
N氨H3水·H2O N硝H酸4N铵O3 A硫l2(酸S铝O4)3
氧C化uO铜 高K锰M酸nO钾4
氧Fe化2O铁3
找出摆放错误的药品
酸
HCl
× NaHCO3
H2SO4
碱
NaOH
× Na2CO3
Ca(OH)2
盐
氧化物
× NH3·H2O
NH4NO3
CuO
× KMnO4
Al2(SO4)3 Fe2O3
第三篇 游戏中的化学
寻宝人
甲稀HCl
1.紫色石蕊
4.CO2
10. NaOH
12.H2SO4
11. Fe
2.Cu
5.Fe2O3
9. NaCl
第五篇 颗粒归仓再回首
中 考 化 学 专 题复习 ：酸碱 盐的化 学性质 课件（ 21张PP T）
中 考 化 学 专 题复习 ：酸碱 盐的化 学性质 课件（ 21张PP T）
课请后从作单业质：、氧请化从物单、质酸、、氧碱化、物盐、中酸选、择碱合、适盐的中药选品择
人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
盐溶液
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
酸碱盐的化学性质ppt课件
在碳酸钠溶解中滴入盐酸,溶液中 出现气泡
2
二.碱的性质 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应,碱溶液使PH试纸显什么颜色? 2.其他3点性质(如何操作、现象、化学方程式） 三.盐的性质 1.金属与盐反应的条件及典型反应的现象及化学方程式 2.盐与酸的反应的典型反应的现象及化学方程式 碳酸盐与酸反应;盐酸盐与硝酸银反应;可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应;盐
与碱反应的条件及典型反应.
3
四.金属变化的规律 1.金属活动性顺序 2.常见盐的溶解性问题
4
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1
4.与氢氧化铜反应: (操作)_在_试__管__中_倒__入__少__量_硫__酸铜溶液 _再_倒__入__氢_氧__化__钠__溶_液__,再__倒__入__稀_硫__酸______________(现 象)__蓝__色__絮__状_沉__淀__溶_解__,_溶_液__变__成__蓝_色__. ____ 化学方程式:______________ 5.硫酸与氯化钡溶液反应:(操作)_试__管_中__倒__入_稀__硫__酸_ _滴_入__氯__化_钡__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____ _出_现__白__色_沉__淀__,沉__淀__不_溶__解_____ 盐酸与硝酸银溶液反应:(操作)_试__管__中_倒__入__稀__盐_酸___ _滴_入__硝__酸_银__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____ _盐出_现_酸_白与__色碳_沉_酸_淀_钠_,沉_溶_淀_液_不_溶_的_解_反_应___:
第一章酸碱盐的化学性质
一.酸的化学性质
1(或硫酸),滴入_紫__色__石_蕊__试__液____. (现象)溶液显_红__色_____;滴入_酚__酞_试__液___;溶液__不_变__色____
2
二.碱的性质 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应,碱溶液使PH试纸显什么颜色? 2.其他3点性质(如何操作、现象、化学方程式） 三.盐的性质 1.金属与盐反应的条件及典型反应的现象及化学方程式 2.盐与酸的反应的典型反应的现象及化学方程式 碳酸盐与酸反应;盐酸盐与硝酸银反应;可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应;盐
与碱反应的条件及典型反应.
3
四.金属变化的规律 1.金属活动性顺序 2.常见盐的溶解性问题
4
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1
4.与氢氧化铜反应: (操作)_在_试__管__中_倒__入__少__量_硫__酸铜溶液 _再_倒__入__氢_氧__化__钠__溶_液__,再__倒__入__稀_硫__酸______________(现 象)__蓝__色__絮__状_沉__淀__溶_解__,_溶_液__变__成__蓝_色__. ____ 化学方程式:______________ 5.硫酸与氯化钡溶液反应:(操作)_试__管_中__倒__入_稀__硫__酸_ _滴_入__氯__化_钡__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____ _出_现__白__色_沉__淀__,沉__淀__不_溶__解_____ 盐酸与硝酸银溶液反应:(操作)_试__管__中_倒__入__稀__盐_酸___ _滴_入__硝__酸_银__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____ _盐出_现_酸_白与__色碳_沉_酸_淀_钠_,沉_溶_淀_液_不_溶_的_解_反_应___:
第一章酸碱盐的化学性质
一.酸的化学性质
1(或硫酸),滴入_紫__色__石_蕊__试__液____. (现象)溶液显_红__色_____;滴入_酚__酞_试__液___;溶液__不_变__色____
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
酸碱盐总复习PPT课件(初中科学)
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
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酸
碱
盐 习题 中考链接
3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实
验，实验后有关数据如下，其中正确的
是：
溶
液
溶
质
液
量
质
分
量
数
氢
锌的质量
气
质
量
水的质量
觉 淀 质 量
锌的质量
氢氧化钡
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酸
碱
盐 习题 中考链接
4，下列家庭觉见物质中能导电的是：
A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
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酸
碱
盐 习题 中考链接
3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加 入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将
滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离
子是________
4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，
① ②
碱的试题：
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酸
碱
盐 习题 中考链接
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（）
A H2 O2 CO
B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂本来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为勤 俭原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
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酸
碱
盐 习题 中考链接
7,A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、
氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合后，
《酸碱盐的化学性质》课件
03
盐的性质
盐能与金属反应
总结词：盐与金属反应生成氢气 总结词：反应条件 总结词：金属活动性顺序
详细描述：盐中的氢离子能与金属发生置换反应，生成 氢气和另一种盐。例如，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸 亚铁。
详细描述：盐与金属的反应需要在特定的条件下进行， 如高温或通电等。
详细描述：只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能 与盐发生置换反应。例如，钾、钙、钠、镁、铝、锌、 铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
盐能与碱反应
总结词：生成新盐和新碱 总结词：复分解反应 总结词：反应条件
详细描述：盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱。例如 ，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
详细描述：盐与碱的反应属于复分解反应，通过离子交 换的方式进行。反应过程中没有电子的转移，而是通过 离子交换生成新的物质。
详细描述：盐与碱的反应需要在特定的条件下进行，如 加热或加催化剂等。
02
碱的性质
碱能与某些非金属氧化物反应
总结词
碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
详细描述
碱与非金属氧化物反应是酸碱反应的一种，反应过程中，碱提供氢氧根离子，非 金属氧化物提供氧元素，两者结合形成盐和水。例如，氢氧化钠与二氧化碳反应 生成碳酸钠和水。
碱能与酸反应
总结词
碱能与酸反应生成盐和水。
详细描述
金属盐的通性
金属盐的通性是指金属盐表现出 的性质，包括与金属反应、与酸 反应等。
非金属盐的通性
非金属盐的通性是指非金属盐表 现出的性质，包括与碱反应、与 盐反应等。
酸碱盐的特性
酸碱盐的特性
酸的特性
酸、碱和盐各自具有独特的化学性质和特 点。
酸具有强烈的酸性，能够与金属反应生成 氢气和对应的盐，能够与金属氧化物反应 生成对应的盐和水等。
初三化学酸碱盐课件
碳。
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
《酸碱盐的化学性质》课件
《酸碱盐的化学性质》PPT课 件
酸、碱和盐的定义
1酸
酸是一种化学物质，具有酸性质，可以与碱发生中和反应。
2碱
碱是一种化学物质，具有碱性质，可以与酸发生中和反应。
3盐
盐是一种化学物质，由酸和碱反应生成，具有晶体结构。
酸性、碱性和中性
酸性
具有酸性质的物质在水溶液中呈酸性，可以与碱中和。
碱性
具有碱性质的物质在水溶液中呈碱性，可以与酸中和。
酸的性质
酸味酸性物质，可以与金属反应产生气体，能与碱 发生中和反应。
酸的反应
1. 与金属反应，产生氢气 2. 与碱反应，生成盐和水 3. 与金属碱式盐反应，生成盐和水 4. 与金属氧化物反应，生成盐和水
碱的性质和反应
碱的性质
碱呈苦味，具有碱性物质的特点，能发生中和反应。
碱的反应
• 与酸反应，生成盐和水 • 与酸性氧化物反应，生成盐和水 • 与非金属氧化物反应，生成盐和水
中性
既不呈酸性也不呈碱性的物质为中性物质。
酸碱滴定反应
滴定原理
滴定是一种定量分析方法，通过 滴加一定浓度的酸碱溶液，以测 定被测物质的浓度。
酸碱指示剂
酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱 性质发生颜色变化，用于判断滴 定终点。
滴定曲线
滴定曲线是一种图形表示，反映 了滴定过程中溶液酸碱性质的变 化。
酸的性质和反应
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钾
盐的性质和反应
1
盐的性质
盐是由酸与碱中和得到的，具有晶体结
盐的反应
2
构和特影响溶液的酸碱性质。
3
盐的应用
盐是重要的化学物质，广泛用于食品调 味、农业、医药和化工等领域。
酸、碱和盐的定义
1酸
酸是一种化学物质，具有酸性质，可以与碱发生中和反应。
2碱
碱是一种化学物质，具有碱性质，可以与酸发生中和反应。
3盐
盐是一种化学物质，由酸和碱反应生成，具有晶体结构。
酸性、碱性和中性
酸性
具有酸性质的物质在水溶液中呈酸性，可以与碱中和。
碱性
具有碱性质的物质在水溶液中呈碱性，可以与酸中和。
酸的性质
酸味酸性物质，可以与金属反应产生气体，能与碱 发生中和反应。
酸的反应
1. 与金属反应，产生氢气 2. 与碱反应，生成盐和水 3. 与金属碱式盐反应，生成盐和水 4. 与金属氧化物反应，生成盐和水
碱的性质和反应
碱的性质
碱呈苦味，具有碱性物质的特点，能发生中和反应。
碱的反应
• 与酸反应，生成盐和水 • 与酸性氧化物反应，生成盐和水 • 与非金属氧化物反应，生成盐和水
中性
既不呈酸性也不呈碱性的物质为中性物质。
酸碱滴定反应
滴定原理
滴定是一种定量分析方法，通过 滴加一定浓度的酸碱溶液，以测 定被测物质的浓度。
酸碱指示剂
酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱 性质发生颜色变化，用于判断滴 定终点。
滴定曲线
滴定曲线是一种图形表示，反映 了滴定过程中溶液酸碱性质的变 化。
酸的性质和反应
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钾
盐的性质和反应
1
盐的性质
盐是由酸与碱中和得到的，具有晶体结
盐的反应
2
构和特影响溶液的酸碱性质。
3
盐的应用
盐是重要的化学物质，广泛用于食品调 味、农业、医药和化工等领域。
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11
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au
12
部分置换反应发生的条件:
１. 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢 气 （H前）（稀HCl或稀H2SO4） 2. 金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 新盐
（前换后）（可溶性盐）
按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属 能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水 溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把 酸中的氢置换出来。
2、有一些不法分子以铜锌合金假冒黄金进行诈骗。 请你至少设计2个实验方案，证明某黄色金属是 真金还是黄铜。
19
4、丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应
17
问题与 讨论
根据碱的化学性质
检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？ 你认为哪种方法最方便？
1、用指示剂 2、能跟某些盐如氯化铁、硫酸铜等溶液反应， 产生明显沉淀 3、与滴有指示剂的酸溶液反应，观察现象 4、应用PH试纸（最方便的方法）
18
思考与 作业
1、家庭小实验：将鸡蛋放入食醋中，记下你观察到 的现象，并思考为什么会有这些现象？
13
备战中 考
1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。 要全部回收金属铜，某同学先向其中
加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，
滤液中含有的阳离子是_Z_n_2_+_F_e_2_+_，滤
渣中含有__F_e__C_u___，要得到纯净的金
属铜，这位同学需要继续完成的实验
是 在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、
Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl22、CuSO44
归纳：１、跟酸反应的有哪几类物质？ ２、跟碱反应的有哪几类物质？ ３、跟盐反应的有哪几类物质？
7
碱碱的的化通学性性质
指示剂
盐
碱
非金属
氧化物
酸
盐的化学性质
金属
盐
盐
酸
碱
8
讨论与思考：
现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？
1
活动一 想象中的花瓶
１、选择花瓶内的两种或两种以上元素最多可以
组成几种化合物．四人小组讨论，比一比哪
一组写的既多又正．
２、把所组成的物质进行分类．
H
３、每一类物质代表一朵花
O
插入花瓶内．
Ｎa
S
2
非金属 氧化物
酸 碱
金属氧化物
盐
3
讨论与思考：
现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？
洗__涤__、__干__燥_________________________
___
。
14
备战中 考
2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
请推测这四座工厂废液里的污染物
16
Ca(OH)2 FeCl3 HCl
Na2CO3
1、Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的
2、乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3
3、从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反应 的是HCl
想一想
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl
Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
归纳：１、跟酸反应的有哪几类物质？
4
活泼金属 (Zn)
金属氧化物 (CuO)
碱 (NaOH)
酸 H2SO4
盐 (BaCl2 )
5
指示剂 活泼金属
金属氧化物
酸
碱
盐
酸的通性
6
讨论与思考：
现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
15
３、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、
乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯 化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现 调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水 是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的， 但有气泡产生。
Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
9
复分解反应发生的条件
１.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
２.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐
３.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐 (可溶) (可溶)
４.盐 ＋ 盐 → 新盐＋另一种新盐 (可溶) (可溶)
生成物有沉淀、 气体或水
10
判断下列化学方程式是否正确? 并说明理由
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au
12
部分置换反应发生的条件:
１. 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢 气 （H前）（稀HCl或稀H2SO4） 2. 金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 新盐
（前换后）（可溶性盐）
按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属 能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水 溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把 酸中的氢置换出来。
2、有一些不法分子以铜锌合金假冒黄金进行诈骗。 请你至少设计2个实验方案，证明某黄色金属是 真金还是黄铜。
19
4、丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应
17
问题与 讨论
根据碱的化学性质
检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？ 你认为哪种方法最方便？
1、用指示剂 2、能跟某些盐如氯化铁、硫酸铜等溶液反应， 产生明显沉淀 3、与滴有指示剂的酸溶液反应，观察现象 4、应用PH试纸（最方便的方法）
18
思考与 作业
1、家庭小实验：将鸡蛋放入食醋中，记下你观察到 的现象，并思考为什么会有这些现象？
13
备战中 考
1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。 要全部回收金属铜，某同学先向其中
加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，
滤液中含有的阳离子是_Z_n_2_+_F_e_2_+_，滤
渣中含有__F_e__C_u___，要得到纯净的金
属铜，这位同学需要继续完成的实验
是 在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、
Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl22、CuSO44
归纳：１、跟酸反应的有哪几类物质？ ２、跟碱反应的有哪几类物质？ ３、跟盐反应的有哪几类物质？
7
碱碱的的化通学性性质
指示剂
盐
碱
非金属
氧化物
酸
盐的化学性质
金属
盐
盐
酸
碱
8
讨论与思考：
现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？
1
活动一 想象中的花瓶
１、选择花瓶内的两种或两种以上元素最多可以
组成几种化合物．四人小组讨论，比一比哪
一组写的既多又正．
２、把所组成的物质进行分类．
H
３、每一类物质代表一朵花
O
插入花瓶内．
Ｎa
S
2
非金属 氧化物
酸 碱
金属氧化物
盐
3
讨论与思考：
现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？
洗__涤__、__干__燥_________________________
___
。
14
备战中 考
2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
请推测这四座工厂废液里的污染物
16
Ca(OH)2 FeCl3 HCl
Na2CO3
1、Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的
2、乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3
3、从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反应 的是HCl
想一想
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl
Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
归纳：１、跟酸反应的有哪几类物质？
4
活泼金属 (Zn)
金属氧化物 (CuO)
碱 (NaOH)
酸 H2SO4
盐 (BaCl2 )
5
指示剂 活泼金属
金属氧化物
酸
碱
盐
酸的通性
6
讨论与思考：
现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
15
３、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、
乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯 化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现 调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水 是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的， 但有气泡产生。
Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
9
复分解反应发生的条件
１.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
２.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐
３.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐 (可溶) (可溶)
４.盐 ＋ 盐 → 新盐＋另一种新盐 (可溶) (可溶)
生成物有沉淀、 气体或水
10
判断下列化学方程式是否正确? 并说明理由