2017年高考题型揭秘 题型03 离子反应 专题05 解题对策之答题模板 含解析
(化学)高考化学高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
（化学）高考化学高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．下列离子方程式书写正确的是A．H 2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．H 2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；故选B。
【点睛】本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。
2．某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是A．若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1B．原溶液可能存在 Cl－和 Na+C．原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol•L﹣1D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+【答案】D【解析】【分析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO 32－、SO 42－这两种离子，一定没有Fe 3+（Fe 3+和CO 32－会发生双水解反应，不能共存），且沉淀2为BaSO 4，n(BaSO 4)=-1m 2.33g ==0.01mol M 233g molg ，m(BaCO 3)=4.30g-2.33g=1.97g ，则n(BaCO 3)= -1m 1.97g ==0.01mol M 197g molg 。
【化学】高中化学离子反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案).docx
【化学】高中化学离子反应解题技巧和训练方法及练习题( 含答案 )一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；B． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D． Na2CO3、 CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；答案选 C。
2．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、Cl－、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I0.1mol L·1(不考虑水解和水的电离 )。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在＋＋需要通过焰色反应来确定Na、 K4－肯定存在B．通过 CCl层的颜色变化，能判断出溶液中IC．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 Cl－【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无 Ca2+、 Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol?L-1；根据电荷守恒，一定含有 NH4+、 Na+、 K+，一定不存在 Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
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专题三离子反应A卷全国卷离子方程式的书写及正误判断(2013·课标全国卷Ⅱ，10，6分)能正确表示下列反应的离子方程式是() A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析A项中产物错误，应生成Fe2＋，A错误；B项反应的实质为Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应，B错误；C项中HCO－3不能拆分，正确的离子方程式为：HCO－3＋H ＋===CO2↑＋H2O，C错误；由于K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Mg(OH)2]，此反应可以实现沉淀的转化，D正确。
答案 DB卷地方卷离子大量共存问题1．(2016·江苏化学，12，4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－解析Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，B错误；Fe2＋、NH＋4与OH－不能大量共存，C错误。
答案 D2．(2016·四川理综，3，6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析A项，酸性条件下MnO－4将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO－4显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO2－3生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误。
离子反应高考真题(2017的-2011).doc
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二、考场记忆“短路”怎么办呢？对于考生来说，掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。
1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁，草稿纸使用要便于检查。
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打草稿也要像解题一样，一题一题顺着序号往下写。
最好在草稿纸题号前注上符号，以确定检查侧重点。
为了便于做完试卷后的复查，草稿纸一般可以折成4-8块的小方格，标注题号以便核查，保留清晰的分析和计算过程。
2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果，可以先用5分钟熟悉试卷，合理安排考试进度，先易后难，先熟后生，排除干扰。
考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题，不要蒙了。
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圈点关键字词，边审题边画草图，明确解题思路。
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【化学】高考化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)
【化学】高考化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。
，下列说法正确的是( )A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C ．溶液b 中只含有NaClD ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误；B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误；C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误；D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。
【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )阳离子 32223Na Fe Ba Fe Mg Al ++++++、、、、、阴离子 223334OH NO HCO CO SO Cl ------、、、、、A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
高考化学(命题热点提分)专题03 离子反应(2021年最新整理)
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专题03 离子反应1．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl-、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化,下列说法不正确的是（ )A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3【答案】B2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/mol B．向NH4Fe（SO4)2溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液，可能发生的反应是:3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2OC．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O【答案】D【解析】A.浓硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时，浓硫酸稀释也会放出热量，则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，A项错误；B.当加入3molBa(OH）2时,反应的n（Fe3+)：n（SO42—）=1：2，离子方程式不符合反应实际，B项错误；C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式为4I—+ O2+ 2H2O═2I2+4OH－，C项错误;D.Na2SO3具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为5SO32— + 6H+ +2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O,D项正确；答案选D。
2017年高考题型揭秘之理综化学 题型03 离子反应 专题03 命题点深入剖析(1) Word版含解析
一、离子方程式的书写及正误判断正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现，离子方程式的正误判断经常以选择题的形式出现。
1．书写离子方程式的技巧（1）与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法”。
所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。
如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O。
（2）离子反应中的优先原理①优先氧化原理(或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。
如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。
要将溶液中的1 mol Fe2＋和2 mol Br－全部氧化，需要转移3 mol电子，若通入的氯气为0.5 mol或少于0.5 mol，则只有Fe2＋被氧化；若通入的氯气为0.8 mol，能转移1.6 mol电子，则Fe2＋全部被氧化后还有0.6 mol电子，还能氧化0.6 mol Br－，故可写出离子方程式：Fe2＋＋0.6Br－＋0.8Cl2=Fe3＋＋0.3Br2＋1.6Cl－，然后将化学计量数调整为整数即可。
②优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
（3）多离子反应分析两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。
如明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应。
如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5 mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3＋＋1.5SO42－＋1.5Ba2＋＋3OH－=1.5BaSO4↓＋Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。
2017年高考题型揭秘之理综化学 题型03 离子反应 专题02 四年高考题展示 Word版含解析
【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第10题】能正确表示下列反应的离子方程式是（）1．A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】考点：离子方程式的书写、沉淀的转化2．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+【答案】C【解析】试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32—+2H+＝H2SiO3↓，D 错误。
答案选C。
【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。
（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。
2017年高考题型揭秘之理综化学 题型03 离子反应 专题04 命题点深入剖析(2) Word版含解析
三、离子检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
【典例5】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、SO 42－、HCO 3－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L 乙溶液中c （H ＋）>0.1mol/L ；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
下列结论不正确．．．的是 （ ）A ． 甲溶液含有Ba 2＋B ． 乙溶液含有SO 42－C 丙溶液含有Cl －D ．丁溶液含有Mg 2＋【答案】D 【解析】考点：考查了常见离子的检验的相关知识。
【典例6】某溶液中含有NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －五种离子，若向其中加入过量的Na 2O 2，微热并搅拌，再通入过量的HI 气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是 （ ）A ．反应后，溶液中NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－的物质的量减少，而Al 3＋、Cl －的物质的量不变 B ．Fe 2＋先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe 2＋，最后又被氧化 C ．该实验中共有二种气体生成D ．Al 3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解 【答案】C 【解析】试题分析：A 、．加入过氧化钠，生成氨气而挥发，最后加入过量的稀硝酸，不可能存在还原性的Fe 2+，SO 42-生成硫酸钡沉淀，而Al 3+、Cl -的物质的量不变，A 正确；B 、Fe 2+先被过氧化钠氧化并形成氢氧化铁沉淀，后来沉淀溶解并被HI 还原为Fe 2+，最后又被硝酸氧化，B 正确；C 、该实验中共有氧气、氨气和NO 三种气体生成，C 错误；D 、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Al 3+先形成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠而溶解，通入过量的HI 气体，偏铝酸钠先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，酸过量，氢氧化铝溶解生成氯离子，D 正确；答案选C 。
【化学】高中化学离子反应解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】高中化学离子反应解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。
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1．离子方程式正误判断的总体思路：
正确书写、判断离子方程式的四个关键点
2.与量有关离子方程式的书写
2．离子共存问题的分析思路
首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。
在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。
“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。
因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
3．离子检验实验操作的答题模板
操作⇒现象⇒结论
取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……
例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。