氨气 硝酸 硫酸试题及答案解析高中化学练习
高一化学硫酸硝酸和氨试题
高一化学硫酸硝酸和氨试题1.下列气体不会造成大气污染的是()A．二氧化硫B．氮气C．氯气D．一氧化碳【答案】B【解析】SO2、Cl2、CO均为有毒气体，会造成大气污染，N2是空气的主要成分之一，不会造成大气污染。
2.有关氨气的性质、应用错误的是()A．氨气是一种有强烈刺激气味的气体B．氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一C．铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂【答案】D【解析】氨气易液化，可用作制冷剂。
3.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】B【解析】本题可从燃烧的条件（着火点与氧气）着手思考。
NH4Cl NH3＋HCl反应分解产生的气体可隔绝氧气并且反应本身吸收热量，降低温度均可使幕布不易着火。
4.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)]制取氨气。
请你参与探究，并回答问题：(1)他们制取氨气的化学方程式为：_______________________________________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________ ___________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)NH3的密度比空气的小 (3)乙 (4)丙【解析】(2)中向下排空气法收集NH3的依据是NH3的密度比空气的小。
最新人教版必修1高一化学4硝酸 硫酸 氨气过关习题及答案
高一年级化学学科（1）硝酸1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 22．(双选题)下列说法正确的是( )A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe3＋＋3NO 2↑＋3H 2OD ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 23．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化、收集的气体( )A ．用铜和稀硝酸制一氧化氮B ．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C ．用锌和稀硫酸制氢气D ．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢4．14 g 铜金合金与足量的某浓度HNO 3反应，将产生的气体与1.12 L(标准状况)O 2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为( )A ．9.6 gB ．6.4 gC ．3.2 gD ．1.6 g5．足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL6．(双选题)碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量BaCl 2溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO 3B ．从Z 导管出来的气体中无CO 2C ．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO 4D ．在导管口有红棕色气体出现 7．对下列事实解释错误的是( )A ．向蔗糖中加入浓H 2SO 4后出现发黑现象，说明浓H 2SO 4具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．反应CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是( )A ．Cu(NO 3)2 B ． Fe(NO 3)3 C ．Fe(NO 3)2 D ．Fe(NO 3)2和Cu(NO 3)29．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( )A ．白、红、 白 B ．红、黑、红 C ．红、红、白 D ．白、黑、白10．向100 mL 12 mol·L －1浓HNO 3中加入足量的Cu 片，充分反应后，被还原的HNO 3的物质的量( )A ．等于0.3 molB ．等于0.6 molC ．小于0.6 molD ．介于0.3 mol 与0.6 mol 之间11．在4 mol/L 的硫酸和2 mol/L 的硝酸混合溶液10 mL 中，加入0.96 g 铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A ．89.6 mL B ．112 mL C ．168 mL D ．224 mL 12．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A ．Fe 2＋、NO －3、Na ＋、Cl －B ．K ＋、Cl －、SO 2－4、Al 3＋C ．S 2－、Na ＋、NH ＋4、NO －3D ．SO 2－3、K ＋、NO －3、Cl －13．某课外学习小组，为探究稀HNO 3能与Cu 反应生成无色的NO 气体，设计了如图所示的装置。
高中化学必修2第5章第2节 氨和铵盐 练习新解析版)
第五章 化工生产中的重要非金属元素第2节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐1．下列关于氨气的叙述，错误的是( ) A ．氨气极易溶解于水B ．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C ．氨气具有还原性D ．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 【答案】B2．下列方法适合实验室制取氨气的是( ) A ．N 2和H 2催化加热制取氨气 B ．加热NH 4Cl 制取氨气 C ．将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D ．将NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液混合 【答案】C【解析】A 项适合用于工业生产；B 项因为NH 4Cl 分解生成的NH 3、HCl 遇冷又化合为NH 4Cl ，不能制取氨气；D 项由于NH 3极易溶于水，不适合制取NH 3。
3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O B ．NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4 ＋OH －=====△NH 3·H 2O C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OD ．氨水中加入氯化铁溶液：Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4＋Fe(OH)2↓ 【答案】C【解析】A 项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B 项，加热条件下NH 3·H 2O 应分解为NH 3和H 2O ，离子方程式应为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；C 项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D 项，向氨水中滴加FeCl 3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
4．下列说法中正确的是( )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离 【答案】C【解析】A 项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH 4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D 项，可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气1．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C【解析】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误。
2．（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 【答案】C【解析】A ．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B ．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C ．两步均能实现，C 正确；D ．NO 不与H 2O 反应，D 错误。
锁定考点基础练习1．（北京市东城区2019届高三一摸）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A ．氨——作制冷剂B ．漂粉精——作游泳池消毒剂C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A 不选；B.漂粉精中Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C 不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D 不选。
(同步课堂)2014届高中化学 氨 硝酸 硫酸章节精细讲解期末专练 苏教版必修1
第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨 铵盐(1)无色气体NO ，在空气中易生成红棕色气体NO 2，NO 2溶于水反应可生成NO ，两过程发生反应的化学方程式为：2NO ＋O 2===2NO 2，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
(2)(NH 4)2SO 4与Ca(OH)2反应的化学方程式是(NH 4)2SO 4＋Ca(OH)2=====△CaSO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(3)NH 3·H 2O 是易溶于水的一元弱碱，氨水显碱性。
(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体：NH 3。
一、氨气 13．化学性质(1)氨与水的反应：氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 。
NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨与酸的反应：蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有白烟生成，反应的化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
(3)氨的催化氧化：化学方程式为：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，生成的NO 可进一步氧化成NO 2。
4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，常用作制冷剂。
二、铵盐 1．物理性质铵盐都是易溶于水的白色晶体。
2．化学性质三、氨气的实验室制法四、自然界中氮的循环 1．氮的存在2．氮的固定(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)类别：1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体( )(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H 2SO 4的玻璃棒靠近，会有大量白烟产生( ) (3)氨水中氮元素主要以NH 3·H 2O 存在( )(4)NH 4Cl 受热分解生成NH 3、HCl 和NH 3、HCl 生成NH 4Cl 互为可逆反应( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× 2．工业制HNO 3的系列反应是什么？ 答案：N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3， 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
高一化学练习题及答案：氨硝酸硫酸
高一化学练习题及答案：氨硝酸硫酸1.(2013?惠阳中学高一期末)含H原子个数为1.806×1023个NH3，其质量为()A.17克B.0.17克C.1.7克D.5.4克n(H)=1.806×__.02×1023=0.3mol，n(NH3)=n?H?3=0.1mol，故C正确。
C2.下列性质不属于氨气的物理性质的是()A.易液化B.极易溶于水C.水溶液显碱性D.有刺激性气味氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应，生成NH3?H2O，NH3?H2O?NH+4+OH-，所以这是NH3的化学性质。
C3.下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是()A.NH3+H3PO4===__4B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2D.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。
此题涉及的反应较为特殊。
B4.(双选)下列离子方程式正确的是()A.实验室制NH3：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH+4+OH-=====△NH3?H2OC.氨水中加盐酸：NH3?H2O+H+===NH+4+H2OD.氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+===NH+4实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式表示，所以A项不正确。
NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3，离子方程式应为NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O，故B项也不正确。
CD5.检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后()A.加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C.加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D.加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。
高中化学试题(含答案)
高中化学试题(含答案)一、选择题1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 糖2. 下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2D. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列溶液中，呈酸性的是：A. pH = 7B. pH = 3C. pH = 11D. pH = 144. 下列气体中，属于惰性气体的是：A. 氧气B. 氦气C. 氮气D. 氢气5. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 钠C. 硫D. 钙二、填空题6. 在实验室中，常用的干燥剂有______和______。
7. 下列物质的化学式为：二氧化碳______，氢氧化钠______，硫酸______。
8. 下列物质的名称为：H2SO4______，NaCl______，O2______。
9. 下列物质的分子式为：水______，氨气______，二氧化碳______。
10. 下列物质的离子式为：钠离子______，氯离子______，硫酸根离子______。
三、简答题11. 简述酸碱中和反应的原理。
12. 简述金属的化学性质。
13. 简述有机物的特点。
14. 简述酸雨的形成原因及危害。
15. 简述绿色化学的概念及意义。
答案：1. D2. C3. B4. B5. C6. 浓硫酸和无水氯化钙7. CO2, NaOH, H2SO48. 硫酸, 氯化钠, 氧气9. H2O, NH3, CO210. Na+, Cl, SO4211. 酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。
反应原理是酸中的氢离子(H+)和碱中的氢氧根离子(OH)结合水(H2O)，同时相应的盐。
12. 金属的化学性质主要包括还原性、易与氧气反应、易与酸反应等。
金属在化学反应中通常作为还原剂，能够将其他物质还原，同时自身被氧化。
2020-2021学年高一化学必修一25：氨和铵盐
解析：NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形
式，只有少部分电离成NH
＋
4
和OH－，是弱电解质。故C正
确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。
答案：C
3. 下列实验现象描述不正确的是( ) A. 一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增 加 B. 将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生 C. 常温下，一个不与任何物质反应的小球在水中悬 浮，该小球放入浓氨水中沉到底部 D. 用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上 写出字呈红色
(4)(3)中生成的NO2，顺着倒扣漏斗导管进入到C中， 发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，生成稀HNO3会使紫色 石蕊试液呈红色。
答案：(1)①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ (2)4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O (3)有红棕色气体产生 (4)紫色石蕊试液呈红色 (5)2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
10. 题：
根据下图所示的装置进行实验，并回答下列问
(1)在受热的试管中，A处和Na2O2发生反应的化学方 程式：
①____________________________________； ②____________________________________。 (2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式： ______________________________________。
解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示 知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知 E为铵盐，再由E＋F―→D知D为NH3，且F为碱，又知“G 为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。
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氨气硝酸硫酸练习一.基础练习1.关于氨水的叙述中，错误的是（A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）取少量氯化铝溶液不断滴加氨水，先产生沉淀后沉淀消失2.下列离子方程式错误的是A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-3.下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶4.能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO35.鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末6.在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是A．H2S和HNO3反应B．FeO和HNO3反应C．CuO和HNO3反应D．HNO3受热分解7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。
8．下列气体不能用H2SO4干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．HC19.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
10.浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。
反应中，硫酸所表现的性质有A．只有酸性B．只有强氧化性C．脱水性D．先是强氧化性，后是酸性11．不稳定性①久置的硝酸常呈，是由于缘故。
所以硝酸常保存在中。
②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。
12.浓H2SO4稀HNO3浓HNO3强氧化性与金属Fe、Al（常温）Cu（加热）与非金属C（加热）与化合物其他特性13．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O14．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色15..根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。
(1)当A是气体单质时，A是，B是，C是，D是，E是。
有关反应的化学方程式分别为：。
(2)当A 是固体单质时，A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。
有关反应的化学方程式分别为： 。
16.浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： → →→ 。
(3)实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。
A 瓶溶液的作用是 ，B 瓶溶液的作用是 ，C 瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。
(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
液氨氨水物质成分 粒子种类主要性质 存在条件 2.化学性质：(1) 氨气溶于水显碱性的原因：NH 3+H 2O — 用氨水吸收CO 2的方程式【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），发生的现象 (2)跟酸的反应：NH 3+HCl — NH 3+HNO 3— NH 3+H 2SO 4— (3)复分解反应(4) 还原性 与氧气反应： 二.铵盐 1.热稳定性2.在试管中加入少量的NH 4Cl 固体，再滴加适量的10％NaOH 溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
这一实验的反应实质是什么？思考：NH 3的实验室制法 原理： 试剂： 收集方法： 检验方法：二.综合实验探究1.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A 试管直到B 中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu 丝上提离开液面。
（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是 。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：图21（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S2.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成2NO，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与2NO反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次．．是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置①中发生反应的化学方程式是（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论一局的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化固体甲加入稀盐酸过滤①蓝色滤液滤渣洗涤干燥②氧气流中煅烧、冷却称量至恒重③固体乙称取2.00g固体丙1.84gd. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化3.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题：（1）装置A 的试管中发生反应的化学方程式是 。
（2）猜测B 中可以观察的主要现象是 。
C 瓶出来的气体是 。
（3）已知：①室温下存在反应3HNO 2=HNO 3+2NO ↑+H 2；②在酸性溶液中，NO 可将MnO 还原为Mn 2+且无气体生成。
写出检验D 中产物是亚硝酸钠的方法：（4）E 装置的作用是 。
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D 管中生成NaOH ，你认为应该进行的改进是 。
4.某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下。
Ⅰ.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu 2 (OH) 2 CO 3]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是 。
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是 。
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：① 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是 。
当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a ，取下注射器。
生成红棕色气体的化学方程式是 。
② 控制b 和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b 打开a ，可见无色气体产生。
稀硝酸充满．．玻璃管的实验目的是 。
（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。
结果如下表所示：实验编号水温/℃ 液面上升高度 1 25 超过试管2/3 2 50 不足试管2/3 3液面上升超过实验1① 根据上表得出的结论是 。
-2-4②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2 + H2O＝HNO3 + HNO2 3HNO2＝HNO3 + 2NO↑+ H2Ob．HNO2不稳定。
产生上述现象的原因是__________。
5.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有（填字母）。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为。
（2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为。
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。
再选择合适的方案并说明原因。
②检验产物中有NH4+的方法为。
（14年海淀零模）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象Ⅰ1:1反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色Ⅱ1:3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色Ⅲ1:5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色①铜与稀硝酸反应的离子方程式为；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为g（小数点后保留两位有效数字）。