2020年南开《无机分析化学》19秋期末考核-参考答案
2019-2020学年天津市南开区高三上学期期末考试化学试卷及答案
2019-2020学年天津市南开区高三上学期期末考试化学试卷及答案第Ⅰ卷（选择题，共36分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A.碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：5H2O2＋2MnO4－＋6H+===5O2↑＋2Mn2+＋8H2OC.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液产生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OD.用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3－、Cl－B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1－、SO42－C.饱和氯水中：K+、Cl－、SO32－、NO3－D.由水电离产生的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO－、NO3－4.用化学用语表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A.F－的结构示意图：B.水分子的比例模型：C.SiF4的电子式：D.中子数为15的Si原子：2914Si5.某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－几种微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.该反应中Cl－为氧化产物B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子C.反应后溶液的碱性增强D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:36.氮及其化合物的转化过程如图所示。
2019-2020学年天津市南开区化学高一(下)期末检测模拟试题含解析
2019-2020学年天津市南开区化学高一(下)期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液B 乙醇(水) 新制生石灰蒸馏C CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液洗气D SiO2(CaCO3) 稀硫酸过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．乙酸乙酯能在碱性条件下水解，故用氢氧化钠溶液能将乙酸除去，也将乙酸乙酯消耗，不符合除杂原则，故A错误；B．水能够与新制生石灰反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，乙醇易挥发，然后通过蒸馏分离，故B正确；C．C2H4与酸性高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；D．碳酸钙能够与稀硫酸反应，但生成的硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在固体表面使反应很快停止，不能保证碳酸钙完全除去，而且可能引入新杂质，故D错误；故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意乙烯被高锰酸钾氧化的产物对实验的影响，应该选用溴水洗气。
2．NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。
下列叙述正确的是A．若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB．阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C．交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2D．制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移【答案】C【解析】【分析】【详解】A．左边通入ClO2，ClO2得电子产生ClO2-，故左边电极为阴极，连接电源的负极，铅蓄电池Pb极为负极，则a极为Pb，选项A错误；B．电源b为正极，右侧铂电极为阳极，在阳极，氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，选项B错误；C．交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变，根据选项B分析气体X为Cl2，选项C正确；D．电解池中阳离子向阴极移动，则制备18.1gNaClO2即0.2mol时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移，选项D错误；答案选C。
(最新整理)分析化学期末试题及参考答案
A、相等；B、浓度大突跃大； C、浓度小的滴定突 跃大； D、无法判断.
8、用 K 2Cr2O7 法测定 Fe 时，若 SnCl2 量加入不足， 则 导致测定结果 （ B ）。
A、偏高； B、偏低；C、无影响； D、无法判断。
9、碘量法测铜时，加入 KI 的目的是（ C )。
A、氧化剂 络合剂 掩蔽剂； 、缓冲剂 络合剂 预处理剂。
10、对于 AgCl 沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时,使 沉淀溶解度减小的因素
***
是（ A
分析化学期末试题及参考答案
）。
A、同离子效应； B、盐效应； C、酸效应; D、络 合效应.
11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（
C
)。
A、冷水； B、含沉淀剂的稀溶液； C、热的电解 质溶液; D、热水。
12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质 离子常与待测离子一道
与构晶离子形成（ B ）.
A、吸留； B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以 MgNH 4PO4 形式沉淀、再灼烧 为 Mg2P2O7 形式称量，
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题及参考答案 编辑整理：
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《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷及答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1《无机化学》期末考试试卷试卷 (一)一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø 0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
【精品高中化学】2019-2020学年天津市南开区高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津市南开区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共38小题，每小题2分，满分76分）1．（2分）化学与人类生活密切相关。
关于下列物质的使用不合理的是（）A．碳酸氢钠常用于焙制糕点B．工业上用FeCl2溶液腐蚀印刷电路板C．食醋常用于除去水壶内的水垢D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源2．（2分）下列原子最外层电子数最少的是（）A．氧B．硅C．镁D．碳3．（2分）下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（）A．溴B．氯C．钠D．硫4．（2分）下列物质属于电解质的是（）A．铁B．氯化钠溶液C．氢氧化钠固体D．蔗糖固体5．（2分）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①FeCl3溶液；②蔗糖溶液；③水；④Fe（OH）3胶体；⑤云、雾A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③6．（2分）氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是（）A．Cl2B．HCl C．MgCl2D．Mg（OH）2 7．（2分）合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质不属于合金的是（）A．不锈钢B．青铜C．生铁D．水银8．（2分）下列关于氯气的性质描述不正确的是（）A．无色B．有毒C．有刺激性气味D．可与金属反应9．（2分）下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．H2C．NaCl D．H2S10．（2分）下列叙述中正确的是（）A．焰色试验是化学变化B ．钢的含碳量为0.03%～2%C ．合金的熔点要高于各成分金属D ．H 2在Cl 2中燃烧，发出黄色火焰11．（2分）下列电离方程式不正确的是（ ）A ．H 2SO 4═2H ++SO 42﹣B ．MgCl 2═Mg 2++2Cl ﹣C ．Na 2CO 3═Na 2++CO 32﹣D ．Ba （OH ）2═Ba 2++2OH ﹣12．（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A ．NH 3→NH 4+B ．MnO 4﹣→MnO 2C ．Cl 2→HClD ．Na →NaCl13．（2分）下列分子空间结构成V 型的是（ ）A ．CO 2B ．H 2C ．H 2OD ．CH 414．（2分）下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（ ）A ．2mL0.2mol/LNaCl 溶液B ．1mL0.2mol/LKClO 3溶液C ．1mL0.2mol/LCaCl 2溶液D ．1mL0.1mol/LAlCl 3溶液15．（2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A ．盐酸、生石灰、蔗糖B ．烧碱、液态氧、氯化氢C ．空气、氮气、胆矾D ．干冰、铁、碘酒 16．（2分）下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A ．3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NOB ．S+O 2点燃¯SO 2C ．H 2SO 4+2NaOH ═Na 2SO 4+2H 2OD ．WO 3+2H 2高温¯W+3H 2O17．（2分）下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、Ag +、Cl ﹣、CO 32﹣B ．Na +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ．H +、K +、SO 42﹣、OH ﹣D ．Mg 2+、OH ﹣、SO 42﹣、NO 3﹣18．（2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He ，而在地球上氢元素则主要以4He 的形式存在。
《无机化学》期末考试试卷附答案
《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（ ） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（ ） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（ ）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（ ）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（ ） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（ ） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（ ）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 （ ） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是 （ ） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（ ） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。
20202019电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案
电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关 D与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
[南开大学]《无机分析化学》19秋期末考核(答案参考)
![[南开大学]《无机分析化学》19秋期末考核(答案参考)](https://img.taocdn.com/s3/m/6285c6e7783e0912a3162a2a.png)
【奥鹏】-[南开大学]《无机分析化学》19秋期末考核试卷总分:100 得分:100第1题,关于配合物的下列叙述中不正确的是（）。
A、对同一配合物，总的Kθf与Kθd互为倒数B、应用Kθf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度C、根据Kθf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小D、Kθf数值与温度和溶液的离子强度有关正确答案:C第2题,已知二甲酚橙在pH6.3时为黄色，在pH6.3时为红色，铅与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb2+离子的最高酸度pH = 3.2，最低酸度所对应的pH= 7.2，若选用二甲酚橙作指示剂。
则用EDTA滴定Pb2+的适宜酸度范围是（）。
A、pH 3.2B、pH: 3.2-6.3C、pH 6.3D、pH：3.2-7.0正确答案:B第3题,用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4●H2C2O4，同样质量的KHC2O4●H2C2O4●2H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的0.2000 mol/L NaOH溶液所中和。
计算KMnO4溶液的浓度A、1.00009 mol/LB、0.45312 mol/LC、0.02667 mol/LD、0.12345 mol/L正确答案:C第4题,1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行（1）Na (g) + Rb+ (g) → Na+ (g) + Rb (g) (2) F- (g) + Cl (g) → Cl- (g) + F (g)A、反应1能自发进行，反应2能自发进行B、反应1不能自发进行，反应2不能自发进行C、反应1能自发进行，反应2不能自发进行D、反应1不能自发进行，反应2能自发进行正确答案:D第5题,奶酸腐败后的分解产物之一是丁酸（C3H7COOH），有恶臭。
今有一含0.20 mol 丁酸的0.40 L溶液，pH = 2.50。
求丁酸的Kaθ。
A、2.0×10-6B、3.0×10-5C、2.0×10-5D、1.5×10-3正确答案:C第6题,酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（）。
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南开大学
《无机分析化学》19秋期末考核
2020年参考答案
一页试读
1. 关于配合物的下列叙述中不正确的是（）。
【选项】：
对同一配合物，总的Kθf与Kθd互为倒数
应用Kθf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度
根据Kθf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小
Kθf数值与温度和溶液的离子强度有关
【答案】：C 根据Kθf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小
2. 已知二甲酚橙在pH<6.3时为黄色，在pH>6.3时为红色，铅与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb2+离子的最高酸度pH =
3.2，最低酸度所对应的pH= 7.2，若选用二甲酚橙作指示剂。
则用EDTA滴定Pb2+的适宜酸度范围是（）。
【选项】：
pH > 3.2
pH: 3.2-6.3
pH < 6.3。