第四章 酸碱滴定习题

杂质 1 0.6339 0.1830 0.1771
5．粗氨盐1.000g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的 氨吸收于56.00 mL0.2500 mol· L-1H2SO4中，过量的酸用 0.5000 mol· L-1NaOH回滴，用去碱1.56 mL。计算试样中 NH3的质量分数。
6. 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ ）. A: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl B: 1.0mol/L NaOH 滴定1.0mol/L HCl C: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc D: 1mol/L NaOH滴 定1mol/L HAc
7. 强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度 的乘积达（ ），才可能选择指示剂指示。 A: ≥10-8 B: <10-8 C: >10-2 D: >10-9
解：
NH 3 % 2(VH 2 SO4 c H 2 SO4 c NaOH V NaOH ) M NH 3 2
0.5 0.06156 2(0.056 0.25 ) 17.03 2 100 % 46.27% 1.000
五、问答题 1. 酸碱指示剂的变色原理是什么? 酸碱指示剂一般为有机弱酸或弱碱，其共轭酸碱对具有 不同的结构而呈现出不同的颜色，计量点附近，溶液pH 发生突变，使指示剂酸式和碱式的浓度比发生较大变化， 从而引起溶液颜色的改变，指示滴定终点的到达。 2．为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标 准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓 或太稀？
D H3O+的共轭酸是OH14．用浓度为0.10mol/L的盐酸滴定同浓度NaOH的溶液， pH值突跃范围是9.7～4.3。用浓度为0.010mol/L的盐酸滴定 同浓度的NaOH溶液时，pH值突跃范围是（ ） A 9.7～4.2 B 9.7～5.3 C 8.7～4.3 D 8.7～5.3
13．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素： A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围； C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量 的大小 14 弱碱性物质，使其碱性增强，应选择（ ）溶剂. A: 酸性 B: 碱性 C: 中性 D: 惰性
V2﹥V1 , 故混合碱的组成是Na2CO3 + NaHCO3
Na 2CO3
NaHCO 3
0.4993 13.30 105 .99 0.6399 1000 1.100
0.4993 (31.40 2 13.30) 84.01 0.1830 1000 1.100
8.标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）。 A.硼砂 B.K2Cr2O7 C.CaCO3 D.邻苯二甲酸氢钾
9. 由于滴定突跃不明显，不能用HCl标准溶液（1.000mol/L）进 行直接滴定的是（ ）。 A. NH3.H2O (Ka=1.8×10-5) B. 二乙胺 (Kb=1.3×10-3) C. 乙二胺 (Kb1=8.5×10-5 , Kb2=7.1×10-8) D. 苯(Kb=4.0×10-10) 10．用含少量水分的基准物质Na2CO3标定盐酸溶液, 以甲基橙为指示剂，结果将（ ） A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高
HCl NaOH NaCl H 2O
总 [( cV )HCl ( cV )NaOH ] M
n1
2
CaCO3
n HCl
nHCl nNaOH
1 r ( CaCO3 ) 2
wCaCO3
ms 1 [( 0.1175 50.00 ) ( 0.1003 5.60 )] 100 .09 2 100 % 0.2815 1000 94.46%
4. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A. Ka＝KHIn B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符 C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内 E.指示剂应在pH＝7.00时变色
5. 某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液 滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mL,继以甲基 红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是 A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1＞V2 E.V1＜V2
A
2. 有一Na3P04试样，其中含有Na2HP04。称取0.9974 g， 以酚酞为指示剂，用0.2648mol· l-1HCI溶液滴定至终点， 用去16.97mL，再加入甲基橙指示剂，继续用 0.2648mol· L-1HCI溶液滴定至终点时，又用去23.36 mL。 求试样中Na3P04、Na2HP04的质量分数。
15、以失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液的浓度, 结果将 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高
二、填空题 1. 滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为 ________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存 在的差异而引起的误差称为________。
2.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件 是 。 3、在非水酸碱滴定中，滴定碱的标准溶液常用 醋酸溶液，其中少量的水分应加入 除去。 的冰
4、用酸碱滴定法测定CaCO3的含量，采用 方式，若终点时滴定过量，将使结果偏 。
滴定
5.有一磷酸钠盐或其混合溶液，进用HCl标准溶液滴定至酚 酞终点时耗去酸V1 mL，继续以甲基橙饿指示剂时又耗去V2 mL。试根据V1与V2的关系判断试液的组成： A.当V1= V2时，为 ； B. V1< V2时， 为 ； C. V1= 0，V2>0时，为 ； D. V1= V2=0时，为 。
4.如何用酸碱滴定法测(NH4)2SO4的含量？ 可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱 溶液，加热使NH3逸出，并用过量的H3BO3溶液吸 收，然后用HCl标准溶液滴定H3BO3吸收液：
NH 4 OH NH 3 H 2 O
NH3 + H3BO3== NH4+ H2BO3H++ H2BO3-== H3BO3 终点的产物是H3BO3和NH4+（混合弱酸），可 用甲基橙或甲基红作指示剂
用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为： H++OH-=H2O
1 Kc= [ H ][OH ]
1 = K =1.0×1014 W
此类滴定反应的平衡常数Kt相当大，反应进行的十 分完全。但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴 定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太 稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也 会增大，致使误差增大。故酸（碱）标准溶液的 浓度均不宜太浓或太稀。
6．某酸碱指示剂的pK=9.4，则该指示剂的理论变色范围和 理论变色点的pH值分别为 。
三、计算题 1. 某弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL浓度为0.1000 mol· L-1，当用0.1000mol· L-1HCI溶液 滴定时，化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的 滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
第四章 酸碱滴定法练习题
酸碱滴定法
一、单选题 1. 强碱滴定弱酸（Ka=1.0105 ）宜选用的指示剂为: （ ） A. 甲基橙； B. 酚酞 C. 甲基红 D. 铬黑T 2. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是: （ ） A. pH突跃范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构 3. 某一弱酸型指示剂，在 pH= 4.5 的溶液中呈纯碱色。 该指示剂的 KHIn约为 （ ） A. 3.2104 B. 3.2105 C. 3.2106 D. 3.2107

4、含有惰性杂质的混合碱试样1.100 g, 水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定 终点时用去0.4993 mol/LHCl标准溶液31.40 ml；另取一份同样质量的试 样用酚酞做指示剂，用上述HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30 ml。计 算试样中惰性杂质的质量分数。 M（NaOH）=40.00 , M（Na2CO3）=105.99 , M（NaHCO3）=84.01 解：V1=13.30 ml V2=31.40-13.30=18.10 ml
11．根据非水溶剂的分类，乙醇属于（ ） A、惰性溶剂 B、碱性溶剂 C、酸性溶剂 D、两性溶剂 12、在（ ）溶剂中，醋酸、盐酸和高氯酸的酸强度都相同。 A、纯水 B、浓硫酸 C、液氨 D、甲基异丁酮
13．根据酸碱质子理论，下列说法中不妥的是（ ） A 水中最强的酸是H3O+ B 酸越强，其共轭碱越弱 C HPO42-的共轭酸是 H 2 PO4 2
3．在0.2815g含CaCO3的试样里加入 50.00mL0.1175mol· L-1HCl溶液，滴定过量的酸用 5.60mLNaOH溶液（0.1003mol/L）。计算试样中的 CaCO3的质量分数。（CaCO3的Mr为100.09g· mol-1）
CaCO 3 2HCl CaCl 2 CO2 H 2O
w ( NH 4 ) 2 SO 4
(cV) HCl M ( NH ) SO
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