第四章酸碱滴定曲线
酸碱滴定曲线及酸碱滴定法的应用
一、填空
1、滴定曲线是溶液中值随滴定剂的而变化的曲线。
2、在化学计量点前后相对误差范围内溶液PH的突变，称为滴定突跃。
3、滴定突跃范围
4、滴定的突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，突跃范围越长，可供选择的指
示剂越。
5、强酸滴定强碱时化学计量点PH= ，强碱滴定弱酸化学计量点时溶液偏性，强酸滴定弱碱化学计量点时溶液偏性。
二、练习
1、浓度为0.1 mol/L HAc(Ka=1.8×10-5)溶液的pH是（）
A、4.87
B、3.87
C、2.87
D、1.87
2、浓度为0.10 mol/LNH4Cl (Kb=1.8×10-5)溶液的pH是（）
A、5.13
B、4.13
C、3.13
D、2.13
3、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其PH最高的是（）
A.NaCL
B. NH4CL
C. NH4AC
D. Na2CO3
4、用0.1000 mol·L－1HCl滴定0.1000 mol·L－1NaOH时的突跃为9.7～4.3，用0.01000 mol·L－1HCl滴定0.01000
mol·L－1NaOH时的突跃范围是（）。
A. 9.7～4.3
B.8.7～4.3
C.9.7～5.3
D.8.7～5.3
5、0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAC溶液时其PH突跃范围为（）
A.4.3~9.7
B. 5.3~9.7
C. 7.7~9.7
D. 7.7~8.7
6、0.1000mol/L HCL滴定0.1000mol/L NH3?H2O溶液时，其PH突跃范围为（）
A.7.3~8.7
B. 7.7~9.7
C. 4.3~9.7
D. 4.3~6.2
7、用0.1000mol/L HCL标准溶液滴定Na2CO3溶液时，第一步中和成NaHCO3时的化学计量点PH为（）第二个化学计量点PH为（）
A.8.31
B. 3.9
C. 4.3
D. 9.7
8、在分析化学实验室里常用的去离子水中，加入1—2滴酚酞，指示剂应呈现（）
A.红色
B. 黄色
C. 无色
D. 紫色
9、设滴定剂和被测物浓度相近时，测定HAC 0.1mol/L，选用何种滴定剂（），何种指示剂（）
A.HCL
B. NaOH
C. H3PO4
D. KCLO4
E. 甲基橙
F. 酚酞
G. 甲基黄
H. 百里酚酞
10、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）
A、中性
B、碱性
C、酸性
D、不能确定其酸碱性
11、当弱酸满足（）时，方可准确滴定。
A、c·Ka≤10-8 B.、c/ Ka≥105C、c·Ka≥10-7D、c·Ka≥10-8
12、用0.1000mol/L HCL滴定0.1000mol/L NH3?H2O溶液达到化学计量点时，溶液的PH为（）
A. 等于7.0
B. 大于7.0
C. 小于7.0
D.等于8.0
13、用HCL标准溶液滴定Na2CO3溶液时，第一、第二个化学计量点可以分别用（）作为指示剂
A. 甲基红和甲基橙
B. 酚酞和甲基橙
C. 甲基橙和酚酞
D. 酚酞和甲基红
14、下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。
A.0.1mol·L－1苯酚Ka=1.1×10－10
B.0.1mol·L－1H3BO3 Ka=7.3×10－10
C.0.1mol·L－1羟胺Kb=1.07×10－8
D.0.1mol·L－1HF Ka=3.5×10－4
15、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（）。
A.计量点pH
B.指示剂的变色范围
C.滴定顺序
D.指示剂的摩尔质量
16、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc溶液时，最合适的指示剂是（）
A、甲基红
B、酚酞
C、甲基橙
D、亚甲基蓝
17、测定硼酸纯度时，为使之转化为较强酸，可于溶液中加入（）
A、甲醇
B、甘油
C、乙醇
D、甘露醇
18、称量氨水试样采用的适宜称量器皿为（）
A、称量瓶
B、安瓿
C、锥形瓶
D、小烧杯
19、国家标准规定基准Na2CO3使用前的干燥方法为（）
A、105~110℃灼烧至恒重；
B、180℃灼烧至恒重；
C、270~300℃灼烧至恒重；
D、500~600℃灼烧至恒重；
20、国家标准规定基准/邻苯二甲酸氢钾使用前的干燥方法为（）
A、105~110℃灼烧至恒重；
B、（180±2）℃灼烧至恒重；
C、270~300℃灼烧至恒重；
D、（120±2）℃灼烧至恒重；
21、标定NaOH溶液常用的基准物质是（）
A. 无水碳酸钠
B. 硼砂
C. 领苯二甲酸氢钾
D. 碳酸钙
22、用HCl滴定Na2CO3达到第二计量点时，为防止终点提前，可采用（）方法。
A. 采用混合指示液
B. 加入水溶性有机溶剂
C. 在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定
D. 在近终点时缓慢滴定
23、硫酸含量的测定方法是（）
A. 直接滴定法
B. 返滴定法
C. 置换滴定法
D. 间接滴定法
24、测定硫酸含量所用的指示液是（）
A. 酚酞指示液
B. 甲基橙指示液
C. 甲基红—亚甲基蓝指示液
D. 甲基红指示液
三、判断
1、标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色会由红变无色。（）
2、NaHCO3和Na2HPO4两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性。（）
3、将PH=3和PH=5的两种溶液等体积混合后，其PH变为4（）
4、强酸滴定弱碱指示剂为酚酞。（）
5、酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。（）
6、强酸强碱滴定化学计量点时PH=7。（）
7、强碱滴定弱酸常用的指示剂为酚酞。（）
8、酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（）
9、指示剂的用量越多，突跃范围越大，滴定误差越小。（）
10、NaOH标准溶液可以用直接配制法配制。（）
四、简答题
（一）写出下列化学放应方程式
1、NaOH与HCl的反应
2、NaOH与HAC的反应
3、HCl与NH3?H2O的反应
4、H2C2O4与NaOH的反应
5、Na2CO3与HCl的反应
6、Na2CO3与BaCl2的反应
7、BaCO3与HCl的反应
8、NaOH与H2SO4的反应
（二）判断在下列PH溶液中，指示剂先什么颜色？
1、PH=7.0溶液中滴入溴甲基酚绿指示液
2、PH=4.0溶液中滴入酚酞指示液
3、PH=6.0溶液中滴入甲基红和溴甲基酚绿指示液
4、PH=3.5溶液中滴入甲基橙指示液
五、计算题
1、用0.1000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1HCl时，当NaOH 加入量为19.98ml 时，溶液的PH是多少？
2、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L HAC时，计算滴定到化学计量点时的PH 为多少？
分析化学第五版第四章酸碱滴定法课后答案
第四章 酸碱滴定法 思考题 1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来 答：HAc （Ac -）Ka=1.75×10-5； H 3PO 4（H 2PO 4-）Ka 1=7.52×10-3； NH 3（NH 4+）Ka=5.7×10-10； HCN （CN -）Ka=6.2×10-10 HF （F -）Ka=6.8×10-4； （CH 2）6N （（CH 2）6NH +）Ka=1.4×10-9 HCO 3-（CO 3-）Ka 2=5.61×10-11 酸的强弱顺序： H 3PO 4 > HF > HAc> (CH 2)6N 4H + > HCN > NH 4+ > HCO 3- 碱的强弱顺序： CO 3- > NH 3 > CN - >（CH 2）6N 4 >Ac - > F - > H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式 答：(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (2)Na 2CO 3 2[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -] (3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-] +2[PO 43-]+[OH -] 3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱 二氯乙酸（1.30）二氯乙酸（2.86） 甲酸（3.74） 乙酸（4.76） 苯酚（9.95） 答：选二氯乙酸（缓冲溶液pH ≈pKa=2.86） 5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？ 答：滴定强酸时：(1) 若用甲基橙为指示剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH ≈9，生成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显著影响。滴定弱酸时：只能用酚酞作指示剂，有显著影响。由Hcl NaOH NaOH Hcl V V c c 得：用NaOH 滴定HCl ，V NaOH ↑，c Hcl 偏 高；用HCl 滴定NaOH ，V Hcl ↓，c Hcl 偏高。 6. 标定HCl 溶液浓度时，若采用（1）部分风化的Na 2B 4O 7·10H 2O;(2)部分吸湿的Na 2CO 3;(3)在110℃烘过的Na 2CO 3，则标定所得的浓度偏低、偏高还是准确？为什么？ 答：（1）偏低 （2）偏高 （3）不影响 7. 下列各酸，哪些能用NaOH 溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，应采用什么指示剂？ ⑴蚁酸（HCOOH ） Ka = 1.8×10-4
第4章 酸碱滴定法 习题
1 写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+，R-NH2+CH2COOH。 2 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R-NHCH2COO-， 3 写出下列酸碱组分的PBE(设定质子参考水准直接写出)，浓度为c(mol.L-1)： （1）KHP （2）NaNH4HPO4 （3）NH4H2PO4（4）NH4CN （5）(NH4)2HPO4 4 计算下列溶液的pH （1）0.10 mol.L-1 NH4Cl （K b(NH3)=1.8×10-5，（K a(NH4)=5.6×10-10） （2）0.10 mol.L-1 NH4F （K HF=7.2×10-4 pK HF=3.14，（K a(NH4)=5.6×10-10pK a(NH4)=9.26） （3）0.010 mol.L-1 KHP（(K a1=10-2.95，K a2=10-5.41) （4）0.10mol.L-1 H2SO4 (K a2=1.0×10-2=0.010) 5 欲配制pH＝10.0的缓冲溶液1L。用了15.0mol.L-1氨水350mL，需要NH4Cl多少克？ 解：查表NH3 pK b = 4.74，得NH4C l pK a = 9.26 6 20 g六亚甲基四胺加浓HCl（密度1.18 g.mL-1，含量37%）4.0mL，最后稀释成100mL溶液，其pH为多少？此溶液是否为缓冲溶液？ 7 某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100 mL 1.00 mol.L-1 NaA相混的1.00 mol.L-1 HA的体积？ 8 下列酸碱溶液浓度均为0.10mol.L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？若能滴定，计算化学计量点的pH， 并指出滴定时选什么指示剂？ (1) (CH2)6N4(2) NaHS (3) KHP 9 下列多元酸（碱）、混合酸（碱）溶液中每种酸（碱）的分析浓度均为0.10mol.L-1，能否用等浓度的滴定剂准确滴定？有几个突跃，根据计算的pH sp选择适当的指示剂。 （1）H2C2O4 （K a1=10-1.22，K a2=10-4.19） （2）HCl + H3PO4 （H3PO4：K a1=10-2.12，K a2=10-7.20，K a3=10-12.36）
酸碱滴定实验详细步骤
酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH 溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。 【酸碱中和滴定的注意事项】 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 【阅读酸碱指示剂的变色原理】 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离： 如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O： 使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。 指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
第四章 酸碱滴定法
第四章酸碱滴定法（65题） （一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。1．酸碱滴定法的标准溶液是（）。 A．NaOH B．Na 2CO 3 C．HAc D．NH 3·H 2 O E．Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O 2．标定HCl溶液的基准物质是（）。 A．NaOH B．Na 2CO 3 C．HAc D．NH 3·H 2 O E．KHC 8 H 4 O 4 3. 标定NaOH溶液的基准物质是（）。 A．HAc B．Na 2CO 3 C．KHC 8 H 4 O 4 D．NH 3·H 2 O E. NaOH 4. 测定HAc含量选用的指示剂为（）。 A．石蕊 B. 甲基橙 C. 酚酞D．甲基红 E. 中性红 5. 用甲基橙为指示剂测定Na 2CO 3 含量，其HCl与Na 2 CO 3 反应完全时，物质的量 之比为（）。 A．2:1 B. 1:2 C. 1:1 D．3:1 E. 1:3 6. NaOH标准溶液测定HAc含量时，用酚酞为指示剂，终点颜色是（）。A．无色 B. 淡红色 C. 红色 D．黄色 E. 橙色 7. HCl标准溶液测定NH 3·H 2 O含量，应选择的指示剂是（）。 A．甲基橙 B. 酚酞 C. 百里酚酞D．中性红 E. 以上均可 8. 可用碱标准液直接测定的物质的条件为（）。 A．cKa≥10-8的酸 B. cKb≥10-8的碱 C. NaOH D．NH 3·H 2 O E. H 2 CO 3 9. 可用酸标准溶液直接测定的物质的条件为（）。
A．cKa≥10-8的酸 B. cKb≥10-8的碱 C. NaOH D．NH 3·H 2 O E. H 2 CO 3 10. 测定硼砂含量实践操作正确的是（）。 A．左手控制滴定管活塞流速，右手旋摇锥形瓶 B. 右手控制滴定管活塞流速，左手旋摇锥形瓶 C. 用托盘天平称取硼砂质量 D．用移液管移取谁的体积 E. 将硼砂加热溶解后立即加入指示剂 11. 在用邻苯二甲酸氢钾基准物标定NaOH的实践操作中，正确的是（）。A．用酸式滴定管盛装NaOH溶液 B. 排碱式滴定管尖端气泡时，是将胶管中的玻璃珠往上移动 C. 用碱式滴定管盛装NaOH溶液 D．排碱式滴定管尖端气泡时，是将胶管中的玻璃珠往下移动 E. 选用甲基橙指示剂指示终点 12.酚酞指示剂的变色范围及颜色是（）。 A．8.0（无色）～10.0（红色） B. 8.0（红色）～10.0（无色）C. 3.1（红色）～4.4（黄色） D．3.1（黄色）～4.4（红色） E. 4.4（红色）～6.2（黄色） 13. 甲基橙指示剂的变色范围及颜色是（）。 A．8.0（无色）～10.0（红色） B. 8.0（红色）～10.0（无色）C. 3.1（红色）～4.4（黄色） D．3.1（黄色）～4.4（红色） E. 4.4（红色）～6.2（黄色） 14. 甲基红指示剂的变色范围及颜色是（）。 A．8.0（无色）～10.0（红色） B. 8.0（红色）～10.0（无色）C. 3.1（红色）～4.4（黄色） D．3.1（黄色）～4.4（红色） E. 4.4（红色）～6.2（黄色） 15. 酸碱指示剂一般属于（）。 A. 无机物 B. 有机盐 C. 有机酸 D. 有机碱 E. 有机弱酸或弱碱
《分析化学》 酸碱滴定曲线练习题
酸碱滴定曲线练习题 一、填空 1.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。 2.强碱滴定弱酸，滴定曲线的突跃范围在碱性范围内，因此甲基橙、甲基红等都作为滴定的指示剂。 3.滴定范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，突跃范围越长，可供选择 的指示剂越。 4.在酸碱滴定分析过程中，为了直观形象地描述滴定溶液中H＋浓度的变化规律，通常以 为纵坐标，以加入滴定剂的为横坐标，绘成曲线。此曲线称为。 5.酸碱滴定曲线是以变化为特征的。滴定时酸碱的浓度越大，滴定的突跃范围。 6.酸碱滴定法是用去滴定各种具有酸碱性的物质，当达到化学计量点时，通 过滴定剂的体积和，按反应的关系，计算出被测物的含量。 7.在酸碱滴定中，选择指示剂是根据和来确定的。 8.二元弱酸被准确滴定的判断依据是，能够分步滴定的判据是。 二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×) 1.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L－1NaCN。已知HCN的K=4.9×10－10。（） 2.强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。（） 3.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。（） 4.酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。（） 5.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（） 6.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。（） 三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 ) 1.由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定法中， 配制标准溶液必须用（）。 A.强碱或强酸 B.弱碱或弱酸 C.强碱弱酸盐 D.强酸弱碱盐 2.用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（）。 A.中性红 B.甲基红 C.酚酞 D.甲基橙
第四章 酸碱滴定法课后习题及答案资料
第四章酸碱滴定法 习题4－1 4.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b； (1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。 4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。 4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1= 5.57。试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为 0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。 4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH值： (1) 0.10 mol·L-1HOAc ；(2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O； (3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl；(4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。 (1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。解：(1) 苯酚(9.95)
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WORD 格式整理版 第四章酸碱滴定法 习题 4－1 4.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b； (1)HCN(9.21) ； (2)HCOOH(3.74)；(3) 苯酚 (9.95) ；(4) 苯甲酸 (4.21) 。 4.2 已知 34 的K a ，K a =7.20 ， K a =12.36 。求其共轭碱3- 的b1， 4 H PO p =2.12 p p PO pK 2- - 的 p K b3。 HPO4 的 pK b2．和 H2 PO4 4.3已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pK al=4.19，pK b1= 5.57。试计算在 -2- pH4.88 和 5.0 时 H2A、HA和 A 的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为 -1 0.01mol ·L，求 pH＝4.88 时的三种形式的平衡浓度。
4.4 23 K a1 ， a2 在，及 9.50 时，23， 分别计算 H CO(p =6.38 pK =10.25) pH=7.10 8.32 H CO - 2- 的分布系数δ2` δ1 和δ 0。 HCO3和 CO3 4.5 已知Ka ，3· 2 的。计算下列各溶液的 pH 值：HOAc的 p = 4.74 NH H O pKb=4.74 (1) 0.10 -1 (2 -1 mol·L HOAc ；) 0.10 mol ·L NH3·H2O； (3) 0.15 -1 (4) 0.15 -1 mol·L NH4Cl ；mol·L NaOAc。
4.6 计算浓度为 -1 括号内为 p Ka 。 0.12 mol ·L的下列物质水溶液的 pH( ) (1) 苯酚 (9.95) ；(2) 丙烯酸 (4.25) ；(3) 吡啶的硝酸盐 (C5 H5NHNO3)(5.23) 。解： (1) 苯酚 (9.95)
第四章酸碱滴定曲线
酸碱滴定曲线及酸碱滴定法的应用 一、填空 1、滴定曲线是溶液中值随滴定剂的而变化的曲线。 2、在化学计量点前后相对误差范围内溶液PH的突变，称为滴定突跃。 3、滴定突跃范围 4、滴定的突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，突跃范围越长，可供选择的指 示剂越。 5、强酸滴定强碱时化学计量点PH= ，强碱滴定弱酸化学计量点时溶液偏性，强酸滴定弱碱化学计量点时溶液偏性。 二、练习 1、浓度为0.1 mol/L HAc(Ka=1.8×10-5)溶液的pH是（） A、4.87 B、3.87 C、2.87 D、1.87 2、浓度为0.10 mol/LNH4Cl (Kb=1.8×10-5)溶液的pH是（） A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.13 3、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其PH最高的是（） A.NaCL B. NH4CL C. NH4AC D. Na2CO3 4、用0.1000 mol·L－1HCl滴定0.1000 mol·L－1NaOH时的突跃为9.7～4.3，用0.01000 mol·L－1HCl滴定0.01000 mol·L－1NaOH时的突跃范围是（）。 A. 9.7～4.3 B.8.7～4.3 C.9.7～5.3 D.8.7～5.3 5、0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAC溶液时其PH突跃范围为（） A.4.3~9.7 B. 5.3~9.7 C. 7.7~9.7 D. 7.7~8.7 6、0.1000mol/L HCL滴定0.1000mol/L NH3?H2O溶液时，其PH突跃范围为（） A.7.3~8.7 B. 7.7~9.7 C. 4.3~9.7 D. 4.3~6.2 7、用0.1000mol/L HCL标准溶液滴定Na2CO3溶液时，第一步中和成NaHCO3时的化学计量点PH为（）第二个化学计量点PH为（） A.8.31 B. 3.9 C. 4.3 D. 9.7 8、在分析化学实验室里常用的去离子水中，加入1—2滴酚酞，指示剂应呈现（） A.红色 B. 黄色 C. 无色 D. 紫色 9、设滴定剂和被测物浓度相近时，测定HAC 0.1mol/L，选用何种滴定剂（），何种指示剂（） A.HCL B. NaOH C. H3PO4 D. KCLO4 E. 甲基橙 F. 酚酞 G. 甲基黄 H. 百里酚酞
第四章 酸碱滴定法
第四章酸碱滴定法 1．下列各酸，哪些能用NaOH溶液直接滴定或分步滴定? 哪些不能？如能直接滴定，各应采用什么指示剂？ （1）甲酸（HCOOH）K a＝1.8×10-4 （2）硼酸(H3BO3) K a1＝5.4×10-10 （3）琥珀酸（H2C4H4O4）K a1＝6.9×10-5 ，K a2＝2.5×10-6 （4）柠檬酸（H3C6H5O7）K a1＝7.2×10-4 ，K a2＝1.7×10-5 ，K a3＝4.1×10-7 （5）顺丁烯二酸K a1＝1.5×10-2 ，K a2＝8.5×10-7 （6）邻苯二甲酸K a1＝1.3×10-3 ，K a2＝3.1×10-6 答：（1）cK a≥10-8，可以直接滴定，酚酞。 （2）cK a≤10-8，不能直接滴定。可用甘油或甘露醇等多元醇与H3BO3配位增加酸的强度。 （3）cK a1＞10-8，cK a2＞10-8，但K a1 /cK a2＜104，不能分步滴定，一个突跃，酚酞。 （4）cK a1＞10-8，cK a2＞10-8，cK a3≈10-8，cK a1 / cK a2＜104，cK a2 / cK a3＜104，不能分步滴定。 （5）cK a1＞10-8，cK a2＞10-8，cK a1 / cK a2＞104，能分步滴定，二个突跃，先用甲基橙，再用酚酞。 （6）cK a1＞10-8，cK a2＞10-8，cK a1 / cK a2＜104，不能分步滴定，一个突跃，酚酞。 2．NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用于滴定（1）强酸（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？ 答：（1）滴定强酸时： 若用甲基橙：CO32-→ H2CO3，消耗2molH+，无影响。 若用酚酞：碱性变色，CO32-→ HCO3-，消耗1molH+，结果偏低。 （2）滴定弱酸时：计量点pH＞7，只能用酚酞，结果偏低。 3．标定HCl溶液时，若采用（1）部分风化的Na2B4O7?10H2O；（2）部分吸湿的Na2CO3； (3)在110℃烘过的Na2CO3，则标定所得的浓度偏低、偏高，还是准确？为什么？ 答：（1）偏低；（2）偏高；（3）偏高。 4．为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？
高中化学全国说课大赛获奖作品：《实验测定酸碱滴定曲线》说课稿
《实验测定酸碱滴定曲线》说课稿 一、使用教材： 人教版高中《化学选修4》第三章第二节 二、实验器材： 仪器：酸滴定管、碱滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、玻璃棒、PH计、PH传感器、数据采集器 药品：0.1000mol/l的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞 用品：PH试纸、计算机 三、实验创新要点/改进要点： 由于酸碱中和滴定的全过程均是在溶液中进行的，溶液中pH 的变化随着滴定过程的进行而发生变化，因此，溶液的pH 可以表征溶液中离子( 如H +) 的浓度。在滴定过程中，滴定剂与溶液中的被测离子反应生成水使溶液的pH 发生变化。因此，可通过滴定曲线上的突跃点来确定滴定终点。本次研究主要采用手持技术仪器( 主要包括数据采集器与pH传感器) ，通过计算机处理数据，为学生深刻理解中和滴定提供了技术条件，让学生更好的理解中和滴定的实质是H++ OH－= H2O。向酸( 或碱) 溶液中滴加碱( 或酸) 溶液，混合溶液pH 必然会发生变化。使用pH 传感器检测混合溶液在滴定过程中pH 的变化情况，并借助计算机以图像形式显示出来，即可得到酸碱中和滴定曲线。本实验操作简便、快捷、准确性高，因此广泛应用于工农业生产和科学研究中，具有很高的使用价值。 四、实验原理/实验设计思路： 五、实验教学目标： 1、知识与技能：了解PH值的应用；掌握酸碱中和滴定操作及曲线绘制；学会使用手持技术，直观感受PH值突跃的真实存在 2、过程与方法：通过学生实验，提高学生操作、观察及分析的能力；理解滴定方法的应用价值。 3、情感态度与价值观：能多方面了解滴定方法，体会新技术在化学研究中的作用；感受化学与生活息息相关的事实，从而更热爱化学。 六、实验教学内容： 1、学生自主探究酸碱中和滴定原理； 2、讨论明确酸碱中和滴定的实验操作和注意事项； 3、通过实验简化，改进实验，用现代化手段更加直观的感受PH突跃的存在。
高中化学：酸碱中和滴定曲线知识点
高中化学：酸碱中和滴定曲线知识点 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。 （2）微粒浓度的大小比较。 （3）物质电离程度或水解程度的比较。 （4）电离常数、水的离子积、水解常数、溶解平衡常数的相关判断。 二、考点突破 （一）影响电离平衡的因素 ⑴浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。 在醋酸的电离平衡CH 3COOH?CH 3 COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但 c(CH 3COOH)、c(H+)、c(CH 3 COO-)变小，加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH 3 COOH)、c(H+)、 c(CH 3 COO-)增大，但电离程度变小。 ⑵温度：温度越高，电离程度越大 由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。
第四章 酸碱滴定法习题
酸碱滴定法 一、选择题 1. 按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是：（） A. Ac- B. H2BO3- C. C2O42- D. ClO4- 2. 根据酸碱质子理论来区分酸碱：（）是酸，（）是碱 A. NH4+ B. H2N-R-NH2 C. SO42- D. HPO4- E. CH3COOH F. NH3 3. 在下列何种溶剂中，HCOOH，HAc，HCl，HNO3的强度基本相同（） A. 乙二胺 B. 水 C. 苯 D. 氯仿 4. 用0.1000 mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（） A. [H+]=[NH3]+[OH-] B. [H+]+[NH4+]=[OH-] C. [H+]=[Cl-]+[OH-] D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-] 5. 某三元酸H3A的pK a1=3.96，pK a2= 6.00，pK a3=10.02，则0.1 mol/L H3A的 pH是（） A. 1.00 B. 2.48 C. 3.96 D. 4.98 6. 以下0.1 mol/L 溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（） A. NH4Ac B. NaAc C. HAc D. HCl 7. H3PO4的pK a1~pK a3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4的pH值为7.30时，溶液中主要存在 形式为（） A. H2PO4- + HPO42- B. HPO42- C. H2PO4- D. HPO42- + PO43- 8. 已知0.10 mol/L一元弱碱B-溶液的pH值为8.0，则0.10 mol/L共轭酸HB溶液的pH值为（） A.2.0 B. 2.5 C. 3.0 D. 4.0 9. 已知K a,HAc=1.75×10-5，将0.25 mol/L HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的 pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为（） A. 2.56 B. 0.098 C. 1.28 D. 0.049 10. 下列溶液中，pH值最小的是（） A. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L HCl B. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的蒸馏水 C. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L H2SO4 D. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L NH4Cl 11. 含有c HA = c HB = 0.10 mol/L的混合溶液（pK HA=5.0，pK HB=9.0）的pH值应为（） A. 1.00 B. 3.00 C. 5.00 D. 7.00 12. 现有同体积的四种溶液 （1）0.01 mol/L NH4Cl – 0.01 mol/L NH3 （2）0.1 mol/L NH4Cl – 0.1 mol/L NH3 （3）0.01 mol/L HAc – 0.01 mol/L NaAc （4）0.1 mol/L HAc – 0.1 mol/L NH3 分别加入0.05 mL 1 mol/L HAc，引起pH值变化最大的是（） A. （2） B. （4） C. （1）和（3） D. （2）和（4） 13. 配置pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（） A. 一氯乙酸（pK a = 2.86）- 共轭碱 B. 氨水（pK b = 4.74）- 共轭酸 C. 六亚甲基四胺（pK b = 8.85）- 共轭酸 D. 醋酸（pK a = 4.74）- 共轭碱 14. 将H2SO4?2H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时， 结果是（） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定
测定酸碱滴定曲线【复习准备】
测定酸碱滴定曲线 姓名：指导教师：日期： 预习成绩：操作成绩：实验报告成绩： 总成绩： 【实验目的】 1.练习使用pH计测量溶液的pH； 2.学习以图示处理科学实验数据的方法； 3.探究酸碱反应过程中pH的变化特点； 4.体会定量实验在化学研究中的作用。 【实验原理】 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要的意义。 【实验用品】 试剂：0.1000mol/LHCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。
【实验仪器使用及操作方法】 一、实验仪器的使用 1.pH计 pH计使用方法参见使用说明书 2.滴定管 1）使用前先检查，看酸式滴定管的 活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定 管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。 2）使用前用蒸馏水先洗干净。 3)润洗滴定管1-2次（用5ml待测溶液）。 4）加液先加至0刻度以上2-3cm处， 再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。 5）调节起始刻度（最好在整mL的刻度处）。 6)滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入接受器内。 7)读数：平视液面最凹处。 8)记录数据。 9)洗涤仪器并存放好。 3.部分仪器的使用如图所示：
分析化学酸碱滴定法课后答案.doc
(2)Na2CO3 ⑶(NH4)2HPO4 (4)(NHQ3PO4 NH4H2PO4 第四章酸碱滴定法 思考题 1.从质子理论来看下面各物质对分别是什么？哪个是最强酸？哪个是最强 碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc (Ac) Ka=1.75X10-5； NH3 (NH4+)Ka=5.7XW10； HF (F) Ka=6.8X IO： HCO「(CO「)Ka2=5.61X10-11 酸的强弱顺序： H3PO4(H2PO4-) Kai=7.52X10-3；HCN (CN「)Ka=6.2X W10 (CH2) 6N ((CH2) 6NH+) Ka=1.4X10-9 H3PO4 >HF> HAc> (CH2)6N4H+ > HCN > NH4+ > HCO3- 碱的强弱顺序： CO3- > NH3 >CN > (CH2) 6N4>A C >F > H2PO4- 2.写出下列物质在水溶液中的质子条件式 答：(1 )NH4CN [HCN] + [H3O+] = [NH3] + [OH ] 2[H2CO3] + [HCOj] + [H3O+] = [OH ] 2 旧3PO4] + [H2PO4] + fH3O+] = [NH3] + [OH]+[PO431 3[H3PO4] + 2[H2PO4] +[HPO42]+[H3O+] = [NH3] + [OH] [H3PO4] + [H3O+] = [NH3] + [HPO42] +2[PO43]+[OH] 3.欲配制pH为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共猊碱 二氯乙酸(1.30)二氯乙酸(2.86)甲酸(3.74)乙酸(4.76)苯酚(9.95) 答：选二氯乙酸(缓冲溶液pHepKa=2.86) 5.NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定(1)强酸；(2)弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？ 答：滴定强酸时:(1)若用甲基橙为指示剂，终点pH@4,消耗2mol强酸，即2molNaOH 与CO2反应生成1 molNaCO3仍消耗2mol强酸，基本无影响；(2) 若用酚猷作指示剂，终点pH^9,生成NaHCO3，即2molNaOH与CO2反应生成1 molNaCCh只消耗Imol 强酸，有显著影响。滴定弱酸时：只能用酚猷作指示 剂，有显著影响。由勺如=得：用NaOH滴定HC1, V MOH f，喝】偏 高；用HC1 滴定NaOH, V HcI I , C H°偏高。 6.标定HC1溶液浓度时，若采用(1)部分风化的Na2B407 - 10H20; (2)部分吸湿的 Na2C03;⑶在110°C烘过的N E CO,,则标定所得的浓度偏低、偏高还是准确？为什么？答:(1)偏低(2)偏高(3)不影响 7.下列各酸，哪些能用NaOH溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，应采用 什么指示剂？ ⑴蚊酸(IIC00II) Ka = 1.8X104
第四章 酸碱滴定法详解
第四章酸碱滴定法 1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH. 答：H2O的共轭碱为OH-；； H2C2O4的共轭碱为HC2O4-； H2PO4-的共轭碱为HPO42-； HCO3-的共轭碱为CO32-；； C6H5OH的共轭碱为C6H5O-； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2； HS-的共轭碱为S2-； Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+； R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4， R—NHCH2COO-，COO- C O O- 。 答：H2O的共轭酸为H+； NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4； S2的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+； R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH， COO- C O O- 的共轭酸为COO- C O O-H 3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。 答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] （2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-] 4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c （mol·L-1）。 （1）KHP （2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN 答：（1）MBE：[K+]=c [H2P]+[HP-]+[P2-]=c
实验3-4酸碱滴定曲线的测绘
实验报告 沈红莲（玉溪市民族中学） 一、实验题目 《数字化实验室应用于酸碱中和滴定》 二、实验目的 借助数字化实验装置进行酸碱中和滴定，用已知浓度溶液测定未知溶液浓度，本实用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠。 三、实验原理 定过程中，滴定剂（HCl）与被滴定剂（NaOH）反应生成水，使溶液的pH 降低。借助PH计及PH传感器将数据实时传至计算机，结合计数器的实时滴数纪录，并用软件编辑体积的计算公式，实时自动绘制PH-体积滴定曲线图，通过滴定曲线图，直观体验滴定突跃的存在，并确定出滴定终点滴定剂（HCl）所消耗的体积，结合方程式计算出待测液的浓度。 HCl + NaOH = NaCl + H2O C已知V测定= C待测V待测C待测= (C已知V测定)/ V待测 四、实验仪器及药品 仪器：滴数传感器（Dislab系列）、PH复合电极、pH传感器（WCY-U-P-2031）、数据采集器（笔记本电脑）、磁力搅拌器（含磁子）、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、100mL烧杯、铁架台 药品：0.2000mol/l的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞 五、实验内容及步骤
（1）如图1组装实验装置：将PH计连入pH 传感器再与数据线相连，接入计算机（学生接入分线器后用数据线接入平板电脑），再将计数器与数据线相连，接入计算机（学生接入分线器后在与平板电脑相连）。 图1 图2 （2）打开计算机，进入WCYDislab实验软件系统。系统将自动识别所接入的传感器，并在左侧任务栏中显示计数器和PH计。 （3）软件设置：右键单击左边任务栏新增计算公式：0.04*（右键选择计数器）命名为滴定设置，右键单击PH计设置为仪器图表，右键单击计数器设置为点线图，并设置X轴为体积，索引量为堤顶设置。如图2. （3）用碱式滴定管准确量取20.00 mL未知浓度的NaOH 溶液，将其加入到100 mL 烧杯中。向烧杯中放入搅拌磁子，并滴加1~2 滴酚酞溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上。 （4）将pH 传感器放入盛有NaOH 溶液的烧杯中，调整pH 传感器的高度至溶液的液面完全没过pH传感器中电极的玻璃泡。 （5）用酸式滴定管向滴数传感器的储液器中缓慢逐滴滴入0.1000 mol/L 盐酸。 （6）启动磁力搅拌器，开始采集数据。待测得的pH 数据稳定后，打开滴数传感器储液器的活塞，向NaOH 溶液中匀速滴加0.1000 mol/L 盐酸（1~2 滴/s）。 （7）待烧杯中的溶液变成无色后，再继续滴加盐酸至pH 不再显著变化为
第四章 酸碱滴定法
第四章酸碱滴定法 （8学时） 【本章重点】： 1.各种类型的酸碱滴定的pH变化规律和选用指示剂的依据 2.弱酸、弱碱溶液准确滴定的原则 3.酸碱滴定液的配制和标定方法 4.酸碱滴定法测定各种酸和碱的原理和指示剂的正确选择 5.溶剂的性质 6.非水滴定的相关计算 一、选择题 1 OH-的共轭酸是（B） A. H+ B. H2O C. H3O+ D. O2- 2 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（C） A.HOAc-NaOAc B. H3PO4-H2PO4- C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D. H2CO3-HCO3- 3 水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（B） A. K a·K b=1 B. K a·K b=K w C. K a/K b=K w D. K b/K a=K w 4 c(NaCl) = 0.2mol?L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是（C） A. [Na+] = [Cl-] = 0.2mol?L-1 B. [Na+]+[Cl-] = 0.2mol?L-1 C.[H+]=[OH-] D. [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-] 5 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（D） A. NaCl B. H4Cl C. NaHCO3 D. Na2CO3
6 在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是（A） (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36) A. 4.66 B. 7.20 C. 9.78 D. 12.36 7 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是（A） （已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36） A.PO42- B. H2PO4- C. HPO42- + H2PO4 D. H2PO4-+ H3PO4 8 在pH = 2.67～6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B） （已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. H3Y- B. H2Y2- C. HY3- D. Y4- 9 EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是（D） （已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 10 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（A） A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液 C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液 11 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（B） A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液 C. 0.1 mol·L-1 NH4OAc-0.1 mol·L-1 HOAc溶液