第4章 酸碱滴定法 习题
酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－1下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN；(2)HCOOH；(3)苯酚；(4)苯甲酸。
已知H3PO4的p K a=，p K a=，p K a=。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=，p K b1=。
试计算在和时H2A、HA--1，求pH＝时的三种形式的平和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为·L衡浓度。
分别计算H2CO3(p K a1=，pK a2=在pH=，及时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
已知HOAc的p Ka = ，NH3·H2O的pKb=。
计算下列各溶液的pH值：(1) mol·L-1HOAc ；(2) mol·L-1 NH3·H2O；(3) mol·L-1 NH4Cl；(4) mol·L-1 NaOAc。
计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚；(2)丙烯酸；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)。
解：(1) 苯酚计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
计算下列溶液的pH：(1)·L-1NaH2PO4；(2) mol·L-1K2HPO4。
计算下列水溶液的pH(括号内为p K a)。
(1)·L-1乳酸和·L-1乳酸钠；(2) mol·L-1邻硝基酚和·L-1邻硝基酚的钠盐(3)·L-1氯化三乙基胺和mol·L-1三乙基胺；(4)·L-1氯化丁基胺和·L-1丁基胺。
一溶液含1.28 g·L-1苯甲酸和gl·L-1苯甲酸钠，求其pH值。
酸碱滴定法练习题
酸碱滴定法练习题一、选择题1、以NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是：(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 150%2、HCl溶液中约含有0.10 mol/L H3BO3（p K a=9.24）。
欲测定其中HCl的含量，用约0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂是：(A) 百里酚蓝（第一次变色）（p K a=1.7）(B) 甲基红（p K a=5.0）(C) 百里酚蓝（第二次变色）（p K a=8.9）(D) 酚酞（p K a=9.1）3、用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可知用0.010 mol/L NaOH 滴定0.010 mol/L HAc时的pH突跃范围为：(A) 6.7~8.7 (B) 6.7~10.7 (C) 7.7~8.7 (D) 7.7~10.74. 用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc（p K a=4.74）时的pH突跃范围为7.7~9.7，若滴定的是相同浓度的某一元弱酸HB（p K a=2.74）时，其pH突跃范围为：(A) 8.7~10.7 (B) 6.7~9.7 (C) 6.7~10.7 (D) 5.7~9.75、滴定某0.1 mol/L的两性物质HA−（p K a1=3，p K a2=7）应选用的标准溶液为：(A) HCl (B) NaOH (C) HCl和NaOH均可(D)不能滴定6、用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 酒石酸（p K a1=3.04，p K a2=4.37）溶液时，在滴定曲线上将出现几个滴定突跃：(A) 一个(B) 两个(C) 不出现(D) 条件不充分，无法判断7、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的某三元酸H3A（K a1=7.4×10−3，K a2=6.0×10−8，K a3=4.1×10−13）溶液，下列叙述正确的是：(A) 不能分步滴定，只能测定其H+总量(B) 只能正确滴定至第一化学计量点(C) 三级离解都可以分步滴定(D) 能正确滴定至第二化学计量点8、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂颜色的变化和滴定方向(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂分子的摩尔质量9、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是：(A) 草酸（p K a1=1.22，p K a2=4.19）(B) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）(C) 硫化钠（p K b1=0.92，p K b2=6.76）(D) 亚硫酸（p K a1=1.9，p K a2=7.20）10、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是：(A) 乙二胺（p K b1=4.07，p K b2=7.15）(B) 邻苯二甲酸（p K a1=2.95，p K a2=5.41）(C) 亚磷酸（p K a1=1.30，p K a2=6.60）(D) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）11、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（HAc的p K a=4.74）：(A) 提高反应物浓度直接滴定(B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致(D) 以上方法均达不到12、用NaOH标准溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（c HA，K a）时，下列关于滴定突跃的叙述中不正确的是：(A) 增大c HA，滴定突跃的上限部分向上扩展(B) K a增大，滴定突跃的下限部分将向下延伸(C) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃向上下均有扩展(D) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃上限部分加长13、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为：(A) NH3的K b太小(B) NH4+的K a太小(C) (NH4)2SO4不是酸(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO414、移取20.00 mL KHC2O4·2H2O试液两份，其中一份酸化后用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL，另取一份试液，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至酚酞变色时，消耗的NaOH体积是：(A) 20.00 mL (B) 15.00 mL (C) 30.00 mL (D) 25.00 mL15、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为：(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性二、填空题1、下列情况将对结果产生怎样的影响？（偏高、偏低或无影响）。
分析化学第五版_第四章_酸碱滴定法课后答案
第四章酸碱滴定法思考题1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc（Ac-）Ka=1.75×10-5；H3PO4（H2PO4-）Ka1=7.52×10-3；NH3（NH4+）Ka=5.7×10-10；HCN（CN-）Ka=6.2×10-10HF（F-）Ka=6.8×10-4；（CH2）6N（（CH2）6NH+）Ka=1.4×10-9HCO3-（CO3-）Ka2=5.61×10-11酸的强弱顺序：H3PO4> HF > HAc> (CH2)6N4H+ > HCN > NH4+ > HCO3-碱的强弱顺序：CO3- > NH3> CN- >（CH2）6N4>Ac- > F- > H2PO4-2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1)NH4CN [HCN] + [H3O+] = [NH3] + [OH-](2)Na2CO32[H2CO3] + [HCO3-] + [H3O+] = [OH-](3)(NH4)2HPO42[H3PO4] + [H2PO4-] + [H3O+] = [NH3] + [OH-]+[PO43-](4) (NH4)3PO43[H3PO4] + 2[H2PO4-] +[HPO42-]+[H3O+] = [NH3] + [OH-](5) NH4H2PO4[H3PO4] + [H3O+] = [NH3] + [HPO42-] +2[PO43-]+[OH-]3. 欲配制pH为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱二氯乙酸（1.30）二氯乙酸（2.86）甲酸（3.74）乙酸（4.76）苯酚（9.95）答：选二氯乙酸（缓冲溶液pH≈pKa=2.86）5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时：(1) 若用甲基橙为指示剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH ≈9，生成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显著影响。
4酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H２CO3的共轭碱是__ＨCO３-_＿_;ＣO32-的共轭酸是__ HCＯ3-__。
2．已知吡啶的Kb＝1.7x10－９，其共轭酸的Ka=＿_＿_Ka＝５.9Ｘ1０-６_＿＿___。
3．酸碱反应的实质是＿＿_＿＿_＿，根据质子理论，可以将___＿_____＿_____ ＿__＿＿__＿___和都统一为酸碱反应。
（离解、水解、中和、质子自递)4．酸的浓度是指酸的_＿＿_浓度，用符号_____＿表示，规定以＿_____为单位；酸度是指溶液中＿____的浓度，常用符号__＿__表示,习惯上以_____表示。
(分析，C，ｍoｌ／L,H+,[Ｈ＋]，pH)5．标定NaＯH常用的基准物有＿＿＿__＿、___＿＿＿。
(邻苯二甲酸氢钾,草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO４－，ＮH4＋,HPＯ42-,ＨCO3-，H2O,苯酚。
答:HPO42-, NH3 , PＯ43- , CO３2- , OH- , Ｃ6H5O-7.写出下列碱的共轭酸:H2PO4－,ＨC2Ｏ４-,ＨＰO42-，HＣＯ3-,H２O，Ｃ2H5ＯH。
答：H3ＰO4,H２C2Ｏ4，H２ＰO４-，H2CO３，H3Ｏ＋,C2H5OH2+8．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的ｐH。
9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定？如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?（1）CH2ClCＯOH,HＦ,苯酚，羟胺，苯胺。
（2)CCl3CＯＯH，苯甲酸，吡啶,六亚甲基四胺。
答：(1)ＣH2CｌCOＯH,ＨF，苯酚为酸，其ｐKa分别为2.８6，3.46,9.95。
CH2ClCOＯH,HＦ很容易满足cＫａ≥１0－8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。
苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。
1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。
2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。
第四章 酸碱滴定法习题
酸碱滴定法一、选择题1. 按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是：（）A. Ac-B. H2BO3-C. C2O42-D. ClO4-2. 根据酸碱质子理论来区分酸碱：（）是酸，（）是碱A. NH4+B. H2N-R-NH2C. SO42-D. HPO4-E. CH3COOHF. NH33. 在下列何种溶剂中，HCOOH，HAc，HCl，HNO3的强度基本相同（）A. 乙二胺B. 水C. 苯D. 氯仿4. 用0.1000 mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（）A. [H+]=[NH3]+[OH-]B. [H+]+[NH4+]=[OH-]C. [H+]=[Cl-]+[OH-]D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]5. 某三元酸H3A的pK a1=3.96，pK a2=6.00，pK a3=10.02，则0.1 mol/L H3A的 pH是（）A. 1.00B. 2.48C. 3.96D. 4.986. 以下0.1 mol/L 溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（）A. NH4AcB. NaAcC. HAcD. HCl7. H3PO4的pK a1~pK a3分别为2.12，7.20，12.4。
当H3PO4的pH值为7.30时，溶液中主要存在形式为（）A. H2PO4- + HPO42-B. HPO42-C. H2PO4-D. HPO42- + PO43-8. 已知0.10 mol/L一元弱碱B-溶液的pH值为8.0，则0.10 mol/L共轭酸HB溶液的pH值为（）A.2.0B. 2.5C. 3.0D. 4.09. 已知K a,HAc=1.75×10-5，将0.25 mol/L HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为（）A. 2.56B. 0.098C. 1.28D. 0.04910. 下列溶液中，pH值最小的是（）A. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L HClB. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的蒸馏水C. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L H2SO4D. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L NH4Cl11. 含有c HA = c HB = 0.10 mol/L的混合溶液（pK HA=5.0，pK HB=9.0）的pH值应为（）A. 1.00B. 3.00C. 5.00D. 7.0012. 现有同体积的四种溶液（1）0.01 mol/L NH4Cl – 0.01 mol/L NH3（2）0.1 mol/L NH4Cl – 0.1 mol/L NH3（3）0.01 mol/L HAc – 0.01 mol/L NaAc（4）0.1 mol/L HAc – 0.1 mol/L NH3分别加入0.05 mL 1 mol/L HAc，引起pH值变化最大的是（）A. （2）B. （4）C. （1）和（3）D. （2）和（4）13. 配置pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（）A. 一氯乙酸（pK a = 2.86）- 共轭碱B. 氨水（pK b = 4.74）- 共轭酸C. 六亚甲基四胺（pK b = 8.85）- 共轭酸D. 醋酸（pK a = 4.74）- 共轭碱14. 将H2SO4⋅2H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定15. 下列物质中，可以直接用来标定NaOH溶液浓度的物质是（）A. Na2CO3B. 浓H2SO4C. 邻苯二甲酸氢钾D. 苯酚16. 在酸碱滴定中选择指示剂时，可不考虑哪个因素（）A. 滴定突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂相对分子质量大小17. 用0.10 mol/L HCl标准溶液滴定0.10 mol/L乙醇胺（pK b=4.50）时，最好应选用的指示剂是（）A. 甲酚红（pK a=1.0）B. 二甲基黄（pK a=3.3）C. 甲基红（pK a=5.0）D. 百里酚蓝（pK a=9.2）18. 某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈现纯酸色，该指示剂的K HIn约为（）A. 3.2×10-3B. 3.2×10-4C. 3.2×10-5D. 3.2×10-619. 下列各酸的浓度均为0.1 mol/L，不能用0.1 mol/L的NaOH直接滴定的是（）A. 甲酸（K a=1.77×10-4）B. 氢氰酸（K a=4.93×10-10）C. 酒石酸（K a=1.04×10-3）D. 草酸（K a=5.90×10-2）20. 对于K a1=8.0×10-8，K a2=5.5×10-14，且浓度为0.2000 mol/L的KHA而言，通常是作为一元弱碱来滴定的，这是因为（）A. 是酸式盐B. 是二元弱酸C. 其K a1和K a2都太小D. 其K a2太小而K b2不太小21. 若以NaOH溶液滴定H3PO4，在滴定曲线上会出现几个突跃（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个22. 有一混合溶液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取等体积的两份上述溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定。
第四章 酸碱滴定法习题
第四章酸碱滴定法
一、填空题
1. 酸碱指示剂的变色范围大约是个pH，变色范围与pK HIn 的关系是。
2. 某酸碱指示剂的离解常数Ka=1.0×10-4，理论上算出该指示剂的变色范围pH值为—，变色点pH值为。
3. 酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的处于或部分处于之内。
4. pK a=
5.0,的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液的pH 约。
5. 酸碱滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。
滴定突跃的大小与和有关。
6. 柠檬酸的解离常数分别为pK a1=3.14，pK a2=4.77, pK a3=6.39，如用0.1mol/L的NaOH溶液滴定同浓度的柠檬酸溶液，滴定曲线上有几个突跃。
7. 某二元酸H2A的pK a1=4.60，pK a2=8.40，在分布曲线上H2A与HA-曲线交点处的pH值为，HA-与A2-曲线交点处的pH值为。
H2A与A2-曲线交点处的pH值为，HA-浓度达最大的pH值为。
8. 指示剂的选择原则或。
二、选择题（17-22多选，其余单选）
1. 强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。
2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。
3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。
4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。
5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。
6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=p K(HIn)时，指示剂呈中间色。
7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。
8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。
9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。
10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K a o控制。
11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。
12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。
13、硼酸的K a1o=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。
14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。
16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。
17、甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1:3。
18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。
二、选择题1、有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合。
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1 写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+，R-NH2+CH2COOH。
2 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R-NHCH2COO-，
3 写出下列酸碱组分的PBE(设定质子参考水准直接写出)，浓度为c(mol.L-1)：
（1）KHP （2）NaNH4HPO4 （3）NH4H2PO4（4）NH4CN （5）(NH4)2HPO4
4 计算下列溶液的pH
（1）0.10 mol.L-1 NH4Cl （K b(NH3)=1.8×10-5，（K a(NH4)=5.6×10-10）
（2）0.10 mol.L-1 NH4F （K HF=7.2×10-4 pK HF=3.14，（K a(NH4)=5.6×10-10pK a(NH4)=9.26）
（3）0.010 mol.L-1 KHP（(K a1=10-2.95，K a2=10-5.41)
（4）0.10mol.L-1 H2SO4 (K a2=1.0×10-2=0.010)
5 欲配制pH＝10.0的缓冲溶液1L。
用了15.0mol.L-1氨水350mL，需要NH4Cl多少克？
解：查表NH3 pK b = 4.74，得NH4C l pK a = 9.26
6 20 g六亚甲基四胺加浓HCl（密度1.18 g.mL-1，含量37%）4.0mL，最后稀释成100mL溶液，其pH为多少？此溶液是否为缓冲溶液？
7 某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100 mL 1.00 mol.L-1 NaA相混的1.00 mol.L-1 HA的体积？
8 下列酸碱溶液浓度均为0.10mol.L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？若能滴定，计算化学计量点的pH，
并指出滴定时选什么指示剂？
(1) (CH2)6N4(2) NaHS (3) KHP
9 下列多元酸（碱）、混合酸（碱）溶液中每种酸（碱）的分析浓度均为0.10mol.L-1，能否用等浓度的滴定剂准确滴定？有几个突跃，根据计算的pH sp选择适当的指示剂。
（1）H2C2O4 （K a1=10-1.22，K a2=10-4.19）
（2）HCl + H3PO4 （H3PO4：K a1=10-2.12，K a2=10-7.20，K a3=10-12.36）
1 判断下列情况对测定结果的影响：
（1）以H2C2O4.2H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当草酸失去部分结晶水；
（2）NaOH标准溶液吸收了少量CO2，用它比较滴定HCl的浓度，分别以甲基橙和酚酞作指示剂。
（3）用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH的浓度；
2 今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，浓度均为0.050mol.L-1，欲用0.1000mol.L-1NaOH溶液滴定，试问：
（1）能否准确滴定其中的H2SO4？为什么？采用什么指示剂？
（2）如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH4)2SO4的含量？指示剂又是什么？
CO，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc的含量，其结果是偏高还是偏低，为3 配制NaOH溶液未除尽-2
3
什么？
4 取25.00 mL苯甲酸溶液，用20.00 mL 0.1000 mol.L-1 NaOH 溶液滴定至计量点。
（1）计算苯甲酸溶液的浓度：（2）计
算化学计量点的pH；（3）应选何种指示剂？
5 称取不纯的未知一元酸HA （摩尔质量为82.00g.mol-1）试样1.600g，溶解后稀释至60.00mL，以0.2500mol.L-1 NaOH 进行电位滴定。
已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00，而中和至计量点时溶液的pH=9.00。
计算试样中HA的质量分数。
6 称取含硼酸及硼砂的试样0.6010g，用0.1000mol.L-1HCl标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗HCl 20.00mL；再
加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol.L-1NaOH标准溶液滴定消耗30.00mL。
计算试样中硼酸和硼砂的质量分数。
7 某试样含有NaOH与Na2CO3。
称取0.3720 g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500 mol.L-1 HCl溶液40.00 mL；问还需要HCl多少毫升才能使甲基橙变色？
8 某试样可能是：NaOH，Na2CO3，NaHCO3，NaOH与Na2CO3，NaHCO3与Na2CO3的混合物，当称取0.2208 g 试样，溶解后，用双指示剂法以0.1062 mol.L-1 HCl 标准溶液进行滴定，滴至以酚酞为指示剂的终点时，需30.74 mL HCl 标准溶液，然后加以甲基橙指示剂，再滴定至终点时又需HCl 12.86 mL，说明样品的组成以及其质量分数。
9 称取3.000g 磷酸盐试样溶解后，用甲基红为指示剂，以14.10mL 0.5000mol.L-1HCl溶液滴定至终点；同样质量的试
样，以酚酞为指示剂，需5.00mL 0.6000mol.L-1 NaOH溶液滴定至终点。
（1）试样的组成如何？（2）计算试样中P2O5的质量分数。
10 食用肉中蛋白质含量的测定，是将按下列测得的N的质量分数乘以因数6.25即得结果。
称取2.000g干肉片试样用浓H2SO4（汞为催化剂）煮解，直至存在的氮完全转化为硫酸氢铵。
再用过量的NaOH处理，放出的NH3吸收于50.00 mL H2SO4（1.00 mL相当于0.01860 g Na2O）中，过量的H2SO4需要28.80 mL NaOH（1.00 mL相当于0.1266 g 邻苯二甲酸氢钾）返滴定。
计算肉片中蛋白质的质量分数。