第四章 酸碱滴定法习题

酸碱滴定法

一、选择题

1. 按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是：（）

A. Ac-

B. H2BO3-

C. C2O42-

D. ClO4-

2. 根据酸碱质子理论来区分酸碱：（）是酸，（）是碱

A. NH4+

B. H2N-R-NH2

C. SO42-

D. HPO4-

E. CH3COOH

F. NH3

3. 在下列何种溶剂中，HCOOH，HAc，HCl，HNO3的强度基本相同（）

A. 乙二胺

B. 水

C. 苯

D. 氯仿

4. 用0.1000 mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（）

A. [H+]=[NH3]+[OH-]

B. [H+]+[NH4+]=[OH-]

C. [H+]=[Cl-]+[OH-]

D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]

5. 某三元酸H3A的pK a1=3.96，pK a2=

6.00，pK a3=10.02，则0.1 mol/L H3A的 pH是（）

A. 1.00

B. 2.48

C. 3.96

D. 4.98

6. 以下0.1 mol/L 溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（）

A. NH4Ac

B. NaAc

C. HAc

D. HCl

7. H3PO4的pK a1~pK a3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4的pH值为7.30时，溶液中主要存在

形式为（）

A. H2PO4- + HPO42-

B. HPO42-

C. H2PO4-

D. HPO42- + PO43-

8. 已知0.10 mol/L一元弱碱B-溶液的pH值为8.0，则0.10 mol/L共轭酸HB溶液的pH值为（）

A.2.0

B. 2.5

C. 3.0

D. 4.0

9. 已知K a,HAc=1.75×10-5，将0.25 mol/L HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的

pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为（）

A. 2.56

B. 0.098

C. 1.28

D. 0.049

10. 下列溶液中，pH值最小的是（）

A. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L HCl

B. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的蒸馏水

C. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L H2SO4

D. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L NH4Cl

11. 含有c HA = c HB = 0.10 mol/L的混合溶液（pK HA=5.0，pK HB=9.0）的pH值应为（）

A. 1.00

B. 3.00

C. 5.00

D. 7.00

12. 现有同体积的四种溶液

（1）0.01 mol/L NH4Cl – 0.01 mol/L NH3

（2）0.1 mol/L NH4Cl – 0.1 mol/L NH3

（3）0.01 mol/L HAc – 0.01 mol/L NaAc

（4）0.1 mol/L HAc – 0.1 mol/L NH3

分别加入0.05 mL 1 mol/L HAc，引起pH值变化最大的是（）

A. （2）

B. （4）

C. （1）和（3）

D. （2）和（4）

13. 配置pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（）

A. 一氯乙酸（pK a = 2.86）- 共轭碱

B. 氨水（pK b = 4.74）- 共轭酸

C. 六亚甲基四胺（pK b = 8.85）- 共轭酸

D. 醋酸（pK a = 4.74）- 共轭碱

14. 将H2SO4⋅2H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，

结果是（）

A. 偏高

B. 偏低

C. 无影响

D. 不能确定

15. 下列物质中，可以直接用来标定NaOH溶液浓度的物质是（）

A. Na2CO3

B. 浓H2SO4

C. 邻苯二甲酸氢钾

D. 苯酚

16. 在酸碱滴定中选择指示剂时，可不考虑哪个因素（）

A. 滴定突跃范围

B. 指示剂的变色范围

C. 指示剂的颜色变化

D. 指示剂相对分子质量大小

17. 用0.10 mol/L HCl标准溶液滴定0.10 mol/L乙醇胺（pK b=4.50）时，最好应选用的指示剂

是（）

A. 甲酚红（pK a=1.0）

B. 二甲基黄（pK a=3.3）

C. 甲基红（pK a=5.0）

D. 百里酚蓝（pK a=9.2）

18. 某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈现纯酸色，该指示剂的K HIn约为（）

A. 3.2×10-3

B. 3.2×10-4

C. 3.2×10-5

D. 3.2×10-6

19. 下列各酸的浓度均为0.1 mol/L，不能用0.1 mol/L的NaOH直接滴定的是（）

A. 甲酸（K a=1.77×10-4）

B. 氢氰酸（K a=4.93×10-10）

C. 酒石酸（K a=1.04×10-3）

D. 草酸（K a=5.90×10-2）

20. 对于K a1=8.0×10-8，K a2=5.5×10-14，且浓度为0.2000 mol/L的KHA而言，通常是作为一元

弱碱来滴定的，这是因为（）

A. 是酸式盐

B. 是二元弱酸

C. 其K a1和K a2都太小

D. 其K a2太小而K b2不太小

21. 若以NaOH溶液滴定H3PO4，在滴定曲线上会出现几个突跃（）

A. 1个

B. 2个

C. 3个

D. 4个

22. 有一混合溶液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取等体积的两

份上述溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定。当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL。如果V1

A. NaHCO3

B. NaHCO3、Na2CO3

C. Na2CO3

D. Na2CO3、NaOH

23. 某碱液25.00 mL以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00 mL，再用

甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了6.50 mL，此碱液的组成为（）

A. NaOH

B. NaOH + Na2CO3

C. NaHCO3 + Na2CO3

D. Na2CO3

24. 用0.10 mol/L HCl溶液滴定0.16 g纯Na2CO3（M=106 g/mol）至甲基橙变色为终点，约

需HCl溶液（）。

A. 10 mL

B. 20 mL

C. 30 mL

D. 40 mL

25. 根据酸碱质子理论，下列各组中均可视为碱的一组物质为（）

A. Ac-，NH3，H3O+

B. Cl-，OH-，NH4+

C. HS-，S2-，H2O

D. PO43-，H2PO4-，H3PO4

26. 若现有浓度均为0.10 mol/L的三种溶液：（1）NH4H2PO4，（2）NaH2PO4，（3）KH2PO4。

则这三种溶液pH值的关系是：（）

A. (1) > (2) = (3)

B. (1) < (2) = (3)

C. (1) > (2) > (3)

D. (1) = (2) = (3)

27. 已知0.1 mol/L HA的pH=3.0，则0.1 mol/L的NaA的pH值为（B）

A. 11.0

B. 9.0

C. 7.0

D. 5.0

28. 将pH=4.00的强酸与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值为（）

A. 8.00

B. 7.00

C. 11.69

D. 9.68

29. 欲配置pH=9.0的缓冲溶液，应选用的物质为（）

A. HAc-NaAc [K a(HAc)=1.8×10-5]

B. NH4Cl-NH3 [K b(NH3)=1.8×10-5]

C. 六次甲基四胺 [K b((CH2)6N4)=1.4×10-9]

D. 甲酸 [K a=1.0×10-4] 及其盐

30. 六次甲基四胺的pK b=8.85，用它配置的缓冲溶液的缓冲范围是（）

A. 7.85~9.85

B. 4.15~6.15

C. 8.85~10.85

D. 5.15~6.15