酸碱滴定法习题解答
4-酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H2CO3的共轭碱是__HCO3-___；CO32-的共轭酸是__ HCO3-__。
2．已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=____Ka=5.9X10-6______。
3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。
（离解、水解、中和、质子自递）4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。
(分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH)5．标定NaOH常用的基准物有______、______。
（邻苯二甲酸氢钾，草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。
答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O-7. 写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。
答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。
9. 下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?(1)CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。
(2)CCl3COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。
答：（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95。
CH2ClCOOH，HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。
苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
酸碱滴定技巧习题及答案
酸碱滴定技巧习题及答案本文档提供了一些关于酸碱滴定技巧的题及答案，旨在帮助提高您的实验操作能力。
1. 选择题1. 在酸碱滴定实验中，下列哪种指示剂最适合于测定强酸和强碱的滴定终点？a. 溴酚蓝b. 酚酞c. 溴酚绿d. 甲基橙正确答案：b. 酚酞2. 某酸溶液和氢氧化钠溶液进行滴定反应，滴定终点为颜色由红变黄。
下列可能的指示剂中，最适合用于此滴定反应的是：a. 酚酞b. 倍他司汀c. 甲基红d. 甲基橙正确答案：a. 酚酞3. 对于滴定弱酸和强碱的实验，下列哪种指示剂最适合于测定滴定终点？a. 酸性石蕊试剂b. 酸碱指示剂c. 自然光d. 紫色薄荷酮指示剂正确答案：a. 酸性石蕊试剂2. 简答题1. 酸碱滴定实验的基本原理是什么？酸碱滴定实验是通过滴加已知浓度的酸或碱溶液，直到滴定终点，从而确定未知溶液的酸碱浓度。
滴定时使用指示剂，当溶液达到滴定终点时，指示剂会发生颜色变化。
2. 在酸碱滴定实验中，为什么要选择适当的指示剂？适当选择指示剂是为了确保在滴定终点时能够准确地观察到颜色变化。
不同的酸碱反应对应不同的指示剂，选择合适的指示剂可以提高实验的准确性和可重复性。
3. 酸碱滴定实验中，应注意哪些操作技巧？- 在滴定过程中要缓慢滴加滴定液，以免滴过多无法回滴。
- 用洗瓶清洗容量瓶和滴定管，避免实验物质残留影响结果。
- 实验过程中要注意保持实验装置的干净和无污染。
- 在滴定实验前要进行预实验，以确定适当的滴定液体积。
以上是关于酸碱滴定技巧的题及答案，希望对您有所帮助。
参考资料：。
第五章酸碱滴定法习题解答
第五章 酸碱滴定1.（1） H 2CO 3， C 2H 4O 2， H 3O +， C 6H 5NH 3+， NH 4+，HAc ， HS - ( 2) NO 3-， OH -， HPO 42-，CO 32-， C 2O 42-， HS -， PO 43-2. HA + B == BH + + A -酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上酸、碱或两性物质。
盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。
3. HNO 3：[H +]=[NO 3-]+[OH -]HCN ：[H +]=[CN -]+[OH -] NH 3：[H +]+[NH 4+]=[OH -]NH 4HCO 3：[H +]+[H 2CO 3]=[ NH 3]+[CO -23]+[OH -]NH 4Ac ：[H +]+[HAc]=[NH 3]+[OH -]Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO -4]+2[H 3PO 4]= [PO -4]+[OH -] Na 3PO 4：[H +]+ [HPO -24] +2[H 2PO -4]+3[H 3PO 4]= [OH -] H 2CO 3：[H +]=[HCO -3]+ 2[CO 32-]+ [OH -]H 3PO 4：[H +]=[H 2PO -4]+ 2[HPO -24] +3[PO -34]+ [OH -] 4. (1)105141056.5108.110---⨯=⨯=b K 61046.71.0-⨯=⨯⨯=-10-105.56 ][O H pOH = 5.12 pH = 8.88(2) 同理 101056.5-⨯=a K [H +] = 7.46⨯10-6pH = 5.125. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具有不同的结构而呈现不同的颜色。
当溶液的pH 值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。
1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。
2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。
分析化学 第四章 酸碱滴定法(课后习题答案)
1.250 1000 0.09 41.2
337.1
②滴定剂加到 8.24ml 时，溶液 pH=4.30，此时溶液组成为（NaA+HA），体系为
缓冲溶液
pH
pKa
lg
cb ca
41.2 0.09 50 0.09 8.24
ca
50 50 8.24
0.05093mol / L
cb
8.24 0.09 50 8.24
cKa1 10-8 ，因此不能用 NaOH 滴定，而其 pKb3 4.73 ，cKb3 10-8 ，因此可以用
HCl 滴定；醋酸的 pKa 4.76 ，醋酸钠的 pKb 9.24 ，cKb 10-8 ，因此不能用 HCl 滴定；醋酸的 pKa 4.76 ，cKa 10-8 ，因此可用 NaOH 滴定；硼酸的 pKa1 9.27 ，
4.76 lg 0.05 0.05
4.76
③为碱性溶液，按一元弱碱公式计算
[OH- ]=
cKb =
c Kw = Ka, HAc
0.1 10-14 1.76
-5 7.67 10 -6 (mol/L)
[H ]=1.310-9 (mol/L)
pH=8.88
④为两性物质溶液，用最简公式计算
pH
1 2
KW Ka
c sp
1.0 10-14 1.7 10-5
0.05
5.4 10-6
mol
/
L
pOH 5.27
pH=8.73
②林邦误差公式
H 6.31010mol / L, OH 1.6105mol / L, csp 0.05mol / L
2
pH 9.20 8.73 0.47
TE% 10pH 10-pH 100%
(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
酸碱滴定习题及答案
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－ 已知： 已知：H3PO4+12MoO42－+2NH4++22H+=
(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+11H2O (NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+24OH－=
－ － 12 MoO42－+ HPO42－+2NH4++13H2O
5
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解：P~H3PO4~24OH-~1/2P2O5
0.1000×( 36.03− 26.15) / 1000 c( H3PO ) = 4 50.00 / 1000 0.1000× 9.88 / 1000 −1 ( = = 0.0198 mol ⋅ L ) 50.00 / 1000
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3
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0.1000×( 26.15− 9.88) 1000× 2 c( H2SO4 ) = ( = 0.0163 mol ⋅ L−1 ) 50.00 1000
0.1000×( 30.00− 20.00) . ×1420 1000 w( Na2HPO ) = = 14.20% 4 1.000
2
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2 含有 3PO4和H2SO4的混合液 含有H 的混合液51.00ml两 两 滴定。 份，用0.1000mol·L－1NaOH滴定。第一份用 滴定 甲基橙作指示剂， 甲基橙作指示剂 ， 需 26.15ml NaOH到达终 到达终 点 ； 第 二 份 用 酚 酞 作 指 示 剂 需 36.03ml NaOH到达终点， 计算试样中两种酸的浓度 。 到达终点， 到达终点 计算试样中两种酸的浓度。 磷酸pKa1=2.12； pKa2=7.21；甲基橙变色范围 解： 3.1~4.4；酚酞变色范围8.0~9.8
第5章_酸碱滴定法答案
第5章_酸碱滴定法答案1．写出下列溶液的质⼦条件式。
a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应⽽来，所以参考⽔准选为HCl, NH3和H2O质⼦条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]c. 直接取参考⽔平：H3PO4 , HCOOH , H2O质⼦条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2．计算下列各溶液的pH3．计算下列各溶液的pHi．mol·L-l HCI和mol·L-l氯⼄酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。
解: a NaAc为⼀元弱碱, 其K b=K w/K HAc=×10-10i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl所以原溶液可以看成L的ClCH2COOH和LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发⽣离解，则ClCH2COOH ?ClCH2COO- + H+x + x所以有(0.01)0.05x xx+-= Ka= ?10-3解得x = ?10-3mol/L那么[H+] = L pH = -log [H+] =4.⼈体⾎液的PH为,H2CO3,HCO3-和CO2-在其中的分布分数各为多少H2CO3 Ka1=×10^-7 Ka2=×10^-11(引⾃张祖德⽆机化学) H2CO3的分布分数=[H+]^2 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} =[10^]^2 / {[10^]^2+ [10^]××10^-7 + ×10^-7 ) ××10^-11}=HCO3-的分布分数= [H+]×Ka1 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2}= {10^××10^-7}/ {[10^]^2+ 10^××10^-7 + ×10^-7 ××10^-11}=CO32-的分布分数= Ka1×Ka2/ { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2}= {×10^-7 ××10^-11}/ {[10^]^2+ 10^××10^-7 + ×10^-7 ××10^-11}=5．某混合溶液含有 mol·L -l HCl 、×10-4 mol·L -l NaHSO 4和×10-6 mol·L -l HAc 。
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第 5 章酸碱滴定法思考题与习题1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？(1) OH -－H3O+(4) NH 3－NH4+(7) HS -－S2-(2)H(5)H(8)H2SO4－SO42-(3) C2C2O4－C2O42-(6) Na2PO4-－H3PO4 (9) (CH 2)6N4H+－(CH2)6N42H5OH－C2H5OH2+2CO3－CO32-(10) HAc －Ac-答：(3)、(4)、(7)、(8)、9)、(10)是共轭酸碱对。
2. 写出下列溶液的质子条件式。
⑴ mol/L NH 3. fO (2) L H 2^04 (3) L (NH 4)2HPO(4) mol/L Na 2S (5) L (NH 4)2CO3 (6) L NaOH(7) L H 2SO4 (8) L H 3BO3答：( 1 )[H +]+[ NH 4]= [OH-] [H+]= [OH -]+[H C 2O4-]+2[ C 2O42-]+ - 3- -[H+]+[H 2PO4-]+2[ H 3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-][H +]+[ HS -]+2[ H 2S]= [OH-][H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH -]+[ NH 3][H +]+= [OH -][H+]= [OH -]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH -]++2[SO42-] [H+]= [ H2BO3-]+[OH-]2)3)4)5)6)(1) 一氯乙酸(pK a= (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (pK a2= (3) 甲酸(p K0= (4) HAc(p K a=(5) 苯甲酸(pK=(6) HF(pK a=答：由pH^ pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。
3.欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？答:5.下列各物质的浓度均为 mol/L ，能否用等浓度的强酸强碱标准溶液滴定？如果能够，应选用哪种指示剂确定终点？(1) 苯酚(p K= ⑵ NaHS( pK a2=, PK b2=⑶ 吡啶(p K,=⑷ NaF (HF 的 pKi=⑸ 苯甲酸（p K a = (6) HAc( p K a =答：（2） NaHS （pK a2=, p 4=,可用HCI 标准溶液滴定，甲基橙为指示剂。
（5）苯甲酸（P K=可用NaQH 标准溶液滴定，酚酞为指示剂。
（6） HAc （p K F ,可用NaQH 标准溶液滴定，酚酞为指示剂。
6•—元弱酸（碱）直接准确滴定的条件是 C sp K,> 10-8或C sp K.> 10-8。
如果以K 表示滴定反应的平衡常数，则一元弱酸（碱）滴定反应的 C sp K 应是多少? 答：因为K=K/K w ,所以 c sp K=C sp - K • K w⑴ H 2SQ ⑵ HCI + NHCI (3)NH 3•H 2Q+ NaQH⑷ H 2GQ ⑸ HF +HAc ⑹Na2HPQ+ NaQH⑺ H 3PQ(8) Na 2CQ + NaPQ(9) HCl+ HPQC sp • K t = c sp K a / K w > 10-8/10-14> 67.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么 ？答：选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。
&某酸碱指示剂HIn 的K Hin =10-5，则该指示剂的理论变色点和变色范围是多少?答：该指示剂的理论变色点是 PH=p<Hin =5,变色范围是PH=p<Hin ± 1, pH 4〜69.判断下列情况对测定结果的影响。
(1)用吸收了 CO 的NaOH 标准溶液测定某一元强酸的浓度，分别用甲基橙或酚酞指示终点时。
用吸收了 CO 的NaOH 标准溶液测定某一元弱酸的浓度。
标定NaOH 溶液的浓度采用了部分风干的h b C04 • 2H2Q标定NaOH 溶液时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。
用在相对湿度为30%的容器中保存的硼砂标定 HCI 溶液的浓度。
答：(1) NaOH 标准溶液吸收了 CO 生成N Q CO,当用酚酞指示终点时，NaCO 与强酸反应生成NaHCO 多消耗了 NaOH 标准溶液，因此测出的强酸的浓度偏高。
如果用甲基橙指示终点，NaOH 标准溶液中的N Q CO 与强酸反应生成CO 和水，此时 对测定结果的准确度无影响。
(2)当用吸收了 CO 的NaOH 标准溶液测定某一元弱酸的浓度时，只能用酚酞指示终点,故测出的弱酸的浓度偏高。
NaCQ 应在270C 烘干，当用110C 烘过的NaCO 作基准物时，NaCO 中可能有一些水分，滴定时消耗HCI 溶液减少，使标定HCI 溶液浓度偏高。
(4) 用在110C 烘过的NaCO 标定HCI 溶液的浓度。
(5) (6) (4) (5) 因为 C(NaOH)=m(H 2C 2O 4 2H 2O)M (H 2C 2O 2 2H 2O) V(NaOH)当HG04 • 2HO 有部分风化时，MNaOH)增大，使标定所得NaOH 的浓度偏低。
在110C烘过的NaCO 时，V(NaOH 减少，使标定所得NaOH 勺浓度偏高。
m(Na 2CO 3) M(Na 2CO 3)V(HCI)c( HCI)当空气相对湿度小于39%寸，硼砂容易失去结晶水，故用在相对湿度为30%的容器(6)以NaOH 为标准溶液滴定生成的配位酸，以酚酞指示滴定终点，消耗 M mL 。
硼酸的中保存的硼砂标定HCI 溶液浓度时，会使标定HCI 溶液浓度偏低。
10.有一碱液可能含NaOH N Q CQ NaHCOE 它们的混合物。
若用 HCI 溶液滴定至酚酞变 色,消耗HCI 溶液的体积为V 1 mL,继续以甲基橙为指示剂滴定至橙色，又用去 V 2 mL,根 据以下V 1与V 的关系判断该碱液的组成。
(1) (4) 答: (1)11.用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选择碱性溶剂，哪些宜选择酸性溶剂? (1) (3) (5) (1)、设计方案测定下列混合液中各组分的含量(包括测定原理、标准溶液、指示剂和含量 计算公式，以g/mL 表示)。
(1) HCI + fBO (2) HCI + fPO (3) NH 3 •H 2O+ NHCI ⑷ HAc + NaAc (5) NaOH +NaPO (6) 硼砂+ HBO(1)测定原理：HCI+NaOH = NaCI+HO以NaOH 为标准溶液，甲基红为指示剂，消耗 V i mL ，测出HCI 含量为V 1 = V 2 (2) V 1 =0，V 2>0 V 1 >V 2(5) V 1 < V 2V 1 = V 2时，组成为N Q CQ (3) V >0, V 2=0(2) V i =0, V 2>0 时，组成为 NaHCO (3) V 2=0, V i >0 时，组成为 NaOH (4) V > V 2时，组成为NaCQ 和NaOH (5) V i < V 2时，组成为NaCO 和NaHCO 吡啶(pK b =)(2) NaAc (p 反=) 氢氰酸(pK a =) (4) NHCI (p3) 硼酸(pKj=) (6)喹啉(pK b =) (2)、(6)宜选择酸性溶剂；(3)、(4)、(5)宜选择碱性溶剂。
答: 12. 答: CNaOH V 1MHCI—V 试液H 3BO 3以NaOH 为标准溶液滴定生成的配位酸，以酚酞指示滴定终点，消耗M mL 。
硼酸的然后加入甘露醇和硼酸反应,HR —C —OHI + H 3BO 3 R —C-OHHR —C-O 、 I > R —C-O——HC ——C ——HBH + 3H 2O以NaOH 为标准溶液，酚酞为指示剂，滴至浅红色，消耗 V mL ；另取一份试液，用 rf含量为(2)测定原理:HCI + NaOH = NaCI+HbO HPO + NaOH = NaH PO+HO以NaOH 为标准溶液，甲基橙为指示剂，滴定至黄色，消耗V i mL ;加入酚酞指示剂,再用NaOH 溶液滴定至浅红色，又消耗 V 2 mL ;测出混合试液中HCI 、HPQ 含量分别为NaH PO+ NaOH = NaHP O+HO(3)测定原理: CNaQH(V IV 2)M HCIHCIV试液H S PO A12 C NaOH 2V 2 M ^OqV试液NH + HCI = NH 4CI 以HCI 为标准溶液，甲基红为指示剂，消耗 V i mL ,测出NH ・H 2O 含量为CHCI V 1MN^^ONH 3?H 2Q —V 试液然后加入甲醛和NHCI 反应，4 NH 4+ + 6HCHO = (CH)6NH + 3H ++ 6H 2。
+ + —(CH) 6MH + 3H + 4OH =(屮)6^ + 4H 2。
以NaOH 为标准溶液，酚酞为指示剂，滴定至浅红色，消耗 V mL ,铵盐中氮的含量为(CNaOH V2C HC |V I )M NH 4CINH 4CIV 试液(4)测定原理: HAc + NaOH = NaAc+HOC NaOH V 2 M ^03讣。
3V试液以NaOH 为标准溶液，以酚酞为指示剂，滴定至粉红色，消耗 V 2 mL 。
硼酸的含量为型阳离子交换树脂进行交换，洗脱液用 NaOH 溶液滴定，酚酞为指示剂，滴至浅红色，消耗V 2 mL ;测出混合试液中HAc NaAc 含量分别为 C NaOH V 1 MHAcHAcV 试液 C NaOH (V 2 V1)M NaAc NaAc V 试液(5)测定原理: HCI + NaOH = NaCI+eO HCI + Na 3PO = Na 2HP O+HO 以HCI 为标准溶液，酚酞为指示剂，滴定至浅红色，消耗 V 1 mL ；加入甲基橙指示剂,再用HCI 溶液滴定至橙红色，又消耗 V 2 mL ；测出混合试液中NaOH NaPQ 含量分别为NaHPO+ HCI = NaHPO+HOC HCI (V I V 2)M NaOHNaOHV试液Na 3 PO q1~ CHCI 2V 2MNa 3PO4V试液(6)测定原理: 2HCI + Na2BO+5HO = 2NaCI + 4H s BO 以HCI 为标准溶液，甲基红为指示剂，滴定至浅红色，消耗 V mL ；12 C HCI V 1 M Na 2B 4O 7 5H 2ONa 2B 4O 7 5H 2O — V 试液 然后加入甘露醇和硼酸反应, HR —C —0H R —C-OH+ H g BO s H H R—厂\＜尸厂R R —C-O O_c_ R HH + 3H 2Q(c NaQH V ?2cHClM )M H 3BQ3[PO 43-] =0X=) mol/L14.计算下列各溶液的pH 值。