4酸碱滴定习题答案
酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－1下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN；(2)HCOOH；(3)苯酚；(4)苯甲酸。
已知H3PO4的p K a=，p K a=，p K a=。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=，p K b1=。
试计算在和时H2A、HA--1，求pH＝时的三种形式的平和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为·L衡浓度。
分别计算H2CO3(p K a1=，pK a2=在pH=，及时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
已知HOAc的p Ka = ，NH3·H2O的pKb=。
计算下列各溶液的pH值：(1) mol·L-1HOAc ；(2) mol·L-1 NH3·H2O；(3) mol·L-1 NH4Cl；(4) mol·L-1 NaOAc。
计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚；(2)丙烯酸；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)。
解：(1) 苯酚计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
计算下列溶液的pH：(1)·L-1NaH2PO4；(2) mol·L-1K2HPO4。
计算下列水溶液的pH(括号内为p K a)。
(1)·L-1乳酸和·L-1乳酸钠；(2) mol·L-1邻硝基酚和·L-1邻硝基酚的钠盐(3)·L-1氯化三乙基胺和mol·L-1三乙基胺；(4)·L-1氯化丁基胺和·L-1丁基胺。
一溶液含1.28 g·L-1苯甲酸和gl·L-1苯甲酸钠，求其pH值。
第4章 酸碱滴定法(1)
第4章酸碱滴定法(1)第4章酸碱滴定法（1）一、选择题（28分）1、在水溶液中共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是：(A) Ka・Kb=14 (B) Ka・Kb=Kw (C) Kb/Ka=Kw (D)Ka/Kb=Kw2、已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH＝4.66，则其主要存在形式是：(A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4- (D) H2PO4-+ H3PO4 3、根据酸碱质子理论，下列各组中均可视为碱的一组物质是：(A) Ac-，NH3，H3O+ (B) Cl-，OH-，NH4+ (C) HS-，S2-，H2O (D) PO43-，H2PO4-，H3PO44、NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是（NH3的pKb为4.74)- - - -(A) NH4+ + H2PO4= NH3 + H3PO4 (B) H2PO4+ H2PO4= H3PO4 +HPO42- ---(C) H2PO4+ H2O = H3PO4 +OH (D) H2PO4 + H2O = HPO42 + H3O+ 5、六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲pH范围是 (pKb((CH2)6N4)=8.85)(A) 4 ~ 6 (B) 6 ~ 8 (C) 8 ~10 (D) 9 ~116、欲用等浓度的H3PO4和NaOH溶液配制pH=7.20的缓冲溶液，则两溶液的体积比应为： (A) 2�U1(B) 1�U2 (C) 1�U1 (D) 2�U37、0.1mol/L NaOAc溶液，[H+]的计算公式应选：(A) [H]??c?Ka (B) [H?]?KacKw?Kb (D) [H]??(C) [H]??Kw?Kacc8、下列溶液中，pH值最小的是：(A) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的0.2mol/L HCl(B) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的0.2mol/L H2SO4 (C) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的0.2mol/L NH4Cl (D) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的蒸馏水9、将pH=4.00的强酸与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值是：(A) 8.00 (B) 7.00 (C) 11.69 (D) 9.6810、中性水溶液是指(A) pH=7 (B) [H+]=[OH-] (C) pH+pOH=14 (D) pOH=711、按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是：(A) Ac- (B) H2BO3- (C) C2O42- (D) ClO4-12、已知0.050mol/L一元弱酸HA溶液的pH=3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是：(A) 10.50 (B) 9.20 (C) 9.00 (D) 8.5014、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：(A) Na2CO3 (B) NH4Cl (C) NaHCO3 (D) NaCl二、填空题（26分）1、已知柠檬酸的pKa1~ pKa3分别为3.13，4.76，6.40。
酸碱滴定法课后练习及参考答案
酸碱滴定法课后练习及参考答案一、选择题1共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是()(A)KaKb = 1 (B)KaKb =Kw (C)Ka/Kb =Kw (D)Kb /Ka =Kw2. H2P04的共轭碱是()(A)H3PO4 (B) HPO42－ (C) PO43－ (D) OH－3. NH3的共轭酸是()( A) NH2－( B) NH20H－2 ( C) NH4+ ( D) NH40H4. 下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是( )(A)HCN－NaCN (B) H3P04－Na2HP04( C) +NH3CH2C00－HNH2CH2C0－0 ( D) H30+－0H－5. 下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是( )SO42－( A) H2C03－C032－ ( B) NH3－NH2－( C) HCl－Cl －( D) HS04－6. 下列说法错误的是( )(A)H2O乍为酸的共轭碱是0H-(B)H2O乍为碱的共轭酸是H30+(C)因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱(D)HAc碱性弱，则H2AC+的酸性强7. 按质子理论，Na2HPO4^()(A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质& 浓度为mol/L HAc(pKa= 溶液的pH是()( A) ( B) ( C) ( D)9•浓度为mol/LNH4CI (pKb= 溶液的pH是()( A) ( B) ( C) ( D)10. pH的HCI溶液和pH的NaOH溶液等体积混合后pH是()( A) 14 ( B) 12 ( C) 7 ( D) 611. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合(B)指示剂应在pH时变色(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内(D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12. 将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为((A)中性 (B)碱性 (C)酸性 (D)不定13. 将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为((A)中性 (B)碱性 (C)酸性 (D)不定14•浓度为mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是()( A)HC00H(pKa=( B) H3B03(pKa= (C)NH4NO2(pKb=(D)H2O2(pKa=12)15.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为()(A) NH3的Kb 太小(B) (NH4)2SO4不是酸(C) NH4+勺Ka 太小(D) (NH4)2SO4 中含游离H2SO416．标定盐酸溶液常用的基准物质是( )(A)无水Na2CO3 (B)草酸(H2C2O4 2H2Q(C) CaCQ3 ( D)邻苯二甲酸氢钾17. 标定NaQH溶液常用的基准物质是( )(A)无水Na2CQ3( B)邻苯二甲酸氢钾(C)硼砂(D)CaCQ318. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为g/mol ,用它来标定mol/L 的NaQH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾( )(A)左右 (B) 1 g左右 (C) g左右 (D) g左右19. 作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定H CL则所标定的HCL浓度将()(A)偏高(B)偏低(C)产生随机误差(D)没有影响20. 若将H2C2Q4 2H2Q基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaQH溶液的浓度时，结果将()(A)偏高(B)偏低(C)产生随机误差(D)没有影响21. 用NaQH溶液分别滴定体积相等的H2SQ4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SQ4和HAc 两溶液中( )(A)氢离子浓度相等(B)H2SQ4和HAc的浓度相等(C)H2SQ4的浓度为HAc 的1/2(D)两个滴定的PH突跃范围相同22. 含NaQH和Na2CQ3混合碱液，用HCI滴至酚酞变色，消耗V1 mL继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL,其组成为()( A) V1=V2 ( B) V1>V2 ( C) V1<V2 ( D) V1=2V223. 某混合碱液，先用HCI滴至酚酞变色，消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂，又消耗V2mL已知V1<V2，其组成为()(A) NaQH-Na2CQ3( B)N a2CQ3( C) NaHCQ3( D) NaHCQ3-Na2CQ324. 关于缓冲溶液，下列说法错误的是( )(A)够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显着变化的溶液称缓冲溶液。
四版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案
+第六章 酸碱滴定法习题参考答案1. 写出下列各酸的共轭碱H 2O ：OH －；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；--233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O －；+356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+252)(OH O)Fe(H ；-：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++--2. 写出下列各碱的共轭酸H 2O ：H 3O +；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：-；S 2－：HS －；C 6H 5O －：C 6H 5OH ；222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +；--：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP－ 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++-+-(2) NH 4HCO 3MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+--+4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHPMBE ：c =+]K [ c =++][P ][HP P][H 22--CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2-++++=+--质子参考水准 -HPH 3O + H 2O OH －PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22-++=+--H + +H + H 2P-H ++H +P 2－MBE ：c =+][Na c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH ][Na 3424424---++++++=++- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34PO H 3O + H 2O OH －PBE ：][NH ][PO ][OH ]PO [H 2]PO [H ][H 3344342++=++--+-(3) NH 4H 2PO 4MBE ： c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-42PO HH 3O +H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+(4) NH 4CNMBE ：c =++][NH ]NH [34 c =+][CN [HCN]-CBE ： ]OH [][CN ][NH ]H [4-+++=+-质子参考水准+4NH NH 3H 3O + H 2O OH －PBE ： ]OH [][NH ][HCN ]H [3-++=+-H + -H + +H + +2H +-42PO H H 3PO 4-H + +H +-H + -2H ++H +H 3PO 4 -H ++H +-H +-34PO -24HPO +H +HCN -H ++H +-H +CN －MBE ： c 2][NH ]NH [34=++ c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34PO H 3O + H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+8. 下列酸碱溶液浓度均为 mol/L ，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定若能滴定，应选择什么标准溶液和指示剂 （1）HF K a = ×10－4根据判据c sp K a = ××10－4= ×10－5>10－8，∴能采用等浓度的NaOH 标准溶液直接准确滴定；化学计量点为 mol/L 的NaF 溶液。
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(2)Na2CO3⑶(NH4)2HPO4(4)(NHQ3PO4 NH4H2PO4 第四章酸碱滴定法思考题1.从质子理论来看下面各物质对分别是什么？哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc (Ac) Ka=1.75X10-5；NH3 (NH4+)Ka=5.7XW10；HF (F) Ka=6.8X IO：HCO「(CO「)Ka2=5.61X10-11酸的强弱顺序：H3PO4(H2PO4-) Kai=7.52X10-3；HCN (CN「)Ka=6.2X W10(CH2) 6N ((CH2) 6NH+) Ka=1.4X10-9H3PO4 >HF> HAc> (CH2)6N4H+ > HCN > NH4+ > HCO3- 碱的强弱顺序：CO3- > NH3 >CN > (CH2) 6N4>A C >F > H2PO4-2.写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1 )NH4CN [HCN] + [H3O+] = [NH3] + [OH ]2[H2CO3] + [HCOj] + [H3O+] = [OH ]2 旧3PO4] + [H2PO4] + fH3O+] = [NH3] + [OH]+[PO431 3[H3PO4] + 2[H2PO4]+[HPO42]+[H3O+] = [NH3] + [OH] [H3PO4] + [H3O+] = [NH3] + [HPO42]+2[PO43]+[OH]3.欲配制pH为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共猊碱二氯乙酸(1.30)二氯乙酸(2.86)甲酸(3.74)乙酸(4.76)苯酚(9.95) 答：选二氯乙酸(缓冲溶液pHepKa=2.86)5.NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定(1)强酸；(2)弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时:(1)若用甲基橙为指示剂，终点pH@4,消耗2mol强酸，即2molNaOH 与CO2反应生成1 molNaCO3仍消耗2mol强酸，基本无影响；(2) 若用酚猷作指示剂，终点pH^9,生成NaHCO3，即2molNaOH与CO2反应生成1 molNaCCh只消耗Imol 强酸，有显著影响。
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
2018高二化学选修4酸碱中和滴定练习题(含答案)
酸碱中和滴定）一：误差分析（分析V标例题1、（1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。
用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___；②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____例题2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A..参加反应的酸和碱的物质的量相等B.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C.反应混合液的pH=7D.能用适当的酸碱指示剂来判断例题3、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是三、典型练习：1、分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2。
V1和V2的关系正确的是（）A.V2 =10V1B.V1>10 V2C.V2<10V1D.V2>10V12、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管3、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A.滴定管B.量筒C.移液管D.量杯4、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（）A.不能确定B.为40毫升C.为10毫升D.大于40毫升5、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（）A.NaOH和H2SO4的质量百分比浓度相等B. NaOH和H2SO4的物质的量浓度相等C. NaOH的物质的量浓度是H2SO4的物质的量浓度的两掊D. NaOH溶液的pH值和H2SO4溶液的pH值之和等于146、向盛有100毫升0.5摩尔/升硫酸的溶液中加入25毫升0.8摩尔/升的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5摩尔/升的氢氧化钠溶液（）A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL7、用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH为（）A.4B.7.2C.10D.11.38、某一元强酸稀溶液跟一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液pH=7。
(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
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第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H２CO3的共轭碱是__ＨCO３-_＿_;ＣO32-的共轭酸是__ HCＯ3-__。
2．已知吡啶的Kb＝1.7x10－９，其共轭酸的Ka=＿_＿_Ka＝５.9Ｘ1０-６_＿＿___。
3．酸碱反应的实质是＿＿_＿＿_＿，根据质子理论，可以将___＿_____＿_____ ＿__＿＿__＿___和都统一为酸碱反应。
（离解、水解、中和、质子自递)4．酸的浓度是指酸的_＿＿_浓度，用符号_____＿表示，规定以＿_____为单位；酸度是指溶液中＿____的浓度，常用符号__＿__表示,习惯上以_____表示。
(分析，C，ｍoｌ／L,H+,[Ｈ＋]，pH)5．标定NaＯH常用的基准物有＿＿＿__＿、___＿＿＿。
(邻苯二甲酸氢钾,草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO４－，ＮH4＋,HPＯ42-,ＨCO3-，H2O,苯酚。
答:HPO42-, NH3 , PＯ43- , CO３2- , OH- , Ｃ6H5O-7.写出下列碱的共轭酸:H2PO4－,ＨC2Ｏ４-,ＨＰO42-，HＣＯ3-,H２O，Ｃ2H5ＯH。
答：H3ＰO4,H２C2Ｏ4，H２ＰO４-，H2CO３，H3Ｏ＋,C2H5OH2+8．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的ｐH。
9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定？如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?（1）CH2ClCＯOH,HＦ,苯酚，羟胺，苯胺。
（2)CCl3CＯＯH，苯甲酸，吡啶,六亚甲基四胺。
答：(1)ＣH2CｌCOＯH,ＨF，苯酚为酸，其ｐKa分别为2.８6，3.46,9.95。
CH2ClCOＯH,HＦ很容易满足cＫａ≥１0－8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。
苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。
分别为8．04,９．34，羟胺只要浓度不是太稀,可以满羟胺，苯胺为碱,其pKｂ足ｃK b≥１0－8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定,以甲基橙为指示剂。
苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
(2）CCl 3COOH,苯甲酸为酸,其p Ｋa 分别为0.6４和4.21，很容易满足cK ａ≥１0-8的准确滴定条件，故可用Na ＯＨ标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。
吡啶,六亚甲基四胺为碱，其pK b 分别为8.77和８.8５，不能满足cK b ≥10-8的准确滴定条件,故不能用酸碱滴定法直接测定。
10． 为什么N ａOH 标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸?试加以说明。
答：因为醋酸的pK a 为4.74，满足cK a ≥10-８的准确滴定条件，故可用NaOH 标准溶液直接滴定；硼酸的pK a 为9．24,不满足cK a ≥10-８的准确滴定条件,故不可用NaOH 标准溶液直接滴定。
11.判断并改错1) 当用NaOH 溶液滴定ＨＣl 时,酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。
(不灵敏，越大)2) 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色,在碱性溶液中呈现红色。
（pH ＜8, 无色；pH>1０，红色）3) 标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。
(对照）4) 一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
（小于)5) 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内(部分在突跃范围） 12. 计算0.10m ｏl ·L -1H Ｆ和0.２0mol ·Ｌ-1 HOAc 溶液的pH 值。
解:已知HF 0.10c =mol ·L －1, 3.18af(HF)10K =，HOA 0.20c c =ｍｏl ·L -1, 4.74af(HOAc)10K = 故 ﻩ ﻩ1/2HA afA HB afB [H ](//)c K c K +=+ ﻩﻩﻩ3.184.741/2(0.10/100.20/10)=+ﻩﻩﻩﻩ 38.410-=⨯(mol ·L -1）pH=２.0８1３. 计算０.10mo ｌ·Ｌ-1NH 4OAc 溶液的pH 值。
解:已知c ＝0.10m ｏl ·L -１,4NH +的9.26af af 110K K ==，ＨOAc 的4.74af af 210K K ==。
wf a f 1/20cK K >，af 220cK >，故用最简式计算，即：ﻩﻩ ﻩﻩ 1/2af 1af 2[H ][1/()]K K +=ﻩﻩ 9.26 4.741/2(1010)--=⨯ﻩﻩ ﻩﻩ 71.010-=⨯(mol ·L -1)pH ＝7.0014. 已知试样可能含有Na 3PO ４、Na 2HPO ４、NaH 2P Ｏ4或它们的混合物，以及其它不与酸作用的物质。
今称取试样 2.0０00ｇ,溶解后用甲基橙指示终点，以０.500０ｍo ｌ·L -1 ＨCl 溶液滴定，消耗H Ｃｌ溶液32.００mL 。
同样质量的试样，当用酚酞指示终点时,消耗HCl 标准溶液12.0０mL 。
求试样中各组分的质量分数。
解：当用HCl 溶液滴定到酚酞变色时，发生下述反应: ﻩﻩ ﻩNa ３ＰO ４+HCl=N ａ２ＨＰＯ4＋NaCl消耗滴定剂体积V 1mL当用HC ｌ溶液滴定到甲基橙变色时，发生下述反应: ﻩﻩ N ａ3P Ｏ4＋ＨCl ＝Ｎａ2HPO 4+NaCl ﻩ ﻩﻩﻩNa 2HPO 4＋ＨC ｌ=ＮaH 2P Ｏ4+Na Ｃlﻩ消耗滴定剂体积V ２mLV ２(32.０0mL) > 2V １(12.00m Ｌ)∴ 此试样应为Ｎa 2PO 4和Na ２HP Ｏ４的混合物（试样中不会含有NaH 2PO 4） 根据反应式可知：34Na PO HCl n n =,24Na H PO HCl n n = 即:3434Na PO HCl 1Na PO V M m C =⋅2424Na HPO HCl 21Na HPO (V 2V )M m C =⋅-3434Na PO NaPO 100%Gm ω=⨯34HCl 1Na PO V 100%GC M ⋅⋅=⨯30.500012.00163.9010100%2.0000-⨯⨯⨯=⨯ 49.17%= 2424Na HPO Na HPO 100%Gm ω=⨯30.5000(32.0012.002)10142.0100%2.0000--⨯⨯⨯=⨯ =28．4０%试样含Na 3ＰO 4４９.17％，含Na ２HPO 4２8.40%。
１5. 分别以Ｎa 2ＣO 3和硼砂(Na 2B ４O 7·1０H 2O ）标定ＨC ｌ溶液（大约浓度为０．2mo ｌ·L －1），希望用去的H Ｃｌ溶液为25mL 左右。
已知天平本身的称量误差为±０.１ｍg(０．２mg ）,从减少称量误差所占的百分比考虑，选择哪种基准物较好？解:欲使ＨCl 消耗量为25mL ，需称取２种基准物的质量m 1和m 2可分别计算如下:232322Na CO :Na CO 2HCl 2Na Cl CO H O +=++根据反应式可知： 23Na CO HCl 12n n =ﻩ 即：2323Na CO HCl HCl Na CO 12n C V M =⋅ ﻩﻩﻩ310.225102106.0m -⨯⨯=⨯ ﻩﻩ10.26500.26m g g =≈硼砂:Ｎa 2B 4Ｏ7·1０H 2O ＋２ＨＣl=４Ｈ３BO 3+2NaCl -+5Ｈ2O 同理：320.225102381.4m -⨯⨯=⨯ﻩﻩ20.95351m g g =≈可见以Na 2CO 3标定HCl 溶液，需称0.26g 左右，由于天平本身的称量误差为0．２mg ，称量误差为：340.210/0.267.7100.08%--⨯=⨯≈同理,对于硼砂,称量误差约为0.０２%。
可见Ｎa ２ＣＯ3的称量误差约为硼砂的4倍，所以选用硼砂作为标定ＨCl 溶液的基准物更为理想。
湖大《分析化学》第二版课后习题答案题2.3 用NaOH 或HCl 标准溶液滴定下列物质的溶液，求化学计量点（一个或两个）时溶液的ｐＨ,并指出用何种指示剂。
（1) ０．10m ｏｌ·L -1H 2CO 3 (２) 0.１0ｍol·L -1HN Ｏ2（３) ０.10ｍｏl·Ｌ-1丙二酸,ｐK ａ1＝2．80,pKa 2=6．1０ (4) 0．10ｍol·L -1，Na 3PO ４解 (1)查得H 2CO 3的p Ｋa 1＝6.3８，pKa 2=10.25 可用Ｎa ＯＨ标准溶液滴定至NaH ＣO 3,此时，有32.810][21-+==a a K K H所以 计量点pH=8.２3，可用酚酞作为指示剂。
(２)查得HNO 2的ｐKa=3.29，可用ＮａＯH 标准溶液直接滴定。
计量点产物为N ａNO ２,a wK K OH ⨯=-05.0][ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ029.014101005.0-⨯=ﻩﻩ ﻩﻩﻩ =9×１０-７ pOH=６.0 pH=8.0 可用酚酚制为指示剂(3) 因为8101->a cK ,8102->a cK ,且42110/<K K所以 当用Na ＯH 标准溶液滴定时,两级H +同时被滴定 计量点产物为丙二酸钠1][b sp K c OH =-ﻩﻩ231.0a w K K =ﻩﻩ＝２.0×10－5 ｐOH ＝4．7 p Ｈ=9.3 可用酚酞作为指示剂 (4)查得H 3ＰO 4的1a pK =2.12,2a pK =7．20,3a pK ＝1２.36， N ａ３ＰO ４的1b pK ＝１.６4，2b pK =６.8，3b pK =11.9因为8101-=b cK ,2810b cK ->，410/21>b b K K所以用HCl 标准溶液可分别滴定第一级和第二级电离的OH —, 第一计量点，产物为Na 2HPO 48.910][32-+==a a K K H p Ｈ＝９．8ﻩﻩﻩﻩ ﻩﻩﻩﻩ 可选用酚酞作为指示剂 第二计量点产物为N ａH 2PO 47.410][32-+==a a K K H pH ＝4．７ ﻩ ﻩﻩﻩ可选用甲基红作为指示剂题２.4 设酸碱指示剂HIn 的变色范围有2．4个pH 单位,若观察到刚显酸式色或碱式色的比率是相等的,此时ＨIn 或In —所点的质量分数是多少？解 根据题意有2.1][][lg =-HIn In 或2.1][][lg =-In HIn 或刚显碱式色，即85.15][][=-HIn In设[ＨI ｎ]=1.0０，则ﻩﻩﻩ%05.9485.1685.5][][][=1=+--In HIn In即,此时,In —所点的质量分数为94.05％同理，刚显酸式色时,[HI ｎ］所占的质量分数也为94.0５%题２.５ 将0.1２mo ｌ·L -１HCl 与０.10ｍol·L -１NaNO 2溶液等体积混合，溶液的ｐH 是多少？若将0.10mo ｌ·Ｌ-１HCl 与0．12mol·L -１ NaNO 2溶液等体积混合,溶液的ｐH 又是多少？解 ０.12mol·L －1ＨC ｌ与0.1０mol·Ｌ－1NaNO 2等体积混合后，剩余HC ｌ的浓度为01.0202.0=m ｏｌ·L -1HNO 2的浓度为0.0５mol·L －1,29.310-=a cK-=-22][2NO HNO c NO δ003.010101005.029.3229.3=+⨯=---因为][202-<NO c HCl ﻩ 2)01.0(104)1010(05.0)1010(][29.3229.3229.32-----+⨯+-+-=Hﻩ012.0=ﻩﻩ pH=1.92又,０.10m ｏｌ·L -１HCl 与0．12mol·L －１NaN Ｏ2等体积混合后，剩余NaNO 2的浓度为０．01ｍol·L －1HNO 2的浓度为0．05ｍol·Ｌ-1 组成缓冲溶液 05.001.0lg+=a pK pHﻩ59.2=。