第5章 酸碱滴定法习题解答
第五章酸碱滴定习题(六版)
第五章 习题答案1、写出下列溶液的质子条件 a. c 1mol•L -1NH 3+ c 2mol•L -1NH 4Cl该体系可以看成在（c 1+ c 2）mol •L -1NH 3中加入c 2mol •L -1HCl （体积不变） 因此质子条件为[NH 4+]+[H +]=[OH -]+c 2 b. c 1mol•L -1NaOH+ c 2mol•L -1H 3BO 3 c 1+[H +]=[OH -]+[H 2BO 3-]c. c 1mol•L -1H 3PO 4+ c 2mol•L -1HCOOH[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+ [OH -]+[HCOO -]=[H +] d. 0.01mol•L -1FeCl 3由于Fe 3+在水中主要以Fe(OH)2+的形式存在，所以质子条件为 2[Fe(OH)2-]+ [OH -]=[H +]，即：0.02+ [OH -]=[H +] 2、计算下列溶液的pH a. 0.10mol•L -1H 3BO 3 解：由于 w a 20K K c ≥⨯ ，500a≥K c，所以6a 106.7]H [-+⨯=⨯=c KpH=5.12b. 0.10mol•L -1H 2SO 4解：H 2SO 4的第一个质子能够全部给出，第二个质子部分给出 设第二个质子能够给出x ，则平衡时 [H +]=0.1+x ，[SO 42-]=x ，[HSO 4-]=0.1-x根据2-4-24a2100.11.0)1.0(][HSO ]][SO [H -+⨯=-+==xx x K 得：x=0.096，[H +]=0.1+0.096=0.1096，pH=0.96 c. 0.10mol •L -1三乙醇胺 解：三乙醇胺为一元弱碱 由于 w b 20K K c ≥⨯，500b≥K c所以4b 104.2]OH [--⨯=⨯=c KpH=10.38d. 5.0×10-8mol•L -1HCl解：714158w 21029.12100.4105.2100.524]H [----+⨯=⨯+⨯+⨯=++=K c cpH=6.89e. 0.20mol•L -1H 3PO 4解：H 3PO 4为三元弱酸，按照一元弱酸计算w a120K K c ≥⨯ ，500a1≤K c，035.02101.6108.5106.724]H [353a12a1a1=⨯+⨯+⨯=⨯++-=---+c K K KpH=1.453、计算下列溶液的pH a. 0.05mol·L -1NaAc解：NaAc 属于一元弱碱，w b 20K cK ≥，500b≥K c6b 103.5]OH [--⨯==c KpH=8.72b. 0.05mol·L -1NH 4NO 3解：NH 4NO 3属于一元弱酸，w a 20K cK ≥，500a≥K c6a 103.5]H [-+⨯==c KpH=5.28c. 0.10mol·L -1NH 4CN解：NH 4CN 属于弱酸弱碱盐，是两性物质，HCN 的Ka 为6.2×10-10，NH 4+的Ka 为5.7×10-10101020a a a 109.51.0107.51.0102.67.5']H [---+⨯=+⨯⨯⨯⨯=+⨯=c K c K K pH=9.23d. 0.05mol·L -1K 2HPO 4 解：K 2HPO 4是两性物质，10814138a2w a3a21001.205.0103.6)1005.0104.4(103.6)(]H [-----+⨯=+⨯+⨯⨯⨯⨯=++⨯=c K K c K K pH=9.70e. 0.05mol·L -1氨基乙酸 解：氨基乙酸是两性物质，6314103a1w a2a11002.105.0105.4)1005.0105.2(105.4)(]H [-----+⨯=+⨯+⨯⨯⨯⨯=++⨯=c K K c K K pH=5.99f. 0.10mol·L -1Na 2S解：Na 2S 是二元弱碱，按照一元弱碱处理， K b1=1.41，w b120K cK ≥，500b1≤K c0938.024]H [b12b1b1=++-=+cK K KpH=12.97g. 0.010mol·L -1H 2O 2解： H 2O 2的K a =1.8×10-12，w a 20K cK ≤，500a≥K c7w a 1067.1]H [-+⨯=+=K c KpH=6.78h. 0.050mol·L -1CH 3CH 2NH 3+和0.050mol·L -1NH 4Cl 的混合溶液 解：两种弱酸混合溶液610112a21a11041.505.01067.505.0108.1]H [---+⨯=⨯⨯+⨯⨯=+=c K c KpH=5.27i. 0.060mol·L -1HCl 和0.050mol·L -1ClCH 2COONa 的混合溶液解：混合溶液中有0.010mol·L -1HCl 和0.050mol·L -1ClCH 2COOH ，一种强酸和一种弱酸混合。
第五章酸碱滴定法习题解答
第五章 酸碱滴定1.（1） H 2CO 3， C 2H 4O 2， H 3O +， C 6H 5NH 3+， NH 4+，HAc ， HS - ( 2) NO 3-， OH -， HPO 42-，CO 32-， C 2O 42-， HS -， PO 43-2. HA + B == BH + + A -酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上酸、碱或两性物质。
盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。
3. HNO 3：[H +]=[NO 3-]+[OH -]HCN ：[H +]=[CN -]+[OH -] NH 3：[H +]+[NH 4+]=[OH -]NH 4HCO 3：[H +]+[H 2CO 3]=[ NH 3]+[CO -23]+[OH -]NH 4Ac ：[H +]+[HAc]=[NH 3]+[OH -]Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO -4]+2[H 3PO 4]= [PO -4]+[OH -] Na 3PO 4：[H +]+ [HPO -24] +2[H 2PO -4]+3[H 3PO 4]= [OH -] H 2CO 3：[H +]=[HCO -3]+ 2[CO 32-]+ [OH -]H 3PO 4：[H +]=[H 2PO -4]+ 2[HPO -24] +3[PO -34]+ [OH -] 4. (1)105141056.5108.110---⨯=⨯=b K 61046.71.0-⨯=⨯⨯=-10-105.56 ][O H pOH = 5.12 pH = 8.88(2) 同理 101056.5-⨯=a K [H +] = 7.46⨯10-6pH = 5.125. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具有不同的结构而呈现不同的颜色。
当溶液的pH 值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。
酸碱滴定实验习题及答案
酸碱滴定实验习题及答案
1. 实验目的
本实验旨在通过酸碱滴定的实验方法，测定溶液的酸碱度。
2. 实验内容
准备一组酸解液和一组碱解液，分别使用酸性指示剂和碱性指示剂，进行滴定实验。
记录滴加滴数以及溶液的颜色变化。
3. 实验题
1) 什么是酸碱滴定实验？
酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 酸性指示剂和碱性指示剂有哪些常用的?
常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 酸碱滴定实验中，为什么要记录滴加滴数以及溶液的颜色变化？
记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 请简述酸碱滴定实验的步骤。
酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
4. 答案
1) 酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
以上是关于酸碱滴定实验习题及答案的文档内容。
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。
1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。
2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。
第5章--酸碱滴定法习题解答
第5章--酸碱滴定法习题解答第5章酸碱滴定法思考题与习题1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？(1) OH-－H3O+(2) H2SO4－SO42-(3) C2H5OH－C2H5OH2+(4) NH3－NH4+(5) H2C2O4－C2O42-(6) Na2CO3－CO32-(7) HS-－S2-(8) H2PO4-－H3PO4(9) (CH2)6N4H+－(CH2)6N4(10) HAc－Ac-答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。
2. 写出下列溶液的质子条件式。
(1) 0.1 mol/L NH3·H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4(4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH(7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3答：（1）[H+]+[ NH4]= [OH-]（2）[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-]（3）[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]（4）[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-]（5）[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3]（6）[H+]+0.1= [OH-]（7）[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-]（8）[H+]= [ H2BO3-]+[OH-]3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系?(1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41)(3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74)(5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14)答：由pH≈pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。
分析化学习题解答滴定分析法.doc
分析化学习题解答上册华中师范大学东北师范大学陕西师范大学北京师范大学合编第五章滴定分析法湛江师范学院化学科学与技术学院杜建中1.写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+，R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO-，COO-C O O-。
答：H2O的共轭酸为H3O+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2-的共轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C6H5OH Cu(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+；(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)6N4H+；R-NHCH2COO-的共轭酸为R-NHCH2COOH，COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3.通过物料平衡、电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的PBE浓度为c(mol/L)。
解：(NH4)2CO3 ＝2NH4+ + CO32-CO32－+ H2O ＝HCO3－+ OH -HCO3- + H2O ＝H2CO3 + OH -NH4+＝H+ + NH3H2O ＝H+ + OH -MBE：[NH4+] + [NH3] = 2C[H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-] = CCEB：[NH4+] +[H+] = [OH－] + [HCO3-] + 2[CO32-]PBE：[H+] = [OH -] + [NH3] - [HCO3-] - 2[CO32-]NH4HCO3 ＝NH4+ + HCO3-NH4+＝H+ + NH3HCO3-＝H+ + CO32-HCO3-＋H2O ＝H2CO3＋OH -H2O ＝H+ + OH -MBE：[NH4+] + [NH3] = C[H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-] = CCEB：[NH4+] +[H+] = [OH -] + [HCO3-] + 2[CO32-]PBE：[H+] = [NH3] + [CO32-] + [OH -]- [H2CO3]4.写出下列酸碱组分的MBE、CBE、PBF，浓度为Cmol/L。
酸碱滴定法。分析化学第四版部分习题答案
第五章 酸碱滴定法P1481、写出下列各酸的共轭碱： 酸−−−−→−+H 1个质子失 共轭碱H 2O OH －H 2C 2O 4 HC 2O 4－H 2PO 4一 HPO 42－HCO 3一 CO 32－C 6H 5OH C 6H 5O －C 6H 5NH 3+ C 6H 5NH 2HS 一 S 2一Fe(H 2O)63+ Fe(H 2O)5(OH)2+R —NH 2+CH 2COOH R —NH 2+CH 2COO －2、写出下列各碱的共轭酸： 碱−−−−→−+H 1个质子得 共轭酸H 2O H 3O + NO 3－HNO 3HSO 4－H 2SO 4S 2一 HS 一C 6H 5O －C 6H 5OH Cu(H 2O)2(OH)2 Cu(H 2O)3(OH)+ (CH 2)6N 4 (CH 2)6N 4H +R —NHCH 2COO － R —NH 2+CH 2COO －3、解：(1) (NH 4)2CO 3MBE [NH 4+]+[NH 3]=2c （1）[CO 32－] + [HCO 3－] + [H 2CO 3]=c （2）CBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+ [HCO 3－] + 2[CO 32－] （3）将（1）（2）代入（3）式，消去非质子转移产物[NH 4+]、[CO 32－]得PBE ： [H +]+[HCO 3－]+2[H 2CO 3]= [OH －]+ [NH 3] （2）NH 4HCO 3MBE [NH 4+]+[NH 3]=c （1）[CO 32－] + [HCO 3－] + [H 2CO 3]=c （2）CBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+ [HCO 3－] + 2[CO 32－] （3）将（1）（2）代入（3）式，消去非质子转移产物[NH 4+]、[HCO 3－]得PBE ： [H +] + [H 2CO 3]= [OH －] + [NH 3] + [CO 32－] 4、解：（1）KHPMBE [K +]=c[HP －]+[H 2P]+ [ P 2－]=cCBE [K +]+[H +]=[OH －]+ [HP －]+2[ P 2－] 得质子 质子参考水准 失质子---+−−→−−−−←++2HH 2P HP P H--++−−→−−−−←++OH O H O H H2H 3PBE [H 2P]+ [H +] = [ P 2－] + [OH －]（2）NaNH 4HPO 4MBE [Na +]=c[NH 4+]+[NH 3]=c[PO 43-]+[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]=cCBE [H +]+[NH 4+]+[Na +]=[OH －]+3[PO 43-]+2[HPO 42-]+[H 2PO 4-] 得质子 质子参考水准 失质子3H 4NH NH −−→−+-+--++−−→−−−−←++OH O H O H H2H 3PBE [H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]+[H +]=[NH 3]+[PO 43-]+[OH －]（3）NH 4H 2PO 4MBE [NH 4+]+[NH 3]=c[PO 43-]+[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]=cCBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+3[PO 43-]+2[HPO 42-]+[H 2PO 4-] 得质子 质子参考水准 失质子3H 4NH NH −−→−+-+----+−−→−−−→−−−−←+++34H 224H42H43PO HPO PO H PO H --++−−→−−−−←++OH O H O H H2H 3PBE [H 3PO 4]+[H +]=[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-]+[OH －]（4）NH 4CNMBE [NH 4+]+[NH 3]=c[CN －]+ [HCN]=cCBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+[CN －]得质子 质子参考水准 失质子3H4NH NH −−→−+-+-+−−−←+CN HCN H--++−−→−−−−←++OH O H O H H 2H 3PBE [HCN]+[H +]=[NH 3]+[OH －]5、解：设C 1.mol.L -1HA 和C 2mol.L -1HB 两种弱酸混合，解离常数分别为Ka (HA)和Ka (HB)---++-−−→−−−−←−−−←+++34H 4H 243H42PO HPO PO H PO HPBE ：[H +]=[A -]+[B -]+[OH -]=]H [K ]H []HB [Ka ]H []HA [Ka w)HB ()HA (+++++ [H +]=Kw ]HB [Ka ]HA [Ka )HB (1)HA (++ 精确式 （或：由PBE 式可得[H +]=]H [K C Ka ]H [Ka C Ka ]H [Ka w2)HB ()HB (1)HA ()HA (++++∙++∙+ 整理后便是精确式）由于为弱酸溶液,所以[OH-]可忽略 PBE 式变为 [H +]=[A -]+[B -]即[H +]=]HB [Ka ]HA [Ka )HB ()HA (+ 近似式 当C 1 、C 2不太小, Ka (HA)和Ka (HB)较小,即酸性较弱时 [HA]≈C 1 [HB]≈C 2[H +]=)HB (2)HA (1Ka C Ka C + 最简式若两种酸都不太弱，先由最简式求得[H +]1，对近似式进行逼近求解。
第5章_酸碱滴定法答案
第5章_酸碱滴定法答案1．写出下列溶液的质⼦条件式。
a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应⽽来，所以参考⽔准选为HCl, NH3和H2O质⼦条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]c. 直接取参考⽔平：H3PO4 , HCOOH , H2O质⼦条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2．计算下列各溶液的pH3．计算下列各溶液的pHi．mol·L-l HCI和mol·L-l氯⼄酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。
解: a NaAc为⼀元弱碱, 其K b=K w/K HAc=×10-10i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl所以原溶液可以看成L的ClCH2COOH和LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发⽣离解，则ClCH2COOH ?ClCH2COO- + H+x + x所以有(0.01)0.05x xx+-= Ka= ?10-3解得x = ?10-3mol/L那么[H+] = L pH = -log [H+] =4.⼈体⾎液的PH为,H2CO3,HCO3-和CO2-在其中的分布分数各为多少H2CO3 Ka1=×10^-7 Ka2=×10^-11(引⾃张祖德⽆机化学) H2CO3的分布分数=[H+]^2 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} =[10^]^2 / {[10^]^2+ [10^]××10^-7 + ×10^-7 ) ××10^-11}=HCO3-的分布分数= [H+]×Ka1 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2}= {10^××10^-7}/ {[10^]^2+ 10^××10^-7 + ×10^-7 ××10^-11}=CO32-的分布分数= Ka1×Ka2/ { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2}= {×10^-7 ××10^-11}/ {[10^]^2+ 10^××10^-7 + ×10^-7 ××10^-11}=5．某混合溶液含有 mol·L -l HCl 、×10-4 mol·L -l NaHSO 4和×10-6 mol·L -l HAc 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第5章酸碱滴定法习题解答第5章酸碱滴定法思考题与习题1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？(1) OH-－H3O+ (2) H2SO4－SO42- (3) C2H5OH－C2H5OH2+ (4) NH3－NH4+ (5) H2C2O4－C2O42- (6) Na2CO3－CO32- (7) HS-－S2- (8) H2PO4-－H3PO4 (9) (CH2)6N4H+－(CH2)6N4 (10) HAc－Ac-答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。
2. 写出下列溶液的质子条件式。
(1) 0.1 mol/L NH3・H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4 (4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH (7)0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3答：（1）[H]+[ NH4]= [OH]+-（2）[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-]（3）[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] （4）[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-]（5）[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3] （6）[H+]+0.1= [OH-]（7）[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-] （8）[H+]= [ H2BO3-]+[OH-]3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系?(1) 一氯乙酸(pKa=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (pKa2=5.41) (3) 甲酸(pKa=3.74) (4) HAc(pKa=4.74) (5) 苯甲酸(pKa=4.21) (6) HF (pKa=3.14)答：由pH≈pKa可知，应选HAc -NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。
4．以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？(1) H2SO4 (2) HCl＋NH4Cl (3) NH3・H2O＋NaOH (4) H2C2O4 (5) HF＋HAc (6) Na2HPO4＋NaOH (7) H3PO4 (8) Na2CO3＋Na3PO4 (9) HCl＋H3PO4答：H2S04 HCl＋NH4Cl NH3・H2O＋NaOH H2C2O4 HF＋HAc Na2HPO4＋NaOH H3PO4 Na2CO3＋Na3PO4 HCl＋H3PO4 突跃数 1 1 1 1 1 2 2 2 2 指示剂酚酞，甲基橙等甲基红甲基红酚酞酚酞 Sp1酚酞, Sp2 甲基橙 Sp1甲基橙, Sp2酚酞 Sp1酚酞, Sp2 甲基橙 Sp1甲基橙, Sp2酚酞 5. 下列各物质的浓度均为0.1 mol/L，能否用等浓度的强酸强碱标准溶液滴定？如果能够，应选用哪种指示剂确定终点?(1) 苯酚(pKa=9.95) (2) NaHS(pKa2=14.92, pKb2=6.76) (3) 吡啶(pKb=8.77) (4) NaF (HF的pKa=3.14) (5) 苯甲酸(pKa=4.21) (6) HAc(pKa=4.74)答：（2）NaHS(pKa2=14.92, pKb2=6.76)，可用HCl标准溶液滴定，甲基橙为指示剂。
（5）苯甲酸(pKa=4.21)，可用NaOH标准溶液滴定，酚酞为指示剂。
(6) HAc(pKa=4.74)，可用NaOH标准溶液滴定，酚酞为指示剂。
6．一元弱酸（碱）直接准确滴定的条件是cspKa≥10-8或cspKb≥10-8。
如果以Kt表示滴定反应的平衡常数，则一元弱酸（碱）滴定反应的cspKt应是多少？答：因为Kt=Ka/Kw，Ka=Kt・Kw，所以cspKa=csp・Kt・Kwcsp・Kt = cspKa/Kw≥10-8/10-14≥67．酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么?答：选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。
8．某酸碱指示剂HIn的KHIn=10-5，则该指示剂的理论变色点和变色范围是多少？答：该指示剂的理论变色点是pH=pKHIn=5，变色范围是pH=pKHIn±1，pH 4～69．判断下列情况对测定结果的影响。
（1）用吸收了CO2的NaOH标准溶液测定某一元强酸的浓度，分别用甲基橙或酚酞指示终点时。
（2）用吸收了CO2的NaOH标准溶液测定某一元弱酸的浓度。
（3）标定NaOH溶液的浓度采用了部分风干的H2C204・2H2O。
（4）用在110℃烘过的Na2CO3标定HCl溶液的浓度。
（5）标定NaOH溶液时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。
（6）用在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂标定HCl溶液的浓度。
答：（1）NaOH标准溶液吸收了CO2生成Na2CO3，当用酚酞指示终点时，Na2CO3与强酸反应生成NaHCO3，多消耗了NaOH标准溶液，因此测出的强酸的浓度偏高。
如果用甲基橙指示终点，NaOH标准溶液中的Na2CO3与强酸反应生成CO2和水，此时对测定结果的准确度无影响。
（2）当用吸收了CO2的NaOH标准溶液测定某一元弱酸的浓度时，只能用酚酞指示终点，故测出的弱酸的浓度偏高。
（3）因为c(NaOH)=m(H2C2O4?2H2O)M(H2C2O2?2H2O)?V(NaOH)当H2C204・2H2O有部分风化时，V(NaOH)增大，使标定所得NaOH的浓度偏低。
（4）在110℃烘过的Na2CO3时，V(NaOH)减少，使标定所得NaOH的浓度偏高。
（5）c(HCl)?m(Na2CO3) M(Na2CO3)?V(HCl)Na2C03应在270℃烘干，当用110℃烘过的Na2CO3作基准物时，Na2CO3中可能有一些水分，滴定时消耗HCl溶液减少，使标定HCl溶液浓度偏高。
（6）当空气相对湿度小于39%时，硼砂容易失去结晶水，故用在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂标定HCl溶液浓度时，会使标定HCl溶液浓度偏低。
10．有一碱液可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物。
若用HCl溶液滴定至酚酞变色,消耗HCl溶液的体积为V1 mL,继续以甲基橙为指示剂滴定至橙色，又用去V2 mL,根据以下V1与V2的关系判断该碱液的组成。
（1）V1 = V2 （2）V1 =0，V2＞0 （3）V1 ＞0，V2=0 （4）V1 ＞V2 （5）V1 ＜V2 答：（1）V1 = V2时，组成为Na2C03（2）V1=0，V2＞0时，组成为NaHC03 （3）V2=0，V1 ＞0时，组成为Na0H （4）V1��V2时，组成为Na2C03和Na0H （5）V1��V2时，组成为Na2C03和NaHC03,11．用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选择碱性溶剂，哪些宜选择酸性溶剂？（1）吡啶（pKb=8.77）（2）NaAc（pKb=9.26）（3）氢氰酸（pKa=9.14）（4）NH4Cl（pKa=9.26）（5）硼酸（pKa=9.24）（6）喹啉（pKb=9.2）答：（1）、（2）、（6）宜选择酸性溶剂；（3）、（4）、（5）宜选择碱性溶剂。
12．设计方案测定下列混合液中各组分的含量（包括测定原理、标准溶液、指示剂和含量计算公式，以g/mL表示)。
(1) HCl＋H3BO3 (2) HCl＋H3PO4 (3) NH3・H2O＋NH4Cl (4) HAc＋NaAc (5) NaOH＋Na3PO4 (6) 硼砂＋H3BO3 答：（1）测定原理：HCl+NaOH = NaCl+H2O以NaOH为标准溶液，甲基红为指示剂，消耗V1 mL，测出HCl含量为?HCl?cNaOHV1MH3BO3V试液然后加入甘露醇和硼酸反应，HRRCOHCOHHHHBOOCRH+H3BO3RRCOCOHCRH+3H2O�O以NaOH为标准溶液滴定生成的配位酸，以酚酞指示滴定终点，消耗V2 mL。
硼酸的含量为?HBO?33cNaOHV2MH3BO3V试液（2）测定原理：HCl + NaOH = NaCl+H2OH3PO4 + NaOH = NaH2PO4 +H2O以NaOH为标准溶液，甲基橙为指示剂，滴定至黄色，消耗V1 mL；加入酚酞指示剂，再用NaOH溶液滴定至浅红色，又消耗V2 mL；测出混合试液中HCl、H3PO4含量分别为NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 +H2O?HCl?cNaOH(V1?V2)MHClV试液?HPO341cNaOH?2V2?MH3PO42?V试液（3）测定原理：NH3 + HCl = NH4Cl以HCl为标准溶液，甲基红为指示剂，消耗V1 mL，测出NH3・H2O含量为?NH?HO?32cHClV1MNH3?H2OV试液然后加入甲醛和NH4Cl反应，4 NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O (CH2)6N4H+ + 3H+ + 4OH- =(CH2)6N4 + 4H2O以NaOH为标准溶液，酚酞为指示剂，滴定至浅红色，消耗V2 mL，铵盐中氮的含量为?NHCl?4(CNaOHV2?CHClV1)MNH4ClV试液（4）测定原理：HAc + NaOH = NaAc+H2O以NaOH为标准溶液，酚酞为指示剂，滴至浅红色，消耗V1 mL；另取一份试液，用感谢您的阅读，祝您生活愉快。