物理化学(全册)习题(答案)
物理化学(天津大学第五版)课后答案
物理化学上册习题解（天津大学第五版）第一章 气体的 pVT 关系1-1 物质的体膨胀系数 V与等温压缩系数 T 的定义如下：1 V 1 VV TV T p试导出理想气体的V、T与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRTV p T1 V VT V 1 V Tp VpT1 (nRT / p)V T1 ( nRT / p) Vp1 nR 1 V T 1 p V p V T 1 nRT 1 V p 1T V p 2 V p1-2 气柜内有 3 90kg 的流量输往使用车间，试问贮121.6kPa 、27℃的氯乙烯（ C2H3Cl ）气体 300m ，若以每小时 存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为pV121.6 103300n 8.314 14618.623molRT 300.15 3 3 每小时 90kg 的流量折合 p 摩尔数为 v90 10 90 10 1441.153mol h 1M C 2H3Cl 62.45 n/v= （ 14618.623 ÷1441.153 ） =10.144 小时1-3 0 ℃、 101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：CH 4 n M CH 4 p M CH 4 101325 16 103 0.714kg m 3V RT 8.314 273.151-4 一抽成真空的球形容器，质量为 25.0000g 。
充以 4℃水之后，总质量为 125.0000g 。
若改用充以 25℃、 13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为 25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积V125.0000 25.000 100.0000 cm 3 100.0000cm 3H 2 O(l ) 1n=m/M=pV/RTM RTm 8.314 298.15 (25.0163 25.0000) mol pV 13330 10 430.31g1-5 两个体积均为 V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案物理化学期末复习⼀、单项选择题1. 涉及焓的下列说法中正确的是( )(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不⼀定⼤于内能变化2. 下列三种胶体分散系统中，热⼒不稳定的系统是：( )A.⼤分⼦溶胶B.胶体电解质C.溶胶3. 热⼒学第⼀定律ΔU=Q+W 只适⽤于( )(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化4. 第⼀类永动机不能制造成功的原因是( )(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失⽆法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功5. 如图，在绝热盛⽔容器中，浸⼊电阻丝，通电⼀段时间，通电后⽔及电阻丝的温度均略有升⾼，今以电阻丝为体系有（）(A) W =0，Q <0， ?U <0(B). W＞0，Q <0， ?U >0(C) W <0，Q <0， ?U >0(D). W <0，Q =0， ?U >06. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（）(A) 化学平衡态就是化学反应的限度(B) 化学平衡时系统的热⼒学性质不随时间变化(C) 化学平衡时各物质的化学势相等(D) 任何化学反应都有化学平衡态7. 封闭系统内的状态变化：（）>0，则该变化过程⾃发A 如果系统的?SsysB 变化过程只要对环境放热，则该变化过程⾃发，变化过程是否⾃发⽆法判断C 仅从系统的?Ssys8. 固态的NHHS放⼊⼀抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独⽴4组分数、相数及⾃由度分别是（）A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，29. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合⽔溶液平衡共存时，独⽴组分数C和条件⾃由度f'：（）A C=3，f'=1B C=3，f'=2C C=4，f'=2D C=4，f'=310. 正常沸点时，液体蒸发为⽓体的过程中（）(A) ΔS=0 (B) ΔG=0(C) ΔH=0 (D) ΔU=011. 如图，将CuSO⽔溶液置于绝热箱中，插⼊两个铜电极，以蓄电池为4电源进⾏电解，可以看作封闭体系的是（）。
物理化学 练习题及答案
填空选择题化学动力学练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。
2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
3．单分子反应一定是基元反应。
4．双分子反应一定是基元反应。
5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
9．若反应A + B••Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。
10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。
12．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。
13．对平衡反应A••Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。
14．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。
15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
17．温度升高。
正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。
二、单选题：1．反应3O2••2O3，其速率方程-d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：(A) 2k = 3k' ；(B) k = k' ；(C) 3k = 2k' ；(D) ½k = •k' 。
2．有如下简单反应aA + bB••dD，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为：（选项不全，自己写出答案）(A) ；(B) k A < k B < k D；(C) k A > kB > kD ；(D) 。
（完整版）物理化学习题库（含答案）
（完整版）物理化学习题库（含答案）《物理化学》复习思考题热⼒学⼀、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸⽓，因温度不变， CO2的热⼒学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔⽣成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对⼀定量的理想⽓体的任何pVT过程都适⽤。
( )5、系统处于热⼒学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间⽽变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间⽽变，则该系统⼀定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热⼒学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、⼀定量理想⽓体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、⼀个系统从始态到终态，只有进⾏可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同⼀始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则⼀定达不到此终态。
（）13、热⼒学第⼆定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到⾼温物体是不可能的。
（）14、系统经历⼀个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，⾮体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化⼀定能发⽣。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是⽓体加压液化所允许的最⾼温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量?H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、⼀个绝热过程Q = 0，但体系的?T不⼀定为零。
( )23、对于⼀定量的理想⽓体，温度⼀定，热⼒学能和焓也随之确定。
物理化学下册习题答案(全部)
解：对一级反应有：
所以要使反应在10 min内转化率达90%,温度应为T2,则：
解：Λ∞=λ∞<H+>＋λ∞<HCO3>
=3.4982×10-2＋4.45×10-3=0.03943 s•m2•mol-1
Λm=•10-3/C－3.86×10-3×10-3/0.0275=1.4036×10-4s•m2•mol-1
α=Λm/Λ∞=1.4036×10-4/0.03943=3.56×10-3
第七章化学反应动力学
1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例,导出反应进度的增加速率 与 , , 之间的关系,并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关.
解：
∴2Ｈ2===== CH3OH
已知 ,求 , 各为多少?
〔答案：2.44,4.88mol·dm-3·h-1〕
4.66
4.66
4.74
4.55
4.52
注：d /dt= <p0-pCH3OCH3> /t,k= < d /dt>×<1/pCH3OCH3>
所得速率常数基本不变,故为一级反应.
9.
10.
11．设有对峙反应A Ｄ,A的初始浓度为 ＝1.89 mol·L-1,ｔ时间测得D的浓度x为：
ｔ／ｓ
180
300
420
<2>在阳极2Cl-→Cl2<g> + 2e
物理化学(全册)习题(答案)
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
物理化学上册习题及答案
第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U <0B. W <0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案一、单选题（每题2分，共30分）1. 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做功的绝对值为CA、0.418 JB、0.0418 JC、70.3JD、7.11J2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是DA、W=0B、Q=0C、△U=0D、△H=03. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和DA、总是正值B、总是负值C、是温度的函数D、总为零4. 液体A和B混合成实际溶液时，当A和B之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将 BA、产生正偏差B、产生负偏差C、不产生偏差D、无法确定5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是BA、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关B、偏摩尔量的值不能小于零C、体系的强度性质无偏摩尔量D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量6.克拉贝龙方程dP/dT=△H m(相变)/T△Vm(相变)，其应用条件是DA、只适用于纯物质的气液、气固平衡B、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡C、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡D、任何纯物质两相平衡体系7.含KNO3和NaCl的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f 为DA、1B、2C、3D、48.分解反应A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp与分解压力P 的数值之间为 CA、Kp=P3B、Kp>P3C、Kp<p3< p="">D、无法比较9.在一定温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是BA、B、C、D、10.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩DA、8gB、4gC、2gD、1g11.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是AA、-dc/dt=kcB、-dc/dt=kC、-dc/dt=kc2D、-dc/dt=kc312.有关活化能的下列说法正确的是： AA、活化能与反应本性有关B、活化能与反应温度完全无关C、活化能与反应途径无关D、活化能与反应物浓度有关13.若浓度为m的H2SO4溶液的平均活度系数γ±为，则其活度为：CA、41/3γ±mB、γ±mC、4γ±3m3D、γ±m314.对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的电解质是：DA、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、Na2SO415.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：BA、P平>P凹>P凸B、P凸>P平>P凹C、P凹>P平>P凸D、P凸>P凹>P平16．在298K及101325Pa下1.00dm3 等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做的功的绝对值为：D（A）0.418J （B）0.0418J （C）7.115J （D）70.3J17．下列各式不受理想气体条件限制的是：D（A）PVV =常数（B）（P/ v）T =－P/V（C）Qp=Qv+ΣνBRT （D）△H=△U+P△V18．下列关系式不能成立的是C（A）理想气体向真空膨胀时，△S=nRlnV2/V1（B）水在298K，101325Pa下蒸发△S=（△H-△G）/T（C）恒温恒压下，可逆的电池反应中△S=△H/T（D）对不可逆的电池反应中△S=-（△G / T）P19．在等压下，体系对外所做的有用功的绝对值（A）可以大于体系G降低的绝对值（B）等于体系G降低的绝对值（C）等于体系F降低的绝对值（D）不能大于体系G降低的绝对值20．多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是：B（A）（эU/эnB）T.V。
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《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
则当电池反应为Hg 2Cl 2A.-0.0886 V ；B.-0.1772 V ；。
16.在浓度不大的范围内，强电解质摩尔电导率随浓度变化的规律为（ ）A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；B.与浓度无关，不受浓度的影响；与浓度的c 成线性关系，随浓度增大而增大。
17.纯物质在其三相点的自由度是（ ）18.若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（ ）A.上升与管外液面相平 D.无法确定 19.微小晶体的溶解度比相应晶体的溶解度（ ）A.小B.相等无法确定 20. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（ ）②越小 ③不变 ④无法确定21. 二级反应2A B 当A 的初浓度为0.200mol/L 时半衰期为40s ，则该反应的速度常 数是（ ）A.8 s -1·L ·mol -1 -1 D.40 s -1·L ·mol-122.天，则经20天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：A.1/3；； D.1/16。
23.科尔劳许定律()cmmβ-Λ=Λ∞1适用于（）A.弱电解质B.强电解质C.无限稀释溶液24. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（）越小 C.不变25., 下面的说法中不正确的是（）B. 某些自发过程中可以为系统创造出熵D. 系统的熵等于系统内各部分熵之和26.）A.C. 三相点的温度可随压力改变27.A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小28.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高29. 二级反应2A B当A的初浓度为0.200mol/L时半衰期为40s，则该反应的速度常数是（）A.8 s-1·L·mol-1 -1 D.40 s-1·L·mol-130. 在一定压力下，在A、B二组分的温度-组成图的最高（或最低）恒沸点处，气-液两相组成的关系为y B（）x B，y B和x B分别为气、液两相组分B的摩尔分数。
A.大于B.小于变小31. p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：（）。
A. p1 < p C.p1 = p2 D. 不能确定32.将2 滴 K24,下列四种电解质聚沉值最大的是：A. KBrB. K2SO42[Fe(CN)6]33.ζ电势在数值上j；当外加电解质浓度增加时，ζ电势在数值上将变___________。
A.大、大大、小 D.小、大。
34.A. t 1/2与初始浓度成正比B.1/c对t 只有一种反应物35.A. t 1/2与初始浓度成正比速率常数的单位为（时间-1） D. 只有一种反应物36.2×10-2 m的肥皂泡，则泡内的附加压力为：37.质量作用定律适应于：A.可逆反应；B.平行反应； D.复合反应38. 已知25℃时，NH4Cl、NaOH、 1.499×10-2S·m2·mol-1、2.487×10-2S·m2·mol-1、-22-14OH的无限稀释摩尔电导率：A.0.277×10-2S·m2·mol-1；；C. 2.253×10-2S·m2·mol-1；D.0.225×10-2S·m2·mol-1；39.无限稀释的KCl－0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：A. 0.505 ；； D. 64.3 。
40. 、活化能与反应温度完全无关C、活化能与反应途径无关 D41. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸气压。
以p凹、p凸、pA. p平>p凹>p凸B. p凹>p平>p凸凸>p凹>p平42.溶胶的基本特性之一是：A.热力学上和动力学上皆属稳定的系统；B.C.热力学上稳定而动力学上不稳定的系统；43. k为4.62×10-2A. 150 min； D. 不能求算二、填空题1. Δr U m °(T) 等于化学反应的恒温、恒容、其它功等于零 反应热；Δr H m °(T) 等于化学反应的 恒温、恒压、其它功等于零 反应热；2.热力学第二定律数学表达式是∑≥∆TS ，在恒温恒压，其它功为零的化学反应中，热力学第二定律数学表达式是 0≤∆G ；3.Q,W,T,V,H,U,S,G 其中属于状态函数有 T,V,H,U,S,G ，属于强度量的有 Q,W, 。
4.已知25℃时CO(g)与CH 3OH(g)的 f G 分别为 －137.28 kJ ·mol -1，－162.51 kJ ·mol -1，则用CO 和H 2制备1mol的CH 3OH 反应的标准平衡常数K = 。
5.给出下列公式的适用条件：△H = Qp 封闭系统、恒压、非体积功为零 ； △G<0判断过程是否可逆 封闭系统、恒温、恒压、非体积功为零 。
6.当纯组分气-液两相达平衡时，两相的化学势 相等 。
7.石墨和金刚石(C)在25℃下的标准摩尔燃烧热分别为-393.4kJ/mol 和-395.3kJ/mol ，则金刚石的标准摩尔生成热 △r H m °(298K)为 1.9 kJ/mol ；CO 2(g)的标准摩尔生成热△r H m °(298K) 为 -393.4 kJ/mol 。
8.在298K 时反应N 2O 4（g ）=2NO 2 (g)的K °=0.1132，当p(N 2O 4)= p(NO 2)=1kPa 时反应将向_左_移动。
当p(N 2O 4)=10kPa ， p(NO 2)=1kPa 时，反应将向_右_移动。
9.在绝热封闭条件下，体系的D S 的数值可以直接用作过程方向性的判据, D S = 0 表示可逆过程；D S > 0 表示 _不可逆过程_ ；D S < 0 表示 _不可能发生的过程_ 。
10.在恒温恒容只做体积功的封闭体系里,当热力学函数_ A _到达最__小__值时，体系处于平衡状态。
11.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关，而与工作物质无关。
12.已知反应 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) 的平衡常数为 K 1；CO(g)＋12O 2(g)=CO 2(g) 的平衡常数为 K 2； 2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K 3；则K 3与K 1,，K 2的关系为 _ K 3 =(K 1/K 2)2_。
13. 25℃时，电池反应Ag ++1/2Hg 2Cl 2==AgCl+ Hg 的电池电动势为0.0193V ，反应所对应的△S为32.9J/K ，则该电池的温度系数为 3.41×10-4V/K14.植物的叶子一般是憎水性的， 所以在配制农药时常常要加 表面活性剂或称为润湿剂 ，以增加药液对植物表面的润湿程度，使药液能在植物叶子上铺展。
15.在300 K 时，鲜牛奶5 h 后即变酸，但在275 K 的冰箱里，可保存50 h ，牛奶变酸反应的活化能是 63.1 kJ ·mol -1。
16.有机合成中，需在加热液体的烧瓶里加入沸石，试说明原因。
（1）加入沸石是为了防止液体在加热过程中暴沸。
（2）生成的气泡越小，泡内压力越小，则小气泡难以形成，容易形成过热液体，直至暴沸现象。
（3）沸石是成泡中心，可以加大成泡半径，使汽化正常进行。
17. 试阐述人工降雨的原理。
人工降雨的原理，就是当云层中的水蒸汽达到饱和或过饱和的状态时，在云层中用飞机喷洒微小的AgI 颗粒，此时AgI 颗粒就成为水的凝结中心，使新相（水滴）生成时所需要的过饱和程度大大降低，云层中的水蒸汽就容易凝结成水滴而落向大地。
ngmuir 吸附等温式为 θ=bp/(1+bp) ，适用于 单分子层 吸附。
19. 在298K 时反应N 2O 4（g ）=2NO 2 (g)的K °=0.1132，当p(N 2O 4)=10kPa ， p(NO 2)=1kPa 时，反应将向_右_移动。
20.吉布斯判据的数学表达式及适用条件是 恒温恒压非体积功为零 。
三、计算题1. 25℃时化学反应：A （气） = B （固） + 2C （气） 的有关数据如下：Δf H m °/ kJ·mol -1-550 -29.0 -293.50 S m °/ J·K -1·mol -1 167.4 21.4 113.0 上述反应中的气体视为理想气体，且反应的ΔC P ，m =0（1） 计算125℃时，标准态下，反应的Δr H m °、Δr S m °、Q p 、Q v ；（2） 计算125℃时，标准态下，反应的Δr G m °，并判断该反应在125℃时的反应方向； （3）求出标准平衡常数与温度的关系和125℃时的标准平衡常数K °；计算125℃时，标准压力下，A 的转化率是多少？ 解：%100106.3141)2()15.398(121001)(2)()()4(106.3)15.398(4.1715.398314.8106.57)398()15.398(ln )62.96928exp()(62.96928314.880106.57)(ln 306.57108015.39856)15,398()15.398()398(26.721015.398314.8256256)15.398(80)15.298()15.398(56)15.298()15.398(0804.1670.11324.21)15.298(56)550()50.293(2)0.29()15.298()1(722122733133111,111≈⨯=-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅-=+==-=+⇔⨯==⨯⨯--=∆-=+=+=-⨯--=∆-∆-=∆-=<⋅-=⨯⨯--=∆-∆=∆-=⨯⨯⨯--=-=-=∆=⋅⋅=∆=∆⋅-=∆=∆∆∆=∆⋅⋅=-⨯+=∆⋅-=---⨯+-=∆-∅∅∅∅∅∅∅∅∅∅--∅∅∅-∅--∅∅-∅∅∅∅--∅-∅αααααααααn p p K K n g C s B g A K K RT G K K T T K T T T RTS T H RT G T K mol KJ K S T K H K G KJRT Q Q KJK H Q mol K J K S K S mol KJ K H K H S H C mol K J K S mol KJ K H m r mr m r m r m r m r m r p V m r p m r m r m r m r m r m r m p m r m r 或者：）（反应自发向右）（与温度无关、则因2.25℃时反应 MCO 3(s) = MO(s) + CO 2(g) （M 金属）的有关数据如下：Δf H m °/ kJ·mol -1-500 -29.0 -393.50 S m °/ J·K -1·mol -1 167.4 121.4 213.0 C p ，m °/J·K -1·mol -1108.6 68.40 40.20 （1）计算25℃时，标准态下，反应的ΔrHm°、ΔrSm°、Δr G m °。